沪教版初中化学第二章第二节 奇妙的二氧化碳（解析版）

沪教版初中化学第二章第二节 奇妙的二氧化碳
第I卷（选择题）
评卷人 得分
一、选择题
1．下列实验方案不涉及化学变化的是
A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用干冰进行人工降雨
C．用食醋除去暖水瓶中的水垢 D．用点燃的方法区分棉线、羊毛线和腈纶线
2．下列对一氧化碳的认识中，错误的是
A.一氧化碳有可燃性，可用作燃料
B.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
C.室内放一盆水，能防止一氧化碳中毒
D.分子的不断运动，能使一氧化碳向四周弥漫
3．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是
4．下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是
A．碳素墨水 B．打印碳粉 C．低碳生活 D．石墨碳棒
5．如图表示了初中化学中一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略）。下列说法错误的是
A．圈Ⅰ中发生的反应可能都是分解反应
B．利用反应②可用来检验二氧化碳气体
C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性
D．利用反应①可制得烧碱
6．（5分）碳及碳的化合物间的转化关系可表示为：，由此可写出各步反应的化学方程式。
硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：。
（1）模仿碳及碳的化合物间转化反应方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化反应中指定反应的化学方程式：反应①：____；反应③：____。
（2）反应②中，V2O5在反应前后的质量均为m，则V2O5在该反应中起____作用。
（3）上述反应中，属于化合反应的有：____（填反应序号）。[]
（4）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会书页出现了黑色，且由糊状至烂洞状。这是因为浓硫酸具有____。
7．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是
A．CaO固体(CaCO3固体)——高温煅烧
B．N2(O2)——通过灼热的铜网
C．CO(CO2)——通过灼热的氧化铜
D．KCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
8．类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论。下列类推正确的是
A．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热
B．氮肥氯化铵与碱研磨放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气
C．盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2
D．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
9．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是
A．铁矿炼铁 B．干冰制冷 C．海水晒盐 D．风能发电
10．下列对一些事实的解释不正确的是
事 实 解 释
A． 用碳素墨水书写档案 常温下单质碳的化学性质稳定
B． 石墨能够做电池的电极材料 石墨较软
C． 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有还原性
D． 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖 活性炭具有吸附性
11．下列说法中，正确的是
A．煤炉上放一壶水可以防止CO中毒
B．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬
C．用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质
D．用澄清石灰水可区分CO、CO2
12．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是
序号 物 质 杂 质 所 用 试 剂
A CaO CaCO3 适量的稀盐酸
B CO2 H2O 浓硫酸
C N2 O2 灼热的铜网
D NaCl溶液 Na2CO3 适量的稀盐酸
13．下列有关说法正确的是
A．实现COCO2的相互转化，都只有一种途径
B．Al可以实现单质氧化物碱
C．实现C CO的转化，都利用了碳的可燃性
D．实现H2OO2相互转化，化学反应的基本类型不同
14．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几纳米（1nm=10-9m）的空心管。下列说法错误的是
A．碳纳米管是一种新型的化合物
B．碳纳米管具有管道多，表面积大，吸附能力强的性质
C．碳纳米管在常温下化学性质稳定
D．碳纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
15．下列实验方案合理的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 实验室制取CO2 块状大理石与稀硫酸
B 鉴别硬水和软水 观察液体是否浑浊
C 鉴别H2O、KCl溶液 AgNO3溶液
D 除去CO2中少量的CO 通入O2，点燃
A．A B．B C．C D．D
16．下列实验方案正确的是
A．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳
B．用Fe2O3和稀硫酸制备FeSO4溶液
C．用水区别固体硝酸铵和固体氢氧化钠
D．用氯化钡溶液检验硫酸钠溶液中是否含有碳酸钠
17．下列所用试剂能达到实验目的的是
实验目的 试剂
A 鉴别浓硫酸与稀硫酸 木条
B 鉴别氯化钡溶液与氯化钙溶液 碳酸钾溶液
C 除去氮气中的氧气 水
D 除去二氧化碳中的一氧化碳 氢氧化钠溶液
18．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是
序号 物质 杂质 试剂、方法
A CO2 CO 点燃
B Fe粉 Cu粉 稀盐酸，过滤
C MgCl2溶液 盐酸 适量的氢氧化钠溶液
D] FeSO4溶液 CuSO4 过量铁粉，过滤
19．下列有关实验说法错误的是
A．甲实验说明分子是不断运动的
B．乙实验可证明二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．丙实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
20．每组物质均由种类相同的元素组成的，其中属于同素异形体的是
A．水和双氧水 B．氧气和液氧
C．金刚石和石墨 D．一氧化碳和二氧化碳
21．有关木炭还原氧化铜实验，图示关系正确的是：
22．检验二氧化碳是否充满集气瓶的方法是
A．把澄清石灰水倒入集气瓶内 B．将点燃的木条放在集气瓶口
C．将带火星的木条放在集气瓶口 D．看集气瓶口有无白雾生成
23．下列实验设计不能达到目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 证明二氧化碳能溶于水 证明二氧化碳密度大于空气 证明通入的气体是二氧化碳 小苏打能与盐酸反应放出CO2
24．制备粗硅的主要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，其中还原剂是
A．一氧化碳 B．硅 C．碳 D．二氧化硅
25．制取粗硅的化学反应是SiO2+2CSi+2CO↑，下列说法中错误的是
A．SiO2转化成Si是化学变化
B．由碳生成CO的反应是氧化反应
C．该反应中碳元素由游离态转变为化合态
D．该反应中CO作还原剂
第II卷（非选择题）
评卷人 得分
二、填空题
26．2011年6月5日世界环境日主题为“共建生态文明，共享绿色未来”。旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识。该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、
低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。
（1）任何事物都有其两面性，二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。例如：
①日常生活中做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和___________的性质。
②工业上以二氧化碳为原料制备纯碱。请写出检验纯碱中CO32-的方法：_______________________。
（2）大气中的二氧化碳通过植物的光合作用能生成氧气，请写出实验室中制取氧气的化学反应方程式____________________________。
27．（4分）CO2是造成温室效应增强的主要气体，CO2在催化剂、230℃、压力为5-10MPa等条件下与氢气反应来制备甲醇等物质，被认为是目前短期间内固定大量排放CO2的既经济又有效的方法之一。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
根据以上信息判断，分析完成以下问题。
（1）请写出工业上用CO2制备甲醇的化学方程式为： ；
（2）下列有关“碳捕捉技术”方法的叙述中正确的是（ ）
A．能耗不大是该方法的一大优点
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶
D．该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品
（3）甲醇是重要化工原料和石油补充替代合成燃料，通过加氢将CO2转化为甲醇的研究倍受关注，但工业上用CO2制备甲醇目前尚未得以推广使用，请你根据所学的知识，从经济、环境或生产工艺等角度,提出实现大规模工业化生产需要解决的关键环节（请列出两条）。
① ；
② 。
28．（7分）下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验。试根据题目要求回答下列问题：
（1）第一组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为 （填写装置序号字母）。
②仪器A中所发生反应的化学方程式为 。
③收集气体时，导气管要伸到集气瓶底部的目的是 。
（2）第二组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定赤铁矿石中氧化铁的含量（杂质不参加反应）。所选仪器的连接顺序为：混合气体→B1→E→D→B2→C。试回答下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；仪器B1、B2吸收气体完全。）
①仪器D中的现象为 。
②若通过测量反应前、后仪器B2的质量变化，来计算赤铁矿石中氧化铁的含量，如果不连接仪器B1，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
③实验结束后，若测得仪器B1中溶液增加的质量与仪器D中固体减少的质量相等。那么仪器B1中溶液增加质量与仪器B2中溶液增加质量之比为 （填最简整数比）。
④化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响。第二组同学所做实验开始时，先点燃装置C处酒精灯的原因是 。
29．（12分）多彩的“碳”是我们生活中重要的元素。
（1）书写档案必须使用碳素墨水的理由是 ；石墨能够作电池的电极材料的理由是 ；制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖的理由是 ；
（2）天然气常用作燃料的原理是（写出其化学方程式）： ；
（3）液态二氧化碳灭火器可用于灭火，原因是 ；
（4）过多排放二氧化碳会导致的环境问题是 ；科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该化学方程式为： ；
（5）“绿色化学“的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填序号）。
A．CH4O B．CH2O2 C．C2H6O D．C2H4O2
30．（3分）利用化学知识解释一些现象。
（1）为保证安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做 实验。
（2）防毒面具的滤毒罐里盛放活性炭，这是利用了活性炭的 性。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为 。
31．(7分）小红做蜡烛燃烧实验时，将内壁沾有澄清 石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上(如图1），观察到澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式为 。小芳根据溶解度相关知识提出，该实验不能证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体，你认为原因是 ；在不添加实验仪器和药品的情况下（不考虑水分蒸发），请设计一个实验验证蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体 。小丽认为蜡烛燃烧时，还可能生成一氧化碳。
为验证是否生成了一氧化碳，他们设计了如图2所示的实验。
【实验验证】实验前，先在玻璃管的中部放入一团湿棉花，其目的是 。
实验中能证明蜡烛燃烧时会生成一氧化碳的现象是： 。
【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。为使其充分燃烧，应采取的措施是 （答一条即可）。
32．（5分）某实验小组利用下图所示装置进行研究CO2性质和燃烧条件的实验。
（1）研究CO2与水反应：进行此实验时，将C装置a、b两端分别与B、D装置连接A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，C中液体为浓硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花。将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。A中发生反应的化学方程式为 ；观察到 ，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2。
（2）研究燃烧的条件：进行此实验时，将C装置b、a两端分别与B、 D装置连接A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，B中固体为二氧化锰。将分液漏斗中的液体滴入B中。B中发生反应的化学方程式为 ；A液体为冷水，C中液体为＿＿＿；观察到 ，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。
33．（3分）根据下列实验回答问题。
（1）A中铁丝燃烧时观察到的现象是______；瓶底放少量水的作用是 。
（2）B实验得出的结论是 。
34．(8分)某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，如果用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选 (填序号)。当产生的气体从B的左边导管通入时，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题：
（1）双氧水和二氧化锰混合制氧气的化学方程式为
B中白磷不燃烧，原因是
（2）C、D中看到的现象分别是 、
（3）E中颜色变化的原因
（4）用F装置收集气体的依据是
35．（3分）利用下图装置，验证CO2的性质。
（1）甲中的现象是 。
（2）乙中发生反应的化学方程式为 。
（3）丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质 。
评卷人 得分
三、简答题
36．2013年3月浙江大学实验室里诞生了世界最轻的固体材料---“碳海绵”，被称为压不弯的狗尾巴草！是一种气凝胶，主要成分是石墨稀和碳纳米管（二者都是碳单质）。“碳海绵”的横空出世给世界材料科技带来辉煌前景！可用于：
（1）实心耐油海绵柱---防止海上石油泄漏
（2）单面复合布医用海绵---给病人包扎
（3）高效空气过滤网---用于雾霾天气口罩。由此请说出“碳海绵”的三条性质。
37．小李同学为探究二氧化碳能否与水发生反应，他取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花设计了下面四个实验。
（1）请你分析设计实验B和C的目的是什么
（2）D实验中看到的现象是什么？用化学方程式表示探究结论。
评卷人 得分
四、探究题
38．（7分）Ⅰ.某研究性学习小组的同学学习了二氧化碳的性质后，对二氧化碳溶于水的过程，有没有发生化学变化？提出实验改进：用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），
操作为：①从a端通入二氧化碳 ②从分液漏斗中滴加适量水
③将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 ④从b端通入氮气
实验操作顺序最合理的是__ _，发生变化的化学方程式为： 。
Ⅱ.另一小组在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。
[查阅资料]常温下二氧化硫是一种无色气体，易溶于水。
[假 设]二氧化硫能与水反应生成酸。
[设计实验](1)小雨同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。他认为，若紫色石蕊试液变 色，则证明假设成立。
(2)小涛同学认为小雨同学的实验方案不严密。小涛同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小花，然后按下列图示进行实验，在(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)中分别观察到变色和不变色的两种现象。
小涛同学认为，若 (填序号)中的紫色小花变色，则证明假设成立。
[交流反思]小明同学对小涛同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”，其理由是 。三位同学讨论后补充了一个实验，使探究活动获得了成功，你认为这个实验应该是 (简述实验步骤和现象)。
[结 论]通过上述实验得出：二氧化硫能与水反应生成酸。
39．（11分）实验室选用下列装置制取气体。根据要求回答问题：
（1）图1中仪器①的名称 ，该装置中发生的化学方程式为 。
（2）用图2装置也可以制取二氧化碳气体，实验前检查该装置气密性的方法是 。其中块状固体应放置在 处（填“A”或“B”）。利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是 。
（3）用图3装置制取氧气，反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 （填写序号）。
A．烘干 B．溶解 C．过滤 D．洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是 （填序号）。
A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗
（4）若用装置图3制取气体过程中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可采取的措施有 （填序号）。
①用容积较小的锥形瓶 ②控制液体的滴加速度
③加热反应物 ④降低反应物浓度
40．（7分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（如下图所示）。
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理。
（1）能证明“释放CO2”的现象是 。
（2）装置B的作用是 。
（3）实验后小组同学对D中固体的成分进行探究。
【猜想与假设】
D中的固体可能为①氧化钙；②氧化钙与碳酸钙； ③碳酸钙
【进行实验】
甲同学取一定量的D中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想③成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想③成立，其理由是 。他又重新进行实验，证明了猜想②成立，他的实验操作及现象为 。写出D中反应的化学方程式为 。
（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。上述设想的优点有 （填字母序号）．
A．原料易得
B．充分利用太阳能
C．释放出的CO2可作为重要资源加以利用
评卷人 得分
五、推断题
41．（6分）X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系．X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题．
①写出X的化学式 ；
②写出X→Y反应的化学方程式 ；
③写出Y→Z反应的化学方程式
④在自然界中，Y转化为O2的主要途径是绿色植物的 ．
42．（6分）有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 氢 碳 氧 钙 铁
元素符号 H C O Ca Fe
（1）若某物质是相对分子质量最小的氧化物，该物质的化学式是 。
（2）若某可燃性气体在氧气中燃烧，能生成两种氧化物，该气体一定含有的元素是 。
（3）若某元素组成的单质及其氧化物，均能和X发生化合反应生成同一种物质。相关反应的化学方程式是 。
（4）甲~己六种物质的转化关系如下图所示。已知甲能使澄清石灰水变浑浊；己是无色溶液，能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给呼吸的气体。（部分反应物、产物及反应条件已略去，“ → ”表示物质之间能发生转化）
①己→丁反应的化学方程式是 。
②下列说法正确的是 （填序号）。
a．丁和己一定含有相同元素 b．乙生成甲和丁一定需要点燃
c．戊转化成甲可能发生置换反应 d．上述反应一定都有气体生成
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A中肥皂水的主要成分是碳酸钠，而硬水中含有大量的钙离子，故碳酸钠会与钙离子反应生成碳酸钙，生成了新物质属化学变化；B中是利用干冰升华要稀释大量的热，没有生成新物质属物理变化；C中水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳等物质，属化学变化；燃烧会生成新物质属化学变化。故选B。
考点：化学变化和物理变化的判断
2．C
【解析】因CO不能溶于水，也不跟水发生反应，故即使室内放水，也不能防止煤气中毒。最好的方法应是保持房间的通风。
3．D
【解析】
试题分析：A、通过小木棒烧焦程度的不用，可以比较火焰各层温度，正确，B、由于氢气的密度比空气小，故应倒拿着靠近火源，正确，C、通过低高蜡烛先后熄灭的现象，可以验证二氧化碳的密度比空气大，正确，D、通过烧杯A中酚酞溶液变红，烧杯B中酚酞溶液不变红，说明分子在不断运动，不能探究空气的组成成分，错误，故D
考点：酒精灯的火焰，氢气的验纯，验证二氧化碳的性质实验，分子的基本性质
4．C
【解析】
试题分析：“低碳生活”的理念中的碳是指二氧化碳，不是针对碳单质，故选C
考点：单质碳的用途及“低碳生活”的理念
5．C
【解析】
试题分析：A、圈Ⅰ中发生的反应为：H2O2→H2O，H2O2→O2，H2O→O2，发生的都是分解反应，正确，B、反应②转化的方程式为：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20，故可利用该反应来检验二氧化碳气体，正确，C、圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有助燃性，而不是可燃性，错误，D、反应①，Ca(OH)2→CaCO3的方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，故可利用该反应制得烧碱，正确，故选C
考点：物质的转化，基本反应类型，氧气的化学性质
6．（1）S＋O2SO2；SO3＋H2O＝H2SO4；
（2）催化（或催化剂的）；（3）①②③（不得有缺）；（4）较强的腐蚀性（或较强的脱水性）；
【解析】
试题分析：（1）硫燃烧生成的是二氧化硫：S＋O2 = SO2；三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3＋H2O＝H2SO4；
（2）V2O5是反应中的催化剂，它的质量在化学反应前后质量不变，起催化作用；
（3）化合反应的反应物是两种或两种以上，生成物是一种。故①②③属化合反应；
（4）浓硫酸具有脱水性，能脱去纸张等物质中的水分，生成黑色的碳。
考点：碳和碳的化合物
7．AB
【解析】
试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。A中碳酸钙分解生成氧化钙，A正确；氧气与铜反应生成氧化铜，B正确；一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，把需要的一氧化碳除去了，C错误；碳酸钠与氯化钙反应生成的是碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然把氯化钙除去了，但是带入了新的杂质，错误。故选AB。
考点：除杂质
8．D
【解析】
试题分析：食盐溶于水，溶液温度变化不大，A不正确；尿素与碱研磨不能产生氨气，B不正确；石灰石主要成分碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，C不正确；不纯的气体燃烧可能发生爆炸，D正确。
考点：物质溶解时能量的变化，铵根离子的验证，二氧化碳的制取
9．A
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、铁矿炼铁是利用还原剂一氧化碳还原氧化铁，生成了新的物质，属于化学变化，正确，B、干冰制冷是利用干冰升华吸热使温度降低，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，C、海水晒盐是利用风吹日晒将水分蒸发，溶质氯化钠析出，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，D、风能发电，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，故选A
考点：化学变化和物理变化的判别
10．B
【解析】
试题分析：A、用碳素墨水书写档案，是因为常温下单质碳的化学性质稳定，正确，B、石墨能够做电池的电极材料，是利用石墨具有优良的导电性，错误，C、焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来，是利用焦炭具有还原性，正确，D、糖工业中用活性炭来脱色以制白糖，是因为活性炭具有吸附性，正确，故选B
考点：物质的性质及用途
11．D
【解析】
试题分析：A、一氧化碳难溶于水，故煤炉上放一壶水不可以防止CO中毒，错误，B、金刚石、石墨虽然都是由碳原子构成的，但由于碳原子的排列方式不同，故它们的物理性质不同，金刚石很坚硬，石墨很软，错误，C、活性炭具有吸附性，只是吸附一些颜色、异味等微粒，并不能吸附可溶性杂质，故用活性炭不可以除去水中的氯化钠杂质，错误，D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水可区分CO、CO2，正确，故选D
考点：碳及其氧化物的性质
12．A
【解析】
试题分析：B中浓硫酸具有吸水性，能够吸收其中的杂质水；C通入灼热的铜网，其中的氧气会和铜网发生反应，从而除掉氧气；D加入适量的稀盐酸会和碳酸钠 反应产生氯化钠和二氧化碳，从而除掉碳酸钠。故选A．
考点：物质的除杂
13．D
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，一氧化碳可以与氧气、金属氧化物反应转化为二氧化碳；B选项是错误的叙述，氧化铝不溶于水不能形成碱；C选项是错误的叙述，碳与氧化铜的反应是利用了还原性，而与氧气的反应是利用的可燃性；D选项是正确的叙述，水转化为氧气是分解反应，而氧气转化为水水化合反应；故答案选择D
考点：物质之间的转化
14．A
【解析】
试题分析：A、碳纳米管直接由碳原子构成，是一种单质，错误，B、碳纳米管具有管道多，表面积大，吸附能力强的性质，正确，C、碳纳米管在常温下化学性质稳定，正确，D、碳纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳，正确，故选A
考点：物质的分类，单质碳的性质
15．C
【解析】
试题分析：大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用于实验室制取CO2，A错误；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，与是否浑浊无关，观察是否浑浊无法进行判断，B；氯化钾会和硝酸银反应产生氯化银沉淀，而水和硝酸银混合无明显现象，C正确；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳的含量也较低，不能将其点燃，所以不能用通入氧气，点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，D错误。故选C。
考点：除杂质，物质的鉴别
16．C
【解析】
试题分析：A、由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故用点燃的方法无法除去二氧化碳中少量的一氧化碳，错误，B、用Fe2O3和稀硫酸反应，可制备Fe2(SO4)3溶液，而不是FeSO4溶液，错误，C、固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，故可用水区别固体硝酸铵和固体氢氧化钠，正确，D、由于氯化钡溶液和硫酸钠溶液及碳酸钠溶都会反应生成白色沉淀，故用氯化钡溶液无法检验硫酸钠溶液中是否含有碳酸钠，应使用稀盐酸，错误，故选C
考点：物质的除杂、制备以及鉴别
17．A
【解析】
试题分析：A、浓硫酸具有脱水性，能使木条炭化变黑，故可用木条鉴别浓硫酸与稀硫酸，正确，B、氯化钡溶液与氯化钙溶液都能与碳酸钾溶液反应生成白色沉淀碳酸钡和碳酸钙，故无法鉴别，错误，C、氧气不易溶于水，故用水不能除去氮气中的氧气，错误， D、氢氧化钠溶液能与二氧化反应，故是除去了二氧化碳，错误，故选A
考点：物质的鉴别和除杂
18．D
【解析】
试题分析：A中不能点燃，因为二氧化碳能够灭火；B中加入盐酸不能和铜反应；Ｃ座和加入氢氧化钠后二者都会反应。故选Ｄ．
考点：物质的除杂
19．C
【解析】
试题分析：A、甲实验通过烧杯A中的无色酚酞溶液变红，说明分子是不断运动的，正确，B、乙实验通过低高蜡烛先后熄灭的现象，可证明二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，正确，C、丙实验只可证明二氧化碳能溶于水，并不能证明二氧化碳能与水反应，错误，D、丁实验通过黑色氧化铜变为红色，说明一氧化碳具有还原性，通过点燃的方法处理尾气一氧化碳，又可以说明一氧化碳具有可燃性，正确，故选C
考点：分子的基本性质，二氧化碳、一氧化碳的性质
20．C
【解析】
试题分析：同素异形体是指由同样的元素组成，结构不相同的单质。水和双氧水、一氧化碳和二氧化碳都是化合物，不是同素异形体；氧气和液氧是一种物质的两种状态，不是同素异形体；金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于碳原子的排列方式不同，是两种不同单质，是同素异形体。
考点：同素异形体
21．D
【解析】
试题分析：A选项生成二氧化碳的量不应该从0点开始；B选项剩余固体的质量不能为0；C选项根据质量守恒定律反应前后质量不变；D选项根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变可知，是正确的叙述；故答案选择D
考点：碳单质的性质
22．B
【解析】
试题分析：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳验满时，通常用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已集满二氧化碳。故选B
考点：二氧化碳的验满
23．D
【解析】
试题分析：A、塑料瓶向内凹陷，证明二氧化碳能溶于水，正确；B、下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，正确；C、二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，正确；D、无法验证生成的气体是二氧化碳，错误。故选D
考点：实验方案的设计。
24．C
【解析】
试题分析：物质得氧被氧化是还原剂。故选C
考点：氧化剂和还原剂的判断。
25．D
【解析】
试题分析：A、SiO2转化成Si，生成了新物质，是化学变化，正确，B、由碳生成CO的反应是氧化反应，正确，C、该反应中碳元素由游离态转变为化合态，正确，D、该反应中CO是生成物，而不是作还原剂，错误，故选D
考点：物理变化、化学变化的判断，氧化反应，元素的状态，还原剂
26．
（1）①不燃烧、也不支持燃烧 ②取少量纯碱，配成溶液，向其中加入少量稀盐酸，若产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-
（2）2H2O2===2H2O+O2↑（其他合理答案也可）
【解析】（1）CO2可以用来灭火，除因其密度比空气大外，还因为它不燃烧，一般也不支持燃烧；检验碳酸根离子时，常利用含有碳酸根离子的物质与酸溶液反应，生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊的性质；（2）实验室制取O2时，可以用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物常温下反应，也可以利用加热高锰酸钾固体或加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，答案不惟一，合理正确即可。
27．（1） CO2+3H2CH4O+H2O, （2）D
（3）解决能耗大问题；解决氢源限制问题；寻找优良催化剂等问题；获得高纯度CO2 ；
【解析】
试题分析：CO2在催化剂、230℃、压力为5-10MPa等条件下与氢气反应来制备甲醇，根据质量守恒定律可以确定还可以产生水，因此反应的化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O；“碳捕捉技术”方法可以减少碳 排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品；但工业上用CO2制备甲醇目前尚未得以推广使用，从经济、环境或生产工艺等角度,提出实现大规模工业化生产需要解决的关键环节有；解决能耗大问题；解决氢源限制问题；寻找优良催化剂等问题；获得高纯度CO2等。
考点：实验方案的设计和评价 化学方程式的书写 质量守恒定律 碱的性质和变化
28．（1）①AEF ②2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ ③便于收集到比较纯净的气体
（2）①红色固体变成黑色固体 ②偏大 ③ 4:11 ④防止先通入的一氧化碳污染空气
【解析】
试题分析：实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气。所选仪器的连接顺序为AEF，因为E可以吸收水分将气体进行干燥；因为氧气的密度大于空气所以收集装置为F；仪器A中所发生反应的化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑；收集气体时，导气管要伸到集气瓶底部的目的是便于收集到比较纯净的气体；仪器D中的现象为红色固体变成黑色固体，因为一氧化碳会置换出其中的铁；计算赤铁矿石中氧化铁的含量，如果不连接仪器B1，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将偏大；因为没有氢氧化钠进行吸收空气好的二氧化碳，会使得二氧化碳的质量增大，从而影响实验数值；若测得仪器B1中溶液增加的质量与仪器D中固体减少的质量相等。那么仪器B1中溶液增加质量与仪器B2中溶液增加质量之比为4:11；因为每一个氧原子就会对应产生一分子的二氧化碳；实验开始时，先点燃装置C处酒精灯的原因是防止先通入的一氧化碳气体没有反应散失到大气中污染空气。
考点：气体的制取 实验方案的设计和评价
29．（1）常温下，碳单质的化学性质稳定 石墨具有导电性 活性炭具有吸附性
（2）CH4+2O2点燃CO2+2H2O （3）二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
（4）温室效应 CO2 + 4H22H2O + CH4 （5）B
【解析】
试题分析：（1）物质的性质决定物质的用途，用途反应性质，故书写档案必须使用碳素墨水的理由是常温下，碳单质的化学性质稳定；石墨能够作电池的电极材料的理由是石墨具有导电性；制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖的理由是：活性炭具有吸附性
（2）天然气的主要成分是甲烷，常用作燃料的原理的化学方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（3）液态二氧化碳灭火器可用于灭火，原因是：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
（4）过多排放二氧化碳会导致的环境问题是：温室效应；将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该化学方程式为：CO2 + 4H22H2O + CH4
（5）根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目都不变，根据反应物二氧化碳和氢气，可判断碳原子、氧原子的个数比一定为1:2，即反应后的生成物中也应满足这个原子个数比，故选B
考点：物质的性质与用途的关系，化学方程式的书写，二氧化碳的性质
30．（1）灯火 （2）吸附 （3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
【解析】
试题分析：（1）二氧化碳浓度过高，对人体健康不利，进入久未开启的菜窖前，必须先做灯火实验；（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；（3）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳。
考点：二氧化碳和活性炭的性质。
31．CO2 + Ca(OH）2CaCO3↓+ H2O；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；将变浑浊的石灰水冷却至室温，浑浊现象没有消失（合理即可）；冷凝石蜡蒸气；导管b端产生火焰；提供足够多的空气（合理即可）。
【解析】
试题分析：二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙和水；氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，也会出现浑浊现象；将变浑浊的石灰水冷却至室温，浑浊现象没有消失，证明蜡烛燃烧产生了二氧化碳；【实验验证】实验前，先在玻璃管的中部放入一团湿棉花，其目的是冷凝石蜡蒸气，导管b端产生火焰；为使其充分燃烧，可以提供足够多的空气。
考点：一氧化碳化学性质，燃烧条件。
32．（1）H2O + CO2 === H2CO3 A中紫色石蕊溶液变红，D中干燥紫色小花不变色
（2）2H2O2 二氧化锰 2H2O + O2 ↑ 热水 A中白磷不燃烧，C中白磷在液面下时不燃烧，露出液面后开始燃烧
【解析】
试题分析：A中发生反应的化学方程式为H2O + CO2 === H2CO3；所以A中紫色石蕊溶液变红，D中干燥紫色小花不变色说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2；漏斗内的药品是过氧化氢，目的是在二氧化锰催化的作用下产生氧气，让白磷和氧气接触发生燃烧。为了对比物质的燃烧需要达到都着火点，所以C中要放入热水。
考点：二氧化碳的性质 燃烧的条件
33．（1）剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体 防止瓶底炸裂
（2）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大
【解析】
试题分析：A中铁丝燃烧时观察到的现象是剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体；瓶底放少量水的作用是防止瓶底炸裂；B实验得出的结论是二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大。
考点：物质的变化 二氧化碳的性质
34．A2
（1）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 温度没有达到白磷的着火点
（2）C中液面下降，溶液被压人D中；溶液进入D中，D中固体逐渐减少，有无色气泡产生
（3）二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸能解离出氢离子，使石蕊变红
（4）相同条件下，二氧化碳的密度大于空气，并且不与空气中的成分反应
【解析】
试题分析：为了得到平稳的氧气流，应该选A2；通过控制滴加液体的速率，从而控制反应速率
（1）双氧水和二氧化锰混合制氧气的化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑；燃烧的三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点；故B中白磷不燃烧，原因是：温度没有达到白磷的着火点
（2）由于氧气通入到装置C中，使得装置C中的压强增大，故C中看到的现象是：C中液面下降，溶液被压入D中；稀盐酸能与石灰石发生反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，故D中看到的现象是：溶液进入D中，D中固体逐渐减少，有无色气泡产生
（3）E中颜色变化的原因：二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸能解离出氢离子，使石蕊变红
（4）用F装置收集气体的依据是：相同条件下，二氧化碳的密度大于空气，并且不与空气中的成分反应
考点：装置的选择，燃烧的条件，实验室制取氧气、二氧化碳的原理，二氧化碳的性质
35．（1）纸花颜色由紫变红
（2）CO2 +Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
（3）密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧
【解析】
试题分析：（1）二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，故甲中的现象是纸花颜色由紫变红；
（2）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：
CO2 +Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O；
（3）二氧化碳没有伸入到烧杯的底部，但现象是下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，蜡烛熄灭了，说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。
考点：二氧化碳的性质实验
36．高弹性、密度小、疏松多孔、吸附性强。
【解析】
试题分析：“世界最轻的固体材料”说明密度小，“碳海绵”说明高弹性、疏松多孔、吸附性强。
考点：物质的性质
37．（1）验证水和二氧化碳一个因素 是否能使紫色石蕊褪色；
（2）紫色花变红，CO2 + H2O =H2CO3
【解析】
试题分析： （1）B是向紫花中喷水，无现象，C是将紫花放入二氧化碳中，无现象，设计B、C的目的就是验证水和二氧化碳一个因素 是否能使紫色石蕊褪色；
（2）D中能看到紫色花变红，说明在水与二氧化碳共同作用下才能生成碳酸；
考点： 二氧化碳与水的反应；化学方程式的书写
点评：本题考查二氧化碳与水的反应，在多种因素共存的情况下，通常采用控制变量法来进行探究， 以获得科学的结论。
38．Ⅰ.③①④②①；；Ⅱ.[设计实验]（1）红；（2）Ⅲ；[交流反思] 也可能使干燥的紫色小花变红（或也可能具有酸性）；将干燥的紫色小花投入到盛有的集气瓶中，紫色小花不变红色（或将气体通过盛有紫色小花的瓶中，紫色小花不变红色）
【解析】Ⅰ.本题是验证二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳气体本身不能使紫色石蕊试液变红，所以将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，先从a端通入二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色；再从b端通入氮气，排净二氧化碳气体，然后从分液漏斗中滴加适量水使紫花湿润，再从a端通入二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的纸花变红．故答案为：③①④②①．其反应方程式为：；
Ⅱ.[设计实验]
（1）酸性溶液可使紫色石蕊试液变红，若二氧化硫与水反应生成酸，则石蕊试液变红；
（2）小涛的设计思路是：I喷稀醋酸小花变红可证明酸性溶液可使石蕊变红，Ⅱ喷水小花不变色可证明水不能使石蕊变红，Ⅲ小花喷水后放入二氧化硫若变红即可证明二氧化硫溶于水后生成了酸；故填：Ⅲ；
[交流反思]依据证明二氧化碳是否溶于水生成酸的实验设计，可以发现小涛的实验存在漏洞：未证明二氧化硫本身能否使石蕊变红；为了证明二氧化硫能否使石蕊变红，要排除水的干扰，所以设计为：将干燥的紫色小花投入到盛有的集气瓶中，紫色小花不变红色．
试题分析：Ⅰ.根据验证二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳或水本身都不能使紫色石蕊试液变红，所以应先使石蕊溶液染成紫色的干燥纸花与二氧化碳接触，然后利用氮气排净二氧化碳，再用水使小花变湿，再使二氧化碳与湿润的小花接触观察现象；
Ⅱ.[设计实验](1)根据酸溶液可使紫色石蕊试液变红分析；(2) 根据图I喷稀醋酸小花变红可证明酸溶液可使石蕊变红，图Ⅱ喷水小花不变色可证明水不能使石蕊变红，Ⅲ小花喷水后放入二氧化硫若变红即可证明二氧化硫溶于水后生成了酸；根据实验过程中没有验证二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，所以还要设计把干燥的紫色小花放入到盛有的集气瓶中，观察颜色变化才更严密.
考点：实验探究的方法和步骤；二氧化碳、二氧化硫的性质及反应现象；方程式的书写方法
点评：本题较好再现了科学探究的一般过程，考查了同学们思维的严密性，要做好此类题，同学们要明了课本上一些重要实验的设计思路和原理．
39．（1）分液漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）打开旋塞，从长颈漏斗口注水至浸没长颈漏斗下端，然后关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好；A；关闭旋塞；（3）①BCDA； ②C；（4）②④．
【解析】
试题分析：（1）图1中仪器①是用来添加液体的分液漏斗，反应物为大理石和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）要检查图2装置的气密性，可以打开旋塞，从长颈漏斗口注水至浸没长颈漏斗下端，然后关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好；通过该装置的特点，A处加固体，在需要气体时打开开关，液体流下与固体接触发生反应，如果想使反应停止，关闭开关，气体仍然产生，但出不来，压强增大，把液体压回到长颈漏斗内，与固体分离，反应停止；（3）①由于二氧化锰不溶于水，所以溶解后过滤，洗涤，干燥即可得到二氧化锰；②过滤、蒸发都用到玻璃棒，过滤时作用是引流，蒸发是为了防止局部温度过高使液滴飞溅；（4）减缓反应速度就是使反应物接触面积减小，所以控制液体的滴加速度，或降低反应物浓度都可以达到使反应物接触面积减小的目的；
考点：实验室制取气体的思路和方法
40．（1）C中的石灰水变浑浊 （2）防倒吸
（3）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物
取D中固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入足量的稀盐酸，有气泡产生 CaO + CO2 △ CaCO3 （4）ABC
【解析】
试题分析：（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的化学性质，故能证明“释放CO2”的现象是C中的石灰水变浑浊
（2）装置 B的作用是：防止装置C中的溶液因为温度下降而倒吸入装置A中
（3）乙同学认为根据加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，不足以证明猜想③成立，其理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物；要证明猜想②成立，应抓住氧化钙与水反应放热的特点，碳酸钙能与稀盐酸反应，能生成二氧化碳气体，故实验操作及现象为：取D中固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入足量的稀盐酸，有气泡产生；由于不能完全反应的二氧化碳会进入装置D中，故装置D中反应的化学方程式为： CaO + CO2 △ CaCO3 （4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的，上述设想的优点有：A、氧化钙与碳酸钙原料易得，正确，B、充分利用太阳能，正确，C、释放出的CO2可作为重要资源加以利用，正确
考点：二氧化碳的化学性质，氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的化学性质
41．（1）CO； （2）2CO +O22CO2；（3）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （4）光合作用
【解析】
试题分析：根据转化关系，X是有毒气体，那么X是一氧化碳；Y是不支持燃烧的气体，一氧化碳点燃燃烧生成的是二氧化碳，那么Y是二氧化碳；二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙又能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故Z是碳酸钙。
考点：物质的推断
42．（1）H2O （2）C、H
（3）C + O2 CO2 2CO + O2 2CO2
（4）① 2H2O22H2O + O2↑ ② ac
【解析】
试题分析：（1）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故相等分子质量最小的氧化物是水：H2O；
（2）甲烷和酒精燃烧均声称水和二氧化碳两种氧化物，但酒精是液体，故该可燃性气体一定含有碳元素和氢元素；
（3）碳和一氧化碳燃烧时均生成的是二氧化碳：C + O2CO2 2CO + O2 2CO2 ；
（4）甲能使澄清石灰水变浑浊，那么甲是二氧化碳；己是无色溶液，能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给呼吸的气体，那么己是过氧化氢；过氧化氢分解生成水和氧气，根据转化关系可知，丁是水，丙是氧气；水电解生成氢气和氧气；碳在氧气充足时生成的是二氧化碳，氧气不足是生成的是一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，故戊可能是一氧化碳；乙可以与某物质反应生成二氧化碳和水，乙可能是甲烷或酒精，也可能是碳酸钙和稀盐酸反应生成。故选ac。
考点：物质的组成和分类、物质的推断
试卷第2页，总11页
试卷第1页，总11页