化学鲁科版（2019）必修第二册3.3.2 乙酸 课时作业（含解析）
文档属性
| 名称 | 化学鲁科版（2019）必修第二册3.3.2 乙酸 课时作业（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 268.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-15 10:52:03 | ||
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文档简介
课时作业17 乙酸
[学业达标]
1．乙酸是生活中常见的一种有机化合物，下列关于乙酸的说法中正确的是 ( )
A．乙酸的官能团为—OH
B．乙酸的酸性比碳酸弱
C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气
D．乙酸能使紫色石蕊溶液变蓝
2．下列关于乙酸的叙述正确的是 ( )
A．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红
B．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键
C．常温下乙酸能与氢氧化钠、碳酸钠、乙醇等发生化学反应
D．等体积、等浓度的盐酸和乙酸溶液与足量锌反应，乙酸产生的氢气质量大
3．(双选)某有机化合物M的结构简式为CH3CH===CHCH2COOH，下列有关说法正确的是 ( )
A．能与乙醇发生酯化反应
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D．1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H2
4．关于酯化反应的叙述不正确的是 ( )
A．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂作用
B．酯化反应是有限度的
C．酯化反应的机理是酸去羟基，醇去羟基上的氢原子
D．酯化反应属于取代反应
5．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O；一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，合成这种胆固醇酯的酸是 ( )
A．C6H13COOH B．C6H5COOH
C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
6．已知某有机化合物的结构简式为
，判断下列说法中不正确的是( )
A．它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B．它可以使溴水褪色
C．它可与Cl2发生取代反应
D．1 mol该有机化合物燃烧消耗氧气15 mol
7．某有机化合物的结构如图所示，这种有机化合物可能具有的性质是( )
①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应 ④能发生酯化反应 ⑤能发生加成反应
A．只有②③④ B．只有①②③④
C．只有②④D．①②③④⑤
8．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( )
A．①蒸馏 ②过滤 ③分液
B．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
C．①蒸馏 ②分液 ③分液
D．①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤
9．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计如图两套实验装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯(沸点为77.2 ℃)。下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸能加快酯化反应速率
B．不断蒸出酯，会降低其产率
C．装置b比装置a原料损失的少
D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯
10.
乙酸是生活中常见的有机化合物，其结构式如图所示，下列关于乙酸的说法正确的是 ( )
A．乙酸与CaCO3反应，能证明酸性：乙酸>碳酸
B．乙酸与乙醇发生酯化反应是②键断裂
C．乙酸溶液显酸性，发生电离是①键断裂
D．乙酸分子中的官能团是—COOH，叫羟基
11．已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机化合物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是 ( )
A．A分子中所有原子均在同一平面内
B．A→B所需试剂为H2O
C．B、D、E三种物质可以用NaOH溶液鉴别
D．用B和D制备E时，一般加入过量的B来提高D的转化率
[等级突破]
12．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是( )
A．b中导管不能插入液面下，否则会发生倒吸
B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐
C．乙酸乙酯与互为同分异构体
D．乙酸、水、乙醇分子中的羟基氢原子的活泼性依次减弱
13．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A．X的化学式为C10H8O6
B．X分子中的含氧官能团只有羟基和羧基
C．X在一定条件下只能和酸发生酯化反应，不能和醇发生酯化反应
D．1 mol X分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，消耗Na和NaHCO3的物质的量分别为3 mol、1 mol
14．乙烯是重要的有机化工原料。结合以下路线回答有关问题：
已知：2CH3CHO＋O22CH3COOH。
(1)反应①的化学方程式是__________________。
(2)B的官能团是________。
(3)F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为________。
(4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。
ⅰ.反应⑥的化学方程式是____________________________________，反应类型是____________。
ⅱ.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是________________。
制法二：工业上用CH2===CH2和E在一定条件下直接反应获得G。
ⅲ.反应类型是________________。
ⅳ.与制法一相比，制法二的优点是
________________________________________________________________________。
15．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________；
与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是________________________________________________________________________。
(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为______________。
(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________(填“下口放”或“上口倒”)出。
(5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验 编号 甲试管中试剂 乙试 管中 试剂 有机层 的厚度 /cm
A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 18 mol·L－1浓硫酸 饱和 Na2CO3 溶液 3.0
B 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL H2O 0.1
C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液 0.6
D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________ mL和__________ mol·L－1。
②分析实验________(填序号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(6)若现有乙酸90 g、乙醇138 g发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为________(产率%＝×100%)。
课时作业17 乙酸
1．解析：乙酸的官能团为—COOH，A错误；乙酸的酸性比碳酸强，B错误；乙酸具有酸的通性，与钠反应产生氢气，C正确；乙酸能使紫色石蕊溶液变红，D错误。
答案：C
2．解析：乙酸酸性较弱，但能使紫色石蕊溶液变红，A错误；乙酸的结构简式为CH3COOH，分子中既有极性键，又有非极性键，B正确；常温下乙酸能与氢氧化钠、碳酸钠等发生化学反应，乙酸与乙醇发生酯化反应，需要在催化剂和加热的条件下进行，C错误；乙酸和盐酸均是一元酸，等体积、等浓度的盐酸和乙酸溶液与足量锌反应，产生的氢气质量相等，D错误。
答案：B
3．解析：有机化合物分子中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，A正确；有机化合物分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，B错误；有机化合物分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确；1 mol M与足量Na完全反应能生成0.5 mol H2，D错误。
答案：AC
4．解析：A项，浓硫酸在酯化反应中起催化剂和吸水剂作用，错误；B项，酯化反应属于可逆反应，是有限度的，正确；C项，酯化反应的机理是酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子，正确；D项，酯化反应属于取代反应，正确。
答案：A
5．解析：根据酯化反应原理，胆固醇与酸发生酯化反应：C27H46O＋RCOOHC34H50O2＋H2O，可得RCOOH为C6H5COOH，B正确。
答案：B
6．解析：A项，该有机化合物分子中含碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B项，该有机化合物分子中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，正确；C项，甲基上的氢原子能与氯气发生取代反应，正确；D项，该有机化合物的分子式为C15H20，1 mol该有机化合物燃烧消耗氧气的物质的量为mol＝20 mol，错误。
答案：D
7．解析：该有机化合物可以燃烧，①正确；该分子含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，②正确；该分子含有羧基，能跟NaOH溶液反应，③正确；该分子含有醇羟基和羧基，能发生酯化反应，④正确；该分子含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，⑤正确。故选D。
答案：D
8．解析：①加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、溶解乙醇，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，可以通过分液分离出乙酸乙酯；②通过蒸馏可以从乙酸钠和乙醇的混合溶液中分离出乙醇；③乙酸钠中加入硫酸得到乙酸和硫酸钠的混合溶液，可以通过蒸馏分离出乙酸。
答案：B
9．解析：浓硫酸是该反应的催化剂，能加快酯化反应速率，A正确；不断蒸出酯，可使平衡正向移动，会增加酯的产率，B错误；装置b采用水浴加热，挥发的反应物减少，比装置a原料损失的少，C正确；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离出乙酸乙酯，D正确。
答案：B
10．解析：乙酸能与CaCO3反应生成H2O、CO2和乙酸钙，证明乙酸的酸性强于碳酸，A正确；乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙酸脱去羟基，断裂的键为①C—O键，B错误；乙酸的水溶液显酸性，是因为其电离出氢离子，断裂的键为②O—H键，C错误；乙酸分子中的官能团为羧基(—COOH)，D错误。
答案：A
11．解析：气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，相同状况下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，则A的摩尔质量为14×2 g·mol－1＝28 g·mol－1，A应为C2H4；B可以通过催化氧化得到C，C可以通过催化氧化得到D，且B与D能发生反应，可知B为醇，C为醛，D为羧酸；结合A为乙烯可知，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，则E为CH3COOCH2CH3。乙烯为平面形结构，分子中所有原子在同一平面上，A正确；乙烯与水发生加成反应可以生成乙醇，B正确；乙醇溶于NaOH溶液中，乙酸能与NaOH溶液发生中和反应，乙酸乙酯在NaOH溶液中能发生水解反应，三者现象均不明显，不能鉴别，C错误；乙酸和乙醇制备乙酸乙酯为可逆反应，一般加入过量的乙醇以提高乙酸的转化率，D正确。
答案：C
12．解析：饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止发生倒吸，b中导管不能插入液面下，A正确；固体酒精是混合物，B错误；乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；乙酸、水、乙醇分子中羟基氢原子的活泼性依次减弱，D正确。
答案：B
13．解析：根据结构简式可知X的化学式为C10H10O6，故A错误；X分子中的含氧官能团有羟基、羧基和酯基，故B错误；X分子中含有羟基和羧基，X既能和酸发生酯化反应，也能与醇发生酯化反应，故C错误；X分子中含有的羟基、羧基都可以与Na发生反应，含有的羧基能与NaHCO3溶液反应，则1 mol X分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，消耗Na、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、1 mol，故D正确。
答案：D
14．解析：由转化关系可知乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，乙烯与水发生加成反应生成的D为CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成的E为CH3COOH，G为CH3COOCH2CH3，乙烯发生加聚反应生成的F为?CH2—CH2?。(1)反应①的化学方程式是H2C===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。(2)由结构简式可知B含有的官能团为羟基(或—OH)。(3)F为?CH2—CH2?。(4)ⅰ.反应⑥为乙酸与乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。ⅱ.液体分层，可用分液漏斗分离。ⅲ.乙烯与乙酸在一定条件下发生加成反应可生成乙酸乙酯。ⅳ.加成反应没有副产物，原子利用率高。
答案：(1)H2C===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br
(2)羟基(或—OH)
(3)?CH2—CH2?
(4)ⅰ.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 取代反应(或酯化反应) ⅱ.分液漏斗 ⅲ.加成反应 ⅳ.原子利用率高
15．解析：(1)羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸脱去—OH，醇脱去H，该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH＋C2HOHCH3CO18OC2H5＋H2O；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，并可防止倒吸。(2)三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。(3)乙酸、乙醇均有挥发性，步骤②中用小火均匀加热，可减少反应物的挥发，增大产率。(4)分离有机层和水层采用分液的方法，所以必须使用的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在上层，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出。(5)①实验D与实验C相对照，探究H＋对酯化反应具有催化作用，则其他变量应相同，实验C中加入2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，故加入盐酸的体积为3 mL，要使实验D与实验C中H＋的浓度相同，盐酸的浓度应为4 mol·L－1。②对照实验A和C可知，实验A中加入3 mL 18 mol·L－1浓硫酸，实验C中加入3 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，A中生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。(6)90 g乙酸的物质的量为＝1.5 mol，138 g乙醇的物质的量为＝3 mol，显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5 mol，而实际上生成了88 g，则乙酸乙酯的产率为×100%＝66.7%。
答案：(1)CH3COOH＋C2HOHCH3CO18OC2H5＋H2O 冷凝，防倒吸
(2)乙醇、浓硫酸、乙酸
(3)减少反应物的挥发，增大产率
(4)分液漏斗 上口倒
(5)3 4 AC (6)66.7%
[学业达标]
1．乙酸是生活中常见的一种有机化合物，下列关于乙酸的说法中正确的是 ( )
A．乙酸的官能团为—OH
B．乙酸的酸性比碳酸弱
C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气
D．乙酸能使紫色石蕊溶液变蓝
2．下列关于乙酸的叙述正确的是 ( )
A．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红
B．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键
C．常温下乙酸能与氢氧化钠、碳酸钠、乙醇等发生化学反应
D．等体积、等浓度的盐酸和乙酸溶液与足量锌反应，乙酸产生的氢气质量大
3．(双选)某有机化合物M的结构简式为CH3CH===CHCH2COOH，下列有关说法正确的是 ( )
A．能与乙醇发生酯化反应
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D．1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H2
4．关于酯化反应的叙述不正确的是 ( )
A．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂作用
B．酯化反应是有限度的
C．酯化反应的机理是酸去羟基，醇去羟基上的氢原子
D．酯化反应属于取代反应
5．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O；一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，合成这种胆固醇酯的酸是 ( )
A．C6H13COOH B．C6H5COOH
C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
6．已知某有机化合物的结构简式为
，判断下列说法中不正确的是( )
A．它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B．它可以使溴水褪色
C．它可与Cl2发生取代反应
D．1 mol该有机化合物燃烧消耗氧气15 mol
7．某有机化合物的结构如图所示，这种有机化合物可能具有的性质是( )
①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应 ④能发生酯化反应 ⑤能发生加成反应
A．只有②③④ B．只有①②③④
C．只有②④D．①②③④⑤
8．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( )
A．①蒸馏 ②过滤 ③分液
B．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
C．①蒸馏 ②分液 ③分液
D．①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤
9．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计如图两套实验装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯(沸点为77.2 ℃)。下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸能加快酯化反应速率
B．不断蒸出酯，会降低其产率
C．装置b比装置a原料损失的少
D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯
10.
乙酸是生活中常见的有机化合物，其结构式如图所示，下列关于乙酸的说法正确的是 ( )
A．乙酸与CaCO3反应，能证明酸性：乙酸>碳酸
B．乙酸与乙醇发生酯化反应是②键断裂
C．乙酸溶液显酸性，发生电离是①键断裂
D．乙酸分子中的官能团是—COOH，叫羟基
11．已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机化合物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是 ( )
A．A分子中所有原子均在同一平面内
B．A→B所需试剂为H2O
C．B、D、E三种物质可以用NaOH溶液鉴别
D．用B和D制备E时，一般加入过量的B来提高D的转化率
[等级突破]
12．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是( )
A．b中导管不能插入液面下，否则会发生倒吸
B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐
C．乙酸乙酯与互为同分异构体
D．乙酸、水、乙醇分子中的羟基氢原子的活泼性依次减弱
13．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A．X的化学式为C10H8O6
B．X分子中的含氧官能团只有羟基和羧基
C．X在一定条件下只能和酸发生酯化反应，不能和醇发生酯化反应
D．1 mol X分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，消耗Na和NaHCO3的物质的量分别为3 mol、1 mol
14．乙烯是重要的有机化工原料。结合以下路线回答有关问题：
已知：2CH3CHO＋O22CH3COOH。
(1)反应①的化学方程式是__________________。
(2)B的官能团是________。
(3)F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为________。
(4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。
ⅰ.反应⑥的化学方程式是____________________________________，反应类型是____________。
ⅱ.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是________________。
制法二：工业上用CH2===CH2和E在一定条件下直接反应获得G。
ⅲ.反应类型是________________。
ⅳ.与制法一相比，制法二的优点是
________________________________________________________________________。
15．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________；
与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是________________________________________________________________________。
(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为______________。
(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________(填“下口放”或“上口倒”)出。
(5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验 编号 甲试管中试剂 乙试 管中 试剂 有机层 的厚度 /cm
A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 18 mol·L－1浓硫酸 饱和 Na2CO3 溶液 3.0
B 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL H2O 0.1
C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液 0.6
D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________ mL和__________ mol·L－1。
②分析实验________(填序号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(6)若现有乙酸90 g、乙醇138 g发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为________(产率%＝×100%)。
课时作业17 乙酸
1．解析：乙酸的官能团为—COOH，A错误；乙酸的酸性比碳酸强，B错误；乙酸具有酸的通性，与钠反应产生氢气，C正确；乙酸能使紫色石蕊溶液变红，D错误。
答案：C
2．解析：乙酸酸性较弱，但能使紫色石蕊溶液变红，A错误；乙酸的结构简式为CH3COOH，分子中既有极性键，又有非极性键，B正确；常温下乙酸能与氢氧化钠、碳酸钠等发生化学反应，乙酸与乙醇发生酯化反应，需要在催化剂和加热的条件下进行，C错误；乙酸和盐酸均是一元酸，等体积、等浓度的盐酸和乙酸溶液与足量锌反应，产生的氢气质量相等，D错误。
答案：B
3．解析：有机化合物分子中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，A正确；有机化合物分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，B错误；有机化合物分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确；1 mol M与足量Na完全反应能生成0.5 mol H2，D错误。
答案：AC
4．解析：A项，浓硫酸在酯化反应中起催化剂和吸水剂作用，错误；B项，酯化反应属于可逆反应，是有限度的，正确；C项，酯化反应的机理是酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子，正确；D项，酯化反应属于取代反应，正确。
答案：A
5．解析：根据酯化反应原理，胆固醇与酸发生酯化反应：C27H46O＋RCOOHC34H50O2＋H2O，可得RCOOH为C6H5COOH，B正确。
答案：B
6．解析：A项，该有机化合物分子中含碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B项，该有机化合物分子中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，正确；C项，甲基上的氢原子能与氯气发生取代反应，正确；D项，该有机化合物的分子式为C15H20，1 mol该有机化合物燃烧消耗氧气的物质的量为mol＝20 mol，错误。
答案：D
7．解析：该有机化合物可以燃烧，①正确；该分子含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，②正确；该分子含有羧基，能跟NaOH溶液反应，③正确；该分子含有醇羟基和羧基，能发生酯化反应，④正确；该分子含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，⑤正确。故选D。
答案：D
8．解析：①加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、溶解乙醇，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，可以通过分液分离出乙酸乙酯；②通过蒸馏可以从乙酸钠和乙醇的混合溶液中分离出乙醇；③乙酸钠中加入硫酸得到乙酸和硫酸钠的混合溶液，可以通过蒸馏分离出乙酸。
答案：B
9．解析：浓硫酸是该反应的催化剂，能加快酯化反应速率，A正确；不断蒸出酯，可使平衡正向移动，会增加酯的产率，B错误；装置b采用水浴加热，挥发的反应物减少，比装置a原料损失的少，C正确；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离出乙酸乙酯，D正确。
答案：B
10．解析：乙酸能与CaCO3反应生成H2O、CO2和乙酸钙，证明乙酸的酸性强于碳酸，A正确；乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙酸脱去羟基，断裂的键为①C—O键，B错误；乙酸的水溶液显酸性，是因为其电离出氢离子，断裂的键为②O—H键，C错误；乙酸分子中的官能团为羧基(—COOH)，D错误。
答案：A
11．解析：气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，相同状况下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，则A的摩尔质量为14×2 g·mol－1＝28 g·mol－1，A应为C2H4；B可以通过催化氧化得到C，C可以通过催化氧化得到D，且B与D能发生反应，可知B为醇，C为醛，D为羧酸；结合A为乙烯可知，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，则E为CH3COOCH2CH3。乙烯为平面形结构，分子中所有原子在同一平面上，A正确；乙烯与水发生加成反应可以生成乙醇，B正确；乙醇溶于NaOH溶液中，乙酸能与NaOH溶液发生中和反应，乙酸乙酯在NaOH溶液中能发生水解反应，三者现象均不明显，不能鉴别，C错误；乙酸和乙醇制备乙酸乙酯为可逆反应，一般加入过量的乙醇以提高乙酸的转化率，D正确。
答案：C
12．解析：饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止发生倒吸，b中导管不能插入液面下，A正确；固体酒精是混合物，B错误；乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；乙酸、水、乙醇分子中羟基氢原子的活泼性依次减弱，D正确。
答案：B
13．解析：根据结构简式可知X的化学式为C10H10O6，故A错误；X分子中的含氧官能团有羟基、羧基和酯基，故B错误；X分子中含有羟基和羧基，X既能和酸发生酯化反应，也能与醇发生酯化反应，故C错误；X分子中含有的羟基、羧基都可以与Na发生反应，含有的羧基能与NaHCO3溶液反应，则1 mol X分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，消耗Na、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、1 mol，故D正确。
答案：D
14．解析：由转化关系可知乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，乙烯与水发生加成反应生成的D为CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成的E为CH3COOH，G为CH3COOCH2CH3，乙烯发生加聚反应生成的F为?CH2—CH2?。(1)反应①的化学方程式是H2C===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。(2)由结构简式可知B含有的官能团为羟基(或—OH)。(3)F为?CH2—CH2?。(4)ⅰ.反应⑥为乙酸与乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。ⅱ.液体分层，可用分液漏斗分离。ⅲ.乙烯与乙酸在一定条件下发生加成反应可生成乙酸乙酯。ⅳ.加成反应没有副产物，原子利用率高。
答案：(1)H2C===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br
(2)羟基(或—OH)
(3)?CH2—CH2?
(4)ⅰ.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 取代反应(或酯化反应) ⅱ.分液漏斗 ⅲ.加成反应 ⅳ.原子利用率高
15．解析：(1)羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸脱去—OH，醇脱去H，该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH＋C2HOHCH3CO18OC2H5＋H2O；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，并可防止倒吸。(2)三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。(3)乙酸、乙醇均有挥发性，步骤②中用小火均匀加热，可减少反应物的挥发，增大产率。(4)分离有机层和水层采用分液的方法，所以必须使用的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在上层，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出。(5)①实验D与实验C相对照，探究H＋对酯化反应具有催化作用，则其他变量应相同，实验C中加入2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，故加入盐酸的体积为3 mL，要使实验D与实验C中H＋的浓度相同，盐酸的浓度应为4 mol·L－1。②对照实验A和C可知，实验A中加入3 mL 18 mol·L－1浓硫酸，实验C中加入3 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，A中生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。(6)90 g乙酸的物质的量为＝1.5 mol，138 g乙醇的物质的量为＝3 mol，显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5 mol，而实际上生成了88 g，则乙酸乙酯的产率为×100%＝66.7%。
答案：(1)CH3COOH＋C2HOHCH3CO18OC2H5＋H2O 冷凝，防倒吸
(2)乙醇、浓硫酸、乙酸
(3)减少反应物的挥发，增大产率
(4)分液漏斗 上口倒
(5)3 4 AC (6)66.7%