2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册第2章 化学键 化学反应规律 复习选题（含解析）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册第2章 化学键 化学反应规律 复习选题（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 402.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-15 18:04:50 | ||
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文档简介
2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册第2章 化学键 化学反应规律 复习选题附答案
一、选择题。（18题）
1、人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是 ( )
A．COS是含有极性键的共价化合物
B．COS的沸点比CO2高
C．COS的电子式为
D．COS中所有原子满足8电子稳定结构
2、已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol NN键需吸收的能量是( )
A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ
3、根据下列事实:
①X+Y2+X2++Y;
②Z+2H2O(冷)Z(OH)2+H2↑;
③Z2+氧化性比X2+弱;
④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-W、Y-2e-Y2+,
可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 ( )
A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y C.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W
4、下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
5、下列化学反应的热现象说法不正确的是（ ）
①放热反应发生时不必加热
②化学反应一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
6、在2 L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) ===2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时，容器中B的物质的量是( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
7、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡后，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．平衡后，再充入NH3，由于其他物质浓度不变，反应速率虽增大，平衡不会发生移动
8、下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是( )
A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
B．A2(g)＋B2(g) 2AB(g) ΔH＜0
C．W(g) Z(g) ΔH＜0
D．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0
9、影响化学反应速率的主要因素是( )
A．浓度 B．催化剂 C．反应物本身的性质 D．温度
10、化学键是一种相互作用，它存在于（ ）
A.分子之间 B.物质中的原子之间
C.构成物质的所有微粒之间 D.分子或原子团中相邻原子之间
11、实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是( )
A．纯锌与稀硫酸 B．纯锌与浓硫酸
C．粗锌与稀硫酸 D．粗锌与稀硝酸
12、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是( )
①生成物的质量分数一定增加； ②一定使用了催化剂；
③反应物的转化率一定增大； ④平衡时反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；
A．①⑤ B．②④ C．⑤ D．③④⑤
13、下列化学用语正确的是（ ）
A．F-的结构示意图：
B．12C和14C的原子结构示意图均为
C．二氧化碳的电子式是：
D．6个中子的碳原子的核素符号：
14、下列关于离子键和共价键的说法错误的是（ ）
A.共价键是原子间通过共用电子形成的化学键
B.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键
C.共价键与离子键不可能出现在同一种物质中
D.单质分子内可能存在共价键，离子键一定存在于化合物中
*15、下列物质中，只含有一种化学键类型的是（ ）
A. B. C.HClO D.Ne
16、下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（ ）
A．Q3＞0 B．Q1＝Q2 + Q3
C．按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大 D．Q1越大，HX越稳定
17、在只有气体参加的反应中，改变下列条件，能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大的是（ ）
A．增大反应物的浓度 B．增大压强
C．升高温度 D．移去生成物
18、在通风橱中进行下列实验：
实验
现象 生铁(铁碳合金)棒表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 棒表面产生少量红棕色气体后，迅速停止 棒、棒表面均产生红棕色气体
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中发生原电池反应，正极产物是和
B．Ⅱ中发生原电池反应，红棕色气体是正极产物
C．Ⅲ中发生原电池反应期间，一直从向移动
D．Ⅲ中正极反应为
二、填空题。（3题）
19、试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:
(1)NaCl溶于水时被破坏的是__________。
(2)HCl溶于水时被破坏的是__________。
(3)Na2O熔化时被破坏的是__________。
(4)NaOH和HCl反应时形成__________和__________。
(5)反应2H2+O2=2H2O中,被破坏的是__________,形成的是__________。
(6)Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有__________ ，形成的化学键有__________ 。
20、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B===3C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1，求：
(1)2 min末B、C的浓度分别为________、________。
(2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率：____________。
(3)不同条件下，测得①v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.5 mol·L－1·min－1；③v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1，则________(填“①”“②”或“③”)情况下反应速率最快。
21、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。
（1）求x=____。
（2）求这段时间A的平均反应速率为_____。
（3）求该温度下反应平衡常数为__________
三、实验题。
22、用A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 A不断溶解形成二价金属离子 C的质量增大 A上有气泡产生
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的反应式是________。
(2)装置乙中正极的反应式是________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属的活泼性由强到弱的顺序是________。
23、KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。
(一)KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。
步骤I：先利用如图所示装置制备K2MnO4
(1)装置A应选用______(填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为______。
(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为______ 。
步骤II：由K2MnO4制备KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为______ ；
(二) KMnO4的性质。已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
【实验内容及记录】
编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
一定浓度mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 3 mol·L-1稀硫酸
1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0
2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2
3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4
(5)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于______。
(6)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=______ 。
2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册第2章 化学键 化学反应规律 复习选题附答案
一、选择题。（18题）
1、人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是 ( )
A．COS是含有极性键的共价化合物
B．COS的沸点比CO2高
C．COS的电子式为
D．COS中所有原子满足8电子稳定结构
【答案】C
2、已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol NN键需吸收的能量是( )
A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ
【答案】B
3、根据下列事实:
①X+Y2+X2++Y;
②Z+2H2O(冷)Z(OH)2+H2↑;
③Z2+氧化性比X2+弱;
④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-W、Y-2e-Y2+,
可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 ( )
A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y C.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W
【答案】D
4、下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
【答案】B
5、下列化学反应的热现象说法不正确的是（ ）
①放热反应发生时不必加热
②化学反应一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【答案】C
6、在2 L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) ===2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时，容器中B的物质的量是( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
【答案】B
7、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡后，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．平衡后，再充入NH3，由于其他物质浓度不变，反应速率虽增大，平衡不会发生移动
【答案】A
8、下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是( )
A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
B．A2(g)＋B2(g) 2AB(g) ΔH＜0
C．W(g) Z(g) ΔH＜0
D．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0
【答案】A
9、影响化学反应速率的主要因素是( )
A．浓度 B．催化剂 C．反应物本身的性质 D．温度
【答案】C
10、化学键是一种相互作用，它存在于（ ）
A.分子之间 B.物质中的原子之间
C.构成物质的所有微粒之间 D.分子或原子团中相邻原子之间
【答案】D
11、实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是( )
A．纯锌与稀硫酸 B．纯锌与浓硫酸
C．粗锌与稀硫酸 D．粗锌与稀硝酸
【答案】C
12、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是( )
①生成物的质量分数一定增加； ②一定使用了催化剂；
③反应物的转化率一定增大； ④平衡时反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；
A．①⑤ B．②④ C．⑤ D．③④⑤
【答案】C
13、下列化学用语正确的是（ ）
A．F-的结构示意图：
B．12C和14C的原子结构示意图均为
C．二氧化碳的电子式是：
D．6个中子的碳原子的核素符号：
【答案】B
14、下列关于离子键和共价键的说法错误的是（ ）
A.共价键是原子间通过共用电子形成的化学键
B.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键
C.共价键与离子键不可能出现在同一种物质中
D.单质分子内可能存在共价键，离子键一定存在于化合物中
【答案】C
*15、下列物质中，只含有一种化学键类型的是（ ）
A. B. C.HClO D.Ne
【答案】C
16、下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（ ）
A．Q3＞0 B．Q1＝Q2 + Q3
C．按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大 D．Q1越大，HX越稳定
【答案】C
17、在只有气体参加的反应中，改变下列条件，能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大的是（ ）
A．增大反应物的浓度 B．增大压强
C．升高温度 D．移去生成物
【答案】C
18、在通风橱中进行下列实验：
实验
现象 生铁(铁碳合金)棒表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 棒表面产生少量红棕色气体后，迅速停止 棒、棒表面均产生红棕色气体
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中发生原电池反应，正极产物是和
B．Ⅱ中发生原电池反应，红棕色气体是正极产物
C．Ⅲ中发生原电池反应期间，一直从向移动
D．Ⅲ中正极反应为
【答案】D
二、填空题。（3题）
19、试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:
(1)NaCl溶于水时被破坏的是__________。
(2)HCl溶于水时被破坏的是__________。
(3)Na2O熔化时被破坏的是__________。
(4)NaOH和HCl反应时形成__________和__________。
(5)反应2H2+O2=2H2O中,被破坏的是__________,形成的是__________。
(6)Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有__________ ，形成的化学键有__________ 。
【答案】(1)离子键 (2)极性键 (3)离子键
(4)离子键; 极性键 (5)非极性键; 极性键 (6)离子键; 离子键、极性键
20、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B===3C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1，求：
(1)2 min末B、C的浓度分别为________、________。
(2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率：____________。
(3)不同条件下，测得①v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.5 mol·L－1·min－1；③v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1，则________(填“①”“②”或“③”)情况下反应速率最快。
【答案】(1)0.8 mol·L－1 0.6 mol·L－1 (2)0.1 mol·L－1·min－1 (3)③
21、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。
（1）求x=____。
（2）求这段时间A的平均反应速率为_____。
（3）求该温度下反应平衡常数为__________
【答案】2 0.2 mol/(L s) 0.5
三、实验题。
22、用A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 A不断溶解形成二价金属离子 C的质量增大 A上有气泡产生
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的反应式是________。
(2)装置乙中正极的反应式是________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属的活泼性由强到弱的顺序是________。
【答案】(1)A-2e-A2+ (2)Cu2++2e-Cu (3)变大 (4)D>A>B>C
23、KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。
(一)KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。
步骤I：先利用如图所示装置制备K2MnO4
(1)装置A应选用______(填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为______。
(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为______ 。
步骤II：由K2MnO4制备KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为______ ；
(二) KMnO4的性质。已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
【实验内容及记录】
编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
一定浓度mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 3 mol·L-1稀硫酸
1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0
2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2
3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4
(5)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于______。
(6)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=______ 。
【答案】（1）b （2）浓硫酸
（3）4KOH＋2MnO2＋O22K2MnO4＋2H2O
（4）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成
（5）0.5 mol·L-1 （6）0.005 mol·L-1·min-1
一、选择题。（18题）
1、人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是 ( )
A．COS是含有极性键的共价化合物
B．COS的沸点比CO2高
C．COS的电子式为
D．COS中所有原子满足8电子稳定结构
2、已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol NN键需吸收的能量是( )
A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ
3、根据下列事实:
①X+Y2+X2++Y;
②Z+2H2O(冷)Z(OH)2+H2↑;
③Z2+氧化性比X2+弱;
④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-W、Y-2e-Y2+,
可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 ( )
A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y C.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W
4、下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
5、下列化学反应的热现象说法不正确的是（ ）
①放热反应发生时不必加热
②化学反应一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
6、在2 L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) ===2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时，容器中B的物质的量是( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
7、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡后，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．平衡后，再充入NH3，由于其他物质浓度不变，反应速率虽增大，平衡不会发生移动
8、下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是( )
A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
B．A2(g)＋B2(g) 2AB(g) ΔH＜0
C．W(g) Z(g) ΔH＜0
D．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0
9、影响化学反应速率的主要因素是( )
A．浓度 B．催化剂 C．反应物本身的性质 D．温度
10、化学键是一种相互作用，它存在于（ ）
A.分子之间 B.物质中的原子之间
C.构成物质的所有微粒之间 D.分子或原子团中相邻原子之间
11、实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是( )
A．纯锌与稀硫酸 B．纯锌与浓硫酸
C．粗锌与稀硫酸 D．粗锌与稀硝酸
12、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是( )
①生成物的质量分数一定增加； ②一定使用了催化剂；
③反应物的转化率一定增大； ④平衡时反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；
A．①⑤ B．②④ C．⑤ D．③④⑤
13、下列化学用语正确的是（ ）
A．F-的结构示意图：
B．12C和14C的原子结构示意图均为
C．二氧化碳的电子式是：
D．6个中子的碳原子的核素符号：
14、下列关于离子键和共价键的说法错误的是（ ）
A.共价键是原子间通过共用电子形成的化学键
B.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键
C.共价键与离子键不可能出现在同一种物质中
D.单质分子内可能存在共价键，离子键一定存在于化合物中
*15、下列物质中，只含有一种化学键类型的是（ ）
A. B. C.HClO D.Ne
16、下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（ ）
A．Q3＞0 B．Q1＝Q2 + Q3
C．按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大 D．Q1越大，HX越稳定
17、在只有气体参加的反应中，改变下列条件，能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大的是（ ）
A．增大反应物的浓度 B．增大压强
C．升高温度 D．移去生成物
18、在通风橱中进行下列实验：
实验
现象 生铁(铁碳合金)棒表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 棒表面产生少量红棕色气体后，迅速停止 棒、棒表面均产生红棕色气体
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中发生原电池反应，正极产物是和
B．Ⅱ中发生原电池反应，红棕色气体是正极产物
C．Ⅲ中发生原电池反应期间，一直从向移动
D．Ⅲ中正极反应为
二、填空题。（3题）
19、试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:
(1)NaCl溶于水时被破坏的是__________。
(2)HCl溶于水时被破坏的是__________。
(3)Na2O熔化时被破坏的是__________。
(4)NaOH和HCl反应时形成__________和__________。
(5)反应2H2+O2=2H2O中,被破坏的是__________,形成的是__________。
(6)Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有__________ ，形成的化学键有__________ 。
20、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B===3C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1，求：
(1)2 min末B、C的浓度分别为________、________。
(2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率：____________。
(3)不同条件下，测得①v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.5 mol·L－1·min－1；③v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1，则________(填“①”“②”或“③”)情况下反应速率最快。
21、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。
（1）求x=____。
（2）求这段时间A的平均反应速率为_____。
（3）求该温度下反应平衡常数为__________
三、实验题。
22、用A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 A不断溶解形成二价金属离子 C的质量增大 A上有气泡产生
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的反应式是________。
(2)装置乙中正极的反应式是________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属的活泼性由强到弱的顺序是________。
23、KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。
(一)KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。
步骤I：先利用如图所示装置制备K2MnO4
(1)装置A应选用______(填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为______。
(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为______ 。
步骤II：由K2MnO4制备KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为______ ；
(二) KMnO4的性质。已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
【实验内容及记录】
编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
一定浓度mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 3 mol·L-1稀硫酸
1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0
2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2
3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4
(5)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于______。
(6)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=______ 。
2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册第2章 化学键 化学反应规律 复习选题附答案
一、选择题。（18题）
1、人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是 ( )
A．COS是含有极性键的共价化合物
B．COS的沸点比CO2高
C．COS的电子式为
D．COS中所有原子满足8电子稳定结构
【答案】C
2、已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol NN键需吸收的能量是( )
A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ
【答案】B
3、根据下列事实:
①X+Y2+X2++Y;
②Z+2H2O(冷)Z(OH)2+H2↑;
③Z2+氧化性比X2+弱;
④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-W、Y-2e-Y2+,
可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 ( )
A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y C.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W
【答案】D
4、下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
【答案】B
5、下列化学反应的热现象说法不正确的是（ ）
①放热反应发生时不必加热
②化学反应一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【答案】C
6、在2 L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) ===2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时，容器中B的物质的量是( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
【答案】B
7、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡后，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．平衡后，再充入NH3，由于其他物质浓度不变，反应速率虽增大，平衡不会发生移动
【答案】A
8、下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是( )
A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
B．A2(g)＋B2(g) 2AB(g) ΔH＜0
C．W(g) Z(g) ΔH＜0
D．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0
【答案】A
9、影响化学反应速率的主要因素是( )
A．浓度 B．催化剂 C．反应物本身的性质 D．温度
【答案】C
10、化学键是一种相互作用，它存在于（ ）
A.分子之间 B.物质中的原子之间
C.构成物质的所有微粒之间 D.分子或原子团中相邻原子之间
【答案】D
11、实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是( )
A．纯锌与稀硫酸 B．纯锌与浓硫酸
C．粗锌与稀硫酸 D．粗锌与稀硝酸
【答案】C
12、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是( )
①生成物的质量分数一定增加； ②一定使用了催化剂；
③反应物的转化率一定增大； ④平衡时反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；
A．①⑤ B．②④ C．⑤ D．③④⑤
【答案】C
13、下列化学用语正确的是（ ）
A．F-的结构示意图：
B．12C和14C的原子结构示意图均为
C．二氧化碳的电子式是：
D．6个中子的碳原子的核素符号：
【答案】B
14、下列关于离子键和共价键的说法错误的是（ ）
A.共价键是原子间通过共用电子形成的化学键
B.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键
C.共价键与离子键不可能出现在同一种物质中
D.单质分子内可能存在共价键，离子键一定存在于化合物中
【答案】C
*15、下列物质中，只含有一种化学键类型的是（ ）
A. B. C.HClO D.Ne
【答案】C
16、下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（ ）
A．Q3＞0 B．Q1＝Q2 + Q3
C．按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大 D．Q1越大，HX越稳定
【答案】C
17、在只有气体参加的反应中，改变下列条件，能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大的是（ ）
A．增大反应物的浓度 B．增大压强
C．升高温度 D．移去生成物
【答案】C
18、在通风橱中进行下列实验：
实验
现象 生铁(铁碳合金)棒表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 棒表面产生少量红棕色气体后，迅速停止 棒、棒表面均产生红棕色气体
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中发生原电池反应，正极产物是和
B．Ⅱ中发生原电池反应，红棕色气体是正极产物
C．Ⅲ中发生原电池反应期间，一直从向移动
D．Ⅲ中正极反应为
【答案】D
二、填空题。（3题）
19、试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:
(1)NaCl溶于水时被破坏的是__________。
(2)HCl溶于水时被破坏的是__________。
(3)Na2O熔化时被破坏的是__________。
(4)NaOH和HCl反应时形成__________和__________。
(5)反应2H2+O2=2H2O中,被破坏的是__________,形成的是__________。
(6)Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有__________ ，形成的化学键有__________ 。
【答案】(1)离子键 (2)极性键 (3)离子键
(4)离子键; 极性键 (5)非极性键; 极性键 (6)离子键; 离子键、极性键
20、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B===3C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1，求：
(1)2 min末B、C的浓度分别为________、________。
(2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率：____________。
(3)不同条件下，测得①v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.5 mol·L－1·min－1；③v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1，则________(填“①”“②”或“③”)情况下反应速率最快。
【答案】(1)0.8 mol·L－1 0.6 mol·L－1 (2)0.1 mol·L－1·min－1 (3)③
21、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。
（1）求x=____。
（2）求这段时间A的平均反应速率为_____。
（3）求该温度下反应平衡常数为__________
【答案】2 0.2 mol/(L s) 0.5
三、实验题。
22、用A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 A不断溶解形成二价金属离子 C的质量增大 A上有气泡产生
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的反应式是________。
(2)装置乙中正极的反应式是________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属的活泼性由强到弱的顺序是________。
【答案】(1)A-2e-A2+ (2)Cu2++2e-Cu (3)变大 (4)D>A>B>C
23、KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。
(一)KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。
步骤I：先利用如图所示装置制备K2MnO4
(1)装置A应选用______(填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为______。
(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为______ 。
步骤II：由K2MnO4制备KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为______ ；
(二) KMnO4的性质。已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
【实验内容及记录】
编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
一定浓度mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 3 mol·L-1稀硫酸
1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0
2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2
3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4
(5)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于______。
(6)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=______ 。
【答案】（1）b （2）浓硫酸
（3）4KOH＋2MnO2＋O22K2MnO4＋2H2O
（4）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成
（5）0.5 mol·L-1 （6）0.005 mol·L-1·min-1