化学人教版（2019）必修第一册4.1.1原子结构 核素（共17张ppt）

(共17张PPT)
第四章　物质结构 元素周期律
4.1.1 原子结构 核素
[素养发展目标]　
1．从微观角度认识原子结构，能画出1～20号元素的原子结构示意图。
2．能用原子(或离子)结构示意图描述粒子，并能归纳原子核外电子的排布规律。
3．知道元素、核素、同位素的含义，并能比较它们的不同。
知识点一　原子结构
1．原子的构成
质子
正电荷
中子
核外电子
负电荷
忽略不计
核电荷数＝质子数＝原子核外电子数
不显
电性
2．质量数
(1)概念：忽略电子的质量，将核内所有______和______的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。
(2)质量数、质子数和中子数间的关系
质量数(A)＝________(Z)＋________(N)。
质子
中子
质子数
中子数
相对原子质量 ≠ 质量数
1．原子中微粒间的数量关系
(1)电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。
(2)阳离子Xm＋：核外电子数＝ 。
(3)阴离子Xm－：核外电子数＝ 。
质子数－m
质子数＋m
知识点二　核外电子排布
1．电子层
(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在__________的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
能量不同
2.核外电子排布
不同电子层与能量关系
各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___
离核远近 由___到___ 能量高低 由___到___ K
L
M
N
O
P
Q
近
远
低
高
3．核外电子排布规律
元素 各电子层的电子数 K L M N O P
2He（氦） 2
10Ne（氖） 2 8
18Ar（氩） 2 8 8
36Kr（氪） 2 8 18 8
54Xe（氙） 2 8 18 18 8
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
① 各电子层最多容纳_______个电子
② 最外层电子数不超过_____个
（K层为最外层时不超过______个）
③ 次外层电子数不超过_____个
（当K层为次外层时不超过___个）
（当K层为次外层时不超过___个）
2n2
8
2
18
2
8
相互独立又相互统一
练习：
A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a－b，L层电子数是a＋b，则A、B两元素是 、 。
1．相关概念
（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。
（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。
氢元素的原子核 原子名称 原子符号( )
质子数(Z) 中子数(N) 1 0 氕 H
1 1 氘 H或D
1 2 氚 H或T
1
1
2
1
3
1
（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
如：1H，2H，3H互为同位素。
（4）同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
如：氧气和臭氧、石墨和金刚石、红磷和白磷。
元素、核素、同位素及同素异形体的辨析
(1)区别
名称 内容 项目 元素 核素 同位素 同素异形体
本质 具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称 具有一定数目质子和一定数目中子的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单质
范畴 同类原子 原子 原子 单质
最外层电子数相同
O2与O3
化学性质相同
最外层电子数相同
化学性质不同
原子
元素的相对原子质量：同位素按一定百分比计算的平均值。
种类：核素＞元素
3.性质：化学性质几乎相同；物理性质略有差异。
4.用途
考古断代
氢弹
核反应堆燃料
利用放射性同位素射线育种、治疗恶性肿瘤。
谢谢观看