7.3溶液浓稀的表示同步练习（含答案）科粤版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.3溶液浓稀的表示同步练习（含答案）科粤版化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 484.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-15 12:19:02 | ||
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文档简介
7.3溶液浓稀的表示 同步练习
一、多选题
1．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
C．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
D．25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t2℃
2．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将质量都为2.6g的甲、乙粉末分别放入10g水中，充分溶解后，将温度同时升高到t2℃。下列说法正确的是
A．t1℃时，得到甲、乙的不饱和溶液
B．t2℃时，得到甲的不饱和溶液、乙的饱和溶液
C．升温到t2℃时，甲溶液的溶质质量分数增大
D．升温到t2℃时，乙溶液中会析出0.96g的乙
3．下列叙述中正确的是
A．医用碘酒中的溶质是酒精
B．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用
C．将不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质的质量分数不可能减小
D．配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签
4．NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度 S/g NH4C1 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2
Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0
A．t2应介于30℃ ～50℃
B．10℃ 时，饱和的Na2SO4溶液的溶质质量分数为9.6%
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D．B点、C点对应的甲的溶液，溶质质量分数大小关系为B＞C
5．在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，对此，下列结论正确的是
A．原硝酸钾溶液是不饱和溶液 B．加入晶体后，溶液的溶质质量分数变大
C．加入晶体后的溶液是饱和溶液 D．加入晶体后，溶质的溶解度变大
二、选择题
6．下图为KCl和Na2CO3在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．KCl易溶于水
B．将T1℃时两物质的饱和溶液升温至T4℃，均无固体析出
C．T2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为49.0%
D．T4℃时，等质量水能溶解更多质量的氯化钾
7．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法错误的是
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
C．甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液 D．蔗糖的溶解性随温度的升高而增强
8．如图是A、B两固体物质的溶解度曲线，在t1℃时，将25gA物质和25gB物质分别加到各盛有50g水的甲、乙两烧杯中，充分溶解（不考虑溶剂的挥发）。下列说法中，正确的是
A．t1℃时，甲、乙烧杯中所得溶液均为饱和溶液
B．t1℃时，甲、乙烧杯中所得溶液中溶质的质量分数相等
C．分别升温到t2℃，甲、乙烧杯中溶液中溶质的质量分数相等
D．分别升温到t2℃，甲、乙烧杯中溶液溶质质量分数都不变
9．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
10．下列叙述对应的示意图象表示正确的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向硝酸钾饱和溶液中加入固体硝酸钾
C．向一定二氧化锰中加入过量过氧化氢溶液
D．将等质量的铁、镁分别投入到足量等溶质质量分数的稀硫酸中
11．有5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入氯化钠固体
C．把溶剂蒸发掉 D．加入5%的氯化钠溶液
12．在同一温度下，某物质的溶解度为a(g)，它的饱和溶液的质量分数为b%，a和b的关系是
A．a=b B．a b C．a b D．无法比较
13．对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是
A．溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．若蒸发原溶液质量一半的水之后，没有晶体析出，则变为60% KNO3溶液
D．若再加30g硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定量的高锰酸钾固体 B．两份完全相同的过氧化氢溶液分解 C．向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液 D．加热一定量的饱和石灰水
A．A B．B C．C D．D
15．下列所示的四个图像，不能正确反映对应关系变化的是
A． 在密闭锥形瓶内点燃红磷 B． 加热一定量高锰酸钾
C． 电解水 D． 饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水
三、综合应用题
16．“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。
(1)水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为 21%、78%、0.7%。上述气体中可供给呼吸的是 。
(2)太空“冰雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是 。（填字母序号）
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶质的质量分数
(3)地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”下图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。
i .在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是 ，每位航天员每天大概会消耗 25 mol 氧气，需要电解 g 水。
ii .在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为，则 X 的化学式为 ，构成 X 的微粒是 （填名称）。
(4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。紫外线灯管照射的作用是 ，净化后的直接饮用水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
17．溶液与人们的生活息息相关。
（l）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
①80℃的氢氧化钙饱和溶液降温至40℃，所得溶液是氢氧化钙的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②60℃硝酸钾饱和溶液105g，若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是 。
③20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。(计算结果精确到0.1%)
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至20℃，此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目 （填“增大”“不变”或“减小”）；溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度 （填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）列式计算:用100g18%的氯化钠溶液配制0.9%的生理盐水，需要加水多少毫升 (水的密度为1.0g·mL-1)
18．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。
③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 g。
④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 g。将的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 g。
参考答案：
1．CD
2．BD
3．BC
4．BC
5．AB
6．C
7．B
8．C
9．D
10．A
11．C
12．B
13．C
14．B
15．D
16．(1)氧气/O2
(2)A
(3) 900 H2O 水分子
(4) 杀菌 混合物
17． 不饱和 39.2g 26.5% 减小 不变 降温结晶 1900mL
18． CBA .C 100 小于 漏斗 4.5 500
一、多选题
1．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
C．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
D．25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t2℃
2．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将质量都为2.6g的甲、乙粉末分别放入10g水中，充分溶解后，将温度同时升高到t2℃。下列说法正确的是
A．t1℃时，得到甲、乙的不饱和溶液
B．t2℃时，得到甲的不饱和溶液、乙的饱和溶液
C．升温到t2℃时，甲溶液的溶质质量分数增大
D．升温到t2℃时，乙溶液中会析出0.96g的乙
3．下列叙述中正确的是
A．医用碘酒中的溶质是酒精
B．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用
C．将不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质的质量分数不可能减小
D．配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签
4．NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度 S/g NH4C1 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2
Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0
A．t2应介于30℃ ～50℃
B．10℃ 时，饱和的Na2SO4溶液的溶质质量分数为9.6%
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D．B点、C点对应的甲的溶液，溶质质量分数大小关系为B＞C
5．在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，对此，下列结论正确的是
A．原硝酸钾溶液是不饱和溶液 B．加入晶体后，溶液的溶质质量分数变大
C．加入晶体后的溶液是饱和溶液 D．加入晶体后，溶质的溶解度变大
二、选择题
6．下图为KCl和Na2CO3在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．KCl易溶于水
B．将T1℃时两物质的饱和溶液升温至T4℃，均无固体析出
C．T2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为49.0%
D．T4℃时，等质量水能溶解更多质量的氯化钾
7．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法错误的是
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
C．甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液 D．蔗糖的溶解性随温度的升高而增强
8．如图是A、B两固体物质的溶解度曲线，在t1℃时，将25gA物质和25gB物质分别加到各盛有50g水的甲、乙两烧杯中，充分溶解（不考虑溶剂的挥发）。下列说法中，正确的是
A．t1℃时，甲、乙烧杯中所得溶液均为饱和溶液
B．t1℃时，甲、乙烧杯中所得溶液中溶质的质量分数相等
C．分别升温到t2℃，甲、乙烧杯中溶液中溶质的质量分数相等
D．分别升温到t2℃，甲、乙烧杯中溶液溶质质量分数都不变
9．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
10．下列叙述对应的示意图象表示正确的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向硝酸钾饱和溶液中加入固体硝酸钾
C．向一定二氧化锰中加入过量过氧化氢溶液
D．将等质量的铁、镁分别投入到足量等溶质质量分数的稀硫酸中
11．有5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入氯化钠固体
C．把溶剂蒸发掉 D．加入5%的氯化钠溶液
12．在同一温度下，某物质的溶解度为a(g)，它的饱和溶液的质量分数为b%，a和b的关系是
A．a=b B．a b C．a b D．无法比较
13．对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是
A．溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．若蒸发原溶液质量一半的水之后，没有晶体析出，则变为60% KNO3溶液
D．若再加30g硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定量的高锰酸钾固体 B．两份完全相同的过氧化氢溶液分解 C．向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液 D．加热一定量的饱和石灰水
A．A B．B C．C D．D
15．下列所示的四个图像，不能正确反映对应关系变化的是
A． 在密闭锥形瓶内点燃红磷 B． 加热一定量高锰酸钾
C． 电解水 D． 饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水
三、综合应用题
16．“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。
(1)水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为 21%、78%、0.7%。上述气体中可供给呼吸的是 。
(2)太空“冰雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是 。（填字母序号）
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶质的质量分数
(3)地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”下图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。
i .在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是 ，每位航天员每天大概会消耗 25 mol 氧气，需要电解 g 水。
ii .在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为，则 X 的化学式为 ，构成 X 的微粒是 （填名称）。
(4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。紫外线灯管照射的作用是 ，净化后的直接饮用水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
17．溶液与人们的生活息息相关。
（l）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
①80℃的氢氧化钙饱和溶液降温至40℃，所得溶液是氢氧化钙的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②60℃硝酸钾饱和溶液105g，若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是 。
③20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。(计算结果精确到0.1%)
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至20℃，此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目 （填“增大”“不变”或“减小”）；溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度 （填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）列式计算:用100g18%的氯化钠溶液配制0.9%的生理盐水，需要加水多少毫升 (水的密度为1.0g·mL-1)
18．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。
③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 g。
④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 g。将的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 g。
参考答案：
1．CD
2．BD
3．BC
4．BC
5．AB
6．C
7．B
8．C
9．D
10．A
11．C
12．B
13．C
14．B
15．D
16．(1)氧气/O2
(2)A
(3) 900 H2O 水分子
(4) 杀菌 混合物
17． 不饱和 39.2g 26.5% 减小 不变 降温结晶 1900mL
18． CBA .C 100 小于 漏斗 4.5 500