2.1 共价键 随堂检测（含解析） 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 2.1 共价键 随堂检测（含解析） 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 289.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-14 21:13:41 | ||
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文档简介
2.1 共价键 随堂检测
一、单选题
1．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A．false B．false C．false D．false
2．下列物质中只含共价键的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa
3．下列叙述正确的是（ ）
A．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质
D．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
4．下列物质中，不存在化学键的是 （ ）
A．食盐 B．氯气 C．氦气 D．氨气
5．下列各项叙述中正确的是（ ）
A．s原子轨道的形状相同，同一原子的能层越高，半径越大
B．在同一能级上运动的电子，其自旋方向一定不同
C．电子由基态转化成激发态，释放能量
D．杂化轨道可用于形成σ键、π键及容纳未参与成键的孤电子对
6．下列各物质中，含有化学键类型完全相同的一组化合物是（ ）
A．NaCl、MgCl2、 AlCl3 B．ClO2、 P4、NH3
C．CO2、 SO2、 Na2O2 D．Na2O2、 CaC2、 K2S2
7．白磷燃烧的能量变化(图Ⅰ)和白磷及产物的结构(图Ⅱ)如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．白磷的燃烧热△H=E1-E2
B．1个白磷分子中含P-P键6个
C．1 mol P4O10中σ键的数目为16NA
D．假设P-P、P-O、O=O键的键能分别为a、b、c，则P=O键的键能为false
8．根据表中的数据，从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是( )
元素
Na
Mg
Al
H
C
O
Cl
电负性
0.9
1.2
1.5
2.1
2.5
3.5
3.0
①Na和Cl ②Mg和Cl ③Al和Cl ④H和O
⑤Al和O ⑥C和Cl
A．①②⑤
B．③④⑥
C．④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
9．有共价键的离子化合物是（ ）
A．NH2Cl B．Mg3N2 C．苯酚钠 D．Ca2OCl2
10．短周期主族元素 false 、 false 、 false 、 false 的原子序数依次增大， false 的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构， false 的一种核素常用于考古断代， false 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍， false 、 false 、 false 原子的最外层电子数总和等于 false 的原子序数。下列推断错误的是（ ）
A．原子半径： false
B．化合物 false 中既含离子键又含共价键
C．最简单气态氢化物的稳定性： false
D．由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
11．下列说法错误的是（ ）
A．false键与false键的电子云图像都呈轴对称
B．s轨道与s轨道不能形成false键，p轨道与p轨道能形成false键
C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的false键不如false键牢固
D．1，3-丁二烯（false）分子中含有7个false键2个false键
12．下列叙述中，错误的是（ ）
A．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
B．HBr、CO2、H2O、CS2都只含极性共价键
C．NH3分子中所有原子均满足8e-稳定结构
D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
13．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： false false ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．使用催化剂不能降低水煤气变换反应的 false
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程
C．该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成
D．图示显示：起始时的2个 false 在反应过程中并未都参与了反应
14．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为（ ）
A．404 B．260 C．230 D．200
15．下列说法错误的是（ ）
①共价化合物含共价键，也可能含离子键
②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物
⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤⑥
16．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是（ ）
A．食盐溶解 B．干冰升华
C．氯化铵受热，固体消失 D．电解水
17．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）
A．元素的非金属性： X＞R＞W
B．简单离子的半径：W＞R＞X
C．X与W形成的化合物中只有共价键
D．X与Z形成的化合物中只有离子键
18．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是( )
①BeCl2 ②CH4 ③NH3 ④CH2O ⑤SO2 ⑥H2S ⑦CO32- ⑧NH4+
A．②③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．④⑥⑧ D．③⑤
19．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( )
A．共价键的方向性
B．共价键的饱和性
C．共价键原子的大小
D．共价键的稳定性
20．下列物质中，含有极性键的离子化合物是（ ）
A．MgCl2 B．HCl C．H2O2 D．NaOH
二、综合题
21．X、Y、Z、W、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，其中有两种元素同主族。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y 化合形成温室气体 M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，W 的单质常温下为黄绿色气体。回答下列问题：
（1）写出元素符号：X ，Y ，R 。
（2）W 的原子结构示意图为 。
（3）M 的电子式为 ，属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
（4）Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
（5）Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
（6）用电子式表示Y 的最简单氢化物的形成过程： 。
22．碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
C-C
C-H
C-O
Si-Si
Si-H
Si-O
键能kJ·mol-1
356
413
336
226
318
452
（1）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
（2）SiH4的稳定性小于CH4，Si更易生成氧化物，原因是 。
23．富马酸亚铁false是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
（1）富马酸分子中false键与false键的数目比为 ；
（2）富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。
24．氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）硒(Se)的原子结构示意图为 。
（2）氧和硫的氢化物性质的比较：
①热稳定性：H2O H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是 。
②沸点：H2O H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是 。
（3）H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为 ；H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为 (填离子键或共价键)。
（4）钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为 。
25．已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、W在元素周期表中处于同周期相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答：
（1）写出下列元素的元素符号：X ，Y ，Z ，W
（2）X的单质和Z的单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件） 。
（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3（按X、Y、Z、W的顺序）的化合物化学式为 ，含有化学键有 、 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．false中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O?O之间存在共价键，为离子化合物，故A符合题意；
B．H2SO4中只存在共价键，为共价化合物，故B不符合题意；
C．false中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C不符合题意；
D．false分子中只存在共价键，为共价化合物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、HCl分子中只有共价键，故A符合题意；
B、NaOH中除了共价键，还有离子键，故B不符合题意；
C、NH4Cl中除了共价键，还有离子键，故C不符合题意；
D. CH3COONa中除了共价键，还有离子键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子化合物主要有，碱，盐（除氯化铝和氯化铍）金属氧化物，金属氰化物。共价化合物主要有酸，非金属氧化物，非金属氢化物，氯化铝和氯化铍。离子化合物中一定含离子键，也可以含共价键，共价化合物中一定只含共价键。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.虽然CH3COOH为弱电解质，电离不完全，H2SO4为强电解质，电离完全，但当醋酸溶液的浓度远高于稀硫酸的浓度时，醋酸溶液中的离子浓度可能更高，因此其导电性可能更强，A符合题意；
B.硫磺是硫单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C.SO3溶于水，其水溶液能导电，原因是发生了反应：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4电离导电，因此不能说明SO3是电解质，C不符合题意；
D.强酸例如HCl、HClO4等是强电解质，但它们是共价化合物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.电解质溶液的导电性与其中的离子浓度有关，与电解质的强弱无必然联系；
B.电解质和非电解质是针对化合物而言的，单质既不是电解质也不是非电解质；
C.在水溶液中或熔融状态下自身能够电离导电的化合物才是电解质；
D.强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐，不一定是离子化合物。
4．【答案】C
【解析】【解答】解：A、氯化钠是离子化合物，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A不符合题意；
B、氯气中氯原子和氯原子之间只存在非极性共价键，故B不符合题意；
C、氦气是单原子分子，所以氦气中只存在分子间作用力不含化学键，故C符合题意；
D、氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.氯化钠中存在离子键；
B.氯气分子中存在共价键；
C.氦气是单原子分子；
D.氨气分子中存在共价键。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．s能级的原子轨道都是球形，且能层越高，半径越大，A符合题意；
B．在同一个原子轨道中运动的电子，其自旋方向一定不同，但在同一能级上运动的电子，其自旋方向可以相同，B不符合题意；
C．电子由基态转化成激发态，吸收能量，电子由激发态转化成基态，释放能量，C不符合题意；
D．杂化轨道只用于形成σ键或容纳未参与成键的孤电子对，没有杂化的p轨道形成π键，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.s轨道均为球形，能层越高半径越大；
B.不在同一轨道上的电子自旋方向可能相同；
C.电子由基态吸收能量转化成激发态；
D.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．NaCl和MgCl2只含有离子键， AlCl3只含有共价键，所以化学键类型不一致，A不符合题意；
B．ClO2、 P4、NH3均只含有共价键，化学键类型一致，但P4属于单质，不是化合物，B不符合题意；
C．CO2和 SO2只含有共价键， Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以化学键类型不一致，C不符合题意；
D．Na2O2、 CaC2、 K2S2含有离子键和非极性共价键，所以化学键类型一致，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】考查的是化合物的成键类型,离子化合物中有离子键还可能有共价键，共价化合物中含有共价键
7．【答案】D
【解析】【解答】生成物的总能量和反应物的总能量之差即为反应热，A不符合题意；
白磷分子为正四面体形结构，故1个白磷分子中含P-P键6个，B不符合题意；
由图Ⅱ可知，每个磷原子与4个氧原子形成4个σ键，P4O10中有4个磷原子，共有16个σ键，故1 molP4O10中σ键的数目为16/NA，C不符合题意；
白磷燃烧的化学方程式为P4+5O2false-P4O10，1 mol白磷完全燃烧需拆开6 mol P-P 键、5 mol O=O键，形成12 mol P-O键、4 mol P=O键，反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，即E1 -E2 =6a +5c-4E(P =0)-126，得E(P=O) =false，D符合题意。
【分析】A.生成物的总能量和反应物的总能量之差即为反应热；
B.白磷分子为四原子形成的正四面体形结构；
C.结合图Ⅱ，单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键；
D.依据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能作答。
8．【答案】B
【解析】【解答】①Na和Cl的电负性之差为3.0-0.9=2.1>1.7；M②g和Cl的电负性之差为3.0-1.2=1.8>1.7；③Al和O的电负性之差为3.5-1.5=2.0>1.7；④Al和Cl的电负性之差为3.0-1.5=1.5<1.7；⑤H和O的电负性之差为3.5-2.1=1.4<1.7；⑥C和Cl的电负性之差为3.0-2.5=0.5<1.7；故①②⑤不能形成共价键，③④⑥可形成共价键。故B符合题意。
故正确答案是B
【分析】非金属元素之间易形成共价键，元素电负性之差小于1.7的元素原子之间形成共价键。找出元素的电负性之差即可
9．【答案】C
【解析】【解答】A. NH2Cl是氨分子中的1个氢原子被氯原子代替，NH2Cl属于共价化合物，结构式是 ，只含共价键，故不选A；
B. Mg3N2是离子化合物，只含离子键，故不选B
C. 苯酚钠是由钠离子、C6H5O-构成的离子晶体，C6H5O-中含有共价键，
D. Ca2OCl2是离子化合物，只含离子键，故不选D；
故答案为：C；
【分析】离子化合中一定含有离子键可能含有共价键，一般的离子化合物是由金属元素和非金属元素形成的，找出由金属元素和非金属元素形成的且具有共价键的离子化合物
10．【答案】C
【解析】【解答】A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右半径减小，则原子半径为： false ，A不符合题意；
B．化合物 false 是NaOH，其中既含离子键又含共价键，B不符合题意；
C．非金属性越强，则氢化物越稳定，甲烷的稳定性小于水，C符合题意；
D．由上述四种元素组成的化合物如碳酸氢钠显碱性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，则W是H；X的一种核素常用于考古断代，则X是C；Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是O； W、X、Y原子的最外层电子数总和等于Z的原子序数，Z的原子序数为1 +4+ 6= 11，则Z是Na，以此分析解答。
11．【答案】D
【解析】【解答】A.σ键是由原子轨道“头碰头“方式电子云重叠形成，s-sσ键和p-pσ键都呈轴对称，A正确；
B.s轨道是球形，只能通过“头碰头“形成σ键，p轨道是哑铃型，既可以通过“头碰头“形成σ键，又可以“肩并肩“形成 π键 ，B正确；
C. 乙烯 中σ键比π键稳定，π键容易断裂，因此乙烯比乙烷活泼，C正确；
D.由1，3-丁二烯的结构简式CH2=CHCH=CH2，可知分子中有8个σ键和2个π键 ，D错误；
故答案为：D
【分析】 本题考查共价键σ键和π键的形成及类型，把握电子层重叠方式和判断共价键类型的一般规律即可解答，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大．
12．【答案】C
【解析】【解答】A.只含有共价键的化合物为共价化合物， A不符合题意；
B．HBr、CO2、H2O、CS2都只含极性共价键的共价化合物，B不符合题意；
C．H原子核外只有一个电子层K层，K层最多只能容纳两个电子，NH3分子中只有N满足8e-的稳定结构， C符合题意；
D．CaO和NaCl晶体熔化时电离为阴阳离子，故破坏离子键， D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，共价化合物中一定只有共价键
B.极性共价键是不同原子之间通过共用电子对形成的
C.氢原子只能达到2个电子稳定结构
D.CaO和NaCl属于离子化合物，熔化时断裂离子键
13．【答案】D
【解析】【解答】A．催化剂降低反应所需活化能，但不能降低水煤气变换反应的 false ，故A不符合题意；
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ都是断键，断键是吸热过程，故B不符合题意；
C．该催化过程中，有氧氢极性键的断裂，有碳氧极性键和氢氢非极性键的形成，故C不符合题意；
D．图示显示，根据过程Ⅱ得到起始时的2个 false 在反应过程中都参与了反应，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.焓变与反应物和生成物的能量有关与催化剂无关，催化剂只是改变反应速率
B.键的断裂需要吸收能量
C.根据反应物和生成物即可判断出键的断裂和形成
D.根据反应图示即可判断
14．【答案】D
【解析】【解答】在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol反应中，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=(-72kJ/mol-30kJ/mol)=-102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-102=436+a-2×369，a=200，
故答案为：D。
【分析】反应热等于反应物和生成物的键能之差。
15．【答案】C
【解析】【解答】①共价化合物含共价键，不含有离子键，①符合题意；
②非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，S对应的是硫酸，②符合题意；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，③不符合题意；
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物，如氯化铵是离子化合物；④符合题意；
⑤共价化合物在熔融状态下不能导电，但离子化合物在熔融状态可以导电，⑤不符合题意；
⑥由分子组成的化合物中不一定存在共价键，例稀有气体分子中不存在共价键，⑥符合题意；
综上，上述说法错误的为：①②④⑥，C符合题意；
故答案为：C
【分析】①共价化合物中不含有离子键；
②由酸性比较非金属性强弱时，应用最高价氧化物对应水化物的酸性比较；
③AlCl3含金属元素，但为共价化合物；
④NH4NO3只由非金属元素组成，为离子化合物；
⑤共价化合物在熔融状态下不能导电，离子化合物在熔融状态下能导电；
⑥稀有气体由分子组成，但不存在共价键；
16．【答案】B
【解析】【解答】A、食盐溶于水电离出阴阳离子，破坏了离子键，A不选；
B、干冰升华破坏的是分子间作用力，化学键不变，B选；
C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的是化学键，C不选；
D、电解水生成氢气和氧气，破坏的是极性键，D不选；
故答案为：B。
【分析】物质在解离为原子或离子时会破坏化学键，而破坏分子间作用力时则不会破坏化学键，据此解答即可。
17．【答案】C
【解析】【解答】由各原子的最外层电子数和原子序数的关系可推断X、Y、Z、R、W依次为O、F、Na、S、Cl元素。A、元素的非金属性X（O） false R（S）、W（Cl） false R（S），不符合题意；
B、根据“层多径大，序大径小”的原则，简单离子半径R（S2-） false W（Cl-） false X（O2-），不符合题意；
C、O与Cl形成的化合物中只有共价键，符合题意；
D、X与Z可形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】微粒半径大小比较的总体原则是：“层多径大，序大径小”，具体规律：
同一主族元素
原子或离子半径从上而下依次增大
同一周期主族元素
原子半径从左到右逐渐变小
同种元素
原子半径大于阳离子半径；原子半径小于阴离子半径
电子层结构相同的离子
核电荷数越大，离子半径越小(阴前阳下，序大径小)
18．【答案】D
【解析】【解答】计算出各微粒中心原子上的孤电子对数分别为0、0、1、0、1、2、0、0，故含有一对孤电子对的是③⑤。故D符合题意
正确答案是：D
【分析】根据中心原子上的孤电子对数= false (a-xb)，计算出各中心原子的孤对电子对即可
19．【答案】B
【解析】【解答】原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系是由共价键的饱和性决定，故B符合题意
故正确答案是：B
【分析】主要考查的是成键时主要和成键的饱和性有关
20．【答案】D
【解析】【解答】A．MgCl2中只含有离子键，A不符合题意；
B．HCl中只含有共价键，B不符合题意；
C．H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，C不符合题意；
D．NaOH是离子化合物，内含O-H极性共价键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】极性键是不同元素形成的共价键，含有离子键的化合物是离子化合物。
21．【答案】（1）C；O；Ca
（2）
（3）；共价
（4）Cl- >Ca2+ >Mg2+
（5）Ca(OH)2>Mg(OH)2
（6）
【解析】【解答】由题意得，X为C，Y为O，M为CO2，Z为Mg，W为Cl，R为Ca
（1）X为C，Y为O，R为Ca
（2）Cl的原子结构示意图如下
（3）M为CO2，电子式为 ，非金属与非金属形成的化合物，为共价化合物
（4）电子层数越大，离子半径越大，当电子层数相同的情况下，原子序数越大， 离子半径越小，故有 Cl- >Ca2+ >Mg2+
（5）最高价氧化物对应水化物碱性 取决于元素的非金属性， 而同一主族越往下，金属性越强，故 Ca(OH)2>Mg(OH)2
（6）Y的最简单氢化物是水，形成过程如下，
【分析】本题最难的点在于元素推断， X原子的核外电子数是电子层数的三倍 ，可知X为C， X、Y 化合形成温室气体 ，故Y是O， X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数 则Z是Mg， W 的单质常温下为黄绿色气体 ，则W是Cl，又 其中有两种元素同主族 ，且都为短周期元素，故R为Ca，推断出元素之后，再结合元素周期律可解题。
22．【答案】（1）C-C键和C-H键键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以形成
（2）Si-H键的键能小于C-H键的键能，SiH4的稳定性小于CH4的稳定性；Si-H 键的键能小于Si-O键的键能，所以Si倾向于形成更稳定的氧化物
【解析】【解答】(1)硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以形成。
(2)键能越大，含有该化学键的物质越稳定，该物质越易形成。SiH4的稳定性小于CH4，原因是Si-H 键的键能小于C-H键的键能，SiH4的稳定性小于CH4，的稳定性；Si-H键的键能小于Si-O键的键能，所以Si倾向于形成更稳定的氧化物。
【分析】(1)键能越大形成的化学键越稳定，含该键的物质越稳定，则该物质越易形成。
(2)键能越小，化学键越不稳定，反应倾向于形成稳定性更强的物质方向。
23．【答案】（1）11：3
（2）O>C>H>Fe
【解析】【解答】（1）由图可知，富马酸的结构简式为：false，则富马酸分子中false键与false键的数目比为11：3；
故答案为：11：3；
（2）元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>C>H>Fe，则电负性由大到小的顺序为：O>C>H>Fe；
故答案为：O>C>H>Fe。
【分析】（1）单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键；
（2）元素的非金属性越强，电负性越大。
24．【答案】（1）
（2）＞；氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强；＞；H2O分子间存在氢键
（3）共价键；离子键、共价键
（4）4
【解析】【解答】(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34；
故答案为： 第1空、p
(2)①非金属越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；
②水分子间有氢键沸点；
故答案为：
第1空、＞
第2空、氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强
第3空、＞
第4空、H2O分子间存在氢键
(3)H2O与NH3反应产物为NH3?H2O，所含化学键类型为共价键；H2S与NH3反应的产物为NH4HS或(NH4)2S，为离子化合物；
故答案为：
第1空、共价键
第2空、离子键、共价键
(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，硫的化合价从-2/x升到+6价，NaClO 被还原为NaCl，氯化合价从+1价降到-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：13，由电子守恒：x(6+2/x )=13×2，得x=4。
故答案为： 第1空、4
【分析】(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34；
(2)①非金属越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；
②水分子间有氢键沸点；
(3)H2O与NH3反应产物为NH3?H2O，有共价键；H2S与NH3反应的产物为NH4HS或(NH4)2S，为离子化合物；
(4)化合价升价与转移电子数计算，电子守恒。
25．【答案】（1）H；C；N；O
（2）N2+3H2false 2NH3
（3）NH4HCO3；离子健；共价健
【解析】【解答】（1）根据上面分析可知，X为H，Y为C，Z为N，W为O，答案为：H 、C、N、O
（2）X单质为氢气、Z单质为氮气，氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H2false 2NH3；答案为：N2+3H2 false 2NH3
（3）H、C、N、O四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物为NH4HCO3，含有离子健和共价健，答案为：离子健、共价健
【分析】（1）X形成离子后就只有一个质子，没有电子了，说明X是H元素；Y的最外层电子数是内层的2倍，说明Y是C；Z、W是相邻的元素，且单质都是无色的气体，说明Z是N元素；W是O元素；
（2）合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程；
（3）离子键是通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成；共价键指的是原子之间通过共同电子对形成的化学键。
一、单选题
1．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A．false B．false C．false D．false
2．下列物质中只含共价键的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa
3．下列叙述正确的是（ ）
A．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质
D．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
4．下列物质中，不存在化学键的是 （ ）
A．食盐 B．氯气 C．氦气 D．氨气
5．下列各项叙述中正确的是（ ）
A．s原子轨道的形状相同，同一原子的能层越高，半径越大
B．在同一能级上运动的电子，其自旋方向一定不同
C．电子由基态转化成激发态，释放能量
D．杂化轨道可用于形成σ键、π键及容纳未参与成键的孤电子对
6．下列各物质中，含有化学键类型完全相同的一组化合物是（ ）
A．NaCl、MgCl2、 AlCl3 B．ClO2、 P4、NH3
C．CO2、 SO2、 Na2O2 D．Na2O2、 CaC2、 K2S2
7．白磷燃烧的能量变化(图Ⅰ)和白磷及产物的结构(图Ⅱ)如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．白磷的燃烧热△H=E1-E2
B．1个白磷分子中含P-P键6个
C．1 mol P4O10中σ键的数目为16NA
D．假设P-P、P-O、O=O键的键能分别为a、b、c，则P=O键的键能为false
8．根据表中的数据，从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是( )
元素
Na
Mg
Al
H
C
O
Cl
电负性
0.9
1.2
1.5
2.1
2.5
3.5
3.0
①Na和Cl ②Mg和Cl ③Al和Cl ④H和O
⑤Al和O ⑥C和Cl
A．①②⑤
B．③④⑥
C．④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
9．有共价键的离子化合物是（ ）
A．NH2Cl B．Mg3N2 C．苯酚钠 D．Ca2OCl2
10．短周期主族元素 false 、 false 、 false 、 false 的原子序数依次增大， false 的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构， false 的一种核素常用于考古断代， false 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍， false 、 false 、 false 原子的最外层电子数总和等于 false 的原子序数。下列推断错误的是（ ）
A．原子半径： false
B．化合物 false 中既含离子键又含共价键
C．最简单气态氢化物的稳定性： false
D．由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
11．下列说法错误的是（ ）
A．false键与false键的电子云图像都呈轴对称
B．s轨道与s轨道不能形成false键，p轨道与p轨道能形成false键
C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的false键不如false键牢固
D．1，3-丁二烯（false）分子中含有7个false键2个false键
12．下列叙述中，错误的是（ ）
A．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
B．HBr、CO2、H2O、CS2都只含极性共价键
C．NH3分子中所有原子均满足8e-稳定结构
D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
13．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： false false ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．使用催化剂不能降低水煤气变换反应的 false
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程
C．该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成
D．图示显示：起始时的2个 false 在反应过程中并未都参与了反应
14．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为（ ）
A．404 B．260 C．230 D．200
15．下列说法错误的是（ ）
①共价化合物含共价键，也可能含离子键
②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物
⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤⑥
16．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是（ ）
A．食盐溶解 B．干冰升华
C．氯化铵受热，固体消失 D．电解水
17．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）
A．元素的非金属性： X＞R＞W
B．简单离子的半径：W＞R＞X
C．X与W形成的化合物中只有共价键
D．X与Z形成的化合物中只有离子键
18．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是( )
①BeCl2 ②CH4 ③NH3 ④CH2O ⑤SO2 ⑥H2S ⑦CO32- ⑧NH4+
A．②③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．④⑥⑧ D．③⑤
19．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( )
A．共价键的方向性
B．共价键的饱和性
C．共价键原子的大小
D．共价键的稳定性
20．下列物质中，含有极性键的离子化合物是（ ）
A．MgCl2 B．HCl C．H2O2 D．NaOH
二、综合题
21．X、Y、Z、W、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，其中有两种元素同主族。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y 化合形成温室气体 M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，W 的单质常温下为黄绿色气体。回答下列问题：
（1）写出元素符号：X ，Y ，R 。
（2）W 的原子结构示意图为 。
（3）M 的电子式为 ，属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
（4）Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
（5）Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
（6）用电子式表示Y 的最简单氢化物的形成过程： 。
22．碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
C-C
C-H
C-O
Si-Si
Si-H
Si-O
键能kJ·mol-1
356
413
336
226
318
452
（1）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
（2）SiH4的稳定性小于CH4，Si更易生成氧化物，原因是 。
23．富马酸亚铁false是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
（1）富马酸分子中false键与false键的数目比为 ；
（2）富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。
24．氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）硒(Se)的原子结构示意图为 。
（2）氧和硫的氢化物性质的比较：
①热稳定性：H2O H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是 。
②沸点：H2O H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是 。
（3）H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为 ；H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为 (填离子键或共价键)。
（4）钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为 。
25．已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、W在元素周期表中处于同周期相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答：
（1）写出下列元素的元素符号：X ，Y ，Z ，W
（2）X的单质和Z的单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件） 。
（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3（按X、Y、Z、W的顺序）的化合物化学式为 ，含有化学键有 、 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．false中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O?O之间存在共价键，为离子化合物，故A符合题意；
B．H2SO4中只存在共价键，为共价化合物，故B不符合题意；
C．false中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C不符合题意；
D．false分子中只存在共价键，为共价化合物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、HCl分子中只有共价键，故A符合题意；
B、NaOH中除了共价键，还有离子键，故B不符合题意；
C、NH4Cl中除了共价键，还有离子键，故C不符合题意；
D. CH3COONa中除了共价键，还有离子键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子化合物主要有，碱，盐（除氯化铝和氯化铍）金属氧化物，金属氰化物。共价化合物主要有酸，非金属氧化物，非金属氢化物，氯化铝和氯化铍。离子化合物中一定含离子键，也可以含共价键，共价化合物中一定只含共价键。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.虽然CH3COOH为弱电解质，电离不完全，H2SO4为强电解质，电离完全，但当醋酸溶液的浓度远高于稀硫酸的浓度时，醋酸溶液中的离子浓度可能更高，因此其导电性可能更强，A符合题意；
B.硫磺是硫单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C.SO3溶于水，其水溶液能导电，原因是发生了反应：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4电离导电，因此不能说明SO3是电解质，C不符合题意；
D.强酸例如HCl、HClO4等是强电解质，但它们是共价化合物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.电解质溶液的导电性与其中的离子浓度有关，与电解质的强弱无必然联系；
B.电解质和非电解质是针对化合物而言的，单质既不是电解质也不是非电解质；
C.在水溶液中或熔融状态下自身能够电离导电的化合物才是电解质；
D.强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐，不一定是离子化合物。
4．【答案】C
【解析】【解答】解：A、氯化钠是离子化合物，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A不符合题意；
B、氯气中氯原子和氯原子之间只存在非极性共价键，故B不符合题意；
C、氦气是单原子分子，所以氦气中只存在分子间作用力不含化学键，故C符合题意；
D、氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.氯化钠中存在离子键；
B.氯气分子中存在共价键；
C.氦气是单原子分子；
D.氨气分子中存在共价键。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．s能级的原子轨道都是球形，且能层越高，半径越大，A符合题意；
B．在同一个原子轨道中运动的电子，其自旋方向一定不同，但在同一能级上运动的电子，其自旋方向可以相同，B不符合题意；
C．电子由基态转化成激发态，吸收能量，电子由激发态转化成基态，释放能量，C不符合题意；
D．杂化轨道只用于形成σ键或容纳未参与成键的孤电子对，没有杂化的p轨道形成π键，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.s轨道均为球形，能层越高半径越大；
B.不在同一轨道上的电子自旋方向可能相同；
C.电子由基态吸收能量转化成激发态；
D.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．NaCl和MgCl2只含有离子键， AlCl3只含有共价键，所以化学键类型不一致，A不符合题意；
B．ClO2、 P4、NH3均只含有共价键，化学键类型一致，但P4属于单质，不是化合物，B不符合题意；
C．CO2和 SO2只含有共价键， Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以化学键类型不一致，C不符合题意；
D．Na2O2、 CaC2、 K2S2含有离子键和非极性共价键，所以化学键类型一致，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】考查的是化合物的成键类型,离子化合物中有离子键还可能有共价键，共价化合物中含有共价键
7．【答案】D
【解析】【解答】生成物的总能量和反应物的总能量之差即为反应热，A不符合题意；
白磷分子为正四面体形结构，故1个白磷分子中含P-P键6个，B不符合题意；
由图Ⅱ可知，每个磷原子与4个氧原子形成4个σ键，P4O10中有4个磷原子，共有16个σ键，故1 molP4O10中σ键的数目为16/NA，C不符合题意；
白磷燃烧的化学方程式为P4+5O2false-P4O10，1 mol白磷完全燃烧需拆开6 mol P-P 键、5 mol O=O键，形成12 mol P-O键、4 mol P=O键，反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，即E1 -E2 =6a +5c-4E(P =0)-126，得E(P=O) =false，D符合题意。
【分析】A.生成物的总能量和反应物的总能量之差即为反应热；
B.白磷分子为四原子形成的正四面体形结构；
C.结合图Ⅱ，单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键；
D.依据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能作答。
8．【答案】B
【解析】【解答】①Na和Cl的电负性之差为3.0-0.9=2.1>1.7；M②g和Cl的电负性之差为3.0-1.2=1.8>1.7；③Al和O的电负性之差为3.5-1.5=2.0>1.7；④Al和Cl的电负性之差为3.0-1.5=1.5<1.7；⑤H和O的电负性之差为3.5-2.1=1.4<1.7；⑥C和Cl的电负性之差为3.0-2.5=0.5<1.7；故①②⑤不能形成共价键，③④⑥可形成共价键。故B符合题意。
故正确答案是B
【分析】非金属元素之间易形成共价键，元素电负性之差小于1.7的元素原子之间形成共价键。找出元素的电负性之差即可
9．【答案】C
【解析】【解答】A. NH2Cl是氨分子中的1个氢原子被氯原子代替，NH2Cl属于共价化合物，结构式是 ，只含共价键，故不选A；
B. Mg3N2是离子化合物，只含离子键，故不选B
C. 苯酚钠是由钠离子、C6H5O-构成的离子晶体，C6H5O-中含有共价键，
D. Ca2OCl2是离子化合物，只含离子键，故不选D；
故答案为：C；
【分析】离子化合中一定含有离子键可能含有共价键，一般的离子化合物是由金属元素和非金属元素形成的，找出由金属元素和非金属元素形成的且具有共价键的离子化合物
10．【答案】C
【解析】【解答】A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右半径减小，则原子半径为： false ，A不符合题意；
B．化合物 false 是NaOH，其中既含离子键又含共价键，B不符合题意；
C．非金属性越强，则氢化物越稳定，甲烷的稳定性小于水，C符合题意；
D．由上述四种元素组成的化合物如碳酸氢钠显碱性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，则W是H；X的一种核素常用于考古断代，则X是C；Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是O； W、X、Y原子的最外层电子数总和等于Z的原子序数，Z的原子序数为1 +4+ 6= 11，则Z是Na，以此分析解答。
11．【答案】D
【解析】【解答】A.σ键是由原子轨道“头碰头“方式电子云重叠形成，s-sσ键和p-pσ键都呈轴对称，A正确；
B.s轨道是球形，只能通过“头碰头“形成σ键，p轨道是哑铃型，既可以通过“头碰头“形成σ键，又可以“肩并肩“形成 π键 ，B正确；
C. 乙烯 中σ键比π键稳定，π键容易断裂，因此乙烯比乙烷活泼，C正确；
D.由1，3-丁二烯的结构简式CH2=CHCH=CH2，可知分子中有8个σ键和2个π键 ，D错误；
故答案为：D
【分析】 本题考查共价键σ键和π键的形成及类型，把握电子层重叠方式和判断共价键类型的一般规律即可解答，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大．
12．【答案】C
【解析】【解答】A.只含有共价键的化合物为共价化合物， A不符合题意；
B．HBr、CO2、H2O、CS2都只含极性共价键的共价化合物，B不符合题意；
C．H原子核外只有一个电子层K层，K层最多只能容纳两个电子，NH3分子中只有N满足8e-的稳定结构， C符合题意；
D．CaO和NaCl晶体熔化时电离为阴阳离子，故破坏离子键， D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，共价化合物中一定只有共价键
B.极性共价键是不同原子之间通过共用电子对形成的
C.氢原子只能达到2个电子稳定结构
D.CaO和NaCl属于离子化合物，熔化时断裂离子键
13．【答案】D
【解析】【解答】A．催化剂降低反应所需活化能，但不能降低水煤气变换反应的 false ，故A不符合题意；
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ都是断键，断键是吸热过程，故B不符合题意；
C．该催化过程中，有氧氢极性键的断裂，有碳氧极性键和氢氢非极性键的形成，故C不符合题意；
D．图示显示，根据过程Ⅱ得到起始时的2个 false 在反应过程中都参与了反应，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.焓变与反应物和生成物的能量有关与催化剂无关，催化剂只是改变反应速率
B.键的断裂需要吸收能量
C.根据反应物和生成物即可判断出键的断裂和形成
D.根据反应图示即可判断
14．【答案】D
【解析】【解答】在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol反应中，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=(-72kJ/mol-30kJ/mol)=-102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-102=436+a-2×369，a=200，
故答案为：D。
【分析】反应热等于反应物和生成物的键能之差。
15．【答案】C
【解析】【解答】①共价化合物含共价键，不含有离子键，①符合题意；
②非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，S对应的是硫酸，②符合题意；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，③不符合题意；
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物，如氯化铵是离子化合物；④符合题意；
⑤共价化合物在熔融状态下不能导电，但离子化合物在熔融状态可以导电，⑤不符合题意；
⑥由分子组成的化合物中不一定存在共价键，例稀有气体分子中不存在共价键，⑥符合题意；
综上，上述说法错误的为：①②④⑥，C符合题意；
故答案为：C
【分析】①共价化合物中不含有离子键；
②由酸性比较非金属性强弱时，应用最高价氧化物对应水化物的酸性比较；
③AlCl3含金属元素，但为共价化合物；
④NH4NO3只由非金属元素组成，为离子化合物；
⑤共价化合物在熔融状态下不能导电，离子化合物在熔融状态下能导电；
⑥稀有气体由分子组成，但不存在共价键；
16．【答案】B
【解析】【解答】A、食盐溶于水电离出阴阳离子，破坏了离子键，A不选；
B、干冰升华破坏的是分子间作用力，化学键不变，B选；
C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的是化学键，C不选；
D、电解水生成氢气和氧气，破坏的是极性键，D不选；
故答案为：B。
【分析】物质在解离为原子或离子时会破坏化学键，而破坏分子间作用力时则不会破坏化学键，据此解答即可。
17．【答案】C
【解析】【解答】由各原子的最外层电子数和原子序数的关系可推断X、Y、Z、R、W依次为O、F、Na、S、Cl元素。A、元素的非金属性X（O） false R（S）、W（Cl） false R（S），不符合题意；
B、根据“层多径大，序大径小”的原则，简单离子半径R（S2-） false W（Cl-） false X（O2-），不符合题意；
C、O与Cl形成的化合物中只有共价键，符合题意；
D、X与Z可形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】微粒半径大小比较的总体原则是：“层多径大，序大径小”，具体规律：
同一主族元素
原子或离子半径从上而下依次增大
同一周期主族元素
原子半径从左到右逐渐变小
同种元素
原子半径大于阳离子半径；原子半径小于阴离子半径
电子层结构相同的离子
核电荷数越大，离子半径越小(阴前阳下，序大径小)
18．【答案】D
【解析】【解答】计算出各微粒中心原子上的孤电子对数分别为0、0、1、0、1、2、0、0，故含有一对孤电子对的是③⑤。故D符合题意
正确答案是：D
【分析】根据中心原子上的孤电子对数= false (a-xb)，计算出各中心原子的孤对电子对即可
19．【答案】B
【解析】【解答】原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系是由共价键的饱和性决定，故B符合题意
故正确答案是：B
【分析】主要考查的是成键时主要和成键的饱和性有关
20．【答案】D
【解析】【解答】A．MgCl2中只含有离子键，A不符合题意；
B．HCl中只含有共价键，B不符合题意；
C．H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，C不符合题意；
D．NaOH是离子化合物，内含O-H极性共价键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】极性键是不同元素形成的共价键，含有离子键的化合物是离子化合物。
21．【答案】（1）C；O；Ca
（2）
（3）；共价
（4）Cl- >Ca2+ >Mg2+
（5）Ca(OH)2>Mg(OH)2
（6）
【解析】【解答】由题意得，X为C，Y为O，M为CO2，Z为Mg，W为Cl，R为Ca
（1）X为C，Y为O，R为Ca
（2）Cl的原子结构示意图如下
（3）M为CO2，电子式为 ，非金属与非金属形成的化合物，为共价化合物
（4）电子层数越大，离子半径越大，当电子层数相同的情况下，原子序数越大， 离子半径越小，故有 Cl- >Ca2+ >Mg2+
（5）最高价氧化物对应水化物碱性 取决于元素的非金属性， 而同一主族越往下，金属性越强，故 Ca(OH)2>Mg(OH)2
（6）Y的最简单氢化物是水，形成过程如下，
【分析】本题最难的点在于元素推断， X原子的核外电子数是电子层数的三倍 ，可知X为C， X、Y 化合形成温室气体 ，故Y是O， X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数 则Z是Mg， W 的单质常温下为黄绿色气体 ，则W是Cl，又 其中有两种元素同主族 ，且都为短周期元素，故R为Ca，推断出元素之后，再结合元素周期律可解题。
22．【答案】（1）C-C键和C-H键键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以形成
（2）Si-H键的键能小于C-H键的键能，SiH4的稳定性小于CH4的稳定性；Si-H 键的键能小于Si-O键的键能，所以Si倾向于形成更稳定的氧化物
【解析】【解答】(1)硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以形成。
(2)键能越大，含有该化学键的物质越稳定，该物质越易形成。SiH4的稳定性小于CH4，原因是Si-H 键的键能小于C-H键的键能，SiH4的稳定性小于CH4，的稳定性；Si-H键的键能小于Si-O键的键能，所以Si倾向于形成更稳定的氧化物。
【分析】(1)键能越大形成的化学键越稳定，含该键的物质越稳定，则该物质越易形成。
(2)键能越小，化学键越不稳定，反应倾向于形成稳定性更强的物质方向。
23．【答案】（1）11：3
（2）O>C>H>Fe
【解析】【解答】（1）由图可知，富马酸的结构简式为：false，则富马酸分子中false键与false键的数目比为11：3；
故答案为：11：3；
（2）元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>C>H>Fe，则电负性由大到小的顺序为：O>C>H>Fe；
故答案为：O>C>H>Fe。
【分析】（1）单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键；
（2）元素的非金属性越强，电负性越大。
24．【答案】（1）
（2）＞；氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强；＞；H2O分子间存在氢键
（3）共价键；离子键、共价键
（4）4
【解析】【解答】(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34；
故答案为： 第1空、p
(2)①非金属越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；
②水分子间有氢键沸点；
故答案为：
第1空、＞
第2空、氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强
第3空、＞
第4空、H2O分子间存在氢键
(3)H2O与NH3反应产物为NH3?H2O，所含化学键类型为共价键；H2S与NH3反应的产物为NH4HS或(NH4)2S，为离子化合物；
故答案为：
第1空、共价键
第2空、离子键、共价键
(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，硫的化合价从-2/x升到+6价，NaClO 被还原为NaCl，氯化合价从+1价降到-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：13，由电子守恒：x(6+2/x )=13×2，得x=4。
故答案为： 第1空、4
【分析】(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34；
(2)①非金属越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；
②水分子间有氢键沸点；
(3)H2O与NH3反应产物为NH3?H2O，有共价键；H2S与NH3反应的产物为NH4HS或(NH4)2S，为离子化合物；
(4)化合价升价与转移电子数计算，电子守恒。
25．【答案】（1）H；C；N；O
（2）N2+3H2false 2NH3
（3）NH4HCO3；离子健；共价健
【解析】【解答】（1）根据上面分析可知，X为H，Y为C，Z为N，W为O，答案为：H 、C、N、O
（2）X单质为氢气、Z单质为氮气，氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H2false 2NH3；答案为：N2+3H2 false 2NH3
（3）H、C、N、O四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物为NH4HCO3，含有离子健和共价健，答案为：离子健、共价健
【分析】（1）X形成离子后就只有一个质子，没有电子了，说明X是H元素；Y的最外层电子数是内层的2倍，说明Y是C；Z、W是相邻的元素，且单质都是无色的气体，说明Z是N元素；W是O元素；
（2）合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程；
（3）离子键是通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成；共价键指的是原子之间通过共同电子对形成的化学键。