8.2金属的化学性质同步练习人教版化学九年级下册（含答案）

8.2金属的化学性质 同步练习
一、多选题
1．钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钦(Ti)的过程是：
① 2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是
A．反应①中生成的气体对环境有污染 B．反应②发生的反应是置换反应
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变 D．反应②中氩气是该反应的催化剂
2．将 ag 锌粉和银粉的混合物加入一定量 Cu(NO3)2 溶液中，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。下列有关说法正确的是
A．反应后所得滤渣一定为纯净物
B．滤渣的质量一定小于 a g
C．反应后所得滤液一定为无色溶液
D．反应后所得滤液中的金属阳离子最多有两种
3．实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银
4．下列实验方案不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO中的CO2 将气体通过灼热的CuO
B 检验木炭粉中是否含有铁粉 取样，用磁铁吸引样品
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量锌粉，过滤
D 鉴别氮气和氧气 伸入带火星的木条，观察
A．A B．B C．C D．D
5．现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．X、Y、Z 的金属活动性顺序为：Z>Y>X
B．相对原子质量：Y>Z
C．完全反应生成氢气的质量：YD．Y与H2SO4反应的化学方程式为：
二、选择题
6．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是

A．该反应可能涉及到四种原子
B．该反应属于置换反应
C．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
7．下列叙述与对应的示意图表示正确的是
A．水的电解
B．在密闭容器中红磷完全燃烧
C．加热一定质量的高锰酸钾制氧气
D．等质量的锌、铁分别与足量等浓度的稀硫酸反应
8．分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是
A．活性炭、木炭都具有吸附性
B．焦炭、氢气、CO都具有还原性
C．金刚石、石墨都是由碳原子直接构成
D．金属缓慢氧化都会被腐蚀而报废
9．将盛有等质量，等质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后，铁和酸恰好反应，下列说法合理的是
A．天平失去平衡，指针偏向锌的一边
B．天平保持平衡，烧杯中的锌一定无剩余
C．放锌的一边产生的氢气一定比放铁的一边产生的氢气多
D．天平失去平衡，指针偏向放铁的一边
10．下列有关事实的结论合理的是（ ）
事实 结论
A Al 制品的耐腐蚀性比 Cu 制品强 Al 的活泼性弱于铜
B 金刚石和C60 均是由碳元素组成的单质 金刚石和C60 属于同一种物质
C 在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气瓶内水面上升约 氧气约占空气总质量的
D H2O 和CO2 都不能使紫色石蕊变红，但把它们混合在一起时却能够使石蕊变红 CO2 与H2O 发生了化学反应
A．A B．B C．C D．D
11．某冶炼厂处理尾气时有下列转化。

下列说法正确的是
A．转化②是置换反应
B．整个转化中，丙与甲的分子个数之比为2:3
C．转化过程中氮的化合价有3种
D．食品包装袋中充入丙，可防止食品氧化变质
12．室温下，等物质的量的镁和铝分别与足量的同溶质质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系图正确的是
A． B． C． D．
13．下列化学方程式书写正确的是　　
A． B．
C． D．
14．木炭、氧化铜和铁粉都是黑色粉末。下列物质中，能用来鉴别它们的最理想的试剂是
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．蒸馏水
15．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的
B．某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质一定含有碳、氢两种元素
C．燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
三、综合应用题
16．2018 年 5 月 13 日，我国首艘 001A 型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重 大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，下列不属于该合金性质的是 （填字母）。
A 密度大 B 耐腐蚀 C 硬度大
（2）构成金属钛的粒子是 （填“原子”“分子”或“离子”）。
（3）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的硫酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性 Sc Zn（填“＞”或“＜”）。已知 Sc 与稀硫酸发生置换反 应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式 。根据上述结论， 下列说法不正确的是 （填序号）。
A 将 Sc 投入 CuSO4 溶液中有红色物质析出
B 仅用 Fe（NO3）2 溶液、Sc（NO3）3 溶液、Cu 能验证钪和铁的活动性强弱
C 仅用 Sc、Cu 和 FeSO4 溶液能验证钪、铁、铜的活动性强弱
（4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生。则 滤渣中一定含有的固体是 ，滤液中除水外一定含的物质是 。
（5）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反 应时间（t）的变化曲线如图所示。下列表述正确的是 （填序号）。

①A 表示铁和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后生成的氢气质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后铁粉一定有剩余
⑤反应结束后消耗两种金属的质量相等
17．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的广泛应用
(1)我国早在西汉时期，《淮南万毕术》一书中记载“曾青得铁则化为铜”，其中蕴含化学原理是 反应的基本类型是 反应（填基本反应类型）。
(2)我国唐代钢铁的冶炼达到了新的高度，生铁经过灼热反复捶打后成为钢。生铁和钢都属于合金，钢的含碳量比生铁 （填“高”或“低”）。
(3)生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的 性，铝制品比铁制品耐腐蚀，其主要原因是 （用化学方程式表示）。
(4)将生铁废锅放入足量的硫酸中反应的现象是： 。
（二）制备还原性铁粉
实验室利用FeSO4溶液为原料制备还原性铁粉的流程如下：
(5)“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化： 该转化的化学方程式为 。
(6)“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 。
（三）测定还原性铁粉的组成
制得的还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按下图进行实验
查阅资料：①
②
③浓硫酸吸收H2O，碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4。
(7)装配好实验装置后，先要 。
(8)加热前先通一段时间H2的目的是 。
(9)实验开始时应先对 处装置加热（填“A”或“C”）。
(10)充分反应后，测得实验数据如表
表：装置B和E的质量变化
装 置 B E
反应前 200.00 200.00
反应后 200.18 200.44
①样品中FeO的质量为 。
②样品中单质铁的质量分数为 。
(11)装置F的作用是 。
(12)反思：实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量，原因是 。
（四）金属的应用
(13)金属镁通过反应可储存氢气。常温下，MgH2可以与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的Mg（OH）2，MgH2与水反应时释氢速率逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气。可能的原因是
18．金属及合金有广泛的用途。请运用所学知识回答下列问题：
(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。
甲.金属的活动性 乙.金属的导电性 丙.金属在地壳中的含量
(2)近年来，郑州市开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。高新区某街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是 （写序号即可）。
②铝制品耐腐蚀的原因是 。
(3)取一定量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成，则滤渣中一定存在的物质是 ，有关反应的化学方程式为（写一个即可） 。
(4)如图为CO还原CuO的微型装置图。
①A处V形管内实验现象： 。
②B处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式为 。
(5)黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入，稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g。则反应生成的氢气的质量为多少？
参考答案：
1．CD
2．BD
3．AD
4．AC
5．AD
6．D
7．D
8．D
9．A
10．D
11．D
12．C
13．D
14．A
15．B
16． A 原子 ＞ B 铜、锌 硫酸锌 ②③④
17．(1) Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 置换反应
(2)低
(3) 导热性 4Al+3O2═2Al2O3
(4)有气泡产生，液体变成浅绿色，有黑色固体剩余（三项缺一没有分）
(5)4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2
(6)增大接触面积，充分反应，加快反应速率
(7)检查装置的气密性
(8)排尽空气，防止加热时发生爆炸
(9)C
(10) 0.72g 74.8%
(11)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置
(12)过量的氧化铁和氢气反应生成了水
(13)生成的Mg（OH）2，覆盖在MgH2的表面阻止了反应的进行
18．(1)甲
(2) ②③/③② 在常温下，铝易于空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部铝的进一步氧化
(3) 锌、铜、银 或或
(4) 黑色固体逐渐变红
(5)解：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g，则47g固体为铜，则参加反应的锌的质量为60g-47g=13g，设反应生成的氢气质量为x，
x=0.4g
答：反应生成的氢气的质量为0.4g。