人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元复习题（含解析）

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元复习题
一、单选题
1．下列物质长时间放置在空气中，质量增加且变质的是 （　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠固体 D．碳酸钙
2．依据所给食物的近似 pH判断，下列说法正确的是：（　　）
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 6.8～8.0
A．苹果汁和葡萄汁显酸性 B．葡萄汁的酸性比苹果汁强
C．玉米粥和牛奶显碱性 D．胃酸过多的人不宜常喝玉米粥
3．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A． 气密性检验 B．验满
C． 稀释浓硫酸 D． 测溶液
4．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（　　）
A．冰水 B．糖水 C．氨水 D．柠檬水
5．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．量取液体 B．测溶液的酸碱度
C．过滤液体 D．称量固体
6．一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（　　）
A．橘子汁(3-4) B．西瓜汁(5-6)
C．牛奶(6~7) D．鸡蛋清(7~8)
7．某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和
物质 相对分子质量 市场参考价（元/kg ）
CaCO3 100 1.8
Ca（OH）2 74 2.0
NH3 17 6.5
NaOH 40 11.5
如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择（　　）
A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．NH3 D．NaOH
8．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（　　）
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
9．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（　　）
A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨
B．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
D．中和反应能够生成盐和水，所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应
10．某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（）
A．雨水pH＝6 B．食醋pH＝3
C．肥皂水pH＝10 D．食盐水pH＝7
11．化学实验操作应严谨规范、注意安全。下列操作符合要求的是（　　）
A．闻气体气味 B．振荡试管
C．滴加液体药品 D．稀释浓硫酸
12．下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A． 加热KClO3和MnO2固体混合物
B． 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量（碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氢钙）
C． 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
D． 将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al
二、非选择题
13．阅读下面科普短文。
土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。
科研人员通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。
土壤pH 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0
熟石灰用量（千克/公顷） 0 1492 3154 4815 6477 8139
在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。
实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。
依据文章内容回答下列问题。
（1）我国南方部分稻田土壤出现酸化的表现是　 　。
（2）熟石灰的化学式为　 　。
（3）将pH=4.5的酸性上壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为　 　kg。
（4）依据图1，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
稻田土壤酸性越强，水稻产量越高。　 　
（5）由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为　 　。
14．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某校化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。
（1）第一组同学选择锌粒和稀硫酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥的氢气。
①所选仪器的连接顺序为　 　从左到右填写装置序号字母
②用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为　 　，反应后溶液的会　 　(选填“增大”“减小”“不变”之一)。
（2）第二组同学欲测定某铁合金样品中碳元素的质量分数资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不能反应生成气体，他们研讨后设计了如下实验方案：将样品变成粉末，先通入足量氧气并加热样品将其中的碳反应去除，再将生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，利用生成沉淀的质量来计算样品中碳元素的质量分数。根据上述方案，所选仪器的连接顺序为：A-D-C-E。
①实验结束后，第二组同学从A装置反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固体　 　(选填“能”或“不能”)再继续用来制取氧气。
②若装置C中放入1.0g铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置E中生成白色沉淀0.25g，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为　 　。
15．通过学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似 pH，依据相关信息回答下列问题：
（1）我们把　 　的降雨称为酸雨。测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（“大”或“小”）。
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　，铁制品除锈时　 　（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。
（3）生活中若不小心被蚊虫叮咬，可以涂抹哪种物质减缓疼痛 。
（4）稀释浓硫酸时，一定要把　 　沿器壁慢慢倒入　 　里，并　 　，使产生的热迅速地扩散。
16．如图所示，某实验小组进行以下实验：
（1）上述实验进行对比的目的是　 　 ．
（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色．再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②　 　 　；③　 　 ；④　 　 ．若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论　 　 ．
17．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过
85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示 的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。试通过分析计算(结果保留一位小数)：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是　 　克？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】所谓变质，是指狭义的，就是理解为发生了化学变化；
A、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，但不会发生化学变化，故A不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，但不发生化学变化，不变质，故B不符合题意；
C、氢氧化钠固体在空气中易潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，质量增加且会变质，故C符合题意；
D、碳酸钙不会与空气中的物质反应，质量不会变化也不会变质，故D不符合题意．
故答案为：C．
【分析】解题时要求考虑物质是否变质，还得分析物质质量的变化．
2．【答案】A
【解析】【解答】A、由表格信息可知苹果汁和葡萄汁的pH＜7，呈酸性，正确；A符合题意；
B、葡萄汁的pH更大，即酸性比苹果汁弱，错误；B不符合题意；
C、牛奶显酸性，玉米粥可能呈碱性，错误；C不符合题意；
D、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸呈酸性，故胃酸过多的人可以常喝玉米粥，错误。D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】pH＜7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。pH=7，溶液呈中性；
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 检查气密性检验时，需要在密闭环境中进行，故错误；
B. 二氧化碳气体验满
时，需要在集气瓶口进行，故错误；
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故正确；
D. 测溶液pH时，试纸不能直接蘸取溶液，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据大气压原理检查气密性。
B、根据气体验满的操作注意事项分析。
C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故A不符合题意；
B、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故B不符合题意；
C、氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故C符合题意；
D、柠檬水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】无色酚酞试液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇到碱性溶液显红色。
5．【答案】A
【解析】【解答】A. 量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故A符合题意；
B. 测定溶液pH，应该将pH试纸放在干净的点滴板或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，观察颜色变化，对照标准比色卡读数，图中操作错误，故B不符合题意；
C. 过滤液体时，要注意“一贴二低三靠”的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流，故C不符合题意；
D. 氢氧化钠具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中操作错误，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、根据测定溶液pH的操作分析。
C、根据过滤液体时，要注意“一贴二低三靠”的原则分析。
D、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
6．【答案】A
【解析】【解答】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性；
B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性；
C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性；
D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性；
pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。
故答案为：A。
【分析】pH<7的物质显酸性，且pH越小，酸性越强。
7．【答案】B
【解析】【解答】CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑
100 98
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
74 98
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
34 98
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
假如都是处理硫酸的质量为98Kg，则需要碳酸钙的钱数为100Kg×1.8元/Kg=180元，需要氢氧化钙的钱数为74Kg×2.0元/Kg=148元，需要氨气的钱数为34Kg×6.5元/Kg=221元，需要氢氧化钠的钱数为80Kg×11.5元/Kg=920元，使用氢氧化钙所用的钱数最少．
故选B．
【分析】根据物质间的反应以及用量进行分析，处理相同的稀硫酸要求所用的钱最少，则需要计算所需要的物质的质量．
8．【答案】C
【解析】【解答】解：A、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，故A错误；
B、氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，故B错误；
C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确；
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠对于氢氧化钠也是杂质，故D错误．
故选：C．
【分析】A、根据氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应进行分析；B、根据氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色进行分析；C、根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；D、根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析．此题是一道实验方案评价题，解题的关键是能对相关的化学反应有一个较清晰的认识，属基础性知识考查题．
9．【答案】C
【解析】【解答】A、因二氧化碳和水反应生成碳酸，正常雨水的pH≈5.6，当pH<5.6的雨水为酸雨，说法不符合题意；
B、单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，但是不是单质，说法不符合题意；
C、碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色，说法符合题意；
D、中和反应能够生成盐和水，但能够生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成物为盐和水，但不是中和反应，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、pH<5.6的雨水为酸雨；
B、只含有一种元素的纯净物是单质；
C、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；
D、中和反应能够生成盐和水，但能够生成盐和水的反应不一定是中和反应。
10．【答案】C
【解析】【解答】溶液显碱性时，能使pH试纸变蓝色，pH的值大于7的溶液显碱性，
故答案为：C
【分析】根据碱性溶液能使pH试纸变蓝，而溶液pH大于7时是碱性分析
11．【答案】A
【解析】【解答】A. 闻气体气味，故符合题意。
B. 振荡试管不能上下震荡，会造成液体溅出，应该用手腕力量左右振荡，故不符合题意。
C. 滴加液体药品胶头滴管不能伸入试管中，故不符合题意。
D. 稀释浓硫酸时，应该是将稀硫酸缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔约0.5米，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
B、仪器连接的时候玻璃管胶管以及胶塞的连接需要在管口沾水，起到润滑的作用然后转动慢慢插入。不能用力，不能直接压入。
C、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直，悬空在容器口正上方。
D、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、加热KClO3和MnO2固体混合物， MnO2作催化剂，质量不变，图像反映正确；故不符合题意；
B、向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，通入过量二氧化碳时，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，沉淀溶解，图像反映正确；故不符合题意；
C、向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，NaOH溶液显碱性，加水pH会不断减小，但不会小于7，图像反映正确；故不符合题意；
D、镁和铝与盐酸反应，镁的活泼性大于铝，故镁与盐酸反应生成氢气的速率大于铝，1分子的铝与盐酸反应生成1.5分子的氢气，1分子的镁与盐酸反应生成1分子的氢气，镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，则等质量的镁和铝分别与过量等浓度的盐酸反应，铝生成的氢气更多，则a为Al，b为Mg，图像反映错误；故符合题意；
故答案为：D
【分析】这种有关曲线图的理解比较困难，实际上是将实验现象和反应实质和质量变化及其他具体形象化：
A、关于加热KClO3和MnO2的固体混合物实验室来制取氧气的反应中， MnO2是催化剂，反应前后质量不变，而图像中的纵坐标表示二氧化锰的质量，横坐标是加热时间，因此此图形正确的反应了用KClO3和MnO2的混合了制取氧气的反应实质；
B、这个曲线图是来反应向Ca(OH)2溶液中通入CO2，横坐标表示通入CO2的质量，纵坐标表示生成沉淀碳酸钙的质量，首先是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，当把溶液中的氢氧化钙反应完了时，CO2就要与碳酸钙、水发生反应生成碳酸氢钙，又知道碳酸氢钙溶于水，故此图像正确的反应了向Ca(OH)2溶液中不断的通入CO2的反应现象；
C、3小题的图像是有关溶液pH值的变化关系，NaOH溶液是碱溶液显碱性，pH值大于7。向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液始终显碱性，pH值始终大于7；
D、这个图像是关于金属与酸反应生成氢气质量多少及金属活泼型的体现，金属越活泼反应速度越快，所用时间就越短。而镁比铝活泼性，所用时间比铝短。图像中的那么b就是镁，a是铝。最后在根据方程式进行计算等质量的金属完全反应，酸过量可知铝比镁产生的氢气多
13．【答案】（1）部分稻田土壤的pH低于5.5
（2）Ca(OH)2
（3）6477
（4）错；对
（5）当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小
【解析】【解答】(1)由题文可知，部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5，故填部分稻田土壤的pH低于5.5。
(2)熟石灰就是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
(3)由图可知，将pH=4.5的酸性上壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为6477kg，故填6477。
(4) 由图1可知，稻田土壤酸性越强，水稻产量越低，选项不正确，故填错。
(5)由图2可知，当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小，故填当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小。
【分析】本题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系。pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；再根据酸碱中和原理，结合题中信息分析解答。
14．【答案】（1）ADG；；增大
（2）能；3%
【解析】【解答】(1)①锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气，用浓硫酸吸收水干燥氢气；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，可以用排水法和向下排空气法收集，但要收集一瓶干燥的氢气，通常选择向下排空气法收集，所选仪器的连接顺序为A、D、G；
②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，硫酸被消耗了，酸性减弱，反应后溶液的pH会增大；
(2)①A中是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，二氧化锰不溶于水，所以第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体是二氧化锰，能再继续用来制取氧气；
②A中产生氧气与C中碳反应产生二氧化碳，E中石灰水和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，合金中碳元素的质量等于碳酸钙中碳元素的质量，则该铁合金样品中碳元素的质量==0.03g，该铁合金样品中碳元素的质量分数=×100%=3%。
【分析】（1）根据氢气制取选择固液常温型发生装置，利用浓硫酸的吸水性进行干燥，利用向下排空气法收集分析；
（2）根据二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，质量守恒定律及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
15．【答案】（1）pH<5.6；大
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；不能
（3）小苏打
（4）浓硫酸；水；玻璃棒
【解析】【解答】（1）酸雨是pH<5.6的降雨， 苹果汁pH=3，呈酸性，测量苹果汁 pH 时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，会使酸性变弱，则pH 偏大。
（2）铁锈主要成分为氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，常用于除铁锈，方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，因铁也能与盐酸发生反应，所以铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中。
（3）蚊虫叮咬分泌酸性物质，要减缓疼痛可涂抹碱性物质中和，生活中小苏打水呈碱性，可涂抹减缓疼痛。
（4） 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，使产生的热迅速地扩散。
【分析】（1）根据酸雨是pH<5.6的降雨，测酸性溶液时试纸润湿会使酸性变弱分析；
（2）根据铁锈和铁都能与稀盐酸反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据蚊虫叮咬分泌酸性物质与碱性物质能发生反应分析；
（4）根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析。
16．【答案】（1）说明盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水
（2）NaCl、CaCl2；NaCl、Na2CO3；NaCl、CaCl2、HCl；取少量混合液，向其中加入碳酸钠溶液，无明显现象为①，有白色沉淀为②，有气泡产生为④
【解析】【解答】②解：（1）据图示加入1mL水固体没有明显变化，而加入1mL稀盐酸固体却全部消失，说明盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水；
（2）若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠也与氯化钙恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有NaCl；
若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠较少，氯化钙有剩余，此时溶液中的溶质有NaCl、CaCl2；
若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠过量，此时溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3；
若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸反应，且反应完毕后盐酸继续有剩余，此时溶液中的溶质有NaCl、CaCl2、HCl；
若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有NaCl；
溶液无色，说明溶液不显碱性，故溶液中不含有Na2CO3；可选用碳酸钠溶液进行测试，取少量的待测溶液放于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，无任何现象时为①；若出现白色沉淀为②；若有气泡产生为④．
故答案为：（1）盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水；（2）②NaCl、CaCl2；③NaCl、Na2CO3④NaCl、CaCl2、HCl；取少量混合液，向其中加入碳酸钠溶液，无明显现象为①，有白色沉淀为②，有气泡产生为④．
【分析】（1）据图分析实验目的；
（2）据反应的情况：恰好完全反应还是某一反应物有剩余进行分析；据溶液无色，溶液不显碱性分析．
17．【答案】（1）4.4 克
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 4.4g
100/x=44/4.4g x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：10g÷12g×100%≈83.3%< 85% ，不符合要求。
【解析】【解答】(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；
【分析】（1）根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量
（2）利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数
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