2023-2024学年高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质检测卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质检测卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 674.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-17 19:38:31 | ||
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文档简介
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2023-2024学年高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质检测卷
一、选择题
1．化学处处呈现美。下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石中的碳原子采取杂化轨道形成空间网状结构
B．溶液与溶液反应生成蓝色沉淀
C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
D．绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
2．下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系错误的是（ ）
A． B． C． D．
3．肼（）是一种强还原剂，在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，因此可用于镜面镀银，原理为。下列说法正确的是（ ）
A．Ag为d区元素
B．肼分子中心原子的VSEPR模型为四面体形
C．肼分子结构对称，为非极性分子
D．肼与氨气的组成元素相同，性质也完全相同
4．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列说法中错误的是（ ）
A．①③为金属元素 B．原子半径：③>①>②
C．最高正化合价：①-②=③ D．第一电离能：②>①>③
5．电催化还原的某种催化剂的结构如图，下列说法错误的是（ ）
A．Re的配位数为6
B．结构中N的杂化方式均相同
C．Rc提供空轨道
D．CO中C的电负性小，易于提供配位电子对
6．三聚的结构如图所示，下列关于三聚的推测合理的是（ ）
A．S原子的杂化方式与分子中原子的杂化方式相同
B．S原子与O原子间的键长均相同
C．自发转变为三聚的过程放热
D．在水中的溶解度较小
7．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．砷化镓是一种分子晶体
B．砷化镓中不存在配位键
C．基态As原子的价电子排布式为
D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间正四面体
8．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子半径最小，Y、W基态原子核外均有2个未成对电子，R具有11种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是（ ）。
A．原子半径：
B．元素第一电离能：Y＜W＜Z
C．Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
D．中含有极性共价键和非极性共价键
9．电子跃迁伴随着能量的释放或吸收。下列与电子跃迁无关的是（ ）
A．成都大运会燃放的焰火 B．铜丝可以导电
C．装饰建筑夜景的LED灯光 D．从太阳光谱中发现氦
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W>Z>Y>X
B．Y原子的价电子轨道表示式为
C．r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为
D．一定条件下，m能与Z的单质反应生成p
二、非选择题
11．用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入溶液，再加入萃取剂（R）进行萃取。该过程涉及以下反应：
（ⅰ）
（ⅱ）
（ⅲ）
（1）根据盖斯定律，反应 。
（2）基态碘原子价层电子的轨道表示式为 。
（3）①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率]曲线如图所示：
萃取温度从300K升高至320K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因 （忽略萃取剂的挥发、的挥发及分解产生的影响）。当萃取温度超过320K时，的分解导致碘萃取率明显下降。
②下列说法不正确的是 （填标号）。
A．增大溶液的pH，碘萃取率降低 B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高
C．萃取体系平衡后加水稀释，变小 D．增大的浓度，反应（ⅰ）的速率增大
（4）未加萃取剂时，固定总碘浓度为，平衡时溶液中的、、分布系数与溶液中初始关系如图所示。[总碘浓度=各组分折合为后的浓度之和，，如]
①设平衡时、、分别为、、，则a、b、c之间的关系式为 =0.01。
②计算反应的平衡常数 （结果保留3位有效数字）。
（5）测定卤水中的方法：取25.00mL卤水于锥形瓶中，加适量氧化剂恰好将全部氧化为加溶液酸化后，再加入适量KI溶液，密闭静置后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点；平行测定3次，平均消耗，则卤水中 。（已知：）
12．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，口服硫酸锌可纠正锌缺乏，恢复酶系统的功能。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有、、等杂质）制备的流程如图：
常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示（离子浓度小于mol L时视为沉淀完全）：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
1.1 3.1
7.6 9.6
6.4 8.0
（1）基态锌离子的价层电子轨道表示式为 。
（2）“酸浸”前通常需要将锌白矿粉碎，其目的是 。
（3）滤渣1的主要成分为 （填化学式）。
（4）加入“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
（5）加入试剂X调节溶液的pH在，使铁元素转化为沉淀而除去，试剂X可以选用下列中的 （填标号）。
A．ZnO B． C．
根据题中数据计算常温下的溶度积 ．
（6）pH过大时，锌元素会以形式存在，则中存在的作用力为____（填标号）。
A．离子键 B．共价键 C．σ键 D．π键
13．C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素的单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）C、Si、Ge、Sn的第一电离能从大到小的顺序是 （用元素符号表示）；在基态Ge原子中，电子占据的最高能层的符号为 ，该能层中有 种不同运动状态的电子。
（2）有晶体和非晶体两种，可通过 方法鉴别二者。
（3）C、Si、Ge、Sn均能与卤素化合，已知常温下为无色液体，遇水有白雾出现，发烟，则属于 （填“共价”“分子”或“离子”）晶体；遇水有白雾出现的化学方程式为 ．
（4）是一种优秀的透明导电材料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数分别为a pm、a pm、c pm，晶胞中立方体的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为。
①白球表示的是 （填元素符号）。
②晶体的密度为 g cm。
14．某农药由原子序数依次增大的V、W、X、Y、Z五种前四周期元素组成。请根据下列相关信息，回答问题。
元素 相关信息
V 核外电子数与周期序数相等
W 成对电子数与未成对电子数之比为3∶1
X 在火山口附近可发现其淡黄色固体单质
Y 有四个电子层，且最外层电子数与最内层电子数相等
Z 基态Z元素原子的价层电子排布式为
（1）Y元素在周期表中的位置为第 周期第 族；基态Z元素原子的最外层电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为 形。
（2）V、W、X三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；W、X的最简单氢化物的熔、沸点由大到小的顺序是 （用化学式表示），原因为 。
（3）Y、Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性最强的是 （填化学式）。
（4）W、X可组成空间结构为平面三角形的分子，该分子的化学式为 。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则该平面三角形分子中的大π键应表示为 ．
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】（1）
（2）
（3）反应（ⅱ）、（ⅲ）均为放热反应，升温导致平衡逆向移动，碘萃取率下降；C
（4）；667
（5）
12．【答案】（1）
（2）增大接触面积，使反应快速而充分
（3）
（4）
（5）AB；
（6）B；C
13．【答案】（1）；N；4
（2）X射线衍射
（3）分子；
（4）Sn；
14．【答案】（1）四；ⅡA；球
（2）；；可形成分子间氢键，而不能
（3）
（4）；
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2023-2024学年高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质检测卷
一、选择题
1．化学处处呈现美。下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石中的碳原子采取杂化轨道形成空间网状结构
B．溶液与溶液反应生成蓝色沉淀
C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
D．绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
2．下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系错误的是（ ）
A． B． C． D．
3．肼（）是一种强还原剂，在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，因此可用于镜面镀银，原理为。下列说法正确的是（ ）
A．Ag为d区元素
B．肼分子中心原子的VSEPR模型为四面体形
C．肼分子结构对称，为非极性分子
D．肼与氨气的组成元素相同，性质也完全相同
4．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列说法中错误的是（ ）
A．①③为金属元素 B．原子半径：③>①>②
C．最高正化合价：①-②=③ D．第一电离能：②>①>③
5．电催化还原的某种催化剂的结构如图，下列说法错误的是（ ）
A．Re的配位数为6
B．结构中N的杂化方式均相同
C．Rc提供空轨道
D．CO中C的电负性小，易于提供配位电子对
6．三聚的结构如图所示，下列关于三聚的推测合理的是（ ）
A．S原子的杂化方式与分子中原子的杂化方式相同
B．S原子与O原子间的键长均相同
C．自发转变为三聚的过程放热
D．在水中的溶解度较小
7．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．砷化镓是一种分子晶体
B．砷化镓中不存在配位键
C．基态As原子的价电子排布式为
D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间正四面体
8．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子半径最小，Y、W基态原子核外均有2个未成对电子，R具有11种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是（ ）。
A．原子半径：
B．元素第一电离能：Y＜W＜Z
C．Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
D．中含有极性共价键和非极性共价键
9．电子跃迁伴随着能量的释放或吸收。下列与电子跃迁无关的是（ ）
A．成都大运会燃放的焰火 B．铜丝可以导电
C．装饰建筑夜景的LED灯光 D．从太阳光谱中发现氦
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W>Z>Y>X
B．Y原子的价电子轨道表示式为
C．r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为
D．一定条件下，m能与Z的单质反应生成p
二、非选择题
11．用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入溶液，再加入萃取剂（R）进行萃取。该过程涉及以下反应：
（ⅰ）
（ⅱ）
（ⅲ）
（1）根据盖斯定律，反应 。
（2）基态碘原子价层电子的轨道表示式为 。
（3）①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率]曲线如图所示：
萃取温度从300K升高至320K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因 （忽略萃取剂的挥发、的挥发及分解产生的影响）。当萃取温度超过320K时，的分解导致碘萃取率明显下降。
②下列说法不正确的是 （填标号）。
A．增大溶液的pH，碘萃取率降低 B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高
C．萃取体系平衡后加水稀释，变小 D．增大的浓度，反应（ⅰ）的速率增大
（4）未加萃取剂时，固定总碘浓度为，平衡时溶液中的、、分布系数与溶液中初始关系如图所示。[总碘浓度=各组分折合为后的浓度之和，，如]
①设平衡时、、分别为、、，则a、b、c之间的关系式为 =0.01。
②计算反应的平衡常数 （结果保留3位有效数字）。
（5）测定卤水中的方法：取25.00mL卤水于锥形瓶中，加适量氧化剂恰好将全部氧化为加溶液酸化后，再加入适量KI溶液，密闭静置后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点；平行测定3次，平均消耗，则卤水中 。（已知：）
12．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，口服硫酸锌可纠正锌缺乏，恢复酶系统的功能。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有、、等杂质）制备的流程如图：
常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示（离子浓度小于mol L时视为沉淀完全）：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
1.1 3.1
7.6 9.6
6.4 8.0
（1）基态锌离子的价层电子轨道表示式为 。
（2）“酸浸”前通常需要将锌白矿粉碎，其目的是 。
（3）滤渣1的主要成分为 （填化学式）。
（4）加入“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
（5）加入试剂X调节溶液的pH在，使铁元素转化为沉淀而除去，试剂X可以选用下列中的 （填标号）。
A．ZnO B． C．
根据题中数据计算常温下的溶度积 ．
（6）pH过大时，锌元素会以形式存在，则中存在的作用力为____（填标号）。
A．离子键 B．共价键 C．σ键 D．π键
13．C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素的单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）C、Si、Ge、Sn的第一电离能从大到小的顺序是 （用元素符号表示）；在基态Ge原子中，电子占据的最高能层的符号为 ，该能层中有 种不同运动状态的电子。
（2）有晶体和非晶体两种，可通过 方法鉴别二者。
（3）C、Si、Ge、Sn均能与卤素化合，已知常温下为无色液体，遇水有白雾出现，发烟，则属于 （填“共价”“分子”或“离子”）晶体；遇水有白雾出现的化学方程式为 ．
（4）是一种优秀的透明导电材料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数分别为a pm、a pm、c pm，晶胞中立方体的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为。
①白球表示的是 （填元素符号）。
②晶体的密度为 g cm。
14．某农药由原子序数依次增大的V、W、X、Y、Z五种前四周期元素组成。请根据下列相关信息，回答问题。
元素 相关信息
V 核外电子数与周期序数相等
W 成对电子数与未成对电子数之比为3∶1
X 在火山口附近可发现其淡黄色固体单质
Y 有四个电子层，且最外层电子数与最内层电子数相等
Z 基态Z元素原子的价层电子排布式为
（1）Y元素在周期表中的位置为第 周期第 族；基态Z元素原子的最外层电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为 形。
（2）V、W、X三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；W、X的最简单氢化物的熔、沸点由大到小的顺序是 （用化学式表示），原因为 。
（3）Y、Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性最强的是 （填化学式）。
（4）W、X可组成空间结构为平面三角形的分子，该分子的化学式为 。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则该平面三角形分子中的大π键应表示为 ．
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】（1）
（2）
（3）反应（ⅱ）、（ⅲ）均为放热反应，升温导致平衡逆向移动，碘萃取率下降；C
（4）；667
（5）
12．【答案】（1）
（2）增大接触面积，使反应快速而充分
（3）
（4）
（5）AB；
（6）B；C
13．【答案】（1）；N；4
（2）X射线衍射
（3）分子；
（4）Sn；
14．【答案】（1）四；ⅡA；球
（2）；；可形成分子间氢键，而不能
（3）
（4）；
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