第1节 物质的分类及转化 第1课时 精品课件(共34张PPT)

(共34张PPT)
第1课时 物质的分类
第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化
一、导入新课
图书馆中数不胜数的图书要分类陈列以便于人们查找，超市里数以万计的商品要分类摆放以方便人们挑选。同样，为了认识和研究的方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。
超市里分类摆放的商品
书店里分类陈列的图书
1.物质分类标准
对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。例如对下列化合物进行分类：①NaCl　②HCl　③CaCl2　④CuO　⑤H2O　⑥Fe2O3
(1)依据 为标准，可分为固体： 、液体： 、
气体： 。
(2)依据物质的 为标准，可分为氯化物： 、氧化物： 。
(3)依据物质的 为标准，可分为酸： 、盐： 、氧化物： 。
通常状况下物质的存在状态
①③④⑥
⑤
②
元素组成
①②③
④⑤⑥
组成和性质
②
①③
④⑤⑥
二、物质的分类方法
2.交叉分类法
对物质依据 进行分类。如：
不同的标准
二、物质的分类方法
3.树状分类法
对 按照某种属性进行再分类。如：
同类事物
纯净物
酸
碱
盐
金属
二、物质的分类方法
【概念辨析】
(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。
(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。
(3)纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点。
(4)混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点。
二、物质的分类方法
例1　物质的分类如下图所示：
由图判断下列说法中不正确的是
A.甲图所示的分类方法属于树状分类法
B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
√
【思维启迪】
(1)氧化物的分类：
①依据性质，氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物；
②依据组成，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。
(2)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
(3)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。
二、物质的分类方法
1.分散系的概念与组成
(1)概念：把 分散在 中所得到的体系。
(2)组成：分散系中 称作分散质，起 作用的物质称为分散剂。
一种(或多种)物质
另一种(或多种)物质
被分散的物质
容纳分散质
三、分散系及其分类
(3)常见分散系及其组成
分散系 分散质 分散剂
烟 ____________ ________
雾 ____________ ________
碘酒 _______ ________
食盐水 ________ ______
有色玻璃 ______________ ________
微小尘埃(固)
微小水滴(液)
空气(气)
空气(气)
碘(固)
酒精(液)
食盐(固)
水(液)
金属氧化物(固)
玻璃(固)
三、分散系及其分类
2.分散系的分类及其依据
(1)按分散质和分散系的状态不同，共有 种分散系。
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三、分散系及其分类
(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：
①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是 ；
②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是 ；
③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是 。
溶液
浊液
胶体
三、分散系及其分类
【归纳总结】
(1)溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同。
(2)分散系都是混合物而不是纯净物。
三、分散系及其分类
例2　下列分散系中，分散质微粒直径最大的是
A.新制氢氧化铜悬浊液
B.淀粉溶液
C.溴的四氯化碳溶液
D.豆浆
解析　A为浊液，B、D为胶体，C为溶液，答案选A。
√
三、分散系及其分类
例3　根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A.溶液 B.悬浊液
C.乳浊液 D.胶体
解析　雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1～100 nm之间，所以雾属于胶体。
√
三、分散系及其分类
1.氢氧化铁胶体的制备
(1)制备实验：在小烧杯中加入25 mL ，加热至 ，向沸水中慢慢滴入5～6滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。
(2)反应的化学方程式为 。
蒸馏水
沸腾
氯化铁饱和
红褐
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
四、胶体的制备与性质
例4　下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是
A.将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸
B.将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌
C.将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中
D.在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
解析　制备氢氧化铁胶体时，若选用自来水、氢氧化钠溶液，或用玻璃棒搅拌、长时间加热等，都会容易产生氢氧化铁沉淀，而不能得到氢氧化铁胶体。
√
四、胶体的制备与性质
【特别提示】
制备氢氧化铁胶体时的注意事项
(1)要选用蒸馏水、饱和氯化铁溶液；
(2)不能用玻璃棒搅拌、不能长时间加热。
四、胶体的制备与性质
2.胶体的性质
溶液
浊液
一条光亮的“通路”
散射
加热
加电解质
加入带相反电荷的胶体粒子
四、胶体的制备与性质
3.胶体粒子的带电规律
(1)胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而带电。
(2)金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷。
(3)非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷。
(4)固体胶粒、蛋白质胶粒、淀粉胶粒等不吸附离子，不带有电荷。
四、胶体的制备与性质
4.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴)
分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm100 nm
外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液
四、胶体的制备与性质
例5　我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A.其分子直径比氯离子小
B.在水中形成的分散系属于悬浊液
C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
解析　分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10－9 m)介于1～100 nm之间(大于氯离子的直径)，为胶体粒子，其分散系为胶体，能透过滤纸，具有丁达尔效应。
√
四、胶体的制备与性质
例6　下列事实与胶体性质无关的是
A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B.向饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会出现红褐色沉淀
C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解
解析　A项是胶体的电泳；
C项是胶体的丁达尔效应；
D项是胶体的聚沉。
√
四、胶体的制备与性质
【归纳总结】
胶体性质的应用
(1)丁达尔效应常用于鉴别溶液和胶体。
(2)胶体的介稳性常用于涂料、颜料、墨水的生产等领域。
(3)电泳现象可用于静电除尘、电泳电镀、分离蛋白质与氨基酸、血清电泳用于诊断疾病等。
(4)胶体聚沉可用于明矾净水、制肥皂、制豆腐和果冻等。
四、胶体的制备与性质
五、课堂小结
1.根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是
A.CaCO3 B.P2O5 C.CuO D.KMnO4
√
解析　CO2、SO2属于酸性氧化物，CaCO3、KMnO4属于盐，CuO属于碱性氧化物。
六、达标检测
2.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体(　　)
(2)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体(　　)
(3)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应(　　)
(4)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体(　　)
(5)可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化钠(　　)
(6)胶体久置会聚沉产生沉淀，属于化学变化(　　)
(7)胶体都带电，通电时可以作定向移动(　　)
×
×
×
√
×
×
×
六、达标检测
(8)用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质无关(　　)
(9)水泥厂、冶金厂等常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷(　　)
(10)清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶时会观察到丁达尔效应(　　)
×
√
√
六、达标检测
3.下列分散系中，分散质微粒直径介于10－9～10－7 m之间的是
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
√
解析　溶液中分散质微粒直径小于10－9 m，
胶体分散质微粒直径介于10－9～10－7 m之间，
悬浊液分散质微粒直径大于10－7 m，
乳浊液分散质微粒直径大于10－7 m。
六、达标检测
4.下列分散系不属于胶体的是
A.淀粉溶液 B.有色玻璃
C.烟 D.碘酒
√
解析　碘酒属于溶液，淀粉溶液属于胶体。
六、达标检测
5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A.分散质粒子直径在1～100 nm之间
B.都是混合物
C.都是无色、透明的溶液
D.都呈红褐色
√
解析　氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；
氯化铁溶液为棕黄色，其分散质粒子直径小于1 nm；
氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在1～100 nm之间。
六、达标检测
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是______(填序号)。
6.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量 20～40 mg·kg－1
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
化合物
②⑤
六、达标检测
解析　五种物质均属于化合物。碘酸钾属于盐，其中属于盐的有②和⑤。
六、达标检测
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾_____溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾在受热时________。
解析　碘酸钾属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解。
能
易分解
六、达标检测