微专题 速率图像与化学平衡移动综合分析(共17张PPT)
文档属性
| 名称 | 微专题 速率图像与化学平衡移动综合分析(共17张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 737.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-16 14:05:22 | ||
图片预览
文档简介
(共17张PPT)
微专题 速率图像与化学平衡移动综合分析
1.非可逆反应全程速率—时间图像
Zn与足量盐酸反应，反应速率随时间的变化情况出现如图情况。
原因是：AB段，因反应为放热反应，随反应进行，温度升高，导致反应速率增大；BC段，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H＋)减小，导致反应速率减小。
速率图像与化学平衡移动综合分析
2.可逆反应的速率—时间图像
速率图像与化学平衡移动综合分析
(1)浓度改变，速率—时间图像
共同特点是：在t1时刻改变条件时，正、逆反应速率只有一个出现突变(断点)。
速率图像与化学平衡移动综合分析
(2)压强改变，速率—时间图像
已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，其他条件不变，只改变压强p。
共同特点是：在t1时刻改变条件时，正、逆反应速率都出现突变(断点)。
速率图像与化学平衡移动综合分析
(3)温度改变，速率—时间图像
已知反应mA(g)＋nB(g) pC(g) ΔH＜0，只改变温度。
共同特点是：在t1时刻改变条件时，正、逆反应速率都出现突变(断点)。
速率图像与化学平衡移动综合分析
(4)使用催化剂，速率—时间图像
速率图像与化学平衡移动综合分析
1.如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是
【跟踪训练】
√
速率图像与化学平衡移动综合分析
解析 由题中反应速率与时间的关系图可知，升高温度，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；增大压强，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是气态物质系数增大的反应，只有B项符合题意。
速率图像与化学平衡移动综合分析
2.(2019·山东潍坊期中)反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0已达平衡，其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生的影响与图像不相符的是
A.增大氧气的浓度 B.增大压强
C.升高温度 D.加入催化剂
√
速率图像与化学平衡移动综合分析
解析 分析时要注意改变条件的瞬间v正、v逆的变化，增大氧气的浓度，v正瞬间增大，v逆逐渐增大，A项正确；
增大压强，v正、v逆都瞬间增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，B项正确；
升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C项错误；
加入催化剂，v正、v逆同时同倍数地增大，D项正确。
速率图像与化学平衡移动综合分析
3.其他条件一定时，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，B的平衡转化率α(B)与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v正＜v逆的点是
A.a B.b C.c D.d
解析 c、d点都不是平衡状态，要达到平衡状态，对于d点，反应应向B的转化率降低的方向进行，即向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率；
同理，对于c点，反应应向B的转化率增大的方向进行，即向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故选D。
√
速率图像与化学平衡移动综合分析
4.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是
A.t1时升高了温度
B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强
D.t4时降低了温度
√
速率图像与化学平衡移动综合分析
解析 t1时若升高温度，由于合成氨反应的正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，正反应速率在这一时刻突然增大，然后继续缓慢增大，而不是降低，故A项错误；
t2时使用催化剂，不改变平衡状态，但能增
大正、逆反应的反应速率，所以B项正确；
t3时若增大压强，正反应速率会升高，而不是突然降低，故C项错误；
t4时，正反应速率在这一时刻并没有发生改变，后来才慢慢减小，说明该变化不是降低温度所致，故D项错误。
速率图像与化学平衡移动综合分析
A.甲中t2时改变的条件可能是升高温度或增大压强
B.若甲中t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
C.乙中t1时改变的条件可能是升高温度或增大压强
D.若乙中t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均
相对分子质量将减小
√
速率图像与化学平衡移动综合分析
解析 由甲可知，t2时正、逆反应速率均增大且发生突变，化学平衡正向移动，改变的条件可能是升高温度也可能是增大压强，根据ΔH所表示的意义知，不管平衡如何移动，ΔH不变，所以A项正确，B项错误；
由乙可知，t1时改变平衡条件的瞬间，NO2和N2O4的浓度均增大，然后c(NO2)减小，c(N2O4)增大，平衡向正反应方向移动，改变的条件可能是增大压强，但不可能是由温度改变引起的，C项错误；
若增大压强，平衡正向移动，混合气体的总质量不变，总物质的量减小，因此平均相对分子质量增大，D项错误。
速率图像与化学平衡移动综合分析
再 见
微专题 速率图像与化学平衡移动综合分析
1.非可逆反应全程速率—时间图像
Zn与足量盐酸反应，反应速率随时间的变化情况出现如图情况。
原因是：AB段，因反应为放热反应，随反应进行，温度升高，导致反应速率增大；BC段，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H＋)减小，导致反应速率减小。
速率图像与化学平衡移动综合分析
2.可逆反应的速率—时间图像
速率图像与化学平衡移动综合分析
(1)浓度改变，速率—时间图像
共同特点是：在t1时刻改变条件时，正、逆反应速率只有一个出现突变(断点)。
速率图像与化学平衡移动综合分析
(2)压强改变，速率—时间图像
已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，其他条件不变，只改变压强p。
共同特点是：在t1时刻改变条件时，正、逆反应速率都出现突变(断点)。
速率图像与化学平衡移动综合分析
(3)温度改变，速率—时间图像
已知反应mA(g)＋nB(g) pC(g) ΔH＜0，只改变温度。
共同特点是：在t1时刻改变条件时，正、逆反应速率都出现突变(断点)。
速率图像与化学平衡移动综合分析
(4)使用催化剂，速率—时间图像
速率图像与化学平衡移动综合分析
1.如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是
【跟踪训练】
√
速率图像与化学平衡移动综合分析
解析 由题中反应速率与时间的关系图可知，升高温度，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；增大压强，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是气态物质系数增大的反应，只有B项符合题意。
速率图像与化学平衡移动综合分析
2.(2019·山东潍坊期中)反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0已达平衡，其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生的影响与图像不相符的是
A.增大氧气的浓度 B.增大压强
C.升高温度 D.加入催化剂
√
速率图像与化学平衡移动综合分析
解析 分析时要注意改变条件的瞬间v正、v逆的变化，增大氧气的浓度，v正瞬间增大，v逆逐渐增大，A项正确；
增大压强，v正、v逆都瞬间增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，B项正确；
升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C项错误；
加入催化剂，v正、v逆同时同倍数地增大，D项正确。
速率图像与化学平衡移动综合分析
3.其他条件一定时，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，B的平衡转化率α(B)与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v正＜v逆的点是
A.a B.b C.c D.d
解析 c、d点都不是平衡状态，要达到平衡状态，对于d点，反应应向B的转化率降低的方向进行，即向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率；
同理，对于c点，反应应向B的转化率增大的方向进行，即向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故选D。
√
速率图像与化学平衡移动综合分析
4.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是
A.t1时升高了温度
B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强
D.t4时降低了温度
√
速率图像与化学平衡移动综合分析
解析 t1时若升高温度，由于合成氨反应的正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，正反应速率在这一时刻突然增大，然后继续缓慢增大，而不是降低，故A项错误；
t2时使用催化剂，不改变平衡状态，但能增
大正、逆反应的反应速率，所以B项正确；
t3时若增大压强，正反应速率会升高，而不是突然降低，故C项错误；
t4时，正反应速率在这一时刻并没有发生改变，后来才慢慢减小，说明该变化不是降低温度所致，故D项错误。
速率图像与化学平衡移动综合分析
A.甲中t2时改变的条件可能是升高温度或增大压强
B.若甲中t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
C.乙中t1时改变的条件可能是升高温度或增大压强
D.若乙中t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均
相对分子质量将减小
√
速率图像与化学平衡移动综合分析
解析 由甲可知，t2时正、逆反应速率均增大且发生突变，化学平衡正向移动，改变的条件可能是升高温度也可能是增大压强，根据ΔH所表示的意义知，不管平衡如何移动，ΔH不变，所以A项正确，B项错误；
由乙可知，t1时改变平衡条件的瞬间，NO2和N2O4的浓度均增大，然后c(NO2)减小，c(N2O4)增大，平衡向正反应方向移动，改变的条件可能是增大压强，但不可能是由温度改变引起的，C项错误；
若增大压强，平衡正向移动，混合气体的总质量不变，总物质的量减小，因此平均相对分子质量增大，D项错误。
速率图像与化学平衡移动综合分析
再 见