2.2.2 氯及其化合物 课件(共30张PPT) 高中化学人教版（2019）必修 第一册
文档属性
| 名称 | 2.2.2 氯及其化合物 课件(共30张PPT) 高中化学人教版（2019）必修 第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 418.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-16 12:37:09 | ||
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文档简介
(共30张PPT)
第2课时 氯气与碱反应及氯离子的检验
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物
1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
(1)制取反应的化学方程式： 。
(2)离子方程式： 。
(3)漂白液的有效成分是 。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
次氯酸钠
一、氯气与碱的反应
2.与石灰乳反应——制取漂白粉
(1)制取反应的化学方程式： 。
(2)漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的 与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 。
(4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ 。
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
次氯酸钙
次氯酸
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
一、氯气与碱的反应
【归纳总结】
(1)氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，常用氯气与碱反应制取漂白粉。
(2)漂白粉在空气中保存不当会变质。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。
一、氯气与碱的反应
例1 在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是
A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
解析 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物；
漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。
√
一、氯气与碱的反应
例2 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
解析 晾置在空气中一段时间漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成较多量的HClO。
√
一、氯气与碱的反应
1.反应原理
实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取氯气：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
二、氯气的实验室制法
2.仪器装置
(1)气体发生装置类型：固＋液 气
(2)发生装置所用仪器的名称为 。
(3)装置C的作用是 。
(4)装置D的作用是 。
分液漏斗、圆底烧瓶
除去Cl2中少量的HCl气体
干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)
二、氯气的实验室制法
3.收集方法
(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4.验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
二、氯气的实验室制法
5.尾气处理
(1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是 。
(2)该液体的作用是 。
NaOH溶液
吸收过量的氯气，防止污染环境
二、氯气的实验室制法
例3 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B.①中缺少加热装置
C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气
D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
√
二、氯气的实验室制法
解析 A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；
二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；
NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；
氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。
二、氯气的实验室制法
(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：________________________________
________。
(2)在该反应中，HCl充当的是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
例4 如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：
4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑
＋2H2O
还原剂
二、氯气的实验室制法
(3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在洗气瓶D中放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是______________；D瓶中发生反应的化学方程式是________
_________________________________。
(4)若反应产生了标况下11.2 L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质的量是___mol。
品红溶液褪色
2Cl2＋
2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
1
二、氯气的实验室制法
【思维启迪】
(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。
(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。
(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
二、氯气的实验室制法
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象 滴入几滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸
①稀盐酸 _______________ ___________
②NaCl溶液 _______________ ___________
③Na2CO3溶液 _______________ _____________________
④自来水 有少量白色沉淀生成 ___________
⑤蒸馏水 ___________ ___________
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀溶解，有气泡产生
沉淀不溶解
无明显变化
无明显变化
三、氯离子的检验
2.请写出上述实验中有关的化学方程式：
② ；
③ ，
。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3
三、氯离子的检验
【归纳总结】
氯离子(Cl－)的检验方法
(1)方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液。
(2)现象：产生白色沉淀。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)加稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。
三、氯离子的检验
例5 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
√
解析 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 和Cl－。
三、氯离子的检验
例6 有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得到无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体中一定含有的成分是____________，可能含有的成分是______。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：________________________________
_________________________________________________。
KCl和K2CO3
KNO3
===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
三、氯离子的检验
解析 三种物质溶于水均得到无色溶液，且相互之间不反应；
加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明固体中可能含KCl、K2CO3或两者中的一种；
滴加稀HNO3，沉淀量减少说明固体中含有K2CO3，沉淀不完全消失说明固体中含有KCl。
三、氯离子的检验
四、课堂小结
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉( )
(2)漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应( )
(3)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张( )
(4)实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水( )
(5)检验Cl－时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰( )
(6)1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为2NA( )
×
×
×
×
√
×
五、达标检测
2.已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是
A.工业上可用来制取漂白粉
B.属于复分解反应
C.氯元素只被还原
D.还原产物与氧化产物的质量比为1∶1
√
解析 氯气与氢氧化钙溶液反应，生成氯化钙(还原产物)和次氯酸钙(氧化产物)，二者的物质的量之比为1∶1；该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，氯元素既被氧化又被还原。
五、达标检测
3.“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。已知，强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是
A.氯化氢 B.次氯酸钠
C.高锰酸钾 D.碳酸钠
√
解析 pH大于7，说明溶液显碱性，氯化氢溶于水显酸性；
“消毒液无色”，高锰酸钾溶液显紫红色；
碳酸钠溶液虽显碱性，但碳酸钠不能杀菌消毒。
五、达标检测
4.实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是
A.14.3 g B.25.4 g
C.28.6 g D.50.8 g
√
五、达标检测
解析 反应：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，
可得关系式：4HCl(被氧化)～2Cl2～CaCl2＋Ca(ClO)2，
设生成漂白粉的质量为m，则：
4HCl(被氧化)～2Cl2～CaCl2＋Ca(ClO)2
4×36.5 g 254 g
14.6 g m(漂白粉)
五、达标检测
5.下列检验Cl－的方法正确的是
A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明
溶液中有Cl－
D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
√
五、达标检测
加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；
硝酸酸化排除 等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。
五、达标检测
6.实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰，除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是
A.蒸馏水 B.氢氧化钾溶液
C.稀盐酸 D.浓盐酸
解析 MnO2与蒸馏水、氢氧化钾溶液、稀盐酸不反应，能与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，则除去沾附的MnO2可用的试剂是浓盐酸。
√
五、达标检测
第2课时 氯气与碱反应及氯离子的检验
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物
1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
(1)制取反应的化学方程式： 。
(2)离子方程式： 。
(3)漂白液的有效成分是 。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
次氯酸钠
一、氯气与碱的反应
2.与石灰乳反应——制取漂白粉
(1)制取反应的化学方程式： 。
(2)漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的 与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 。
(4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ 。
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
次氯酸钙
次氯酸
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
一、氯气与碱的反应
【归纳总结】
(1)氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，常用氯气与碱反应制取漂白粉。
(2)漂白粉在空气中保存不当会变质。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。
一、氯气与碱的反应
例1 在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是
A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
解析 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物；
漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。
√
一、氯气与碱的反应
例2 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
解析 晾置在空气中一段时间漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成较多量的HClO。
√
一、氯气与碱的反应
1.反应原理
实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取氯气：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
二、氯气的实验室制法
2.仪器装置
(1)气体发生装置类型：固＋液 气
(2)发生装置所用仪器的名称为 。
(3)装置C的作用是 。
(4)装置D的作用是 。
分液漏斗、圆底烧瓶
除去Cl2中少量的HCl气体
干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)
二、氯气的实验室制法
3.收集方法
(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4.验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
二、氯气的实验室制法
5.尾气处理
(1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是 。
(2)该液体的作用是 。
NaOH溶液
吸收过量的氯气，防止污染环境
二、氯气的实验室制法
例3 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B.①中缺少加热装置
C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气
D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
√
二、氯气的实验室制法
解析 A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；
二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；
NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；
氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。
二、氯气的实验室制法
(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：________________________________
________。
(2)在该反应中，HCl充当的是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
例4 如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：
4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑
＋2H2O
还原剂
二、氯气的实验室制法
(3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在洗气瓶D中放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是______________；D瓶中发生反应的化学方程式是________
_________________________________。
(4)若反应产生了标况下11.2 L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质的量是___mol。
品红溶液褪色
2Cl2＋
2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
1
二、氯气的实验室制法
【思维启迪】
(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。
(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。
(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
二、氯气的实验室制法
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象 滴入几滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸
①稀盐酸 _______________ ___________
②NaCl溶液 _______________ ___________
③Na2CO3溶液 _______________ _____________________
④自来水 有少量白色沉淀生成 ___________
⑤蒸馏水 ___________ ___________
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀溶解，有气泡产生
沉淀不溶解
无明显变化
无明显变化
三、氯离子的检验
2.请写出上述实验中有关的化学方程式：
② ；
③ ，
。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3
三、氯离子的检验
【归纳总结】
氯离子(Cl－)的检验方法
(1)方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液。
(2)现象：产生白色沉淀。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)加稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。
三、氯离子的检验
例5 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
√
解析 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 和Cl－。
三、氯离子的检验
例6 有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得到无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体中一定含有的成分是____________，可能含有的成分是______。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：________________________________
_________________________________________________。
KCl和K2CO3
KNO3
===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
三、氯离子的检验
解析 三种物质溶于水均得到无色溶液，且相互之间不反应；
加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明固体中可能含KCl、K2CO3或两者中的一种；
滴加稀HNO3，沉淀量减少说明固体中含有K2CO3，沉淀不完全消失说明固体中含有KCl。
三、氯离子的检验
四、课堂小结
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉( )
(2)漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应( )
(3)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张( )
(4)实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水( )
(5)检验Cl－时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰( )
(6)1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为2NA( )
×
×
×
×
√
×
五、达标检测
2.已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是
A.工业上可用来制取漂白粉
B.属于复分解反应
C.氯元素只被还原
D.还原产物与氧化产物的质量比为1∶1
√
解析 氯气与氢氧化钙溶液反应，生成氯化钙(还原产物)和次氯酸钙(氧化产物)，二者的物质的量之比为1∶1；该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，氯元素既被氧化又被还原。
五、达标检测
3.“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。已知，强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是
A.氯化氢 B.次氯酸钠
C.高锰酸钾 D.碳酸钠
√
解析 pH大于7，说明溶液显碱性，氯化氢溶于水显酸性；
“消毒液无色”，高锰酸钾溶液显紫红色；
碳酸钠溶液虽显碱性，但碳酸钠不能杀菌消毒。
五、达标检测
4.实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是
A.14.3 g B.25.4 g
C.28.6 g D.50.8 g
√
五、达标检测
解析 反应：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，
可得关系式：4HCl(被氧化)～2Cl2～CaCl2＋Ca(ClO)2，
设生成漂白粉的质量为m，则：
4HCl(被氧化)～2Cl2～CaCl2＋Ca(ClO)2
4×36.5 g 254 g
14.6 g m(漂白粉)
五、达标检测
5.下列检验Cl－的方法正确的是
A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明
溶液中有Cl－
D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
√
五、达标检测
加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；
硝酸酸化排除 等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。
五、达标检测
6.实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰，除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是
A.蒸馏水 B.氢氧化钾溶液
C.稀盐酸 D.浓盐酸
解析 MnO2与蒸馏水、氢氧化钾溶液、稀盐酸不反应，能与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，则除去沾附的MnO2可用的试剂是浓盐酸。
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五、达标检测