6.1金属材料的物理特性同步练习科粤版化学九年级下册（含答案）
文档属性
| 名称 | 6.1金属材料的物理特性同步练习科粤版化学九年级下册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 189.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-15 11:29:27 | ||
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文档简介
6.1金属材料的物理特性 同步练习
一、多选题
1．下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的碳层
B 除去铜粉中的铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤
C 鉴别N2和CO2 分别伸入燃着的木条
D 比较铝和硬铝的硬度 将铝片和硬铝片互相刻画
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 检验中是否含有 将气体点燃
B 鉴别一氧化碳和二氧化碳 分别通入澄清石灰水
C 除去中混有的 点燃
D 比较黄铜片和铜片的硬度 将其相互刻画
A．A B．B C．C D．D
3．我国自主研制的喷气式大型客机C919在制造过程中使用了大量的铝锂合金。已知锂元素在周期表中的相关信息及铝原子结构示意图如下所示；1个碳12原子的质量约为1.99×10－26kg。下列说法中正确的是
A．锂铝合金的硬度比金属铝的硬度小
B．x = 3，锂元素的相对原子质量为6.94g
C．LiAlH4中Li元素的质量分数约为18.3%
D．1个锂原子的质量约为1.15×10－26 kg
4．从古至今，铜及其化合物一直被人们广泛使用，下列说法正确的是
A．早在夏朝时期，已经使用锻造出来的天然铜，是因为铜的化学性质不活泼
B．西汉《淮南万毕术》记载，曾青得铁化为铜，其反应方程式为2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
C．《吕氏春秋》“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金的硬度比组成它的纯金属大
D．元代《格致粗谈》记载：“赤铜(Cu2O)入炉甘石(ZnCO3)炼为黄铜，其色如金”发生化学变化
5．合金与我们的生活密切相关。下列关于合金的说法正确的是
A．合金中一定含有金属元素和非金属元素 B．合金中一定含有非金属元素
C．合金中一定含有金属元素 D．合金中不一定含非金属元素
二、选择题
6．下列物质不属于合金的是
A．钢 B．18K黄金 C．黄铜 D．C60
7．下列有关金属材料的说法中，正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．合金都是由两种金属或多种金属熔合而成
D．钛合金是21世纪的重要材料，可用来制造人造骨
8．下列说法正确的是
A．稀有气体——作电光源
B．淬火后的钢——塑性和韧性增强
C．水基型灭火器——可用来扑灭档案等物的失火
D．生理盐水——可作除去油污的乳化剂
9．司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（ ）
A．天然材料 B．合成材料
C．金属材料 D．复合材料
10．下列区分物质的方法正确的是
A．用观察法区分木炭粉和氧化铜粉 B．用闻气味的方法区分氧气和二氧化碳气体
C．用相互刻画的方法区分纯铜和黄铜 D．用尝味道的方法区分实验室里的氯化钠和蔗糖
11．下列生活中现象用化学知识解释正确的是（ ）
A．生铁和钢都是铁的合金，含碳量高的是钢
B．水能灭火是因为水能吸收热量降低可燃物的着火点
C．活性炭能够净化水是因为其表面疏松多孔
D．夏天容易爆胎是因为分子受热后体积变大
12．2021年中国“祝融号”火星车成功着陆。制造该车使用了新型的超轻高强镁锂合金。下列说法正确的是
A．该合金属于化合物 B．该合金的硬度比镁大
C．锂原子最外层电子数为3 D．镁是地壳中含量最高的金属元素
13．下列关于合金的说法不正确的是
A．合金具有许多良好的物理、化学、机械性能
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金就是将不同的金属在高温下熔合而成
D．多数合金的熔点比它的成分金属要低
14．下列物质属于纯净物的是
A．钢 B．汽油 C．磁铁矿 D．干冰
15．下列物质中，不属于金属材料的（ ）
A．钢 B．铝 C．氧化铁 D．18K黄金
三、综合应用题
16．“逐梦寰宇问苍穹”，历经三十年，中国从航天大国迈向航天强国。
(1)二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2) 是航天服的生产原料之一， 此物质中碳、氢元素的原子个数比为 ，质量分数最大的元素是 (填元素符号)。
(2)搭载梦天实验舱的运载火箭型号是长征五号B，其发动机点火管用钨合金来制作，该合金具有熔点 (填 “高”或“低”)的性质。
(3)天宫空间站内，宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气在一定条件下反应的微观示意图如下：
该反应涉及 种氧化物， 该反应的化学方程式为 。
(4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。
17．我们的生活离不开化学。请回答下列问题。
(1)进入新装修的房间会闻到异味，这体现了粒子 的性质。人们常用活性炭来去除异味，这利用了活性炭的 性。
(2)行外出旅游乘坐的飞机使用的航空煤油是由 炼制的产品。飞机的外壳主要是合金，这利用了镁铝合金的 性质。
A 密度小，材质轻 B 导电性 C 抗腐蚀性能好
18．（一）对古代金属制品的认识
（1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有 （选填序号）。
a、黄金面罩 b、象牙 c、青铜面具 d、丝织品
（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。
（3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更 （选填“活泼”或“不活泼”）。
（4）青铜面具出土时表面存在绿色锈蚀，原因是铜与空气中O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿【Cu2（OH）2CO3】，写出反应的化学方程式 。
（二）古代金属铜的冶炼方法
方法一：“火法炼铜”是将孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】与木炭一起加热，就得到红色的金属铜；
方法二：《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如下：
（5）方法一中涉及的反应方程式： ；：
（6）步骤①的反应方程式为，加入过量稀硫酸的目的是 。
（7）步骤②中发生反应的化学方程式 （任写一个），固体B的成分 。
（8）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有（至少答一条） 。
（三）某碱式碳酸铜的组成测定
某碱式碳酸铜成分可表示为Cux（OH）Y（CO3）z，为探究其组成，用如图装置对样品27.1g进行热分解实验，观察到样品固体先变成黑色，然后部分出现红色。
资料：①浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。
②CuO加热会生成红色的Cu2O和O2。
（9）装配好实验装置后，先要 ，再加入样品。
（10）D装置中的实验现象是 。
（11）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和 。
（12）测得实验前后各装置的质量变化如下表。
温度/℃ 装置A 装置B 装置C 装置D
实验前/g 227.1 100.0 100.0 100.0
实验后/g 219.0 102.7 104.4 101.0
①该碱式碳酸铜的化学式为 。
②最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比 （最简整数比）。
参考答案：
1．BD
2．AC
3．CD
4．CD
5．CD
6．D
7．D
8．A
9．C
10．C
11．C
12．B
13．C
14．D
15．C
16．(1) 3:2 C
(2)高
(3) 两/2/二
(4)防止发生爆炸
17． 不断运动 吸附 石油 AC
18． ac 大 不活泼 将碱式碳酸铜转化为硫酸铜溶液 或 铜和铁 反应不需要加热 检查气密性 红色网变为黑色 排除装置中滞留的气体 Cu5(OH)6(CO3)2 16:3
一、多选题
1．下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的碳层
B 除去铜粉中的铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤
C 鉴别N2和CO2 分别伸入燃着的木条
D 比较铝和硬铝的硬度 将铝片和硬铝片互相刻画
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 检验中是否含有 将气体点燃
B 鉴别一氧化碳和二氧化碳 分别通入澄清石灰水
C 除去中混有的 点燃
D 比较黄铜片和铜片的硬度 将其相互刻画
A．A B．B C．C D．D
3．我国自主研制的喷气式大型客机C919在制造过程中使用了大量的铝锂合金。已知锂元素在周期表中的相关信息及铝原子结构示意图如下所示；1个碳12原子的质量约为1.99×10－26kg。下列说法中正确的是
A．锂铝合金的硬度比金属铝的硬度小
B．x = 3，锂元素的相对原子质量为6.94g
C．LiAlH4中Li元素的质量分数约为18.3%
D．1个锂原子的质量约为1.15×10－26 kg
4．从古至今，铜及其化合物一直被人们广泛使用，下列说法正确的是
A．早在夏朝时期，已经使用锻造出来的天然铜，是因为铜的化学性质不活泼
B．西汉《淮南万毕术》记载，曾青得铁化为铜，其反应方程式为2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
C．《吕氏春秋》“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金的硬度比组成它的纯金属大
D．元代《格致粗谈》记载：“赤铜(Cu2O)入炉甘石(ZnCO3)炼为黄铜，其色如金”发生化学变化
5．合金与我们的生活密切相关。下列关于合金的说法正确的是
A．合金中一定含有金属元素和非金属元素 B．合金中一定含有非金属元素
C．合金中一定含有金属元素 D．合金中不一定含非金属元素
二、选择题
6．下列物质不属于合金的是
A．钢 B．18K黄金 C．黄铜 D．C60
7．下列有关金属材料的说法中，正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．合金都是由两种金属或多种金属熔合而成
D．钛合金是21世纪的重要材料，可用来制造人造骨
8．下列说法正确的是
A．稀有气体——作电光源
B．淬火后的钢——塑性和韧性增强
C．水基型灭火器——可用来扑灭档案等物的失火
D．生理盐水——可作除去油污的乳化剂
9．司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（ ）
A．天然材料 B．合成材料
C．金属材料 D．复合材料
10．下列区分物质的方法正确的是
A．用观察法区分木炭粉和氧化铜粉 B．用闻气味的方法区分氧气和二氧化碳气体
C．用相互刻画的方法区分纯铜和黄铜 D．用尝味道的方法区分实验室里的氯化钠和蔗糖
11．下列生活中现象用化学知识解释正确的是（ ）
A．生铁和钢都是铁的合金，含碳量高的是钢
B．水能灭火是因为水能吸收热量降低可燃物的着火点
C．活性炭能够净化水是因为其表面疏松多孔
D．夏天容易爆胎是因为分子受热后体积变大
12．2021年中国“祝融号”火星车成功着陆。制造该车使用了新型的超轻高强镁锂合金。下列说法正确的是
A．该合金属于化合物 B．该合金的硬度比镁大
C．锂原子最外层电子数为3 D．镁是地壳中含量最高的金属元素
13．下列关于合金的说法不正确的是
A．合金具有许多良好的物理、化学、机械性能
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金就是将不同的金属在高温下熔合而成
D．多数合金的熔点比它的成分金属要低
14．下列物质属于纯净物的是
A．钢 B．汽油 C．磁铁矿 D．干冰
15．下列物质中，不属于金属材料的（ ）
A．钢 B．铝 C．氧化铁 D．18K黄金
三、综合应用题
16．“逐梦寰宇问苍穹”，历经三十年，中国从航天大国迈向航天强国。
(1)二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2) 是航天服的生产原料之一， 此物质中碳、氢元素的原子个数比为 ，质量分数最大的元素是 (填元素符号)。
(2)搭载梦天实验舱的运载火箭型号是长征五号B，其发动机点火管用钨合金来制作，该合金具有熔点 (填 “高”或“低”)的性质。
(3)天宫空间站内，宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气在一定条件下反应的微观示意图如下：
该反应涉及 种氧化物， 该反应的化学方程式为 。
(4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。
17．我们的生活离不开化学。请回答下列问题。
(1)进入新装修的房间会闻到异味，这体现了粒子 的性质。人们常用活性炭来去除异味，这利用了活性炭的 性。
(2)行外出旅游乘坐的飞机使用的航空煤油是由 炼制的产品。飞机的外壳主要是合金，这利用了镁铝合金的 性质。
A 密度小，材质轻 B 导电性 C 抗腐蚀性能好
18．（一）对古代金属制品的认识
（1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有 （选填序号）。
a、黄金面罩 b、象牙 c、青铜面具 d、丝织品
（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。
（3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更 （选填“活泼”或“不活泼”）。
（4）青铜面具出土时表面存在绿色锈蚀，原因是铜与空气中O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿【Cu2（OH）2CO3】，写出反应的化学方程式 。
（二）古代金属铜的冶炼方法
方法一：“火法炼铜”是将孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】与木炭一起加热，就得到红色的金属铜；
方法二：《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如下：
（5）方法一中涉及的反应方程式： ；：
（6）步骤①的反应方程式为，加入过量稀硫酸的目的是 。
（7）步骤②中发生反应的化学方程式 （任写一个），固体B的成分 。
（8）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有（至少答一条） 。
（三）某碱式碳酸铜的组成测定
某碱式碳酸铜成分可表示为Cux（OH）Y（CO3）z，为探究其组成，用如图装置对样品27.1g进行热分解实验，观察到样品固体先变成黑色，然后部分出现红色。
资料：①浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。
②CuO加热会生成红色的Cu2O和O2。
（9）装配好实验装置后，先要 ，再加入样品。
（10）D装置中的实验现象是 。
（11）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和 。
（12）测得实验前后各装置的质量变化如下表。
温度/℃ 装置A 装置B 装置C 装置D
实验前/g 227.1 100.0 100.0 100.0
实验后/g 219.0 102.7 104.4 101.0
①该碱式碳酸铜的化学式为 。
②最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比 （最简整数比）。
参考答案：
1．BD
2．AC
3．CD
4．CD
5．CD
6．D
7．D
8．A
9．C
10．C
11．C
12．B
13．C
14．D
15．C
16．(1) 3:2 C
(2)高
(3) 两/2/二
(4)防止发生爆炸
17． 不断运动 吸附 石油 AC
18． ac 大 不活泼 将碱式碳酸铜转化为硫酸铜溶液 或 铜和铁 反应不需要加热 检查气密性 红色网变为黑色 排除装置中滞留的气体 Cu5(OH)6(CO3)2 16:3