宣汉二中高2025届高二(上)中期考试化学试题
(75分钟，100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列装置或过程能实现化学能转化为热能是
A．银锌纽扣电池 B．冶炼金属钠 C．太阳能电池 D．天然气燃烧
A. A B. B C. C D. D
2. 下列说法不正确的是
A. ΔH＜0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B. NH4HCO3(s) = NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH=＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 自发反应也可能需要加热才能进行
3. 下列物质中，属于弱电解质的是
A. 氨水 B. 二氧化硫 C. 冰醋酸 D. 碳酸钙
4. 在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：
A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2
C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2
5. 下列说法中正确的是
A. 100℃时，pH为6的纯水为酸性
B. c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性
C. pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大
D. 常温下，将1mL pH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，所得溶液pH=6
6. 2molNH3和3molO2在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是
A. 达到平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C. 达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大
D. 2 min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.75mol·L-1·min-1
7. 常温下，某溶液中由水电离产生c(OH－)水＝1×10－13 mol·L－1，下列一定能大量共存的离子组是（ ）
A. Na＋、Fe2＋、、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、
C. K＋、Na＋、Cl－、 D. CH3COO－、、、
8. 大气中二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l)
燃烧热△H(kJ mol-1) -285.8 -393.5 -3267.5
则25℃时，6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l) △H=
A. -30.9kJ/mol B. +49.1kJ/mol C. +104.7kJ/mol D. -2588.2kJ/mol
9. 氟氯烃会对臭氧层产生破坏，在平流层中氟氯烃光解产生的氯自由基对催化臭氧分解的反应历程如下图所示，下列说法不正确的是
A. 反应过程II为催化剂参与的反应历程
B. 氯自由基的催化作用会增大反应的平衡常数
C. 和的总能量大于的总能量
D 反应II中基元反应①
10. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2
B. pH=3的CH3COOH溶液稀释1000倍后，pH<6
C. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3
D. 等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多
11. 密闭容器中进行的可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. T1
c，正反应为吸热反应
B. T1>T2，p1C. T1p2，a＋bD. T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
12. 在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/ 25 80 230
平衡常数/ 2
下列说法不正确的是
A. 上述生成的反应为放热反应
B. 升高温度，的平衡转化率减小
C. 时，反应的平衡常数为
D. 时，测得，则反应达到平衡状态
13. 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是
A. X表示温度
B. L2＞L1
C. 反应速率υ(M)＞υ(N)
D. 平衡常数K(M)＞K(N)
14. 常温下，用NaOH溶液调节H3PO4溶液的pH，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A. H3PO4的电离方程式为：H3PO4 3H++
B. 溶液pH越大，H3PO4的电离程度越小
C. H3PO4的Ka2=1×10-7.25
D. pH=5时，c()二、非选择题：共58分(每空2分)
15. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）氢能被称为绿色能源的原因是________________（任答一点）
（2）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为______________
③该反应的热化学方程式为__________________________________________________
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1
（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3＝____________kJ·mol－1
16. 依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
（1）取(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。
①的电离方程式是_______。
②a、b、c三点中最小的是_______，电离程度最大的是_______。
③在稀释过程中，_______(填“先怎么变后怎么变”)。
（2）溶液的，该溶液中由水电离出的浓度是_______。
（3）向相同的两密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入盐酸、醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。
①反应为醋酸曲线是_______(填字母)。
②反应开始时反应速率的原因是_______。
17. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100mL)。
I．实验步骤
（1）用_______(填仪器名称)量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。
（4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
II．实验记录
滴定次数 1 2 3 4
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95
III．数据处理与讨论
（5）数据处理，可得c(市售白醋)=_______mol·L-1；市售白醋总酸量为_______g/100mL。(结果保留四位有效数字)
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。
A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
18. 氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______。
②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡时放出的热量为Q，则Q(填“>”“＜”或“=”)_______184.4kJ。
③已知：
1molN-H键断裂吸收的能量等于_______kJ。
④理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______(填序号)。
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如下图所示：
上图中两条曲线表示的压强的关系是：P1_______P2(填“>”“=”或“＜”)。
（3）原料气H2还可通过反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol L-1，则该温度下反应的平衡常数K为_______。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_______(填序号)。
a．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
d．混合气中P(CO)、P(H2O)不随时间改变
（4）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(1)＋H2O(1)，在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x，下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α：%)的关系。下图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。宣汉二中高2025届高二(上)中期考试化学试题
(75分钟，100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列装置或过程能实现化学能转化为热能的是
A．银锌纽扣电池 B．冶炼金属钠 C．太阳能电池 D．天然气燃烧
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．银锌纽扣电池能实现化学能转化为电能，A项不符合题意；
B．冶炼金属钠将电能转化为化学能，B项不符合题意；
C．太阳能电池将太阳能转化成电能，C项不符合题意；
D．天然气燃烧为放热反应，将化学能转化成热能，D项符合题意；
答案选D。
2. 下列说法不正确的是
A. ΔH＜0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B. NH4HCO3(s) = NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH=＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 自发反应也可能需要加热才能进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应，则ΔG=ΔH－TΔS＜0，因此在任何温度下都能自发进行，故A正确；
B．气体的混乱度大于固体的混乱度，NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH=＋185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；
C．因为焓变和熵变都与反应自发性有关，因此焓变或熵变不能单独作为反应自发性的判据，常用ΔG=ΔH－TΔS来判断，故C错误；
D．需要加热或点燃才能进行的反应不一定是非自发反应，自发反应也可能需要加热才能进行，故D正确；
综上所述，答案为C。
3. 下列物质中，属于弱电解质的是
A. 氨水 B. 二氧化硫 C. 冰醋酸 D. 碳酸钙
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水属于混合物，是电解质溶液，故A不符合题意；
B．二氧化硫是非金属性氧化物，属于非电解质，故B不符合题意；
C．冰醋酸是弱酸，属于弱电解质，故C符合题意；
D．碳酸钙是盐，属于强电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
4. 在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：
A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2
C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2
【答案】A
【解析】
【详解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。
5. 下列说法中正确的是
A. 100℃时，pH为6的纯水为酸性
B. c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性
C. pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大
D. 常温下，将1mL pH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，所得溶液pH=6
【答案】B
【解析】
【详解】A．100℃时，纯水是呈中性，因此pH为6的纯水也是呈中性的，故A错误；
B．判断溶液酸碱性主要根据c(OH一)、c(H＋)的大小关系判断，c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性，故B正确；
C．pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，由于醋酸又电离，因此稀释后醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以溶液中醋酸的pH小，故C错误；
D．常温下，将1mL pH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，由于此时要考虑水电离出的氢氧根离子，因此所得溶液pH略大于7，故D错误。
综上所述，答案为B。
6. 2molNH3和3molO2在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是
A. 达到平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C. 达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大
D. 2 min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.75mol·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，即4v正(O2)=5v逆(NO)，A正确；
B．单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，描述的都是正反应速率，不能说明反应达到平衡，B错误；
C．增加容器体积，反应物和生成物浓度均减小，v正、v逆均减小，C错误；
D．2min后生成1.5 mol NO，则NH3减小1.5mol，用NH3表示的反应速率为v(NH3)==0.375mol·L-1·min-1，D错误；
选A。
7. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH－)水＝1×10－13 mol·L－1，下列一定能大量共存的离子组是（ ）
A. Na＋、Fe2＋、、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、
C. K＋、Na＋、Cl－、 D. CH3COO－、、、
【答案】C
【解析】
【分析】25℃时，某溶液中由水电离产生的c(OH－)水＝1×10－13 mol·L－1，此溶质对水的电离产生抑制，此溶液可能显酸性也可能显碱性，最常见的则是酸溶液或碱溶液，据此分析回答。
【详解】A．若碱性溶液中则Fe2＋与OH－发生反应，不能大量存在于碱溶液中；若酸性溶液中则H＋、Fe2＋、发生氧化还原反应而不能共存，选项A不符合题意；
B． 与OH－、H＋均能反应，既不能存在于强酸性也不能存在于强碱性溶液中，不能大量共存，选项B不符合题意；
C．四种离子彼此不反应，既能大量存在于酸性溶液中，也能大量存在于碱性溶液中，选项C符合题意；
D．NH4＋与OH－反应，不能大量存在于碱性溶液中；CH3COO－与H＋反应，不能大量存在于酸性溶液中；选项D不符合题意；
答案选C。
8. 大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l)
燃烧热△H(kJ mol-1) -285.8 -393.5 -3267.5
则25℃时，6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l) △H=
A. -30.9kJ/mol B. +49.1kJ/mol C. +104.7kJ/mol D. -2588.2kJ/mol
【答案】B
【解析】
【详解】由题给燃烧热数据可得，①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ·mol-1，②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1，③C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-3267.5kJ·mol-1，根据盖斯定律，目标方程式可由3×①＋6×②-③得到，其ΔH=(-285.8kJ·mol-1)×3+(-393.5kJ·mol-1)×6-(-3267.5kJ·mol-1)=+49.1kJ·mol-1，故H2(g)与C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为3H2(g)+6C(石墨，s)=C6H6(l) ΔH=+49.1kJ·mol-1。
故选B。
9. 氟氯烃会对臭氧层产生破坏，在平流层中氟氯烃光解产生的氯自由基对催化臭氧分解的反应历程如下图所示，下列说法不正确的是
A. 反应过程II为催化剂参与的反应历程
B. 氯自由基的催化作用会增大反应的平衡常数
C. 和的总能量大于的总能量
D. 反应II中基元反应①
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应过程II降低了反应的活化能，为催化剂参与的反应历程，故A正确；
B．催化剂只会改变反应速率，不会改变平衡，也不会改变平衡常数，故B错误；
C．由图示可知的反应是放热反应，即和的总能量大于的总能量，故C正确；
D．由图可知反应II中基元反应①是吸热反应，故，故D正确；
故答案为：B
10. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2
B. pH=3的CH3COOH溶液稀释1000倍后，pH<6
C. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3
D. 等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明CH3COOH的酸性大于碳酸，但不能证明乙酸是弱酸， A符合；
B．将pH为3的醋酸溶液加水稀释1000倍，若为强酸溶液，溶液的pH变化3个单位，稀释后的pH=6，而醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于强酸，所以醋酸稀释后溶液的pH＜6， B不符合；
C．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3，说明醋酸部分电离，则CH3COOH是弱酸， C不符合；
D．等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多，说明醋酸的物质的量大于盐酸，则醋酸是弱酸， D不符合；
答案选A
11. 密闭容器中进行的可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. T1c，正反应为吸热反应
B. T1>T2，p1C. T1p2，a＋bD. T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
【答案】B
【解析】
【分析】升高温度、增大压强，反应速率均增大，到达平衡的时间缩短。
【详解】温度都为T1，压强为p2先达到平衡，p2＞p1，p1到p2，平衡时B的质量分数增大，即增大压强，平衡逆向移动，故a＋b压强都为p2，T1条件下先达到平衡，T1＞T2，T1到T2，平衡时B的质量分数增大，即降低温度，平衡逆向移动，故逆反应是放热反应，正反应是吸热反应；
综上所述，T1>T2，p1答案选B。
【点睛】“先拐先平”数值大。
12. 在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/ 25 80 230
平衡常数/ 2
下列说法不正确的是
A. 上述生成的反应为放热反应
B. 升高温度，的平衡转化率减小
C. 时，反应的平衡常数为
D. 时，测得，则反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应平衡常数与温度的关系是随着温度升高，平衡常数减小，故该反应为放热反应，A正确；
B．升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，B正确；
C．时，反应是上述反应的逆方向，由盖斯定律知该反应的平衡常数为，C正确；
D．时，测得，Q=，反应未达平衡，D错误；
故选D。
13. 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是
A. X表示温度
B. L2＞L1
C. 反应速率υ(M)＞υ(N)
D. 平衡常数K(M)＞K(N)
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图象，随着X的增大，H2的平衡转化率(α)减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率(α)减小，故A正确；
B．相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率(α)越大，L2＞L1，故B正确；
C．压强越大，反应速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，故D错误；
故选D。
14. 常温下，用NaOH溶液调节H3PO4溶液的pH，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A. H3PO4的电离方程式为：H3PO4 3H++
B. 溶液pH越大，H3PO4的电离程度越小
C. H3PO4的Ka2=1×10-7.25
D. pH=5时，c()【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图知，溶液中含磷微粒有、、、H3PO4，说明磷酸为弱酸，其第一步部分电离，其第一步电离方程式为H3PO4H++，A错误；
B．溶液pH越大，c(H+)越小，平衡H3PO4H++正向移动，H3PO4的电离程度越大，B错误；
C．M点时pH=7.25，c()=c()，H3PO4的Ka2== c(H+)= 1×10-7.25，C正确；
D．根据图中各离子物质的量分数可知，pH=5时，c()最大，c()较小，故c()>c()，D错误；
答案选C。
二、非选择题：共58分(每空2分)
15. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）氢能被称为绿色能源的原因是________________（任答一点）
（2）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为______________
③该反应的热化学方程式为__________________________________________________
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1
（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3＝____________kJ·mol－1
【答案】 ①. 无污染 （其它合理也得分） ②. 大于 ③. 285.8 kJ·mol－1 ④. 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 ⑤. 436 ⑥. 84.6
【解析】
【详解】(1)氢能被称为绿色能源的原因是：氢气燃烧生成水，无污染，为清洁能源；
(2)①氢气的燃烧为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量；
②1mol氢气为2g，完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，可知氢气的燃烧热为285.8 kJ mol-1；
③氢气的燃烧热为285.8 kJ mol-1，则热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ mol-1；
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-H键能为436kJ mol-1，O=O键能为498kJ mol-1，燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol；设1mol H-O键完全断裂时吸收热量为xkJ，2x+498-4×463=-482，解得x=436；
(3)①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ mol-1；②Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ mol-1；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3；
由盖斯定律②-2×①得到Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3 =-64.4kJ/mol-2×(-74.5kJ/mol)=+84.6kJ/mol，则△H3=+84.6kJ/mol。
16. 依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
（1）取(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。
①的电离方程式是_______。
②a、b、c三点中最小的是_______，电离程度最大的是_______。
③在稀释过程中，_______(填“先怎么变后怎么变”)。
（2）溶液的，该溶液中由水电离出的浓度是_______。
（3）向相同的两密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入盐酸、醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。
①反应为醋酸的曲线是_______(填字母)。
②反应开始时反应速率的原因是_______。
【答案】（1） ①. CH3COOH CH3COO－+H+ ②. b ③. c ④. 不确定
（2）1.0×10－11
（3） ①. b ②. 2mol/L盐酸溶液中H+浓度大于2mol/L醋酸溶液中H+浓度
【解析】
【小问1详解】
①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOH CH3COO－+H+ ；②溶液的导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，b点导电性最大，则b点溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小；c ；③由图可知，溶液的导电性先增大后减小，由电离常数公式可知，溶液中，稀释过程中电离常数不变，则和先减小后增大，故答案为：不确定；
【小问2详解】
水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，则pH为3的醋酸溶液中，水电离出的氢离子浓度为故答案为：1.0×10—11；
【小问3详解】
盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，由图可知，相同时间内，曲线a表示的反应中压强大于曲线b，说明曲线a表示的反应的反应速率快于曲线b，则曲线a盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应；①由分析可知，曲线b表示醋酸的反应，故答案为：b；②由分析可知，曲线a盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应，反应开始时反应速率a>b的原因是盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，故答案为：2mol/L盐酸溶液中H+浓度大于2mol/L醋酸溶液中H+浓度。
17. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100mL)。
I．实验步骤
（1）用_______(填仪器名称)量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。
（4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
II．实验记录
滴定次数 1 2 3 4
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95
III．数据处理与讨论
（5）数据处理，可得c(市售白醋)=_______mol·L-1；市售白醋总酸量为_______g/100mL。(结果保留四位有效数字)
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。
A. 碱式滴定管滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶
（2）酚酞 （3）0.60
（4）当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色
（5） ①. 0.7500 ②. 4.500 （6）AB
【解析】
【小问1详解】
滴定管精确度为0.01mL，用酸式滴定管量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液；
【小问2详解】
取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，反应终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，应向其中滴加2滴酚酞作指示剂；
【小问3详解】
如图此时的读数为0.60mL；
【小问4详解】
滴定终点判断：当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色；
【小问5详解】
根据表格数据，第一次数据与其它数据相差太大，舍去不用，消耗氢氧化钠溶液的平均体积为15.00 mL，可得c(市售白醋)== 0.7500 mol·L-1；市售白醋总酸量为=4.500g/100mL；
【小问6详解】
A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V(标准)偏大，溶液浓度偏高，A正确；
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，溶液浓度偏高，B正确；
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V(标准)无影响，溶液浓度不变，C错误；
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质量偏小，造成V(标准)偏小，溶液浓度偏低，D错误；
故选AB。
18. 氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______。
②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡时放出的热量为Q，则Q(填“>”“＜”或“=”)_______184.4kJ。
③已知：
1molN-H键断裂吸收的能量等于_______kJ。
④理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______(填序号)。
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如下图所示：
上图中两条曲线表示的压强的关系是：P1_______P2(填“>”“=”或“＜”)。
（3）原料气H2还可通过反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol L-1，则该温度下反应的平衡常数K为_______。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_______(填序号)。
a．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
d．混合气中P(CO)、P(H2O)不随时间改变
（4）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(1)＋H2O(1)，在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x，下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α：%)的关系。下图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。
【答案】（1） ①. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.2kJ/mol ②. ＜ ③. 391 ④. ad
（2）＜ （3） ①. 9/4 ②. cd
（4）32%
【解析】
【小问1详解】
①氮气和氢气在催化剂作用下生成氨气，每产生2molNH3，放出92.2kJ热量，则工业合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.2kJ/mol；
②反应为可逆反应，进行不完全，则若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量小于2×92.2 kJ，故Q＜184.4kJ；
③设1molN-H键断裂吸收的能量约等于a,则945.8 kJ/mol+3×436 kJ/mol–6a=–92.2 kJ/mol，a=391 kJ/mol；
④为了增大平衡时H2的转化率，应该是采取措施让化学平衡正向移动，
a．增大压强，平衡正向移动，增大H2的转化率，故a符合；
b．使用合适的催化剂不会引起平衡移动，反应物转化率不变，故b不符合；
c．升高温度，向着逆向移动，氢气转化率减小，故c不符合；
d．及时分离出产物中的NH3，平衡正向移动，增大H2的转化率，故d符合；
故答案：ad；
【小问2详解】
①依据图象变化分析，相同温度下，CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，反应是气体体积增大的反应，压强越大，平衡逆向进行，甲烷平衡含量越高，所以P1【小问3详解】
①根据题意可得三段式：
则K===；
②a．该反应为气体分子总数不变的反应，混合气体的平均摩尔质量不变，平均相对分子质量也不随时间改变而改变，故a不选；
b．容器体积不变，混合气体的密度始终不变，故b不选；
c．单位时间内生成amolCO2同时消耗amolH2，则氢气的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c选；
d．混合气中P(CO)、P(H2O)不随时间改变，能说明反应达到平衡状态，故d选；
故答案为：cd；
【小问4详解】
由图可知，NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比) ==4，设NH3和CO2的物质的量分别为4mol、1mol,CO2平衡转化率(α%)为64%，即CO2消耗量为0.64mol，NH3的消耗量为0.64mol×2=1.28mol，NH3的平衡转化率为×100%=32%。