专题 31 物质的转化（含解析）
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专题 31 物质的转化
2024 年浙江省中考一轮复习
一 、选择题
1.下列的检验及结论中一定正确的是( )
A．某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡， 该物质一定是碳酸盐
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生， 再加盐酸，沉淀不消失， 则原溶液一定有硫酸盐
C．分别含有 Mg2+、Cu2+和 Na+ 的三种盐酸盐溶液，用 NaOH 溶液就能一次鉴别开
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸， 白色沉淀消失， 一定有 Ba2+
2.小敏在鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体时，对它们的部分性质进行归纳梳理并编制
了检索表(如图)。检索表中 S 代表的是( )
A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
3.现有 4 种试剂： ①紫色石蕊试液②稀硫酸③碳酸钾溶液④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、
氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有( )
A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③
4.向 CuSO4 溶液中加入一定量铝粉， 完全反应后过滤， 得滤渣和蓝色滤液则说法正确的是( )
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B．滤渣中一定有 Cu，可能有 Al
C．滤液中一定有 Al2 (SO4)3 ，可能有 CuSO4
D．滤液中只有 CuSO4
5.某同学在学习了物质的化的现律后， 绘制了可以通过一步反应制取 ZnSO4 的思维导图，其中所选的物
质错误的是( )
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A. ①-Zn B. ②-ZnCl2 C. ③-H2SO4 D. ④-Zn(OH)2
6.如图， 给出了三种物质可能存在的转化关系， 根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项
正确的是( )
A．实现①转化，可加入氧化铜 B．实现②转化，可通入 CO2
C．实现③转化，可加入稀盐酸 D．能一步实现转化的是④
7.由两种气体组成的混合气体 M 通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过 白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊， 则 M 的组成( )
A． 一定是氢气与一氧化碳的混合气体 B． 一定是氢气与二氧化碳的混合气体
C. 可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体 D． 可能是一氧化碳与氢气的混合气体
8.区分实验室中下列各组物质，所采用的两个方法(或原理)都正确的是( )
选项 区分的物质 操作方法(原理)
A 稀盐酸和碳酸 ①滴加酚酞试液观察 ②滴加石蕊试液观察
B 稀盐酸和稀硫酸 ①滴加硝酸银溶液观察 ②溶于水触摸烧杯
C 氢氧化钠和氢氧化钙 ①分别加水，触摸烧杯 ②放空气中一段时间后观察
D 食盐水和白糖水 ①尝味道 ②滴加硝酸银溶液观察
A ．A B ．B C ．C D ．D
9.除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用．某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种
物质组成的．某实验小组为探究其成分， 设计并完成了以下实验：
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已知： ①氯化镁溶液可以和氢氧化钠溶液发生复分解反应. ②氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成
白色沉淀.
下列说法正确的是( )
A．该融雪剂中一定含有氯化钠
B．该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁
C．该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠
D．该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠
10.实验废液中可能含有离子 K+ 、Mg2+、Cl﹣ 、Ba2+ 、 S0 、 C0 中的几种，为确定可能含有的离
子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液， 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生， 再加入足量稀盐酸， 沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解． 分析上面实
验得出的结论中，正确的是( )
A．只含有 Mg2+、 S0
B．一定含有 Cl- 、K+ ， 可能含有 Mg2+、 S0
C．一定含有 Mg2+ 、 S0 ,可能含有 Cl- 、K+
D．一定含有 K+、Mg2+、Cl-、 S0
二 、填空题
11.有一包白色粉末，可能由碳酸钠，硫酸铜、氯化铜、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种组成。为了鉴
定其成分， 实验步骤如下：
⑴将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。
⑵向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生。
⑶过滤后向滤液中滴加氯化钡溶液， 有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解。请推断该白 色粉未中一定有 ；一定没有 ；可能有 。（填化学式）
12.我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。
（1）战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚 ”（“金 ”指铜单质，“锡 ”指锡单质，“刚 ” 第 3 页（共 14 页）
指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有的特性是 。
（2）战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”(“砺房 ”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。古代劳动
人民将此“灰 ”溶于水可制得碱液。写出该碱液中的碱的化学式 。
13.小科同学用镁条、氧化镁、氢氧化钠、碳酸钠、醋酸五种物质， 建立如图所示变化关系（甲、乙、 丙分别属于不同类别的物质， “﹣ ”表示相连的两种物质能发生反应， “→ ”表示某种物质可转化为
另一种物质）则甲、乙、丙对应的物质依次是 。
14.归纳整理物质间相互反应规律是重要的学习方法。下图中连线两端的物质均能反应。其中甲、乙、
丙、丁分别是 Zn、BaCl2 溶液， Na2CO3 溶液和盐酸中的某一种：
（1）试判断： 乙是 丙是 。
（2）请完成下列反应的化学方程式： Ca(OH)2+乙： 丙+丁： 15.有 A～E 五种稀溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液中 的一种，请根据以下实验现象回答问题． Ⅰ．将适量 A 分别滴入少量的 B、C、D、E 中， 均没有明显现
象；
Ⅱ．将适量 B 分别滴入少量的 A．C、D、E 中，C 中有气泡出现，其余均没有明显现象；
Ⅲ．将适量 D 分别滴入少量的 A．B、C、E 中，均没有明显现象．
（1）根据实验现象能判断出的液体是 （填字母及对应物质的
化学式）。
（2）对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中， 正确的是 。
A．分别滴加稀盐酸 B．分别通入 CO2
C．分别滴加少量水 D．分别滴加无色酚酞溶液
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（3）从上述溶液中任选两种，将其混合后溶液质量减轻的所有组合是 （填字母）
三 、实验探究题
16.有一固体粉末， 可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙， 进行如下图实验：
该白色粉末中一定含有 ；一定没有 。
17.右图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，
请根据该图回答：
（1）属于碱的是 。
（2）可作食品干燥剂的是 。
（3）写出图中涉及的任意一个化学反应方程式： 。
四 、解答题
18.兴趣小组设计了以下实验装置来测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，他们准确称取 15g
干燥样品进行实验， 并准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙 装置丁
反应前 48.8g 161.2g
反应后 46.7g 163.9g
（1）该实验中，装置乙的作用是
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（2）小明认为装置丙减少的质量就是氧元素质量，他由此求得氧化铜的质量为 g，氧化铜样
品的纯度为 ；
（3）小丽根据装置丁的质量变化也计算出了氧化铜样品的纯度，请写出她的计算过程。
（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 。
A．装置的气密性不好
B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足
D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
19.精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是家庭厨房中两种常见物质。
（1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列物质中的 。
A．白酒 B．盐酸 C．纯净水 D．酱油
（2）已知： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑, 现有精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)的混合物 53 克，加入 足量的稀硫酸， 充分反应后，生成 4.4 克二氧化碳气体， 则该固体混合物中纯碱(Na2CO3)的质量是多
少克， 氯化钠的质量分数又是多少？
20.某同学在做中和反应实验时， 用 pH 传感器测得溶液的 pH 变化如图所示，回答下列问题。
（1）向 A 点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。
（2）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C 点溶液中含有 种溶质。
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专题 31 物质的转化答案解析
2024 年浙江省中考一轮复习
一 、选择题
1.C
【解析】根据酸、碱、盐的化学性质进行分析判断即可。
A．活泼金属与稀盐酸也能生成大量氢气的气泡，故 A 错误；
B.加入氯化钡溶液，还可能生成不溶于酸的氯化银沉淀， 那么原溶液中不一定含有硫酸盐，故 B 错误； C. 将 NaOH 溶液分别加入含有 Mg2+、Cu2+和 Na+ 的三种盐酸盐溶液， 生成白色沉淀含有 Mg2+，生成蓝色沉
淀的含有 Cu2+ ，没有任何现象的含有 Na+ ，故 C 正确；
D．碳酸镁也是白色沉淀，加入盐酸后沉淀消失，因此不一定有 Ba2+ ，故 D 错误。
故选 C。
2.B
【解析】氢气具有可燃性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应原理为 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O；氧 气具有助燃性， 能使带火星的木条复燃； 氮气化学性质相对稳定， 常温下很难跟其他物质发生反应。 具有可燃性的是氢气(P)，不具有可燃性的是氮气、氧气、二氧化碳；能使澄清石灰水变浑浊的是二氧 化碳(Q)；具有助燃性， 能使带火星的木条复燃的是氧气(R)；化学性质相对稳定，常温下很难跟其他
物质发生反应的是氮气(S)。所以本题选： B。
3.B
【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质， 再利用反
应的不同现象加以区分， 鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
加入紫色石蕊试液， 氢氧化钡和碳酸钠溶液都会使石蕊变蓝， 一次性无法鉴别，加入稀硫酸，无明显 现象的为稀盐酸，产生气泡的为碳酸钠溶液， 产生沉淀的为氢氧化钡溶液， 可一次性鉴别， 加入碳酸 钾溶液，产生气泡的为稀盐酸， 产生沉淀的为氢氧化钡溶液， 无明显现象的为碳酸钠溶液， 可一次性
鉴别， 加入氯化钡溶液， 稀盐酸和氢氧化钡都会无明显现象产生， 不能一次性鉴别；
故选 B。
4.A
【解析】（1）含有铜离子的溶液成蓝色；
（2）金属活动性顺序中， 排在氢前面的金属， 能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气， 排在前面的金 第 7 页（共 14 页）
属， 能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。A．完全反应后过滤，得到蓝色滤液，说明硫酸铜 过量， 那么铝完全反应， 因此滤渣是铜； 铜不能和稀盐酸反应，因此向滤渣中滴加稀盐酸， 无气泡产
生， 故 A 正确；
B.滤渣中一定含有铜，不含有铝，故 B 错误；
C.滤液中肯定含有过量的硫酸铜和反应生成的硫酸铝， 故 C 错误；
D.滤液中含有过量的硫酸铜和反应生成的硫酸铝， 故 D 错误。
故选 A.
5.B
【解析】根据图示中所给物质类别， 由各类别的化学性质判断反应中是否能生成硫酸锌分析。
A．锌与硫酸亚铁、硫酸铜等盐溶液反应可生成硫酸锌，不符合题意；
B、氯化锌与碱反应生成氢氧化锌和盐酸盐，不可能生成硫酸锌，符合题意；
C、硫酸与氧化锌反应可生成硫酸锌， 不符合题意；
D、氢氧化锌与硫酸反应可生成硫酸锌，不符合题意；
6.C
【解析】根据铁、氧化铁、氯化铁间的转化方法分析，铁与氧气、水共同作用可转化为氧化铁， 氧化
铁与还原剂反应产生铁， 氧化铁与盐酸反应产生氯化铁， 而氯化铁不能一步转化为氧化铁。
A． 实现①转化，需要氧气和水，不符合题意；
B、实现②转化，可通入 CO ，不符合题意；
C、氧化铁转化成氯化铁，可加入稀盐酸， 符合题意；
D、氯化铁不能一步转化为氧化铁，不符合题意；
故答案为： C。
7.D
8.C
【解析】根据酸碱的性质及区分物质的方法分析， 区分物质时要通过现象的不完全相同来完成。
A． 稀盐酸和碳酸都不能使酚酞变色，都能使石蕊试液变红 ，不符合题意；
B、 稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀， 硫酸与硝酸银反应生成硫酸银微溶物质， 与沉淀现
象混淆，且稀盐酸和稀硫酸溶于水都不会放热 ，不符合题意；
C、 氢氧化钠易溶且溶解放热， 氢氧化钙微溶且不放热 ，放置于空气中，氢氧化钠会潮解表面潮湿， 第 8 页（共 14 页）
氢氧化钠则不能，可以区分，符合题意；
D、实验室药品不能尝味道区分， 不符合题意；
故选 C。
9.D
【解析】（1）硫酸铜溶液显蓝色；
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀；
（3）加入硝酸银溶液生成白色沉淀氯化银，可以检验溶液中肯定有氯离子存在。融雪剂加水溶解得无 色溶液，说明融雪剂中肯定没有硫酸铜； 加氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化镁， 说明肯定含有氯化 镁；加入硝酸银溶液后生成白色沉淀硝酸银， 说明不能说明肯定含有氯化钠，因为氯化镁也可以；而
硝酸钠与它们都不发生反应，因此无法证实是否存在。
因此可能存在的是氯化钠和硝酸钠， 肯定不存在的是硫酸铜， 肯定存在的是氯化镁。
故选 D。
10.C
【解析】（1）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀， 但是硫酸钡不溶于稀盐酸，而碳酸钡溶于稀盐酸， 生成
二氧化碳气体；
（2）氢氧化镁为白色沉淀，能够和稀盐酸反应生成氯化镁和水，据此分析判断。
①取一份废液， 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生， 再加入足量稀盐酸， 沉淀无变化，那么沉淀应该是
硫酸钡，而不是碳酸钡， 即肯定存在硫酸根离子， 肯定没有碳酸根离子；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解．那么沉淀肯
定是氢氧化镁， 即肯定存在镁离子；
③没有任何现象能够反应氯离子和钾离子是否存在，那么它们可能存在。
即 一定含有 Mg2+ 、SO42- ，可能含有 Cl - 、K+。
故选 C。
二 、填空题
11.Na2CO3 ；CuSO4 ，Na2SO4 ，CaCl2 ；KNO3
【解析】 根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀溶地硝酸，硫酸钠与氯化钡
反应生成的硫酸钡沉淀不溶地硝酸， 结合白色粉末加水、氯化钡溶液和稀硝酸后的现象进行分析。
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⑴将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液，则白色粉末中一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜和 氯化铜，⑵向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生，因所给物质中只有碳酸钠与硝酸反应会产生二氧 化碳气体， 说明一定有碳酸钠， ⑶硫酸钠与氯化钡反应会产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯 化钡反应产生能溶于硝酸的碳酸钡沉淀， 过滤后向滤液中滴加氯化钡溶液， 有白色沉淀生成，加入足 量稀硝酸，沉淀完全溶解，说明粉末中一定不含硫酸钠，则该白色粉未中一定有 Na2CO3，一定不含 CuSO4，
Na2SO4 ，CaCl2 ；可能含 KNO3。
故答案为： Na2CO3 ；CuSO4 ，Na2SO4 ，CaCl2 ； KNO3 。
12.（1）铜锡合金的硬度比其组成成分大
（2）Ca(OH)2
【解析】（1）根据合金的硬度比其组分的大分析；
（2）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙化合生成氢氧化钙分析。
（1）“金柔锡柔， 合两柔则刚 ” 这句话说明铜锡合金具有硬度比其组分大的性质。
（2）“煤饼烧砺房成灰 ” 即碳酸钙高温分解生成氧化钙， 将此“灰 ”溶于水可制得碱液，该碱为氧
化钙与水化合生成的氢氧化钙， 化学式为 Ca(OH)2 。
故答案为：（1） 铜锡合金的硬度比其组成成分大 ；（2） Ca(OH)2 。
13.醋酸、镁、氧化镁
【解析】根据所给物质的性质分析， 结合酸的化学性质解答。
由框图中反应可知， 甲和乙、丙都能反应，乙能生成丙， 所给五种物质中， 镁、氧化镁都能与醋酸反
应，且镁与氧气反应能生成氧化镁， 所以甲、乙、丙对应的物质依次是 醋酸、镁、氧化镁；
故答案为： 醋酸、镁、氧化镁 。
14.（1）Na2CO3 ；Zn
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH；Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
【解析】进行物质的推断时，条件越多的越容易被识别出来。图中只有乙能与两种已知的物质反应，
据此从这几种物质中排出出来， 然后就知道了与甲反应的两种物质，进而推断出甲，最后在用同样的 方法推断丙和丁即可。（1）乙能与稀硫酸、氢氧化钙反应，所以乙是碳酸钠；甲能与硫酸、碳酸钠反 应， 所以甲是氯化钡； 丁能与碳酸钠、氢氧化钙反应， 所以丁是稀盐酸， 丙是锌，所以乙是 Na2CO3 ，丙
是 Zn；
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（2）Ca（OH）2+乙的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca
（OH）2═CaCO3 ↓+2NaOH；
丙+丁的反应是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气， 化学方程式为： Zn+2HCl═ZnCl2+H2 ↑。
15.（1）B 为 HCl、C 为 Na2CO3、E 为 Ca（OH）2
（2）D
（3）BC、CE
【解析】四物质中盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此两者混合时会有气泡产生； 碳酸钠溶液与
氢氧化钙溶液反应能生成白色沉淀， 以此为突破口对问题进行分析探讨即可。
（1）物质中只有碳酸钠和盐酸反应会生成气体，所以 BC 是碳酸钠和盐酸中的一种。因 II 中适量 B 分
别滴入少量的 A．C、D、E 中， C 中有气泡出现，其余均没有明显现象， 可知 B 是盐酸， C 是碳酸钠。
因为假设 B 是碳酸钠时， 滴加到 A．C、D、E 中时碳酸钠和氢氧化钙会生成白色沉淀，这与其余均没有 明显现象不符。I、III 中 A．D 加入四种溶液中均无现象， 可知 A．D 应为氢氧化钠和氯化钠中的一种，
因为这两种物质与其他物质混合时均没有现象发生，故 E 为 Ca（OH）2；
（2）由以上分析可知未确定的液体是氯化钠和氢氧化钠的溶液，要想鉴别两者采用的方式：
A．加盐酸时两者均无明显现象发生， 不能鉴别，故 A 错误
B.分别通入 CO2 时与氯化钠溶液不反应，与氢氧化钠溶液反应但无现象， 不能鉴别， 故 B 错误；
C.加入水后两者无明显现象，不能鉴别， 故 C 错误；
D.滴加酚酞，因氢氧化钠溶液显碱性而氯化钠溶液呈中性，故能使酚酞变红的是氢氧化钠溶液， 酚酞
不变色的物质是氯化钠溶液，能区分，故 D 正确。
故选 D。
（3）混合后溶液质量减轻即生成沉淀或气体的反应，故盐酸和碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钙混合后溶液
质量会减轻，即为 BC、CE。
三 、实验探究题
16.Na2CO3 和 Na2SO4 ；Ca（NO3) 2
【解析】（1）碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀；
（2）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀， 碳酸钡溶于稀硝酸， 而硫酸钡不溶；
（3）氯化钠与硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀。
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因为碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸下沉淀， 所以碳酸钠和硝酸钙不能同时存在； 因为硫酸钡不容易
稀硝酸，而碳酸钡溶于稀硝酸， 而得到白色沉淀部分溶于稀硝酸， 所以白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，
因此原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠， 一定不含硝酸钙；过滤后得到的无色滤液中加硝酸银溶液产 生白色沉淀，肯定是氯离子与硝酸银反应生成氯化银；，因为加入的氯化钡中含有氯离子，所以不能确
定溶液中是否含有氯化钠。
17.（1）Ca(OH)2
（2）CaO
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】碱指的是在电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氧化钙遇水能生成氢氧化钙，
且氧化钙可做干燥剂。
（1）图中属于碱的是 Ca（OH）2；
（2）氧化钙与水生成氢氧化钙， 氧化钙是一种碱性干燥剂，所以可作食品干燥剂的是 CaO。
（3）在图中我们可以看出这三种物质中碳酸钙高温可生成氧化钙，氧化钙与水可以生成氢氧化钙，氢
氧化钙与二氧化碳可生成碳酸钙，所以我们可以写出它们反应的化学方程式．如 CaO+H2O═Ca（OH）2
四 、解答题
18.（1）检验氢气中混有的水是否被浓硫酸吸收完
（2）10.5；70%
（3）解： 生成的水的量为： 163.9g-161.2g=2.7g
CuO+H2 Cu+ H2O
80 18
x 2.7g
80 18
=
x 2.7g
x=12g，
则氧化铜的纯度为： ×100%=80%
（4）B
【解析】（1）无水硫酸铜遇到水会由白色变成蓝色，因此根据它的颜色是否改变， 可以确定氢气中的
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水是否被完全除去；
（2）将装置丙中反应前后的总质量相减得到氧元素的质量，再根据计算出氧化铜的质量，
最后根据× 100%计算出样品的纯度。
（3）将装置丁反应前后的总质量相减得到生成水的质量，然后写出氧化铜和氢气反应的方程式，计算
出参加反应的氧化铜的质量，最后计算出氧化铜的纯度即可。
（4）将两个同学计算的结果进行比较，然后与各个选项中的成因进行对照即可。
（1）该实验中，装置乙的作用是：检验氢气中混有的水是否被浓硫酸吸收完；
（2）氧化铜中氧元素的质量： 48.8g-46.7g=2.1g；
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(
80
) (
16
)氧化铜的质量： 2.1g ÷
= 10.5g；
氧化铜样品的纯度为：1 × 100% = 70%。
（3）生成的水的量为： 163.9g-161.2g=2.7g
CuO + H2 2 O
80 18
x2.7g
80 18
=
x 2.7g
解得： x=12g，
则氧化铜的纯度为： ×100%=80%。
（4）将二者比较可知， 小明计算出的结果偏大。
A．装置的气密性不好， 那么生成的水蒸气会溢出， 从而使丁装置的质量偏小，那么计算结果偏小，故
A 不合题意；
B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收，会使丁装置的质量偏大，那么计算结果偏大，故 B 符合题意； C．通入的氢气量不足， 那么参加的氧化铜偏少，生成水的质量偏少， 计算结果偏小，故 C 不合题意；
D.空气中的二氧化碳不能被浓硫酸吸收， 故 D 不合题意。
19.（1）B
（2）解： 10.6 克； 80%。
【解析】（1）根据氯化钠和碳酸钠的性质，结合鉴别方法需通过不同现象加以区分分析；
（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，由此计算
氯化钠质量分数分析。
（1）精盐（氯化钠）和纯碱（碳酸钠）都不与白酒反应， 不能区别，A 错误；碳酸钠与盐酸反应产生 二氧化碳气体，氯化钠与盐酸不能反应，加盐酸可以区别精盐和纯碱，B 正确；精盐和纯碱都易溶于水，
且都形成无色溶液， 加水不能区别， C 错误； 精盐和纯碱都不能与酱油反应，不能区别，D 错误。
（2）解： 设固体混合物中碳酸钠质量为 X
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4g
106：44=x：4.4g
x=10.6g
氯化钠质量分数为 × 100% = 80%
故答案为：（1）B；（2）10.6g；80%。
20.（1）溶液变红
（2）B
（3）2
【解析】（1）首先根据 A 点溶液的 pH 值确定溶液的酸碱性，然后根据酸碱指示剂的性质判断溶液的颜
色；
（2）当酸和碱完全反应时，溶液的 pH=7；
（3）C 点溶液呈碱性， 肯定含有过量的碱，此外还有酸碱中和反应生成的盐，因此该点溶质有 2 种。
（1）A 点溶液的 pH<7，呈酸性， 因此滴加紫色石蕊试液时溶液变红；
（2）曲线上 B 点 pH=7，因此该点表示酸和碱恰好完全反应；
（3）C 点溶液中含有 2 种溶质。
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2024 年浙江省中考一轮复习
一 、选择题
1.下列的检验及结论中一定正确的是( )
A．某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡， 该物质一定是碳酸盐
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生， 再加盐酸，沉淀不消失， 则原溶液一定有硫酸盐
C．分别含有 Mg2+、Cu2+和 Na+ 的三种盐酸盐溶液，用 NaOH 溶液就能一次鉴别开
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸， 白色沉淀消失， 一定有 Ba2+
2.小敏在鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体时，对它们的部分性质进行归纳梳理并编制
了检索表(如图)。检索表中 S 代表的是( )
A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
3.现有 4 种试剂： ①紫色石蕊试液②稀硫酸③碳酸钾溶液④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、
氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有( )
A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③
4.向 CuSO4 溶液中加入一定量铝粉， 完全反应后过滤， 得滤渣和蓝色滤液则说法正确的是( )
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B．滤渣中一定有 Cu，可能有 Al
C．滤液中一定有 Al2 (SO4)3 ，可能有 CuSO4
D．滤液中只有 CuSO4
5.某同学在学习了物质的化的现律后， 绘制了可以通过一步反应制取 ZnSO4 的思维导图，其中所选的物
质错误的是( )
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A. ①-Zn B. ②-ZnCl2 C. ③-H2SO4 D. ④-Zn(OH)2
6.如图， 给出了三种物质可能存在的转化关系， 根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项
正确的是( )
A．实现①转化，可加入氧化铜 B．实现②转化，可通入 CO2
C．实现③转化，可加入稀盐酸 D．能一步实现转化的是④
7.由两种气体组成的混合气体 M 通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过 白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊， 则 M 的组成( )
A． 一定是氢气与一氧化碳的混合气体 B． 一定是氢气与二氧化碳的混合气体
C. 可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体 D． 可能是一氧化碳与氢气的混合气体
8.区分实验室中下列各组物质，所采用的两个方法(或原理)都正确的是( )
选项 区分的物质 操作方法(原理)
A 稀盐酸和碳酸 ①滴加酚酞试液观察 ②滴加石蕊试液观察
B 稀盐酸和稀硫酸 ①滴加硝酸银溶液观察 ②溶于水触摸烧杯
C 氢氧化钠和氢氧化钙 ①分别加水，触摸烧杯 ②放空气中一段时间后观察
D 食盐水和白糖水 ①尝味道 ②滴加硝酸银溶液观察
A ．A B ．B C ．C D ．D
9.除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用．某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种
物质组成的．某实验小组为探究其成分， 设计并完成了以下实验：
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已知： ①氯化镁溶液可以和氢氧化钠溶液发生复分解反应. ②氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成
白色沉淀.
下列说法正确的是( )
A．该融雪剂中一定含有氯化钠
B．该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁
C．该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠
D．该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠
10.实验废液中可能含有离子 K+ 、Mg2+、Cl﹣ 、Ba2+ 、 S0 、 C0 中的几种，为确定可能含有的离
子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液， 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生， 再加入足量稀盐酸， 沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解． 分析上面实
验得出的结论中，正确的是( )
A．只含有 Mg2+、 S0
B．一定含有 Cl- 、K+ ， 可能含有 Mg2+、 S0
C．一定含有 Mg2+ 、 S0 ,可能含有 Cl- 、K+
D．一定含有 K+、Mg2+、Cl-、 S0
二 、填空题
11.有一包白色粉末，可能由碳酸钠，硫酸铜、氯化铜、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种组成。为了鉴
定其成分， 实验步骤如下：
⑴将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。
⑵向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生。
⑶过滤后向滤液中滴加氯化钡溶液， 有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解。请推断该白 色粉未中一定有 ；一定没有 ；可能有 。（填化学式）
12.我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。
（1）战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚 ”（“金 ”指铜单质，“锡 ”指锡单质，“刚 ” 第 3 页（共 14 页）
指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有的特性是 。
（2）战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”(“砺房 ”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。古代劳动
人民将此“灰 ”溶于水可制得碱液。写出该碱液中的碱的化学式 。
13.小科同学用镁条、氧化镁、氢氧化钠、碳酸钠、醋酸五种物质， 建立如图所示变化关系（甲、乙、 丙分别属于不同类别的物质， “﹣ ”表示相连的两种物质能发生反应， “→ ”表示某种物质可转化为
另一种物质）则甲、乙、丙对应的物质依次是 。
14.归纳整理物质间相互反应规律是重要的学习方法。下图中连线两端的物质均能反应。其中甲、乙、
丙、丁分别是 Zn、BaCl2 溶液， Na2CO3 溶液和盐酸中的某一种：
（1）试判断： 乙是 丙是 。
（2）请完成下列反应的化学方程式： Ca(OH)2+乙： 丙+丁： 15.有 A～E 五种稀溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液中 的一种，请根据以下实验现象回答问题． Ⅰ．将适量 A 分别滴入少量的 B、C、D、E 中， 均没有明显现
象；
Ⅱ．将适量 B 分别滴入少量的 A．C、D、E 中，C 中有气泡出现，其余均没有明显现象；
Ⅲ．将适量 D 分别滴入少量的 A．B、C、E 中，均没有明显现象．
（1）根据实验现象能判断出的液体是 （填字母及对应物质的
化学式）。
（2）对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中， 正确的是 。
A．分别滴加稀盐酸 B．分别通入 CO2
C．分别滴加少量水 D．分别滴加无色酚酞溶液
第 4 页（共 14 页）
（3）从上述溶液中任选两种，将其混合后溶液质量减轻的所有组合是 （填字母）
三 、实验探究题
16.有一固体粉末， 可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙， 进行如下图实验：
该白色粉末中一定含有 ；一定没有 。
17.右图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，
请根据该图回答：
（1）属于碱的是 。
（2）可作食品干燥剂的是 。
（3）写出图中涉及的任意一个化学反应方程式： 。
四 、解答题
18.兴趣小组设计了以下实验装置来测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，他们准确称取 15g
干燥样品进行实验， 并准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙 装置丁
反应前 48.8g 161.2g
反应后 46.7g 163.9g
（1）该实验中，装置乙的作用是
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（2）小明认为装置丙减少的质量就是氧元素质量，他由此求得氧化铜的质量为 g，氧化铜样
品的纯度为 ；
（3）小丽根据装置丁的质量变化也计算出了氧化铜样品的纯度，请写出她的计算过程。
（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 。
A．装置的气密性不好
B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足
D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
19.精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是家庭厨房中两种常见物质。
（1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列物质中的 。
A．白酒 B．盐酸 C．纯净水 D．酱油
（2）已知： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑, 现有精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)的混合物 53 克，加入 足量的稀硫酸， 充分反应后，生成 4.4 克二氧化碳气体， 则该固体混合物中纯碱(Na2CO3)的质量是多
少克， 氯化钠的质量分数又是多少？
20.某同学在做中和反应实验时， 用 pH 传感器测得溶液的 pH 变化如图所示，回答下列问题。
（1）向 A 点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。
（2）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C 点溶液中含有 种溶质。
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专题 31 物质的转化答案解析
2024 年浙江省中考一轮复习
一 、选择题
1.C
【解析】根据酸、碱、盐的化学性质进行分析判断即可。
A．活泼金属与稀盐酸也能生成大量氢气的气泡，故 A 错误；
B.加入氯化钡溶液，还可能生成不溶于酸的氯化银沉淀， 那么原溶液中不一定含有硫酸盐，故 B 错误； C. 将 NaOH 溶液分别加入含有 Mg2+、Cu2+和 Na+ 的三种盐酸盐溶液， 生成白色沉淀含有 Mg2+，生成蓝色沉
淀的含有 Cu2+ ，没有任何现象的含有 Na+ ，故 C 正确；
D．碳酸镁也是白色沉淀，加入盐酸后沉淀消失，因此不一定有 Ba2+ ，故 D 错误。
故选 C。
2.B
【解析】氢气具有可燃性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应原理为 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O；氧 气具有助燃性， 能使带火星的木条复燃； 氮气化学性质相对稳定， 常温下很难跟其他物质发生反应。 具有可燃性的是氢气(P)，不具有可燃性的是氮气、氧气、二氧化碳；能使澄清石灰水变浑浊的是二氧 化碳(Q)；具有助燃性， 能使带火星的木条复燃的是氧气(R)；化学性质相对稳定，常温下很难跟其他
物质发生反应的是氮气(S)。所以本题选： B。
3.B
【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质， 再利用反
应的不同现象加以区分， 鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
加入紫色石蕊试液， 氢氧化钡和碳酸钠溶液都会使石蕊变蓝， 一次性无法鉴别，加入稀硫酸，无明显 现象的为稀盐酸，产生气泡的为碳酸钠溶液， 产生沉淀的为氢氧化钡溶液， 可一次性鉴别， 加入碳酸 钾溶液，产生气泡的为稀盐酸， 产生沉淀的为氢氧化钡溶液， 无明显现象的为碳酸钠溶液， 可一次性
鉴别， 加入氯化钡溶液， 稀盐酸和氢氧化钡都会无明显现象产生， 不能一次性鉴别；
故选 B。
4.A
【解析】（1）含有铜离子的溶液成蓝色；
（2）金属活动性顺序中， 排在氢前面的金属， 能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气， 排在前面的金 第 7 页（共 14 页）
属， 能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。A．完全反应后过滤，得到蓝色滤液，说明硫酸铜 过量， 那么铝完全反应， 因此滤渣是铜； 铜不能和稀盐酸反应，因此向滤渣中滴加稀盐酸， 无气泡产
生， 故 A 正确；
B.滤渣中一定含有铜，不含有铝，故 B 错误；
C.滤液中肯定含有过量的硫酸铜和反应生成的硫酸铝， 故 C 错误；
D.滤液中含有过量的硫酸铜和反应生成的硫酸铝， 故 D 错误。
故选 A.
5.B
【解析】根据图示中所给物质类别， 由各类别的化学性质判断反应中是否能生成硫酸锌分析。
A．锌与硫酸亚铁、硫酸铜等盐溶液反应可生成硫酸锌，不符合题意；
B、氯化锌与碱反应生成氢氧化锌和盐酸盐，不可能生成硫酸锌，符合题意；
C、硫酸与氧化锌反应可生成硫酸锌， 不符合题意；
D、氢氧化锌与硫酸反应可生成硫酸锌，不符合题意；
6.C
【解析】根据铁、氧化铁、氯化铁间的转化方法分析，铁与氧气、水共同作用可转化为氧化铁， 氧化
铁与还原剂反应产生铁， 氧化铁与盐酸反应产生氯化铁， 而氯化铁不能一步转化为氧化铁。
A． 实现①转化，需要氧气和水，不符合题意；
B、实现②转化，可通入 CO ，不符合题意；
C、氧化铁转化成氯化铁，可加入稀盐酸， 符合题意；
D、氯化铁不能一步转化为氧化铁，不符合题意；
故答案为： C。
7.D
8.C
【解析】根据酸碱的性质及区分物质的方法分析， 区分物质时要通过现象的不完全相同来完成。
A． 稀盐酸和碳酸都不能使酚酞变色，都能使石蕊试液变红 ，不符合题意；
B、 稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀， 硫酸与硝酸银反应生成硫酸银微溶物质， 与沉淀现
象混淆，且稀盐酸和稀硫酸溶于水都不会放热 ，不符合题意；
C、 氢氧化钠易溶且溶解放热， 氢氧化钙微溶且不放热 ，放置于空气中，氢氧化钠会潮解表面潮湿， 第 8 页（共 14 页）
氢氧化钠则不能，可以区分，符合题意；
D、实验室药品不能尝味道区分， 不符合题意；
故选 C。
9.D
【解析】（1）硫酸铜溶液显蓝色；
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀；
（3）加入硝酸银溶液生成白色沉淀氯化银，可以检验溶液中肯定有氯离子存在。融雪剂加水溶解得无 色溶液，说明融雪剂中肯定没有硫酸铜； 加氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化镁， 说明肯定含有氯化 镁；加入硝酸银溶液后生成白色沉淀硝酸银， 说明不能说明肯定含有氯化钠，因为氯化镁也可以；而
硝酸钠与它们都不发生反应，因此无法证实是否存在。
因此可能存在的是氯化钠和硝酸钠， 肯定不存在的是硫酸铜， 肯定存在的是氯化镁。
故选 D。
10.C
【解析】（1）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀， 但是硫酸钡不溶于稀盐酸，而碳酸钡溶于稀盐酸， 生成
二氧化碳气体；
（2）氢氧化镁为白色沉淀，能够和稀盐酸反应生成氯化镁和水，据此分析判断。
①取一份废液， 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生， 再加入足量稀盐酸， 沉淀无变化，那么沉淀应该是
硫酸钡，而不是碳酸钡， 即肯定存在硫酸根离子， 肯定没有碳酸根离子；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解．那么沉淀肯
定是氢氧化镁， 即肯定存在镁离子；
③没有任何现象能够反应氯离子和钾离子是否存在，那么它们可能存在。
即 一定含有 Mg2+ 、SO42- ，可能含有 Cl - 、K+。
故选 C。
二 、填空题
11.Na2CO3 ；CuSO4 ，Na2SO4 ，CaCl2 ；KNO3
【解析】 根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀溶地硝酸，硫酸钠与氯化钡
反应生成的硫酸钡沉淀不溶地硝酸， 结合白色粉末加水、氯化钡溶液和稀硝酸后的现象进行分析。
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⑴将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液，则白色粉末中一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜和 氯化铜，⑵向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生，因所给物质中只有碳酸钠与硝酸反应会产生二氧 化碳气体， 说明一定有碳酸钠， ⑶硫酸钠与氯化钡反应会产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯 化钡反应产生能溶于硝酸的碳酸钡沉淀， 过滤后向滤液中滴加氯化钡溶液， 有白色沉淀生成，加入足 量稀硝酸，沉淀完全溶解，说明粉末中一定不含硫酸钠，则该白色粉未中一定有 Na2CO3，一定不含 CuSO4，
Na2SO4 ，CaCl2 ；可能含 KNO3。
故答案为： Na2CO3 ；CuSO4 ，Na2SO4 ，CaCl2 ； KNO3 。
12.（1）铜锡合金的硬度比其组成成分大
（2）Ca(OH)2
【解析】（1）根据合金的硬度比其组分的大分析；
（2）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙化合生成氢氧化钙分析。
（1）“金柔锡柔， 合两柔则刚 ” 这句话说明铜锡合金具有硬度比其组分大的性质。
（2）“煤饼烧砺房成灰 ” 即碳酸钙高温分解生成氧化钙， 将此“灰 ”溶于水可制得碱液，该碱为氧
化钙与水化合生成的氢氧化钙， 化学式为 Ca(OH)2 。
故答案为：（1） 铜锡合金的硬度比其组成成分大 ；（2） Ca(OH)2 。
13.醋酸、镁、氧化镁
【解析】根据所给物质的性质分析， 结合酸的化学性质解答。
由框图中反应可知， 甲和乙、丙都能反应，乙能生成丙， 所给五种物质中， 镁、氧化镁都能与醋酸反
应，且镁与氧气反应能生成氧化镁， 所以甲、乙、丙对应的物质依次是 醋酸、镁、氧化镁；
故答案为： 醋酸、镁、氧化镁 。
14.（1）Na2CO3 ；Zn
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH；Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
【解析】进行物质的推断时，条件越多的越容易被识别出来。图中只有乙能与两种已知的物质反应，
据此从这几种物质中排出出来， 然后就知道了与甲反应的两种物质，进而推断出甲，最后在用同样的 方法推断丙和丁即可。（1）乙能与稀硫酸、氢氧化钙反应，所以乙是碳酸钠；甲能与硫酸、碳酸钠反 应， 所以甲是氯化钡； 丁能与碳酸钠、氢氧化钙反应， 所以丁是稀盐酸， 丙是锌，所以乙是 Na2CO3 ，丙
是 Zn；
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（2）Ca（OH）2+乙的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca
（OH）2═CaCO3 ↓+2NaOH；
丙+丁的反应是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气， 化学方程式为： Zn+2HCl═ZnCl2+H2 ↑。
15.（1）B 为 HCl、C 为 Na2CO3、E 为 Ca（OH）2
（2）D
（3）BC、CE
【解析】四物质中盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此两者混合时会有气泡产生； 碳酸钠溶液与
氢氧化钙溶液反应能生成白色沉淀， 以此为突破口对问题进行分析探讨即可。
（1）物质中只有碳酸钠和盐酸反应会生成气体，所以 BC 是碳酸钠和盐酸中的一种。因 II 中适量 B 分
别滴入少量的 A．C、D、E 中， C 中有气泡出现，其余均没有明显现象， 可知 B 是盐酸， C 是碳酸钠。
因为假设 B 是碳酸钠时， 滴加到 A．C、D、E 中时碳酸钠和氢氧化钙会生成白色沉淀，这与其余均没有 明显现象不符。I、III 中 A．D 加入四种溶液中均无现象， 可知 A．D 应为氢氧化钠和氯化钠中的一种，
因为这两种物质与其他物质混合时均没有现象发生，故 E 为 Ca（OH）2；
（2）由以上分析可知未确定的液体是氯化钠和氢氧化钠的溶液，要想鉴别两者采用的方式：
A．加盐酸时两者均无明显现象发生， 不能鉴别，故 A 错误
B.分别通入 CO2 时与氯化钠溶液不反应，与氢氧化钠溶液反应但无现象， 不能鉴别， 故 B 错误；
C.加入水后两者无明显现象，不能鉴别， 故 C 错误；
D.滴加酚酞，因氢氧化钠溶液显碱性而氯化钠溶液呈中性，故能使酚酞变红的是氢氧化钠溶液， 酚酞
不变色的物质是氯化钠溶液，能区分，故 D 正确。
故选 D。
（3）混合后溶液质量减轻即生成沉淀或气体的反应，故盐酸和碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钙混合后溶液
质量会减轻，即为 BC、CE。
三 、实验探究题
16.Na2CO3 和 Na2SO4 ；Ca（NO3) 2
【解析】（1）碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀；
（2）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀， 碳酸钡溶于稀硝酸， 而硫酸钡不溶；
（3）氯化钠与硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀。
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因为碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸下沉淀， 所以碳酸钠和硝酸钙不能同时存在； 因为硫酸钡不容易
稀硝酸，而碳酸钡溶于稀硝酸， 而得到白色沉淀部分溶于稀硝酸， 所以白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，
因此原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠， 一定不含硝酸钙；过滤后得到的无色滤液中加硝酸银溶液产 生白色沉淀，肯定是氯离子与硝酸银反应生成氯化银；，因为加入的氯化钡中含有氯离子，所以不能确
定溶液中是否含有氯化钠。
17.（1）Ca(OH)2
（2）CaO
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】碱指的是在电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氧化钙遇水能生成氢氧化钙，
且氧化钙可做干燥剂。
（1）图中属于碱的是 Ca（OH）2；
（2）氧化钙与水生成氢氧化钙， 氧化钙是一种碱性干燥剂，所以可作食品干燥剂的是 CaO。
（3）在图中我们可以看出这三种物质中碳酸钙高温可生成氧化钙，氧化钙与水可以生成氢氧化钙，氢
氧化钙与二氧化碳可生成碳酸钙，所以我们可以写出它们反应的化学方程式．如 CaO+H2O═Ca（OH）2
四 、解答题
18.（1）检验氢气中混有的水是否被浓硫酸吸收完
（2）10.5；70%
（3）解： 生成的水的量为： 163.9g-161.2g=2.7g
CuO+H2 Cu+ H2O
80 18
x 2.7g
80 18
=
x 2.7g
x=12g，
则氧化铜的纯度为： ×100%=80%
（4）B
【解析】（1）无水硫酸铜遇到水会由白色变成蓝色，因此根据它的颜色是否改变， 可以确定氢气中的
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水是否被完全除去；
（2）将装置丙中反应前后的总质量相减得到氧元素的质量，再根据计算出氧化铜的质量，
最后根据× 100%计算出样品的纯度。
（3）将装置丁反应前后的总质量相减得到生成水的质量，然后写出氧化铜和氢气反应的方程式，计算
出参加反应的氧化铜的质量，最后计算出氧化铜的纯度即可。
（4）将两个同学计算的结果进行比较，然后与各个选项中的成因进行对照即可。
（1）该实验中，装置乙的作用是：检验氢气中混有的水是否被浓硫酸吸收完；
（2）氧化铜中氧元素的质量： 48.8g-46.7g=2.1g；
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(
80
) (
16
)氧化铜的质量： 2.1g ÷
= 10.5g；
氧化铜样品的纯度为：1 × 100% = 70%。
（3）生成的水的量为： 163.9g-161.2g=2.7g
CuO + H2 2 O
80 18
x2.7g
80 18
=
x 2.7g
解得： x=12g，
则氧化铜的纯度为： ×100%=80%。
（4）将二者比较可知， 小明计算出的结果偏大。
A．装置的气密性不好， 那么生成的水蒸气会溢出， 从而使丁装置的质量偏小，那么计算结果偏小，故
A 不合题意；
B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收，会使丁装置的质量偏大，那么计算结果偏大，故 B 符合题意； C．通入的氢气量不足， 那么参加的氧化铜偏少，生成水的质量偏少， 计算结果偏小，故 C 不合题意；
D.空气中的二氧化碳不能被浓硫酸吸收， 故 D 不合题意。
19.（1）B
（2）解： 10.6 克； 80%。
【解析】（1）根据氯化钠和碳酸钠的性质，结合鉴别方法需通过不同现象加以区分分析；
（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，由此计算
氯化钠质量分数分析。
（1）精盐（氯化钠）和纯碱（碳酸钠）都不与白酒反应， 不能区别，A 错误；碳酸钠与盐酸反应产生 二氧化碳气体，氯化钠与盐酸不能反应，加盐酸可以区别精盐和纯碱，B 正确；精盐和纯碱都易溶于水，
且都形成无色溶液， 加水不能区别， C 错误； 精盐和纯碱都不能与酱油反应，不能区别，D 错误。
（2）解： 设固体混合物中碳酸钠质量为 X
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4g
106：44=x：4.4g
x=10.6g
氯化钠质量分数为 × 100% = 80%
故答案为：（1）B；（2）10.6g；80%。
20.（1）溶液变红
（2）B
（3）2
【解析】（1）首先根据 A 点溶液的 pH 值确定溶液的酸碱性，然后根据酸碱指示剂的性质判断溶液的颜
色；
（2）当酸和碱完全反应时，溶液的 pH=7；
（3）C 点溶液呈碱性， 肯定含有过量的碱，此外还有酸碱中和反应生成的盐，因此该点溶质有 2 种。
（1）A 点溶液的 pH<7，呈酸性， 因此滴加紫色石蕊试液时溶液变红；
（2）曲线上 B 点 pH=7，因此该点表示酸和碱恰好完全反应；
（3）C 点溶液中含有 2 种溶质。
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