沪教版化学九年级上册第5章基础实验4《常见金属的性质》同步检测.doc

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沪教版化学九年级上册第五章基础实验4常见金属的性质同步检测
一.选择题
1．下列物质不属于合金的是 ( )
A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁　　
答案： B
知识点：合金与合金的性质
解析：解答：青铜、钢、生铁都是铁的合金属于混合物，而铝是纯净物，不是合金．
分析：从合金特征来看，合金属于混合物，没有固定的化学式，该题可以此作答．
2.下列关于金属利用的说法错误的是( )
　　A.用铝制高压电线 B.用钨制灯丝
　　C.用纯铁制机床底座 D.用铝粉制防锈漆
答案： D
知识点：常见金属的特性及其应用
解析：解答：A.铝具有导电性，可用作导线；
B.钨的熔点高，用来制灯丝；
C.生铁是铁的合金，硬度比纯铁大得多，所以机床底座一般是用生铁制成的；
D.铝的化学性质比较活泼，在常温下易与氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，起保护作用，所以用铝粉可以制防锈漆；
所以答案为：C
分析：利用金属或合金的性质来分析金属的用途．
3.下列有关金属性质的说法错误的是 ( )
A．常温下所有金属都是银白色的固体
B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C．铜、银等金属具有良好的导电性
D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
答案： A
知识点：金属的物理性质及用途 金属锈蚀的条件及其防护
解析：解答：A.常温下并非所有金属都是银白色的固体，如铜是紫红色的固体，汞是液体；
B.铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，所以在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑；
C.铜、银等金属具有良好的导电性；
D.铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应，所以埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀；
所以选A．
分析：A.铜是紫红色的固体；
B.铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜；
C.金属具有良好的导电性；
D.铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应
4.为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是( )
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．酒精水溶液 D．硫酸钠溶液
答案：D
知识点：金属活动性顺序及其应用
解析：解答：A.蒸馏水不能和铁反应，也不能和铜反应，所以没有明显的现象的差异；
B.铁可以和稀盐酸反应生成氢气，而铜不能反应，所以可以观察到有明显的现象，根据这一现象可以区分开铁和铜的活动性的差异；
C.酒精的水溶液不能和铁反应，也不能和铜反应，所以没有明显的现象的差异；
D.钠的活动性比铁和铜都强，所以都不能反应．
所以选：B．
分析：根据金属活动顺序表的应用设计实验，验证金属的活动性性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应；前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，可以据此结合所给物质的性质进行解答．
5.下列关于铁的说法正确的是(　 　)
A．铁部分锈蚀后没有回收价值
B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程
答案： D
知识点：金属的回收利用及其重要性 金属锈蚀的条件及其防护
解析：解答：A铁部分锈蚀后还有回收的价值；
B地壳中含量最丰富的金属元素是铝；
C铁锈的结构比较疏松，能够存在水和氧气，所以不但不能阻止还会加快铁继续被锈蚀；因此铁制品生锈后要及时除去表面的锈.
D铁生锈是铁、氧气和水三种物质共同反应，生成铁的化合物的过程.
分析：A.根据铁部分锈蚀后仍含有较多的铁进行分析判断．
B.根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．
C.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应．
D.根据铁锈蚀的条件进行分析解答．
6.下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是( )
A. B. C. D.
答案： B
知识点：金属锈蚀的条件及其防护
解析：解答：A.该试管中铁钉与水和水中溶解的较少量的氧气接触，生锈速度较慢．
B.该试管中铁钉浸泡在植物油中，不能与氧气.水分接触，不易生锈．
C.白醋能与铁反应，会加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快．
D.食盐水会大大加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快．
所以铁钉被腐蚀速度最慢的B试管中的铁钉．
所以选B．
分析：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，酸性溶液.盐溶液能加快铁钉锈蚀的速率，据此进行分析判断．
7.下列防锈措施合理的是 ( )
A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗
答案： B
知识点：金属锈蚀的条件及其防护
解析：解答：A.经常用水冲洗自行车链条，铁能与氧气.水充分接触，容易锈蚀．
B.铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，具有良好的抗腐蚀性，铝粉就是用于铁制暖气片防锈用的“银粉”，能起到防止金属制品锈蚀的作用．
C.铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，用钢丝球擦洗，能把氧化物薄膜擦去．
D.菜刀与盐溶液接触时更容易生锈，用过的菜刀及时用盐水清洗更容易生锈．
所以选B．
分析：铁与水.氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此结合防锈措施进行分析判断．
8．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一.下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是 ( )
A.擦拭保持洁净与干燥 B.链条上油
C.轮圈镀铬 D.车架喷漆
答案： A
知识点：金属锈蚀的条件及其防护
解析：解答：A.擦拭保持洁净与干燥，是使铁与水分隔绝，不是利用了覆盖保护膜的原理．
B.链条上油，能使铁与氧气.水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理．
C.轮圈镀铬，能使铁与氧气.水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理．
D.车架喷漆，能使铁与氧气.水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理．
所以选A．
分析：铁与水.氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析判断．
9．下列说法正确的是( )
A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈
B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
D．处理金属废弃物的方法是填埋法
答案： A
知识点：金属锈蚀的条件及其防护 金属的回收利用及其重要性 合金与合金的性质
解析：解答：A.铁钉在潮湿的空气中能与氧气.水分同时接触，容易生锈．
B.钢和生铁是铁的两种合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢铁不是钢和铁熔合在一起制得的合金．
C.铜粉在空气中加热后(与空气中的氧气反应)生成氧化铜，属于化学变化，参加反应的铜粉和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以反应后固体质量会增加，该反应遵守质量守恒定律．
D.处理金属废弃物不能使用填埋法；废旧金属废弃物可回收后再加工使用，可以节约金属资源.节约冶炼金属消耗的能源.可以减少对环境的污染．
所以选A．
分析：A.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．
B.钢和生铁是铁的两种合金．
C.一切化学反应均遵守质量守恒定律．
D.废旧金属废弃物可回收后再加工使用，能节约资源和保护环境．
10.下列有关金属的说法中不正确的是( )
A．铁钉在潮湿空气中易生锈 B．常温下金属均为固态
C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
答案： B
知识点：合金与合金的性质 金属的物理性质及用途 金属的化学性质
解析：解答：A.铁钉在潮湿的空气中容易生锈．
B.常温下金属汞是液体．
C.锌排在氢的前面，能够和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．
D.金属制成合金后，许多性能和组成它们的纯金属不同，例如合金的硬度.机械强度等优于组成它们的纯金属．
所以选：B．
分析：铁与水和氧气同时接触时容易生锈；
通常情况下，有的金属是固体，有的金属是液体；
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够和盐酸.稀硫酸发生置换反应；
合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．
11．有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出.将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化.则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是 ( )
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙
答案： B
知识点：金属活动性顺序及其应用
解析：解答：将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出，说明甲的金属活动性比丙强，即甲＞丙；
将乙.丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙＞铜；乙的表面没有明显变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即Cu＞乙．
则甲.乙.丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙．
所以选B．
分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
12．金属M与溶液反应的化学方程式为：．则下列说法错误的是(　　)
A. M的金属活动性比Ag强 B. 金属M可能是铜
C. 该反应属于复分解反应 D. 该反应前后M的化合价发生了改变
答案： C
知识点：金属活动性顺序及其应用 金属活动性顺序与置换反应
解析：解答：A.由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强；
B.由于铜的金属活动性比Ag强，金属M可能是铜；
C.该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；
D.反应前M是单质化合价为0，反应后生成了中M的化合价是+2价，化合价发生了改变．
所以选：C．
分析：根据题意，金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的活动性比银强，再结合反应的方程式进行有关问题的分析判断．
13．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的( )
A．溶液 B．溶液 C．稀硫酸 D．溶液
答案： D
知识点：金属活动性顺序及其应用
解析：解答：A.铜、锌、银的三种金属单质都不能与溶液反应，因此，使用溶液不能完成比较铜.锌.银的金属活动性；
B.是一种碱，铜、锌、银的三种金属单质都不能与NaOH溶液反应，因此，使用溶液不能完成比较铜、锌、银的金属活动性；
C.银、锌、铜的三种金属单质只有锌与稀盐酸反应，无法判断铜、银活动性强弱．因此，使用稀盐酸不能完成比较铜、铝、银的金属活动性；
D.锌能与硫酸铜溶液反应置换出铜，而银与硫酸铜溶液不反应，用硫酸铜溶液能比较铜、锌、银的金属活动性．
所以选D．
分析：根据金属与酸或盐的反应规律，利用银、锌、铜三种金属及其化合物间可发生的反应，推断铜、锌、银三种金属活动性由强至弱的顺序．
14．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作.其中可以达到实验目的的组合是( )
A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③
答案： D
知识点：金属活动性顺序及其应用 探究金属的活动性顺序
解析：解答：A.①中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序．
B.②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序．
C.④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序．
D.②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag．
所以选D．
分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合．
15.某同学为探究镁.锌.铜.银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是(　　)
A．①稀硫酸 ②硫酸铜 B．①稀盐酸 ②硫酸锌
C．①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D．①稀硫酸 ②氯化镁
答案： A
知识点：金属活动性顺序及其应用 探究金属的活动性顺序
解析：解答：A.镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁.锌．再将银加入硫酸铜中，银不能铜将置换出来，说明了铜的活动性大于银．能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序；
B.镁.锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁.锌．再将铜、银加入硫酸锌中，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、银．不能比较铜、银的活动性顺序；
C.镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁.锌．再将铜、银加入硫酸亚铁中，都不反应，说明了铁的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序；
D.镁、锌能与稀稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀硫酸反应，说明了铜.银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入氯化镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序．
所以选A．
分析：金属与酸能反应说明金属排在氢的前面，反应的越剧烈，说明了金属的活动性越强，与酸不反应，说明排在了氢的后面；金属与盐能反应说明金属排在盐中金属的前面，不反应说明金属排在了盐中金属的后面．据此分析．
2、填空题
16.人类的生活和生产都离不开金属材料.
(1)铁生锈的条件是：铁与空气和__________直接接触.
(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_____________________.
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液.
答案： (1)水 (2)烤蓝 (3)硫酸镁|硫酸铜
知识点：探究金属的活动性顺序 金属锈蚀的条件及其防护
解析：解答：(1)铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触；
(2)常见的自行车它的支架采用的防锈措施是喷漆；
(3)可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液.硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁＞铁＞铜.
分析：(1)根据铁生锈的条件分析，铁与空气和水同时接触．
(2)根据防止金属生锈的方法通常是把金属和空气或水隔绝分析；
(3)根据金属与盐溶液反应的规律，结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法，可取铁丝与铜.铝的盐溶液进行反应．
17.随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户.制造汽车要用到含铜.铁.铝等成分的多种金属材料.
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的___________ 性.
(2)车体多用钢材制造.其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与______接触而生锈.
(3)在实验室中探究铝.铜的金属活动性顺序，除铝.铜外，还需要用到的试剂是________.(填一种即可)
答案： (1)导电 (2)氧气和水 (3)稀盐酸(或稀硫酸或硫酸铜溶液等)
知识点：探究金属的活动性顺序 金属锈蚀的条件及其防护 常见金属的特性及其应用
解析：解答：(1)铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；
(2)铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气.水蒸气接触而生锈；
(3)要比较铝.铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等．
分析：(1)根据铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性进行解答；
(2)根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气.水蒸气接触而生锈进行解答；
(3)根据要比较铝.铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等进行解答．
18.钢铁是使用最多的金属材料.
(1)铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与_____反应，因此铁制品可以进一步锈蚀.防止自行车链条生锈的合理措施是______.用盐酸除铁锈的化学方程式为____________________.
(2)回收利用废旧金属制品的目的之一是_________________.
答案：(1)水.氧气；涂油；； (2)节约有限的金属资源
知识点：金属锈蚀的条件及其防护 金属的回收利用及其重要性
解析：解答：(1)疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与水和氧气反应，因此铁制品可以进一步锈蚀．
涂油可以防止自行车链条生锈．
铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：．
(2)金属资源属于不可再生资源，节约.回收再利用金属具有重要意义，回收利用废旧金属制品的目的之一是节约有限的金属资源．
分析：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈；书写化学方程式要注意规范性；金属资源属于不可再生资源．
19.铜是人类最早利用的金属之一.
(1)下列铜制品中，利用金属导热性的是______________(填字母序号).
A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅
(2)利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流
程如下(反应条件已略去)：
已知：2Cu+2H2SO4+O2 △ 2CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是____________.
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为_____________.
答案： (1)C (2)①过滤 ②
知识点：金属的物理性质及用途 金属的化学性质 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
解析：解答：(1)利用铜的导热性可以做成火锅；
(2)由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：
①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；
②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是
；
分析：(1)物质的性质决定了物质的用途，根据金属的性质和用途分析；
(2)根据题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，据此分析有关的问题．
试题类型：普通类型
20．某化学小组用一定量和的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色.
(1)向固体乙上滴加盐酸时_________(填“有”或“没有”)气泡产生.
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？___________(写化学式)
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式________________(写出一个即可).
答案： (1)没有 (2)、、；
(3)
知识点：金属的化学性质 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
解析：解答：A.在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应产生硝酸铜和银，而铝的活动性最强，所以不能发生反应，所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有参加反应的硝酸铝；又因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜；
(1)因为有硝酸铜的存在，因此就不会有比铜活动性强的锌剩余，因此过滤.洗涤后往固体乙中加入稀盐酸，无气泡产生；
(2)溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝，反应产生的硝酸锌，硝酸铜；
(3)该实验过程中所发生反应的化学方程式有：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的方程式分别为：
分析：根据在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析．
3、解答题
21.学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成.
【提出问题】产生气体是什么物质
【作出猜想】猜想一：可能是氯气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳.
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是____________________________.
【实验与结论】
实验步骤 现象 结论
①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管 __________________________________ 猜想一不成立
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 该气体能燃烧，且玻璃片上有______出现 猜想二成立
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的________离子.
答案： 反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律|带火星的木条没有复燃|水雾|氢
知识点：金属的化学性质
解析：解答：【交流讨论】因为化学反应前后元素的种类不变，反应物中不存在碳元素，因此不可能产生二氧化碳；
【实验与结论】①因为猜想一不成立，说明没产生氧气，则带火星的木条就不会复燃；
②因为氢气具有可燃性，燃烧产生水，所以干冷的玻璃片上会产生水雾；
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明溶液显酸性，说明氯化铁溶液中含有较多的氢离子.
分析：【交流讨论】根据化学反应前后元素的种类不变分析；
【实验与结论】①根据氧气的性质分析；
②根据氢气的检验方法分析；
【继续探究】根据用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明溶液显酸性分析．
22.我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁.某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B.
请回答下列有关问题：
(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是__________(填写序号).
①猜想一：只有硫酸锌 ②猜想二：硫酸锌.硫酸亚铁
③猜想三：硫酸锌.硫酸亚铁.硫酸铜 ④猜想四：硫酸锌.硫酸铜
(2)设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：___________________.
(3)反应后析出金属的质量__________________(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小.
答案： (1)④ (2)取一定量固体B于试管中，加入适量的稀盐酸，若无气泡产生，则固体B是铜，若用气泡产生，则固体B的成分是铜和铁
(3)一定
知识点：金属的化学性质
解析：解答：(1)①当锌是足量的，能把溶液中的铜.铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．所以猜想一合理；
②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌.硫酸亚铁．所以猜想二合理；
③当锌是不足量的，不能把溶液中的铜全部置换出来，滤液中有硫酸锌.硫酸亚铁.硫酸铜．所以猜想三合理；
④由于铁的活动性大于铜，铜首先被置换出来，不可能溶液中有硫酸铜，没有硫酸亚铁；所以猜想四不合理；
(2)由题意可知，当滤液A中含有硫酸锌.硫酸亚铁时，固体B可能是铜或铜与少量铁的混合物；由于铁能被磁铁吸引．所以设计实验是：用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜．
(3)由于锌不论与硫酸铜还是与硫酸亚铁反应，由反应的方程式可知，参加反应的金属比生成的金属多．所以，反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属质量小．
分析：根据金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞H＞铜，向硫酸亚铁.硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，铜首先被置换出来，待铜被完全置换后，铁开始被置换据此分析有关的问题．
23.根据如图所示化合物与单质相互转化的关系，回答下列问题：
(1)图中所涉及的化学反应属于哪种基本反应类型？ 置换反应_________．
(2)若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是 Fe________(填元素符号)．
(3)若单质Y为氢气，请任写出一个符合图示关系的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（其他合理答案也可以）_____________．
答案：(1)置换反应；(2)Fe；(3)
知识点：金属活动性顺序及其应用
解析：解答：(1)由于该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以该反应是置换反应；
(2)根据信息可知发生的反应是置换反应，浅绿色溶液为含Fe2+的溶液，铜为红色固体，则发生的是铁与硫酸铜溶液的置换反应，则x为铁；
(3)单质X和化合物甲反应产生气体单质和化合物，该气体为氢气，因为锌、铁等排在氢以前的金属可以置换酸中的氢，所以x为锌等金属，甲是稀硫酸或盐酸．相关的方程式可以是.
分析：(1)根据反应物和生成物的特点分析解答；
(2)根据浅绿色的溶液中含有亚铁离子，y是红色的单质，又是化合物和单质生成的，所以y就是铜，乙中含有亚铁离子，所以x就是铁，
(3)根据常见的会生成氢气的置换反应进行分析．
24.某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
(1)用下图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片)：
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气.水蒸气共同作用的结果.乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________(选填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论.
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容易锈蚀.
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金.这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__________________的变化.
(2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量.等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱.有的同学认为这种方案不够合理，理由是___________________________________________.
(3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_______________________________，且反应后溶液质量比反应前___________(选填“增大”. “减小”或“不变” ).
答案： (1)①ABC ②盐.酸存在 ③性质
(2)没控制相同的条件，金属的表面积不同
(3)铜 减少
知识点：探究金属锈蚀的条件
解析：解答：(1))①要证明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气.水蒸气共同作用的结果，就要看铁分别在隔绝空气.隔绝水的条件下，和暴露在有水和空气的条件下的不同，得出结论．所以必须全面观察试管ABC发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐.酸存在的环境中铁的锈蚀情况．
③金属的组成和内部组织结构发生变化，其性质等就会发生变化．
(2)金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同，所以没控制相同的条件，颗粒大小不同，金属表面产生气泡的快慢，也会受到影响．
(3)由于金属活动性顺序中铁在铜的前面，锌的后边，所以铁置换铜不会置换锌，所以金属一定有铜，由于铁的相对原子质量小于铜的，所以反应后溶液质量减少.
分析：(1)①要证明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气.水蒸气共同作用的结果，就要看铁分别在隔绝空气.隔绝水的条件下，和暴露在有水和空气的条件下的不同，得出结论．
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐.酸存在的环境中铁的锈蚀情况；
③金属的组成和内部组织结构发生变化，其性质等就会发生变化；
(2)金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同；
(3)根据三种金属活动性由强到弱的顺序和相对原子质量的大小关系进行分析．
25.有一生锈的铁钉7g，放入足量的稀盐酸中充分反应，共得到氢气0.2g．
求铁钉中铁锈的质量分数？
答案：20%
知识点：含杂质物质的化学反应的有关计算
解析：解答：设铁钉中未生锈的铁的质量为x
56 2
x 0.2g
x=5.6g
铁钉中铁锈的质量分数=×100%=20%.
分析：通过氢气质量可求出未生锈铁钉的质量，用未生锈铁钉的质量与生锈铁钉总质量相比即为铁钉在锈铁钉中的质量分数.
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