沪教版化学九年级上册第2章基础实验1《氧气的制取与性质》同步检测.doc

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沪教版化学九年级上册第2章基础实验1氧气的制取与性质同步练习
一、选择题
1．下面对实验现象的描述中，正确的是( )
A．磷燃烧时，会产生大量的白雾 B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧时发出白光 D．硫在空气中燃烧，会发出蓝紫色火焰
答案：C
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
解析：解答：A.磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾．
B.铁丝在空气中中只能烧至发红，不会产生火星．
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光．
D.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体．
所以该题选：C．
分析：A.根据磷燃烧的现象进行分析判断．
B.根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C.根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D.根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
2．下列关于氧气用途的叙述，错误的是(　　 )
A．用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量 B．氧炔焰用来焊接或切割金属
C．液氧制成炸药，用来开山采矿 D．液氧可用作宇宙火箭的燃料
答案：C
知识点：氧气的用途
解析：解答：A.因为氧气能支持燃烧，可以用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量；
B.氧炔焰温度很高经常利用其温度高来焊接金属或切割金属；
C.可作燃料的气体必须具有可燃性，氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料；
D.液氧可以制成炸药，用来开山采矿．所以选C.
分析：A.根据氧气能支持燃烧考虑；B.根据氧炔焰温度高考虑本题；C.根据作燃料的气体需要满足的条件考虑；D.根据氧气支持燃烧考虑．
3．焊接精密仪器往往在氮气中进行，这是因为(　　 )
A．氮气是无色无味且密度小　　　　　B．氮气的沸点低
C．氮气化学性质不活泼?　　　　　　D．氮能跟很多物质发生化学反应
答案：C
知识点：空气对人类生活的重要作用
解析：解答：氮气是一种化学性质不活泼的气体，常温下不能与其他物质发生反应，常用作保护气，所以该题焊接精密仪器往往在氮气中进行，这是利用氮气的化学性质不活泼；
所以该题选C
分析：物质的性质决定物质的用途，物质的结构与组成又决定了物质的性质．分析氮气的化学性质即可解答．
4．下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是( )
A．木炭 B．硫粉C．铁丝 D．红磷
答案：B
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
解析：解答：A.木炭在氧气中燃烧发出白光，与题意不符；
B.硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，瓶口有白雾，与题意相符合；
C.铁丝在氧气中能燃烧，现象为火星四射，生成黑色固体，与题意不符；
D.红磷在氧气中燃烧现象为大量的白烟，与题意不符．
所以该题选B．
分析：本题考查学生对实验现象的识记，解题的方法是把题中的每一种物质在氧气中燃烧的现象回想一下，并与实验事实比较，即可找出对错．
5．下列物质在氧气里燃烧，其图示的实验操作有错误的是(　　 )
A、硫
B、木炭
C、蜡烛
D、铁丝
答案：D
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
解析：解答：A.B.C中燃烧后的生成物对集气瓶没有影响，所以不会造成集气瓶破裂．
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放出大量的热，为防止生成的高温熔化物溅落下了使集气瓶底炸裂，因此试验之前要在集气瓶底部放少量水或细沙．所以该题选D．
分析：根据硫.木炭.蜡烛.铁丝在氧气中燃烧实验操作步骤注意事项进行分析解答本题．
6．通常情况下，对氧气化学性质的描述，正确的是( )
A．非常活泼 　　B．比较活泼 　 C．极不活泼 　　　D．无法确定
答案：B
知识点：氧气的化学性质
解析：解答：碳.硫.磷.铝.镁.蜡烛等物质在氧气中燃烧比空气中更旺，铁不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧，说明氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂．
所以该题选B．
分析：氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在高温时能与磷.硫.铁等反应．
7．下列说法中正确的是( )
A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用
B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化
D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气
答案：A
知识点：氧气的化学性质 氧气的工业制法 催化剂的特点与催化作用
解析：解答：在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂．
A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用；
B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应；
C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化；
D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气；
所以该题选：A．
分析：根据催化剂的概念，工业上制氧气的方法进行分析解答本题．
8.下列关于“物质－在氧气中燃烧的现象－反应类型”的描述中，正确的是( )
A．碳－白色火焰－化合反应 B．铁丝－火星四射－分解反应
C．磷－大量白烟－氧化反应 D．石蜡－发出白光－化合反应
答案：C
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
解析：解答：A.碳在氧气中燃烧不能产生白色火焰；
B.铁在氧气中燃烧属于化合反应；
C.磷燃烧能够产生大量的白烟，属于氧化反应；
D.石蜡在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，属于氧化反应．所以该题选：C
分析：
9.下列物质在氧气中充分燃烧后，能生成白色固体的是( )
A. 氢气 B. 酒精 C. 铁丝 D. 红磷
答案：D
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
解析：解答：A.氢气在氧气中充分燃烧后，能生成无色液体；
B.酒精在氧气中充分燃烧后，能生成无色液体和使澄清石灰水变浑浊的气体；
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火花四射，有黑色固体生成；
D.红磷在氧气中充分燃烧，生成大量白烟，能生成白色粉末状物质．
所以该题选D．
分析：本题是一道简答题，主要考查对实验现象的回顾，描述实验现象应该根据燃烧的火焰颜色.产物情况等描述．
10.下列关于氧气说法正确的是( )
A．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生
C．氧气可用于动植物呼吸.医疗急救.作燃料切割金属等
D．用带火星的木条可以检验氧气
答案：C
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 氧气的用途 氧气的检验和验满
解析：解答：A.氧气从淡蓝色液体变成无色气体的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B.硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体．
C.氧气不具有可燃性，不能用作燃料．
D.因为氧气有助燃性，用带火星木条能检验氧气.
所以该题选C．
分析：可以根据物质的性质和用途等方面的知识进行分析.判断，从而得出正确的结论．
11.下列是火柴头中含有的四种物质，火柴被点燃时，能闻到一股气体的刺激性气味，已知这种气体会污染空气，形成酸雨.火柴点燃时生成这种有害气体的物质是 ( )
A.二氧化锰 B.氯酸钾 C.红磷 D.硫
答案：D
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
解析：解答：火柴被点燃时，能闻到一股气体的刺激性气味，已知这种气体会污染空气，形成酸雨，
则燃烧生成的气体为二氧化硫，则火柴点燃时生成这种有害气体的物质为S，所以该题选D．
分析：利用信息中火柴被点燃时，能闻到一股气体的刺激性气味，已知这种气体会污染空气，形成酸雨，而酸雨与二氧化硫有关，以此来解答．
12.下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味的气体的是 ( )
A．硫 B．铁丝 C．镁条 D．木炭
答案：A
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
解析：解答：A.硫粉在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体．
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体．
C.镁条在氧气中燃烧，生成一种白色固体；
D.木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色.无味的气体．
所以该题选：A．
分析：根据硫粉、铁丝、镁条、木条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
13.为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是( )
A．在同一瓶氧气中，先后进行不同粗.细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗.细铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗.细铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验
答案：C
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 实验操作注意事项的探究
解析：解答：探究粗细的影响，所以要在粗细上对比，其他要素保持一致．
A.在同一瓶氧气中先后做实验，这样就使反应的条件不同，而难以比较；
B.氧气的浓度不同，得不出正确的结论；
C.氧气的浓度相同，根据两种铁丝的燃烧的剧烈情况来得出结论；
D.浓度不同的氧气中，比较同种铁丝的燃烧，与探究的实验目的不同．
所以该题选：C．
分析：A.在同一瓶氧气中先后做实验，则会导致氧气的浓度不同；
B.浓度不同，没法比较；
C.在氧气的浓度中，可以根据燃烧的剧烈程度来判断；
D.题目中要求的是探究铁丝的粗细程度对燃烧的影响．
14.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以
和许多物质发生化学反应.如右图所示.关于三个反应的叙述中不正确的是( )
A．都是化合反应 B．生成物都是固体
C．都需要点燃 D．都是非金属和氧气反应
答案：B
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
解析：解答：A.这三个反应都是两种物质生成一种物质的化学反应，属于化合反应；
B.硫燃烧生成的是二氧化硫气体，磷燃烧生成的是五氧化二磷固体，铁丝燃烧生成的是四氧化三铁固体；
C.这三个反应都需要点燃；
D.这三个反应都是物质跟氧气的反应，属于氧化反应；
所以该题选B．
分析：根据图示结合物质的性质进行分析，硫.磷和铁丝都能在氧气中燃烧，都是物质跟氧气的反应，生成的都是一种物质，硫燃烧生成的是二氧化硫气体，磷燃烧生成的是五氧化二磷固体，铁丝燃烧生成的是四氧化三铁固体．
15.实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是 ( )
A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管
B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上
C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉
D．用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
答案：C
知识点：制取氧气的操作步骤和注意点
解析：解答：A.为了收集的氧气更纯净，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；
B.为防止加热时试管内壁出现的小水珠流到试管底部将试管炸裂，因此试管口要略向下倾斜；
C.导管口的气泡连续.均匀的放出时开始收集，以防收集的氧气不纯；
D.为防止冷水倒吸入热的试管，则在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯．
所以该题选C．
分析：A.为了收集的氧气更纯净，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；
B.为防止加热时试管内壁出现的小水珠流到试管底部将试管炸裂，因此试管口要略向下倾斜；
C.导管口的气泡连续.均匀的放出时开始收集，以防收集的氧气不纯；
D.为防止冷水倒吸入热的试管，则在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯．
2、填空题
16.鱼在水中靠__________ 呼吸；它呼吸的氧气来自_________中，由此可推知氧气的溶解性是________________.
答案：鳃|水|能溶于水
知识点：氧气的物理性质
解析：解答：鱼在水中游，呼吸靠鳃，而鱼儿所需的氧气来自于水中，室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气，所以氧气在水中的溶解性是能溶于水．
分析：利用生物学知识可知鱼是靠鳃呼吸的；在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气．
17.做木炭在氧气中燃烧的实验时，可以将木炭放在________里或用______夹持木炭，在______上加热到_______，再伸入装有氧气的_________中.做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是___________，铁丝的一端系一根火柴的作用是_______；集气瓶里，放入少量水的作用是_________；可以观察到的现象是：铁丝________，生成了一种_____色的固体.
答案：燃烧匙|坩埚钳|酒精灯|发红|集气瓶|增大受热面积|引燃铁丝|防止高温生成物炸裂瓶底|剧烈燃烧，火星四溅|黑
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
解析：解答：做木炭在氧气中燃烧的实验时，可以用镊子或坩埚夹住木炭或放到燃烧匙里，在酒精灯上加热到发红，放入盛有氧气的集气瓶中；
做铁丝在氧气里燃烧的实验时：细铁丝并卷成螺旋状，可以增大铁丝的受热面积和氧气充分接触，有利于铁丝持续燃烧，在铁丝下端系一根火柴，可以利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，达到着火点，引燃铁丝；
集气瓶底预先铺上一层细沙或少量的水，防止生成物落下来炸裂集气瓶；
铁丝在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热.
分析：根据木炭，铁丝在氧气中燃烧的实验的操作步骤和注意事项进行分析解答本题．
18.工业上制备大量的氧气是采用____的方法，其原理是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点______的性质.蒸发液态空气时，__________首先蒸发出来，剩下的主要是_______.此变化属于_____.工业上为了便于贮存.运输和使用，常把氧气加压到1.5×107 Pa，并贮存在钢瓶中.
答案：分离液态空气|低|氮气|氧气|物理变化
知识点：氧气的工业制法
解析：解答：工业制取氧气采取的是分离液态空气的方法，因为液态氮沸点低，蒸发时会先气化最后得到液态氧．这个过程中没有新的物质产生，变化类型属物理变化．
分析：工业制取氧气是利用混合物各组成成分沸点不同而分离混合物的方法制得．
一般过程为：除尘净化-低温加压液化-蒸发液态空气．
19．石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有________；松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有__________.
答案：二氧化碳|水蒸气
知识点：空气的成分及各成分的体积分数
解析：解答：空气中含有氮气.氧气.稀有气体.二氧化碳及其他气体，它们的含量为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化炭0.03%，其它气体和杂质占0.03%．长期放置在空气中的澄清石灰水的表面有一层白色固体，说明空气中含有二氧化碳，因为二氧化碳与澄清石灰水变浑浊，生成白色沉淀．酥脆饼干在空气中长时间放置会变软，说明空气中含有水蒸气，因为饼干吸水会变软；
分析：根据空气中含有的主要气体及其物理性质和化学性质，结合题意认真分析，便可得出答案．
20．装满氧气的集气瓶，按下图所示，用带火星的木条分别甲.乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺.上述实验说明了氧气具有的性质是：
⑴___________________，(2)______________________________.
答案：(1)氧气能支持燃烧(2)氧气的密度大于空气
知识点：氧气的物理性质 氧气的化学性质
解析：解答：(1)木条都能复燃说明氧气能支持燃烧；
(2)在A中能燃烧的更旺说明氧气聚集在集气瓶底部，从而证明氧气的密度比空气大.
分析：(1)根据实验现象木条复燃得到结论
(2)利用在A中比在B中燃烧的更旺解决氧气与空气密度的比较.
3、解答题
21．下图是实验室制取气体的常用装置.
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(1)A中的试管口为什么应略向下倾斜 ___________________；
答案：防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管.
(2)写出选用A制取氧气的化学方程式.____________________；
答案：↑
（3）若采用C (气体由a口进入)收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法.__________.
答案：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气.
(或向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳.)
知识点：氧气的制取装置 氧气的收集方法 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
解析：解答：(1)固体中含有水分，加热时变成水蒸气而逸出，试管口处的温度较低，水蒸气遇冷而凝结成水珠而附着在试管口，为了防止试管口的冷凝水回流到试管底部引起试管的炸裂，所以应该将试管口略向下倾斜；
(2)装置A是固体加热装置来制取气体的，所以可以选择加热高锰酸钾来制取氧气，该反应的化学方程式为：↑；
(3)气体由a管进入说明密度比空气的大，根据所学知识可知氧气的密度比空气大，根据氧气能够支持燃烧的性质，可以把带火星的木条放在集气瓶中，然后观察木条是否复燃来判断是否为氧气．
分析：(1)在固体中往往会含有水分，在加热时容易变成水蒸气而逸出，到达试管口时，由于试管口的温度较低而凝结成水，可以据此来分析试管口略向下倾斜的原因；
(2)根据A装置的特点来选择制取氧气的药品并写出反应的化学方程式；
(3)气体由a口进入，说明该气体的密度比空气大，而氧气的密度比空气大，所以可以根据氧气的性质来选择检验的方法．
22.过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气).
现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点都有哪些
答案：(1)常温反应，不需加热(或操作简便)(2)反应速率快(3)便于回收二氧化锰(4)制得的氧气纯净(或无污染)
知识点：实验室制取氧气的反应原理
解析：解答：由题意，比较可知：氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，用时间多，收集二氧化锰困难，正确的氧气不纯，污染环境；而改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其优点有很多，如常温反应，不需加热(或操作简便)；反应速率快；便于回收二氧化锰；制得的氧气纯净(或无污染)．
分析：由题意：常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约需8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气)；
而改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其优点有很多，如常温反应，不需加热(或操作简便)；反应速率快；便于回收二氧化锰；制得的氧气纯净(或无污染)．
23.某同学用下图装置制氧气，请问答：
(1)用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用____(填序号)；用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用_______(填序号)；
答案：②④或②⑤|①③⑤
(2)装置②试管口要略向下倾斜的原因是：_______________；
答案：防止冷凝水倒流使试管炸裂
(3)若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是(请写两种原因)：
①______________________________；
②_______________________________.
答案：①过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集；②收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡．
知识点：制取氧气的操作步骤和注意点 氧气的制取装置
解析：解答：(1)用高锰酸钾制取氧气是加热固体制气体，且氧气不易溶于水，密度比空气大，可选择装置②⑤(或②④)；用双氧水和二氧化锰制取氧气是固体与液体在常温下反应制取气体，且氧气不易溶于水，密度比空气大，可选择装置①⑤，要求收集干燥的氧气，所以可以选择装置③来干燥；
(2)给试管中的固体加热时，如试管口高于了试管底，冷凝水会倒流到试管底，使试管骤然遇冷而炸裂；
(3)排水法收集氧气时，如收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡，则收集的气体中有空气；如没等试管中的空气排净，过早收集，即没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集，导出的气体中也含有空气；
分析：(1)气体的发生装置是反应原理决定的，收集装置的选择是根据气体的物理性质；
(2)根据装置或操作的注意事项分析；(3)根据操作的规范和可能造成不纯的原因分析.
24.根据下列实验装置图，回答问题：
(1)实验仪器的名称：a___________；b_______________.
答案：长颈漏斗|酒精灯
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：_____________，发生装置应该选用____，该装置有一处不足，请改正：_________.要收集到较纯净的氧气，应该选用装置________，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是______________________.
答案：↑|A |试管口应放一团棉花|C|没有等到导管口有连续均匀的气泡产生就开始收集(或集气瓶装水时留有气泡)
知识点：制取氧气的操作步骤和注意点 氧气的制取装置 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
解析：解答：(1)标号仪器分别是长颈漏斗和酒精灯；
(2)加热高锰酸钾生成锰酸钾.二氧化锰和氧气，方程式是
↑该方法属于固体加热型，所以该题选发生装置A，利用该方法制取氧气时试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管；氧气不易溶于水，所以该题收集较 纯净的气体可用排水法，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是未等导管口有连续均匀气泡产生就开始收集或集气瓶装水时留有气泡，因为开始出来的气体中混 有试管中的空气，若集气瓶未装满水，则混入部分空气，使收集的氧气不纯.
分析：(1)据常用仪器回答；
(2)加热高锰酸钾生成锰酸钾.二氧化锰和氧气，据此书写方程式，该方法属于固体加热型，所以该题选发生装置A，利用该方法制取氧气时试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管；收集较纯净的气体通常用排水法，并据排水法收集气体的注意事项分析解答.
25．为了制备少量的氧气，某实验小组分三个阶段开展了一系列的工作：
第一阶段：查阅文献资料，获得了下列信息：双氧水.氯酸钾.高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定的条件下分解都可以产生氧气.其中双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解.二氧化锰能加速上述三种物质的分解.
根据上述信息，选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气.
第二阶段：到实验室准备实验用品，安装实验仪器，进行制备实验.可供选择的实验装置如下：
第三阶段：实验完毕经，洗刷实验仪器，整理实验用品.
问题：(1)要制取一瓶氧气，应选择的实验装置是_________________(填写字母代号)：组装好实验装置后应首先进行____________________________________.
答案：B、C|装置气密性检查；
(2)有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应过快，容易引起爆炸，你认 为可以采取哪些措施预防爆炸？(列举两条)
______________________________________________________________________________.
答案：①控制反应物间的接触速度，减慢反应的速度；②降低反应物物浓度；③增大锥形瓶容积；④在较低的温度下进行反应；⑤利用催化剂减慢反应的速度；⑥保证气体的通道畅通（任选两条）
(3)回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格.制氧反应的难易.制氧过程的安分性等问题外，还应考虑哪些问题？(至少列举两条)
_________________________________________________________________________________________________________________________________.
答案：反应产生的氧气是否纯净；反应后是否有有害物质产生等．
知识点：氧气的制取装置 制取氧气的操作步骤和注意点
解析：解答：(1)根据第一阶段中获得的信息，可知用双氧水制氧气比较好，收集较为纯净的氧气可以用排水法；制取气体前要检查装置的气密性，否则漏气．
(2)控制反应物间的接触速度，减慢反应的速度；降低反应物物浓度；增大锥形瓶容积；在较低的温度下进行反应；利用催化剂减慢反应的速度；保证气体的通道畅通等预防爆炸．
(3)制取氧气要考虑是否制得的是纯氧气，药品的价格是否合理，有没有污染环境的物质放出，要遵循绿色化学．
分析：(1)制氧气有的药品需加热，有的不需要加热，根据第一阶段获得的信息，用双氧水制氧气最好；制取气体前要检查装置的气密性，否则漏气；
(2)反应过快引起爆炸，只要是能减少反应物的接触面积，反应的速度就会降下来；
(3)制取氧气要考虑是否制得的是纯氧气，药品的价格是否合理，有没有污染环境的物质放出，要遵循绿色化学.
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