(共14张PPT)
CHEMICAL PROPERTIES OF ACIDS
第3课时
常见的酸
人的胃液
盐酸 HCl
汽车电瓶
酸雨
硫酸 H2SO4
食醋
醋酸 CH3COOH
酸雨
硝酸 HNO3
汽水
雨水
碳酸 H2CO3
Common acids
名称角度
从名称上来看一般叫 .
某酸
组成角度
从组成上看都含 离子
氢
性质角度
从性质上看酸溶液都呈 性
酸
答 案
酸与指示剂的作用
学习过哪些有酸参与的化学反应？
锌、铁等金属与酸反应
碳酸钙与盐酸反应
稀盐酸
酸与指示剂作用
变红
稀盐酸
稀硫酸
变红
不变色
不变色
石蕊试液
酚酞试液
显色明显
节约药品
减少污染
可同时进行多个实验
点滴板优点
写出反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
原 因
因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应
为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
原 因
用水冲洗铁罐车时，浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁发生化学反应生成了氢气，氢气在爆炸极限内遇火发生爆炸
常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸
某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因
阅读材料
READ THE MATERIAL
① 色的铁锈逐渐 ；
② 溶液由 色逐渐变为 色
实验现象
化学方程式
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O
红棕
无
黄
消失
① 色的氧化铜逐渐 ；
② 溶液由 色逐渐变为 色
实验现象
化学方程式
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
黑
无
蓝
消失
金属
氧化物
酸
盐
水
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水
1.下列物质中，能直接用金属与盐酸反应制得的是( )
A
FeCl3
B
CuCl2
C
AgCl
D
ZnCl2
2.蚂蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A
镀锌水管
B
铜制塑像
C
大理石栏杆
D
铝合金门窗
D
B
(2)清洗水垢时盐酸的用量不能过多，否则会损坏水壶，原因是:
,
反应的化学方程式 ，
.
3.家用铝制电热水壶,长期使用后会在壶底结一层水垢(主要成分是CaCO3)
(1)用适量的稀盐酸可以除去水垢，
反应的化学方程式为 .
盐酸先与铝表面的氧化膜反应，后与内部的铝反应
CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2↑
Al2O3＋6HCl= 2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl= 2AlCl3＋3H2↑
4.如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化
红色溶液
稀 硫 酸
蓝色溶液
浅绿色溶液
② 单质
③
氧化物
①
指示剂
(1)①处所使用的指示剂是 ；
(2)请你在编号②③处各填入一种物质。②是 ;③是 ；
(3)反应②涉及的基本反应类型是 ；
(4)如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式 ；
紫色石蕊溶液
铁
氧化铜
置换反应
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
