【备考2024年】高考化学广东卷真题变式分层精准练（第11题）
一、真题重现
1．（2023·广东）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是（ ）
A．含有的共价键数目为
B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为的溶液中，数目为
D．和的混合物中含，则混合物中质子数为
【答案】D
【知识点】盐类水解的原理；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、一个NH4Cl中含有4个共价键，因此1molNH4Cl中所含的共价键数目为4NA，A不符合题意。
B、1molNaHCO3中含有1mol碳原子，因此完全分解后，可产生1molCO2，所以得到CO2的分子数为1NA，B不符合题意。
C、1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中n(NaHCO3)=1L×1mol·L－1=1mol，由于HCO3－在水中发生水解和电离，因此溶液中HCO3－的数目小于1NA，C不符合题意。
D、含1molCl－的NaCl、NH4Cl混合物，其物质的量为1mol，由于NaCl、NH4Cl的质子数都是28，因此1mol混合物中所含的质子数为28NA，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、一个NH4Cl中含有4个共价键。
B、根据碳原子守恒确定分解产生CO2的分子数。
C、NaHCO3溶液中存在HCO3－的电离和水解。
D、NaCl、NH4Cl中所含的质子数相同，都是28个。
二、基础巩固
2．（2023高三上·深圳月考）三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．NF3既表现了氧化性又表现了还原性
B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2
D．3 mol NF3参加反应转移电子2 mol
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A. 三氟化氮(NF3) 中氮元素化合价既升高有降低，故A不符合题意；
B.HF不是氧化产物也不是还原产物，故B不符合题意；
C.三氟化氮(NF3) 既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，故C不符合题意；
D. 3 mol NF3参加反应转移电子2 mol ，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据方程式 3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，三氟化氮(NF3) 既是氧化剂又是还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，3mol三氟化氮(NF3)反应过程中转移2mol电子，结合选项即可判断。
3．（2023高三上·普宁期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.4mol白磷（，正四面体结构）含共价键的数目为1.2
B．0.1mol 与0.1mol 反应，生成的分子数为0.1
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3
D．常温常压下，2.2g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.15
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 0.4mol白磷（，正四面体结构）含共价键的数目为2.4，故A不符合题意；
B. 0.1mol 与0.1mol 反应，还原性：Fe2+＞Br-，因此先与亚铁离子反应，再与溴离子反应，故B不符合题意；
C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为小于0.3，故C不符合题意；
D. 常温常压下，2.2g由和组成的混合气体中含有的原子总数为2.2/44x3mol=0.15，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A. 正四面体结构，一个白磷分子含有6个共价键；
B.考虑亚铁离子还原性强于溴离子；
C.常温下，铝被钝化；
D.根据n=m/M计算出物质的量即可。
4．（2023高三上·德庆月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．24g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为NA
B．1mol 含有Si-Cl键的数目为
C．1L 1.0 溶液含有阴离子的总数为2
D．11.2L NO与11.2L O2混合后分子的数目为NA
【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、24gMg的物质的量为1mol，反应过程中，Mg由0价变为＋2价，失去2个电子，因此24gMg完全反应，转移电子数为2NA，A不符合题意。
B、SiHCl3中含有3个Si－Cl键，因此1molSiHCl3含有Si－Cl键的数目为3NA，B符合题意。
C、NaHSO4在水中完全电离产生Na＋、H＋和SO42－，1L 1.0mol·L－1的NaHSO4溶液中所含阴离子为1.0mol·L－1×1L×1×NA=1NA，C不符合题意。
D、未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、Mg与稀硫酸反应生成MgSO4和H2，转移2个电子。
B、一个SiHCl3中含有3个Si－Cl化学键。
C、NaHSO4在水中完全电离产生Na＋、H＋和SO42－。
D、未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算。
5．（2023高三上·福田月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．2.8 g N2与CO混合气体中含有原子数目为0.2 NA
B．0.1 mol氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2 NA
C．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3 NA
D．1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 NA
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.氮气和一氧化碳的摩尔质量均为28g/mol，且一个分子均含有2个原子，故2.8g的混合气体含有的原子个数为0.2NA，故A不符合题意；
B.氯气最终变为氯离子，0.1mol的氯气转移的电子数为0.2mol，故B不符合题意；
C.16.9g的过氧化钡的物质的量为0.1mol，阴离子和阳离子的总数为0.2NA，故C符合题意；
D.pH=1，氢离子的物质的量浓度为0.1mol/L，氢离子物质的量为0.1mol，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据计算出物质的量即可判断；
B.1mol氯气变为氯离子转移2mol电子；
C.计算出物质的量，过氧化钡有钡离子和过氧根离子形成计算；
D.根据n=cv计算即可。
6．（2024·甘肃模拟）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，金刚石含有4NA个共价键
B．的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个
C．标准状态下，含有的质子数为10NA
D．电解水生成氢气，外电路通过1NA个电子
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、金刚石的物质的量为1mol，金刚石中，每个C原子形成2个C-C键，则形成2molC-C键，即含有2NA个共价键，故A错误；
B、溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故B错误；
C、的物质的量为1mol，一个ND3分子中含有10个质子，则含有的质子数为，故C正确；
D、氢气的物质的量为1mol，生成1mol氢气，转移2mol电子，则外电路通过2NA个电子，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、金刚石中，每个C原子形成两个C-C键；
B、溶液体积未知；
C、根据计算；
D、根据计算。
三、能力提升
7．（2024·吉林模拟）电解重水（）是制取氘气（）的一种方法。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．分子间存在氢键
B．的熔、沸点比高
C．含中子数目为
D．制取转移的电子数目为
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、O的电负性较大，分子间存在氢键，故A正确；
B、和分子间都能形成氢键，但相对分子质量大于H2O，范德华力较大，熔沸点较高，故B正确；
C、一个中含有10个中子，的物质的量为=0.1mol，含中子数目为，故C正确；
D、气体所处的状态未知，不能用标况下的气体摩尔体积计算的物质的量，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、分子能形成氢键；
B、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大；
C、中含有10个中子；
D、气体所处的状态未知。
8．（2023高三上·广州月考）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6NA
B．由O与O组成的2.0g物质所含中子数为NA
C．25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2 NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2 NA
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、甲醇分子中含有5个C-H键，则0.1mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.5NA，故A错误；
B、和 的摩尔质量为20g/mol，且均含10个中子，2.0g混合物的物质的量为0.1mol，含有的中子数为NA，故B正确；
C、 pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，则1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.1mol/L×1L=0.1mol，即为0.1NA，故C错误；
D、该反应为可逆反应，则2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、甲醇分子中含有5个C-H键；
B、 和 的摩尔质量为20g/mol；
C、 pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L；
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应。
9．（2023高三上·东莞月考）2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是。（ ）
A．17 g H2O2中含有过氧键数目为0.5 NA
B．标况下，22.4 L CH3OH中含有的羟基数为NA
C．18 g D2O中含有氧原子的数目为1 NA
D．1 mol O2参与反应转移电子数为4 NA
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、过氧化氢分子中含有一个O-O键，17gH2O2的物质的量为0.5mol，含有过氧键的数目为0.5NA，故A正确；
B、标况下，甲醇不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C、 18gD2O的物质的量为0.9mol，含有的氧原子数目为0.9NA，故C错误；
D、 氧气参与反应后可能变为-1价，也可能变为-2价，故1mol氧气反应后得到的电子数可能为2NA个，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、一个过氧化氢分子含有一个过氧键；
B、标况下甲醇为液体；
C、D2O的摩尔质量为20g/mol；
D、氧气参与反应，化合价可能变为-2价，也可能变为-1价。
10．（2023高三上·潮阳期中）芬顿法常用于废水的处理，反应为：NH4OCN+3H2O2=N2↑+CO2↑+5H2O，设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是（ ）
A．H2O2存在极性共价键和非极性共价键
B．标准状况下，22.4LCO2中含有σ键数目为2NA
C．18gH2O中含有中子数目为8NA
D．1molNH4OCN参与反应时转移电子数为3NA
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．H2O2的结构式为H-O-O-H，氢氧原子之间存在极性共价键，氧原子之间存在非极性共价键，A不符合题意；
B．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，由分析可知，1mol CO2中含有2mol σ键，其数目为2NA，B不符合题意；
C.1 个H2O分子中含有8个中子，18gH2O即1molH2O分子中含有8mol中子，其数目为8NA，C不符合题意；
D．根据化学方程式可知，反应前后氮元素的化合价由-3升为0，则1mol NH4OCN参与反应时转移6 mol电子，其数目为6NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.H2O2的结构式为H-O-O-H，相同原子之间存在非极性共价键，不同原子之间存在极性共价键。
B.CO2分子的结构式为O=C=O，1个CO2分子中含有2个单键和2个双键。
C.质量数=质子数+中子数，结合m=nM、N=nNA进行分析。
D.反应前后氮元素的化合价由-3升为0。
11．（2024·江西模拟）火箭表面耐高温涂层的制备反应为。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．中共价键的数目为
B．中含有的中子数为
C．固体含有的数目为
D．消耗时，该反应中转移的电子数为
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、C最外层含有4个电子，能形成4个共价键，但每个C原子被两个C-C键共用，则中共价键的数目为 ，故A错误；
B、的物质的量为，中含有的中子数为，则含有的中子数为3.2NA，故B错误；
C、 Al2O3中离子键的百分数为41%，共价键为59%，则固体含有的数目小于 ，故C错误；
D、由可知，Al的化合价由0价升高到+3价，转移的电子数为4×3=12，因此消耗时，该反应中转移的电子数为，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、C的晶体类型未知；
B、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；
C、 偏向共价晶体的过渡晶体当作共价晶体来处理；
D、根据得失电子守恒计算。
12．（2023高三上·顺德月考）海洋碳循环是影响全球气候变化的关键控制环节，下图为海洋中碳循环的原理图．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．的溶液中，数目为
B．“钙化”时，消耗，生成
C．“光合”时，每生成转移电子数为
D．中含有共用电子对数为
【答案】C
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、 会发生水解，则 的溶液中数目小于，故A错误；
B、气体所处的状态未知，不能计算其体积，故B错误；
C、光合时，CO2→(CH2O)x，C元素的化合价从+4价变为0价，则每生成 转移电子数为 ，故C正确；
D、CO2分子中有4个共用电子对，则 中含有共用电子对数为，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、碳酸根在溶液中会发生水解；
B、气体所处的状态未知；
C、光合”时，CO2转化为(CH2O)x；
D、CO2的结构式为O=C=O。
四、模拟演练
13．（2024·浙江）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，列说法不正确的是（ ）（NA为阿伏加德罗常数的值）
A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA
B．催化剂降低NO与CO反应的活化能
C．NO是氧化剂，CO是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、C元素的化合价由+2升高为+4，则生成1molCO2转移电子的数目为2NA ，故A正确；
B、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，因此催化剂降低NO与CO反应的活化能，故B正确；
C、由分析可知，NO为氧化剂，CO为还原剂，故C正确；
D、由分析可知，N2为还原产物，故D错误；
故答案为：D。
【分析】 2NO+2CO2CO2+N2中，N元素的化合价由+2降低为0，C元素的化合价由+2升高为+4，则NO为氧化剂，CO为还原剂，CO2为氧化产物，N2为还原产物。
14．（2024高三上·汕头月考）三氯化氮可用于漂白，发生反应：。设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．中所有原子均满足8电子稳定状态
B．生成28g 时，反应转移的电子数目为6
C．标准状况下，33.6L HCl气体中含有H+数目为1.5
D．1L 1mol/L HClO溶液中含有的数目小于
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.NCl3中含有三个 σ 键，N与三个Cl原子之间形成三对共用电子对，因此所有原子均满足8电子稳定状态，A选项是正确的；
B.根据方程式可知，1molN2生成时对应的电子转移数为6mol，B选项是正确的；
C.HCl气体不溶于水是不会电离出H+，C选项是错误的；
D.因为HClO是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，因此 1L 1mol/L HClO溶液中含有的数目小于 ，D选项是正确的。
故答案为：C。
【分析】A.N最外层5个电子，形成三对共用电子对后最外层电子数为8，Cl最外层有7个电子，形成一个共用电子对时最外层形成8个电子；
B.根据方程式可知，1molN2生成时对应的电子转移数为6mol；
C.HCl属于共价化合物，只有溶于水才会电离出H+；
D.HClO是一元弱酸，在水溶液中是部分电离的。
15．（2024高三上·龙岗期末）我国科学家以、及等物质为原料通过电催化法制备尿素（），设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，与混合气体的体积为
B．含有的电子数目为
C．尿素中所含有的键的数目为
D．体积为的的溶液中，数目为
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，则 与 混合气体的体积为 ，故A正确；
B、1个N2中含有14个电子， 的物质的量为0.1mol，含有的电子数为 1.4NA， 故B错误；
C、1个尿素中含有7个σ键，则 尿素中所含有的键的数目为，故C错误；
D、在溶液中既发生电离又发生水解，则体积为的的溶液中，数目小于 ，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据V=nVm计算；
B、1个N2中含有14个电子；
C、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键；
D、 既发生电离又发生水解。
16．（2024高三上·汕尾期末）每年的10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol含有的电子数目为
B．28g与44g含有的键数目相同
C．1L的溶液中，数目为
D．标准状况下，2.24L溶于足量水中转移的电子数目为
【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1molNa2O含有的电子数目是30NA，A选项是错误的；
B.28gN2的物质的量是1mol，44gCO2的物质的量也是1mol二者含有键 数目都是2NA，B选项是正确的；
C.Al3+会发生水解反应，所以该溶液中，Al3+的数目小于2NA，C选项是错误的；
D.氯气与水反应属于可逆反应，因此，2.24L溶于足量水中转移的电子数目小于0.1NA，D选项是错误的。
故答案为：B。
【分析】A.Na的核外电子数是11，O的核外电子数是8；
B.1molCO2和N2中含有的键数目都是2NA；
C.Al3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；
D.氯气与水反应的方程式为：Cl2+H2O HClO+HCl.
17．（2024·广西模拟）反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有的键数目为
B．25℃、101kPa时，中氯原子的数目为
C．含有质子的数目为
D．通过上述反应除去，电子转移的数目为
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、溶液中，H2O2和水中均含有H-O键，则键数目大于，故A错误；
B、25℃、101kPa为常温常压状态，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故B错误；
C、一个氧气分子含有16个质子，则含有质子的数目为，故C错误；
D、中，Cl元素的化合价由0价降低到-1价，则除去，转移个电子，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、水中也含有H-O键；
B、25℃、101kPa为常温常压，不是标况下；
C、氧气分子含有16个质子；
D、根据得失电子守恒计算。
18．（2022高三上·浙江月考）高铁酸钠（）是一种绿色消毒剂，可用于饮用水处理。制备高铁酸钠的离子方程式为，则下列说法不正确的是（ ）
A．在反应中被还原，发生氧化反应
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
C．上述反应生成1mol高铁酸根离子，转移3mol电子
D．高铁酸根离子具有强氧化性，溶于水能生成氢氧化铁胶体和氧气
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A．由分析可知，Fe3+在反应中作还原剂，被氧化，发生氧化反应，A符合题意；
B．由分析可知，ClO-作氧化剂，Fe3+作还原剂，结合方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B不符合题意；
C．根据方程式，生成2mol高铁酸根离子，转移6mol电子，则生成1mol高铁酸根离子，转移3mol电子，C不符合题意；
D．高铁酸根离子中的铁元素呈+6价，具有强氧化性，溶于水发生氧化还原反应生成氢氧化铁胶体和氧气，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】该反应前后氯元素的化合价由+1降为-1，被还原，所以ClO-作氧化剂；铁元素的化合价由+3升为+6，被氧化，所以Fe3+作还原剂。据此分析。
19．（2024高三上·梅河口期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA
B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
C．常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA
D．等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大
【答案】C
【知识点】钠的化学性质；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.Na与盐酸溶液反应时，先与HCl反应后会与H2O反应，转移的电子数是0.2NA，A选项是错误的；
B.未说明溶液的体积，因此无法计算OH-离子的数目，B选项是错误的；
C.C2H4与C3H6的最简式都是CH2，最简式的摩尔质量是14，所以14g混合气体含有1molCH2，含有的原子数目是3NA，C选项是正确的；
D.二者的质量数不相等，所含有的中子数也不相等，所以等质量的二者所含有的中子数不同，后者更大，D选项是错误的。
故答案为：C。
【分析】A.与H2O相比，Na是少量的，所以0.2mol的Na会全部反应；
B.要计算OH-的数目应知道浓度和体积；
C.C2H4与C3H6的最简式都是CH2，最简式的摩尔质量是14，所以14g混合气体含有1molCH2，含有的原子数目是3NA;
D.二者的质量数不相等，所含有的中子数也不相等，所以等质量的二者所含有的中子数不同，后者更大。
20．（2024高三上·潮州期末）H2O2在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H2和O2合成H2O2的反应过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molH2O2中含2NAσ键，不含π键
B．合成1molH2O2，电子转移数为4NA
C．1mol的H2O2含18NA电子
D．标准状况下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2O2分子
【答案】C
【知识点】过氧化氢；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1个H2O2含有2个H-O键，1个O-O键。1molH2O2中含3molσ键，不含 π键 ，A说法错误；
B．由图可知，总反应：，电子转化关系为：，则合成1molH2O2，电子转移数为2NA，B说法错误；
C.1个H2O2含有18个电子，1mol的H2O2含18NA电子，C说法正确；
D．标况下过氧化氢不是气体，无法计算其物质的量，D错误；
故答案为：C。
【分析】1个H2O2含有2个H-O键，1个O-O键。。
1 / 1【备考2024年】高考化学广东卷真题变式分层精准练（第11题）
一、真题重现
1．（2023·广东）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是（ ）
A．含有的共价键数目为
B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为的溶液中，数目为
D．和的混合物中含，则混合物中质子数为
二、基础巩固
2．（2023高三上·深圳月考）三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．NF3既表现了氧化性又表现了还原性
B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2
D．3 mol NF3参加反应转移电子2 mol
3．（2023高三上·普宁期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.4mol白磷（，正四面体结构）含共价键的数目为1.2
B．0.1mol 与0.1mol 反应，生成的分子数为0.1
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3
D．常温常压下，2.2g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.15
4．（2023高三上·德庆月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．24g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为NA
B．1mol 含有Si-Cl键的数目为
C．1L 1.0 溶液含有阴离子的总数为2
D．11.2L NO与11.2L O2混合后分子的数目为NA
5．（2023高三上·福田月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．2.8 g N2与CO混合气体中含有原子数目为0.2 NA
B．0.1 mol氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2 NA
C．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3 NA
D．1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 NA
6．（2024·甘肃模拟）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，金刚石含有4NA个共价键
B．的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个
C．标准状态下，含有的质子数为10NA
D．电解水生成氢气，外电路通过1NA个电子
三、能力提升
7．（2024·吉林模拟）电解重水（）是制取氘气（）的一种方法。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．分子间存在氢键
B．的熔、沸点比高
C．含中子数目为
D．制取转移的电子数目为
8．（2023高三上·广州月考）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6NA
B．由O与O组成的2.0g物质所含中子数为NA
C．25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2 NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2 NA
9．（2023高三上·东莞月考）2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是。（ ）
A．17 g H2O2中含有过氧键数目为0.5 NA
B．标况下，22.4 L CH3OH中含有的羟基数为NA
C．18 g D2O中含有氧原子的数目为1 NA
D．1 mol O2参与反应转移电子数为4 NA
10．（2023高三上·潮阳期中）芬顿法常用于废水的处理，反应为：NH4OCN+3H2O2=N2↑+CO2↑+5H2O，设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是（ ）
A．H2O2存在极性共价键和非极性共价键
B．标准状况下，22.4LCO2中含有σ键数目为2NA
C．18gH2O中含有中子数目为8NA
D．1molNH4OCN参与反应时转移电子数为3NA
11．（2024·江西模拟）火箭表面耐高温涂层的制备反应为。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．中共价键的数目为
B．中含有的中子数为
C．固体含有的数目为
D．消耗时，该反应中转移的电子数为
12．（2023高三上·顺德月考）海洋碳循环是影响全球气候变化的关键控制环节，下图为海洋中碳循环的原理图．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．的溶液中，数目为
B．“钙化”时，消耗，生成
C．“光合”时，每生成转移电子数为
D．中含有共用电子对数为
四、模拟演练
13．（2024·浙江）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，列说法不正确的是（ ）（NA为阿伏加德罗常数的值）
A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA
B．催化剂降低NO与CO反应的活化能
C．NO是氧化剂，CO是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
14．（2024高三上·汕头月考）三氯化氮可用于漂白，发生反应：。设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．中所有原子均满足8电子稳定状态
B．生成28g 时，反应转移的电子数目为6
C．标准状况下，33.6L HCl气体中含有H+数目为1.5
D．1L 1mol/L HClO溶液中含有的数目小于
15．（2024高三上·龙岗期末）我国科学家以、及等物质为原料通过电催化法制备尿素（），设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，与混合气体的体积为
B．含有的电子数目为
C．尿素中所含有的键的数目为
D．体积为的的溶液中，数目为
16．（2024高三上·汕尾期末）每年的10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol含有的电子数目为
B．28g与44g含有的键数目相同
C．1L的溶液中，数目为
D．标准状况下，2.24L溶于足量水中转移的电子数目为
17．（2024·广西模拟）反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有的键数目为
B．25℃、101kPa时，中氯原子的数目为
C．含有质子的数目为
D．通过上述反应除去，电子转移的数目为
18．（2022高三上·浙江月考）高铁酸钠（）是一种绿色消毒剂，可用于饮用水处理。制备高铁酸钠的离子方程式为，则下列说法不正确的是（ ）
A．在反应中被还原，发生氧化反应
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
C．上述反应生成1mol高铁酸根离子，转移3mol电子
D．高铁酸根离子具有强氧化性，溶于水能生成氢氧化铁胶体和氧气
19．（2024高三上·梅河口期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA
B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
C．常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA
D．等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大
20．（2024高三上·潮州期末）H2O2在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H2和O2合成H2O2的反应过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molH2O2中含2NAσ键，不含π键
B．合成1molH2O2，电子转移数为4NA
C．1mol的H2O2含18NA电子
D．标准状况下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2O2分子
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】盐类水解的原理；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、一个NH4Cl中含有4个共价键，因此1molNH4Cl中所含的共价键数目为4NA，A不符合题意。
B、1molNaHCO3中含有1mol碳原子，因此完全分解后，可产生1molCO2，所以得到CO2的分子数为1NA，B不符合题意。
C、1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中n(NaHCO3)=1L×1mol·L－1=1mol，由于HCO3－在水中发生水解和电离，因此溶液中HCO3－的数目小于1NA，C不符合题意。
D、含1molCl－的NaCl、NH4Cl混合物，其物质的量为1mol，由于NaCl、NH4Cl的质子数都是28，因此1mol混合物中所含的质子数为28NA，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、一个NH4Cl中含有4个共价键。
B、根据碳原子守恒确定分解产生CO2的分子数。
C、NaHCO3溶液中存在HCO3－的电离和水解。
D、NaCl、NH4Cl中所含的质子数相同，都是28个。
2．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A. 三氟化氮(NF3) 中氮元素化合价既升高有降低，故A不符合题意；
B.HF不是氧化产物也不是还原产物，故B不符合题意；
C.三氟化氮(NF3) 既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，故C不符合题意；
D. 3 mol NF3参加反应转移电子2 mol ，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据方程式 3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，三氟化氮(NF3) 既是氧化剂又是还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，3mol三氟化氮(NF3)反应过程中转移2mol电子，结合选项即可判断。
3．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 0.4mol白磷（，正四面体结构）含共价键的数目为2.4，故A不符合题意；
B. 0.1mol 与0.1mol 反应，还原性：Fe2+＞Br-，因此先与亚铁离子反应，再与溴离子反应，故B不符合题意；
C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为小于0.3，故C不符合题意；
D. 常温常压下，2.2g由和组成的混合气体中含有的原子总数为2.2/44x3mol=0.15，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A. 正四面体结构，一个白磷分子含有6个共价键；
B.考虑亚铁离子还原性强于溴离子；
C.常温下，铝被钝化；
D.根据n=m/M计算出物质的量即可。
4．【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、24gMg的物质的量为1mol，反应过程中，Mg由0价变为＋2价，失去2个电子，因此24gMg完全反应，转移电子数为2NA，A不符合题意。
B、SiHCl3中含有3个Si－Cl键，因此1molSiHCl3含有Si－Cl键的数目为3NA，B符合题意。
C、NaHSO4在水中完全电离产生Na＋、H＋和SO42－，1L 1.0mol·L－1的NaHSO4溶液中所含阴离子为1.0mol·L－1×1L×1×NA=1NA，C不符合题意。
D、未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、Mg与稀硫酸反应生成MgSO4和H2，转移2个电子。
B、一个SiHCl3中含有3个Si－Cl化学键。
C、NaHSO4在水中完全电离产生Na＋、H＋和SO42－。
D、未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算。
5．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.氮气和一氧化碳的摩尔质量均为28g/mol，且一个分子均含有2个原子，故2.8g的混合气体含有的原子个数为0.2NA，故A不符合题意；
B.氯气最终变为氯离子，0.1mol的氯气转移的电子数为0.2mol，故B不符合题意；
C.16.9g的过氧化钡的物质的量为0.1mol，阴离子和阳离子的总数为0.2NA，故C符合题意；
D.pH=1，氢离子的物质的量浓度为0.1mol/L，氢离子物质的量为0.1mol，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据计算出物质的量即可判断；
B.1mol氯气变为氯离子转移2mol电子；
C.计算出物质的量，过氧化钡有钡离子和过氧根离子形成计算；
D.根据n=cv计算即可。
6．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、金刚石的物质的量为1mol，金刚石中，每个C原子形成2个C-C键，则形成2molC-C键，即含有2NA个共价键，故A错误；
B、溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故B错误；
C、的物质的量为1mol，一个ND3分子中含有10个质子，则含有的质子数为，故C正确；
D、氢气的物质的量为1mol，生成1mol氢气，转移2mol电子，则外电路通过2NA个电子，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、金刚石中，每个C原子形成两个C-C键；
B、溶液体积未知；
C、根据计算；
D、根据计算。
7．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、O的电负性较大，分子间存在氢键，故A正确；
B、和分子间都能形成氢键，但相对分子质量大于H2O，范德华力较大，熔沸点较高，故B正确；
C、一个中含有10个中子，的物质的量为=0.1mol，含中子数目为，故C正确；
D、气体所处的状态未知，不能用标况下的气体摩尔体积计算的物质的量，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、分子能形成氢键；
B、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大；
C、中含有10个中子；
D、气体所处的状态未知。
8．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、甲醇分子中含有5个C-H键，则0.1mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.5NA，故A错误；
B、和 的摩尔质量为20g/mol，且均含10个中子，2.0g混合物的物质的量为0.1mol，含有的中子数为NA，故B正确；
C、 pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，则1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.1mol/L×1L=0.1mol，即为0.1NA，故C错误；
D、该反应为可逆反应，则2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、甲醇分子中含有5个C-H键；
B、 和 的摩尔质量为20g/mol；
C、 pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L；
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应。
9．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、过氧化氢分子中含有一个O-O键，17gH2O2的物质的量为0.5mol，含有过氧键的数目为0.5NA，故A正确；
B、标况下，甲醇不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C、 18gD2O的物质的量为0.9mol，含有的氧原子数目为0.9NA，故C错误；
D、 氧气参与反应后可能变为-1价，也可能变为-2价，故1mol氧气反应后得到的电子数可能为2NA个，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、一个过氧化氢分子含有一个过氧键；
B、标况下甲醇为液体；
C、D2O的摩尔质量为20g/mol；
D、氧气参与反应，化合价可能变为-2价，也可能变为-1价。
10．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．H2O2的结构式为H-O-O-H，氢氧原子之间存在极性共价键，氧原子之间存在非极性共价键，A不符合题意；
B．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，由分析可知，1mol CO2中含有2mol σ键，其数目为2NA，B不符合题意；
C.1 个H2O分子中含有8个中子，18gH2O即1molH2O分子中含有8mol中子，其数目为8NA，C不符合题意；
D．根据化学方程式可知，反应前后氮元素的化合价由-3升为0，则1mol NH4OCN参与反应时转移6 mol电子，其数目为6NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.H2O2的结构式为H-O-O-H，相同原子之间存在非极性共价键，不同原子之间存在极性共价键。
B.CO2分子的结构式为O=C=O，1个CO2分子中含有2个单键和2个双键。
C.质量数=质子数+中子数，结合m=nM、N=nNA进行分析。
D.反应前后氮元素的化合价由-3升为0。
11．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、C最外层含有4个电子，能形成4个共价键，但每个C原子被两个C-C键共用，则中共价键的数目为 ，故A错误；
B、的物质的量为，中含有的中子数为，则含有的中子数为3.2NA，故B错误；
C、 Al2O3中离子键的百分数为41%，共价键为59%，则固体含有的数目小于 ，故C错误；
D、由可知，Al的化合价由0价升高到+3价，转移的电子数为4×3=12，因此消耗时，该反应中转移的电子数为，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、C的晶体类型未知；
B、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；
C、 偏向共价晶体的过渡晶体当作共价晶体来处理；
D、根据得失电子守恒计算。
12．【答案】C
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、 会发生水解，则 的溶液中数目小于，故A错误；
B、气体所处的状态未知，不能计算其体积，故B错误；
C、光合时，CO2→(CH2O)x，C元素的化合价从+4价变为0价，则每生成 转移电子数为 ，故C正确；
D、CO2分子中有4个共用电子对，则 中含有共用电子对数为，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、碳酸根在溶液中会发生水解；
B、气体所处的状态未知；
C、光合”时，CO2转化为(CH2O)x；
D、CO2的结构式为O=C=O。
13．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、C元素的化合价由+2升高为+4，则生成1molCO2转移电子的数目为2NA ，故A正确；
B、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，因此催化剂降低NO与CO反应的活化能，故B正确；
C、由分析可知，NO为氧化剂，CO为还原剂，故C正确；
D、由分析可知，N2为还原产物，故D错误；
故答案为：D。
【分析】 2NO+2CO2CO2+N2中，N元素的化合价由+2降低为0，C元素的化合价由+2升高为+4，则NO为氧化剂，CO为还原剂，CO2为氧化产物，N2为还原产物。
14．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.NCl3中含有三个 σ 键，N与三个Cl原子之间形成三对共用电子对，因此所有原子均满足8电子稳定状态，A选项是正确的；
B.根据方程式可知，1molN2生成时对应的电子转移数为6mol，B选项是正确的；
C.HCl气体不溶于水是不会电离出H+，C选项是错误的；
D.因为HClO是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，因此 1L 1mol/L HClO溶液中含有的数目小于 ，D选项是正确的。
故答案为：C。
【分析】A.N最外层5个电子，形成三对共用电子对后最外层电子数为8，Cl最外层有7个电子，形成一个共用电子对时最外层形成8个电子；
B.根据方程式可知，1molN2生成时对应的电子转移数为6mol；
C.HCl属于共价化合物，只有溶于水才会电离出H+；
D.HClO是一元弱酸，在水溶液中是部分电离的。
15．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，则 与 混合气体的体积为 ，故A正确；
B、1个N2中含有14个电子， 的物质的量为0.1mol，含有的电子数为 1.4NA， 故B错误；
C、1个尿素中含有7个σ键，则 尿素中所含有的键的数目为，故C错误；
D、在溶液中既发生电离又发生水解，则体积为的的溶液中，数目小于 ，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据V=nVm计算；
B、1个N2中含有14个电子；
C、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键；
D、 既发生电离又发生水解。
16．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1molNa2O含有的电子数目是30NA，A选项是错误的；
B.28gN2的物质的量是1mol，44gCO2的物质的量也是1mol二者含有键 数目都是2NA，B选项是正确的；
C.Al3+会发生水解反应，所以该溶液中，Al3+的数目小于2NA，C选项是错误的；
D.氯气与水反应属于可逆反应，因此，2.24L溶于足量水中转移的电子数目小于0.1NA，D选项是错误的。
故答案为：B。
【分析】A.Na的核外电子数是11，O的核外电子数是8；
B.1molCO2和N2中含有的键数目都是2NA；
C.Al3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；
D.氯气与水反应的方程式为：Cl2+H2O HClO+HCl.
17．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、溶液中，H2O2和水中均含有H-O键，则键数目大于，故A错误；
B、25℃、101kPa为常温常压状态，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故B错误；
C、一个氧气分子含有16个质子，则含有质子的数目为，故C错误；
D、中，Cl元素的化合价由0价降低到-1价，则除去，转移个电子，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、水中也含有H-O键；
B、25℃、101kPa为常温常压，不是标况下；
C、氧气分子含有16个质子；
D、根据得失电子守恒计算。
18．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A．由分析可知，Fe3+在反应中作还原剂，被氧化，发生氧化反应，A符合题意；
B．由分析可知，ClO-作氧化剂，Fe3+作还原剂，结合方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B不符合题意；
C．根据方程式，生成2mol高铁酸根离子，转移6mol电子，则生成1mol高铁酸根离子，转移3mol电子，C不符合题意；
D．高铁酸根离子中的铁元素呈+6价，具有强氧化性，溶于水发生氧化还原反应生成氢氧化铁胶体和氧气，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】该反应前后氯元素的化合价由+1降为-1，被还原，所以ClO-作氧化剂；铁元素的化合价由+3升为+6，被氧化，所以Fe3+作还原剂。据此分析。
19．【答案】C
【知识点】钠的化学性质；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.Na与盐酸溶液反应时，先与HCl反应后会与H2O反应，转移的电子数是0.2NA，A选项是错误的；
B.未说明溶液的体积，因此无法计算OH-离子的数目，B选项是错误的；
C.C2H4与C3H6的最简式都是CH2，最简式的摩尔质量是14，所以14g混合气体含有1molCH2，含有的原子数目是3NA，C选项是正确的；
D.二者的质量数不相等，所含有的中子数也不相等，所以等质量的二者所含有的中子数不同，后者更大，D选项是错误的。
故答案为：C。
【分析】A.与H2O相比，Na是少量的，所以0.2mol的Na会全部反应；
B.要计算OH-的数目应知道浓度和体积；
C.C2H4与C3H6的最简式都是CH2，最简式的摩尔质量是14，所以14g混合气体含有1molCH2，含有的原子数目是3NA;
D.二者的质量数不相等，所含有的中子数也不相等，所以等质量的二者所含有的中子数不同，后者更大。
20．【答案】C
【知识点】过氧化氢；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1个H2O2含有2个H-O键，1个O-O键。1molH2O2中含3molσ键，不含 π键 ，A说法错误；
B．由图可知，总反应：，电子转化关系为：，则合成1molH2O2，电子转移数为2NA，B说法错误；
C.1个H2O2含有18个电子，1mol的H2O2含18NA电子，C说法正确；
D．标况下过氧化氢不是气体，无法计算其物质的量，D错误；
故答案为：C。
【分析】1个H2O2含有2个H-O键，1个O-O键。。
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