2023—2024学年科粤版（2012）化学九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐 基础训练题(含答案)

2023—2024学年科粤版（2012）化学九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐 基础训练题附答案
一、选择题。
1、下列实验方法或操作能达到实验目的，且结果正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方法或操作
测定某溶液的pH值 取溶液滴到PH试纸上，测得pH=3.5
除去氧化铜中混有的少量木炭粉 隔绝空气加热混合物
鉴别氮气、二氧化碳 用燃着的木条观察火焰是否熄灭
鉴别硫酸铜和氯化钠固体 取样，加水溶解，观察颜色
A．A B．B C．C D．D
2、金属氧化物陶瓷的可用作着色剂，有时需测定金属氧化物中的金属含量。现将Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物16克，与109.5克20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量是（ ）
A．20% B．70% C．73.5% D．80%
3、某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体．下列操作错误的是(　　)
A．溶解 B．稀释
C．中和 D．蒸发
4、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（ ）
序号 物质 操作方法
A Fe（Fe2O3） 加入过量稀盐酸，过滤
B CO2气体（O2） 将混合气体通过灼热的碳粉
C CaCO3固体（CaCl2） 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D NaCl溶液（MgCl2） 加入过量的NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5、化学肥料碳酸氢铵在加热时尤其容易发生反应，为保存该化肥，通常应采取的措施是（ ）
A．储存仓库要注意通风 B．仓库要尽量密封，保持低温
C．要经常翻动包装袋，防止结块 D．如果受潮要放在太阳下晒干
6、如表实验操作中不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量 将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中
B 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 分别放入盛水的烧杯中，用手触摸烧杯外壁
C 探究铁和铜的活动性 铁和铜分别放入硫酸锌溶液中
D 鉴别NH4Cl固体和KCl固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
7、水是人类宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．煮沸可以使硬水软化 B．正常雨水一般显中性
C．溶液中只有水可作溶剂 D．硬水属于混合物，软水属于纯净物
8、下列有关“验证氢氧化钠与稀硫酸反应”的实验操作，符合规范要求的是（ ）
A．倾倒NaOH溶液 B．稀释浓硫酸
C．滴加稀硫酸 D．测溶液pH
9、逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（　　）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．碳酸盐能与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
C．H2O和H2O2的分子构成不同，则化学性质不同
D．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
10、下列事实和解释相符的是（ ）
A．干冰用作制冷剂——干冰是冰
B．纯碱溶液使酚酞试液变红——纯碱是碱
C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色——常温下，碳的化学性质稳定
D．制糖工业用活性炭脱色制白糖——活性炭和有色物质反应
11、下列有关化学肥料性质和用途的说法中错误的是（ ）
A．氮肥通常情况下是白色的晶体
B．铵态氮肥与草木灰一起使用可以增强肥力
C．可以用氢氧化钙或与氢氧化钠溶液共热的方法鉴别铵态氮肥
D．化肥对农业增产有重要作用
12、某样品中可能含有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡四种中的一种或几种。现将样品加入足量的水得到无色溶液，再往溶液中加入过量的氯化钙溶液，得到白色沉淀，对样品中的组成判断合理的是（ ）
A．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡
B．肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钡
C．不含硫酸铜和硝酸钡，只含碳酸钠
D．肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钾
13、类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
C．碱的落液pH>7.则pH>7的溶液一定是碱的溶液
D．氧化物中部含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
14、如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是是（ ）
A．甲一定是酸
B．乙可能是盐
C．甲、乙一定发生复分解反应
D．U形管两侧液面的高度差始终不变
15、下列有关说法正确的是（ ）
A．催化剂只能加快化学反应的速率
B．水的沸腾是因为温度升高，水分子变大
C．施用农药造成污染，应禁止使用
D．化学反应中分子可分，原子不可分
16、下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高
C．浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾出现
D．氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生
二、填空题。
17、铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示，回答下列问题。
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 ______ (填序号)。
A 机械能 B 热能 C 化学能
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为：
，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 ______ (选填“增大”“减小”或“不变”)。
18、某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ，待铁锈消失后又看到 现象。
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为 溶液。
19、用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示：
(1)该实验是将___________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
(2)完全中和一定量的某硫酸溶液需要100g8%的NaOH溶液，若改用100g8%的KOH溶液，则反应后的溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)
20、复分解反应是我们学过的基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①碳酸钾溶液与石灰水反应：_____ ；
②碳酸钾和稀盐酸混合：_____ ；
③氢氧化钡与稀硝酸混合：_____ 。
（2）你想到上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述①中，实际参加反应的离子是CO32﹣和Ca2+，而K+和OH﹣则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_____ ，上述反应③中实际参加反应的离子是_____ 。
21、果果在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，经查阅记录本发现可能是氢氧化钠、硫酸铜、食盐、碳酸钙中的一种。果果为了检验该白色固体成分，取少量白色固体样品放入水中，搅拌，观察实验现象。请根据现象填写相关物质的化学式：
(1)若溶于水形成蓝色溶液，则该白色固体是 ；
(2)若不溶于水，则该白色固体则是 ；
(3)若溶于水溶液温度无明显变化，则该白色固体是 ；
(4)若溶于水溶液温度升高，则该白色固体是 ；
三、综合应用题。
22、根据下列仪器装置，回答有关问题。
（1）制取氧气。实验室选用装置A制取氧气时，用到的化学药品是 （用化学式表示）；收集氧气可以选用的装置是 填装置序号）。实验结束熄灭酒精灯的操作为 。
（2）制取二氧化碳。用一定浓度的盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为 。为制得干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为 →H→ →干燥、纯净CO2 （在括号内填装置序号）。
（3）进一步探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
【提出问题】制取干燥、纯净的二氧化碳气体流程中，选用装置H而不用G，因为碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。向氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后，所得溶液中溶质是什么？
【查阅资料】碳酸氢钠与氢氧化钠发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；Ca（HCO3）2溶于水。
【猜想】所得溶液中的溶质是：
①Na2CO3；②NaHCO3；③Na2CO3和NaHCO3；④ 。
【实验】请你参与下列验证猜想③的实验，完成探究报告。
步骤和方法 现象 分析
取少量反应后的溶液，加入足量的CaCl2溶液 。 发生反应的方程式： 。
。 产生白色沉淀 结论：猜想③正确
【讨论】二氧化碳通入一定量的氢氧化钠溶液，影响反应后生成物成分的决定因素是 。
四、实验题。
23、为研究CO2与NaOH溶液发生的反应，学习小组的同学进行了下列实验探究。
【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
（1）实验一：小林取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是 。实验中，小林采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是 。
（2）实验二：小亮取少许实验一所得溶液X于烧杯中，向其中加入BaCl2溶液观察到 ，说明CO2和NaOH溶液发生了反应。
（3）实验三：学习小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液pH和温度的变化，结果如图1、图2所示。
图1中，AB段发生反应的化学方程式为 。
图2中，DE段温度变化的原因是 。
【拓展应用】在实验室中，氢氧化钠固体应 保存。
五、计算类题。
24、某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少______？（写出计算过程）
（3）y=____。
（4）b点对应的溶液的溶质是（填化学式）_________。
2023—2024学年科粤版（2012）化学九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐 基础训练题附答案
一、选择题。
1、下列实验方法或操作能达到实验目的，且结果正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方法或操作
测定某溶液的pH值 取溶液滴到PH试纸上，测得pH=3.5
除去氧化铜中混有的少量木炭粉 隔绝空气加热混合物
鉴别氮气、二氧化碳 用燃着的木条观察火焰是否熄灭
鉴别硫酸铜和氯化钠固体 取样，加水溶解，观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
2、金属氧化物陶瓷的可用作着色剂，有时需测定金属氧化物中的金属含量。现将Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物16克，与109.5克20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量是（ ）
A．20% B．70% C．73.5% D．80%
【答案】B
3、某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体．下列操作错误的是(　　)
A．溶解 B．稀释
C．中和 D．蒸发
【答案】A
4、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（ ）
序号 物质 操作方法
A Fe（Fe2O3） 加入过量稀盐酸，过滤
B CO2气体（O2） 将混合气体通过灼热的碳粉
C CaCO3固体（CaCl2） 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D NaCl溶液（MgCl2） 加入过量的NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
5、化学肥料碳酸氢铵在加热时尤其容易发生反应，为保存该化肥，通常应采取的措施是（ ）
A．储存仓库要注意通风 B．仓库要尽量密封，保持低温
C．要经常翻动包装袋，防止结块 D．如果受潮要放在太阳下晒干
【答案】B
6、如表实验操作中不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量 将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中
B 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 分别放入盛水的烧杯中，用手触摸烧杯外壁
C 探究铁和铜的活动性 铁和铜分别放入硫酸锌溶液中
D 鉴别NH4Cl固体和KCl固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
7、水是人类宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．煮沸可以使硬水软化 B．正常雨水一般显中性
C．溶液中只有水可作溶剂 D．硬水属于混合物，软水属于纯净物
【答案】A
8、下列有关“验证氢氧化钠与稀硫酸反应”的实验操作，符合规范要求的是（ ）
A．倾倒NaOH溶液 B．稀释浓硫酸
C．滴加稀硫酸 D．测溶液pH
【答案】C
9、逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（　　）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．碳酸盐能与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
C．H2O和H2O2的分子构成不同，则化学性质不同
D．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】C
10、下列事实和解释相符的是（ ）
A．干冰用作制冷剂——干冰是冰
B．纯碱溶液使酚酞试液变红——纯碱是碱
C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色——常温下，碳的化学性质稳定
D．制糖工业用活性炭脱色制白糖——活性炭和有色物质反应
【答案】C
11、下列有关化学肥料性质和用途的说法中错误的是（ ）
A．氮肥通常情况下是白色的晶体
B．铵态氮肥与草木灰一起使用可以增强肥力
C．可以用氢氧化钙或与氢氧化钠溶液共热的方法鉴别铵态氮肥
D．化肥对农业增产有重要作用
【答案】B
12、某样品中可能含有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡四种中的一种或几种。现将样品加入足量的水得到无色溶液，再往溶液中加入过量的氯化钙溶液，得到白色沉淀，对样品中的组成判断合理的是（ ）
A．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡
B．肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钡
C．不含硫酸铜和硝酸钡，只含碳酸钠
D．肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钾
【答案】D
13、类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
C．碱的落液pH>7.则pH>7的溶液一定是碱的溶液
D．氧化物中部含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】B
14、如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是是（ ）
A．甲一定是酸
B．乙可能是盐
C．甲、乙一定发生复分解反应
D．U形管两侧液面的高度差始终不变
【答案】B
15、下列有关说法正确的是（ ）
A．催化剂只能加快化学反应的速率
B．水的沸腾是因为温度升高，水分子变大
C．施用农药造成污染，应禁止使用
D．化学反应中分子可分，原子不可分
【答案】D
16、下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高
C．浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾出现
D．氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生
【答案】C
二、填空题。
17、铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示，回答下列问题。
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 ______ (填序号)。
A 机械能 B 热能 C 化学能
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为：
，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 ______ (选填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】C 增大
18、某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ，待铁锈消失后又看到 现象。
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为 溶液。
【答案】；有气泡产生；氯化亚铁
19、用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示：
(1)该实验是将___________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
(2)完全中和一定量的某硫酸溶液需要100g8%的NaOH溶液，若改用100g8%的KOH溶液，则反应后的溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)
【答案】氢氧化钠溶液 <
20、复分解反应是我们学过的基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①碳酸钾溶液与石灰水反应：_____ ；
②碳酸钾和稀盐酸混合：_____ ；
③氢氧化钡与稀硝酸混合：_____ 。
（2）你想到上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述①中，实际参加反应的离子是CO32﹣和Ca2+，而K+和OH﹣则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_____ ，上述反应③中实际参加反应的离子是_____ 。
【答案】（1）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH
K2CO3+2HCl═2KCl+CO2↑+H2O
Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O
（2）CO32﹣、H+ OH﹣、H+
21、果果在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，经查阅记录本发现可能是氢氧化钠、硫酸铜、食盐、碳酸钙中的一种。果果为了检验该白色固体成分，取少量白色固体样品放入水中，搅拌，观察实验现象。请根据现象填写相关物质的化学式：
(1)若溶于水形成蓝色溶液，则该白色固体是 ；
(2)若不溶于水，则该白色固体则是 ；
(3)若溶于水溶液温度无明显变化，则该白色固体是 ；
(4)若溶于水溶液温度升高，则该白色固体是 ；
【答案】CuSO4 CaCO3 NaCl NaOH
三、综合应用题。
22、根据下列仪器装置，回答有关问题。
（1）制取氧气。实验室选用装置A制取氧气时，用到的化学药品是 （用化学式表示）；收集氧气可以选用的装置是 填装置序号）。实验结束熄灭酒精灯的操作为 。
（2）制取二氧化碳。用一定浓度的盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为 。为制得干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为 →H→ →干燥、纯净CO2 （在括号内填装置序号）。
（3）进一步探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
【提出问题】制取干燥、纯净的二氧化碳气体流程中，选用装置H而不用G，因为碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。向氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后，所得溶液中溶质是什么？
【查阅资料】碳酸氢钠与氢氧化钠发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；Ca（HCO3）2溶于水。
【猜想】所得溶液中的溶质是：
①Na2CO3；②NaHCO3；③Na2CO3和NaHCO3；④ 。
【实验】请你参与下列验证猜想③的实验，完成探究报告。
步骤和方法 现象 分析
取少量反应后的溶液，加入足量的CaCl2溶液 。 发生反应的方程式： 。
。 产生白色沉淀 结论：猜想③正确
【讨论】二氧化碳通入一定量的氢氧化钠溶液，影响反应后生成物成分的决定因素是 。
【答案】（1）KClO3、MnO2 C 用灯帽盖灭
（2） B E
（3）NaOH、Na2CO3 产生白色沉淀
过滤，向滤液中加入少量的氢氧化钠溶液 通入二氧化碳的量的多少
四、实验题。
23、为研究CO2与NaOH溶液发生的反应，学习小组的同学进行了下列实验探究。
【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
（1）实验一：小林取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是 。实验中，小林采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是 。
（2）实验二：小亮取少许实验一所得溶液X于烧杯中，向其中加入BaCl2溶液观察到 ，说明CO2和NaOH溶液发生了反应。
（3）实验三：学习小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液pH和温度的变化，结果如图1、图2所示。
图1中，AB段发生反应的化学方程式为 。
图2中，DE段温度变化的原因是 。
【拓展应用】在实验室中，氢氧化钠固体应 保存。
【答案】（1）瓶子变瘪比装水的更瘪（合理即可）
排除水的干扰，证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应（合理即可）
（2）有白色沉淀产生 （3）
二氧化碳和氢氧化钠溶液反应放热 密封
五、计算类题。
24、某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少______？（写出计算过程）
（3）y=____。
（4）b点对应的溶液的溶质是（填化学式）_________。
【答案】（1）5 （2）11.1%。 （3）2.2 （4）NaCl
【详解】（1）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
（2）设：生成沉淀5.0g所需CaCl2的质量为x。
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 5g
x=5.55g，
50g溶液中CaCl2的质量分数=×100%=11.1%；
（3）根据题意可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量为53g×10%=5.3g；
设：5.3gNa2CO3与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y，
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O106 445.3g y
y=2.2g；
（4）b点表示碳酸钠与氯化钙、盐酸恰好完全反应，对应的溶液的溶质是氯化钠，化学式为NaCl。