第四单元盐化肥练习题 人教版（五四学制）九年级化学全一册（含解析）

第四单元 盐化肥 练习题
一、选择题
1．只用一种试剂就能将稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液一次性鉴别开来的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．二氧化碳 C．酚酞试液 D．硝酸钠溶液
2．能在pH为5的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．ZnSO4、FeCl2、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOH
C．BaCl2、KNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
3．用生石灰制取烧碱的流程如图：以下判断错误的有几种：
①制得的烧碱中可能混有碳酸钠和熟石灰
②生石灰、熟石灰和烧碱都可用作干燥剂
③生石灰、熟石灰和烧碱都能使酚酞溶液变红
④生石灰、熟石灰和烧碱都能与稀盐酸发生中和反应。
A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种
4．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。家中必不可少的氯化钠与下列哪组属于同一类物质（ ）
A．氢氧化铝、氢氧化钠 B．盐酸、硫酸
C．二氧化硫、二氧化碳 D．碳酸钠、硫酸铜
5．下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ）
A．CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O B．H2O+CO2=H2CO3
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
6．为检验某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质程度，以下做法能够达到实验目的的是（ ）
A．取样，加入足量的稀盐酸
B．取样，加入足量的氯化钡溶液后滴入酚酞溶液
C．取样，加入足量的氢氧化钙溶液后滴入酚酞溶液
D．取样，用pH试纸测溶液的pH
7．只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）
A．Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B．AgCl、BaSO4、CuSO4
C．NaCl、CaCl2、BaCl2 D．BaCl2、AgCl、CaCO3
8．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）
A．硫酸钾 B．硝酸钾 C．碳酸钾 D．氯化钾
9．下列物质俗名和名称对应关系错误的是（ ）
A．熟石灰　氢氧化钙
B．小苏打　碳酸氢钠
C．烧碱　碳酸钠
D．干冰　二氧化碳
10．下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A．蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，生成了二氧化碳和水
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光
D．碳酸氢铵受热分解，生成有刺激性气味的氨气
11．下列有关实验现象的说法正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
B．向稀盐酸中滴加几滴酚酞试液，溶液由无色变为红色
C．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色逐渐变成红色
D．向氢氧化钡溶液中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀
12．下列物质性质和用途没有对应关系的是（　　）
A．氢气具有可燃性，可作燃料
B．氢氧化钠具有吸水性，可作食品干燥剂
C．铜具有良好的导电性，可作导线
D．小苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
二、填空与简答
13．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
14．我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)t1℃时，Na2CO3的溶解度为 g。
(2)将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液的方法是 (写出一种即可)。
(3)t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液的质量关系是 (选填“前者大”或“后者大”或“相等”之一)。
(4)t1℃时，将12gNa2CO3固体加入50g水中，所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为 。此温度下，取30g溶质质量分数为15%Na2CO3的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 g。
(5)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列三种溶液将杂质完全除去，加入时的先后顺序为 (填字母序号，任填一种方案即可)。
a.稍过量的Na2CO3溶液 b.稍过量的BaCl2溶液 c.稍过量的NaOH溶液
请写出加入Na2CO3后发生的化学反应方程式： (写一个即可)。
15．用化学用语回答问题：
(1)硫元素 ；
(2)两个氢原子 ；
(3)小苏打化学式 。
16．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应) 请回答：

(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是
(2)写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应
(3)反应③可以选用的盐是_______
A．NaNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．KNO3
17．化学与我们的日常生活紧密相关，现有①石墨 ②氮气 ③盐酸 ④钛合金 ⑤3%﹣5%的碳酸氢钠溶液 ⑥葡萄糖 ⑦硫酸铜 ⑧醋酸 ⑨氢气等物质，请按要求用序号填空：
（1）不慎将浓硫酸粘到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上 ；
（2）农业上用石灰乳和 等配制成具有杀菌作用的波尔多液；
（3）可作为人体重要能量来源的是 ； （4）能导电，可作为电极的是 ；
（5）与人体具有很好“相容性”，可用来制造人造骨的是 ；
（6）人体胃液中主要的酸是 ； （7）食品包装袋内填充的保护气是 ．
18．A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。
（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是 。
（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。
①若C为金属单质，A、B、D都是化合物： 。
②若A是最简单的有机物，C为水， 。
（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是 。
19．某种粗盐水中有少量含、K+的杂质，小明用这种粗盐水经过下列实验流程想要制取纯净的氯化钠晶体。
(1)固体A的化学式为 。
(2)加稍过量盐酸时发生反应的化学方程式为 。
(3)若将C溶液蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是 。
三、科学探究题
20．（1）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答：

①图B中仪器a的名称是 。
②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 （填序号），若用C装置手机氧气，验满时，应将带木星的木条放在 （填“b”或“c”）端导口，若木条复燃，说明氧气已满。
（2）小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶为密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。
[查阅资料]：①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是 。
②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
[猜想假设]：假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3
[进行实验]：
实验操作步骤 实验现象 实验结论
① 取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设 不正确
② 另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 假设Ⅲ正确
③ 取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液
[问题讨论]：步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是 。
[拓展应用] ：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是 。
四、计算题
21．某盐酸中混有少量的MgCl2, 小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数, 进行如图实验:

请结合如图实验数据,完成以下计算：
（1）坐标中a的数值为 ；
（2）所加NaOH溶液的溶质质量分数为多少
（3）该盐酸混合液中HCl的质量分数。
参考答案：
1．A
【详解】A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，现象不同，可以区分，符合题意；
B、稀硫酸、食盐水均与二氧化碳不反应，均无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，无法区分稀硫酸和食盐水，不符合题意；
C、稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，石灰水显碱性，能使酚酞试液变红，食盐水显中性，不能使酚酞试液变色，无法区分稀硫酸和食盐水，不符合题意；
D、硝酸钠与稀硫酸、石灰水、食盐水均不反应，均无明显现象，无法区分，不符合题意。
故选A。
2．D
【解析】根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，此题的隐含离子是pH为5的溶液中存在较多的氢离子，据此分析解答即可。
【详解】A、FeCl2溶液呈浅绿色，不符合题意，故选项错误；
B、NaOH溶液中的OH-会和H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
C、BaCl2溶液中的Ba2+会和AgNO3溶液中的Ag+结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
故选：D。
【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
3．D
【详解】①碳酸钠和熟石灰反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，错误；
②熟石灰没有吸水性不能用作干燥剂，错误；
③生石灰一般不能使酚酞溶液变红（但生石灰能使“用含水的酒精”配制的酚酞溶液变红），生石灰和水反应生成的氢氧化钙能使酚酞变红色，错误；
④生石灰能与稀盐酸发生反应，但不是酸和碱的反应，不是中和反应，错误；
故选D。
4．D
【分析】氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。
【详解】A、氢氧化铝、氢氧化钠都是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，不符合题意；
B、盐酸、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，不符合题意；
C、二氧化硫、二氧化碳都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、碳酸钠、硫酸铜都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，符合题意。
故选D。
【点睛】点评解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。
5．D
【详解】A、该反应不属于基本反应类型，不符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、该反应不属于基本反应类型，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选D。
6．B
【分析】敞口放置的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水。
【详解】A、取样加入稀盐酸，稀盐酸会与变质产生的碳酸钠反应生成氯化钠、水与二氧化碳，实验现象为产生气泡，可以鉴别出氢氧化钠已经变质，但无法检验变质的程度，故错误；
B、取样，加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，反应后溶液中溶质含有氯化钠和过量的氯化钡，氯化钠和氯化钡的溶液呈中性，向反应后的溶液中加入酚酞溶液，若溶液变红色则溶液中含有氢氧化钠，样品部分变质，若溶液不变红色则溶液中不含有氢氧化钠，样品全部变质，实验可以达到目的，故正确；
C、取样，加入足量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，反应后溶质中含有氢氧化钠与过量的氢氧化钙，两者都呈碱性，加入酚酞试剂后溶液肯定变红色，则无法达到实验目的，故错误；
D、氢氧化钠与碳酸钠的溶液都呈碱性，pH值都大于7，无法达到实验目的，故错误；
故选B。
【点睛】掌握溶液的酸碱性及碳酸根离子的验证是解题的关键。
7．A
【详解】A．硫酸铜的水溶液为蓝色，硫酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，与水混合形成沉淀，现象不同，故A可以鉴别；
B．氯化银、硫酸钡不溶于水，与水混合都形成沉淀，现象相同，故B不可以鉴别；
C．氯化钠、氯化钙、氯化钡都是易溶于水，且溶于水都是无色，现象相同，故C不可以鉴别；
D．氯化银、碳酸钙不溶于水，与水混合都形成白色沉淀，现象相同，故D不可以鉴别。
故选：A。
8．B
【分析】植物生长的营养元素主要有氮、磷、钾；含有氮元素的化肥属于氮肥，含有磷元素的化肥属于磷肥，含有钾元素的化肥属于钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥。
【详解】A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故符合题意；
C、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
故选B。
9．C
【详解】A．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其物质俗名和名称对应关系正确，故不符合题意；
B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其物质俗名和名称对应关系正确，故不符合题意；
C．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH；碳酸钠的俗称是纯碱，其物质俗名和名称对应关系错误，故符合题意；
D．干冰是固态的二氧化碳，其物质俗名和名称对应关系正确，故不符合题意。故选C。
10．C
【详解】A. 蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，生成了无色无味的气体，错误；B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，错误；C. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，正确；D. 碳酸氢铵受热分解，生成氨气，产生有刺激性气味的气体，错误。故选C。
【点睛】观察不能确定物质的种类，所以描述现象不能说出生成物质的名称。
11．D
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，空气中燃烧产生淡蓝色火焰；错误；
B、滴酚酞试液在酸性或中性溶液中是不会变色的，所以向稀盐酸中滴加几滴酞试液溶液无色；错误；
C、氧化铁是红色的，一氧化碳还原氧化铁，得到铁和二氧化碳，得到的铁粉是黑色的；错误；
D、氢氧化钡溶液中加入硫酸钠溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；正确。
故选D。
12．B
【详解】A、氢气具有可燃性，可作燃料，故A正确；
B、氢氧化钠固体虽然具有吸水性，但因为其腐蚀性较强，所以不能用作食品干燥剂，故B错误；
C、铜具有良好的导电性，可作导线，故C正确；
D、小苏打碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确。
故选：B。
13． 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 有气泡产生 NaCl(或氯化钠)
【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）从图像中可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是：有气泡产生；
（3）到达C点时溶液中的氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠一种。
14．(1)20
(2)增加氯化铵固体或降低温度或恒温蒸发溶剂等
(3)后者大
(4) 1：5 15
(5) cba或bca或bac 或
【详解】（1）t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g；
（2）NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液的方法是增加氯化铵固体或降低温度或恒温蒸发溶剂等；
（3）由图可知，碳酸钠溶解度的溶解度受温度的影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，t2℃时，将相同质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠大于氯化钠，溶剂水的质量不变，则所得溶液的质量关系：NH4Cl＞Na2CO3，即t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液的质量关系后者大；
（4）t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g，t1℃时，将12gNa2CO3固体加入50g水中，只能溶解10gNa2CO3固体，则所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为10g：50g=1：5；
根据稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为m，则30g×15%=（30g+m）×10%，解得m=15g；
（5）粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，加入碳酸钠溶液，是为了除去氯化钙，加入氯化钡溶液，是为了除去硫酸钠，加入氢氧化钠溶液，是为了除去氯化镁，选择加入溶液顺序时，碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液之后加入，既能除去氯化钙，又能除去过量的氯化钡，因此加入下列三种溶液的先后顺序可以为氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，故选：cba或bca或bac；
加入碳酸钠溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为：、。
15．(1)S
(2)2H
(3)NaHCO3
【详解】（1）硫元素可用硫元素符号表示，表示为S；
（2）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。两个氢原子表示为2H；
（3）小苏打是碳酸氢钠俗称，其化学式为：NaHCO3。
16．(1)溶液变红
(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O （合理即可） 放热
(3)B
【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色；
（2）反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O （合理即可）；由图可知，随着酸的加入，即随着反应的进行，溶液的温度升高，这说明该反应是放热反应；
（3）A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意；
B、CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合题意；
C、Na2CO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意；
D、KNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意；
则反应③中可以选用的盐是B。
17． ⑤ ⑦ ⑥ ① ④ ③ ②
【详解】（1）不慎将浓硫酸粘到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液；
（2）农业上用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液；
（3）可作为人体重要能量来源的是葡萄糖；
（4）能导电，可作为电极的是石墨；
（5）与人体具有很好“相容性”，可用来制造人造骨的是钛合金；
（6）人体胃液中主要的酸是盐酸；
（7）食品包装袋内填充的保护气是氮气，氮气的化学性质稳定。
18． 置换反应 CH4+2O2CO2+2H2O 氢氧化钡（合理即可）
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；②若A是最简单的有机物，C为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是氢氧化钡。
【详解】（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；故填：置换反应
（2）①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；
②若A是最简单的有机物，C为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故填：CH4+2O2CO2+2H2O
（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，则B可能是氢氧化钡；故填：氢氧化钡（合理即可）
【点睛】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。
19．(1)BaSO4
(2)
(3)含有KCl（或者没有除去钾离子）
【详解】（1）粗盐水中有少量含、K+的杂质，加入氯化钡溶液，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，则固体A是硫酸钡，化学式为BaSO4。
（2）溶液B中含有过量的碳酸钠、氯化钠和钾离子，加入过量盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故加稍过量盐酸时发生反应的化学方程式为。
（3）溶液B中加入过量的盐酸，除去过量的碳酸钠，但是钾离子存在于溶液中，没有除去，则溶液C中含有钾离子、氯化钠，则若将C溶液蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是还含有KCl（或者没有除去钾离子）没有除去钾离子。
20． 铁架台 A c
Ⅰ 产生白色沉淀 溶液不变色 完全去除碳酸根离子，避免碳酸根离子的存在使得酚酞试液变色 作钾肥
【详解】（1）①图B中仪器a的名称是铁架台。
②选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件，加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B，用高锰酸钾制取氧气属于“固固加热型”，故选A；选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，若用C装置收集氧气，氧气应从b端进入，验满时，应将带木星的木条放在c端导口，若木条复燃，说明氧气已满。
（2）[查阅资料]：氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质，反应方程式为： ；
[进行实验]碳酸钾能与盐酸反应生成二氧化碳而产生气泡，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有气泡，① 取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，证明有碳酸钾，则假设Ⅰ不成立；碳酸钾能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠不与氯化钡反应，另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，说明有碳酸钾；向所得溶液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色，说明没有氢氧化钾；则假设Ⅲ成立；
[问题讨论]：碳酸钾溶液呈碱性，过量的氯化钡能保证将碳酸钾完全反应，除尽K2CO3，排除对KOH检验的干扰 ；
[拓展应用]：碳酸钾有钾元素，可作钾肥。
21．（1）2.9；（2）10%；（3）14.6%
【分析】盐酸中混有少量的MgCl2，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀。
【详解】（1）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a=100+200-297.1=2.9。
（2）设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x
x=10%
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
（3）设盐酸混合液中HCl的质量为y
y=14.6g
该盐酸混合液中HCl的质量分数:。