2024年中考科学 核心考点复习 专题 11 酸碱盐（含答案）

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新中考 核心考点复习 11 酸碱盐
模块一 酸碱盐的性质
1. 酸的性质
（1）常见的酸
酸 盐酸 硫酸
颜色与状态 无色液体 浓硫酸是无色、黏稠、油状液体
特性 浓盐酸具有较强的挥发性 浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途 金属除锈，制造药物，人体胃液中的盐酸有助于消化 金属除锈，生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精炼石油等，实验室中浓硫酸作干燥剂
（2）酸的化学性质
化学性质 反应通式/现象（常见为盐酸和稀硫酸）
与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色
与活泼金属反应 酸+活泼金属=盐+氢气
与金属氧化物反应 酸+金属氧化物=盐+水
与碱反应 酸+碱=盐+水
与盐反应 酸+盐=新酸+新盐
2. 碱的性质
（1）常见的碱
碱 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
状态 白色固体
特性 易溶于水，并放出大量热，易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性 微溶于水，溶解度随温度升高而降低，腐蚀性较强
用途 用于制皂、造纸、精炼石油、纺织和印染等，实验室中固体氢氧化钠可作干燥剂 用于建筑行业，农业上可用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液，制取漂白粉等
（2）碱的化学性质
化学性质 反应通式/现象
与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红
与非金属氧化物反应 碱+非金属氧化物=盐+水
与酸反应 碱+酸=盐+水
与盐反应 碱+盐=新碱+新盐
3. 盐的化学性质
（1）常见的盐
盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
物理性质 有咸味的白色晶体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，不溶于水
化学性质 与硝酸银反应生成白色沉淀 水溶液呈碱性 水溶液呈碱性，受热易分解 高温下能分解
用途 作调味剂和防腐剂，配制生理盐水，重要的化工原料 重要的化工产品，广泛应用于玻璃制造、造纸、纺织、洗涤剂生产等 可作发酵粉焙制糕点，治疗胃酸过多 建筑材料，生产石灰和水泥
（2）盐的化学性质
化学性质 反应通式/现象
溶液的酸碱性 大部分盐溶液呈中性；少数盐溶液为碱性，如碳酸钠；少数盐溶液为酸性，如氯化铵
与某些金属反应 盐+金属=新盐+新金属
与酸反应 盐+酸=新盐+新酸
与某些碱反应 盐+碱=新盐+新碱
与某些盐反应 盐+盐=新盐+新盐
4. 复分解反应
（1）定义：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应
（2）特点：交换成分，价态不变
（2）复分解反应发生的条件
反应物 反应物条件 生成物条件
酸与碱 至少一种可溶 有气体或沉淀或水生成
酸与盐 酸必须可溶
碱与盐 两者都可溶
盐与盐 两者都可溶
在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
如图甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质不可能为（　　）
A．Fe2O3、Ca(OH)2、CaCO3 B．Mg、Na2CO3、CuO
C．Fe、NaNO3、Ba(OH)2 D．Zn、CaO、AgNO3
下列物质能够反应，且没有明显现象的是（　　）
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B．Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中
如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（　　）
A．②可能有沉淀生成 B．X只能是硫酸
C．氧化物为SO2 D．①②属于复分解反应
在氯化钡溶液中加入某种试剂，得到无色溶液和白色沉淀，下列说法正确的是（　　）
A．加入的试剂一定是硝酸银溶液
B．加入的试剂可能是二氧化碳
C．无色溶液可能呈酸性
D．白色沉淀一定不溶于稀硝酸
向ag K2CO3溶液中滴入bg Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是（　　）
A．表示K+
B．反应后溶液的质量小于(a+b)g
C．将Ba(OH)2换成BaCl2也能观察到相同的现象
D．恰好完全反应时，滴入无色酚酞，溶液不变色
模块二 酸碱盐的相关实验
1. 酸碱中和反应的探究
（1）实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或者反应是
否完全，因此需要借助酸碱指示剂来判断
（2）实验步骤：在盛有氢氧化钠的试管中加入几滴酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸，边滴
边振荡
（3）实验现象：滴加稀盐酸至一定量时，溶液由红色变为无色
（4）实验分析和结论：氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，稀盐酸和氯化钠不能使
无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅，最后变成无色，说明氢氧化
钠与稀盐酸发生了反应
2. 常见碱的变质探究
（1）氢氧化钙的变质探究
① 是否变质的实验探究：取样，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钙已变质
② 变质程度的探究（已知变质）：取少量样品，加水溶解后过滤，向所得滤液中滴加
酚酞试液，若滤液变红，说明氢氧化钙部分变质，若滤液不变色，则氢氧化钙已全
部变质
（2）氢氧化钠变质探究
① 是否变质的实验探究
具体操作、现象与结论
气化法 取样溶于水，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明NaOH已经变质
沉淀法 取样溶于水，加入BaCl2（或CaCl2）溶液，若有白色沉淀生成，证明NaOH已经变质
②变质程度的探究
实验 目的 具体操作、现象与结论
除去Na2CO3 取样溶于水，加入过量的BaCl2（或CaCl2）溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤
检验NaOH 向滤液中滴加酚酞试液，若溶液变红，说明部分变质，若溶液不变红，说明是全部变质
4. 纯碱样品中碳酸钠质量分数的测定
（1）生成气体
① 实验原理：H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO2↑
② 实验方法：向质量为m的纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量生成的二氧化碳
气体的质量为m1
③ 数据处理：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
（2）生成沉淀
① 实验原理：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
② 实验方法：先将质量为m的纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的氯化钡
溶液，经过滤、洗涤、干燥可得BaCO3沉淀的质量为n
③ 数据处理：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（　　）
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
某科学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【实验探究】
（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变
红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
① 实验结论　 　。
② 从微观的角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）方案Ⅱ：
实验步骤 实验现象 结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若有气泡产生　 　 稀盐酸过量
若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
【实验反思】
（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是　
　 。
（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完
全反应”　 　（填序号）。
A．铜片 B．pH试纸 C．氧化铜 D．紫色石蕊试液
实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（　　）
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解是否变质和变质程度，设计了实验，过程如下，有关实验说法不正确的是（　　）
A．实验证明该氢氧化钠已变质
B．有10.6克的氢氧化钠发生了变质
C．能进一步推算出氢氧化钠变质的程度
D．可用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液完成实验
某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠，用如图装置对产品进行碳酸钠的含量分析。（已知：HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）有关实验操作说法正确的是（　　）
A．锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响
B．对取用样品的量的多少无一定要求
C．实验中若改用水，对测定无影响
D．实验中加入盐酸液体的体积，对测定无影响
某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取12.0g样品，做了如下实验：
请回答下列问题：
（1）操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有　 　。
（2）写出滤液C中的溶质的化学式　 　。
（3）若将滤渣B洗涤烘干后，称量其质量为10.0g，则该纯碱样品中的Na2CO3的质量分
数为　 　。
模块三 酸碱盐综合
1. 溶液中的离子与物质共存
（1）有气体产生：如与OH－，H＋与、等不能大量共存
（2）有水生成：OH－与H＋不能大量共存
（3）有沉淀生成
① Cl－与Ag+不能大量共存
② 与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能大量共存
③ 与Mg2+、Ba2+、Ca2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能大量共存
④ OH－与Mg2+、Cu2+、Al3+、Ag+、Zn2+、Fe2+、Fe3+等不能大量共存
2. 复分解反应后溶液中溶质成分的探究
（1）对反应后所得溶液溶质成分的猜想
① 写出相应的化学反应方程式
② 反应后的溶液中一定有可溶性的生成物，反应后的溶液中可能有可溶性反应物中的
一种
③ 如果将几个反应的废液同时倒入废液缸，要考虑溶质是否能够在溶液中共存
（2）判断反应后溶液中溶质成分的方法
① 确定反应物是否有剩余，一定要关注实际操作时所加入的试剂量，即注意少量、适
量、过量、一定量的不同
② 选择合适的试剂向反应后的溶液中滴加，通过特征反应来判断溶液中的溶质组成
小明向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液 a 于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应的结果错误的是（　　）
选项 试剂 现象和结论
A 氧化铁粉末 溶液变为黄色，则溶液一定含有MgCl2
B 铁粉 无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液a可能有NaOH
D 氯化铁溶液 有红褐色沉淀，则溶液一定有两种溶质
某科学兴趣小组设计了一组实验，已知甲中盛有一定量的碳酸钠溶液，实验流程如图所示：下列说法正确的个数是（　　）
①乙中溶液为红色；
②丙中溶液的溶质组成有2种可能情况；
③丙中加入过量稀盐酸后，观察到的现象为有气泡产生，溶液由红色变为无色，白色沉淀消失；
④丁中溶液的溶质除酚酞外，只有氯化钠、氯化氢
A．1 B．2 C．3 D．4
某科学实验小组在验证酸碱盐的化学性质时做如图所示的实验：
（1）实验一中能够观察到的明显现象是　 　。
（2）将上述实验后三支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色
固体A和无色溶液B，向溶液B中滴加少量Ba(OH)2溶液，无现象。综上分析，固
体A的成分是　　 ；溶液B中除酚酞外，一定还含有的溶质是　 　。
例1.B
解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。
故选：B。
练1.1.C
解：A、氧化铁属于金属氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钙与碳酸钙分别属于碱和盐，符合要求，故选项错误。
B、镁属于金属，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水；碳酸钠与氧化铜分别属于盐和金属氧化物，符合要求，故选项错误。
C、铁属于金属，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；硝酸钠与稀盐酸交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，不符合要求，故选项正确。
D、锌属于金属，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水；硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；三种物质分别属于金属单质、金属氧化物和盐，符合要求，故选项错误。
故选：C。
例2.C
解：A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中会生成白色沉淀，故此项错误；
B、Fe2O3加入NaOH溶液中，二者不发生反应，此项错误；
C、稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中，发生中和反应，但没有沉淀和气体产生，没有明显现象，故此项正确。
D、CO2通入澄清石灰水中，溶液会变浑浊，此项错误。
故选：C。
练2.1.A
解：A、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，②可能有沉淀生成，故选项说法正确。
B、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，X不一定只能是硫酸，故选项说法错误。
C、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，氧化物应为三氧化硫，故选项说法错误。
D、非金属氧化物与碱的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。
故选：A。
例3.C
解：A、加入的试剂不一定是硝酸银溶液，也可能是硫酸盐溶液等，故选项错误。
B、加入的试剂不可能是二氧化碳，二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，故选项错误。
C、该溶液可能是溶液，可能是硫酸，无色溶液可能呈酸性，故选项正确。
D、白色沉淀不一定不溶于稀硝酸，也可能是碳酸钡沉淀，故选项错误。
故选：C。
练3.1.D
解：A、已知是向 向ag K2CO3溶液中滴入bgBa（OH）2溶液至恰好完全反应，故下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3，根据K+和CO32﹣的个数比为2：1，可知O表示K+，正确；
B、由于K2CO3+Ba（OH）2＝2KOH+BaCO3↓中有沉淀生成，则溶液的质量小于（a+b）g，正确；
C、由于BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl，也有沉淀生成，正确；
D、根据化学反应方程式，结束时溶液中含有KOH，呈碱性，故滴入无色酚酞，溶液呈红色，错误。
故选：D。
例4.B
解：A、由测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图，所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，故选项说法正确。
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。
D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7，显碱性，所得溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法正确。
故选：B。
练4.1.
(1)①NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应
②H+和OH﹣反应生成H2O分子
(3)稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象
(4)BD
解：（1）①酚酞遇碱性溶液可以变红，而遇到酸性或是中性溶液时则不会变色，所以当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；
②从微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；
（2）镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气；
（3）向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余；
（4）铜与稀盐酸不反应，若盐酸过量，也没有明显现象；用pH 试纸测定溶液的酸碱度，若=7，则恰好反应，若＜7，酸有剩余；盐酸和氧化铜反应，若加入氧化铜，氧化铜逐渐减少，溶液逐渐变为蓝色，说明盐酸过量，若加入氧化铜无现象，可能是盐酸与氢氧化钠恰好反应，也有可能是氢氧化钠过量；如果滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，如果石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应；故选BD；
答案为：
（1）①NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应；
②H+和OH﹣反应生成H2O分子（离子方程式也可以）；
（3）稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象；
（4）B、D。
例5.B
【解答】解：A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。
B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确。
C、由A选项的分析，D物质是沉淀，故选项说法错误。
D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故选项说法错误。
故选：B。
练5.1.B
解：A、加入氯化钡产生沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠已经变质，该选项说法正确；
B、设变质的氢氧化钠质量为x，
由 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl可知，2NaOH～BaCO3↓，
2NaOH～BaCO3↓，
80 197
x 19.7g
＝，
x＝8g，
该选项说法不正确；
C、根据提供的数据可以计算变质的氢氧化钠质量、反应生成的碳酸钠质量、没有反应的氢氧化钠质量，因此能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。该选项说法正确；
D、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，因此可以用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液完成实验，该选项说法正确。
故选：B。
例6.A
解：A、空气中含有的二氧化碳量很少，不会对结果产生大的影响。故A正确；
B、取用样品的量产生的二氧化碳的体积不能超过量筒的体积，因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准；太少会导致气体量太少，产生的气压不够，造成较大误差。故B错误；
C、由于二氧化碳能溶于水，对测定有影响。故C错误；
D、实验中加入盐酸液体的体积过多，瓶内压强增大，排除的气体较多，对测定有影响。故D错误。
故选：A。
练6.1.
(1)漏斗 (2)NaCl、NaOH、Ca(OH)2
(3)88.3%
解：（1）操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有漏斗，故填：漏斗；
（2）根据图框，可知碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故滤液C中的溶质氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙；
（3）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，
106 100
x 10.0g
解得x＝10.6g，
纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为：×100%＝88.3%，
答：纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为88.3%
故答案为：
（1）漏斗；（2）NaCl、NaOH、Ca（OH）2；（3）88.3%
例7.B
解：A、加入氧化铁，溶液变为黄色，是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液（黄色）和水，则溶液一定含有盐酸，含有盐酸时同时一定含有氯化镁，该选项说法正确；
B、加入铁，无明显现象，说明溶液中不含有盐酸，溶液中可能含有一种物质，例如氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应时，溶液中含有一种物质氯化钠，该选项说法不正确；
C、如果氢氧化钠溶液过量时，加入氢氧化钠溶液无明显现象，该选项说法正确；
D、加入氯化铁溶液，有红褐色沉淀，则溶液一定有两种溶质，即含有氯化钠和氢氧化钠，该选项说法正确。
故选：B。
练7.1.B
解：①碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故乙中溶液为红色，故说法正确。
②碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，丙中溶液的溶质组成有氢氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙3种可能情况，故说法错误。
③两中加入过量稀盐酸后，碳酸钙沉淀能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到的现象为有气泡产生，白色沉淀消失；稀盐酸过量，最终溶液显酸性，溶液由红色变为无色，故说法正确。
④丁中溶液的溶质除酚酞外，还有氯化钠、氯化氢、氯化钙，故说法错误。
故说法正确的个数是2个。
故选：B。
练7.2.
(1)溶液由无色变成红色，再由红色变成无色
(2)BaSO4；NaCl、HCl和MgCl2
解：（1）由于碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，中性或酸性溶液不能无色酚酞试液变红色，所以实验一中能够观察到的明显现象是：溶液由无色变成红色，再由红色变成无色；
（2）将上述实验后三支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体A和无色溶液B，溶液B中没有氢氧根离子；向溶液B中滴加少量Ba（OH）2溶液，无现象，说明溶液中无硫酸根离子，但有氢离子，所以固体A中没有氢氧化镁，只有硫酸钡；溶液中一定有的溶质是：NaCl、HCl和MgCl2。
故答案为：
（1）溶液由无色变成红色，再由红色变成无色；
（2）BaSO4；NaCl、HCl和MgCl2。
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