化学鲁科版（2019）必修第二册2.1 化学键与物质构成 课时作业（含解析）
文档属性
| 名称 | 化学鲁科版（2019）必修第二册2.1 化学键与物质构成 课时作业（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 230.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-30 16:03:58 | ||
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文档简介
课时作业7 化学键与物质构成
[学业达标]
1.下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A.所有物质中都存在化学键
B.共价键存在于原子之间，也存在于分子之间
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键指的是相邻原子间的强相互作用
2.下列叙述中错误的是（ ）
A.钠原子和氯原子作用形成NaCl后，其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中．除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
3.下列关于化学键的说法中正确的是（ ）
①相邻原子间的相互作用叫作化学键 ②化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间 ③在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ④相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫作化学键 ⑤化学键是指相邻原子间的强相互作用
A.②③④ B．③④⑤
C.①②③ D．⑤
4.下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（ ）
A.KOH、H2SO4、NH4Cl B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C.HClO、NaCl、MgCl2 D，K2O2、NaOH、K2SO4
5.下列物质中，从化学键类型的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（ ）
A.NaOH B．CH4
C.SO2 D．H2O
6.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A.碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C.NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水
7.下列说法不正确的是（ ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.单质分子中不一定有化学键,8.下列说法中正确的是（ ）
A.HCl中存在离子键，属于离子化合物
B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键
9.含有共价键的离子化合物是（ ）
A.MgCl2 B．HCl
C.H2S D．NaOH
10.下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（ ）
A.CO2 B．H2O
C.PCl5 D．NH3
11.下列用电子式表示的化合物的形成过程，正确的是（ ）
12.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（ ）
A.NH4ClNH3↑＋HCl↑
B.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
C.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
13.前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X的简单离子半径在同周期中最小，W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的核外电子数。下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.W与X的简单离子具有相同的电子层结构
B.1 mol Y的最高价氧化物含有的共价键数目为4NA
C.X、Z分别与W形成的化合物具有相同类型的化学键
D.X、Y的单质均可以和Z的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
[等级突破]
14.（双选）下列有关化学键的说法正确的是（ ）
A.HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同
B.碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键
C.氦气、液溴、硫、碘等单质中均存在共价键
D.钠与氯气反应和钠与氧气反应中均存在离子键的形成
15.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y位于同一主族，X与W能够形成多种化合物，其中一种为红棕色气体，Y与Z形成的一种化合物Y2Z2的分子结构模型为。下列叙述正确的是（ ）
A.X与W、Y及Z均能形成不止一种化合物
B.简单离子半径：Y>Z>X>W
C.W的氧化物的水化物一定为强酸
D.Y2Z2中Y不满足8电子稳定结构
16.CO与O2反应生成CO2的历程如图（部分微粒未画出）。下列分析不正确的是（ ）
A.CO2分子的空间结构是直线形
B.在该过程中，CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
17.A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ）
A.1 mol NH5中含5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
18.冬季下雪后，城市道路常使用融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是 ，该物质中化学键类型是 。
（2）元素D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的简单离子结构示意图是 ；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为 ，化学键类型为 （填“离子键”或“共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成 （填化学式），其化学键类型为 ；加热时生成 （填化学式），其化学键类型为 ，电子式为 。
19.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的简单阴离子与D的简单阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）B在周期表中的位置为 。
（2）元素C与元素D以原子个数比为1∶1形成化合物Q，请写出Q的电子式： 。
（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程： 。
（4）元素A、B、C以原子个数比4 ∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化学键有 。
（5）写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
当转移0.2 mol电子时，标准状况下反应产生气体的体积为 L。
课时作业7 化学键与物质构成
1．解析：稀有气体是单原子分子，不存在化学键，A错误；共价键只存在于相邻的原子之间，B错误；离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，它不仅包含吸引力还包含排斥力，C错误；化学键指的是相邻原子间的强相互作用，D正确。
答案：D
2．解析：钠原子和氯原子作用形成NaCl，Na＋和Cl－最外层均达稳定结构，体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；在氯化钠中，Na＋与Cl－间存在静电吸引作用，电子与电子、原子核与原子核之间存在排斥作用，故B正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键，不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。
答案：C
3．解析：①形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的，不强烈的相互作用不是化学键，错误；②相邻分子间不存在化学键，错误；③在水分子内，氧原子和氢原子之间形成化学键，但分子间的氧原子和氢原子间的相互作用很微弱，不是化学键，错误；④化学键包括相互吸引作用和相互排斥作用，错误；⑤正确。
答案：D
4．解析：A项，KOH和NH4Cl中均含有离子键和共价键，但H2SO4中只含共价键；B项，CaO中只含离子键，Na2CO3、NH4HCO3中均含有离子键和共价键；C项，NaCl、MgCl2中只含有离子键，而HClO中只含共价键；D项，K2O2、NaOH、K2SO4中均含离子键和共价键。故选D。
答案：D
5．解析：CH4、SO2和H2O中含有的化学键均为共价键，NaOH中含有的化学键为离子键和共价键，故A项符合题意。
答案：A
6．解析：A项，碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有被破坏；B项，溴蒸气被木炭吸附，属于物理变化，共价键没有被破坏；C项，NaCl属于离子化合物，不存在共价键，NaCl溶于水破坏离子键；D项，HCl气体溶于水，共价键被破坏。
答案：D
7．解析：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中既含有离子键，又含有共价键，NaOH属于离子化合物；共价化合物中一定含有共价键，故B正确；含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；稀有气体属于单原子分子，不含化学键，所以单质分子中不一定有化学键，D正确。
答案：A
8．解析：HCl分子中只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物，由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故B错误；熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，含有离子键，一定是离子化合物，故C正确；阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，静电作用包含静电吸引和静电排斥，故D错误。
答案：C
9．解析：A项，MgCl2中只存在离子键，为离子化合物；B项，HCl是只含共价键的共价化合物；C项，H2S是只含共价键的共价化合物；D项，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O、H原子之间存在共价键。
答案：D
10．解析：A项，CO2分子中C、O最外层均满足8电子稳定结构；B项，水中H最外层为2个电子；C项，PCl5中P不满足8电子稳定结构；D项，NH3中H最外层为2个电子。
答案：A
11．解析：镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，用电子式表示
误；H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示其形成过程为HH―→H·×·×H，故D错误。
答案：B
12．解析：A项，没有非极性共价键的断裂和形成，也没有离子键的形成；C项，没有非极性共价键的形成；D项，没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂和形成；B项，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成。
答案：B
13．解析：前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，则W为O；X的简单离子半径在同周期中最小，结合原子序数可知X为Al；W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的核外电子数，设Z的质子数为n、Y原子的最外层电子数为m，则当时，不合理，当时解得m＝4，n＝19，可知Y、Z分别为Si、K。W与X的简单离子具有相同的电子层结构，故A正确；1 mol Si的最高价氧化物(二氧化硅)含有的共价键数目为4NA，故B正确；氧化铝中只含离子键，钾可形成复杂的氧化物，其中既有离子键又有共价键，故C错误；铝和硅均可以和氢氧化钾溶液反应，故D正确。
答案：C
14．解析：HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，破坏的化学键类型不相同，故A正确；碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，不破坏化学键，而氯化钠颗粒被粉碎离子键没有被破坏，故B错误；稀有气体为单原子分子，没有共价键，故C错误；活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间一般形成离子键，钠与氯气反应生成氯化钠和钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠过程中均存在离子键的形成，故D正确。
答案：AD
15．解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与W能够形成多种化合物，其中一种为红棕色气体，即NO2，X的原子序数大于W，所以W为N，X为O；X与Y位于同一主族，所以Y为S；Z的原子序数大于S，所以Z为Cl。O与N可以形成NO、NO2等化合物，O与S可形成SO2、SO3等，O与Cl可以形成ClO2、Cl2O等化合物，故A正确；电子层数越多离子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越少，离子半径越大，所以简单离子半径Y>Z>W>X，B错误；N的氧化物的水化物不一定为强酸，如HNO2为弱酸，故C错误；化合物Y2Z2为S2Cl2，根据S2Cl2的结构模型可知，S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，Cl、S原子均满足8电子稳定结构．故D错误。
答案：A
16．解析：CO2分子的空间结构是直线形，故A正确；题述过程中CO分子中的化学键未断裂，断裂的是氧气分子中的O===O键，故B不正确；二氧化碳分子的结构式为O===C===O，C===O键为极性键，故C正确；CO和O生成二氧化碳过程中，碳元素化合价由＋2价变为＋4价，所以该过程中有电子转移，D正确。
答案：B
17．解析：NH5的所有原子的最外层都符合稀有气体元素原子的最外电子层结构，所以NH5属于铵盐，电子式为，故C正确；1 mol NH5中含4NA个N—H键，故A不正确；NH5中既有共价键又有离子键，故B正确；NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，故D正确。
答案：A
18．解析：(1)融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1 mol XY2含有54 mol电子，则阴、阳离子核外电子数均为＝18，则X、Y分别为Ca、Cl，XY2是CaCl2，CaCl2为离子化合物，含有离子键。(2)元素D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，所以D为硫元素，其简单离子S2－的结构示意图是；E为碳元素，碳元素与硫元素形成的类似于CO2的三原子分子为CS2，CS2的结构式为S===C===S，电子式为∶∶C∶∶，CS2中含有共价键。(3)W是与S同主族的短周期元素，所以W为O；Z是第3周期中金属性最强的元素，所以Z为Na。钠与氧气反应，不加热生成Na2O，Na2O中含有离子键；加热生成Na2O2，Na2O2中含有离子键和共价键，其电子式为Na＋[∶∶∶]2－Na＋。
答案：(1)CaCl2 离子键 (2) ∶∶C∶∶ 共价键 (3)Na2O 离子键 Na2O2 离子键、共价键
Na＋[∶∶∶]2－Na＋
19．解析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H；B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B位于VA族，B为N；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，则最外层电子数为6，C为O；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D为Na；C、E同主族，则E为S；F的原子序数最大，则F为Cl。(1)B在周期表中的位置为第2周期第ⅤA族。(2)元素C与元素D以原子个数比为1∶1形成化合物Q，Q的电子式为Na＋[∶∶∶]2－Na＋。(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程为―→Na＋[×·×·]2－Na＋。(4)元素A、B、C以原子个数比4∶2∶3形成的化合物W为NH4NO3，NH4NO3中存在的化学键有离子键、共价键。(5)碳单质与E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，该反应转移4 mol电子时生成3 mol气体，所以当转移0.2 mol电子时，标准状况下反应产生气体的体积为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。
答案：(1)第2周期第VA族 (2)Na＋[∶∶∶]2－Na＋
(3)―→Na＋[×·×·]2－Na＋
(4)离子键、共价键
(5)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 3.36
[学业达标]
1.下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A.所有物质中都存在化学键
B.共价键存在于原子之间，也存在于分子之间
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键指的是相邻原子间的强相互作用
2.下列叙述中错误的是（ ）
A.钠原子和氯原子作用形成NaCl后，其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中．除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
3.下列关于化学键的说法中正确的是（ ）
①相邻原子间的相互作用叫作化学键 ②化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间 ③在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ④相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫作化学键 ⑤化学键是指相邻原子间的强相互作用
A.②③④ B．③④⑤
C.①②③ D．⑤
4.下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（ ）
A.KOH、H2SO4、NH4Cl B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C.HClO、NaCl、MgCl2 D，K2O2、NaOH、K2SO4
5.下列物质中，从化学键类型的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（ ）
A.NaOH B．CH4
C.SO2 D．H2O
6.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A.碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C.NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水
7.下列说法不正确的是（ ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.单质分子中不一定有化学键,8.下列说法中正确的是（ ）
A.HCl中存在离子键，属于离子化合物
B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键
9.含有共价键的离子化合物是（ ）
A.MgCl2 B．HCl
C.H2S D．NaOH
10.下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（ ）
A.CO2 B．H2O
C.PCl5 D．NH3
11.下列用电子式表示的化合物的形成过程，正确的是（ ）
12.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（ ）
A.NH4ClNH3↑＋HCl↑
B.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
C.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
13.前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X的简单离子半径在同周期中最小，W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的核外电子数。下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.W与X的简单离子具有相同的电子层结构
B.1 mol Y的最高价氧化物含有的共价键数目为4NA
C.X、Z分别与W形成的化合物具有相同类型的化学键
D.X、Y的单质均可以和Z的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
[等级突破]
14.（双选）下列有关化学键的说法正确的是（ ）
A.HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同
B.碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键
C.氦气、液溴、硫、碘等单质中均存在共价键
D.钠与氯气反应和钠与氧气反应中均存在离子键的形成
15.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y位于同一主族，X与W能够形成多种化合物，其中一种为红棕色气体，Y与Z形成的一种化合物Y2Z2的分子结构模型为。下列叙述正确的是（ ）
A.X与W、Y及Z均能形成不止一种化合物
B.简单离子半径：Y>Z>X>W
C.W的氧化物的水化物一定为强酸
D.Y2Z2中Y不满足8电子稳定结构
16.CO与O2反应生成CO2的历程如图（部分微粒未画出）。下列分析不正确的是（ ）
A.CO2分子的空间结构是直线形
B.在该过程中，CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
17.A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ）
A.1 mol NH5中含5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
18.冬季下雪后，城市道路常使用融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是 ，该物质中化学键类型是 。
（2）元素D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的简单离子结构示意图是 ；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为 ，化学键类型为 （填“离子键”或“共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成 （填化学式），其化学键类型为 ；加热时生成 （填化学式），其化学键类型为 ，电子式为 。
19.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的简单阴离子与D的简单阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）B在周期表中的位置为 。
（2）元素C与元素D以原子个数比为1∶1形成化合物Q，请写出Q的电子式： 。
（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程： 。
（4）元素A、B、C以原子个数比4 ∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化学键有 。
（5）写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
当转移0.2 mol电子时，标准状况下反应产生气体的体积为 L。
课时作业7 化学键与物质构成
1．解析：稀有气体是单原子分子，不存在化学键，A错误；共价键只存在于相邻的原子之间，B错误；离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，它不仅包含吸引力还包含排斥力，C错误；化学键指的是相邻原子间的强相互作用，D正确。
答案：D
2．解析：钠原子和氯原子作用形成NaCl，Na＋和Cl－最外层均达稳定结构，体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；在氯化钠中，Na＋与Cl－间存在静电吸引作用，电子与电子、原子核与原子核之间存在排斥作用，故B正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键，不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。
答案：C
3．解析：①形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的，不强烈的相互作用不是化学键，错误；②相邻分子间不存在化学键，错误；③在水分子内，氧原子和氢原子之间形成化学键，但分子间的氧原子和氢原子间的相互作用很微弱，不是化学键，错误；④化学键包括相互吸引作用和相互排斥作用，错误；⑤正确。
答案：D
4．解析：A项，KOH和NH4Cl中均含有离子键和共价键，但H2SO4中只含共价键；B项，CaO中只含离子键，Na2CO3、NH4HCO3中均含有离子键和共价键；C项，NaCl、MgCl2中只含有离子键，而HClO中只含共价键；D项，K2O2、NaOH、K2SO4中均含离子键和共价键。故选D。
答案：D
5．解析：CH4、SO2和H2O中含有的化学键均为共价键，NaOH中含有的化学键为离子键和共价键，故A项符合题意。
答案：A
6．解析：A项，碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有被破坏；B项，溴蒸气被木炭吸附，属于物理变化，共价键没有被破坏；C项，NaCl属于离子化合物，不存在共价键，NaCl溶于水破坏离子键；D项，HCl气体溶于水，共价键被破坏。
答案：D
7．解析：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中既含有离子键，又含有共价键，NaOH属于离子化合物；共价化合物中一定含有共价键，故B正确；含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；稀有气体属于单原子分子，不含化学键，所以单质分子中不一定有化学键，D正确。
答案：A
8．解析：HCl分子中只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物，由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故B错误；熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，含有离子键，一定是离子化合物，故C正确；阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，静电作用包含静电吸引和静电排斥，故D错误。
答案：C
9．解析：A项，MgCl2中只存在离子键，为离子化合物；B项，HCl是只含共价键的共价化合物；C项，H2S是只含共价键的共价化合物；D项，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O、H原子之间存在共价键。
答案：D
10．解析：A项，CO2分子中C、O最外层均满足8电子稳定结构；B项，水中H最外层为2个电子；C项，PCl5中P不满足8电子稳定结构；D项，NH3中H最外层为2个电子。
答案：A
11．解析：镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，用电子式表示
误；H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示其形成过程为HH―→H·×·×H，故D错误。
答案：B
12．解析：A项，没有非极性共价键的断裂和形成，也没有离子键的形成；C项，没有非极性共价键的形成；D项，没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂和形成；B项，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成。
答案：B
13．解析：前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，则W为O；X的简单离子半径在同周期中最小，结合原子序数可知X为Al；W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的核外电子数，设Z的质子数为n、Y原子的最外层电子数为m，则当时，不合理，当时解得m＝4，n＝19，可知Y、Z分别为Si、K。W与X的简单离子具有相同的电子层结构，故A正确；1 mol Si的最高价氧化物(二氧化硅)含有的共价键数目为4NA，故B正确；氧化铝中只含离子键，钾可形成复杂的氧化物，其中既有离子键又有共价键，故C错误；铝和硅均可以和氢氧化钾溶液反应，故D正确。
答案：C
14．解析：HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，破坏的化学键类型不相同，故A正确；碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，不破坏化学键，而氯化钠颗粒被粉碎离子键没有被破坏，故B错误；稀有气体为单原子分子，没有共价键，故C错误；活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间一般形成离子键，钠与氯气反应生成氯化钠和钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠过程中均存在离子键的形成，故D正确。
答案：AD
15．解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与W能够形成多种化合物，其中一种为红棕色气体，即NO2，X的原子序数大于W，所以W为N，X为O；X与Y位于同一主族，所以Y为S；Z的原子序数大于S，所以Z为Cl。O与N可以形成NO、NO2等化合物，O与S可形成SO2、SO3等，O与Cl可以形成ClO2、Cl2O等化合物，故A正确；电子层数越多离子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越少，离子半径越大，所以简单离子半径Y>Z>W>X，B错误；N的氧化物的水化物不一定为强酸，如HNO2为弱酸，故C错误；化合物Y2Z2为S2Cl2，根据S2Cl2的结构模型可知，S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，Cl、S原子均满足8电子稳定结构．故D错误。
答案：A
16．解析：CO2分子的空间结构是直线形，故A正确；题述过程中CO分子中的化学键未断裂，断裂的是氧气分子中的O===O键，故B不正确；二氧化碳分子的结构式为O===C===O，C===O键为极性键，故C正确；CO和O生成二氧化碳过程中，碳元素化合价由＋2价变为＋4价，所以该过程中有电子转移，D正确。
答案：B
17．解析：NH5的所有原子的最外层都符合稀有气体元素原子的最外电子层结构，所以NH5属于铵盐，电子式为，故C正确；1 mol NH5中含4NA个N—H键，故A不正确；NH5中既有共价键又有离子键，故B正确；NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，故D正确。
答案：A
18．解析：(1)融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1 mol XY2含有54 mol电子，则阴、阳离子核外电子数均为＝18，则X、Y分别为Ca、Cl，XY2是CaCl2，CaCl2为离子化合物，含有离子键。(2)元素D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，所以D为硫元素，其简单离子S2－的结构示意图是；E为碳元素，碳元素与硫元素形成的类似于CO2的三原子分子为CS2，CS2的结构式为S===C===S，电子式为∶∶C∶∶，CS2中含有共价键。(3)W是与S同主族的短周期元素，所以W为O；Z是第3周期中金属性最强的元素，所以Z为Na。钠与氧气反应，不加热生成Na2O，Na2O中含有离子键；加热生成Na2O2，Na2O2中含有离子键和共价键，其电子式为Na＋[∶∶∶]2－Na＋。
答案：(1)CaCl2 离子键 (2) ∶∶C∶∶ 共价键 (3)Na2O 离子键 Na2O2 离子键、共价键
Na＋[∶∶∶]2－Na＋
19．解析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H；B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B位于VA族，B为N；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，则最外层电子数为6，C为O；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D为Na；C、E同主族，则E为S；F的原子序数最大，则F为Cl。(1)B在周期表中的位置为第2周期第ⅤA族。(2)元素C与元素D以原子个数比为1∶1形成化合物Q，Q的电子式为Na＋[∶∶∶]2－Na＋。(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程为―→Na＋[×·×·]2－Na＋。(4)元素A、B、C以原子个数比4∶2∶3形成的化合物W为NH4NO3，NH4NO3中存在的化学键有离子键、共价键。(5)碳单质与E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，该反应转移4 mol电子时生成3 mol气体，所以当转移0.2 mol电子时，标准状况下反应产生气体的体积为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。
答案：(1)第2周期第VA族 (2)Na＋[∶∶∶]2－Na＋
(3)―→Na＋[×·×·]2－Na＋
(4)离子键、共价键
(5)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 3.36