2024年中考化学一轮复习考点梳理 学案　第9讲　盐和化肥(含解析）

第9讲　盐和化肥
考点一　生活中常见的盐
1．盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
2．常见的盐
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 硫酸铜
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 CuSO4
俗称或主要成分 食盐的主要成分 俗称纯碱、苏打 俗称小苏打 石灰石、大理石的主要成分 －
性质 白色固体，易溶于水，水溶液呈中性 白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，能溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 白色固体，易溶于水
用途 作调味品、融雪剂；配制生理盐水；作工业原料等 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多等 实验室制CO2的原料；作建筑材料、补钙剂等 实验室用于检验水；农业上用于配制农药波尔多液等
3.盐的物理性质
(1)常见盐溶液的颜色。
①蓝色溶液：含Cu2＋，如CuSO4 、CuCl2、 Cu(NO3)2等；②浅绿色溶液：含Fe2＋，如FeSO4 、FeCl2等；③黄色溶液：含Fe3＋，如Fe2(SO4)3、FeCl3等；④紫红色溶液：KMnO4溶液。
(2)盐的溶解性规律。
①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水；②盐酸盐：除氯化银不溶于水，其他均溶于水；③硫酸盐：除硫酸钡不溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水，其他均溶于水；④碳酸盐：除碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵易溶于水，碳酸镁微溶于水，其他均不溶于水。
注意　BaSO4、AgCl既不溶于水也不溶于酸。
4．盐的化学性质
盐的化学性质 举例(化学方程式)
溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性(如NaCl等)，但有的盐溶液呈碱性 (如Na2CO3、NaHCO3等)，有的盐溶液呈酸性(如NH4Cl等)
金属＋可溶性盐―→新盐＋新金属 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
盐＋酸―→新盐＋新酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
可溶性盐＋可溶性碱―→新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
可溶性盐＋可溶性盐―→新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
某些盐的热不稳定性 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O CaCO3CO2↑＋CaO
1．食盐属于盐，纯碱属于碱(　×　)
2．盐中一定含有金属元素(　×　)
3．盐和酸、碱一样具有通性(　×　)
4．碳酸氢钠俗称苏打，是食品发酵粉的主要成分(　×　)
5．向盐溶液中加入酚酞不一定变色(　√　)
1．(2023·广东，4)发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是(　　)
A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿
答案　B
解析　张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故A错误；侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故B正确；拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故C错误；道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故D错误。
2．(2023·广州番禺区一模)下列关于氯化钠的认识正确的是(　　)
A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠 D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
答案　C
解析　氯化钠中含有钠、氯两种元素，A错误；氯化钠属于盐，HCl属于酸，盐酸能与碳酸盐反应，氯化钠与碳酸盐不反应，二者的化学性质不类似，B错误；电解熔融氯化钠可得金属钠和氯气，可用于生产金属钠，C正确；氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐井水蒸发水分获得，D错误。
3．(2020·深圳)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是(　　)
答案　A
解析　碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，A错误。
4．(2023·怀化)下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且溶液为无色的是(　　)
A．NaCl、BaCl2、HCl B．CuCl2、KCl、H2SO4
C．Ca(NO3)2、Na2CO3、KOH D．HCl、NaOH、Na2SO4
答案　A
解析　NaCl、BaCl2、HCl三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，A正确；CuCl2、KCl、H2SO4能在溶液中大量共存，但氯化铜在溶液中呈蓝色，B错误；Ca(NO3)2和Na2CO3在溶液中反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误；HCl和NaOH能在溶液中反应生成水，不能大量共存，D错误。
5．(2020·广州)某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
(1)上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为______________________________________。
(2)分析实验现象，推断原固体粉末的成分是____________(填化学式)。
(3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是____________(填字母)。
A．NaOH溶液 B．盐酸 C．酚酞溶液 D．NaNO3溶液
答案　(1)BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑　(2)K2CO3　(3)BC
解析　碳酸钾、氢氧化钾在水溶液中都显碱性，都能使酚酞溶液变红色，碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，取样品溶于水配成溶液，其中的一份滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明样品中可能含有碳酸钾、氢氧化钾中的一种或两种；加入足量的氯化钡，生成的白色沉淀，加入过量的盐酸，固体全部溶解，产生气泡，所以样品中一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾；无色滤液中滴加酚酞溶液无明显现象，所以样品中一定不含氢氧化钾。(3)氢氧化钠与碳酸钾、氯化钠均不反应，不能鉴别，A错误；盐酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，不与氯化钠反应，现象不同，可以鉴别，B正确；酚酞溶液遇碳酸钾变红色，遇氯化钠不变色，现象不同，可以鉴别，C正确；硝酸钠与碳酸钾、氯化钠均不反应，不能鉴别，D错误。
考点二　复分解反应
1．定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2．表达式：AB＋CD―→AD＋CB(两交换，价不变)。
3．反应发生的条件：反应物中有酸可不溶，无酸必都溶；生成物中有沉淀、气体或水生成，满足一个条件即可。
4．实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应的实质是它们解离出来的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
1．反应前后元素的化合价不发生变化的反应一定是复分解反应(　×　)
2．两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应(　×　)
3．复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反应一定是复分解反应(　×　)
1．(2023·珠海模拟)下列各组物质混合后能发生复分解反应的是(　　)
A．二氧化碳和澄清石灰水 B．氢氧化铜和稀硫酸
C．硝酸钾溶液和稀盐酸 D．铝和氯化亚铁溶液
答案　B
解析　二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，两种化合物没有交换成分，A不符合题意；硝酸钾和盐酸互相交换成分后没有水或气体或沉淀产生，则不能发生反应，C不符合题意；铝和氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，属于置换反应，D不符合题意。
2．(2023·深圳模拟)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是(　　)
实验 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象 ① 白色沉淀
反应化学方程式 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ②
A.①蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
答案　D
解析　有沉淀生成的反应不一定属于复分解反应，如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，不属于复分解反应，D不正确。
3．(2023·广州黄埔区一模)微观探析化学反应的规律是化学学习的核心任务。
(1)图1是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向溶液中滴加____________(用化学式表示)溶液既能降低硫酸氢钠溶液的酸性又能生成沉淀。
(2)现将稀硫酸分别放入三种溶液中(如图2)，观察现象，判断反应发生的情况。
查阅资料：酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减少。如H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，反应中SO和Ba2＋因生成BaSO4沉淀而大量减少，而H＋和Cl－仍然在溶液中。
分析：稀硫酸与Na2CO3溶液反应的现象是________________，大量减少的两种离子是________和________(填离子符号)。
判断：稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。某同学设计了以下实验证明其判断。
①设计思路：混合稀硫酸与NaCl溶液，通过检验稀硫酸未被消耗证明二者不反应。
②实验证明：根据思路，进行下列实验。
根据以上现象分析推理，可判断稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。该实验中试剂M(M为盐)可能是_____________，发生反应的化学方程式是________________________________。
③上述实验充分反应后，将试管1和试管2内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有________________________(填离子符号)。
(3)拓展：复分解反应是向溶液中离子浓度减小的方向进行。
查阅资料：
难溶性盐 AgI AgCl
20 ℃时在水中的溶解度 3×10－7 g 1.5×10－4 g
颜色 黄 白
取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式：____________。
答案　(1)Ba(OH)2　(2) 有气泡产生　 CO　H＋　②碳酸钠(或碳酸氢钠等，合理即可)　 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(或H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O等，合理即可)　③Na＋、Cl－、NO　(3)KI＋AgCl===AgI＋KCl
解析　(1)由图可知，硫酸氢钠溶液中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子，加入一种溶液使硫酸氢钠溶液酸性减弱且生成沉淀，降低酸性，即减少溶液中的氢离子浓度，则加入的溶液中含有氢氧根离子，和氢离子结合生成水；产生沉淀，即加入的溶液中含有钡离子，可以和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故加入的溶液为氢氧化钡溶液。(2)硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故可以观察到有气泡产生；硫酸和碳酸钠反应中氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，故碳酸根离子和氢离子大量减少。②试管2中加入M产生气泡，则M是碳酸钠或碳酸氢钠，可以和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。③试管1中初始溶质为氯化钠和硫酸，加入硝酸钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则一定存在的是氯离子、钠离子、氢离子和硝酸根离子；试管2中初始溶质为氯化钠和硫酸，加入碳酸钠溶液后和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液中一定含有钠离子、氯离子、硫酸根离子；将1、2试管反应后的溶液混合，若1试管中加入的硝酸钡溶液过量，钡离子和2试管中的硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，则混合后的溶液中不能确定是否含有硫酸根离子；将1、2试管反应后的溶液混合，若2试管中加入的碳酸钠溶液过量，碳酸根离子和1试管中的氢离子结合生成二氧化碳和水，则混合后的溶液中不能确定是否含有氢离子；故确定存在的离子为氯离子、钠离子和硝酸根离子。(3)取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，硝酸银和氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀，硝酸银全部反应，继续加入足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，由资料可知，黄色沉淀为碘化银，复分解反应是朝着溶液中离子浓度减小的方向进行，且由表中溶解度可知，碘化银比氯化银更难溶于水，故化学方程式为KI＋AgCl===AgI＋KCl。
考点三　化学肥料
1．化肥的种类及作用
分类 化学成分 主要作用 缺乏时症状
氮肥 含氮化合物：尿素[CO(NH2)2]、铵盐[如氯化铵(NH4Cl)]、硝酸盐[如硝酸钠(NaNO3)]等 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 叶片发黄，枝叶细小
磷肥 含磷化合物：磷酸盐{如磷矿粉[Ca3(PO4)2]}等 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 生长迟缓，产量低
钾肥 含钾化合物：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能 叶子沿边缘黄化，易倒伏
复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种的化合物：硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢钾(KH2PO4)等 能同时均匀地供给作物几种养分 －
2.化肥的简易鉴别(一看二闻三溶四加碱)
化肥种类 氮肥 磷肥 钾肥
碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
看外观 白色晶体 灰白色粉末 白色晶体
闻气味 有刺激性气味 无 无 无
加水溶解 溶于水 难溶于水 微溶于水 溶于水
加熟石灰粉末研磨 放出具有刺激性气味的气体 － －
注意　铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气，使肥效降低，因此铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
1．氮肥和熟石灰混合后研磨都会产生氨气(　×　)
2．化学肥料有利于农作物生长，使用化肥越多越好(　×　)
3．化学肥料会造成环境污染，应禁止使用化肥(　×　)
4．铵态氮肥不能和草木灰混合施用(　√　)
1．(2022·广东，7)荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是(　　)
A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．KCl
答案　A
解析　尿素、硝酸铵属于氮肥；氯化钾属于钾肥；磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的两种，属于复合肥，符合题意。
2．(2023·惠州一模)下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别开来的是(　　)
A．硫酸铵 B．氯化钾 C．磷矿粉 D．硝酸钾
答案　C
解析　硫酸铵、氯化钾、硝酸钾均是白色晶体，磷矿粉是灰白色粉末，故选C。
3．(2023·珠海一模)NH4NO3是一种肥料，常温下测得某种NH4NO3溶液的pH＝4，下列有关说法正确的是(　　)
A．NH4NO3是一种复合肥料 B．盐溶液不能使酸碱指示剂变色
C．使用此肥料可使叶生长茂盛 D．为防止土壤被酸化应与熟石灰混合使用
答案　C
解析　NH4NO3 中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，可使叶生长茂盛，A错误、C正确；有的盐溶液显酸性，有的盐溶液显碱性，有的盐溶液显中性，显酸性、碱性的盐溶液能使酸碱指示剂变色，B错误；硝酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，不能与熟石灰混合使用，D错误。
4．(2021·广州)随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是________。
(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b．取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c．取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
d．取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
e．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是____________________________。
②实验a～e中，不必要进行的一项是________(填字母)。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。
(已知：NH4ClNH3↑＋HCl↑)
实验操作 预期现象与结论
若________________，则该肥料的成分是________ 若________________，则该肥料的成分是________
答案　(1)N、K　(2)①一定有NH4Cl，一定没有K2SO4、NH4HCO3，可能有KCl　②c
③取适量的化肥样品于试管中，加热到质量不再减少为止　试管中没有物质残留　NH4Cl　试管中有物质残留　NH4Cl和KCl
解析　(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要是N、P、K三种，NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl中含有的两种营养元素是N、K。(2)①a中反应可证明化肥样品中含有铵盐；溶液A中滴加BaCl2溶液，无明显现象，证明溶液中没有SO，即没有K2SO4；溶液A中滴加稀盐酸，无明显现象，证明溶液中没有HCO，即没有NH4HCO3。②溶液A中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2SO4，故对判断没有帮助，故填 c。③题目中给出NH4Cl受热会分解成两种气体，而KCl受热是不会分解的(实验室用KClO3制取氧气，反应生成物中有KCl，受热不会再分解)，故可以将化肥样品加热，根据有无固体残留进行鉴别。
实验突破　粗盐的提纯
一、粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸等。
2．实验步骤
(1)称量：用托盘天平称取一定量的粗盐。
(2)溶解：将粗盐逐渐加入水中并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止(称量剩余粗盐的质量，计算溶解的粗盐的质量)。
(3)过滤：将粗盐水用玻璃棒引流到过滤器，过滤后若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
(4)蒸发：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
(5)计算产率：产率＝×100%。
3．误差分析
(1)精盐产率偏低的原因。
①粗盐没有充分溶解；②过滤时有滤液损失；③蒸发时有液体溅出；④转移固体时氯化钠有损失。
(2)精盐产率偏高的原因。
①过滤时滤纸破损或液面高于滤纸边缘，滤液中进入部分难溶性固体杂质；②蒸发时，没完全蒸干就称量。
二、粗盐中可溶性杂质的去除
1．实验原理：除去难溶性杂质后的食盐水，还需用化学方法除去SO、Ca2＋和Mg2＋等杂质离子后才是精盐水，最后经蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠晶体。
2．实验流程
3．各步骤的作用及反应的化学方程式
步骤 作用 化学方程式
加入过量BaCl2溶液 除去硫酸钠 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
加入过量NaOH溶液 除去氯化镁 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
加入过量Na2CO3溶液 除去氯化钙和过量的氯化钡 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl， Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
过滤 除去硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁和碳酸钙沉淀 －
加入过量稀盐酸 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑， NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
4.实验分析
(1)加入氯化钡溶液和加入碳酸钠溶液的顺序能否颠倒，为什么？
不能，因为加入的过量碳酸钠要除掉过量的氯化钡。
(2)所得沉淀最终有四种：硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁，在加入盐酸之前必须进行过滤将沉淀和溶液进行分离，为什么？
如果不过滤，加入的盐酸又会将部分沉淀溶解。
(3)在第④步操作中，加入的盐酸过量，对氯化钠的纯度有没有影响，为什么？
没有影响，因为HCl有挥发性，在蒸发过程中HCl会挥发。
1．(2020·广州)已知室温下NaCl的溶解度约为36 g。现称取3.6 g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是(　　)
答案　B
解析　室温下NaCl的溶解度约为36 g,3.6 g粗盐溶解所需水的质量为×100 g＝10 g(约10 mL)，应选用10 mL的量筒，A错误；蒸发操作，应使用蒸发皿，不能使用烧杯，C错误；转移操作，应使用玻璃棒，D错误。
2．(2023·永州)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。
【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.3 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
【交流与表达】
　
(1)本实验除了使用图1中玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水(密度为1 g·cm－3)的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如图2所示，其质量是________(填字母)。
A．0.2 g B．1.2 g C．2.8 g
(3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止________，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是________________________________。
【反思与评价】
(5)如果最后得到精盐的质量为3.3 g，则其产率为________(保留小数点后一位)。
(6)实验得到的精盐是________(填“纯净物”或“混合物”)。
答案　(1)玻璃棒　(2)B　(3)加热　(4)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小　(5)86.8%　(6)混合物
解析　(5)如果最后得到精盐的质量为3.3 g，则其产率为×100%≈86.8%。(6)实验得到的精盐中仍含有可溶性杂质，所以实验得到的精盐是混合物。
3．(2020·广东，8)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
(1)步骤①中，称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是____________。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是____________________________。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是____________________。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是____________(填字母)。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是____________，当____________________时，停止加热。
答案　(1)托盘天平　(2)搅拌，加快溶解速率　(3)2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl　(4)A　(5)蒸发　蒸发皿中出现较多固体
解析　(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，不能生成新的杂质，选用稀硝酸或稀硫酸会生成新的杂质硝酸钠或硫酸钠，应滴加的“试剂a”是稀盐酸。(5)步骤⑥的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
1．(2023·苏州)部分盐和酸的溶解性(20 ℃)如表所示。下列说法不正确的是(　　)
离子 Cl－ SO CO
H＋ 溶、挥 溶 溶、挥
Ca2＋ 溶 微 不
Mg2＋ 溶 溶 微
A.盐酸是挥发性酸
B．MgSO4是可溶性盐
C．常温下溶解度：CaCO3＞CaSO4
D．常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
答案　C
解析　碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，常温下溶解度：CaCO3＜CaSO4，故选C。
2．(2023·广安)下列关于物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是(　　)
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别NaOH、NaCl、CuSO4三种白色固体 水
B 鉴别NH4Cl、KCl、KNO3三种化学肥料 熟石灰
C 除去NaNO3溶液中混有的少量NaCl 加入过量的硝酸银溶液后过滤
D 除去CO2气体中少量的水蒸气 将气体通过装有氢氧化钠固体的干燥管
答案　A
解析　可用水鉴别NaOH、NaCl、CuSO4三种白色固体，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，故A正确；NH4Cl能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，KCl、KNO3与熟石灰混合无明显现象，不能鉴别，故B错误；NaCl能与过量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银(过量的)，不符合除杂原则，故C错误；氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。
3．(2023·广州番禺区一模)某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤Ⅰ：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
步骤Ⅱ：向该溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。
试判断：
(1)固体混合物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________。
(2)对可能有的物质，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加________溶液来检验。
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：________________________。
答案　(1)Na2CO3　Na2SO4、CuSO4、CaCl2　NaCl　(2)AgNO3　(3)2HNO3＋BaCO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
解析　(1)取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙，实验中未涉及氯化钠的检验，所以无法确定是否含有NaCl。(2)要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液检验，氯离子和银离子会形成氯化银白色沉淀。