贵州省贵阳市清镇市博雅实验学校2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（无答案）

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清镇市博雅实验学校2023-2024学年度第一学期12月考卷
高三年级 化学 考试时长：75分钟 试卷总分：100
供参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Ti 48 Co 59
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题（14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）。
1．化学与社会和生活密切相关。下列说法错误的是
A．杭州亚运会火炬燃料甲醇属于可再生能源 B．干冰可用在舞台上制造“云雾”
C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．向燃煤中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量
2．下列化学用语正确的是
A．的VSEPR模型： B．溴化钠的电子式：
C．基态氮原子的轨道表示式： D.乙醇的核磁共振氢谱图：
3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．干冰升华时吸热，可用作人工降雨 B．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
C．溶液显酸性，可蚀刻印刷电路板上的Cu D．固体受热分解产生，可用作膨松剂
4．化学家将分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关Penguinone分子的说法中正确的是（ ）
分子式为
B．最多可与加成
C．所有碳原子可能共平面
D．碳原子的杂化方式有、两种
5.化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是
甲用于制备NH3 B. 乙用于蒸发结晶获得FeSO4·7H2O
C. 丙用于探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 D. 丁用于验证非金属性：Cl>C>Si
6．．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X的电子只有一种自旋方向；Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y可形成和两种离子化合物，W原子的核外电子数比Z原子的多4。下列说法正确的是（ ）
A．X2Y2是极性分子 B．原子半径：Y＜Z＜W
C．简单氢化物沸点：Y＜W D．分子中键角为
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g单晶硅中所含的Si-Si键的数目为
B．溶液中含有的数目为
C．标准状况下，过氧化钠与水反应生成2.24L氧气，转移的电子数为0.2
D．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为
8．下列原理对应离子方程式书写正确的是
A. 泡沫灭火器反应原理：
B．“84”消毒液和洁厕灵不能混用：
C．用食醋处理保温瓶中的水垢：
D.明矾溶液与过量氨水混合：
9．神舟十七号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁（）冶炼钛（Ti）过程发生反应：（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A．C是氧化剂 B．是氧化产物
C．生成3 mol CO时反应转移6 mol电子 D．配平后C和的化学计量数之比为
10.反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是
过程1释放能量
过程2吸收能量
该反应是放热反应
过程1的能量变化大于过程2
11. CH4与CO2反应得到合成气的原理为 。向容积为2L的恒容密闭容器中充入与，反应过程中CO的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应焓变：
B. 压强大小关系：
C. M、N状态下平衡常数：
D. N点CH4的平衡转化率与M点的不相同
12．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是（ ）
选项 物质的结构或性质 解释
A 稳定性： 水分子间存在氢键
B 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多
C 酸性： 烃基（R－）越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
D 与分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子
13．电解催化还原为乙烯能缓解碳排放引发的温室效应，还将成为获得重要化工原料的补充形式，原理如图所示(a、b均为惰性电极)。下列说法正确的是
A．B为电源负极
B．从左边透过阳离子交换膜到右边
C．电解一段时间后，阳极区溶液的增大
D．阴极反应为
14．易被氧化成，为验证该事实，某实验小组利用数字化实验设备，从贴有“，”标签的溶液中取50.00mL样品，逐滴加入溶液，得到的pH-V(NaOH溶液)曲线如图所示。关于该实验，下列说法错误的是
已知：，
A．使产生沉淀的pH范围为7.73--8.49
B．pH=2.00--2.71时，产生红褐色沉淀现象
C．pH=8.00时，溶液中
D．pH=2.50时，溶液
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15.（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
盛放浓盐酸的仪器名称是________，a的作用为________。
d中可选用试剂________(填字母)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
（3）浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式是__________________________
（4）b中采用的加热方式是________，化学反应的离子方程式是______________，
（5）c中采用冰水浴冷却的目的是________________。
（6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO。
16．（14分）废旧钴酸锂电池的正极材料主要含有难溶于水的及少量Al、Fe、炭黑等，常用如图所示的一种工艺分离并回收其中的金属钴和锂。
已知：①；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属阳离子
开始沉淀的pH 4.2 2.7 7.6
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.6
回答下列问题：
(1)中元素Co的化合价为 。
(2)为提高碱浸率，可采取的措施有 (任写一种)。
(3)在浸出液中通入过量发生反应生成Al(OH)3的离子方程式是 。
(4)除杂时，加入空气的主要目的是 ；废渣的主要成分是 。
(5)加氨水控制沉钴的pH，当a≥ 时，此时溶液中c(Co2+)≤10-5mol/L，即认为“沉钴”完全。
(6)钴的氢氧化物加热至290℃时可以完全脱水，所得产物可用于合成钛酸钴。钛酸钴的晶胞结构如图所示，则该晶体化学式为 ；该晶体的密度为 (用代表阿伏加德罗常数)。
17．（14分）雾霾主要成分为灰尘、、和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
（1）以氨气为脱硝剂时，可将还原为。①
②
③
______（用含a、b的代数式表示）。
（2）以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示：
容器 甲 乙
温度/K
容积/L 2
起始充入量 和
①______（填“＜”、“＞”或“无法确定”），该反应的______0（填“＜”或“＞”）。
②0~25 min内乙容器中反应的平均速率：V（O2）______.
③温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，的转化率为______，平衡常数K______
（3）乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为______，催化剂中负载量为______。
18．（15分）小分子药物高分子化是改进现有药物的重要方法之一，下图是一种制备中间体M对药物进行高分子化改进的路线：

已知：气态烃A是石油裂解的产物，；
回答下列问题：
(1)B的结构简式是 ；E的名称是 。
(2)D→E时，苯环侧链上碳原子的杂化轨道类型由 变为 ；并写出其对应的方程式
(3)F中含有的官能团名称是 。
(4)将布洛芬嫁接到高分子基体M上(M→缓释布洛芬)的反应类型是 。
(5)化合物N是G的的同分异构体,满足下列条件的N共有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱图有五组吸收峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的化合物的结构简式为
①含有碳碳双键；②可与新制的共热生成红色沉淀试卷第1页，共3页
试卷第5页，共6页
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