【备考2024年】高考化学广东卷真题变式分层精准练（第12题）
一、真题重现
1．（2023·广东）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性
B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热
C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是
D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素；电解质溶液的导电性；浓硫酸的性质实验；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖转化为碳，体现了浓硫酸的脱水性；形成多孔碳，说明碳与浓硫酸氧化还原反应，体现了浓硫酸的氧化性，A符合题意。
B、冷却后烧瓶内颜色变浅，说明降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，因此NO2转化为N2O4的反应为放热反应，B不符合题意。
C、漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，久置在空气中的漂白粉与空气中的CO2反应生成CaCO3，因此遇稀盐酸变为CO2，C不符合题意。
D、NaCl溶液显中性，pH=7；醋酸溶液显酸性，pH＜7，因此NaCl溶液的pH笔醋酸的pH高，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、浓硫酸加入蔗糖形成多孔碳，则蔗糖发生脱水反应和氧化还原反应。
B、冷却后颜色变浅，说明降低温度，平衡向生成N2O4的方向移动。
C、漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。
D、NaCl溶液显中性，pH=7；醋酸溶液显酸性，pH<7。
二、基础巩固
2．（2023高三上·东莞月考）劳动是幸福的源泉，下列劳动项日与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 社区消毒：向不同区域喷洒“84”消毒液消毒 NaClO具有强氧化性
B 生产活动：葡萄酒中添加适量SO2 SO2可以漂白，防氧化
C 日常防火：用水玻璃浸泡木材或纺织品防火 Na2SiO3水溶液阻燃、耐高温
D 医疗健康：医生用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多 氢氧化铝能与盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；含硅矿物及材料的应用；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A、NaClO具有强氧化性，能够杀菌消毒，故A不符合题意 ；
B、SO2具有还原性，可作抗氧化剂，与其漂白性无关，故B符合题意 ；
C、Na2SiO3水溶液具有阻燃、耐高温的性质，因此用水玻璃浸泡木材或纺织品防火，故C不符合题意 ；
D、氢氧化铝具有弱碱性，能够与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】A、NaClO具有强氧化性，能够杀菌消毒；
B、SO2具有还原性；
C、Na2SiO3水溶液具有阻燃、耐高温的性质；
D、氢氧化铝具有弱碱性。
3．（2024高三上·湛江月考）化学创造美好生活，下列实际应用与所述化学知识没有关联的是（ ）
选项 实际应用 化学知识
A 用食醋除去水壶中的水垢 乙酸能发生酯化反应
B 采用“石灰法”富集海水中的
C 清代釉里红瓷器釉下花纹呈暗红色 铜矿中的铜元素高温烧结生成
D 葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A、食醋除去水垢，是因为醋酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钙反应，与乙酸能发生酯化反应没有关联，故A符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度大于氢氧化镁，因此用“石灰法”富集海水中的，发生反应 ，两者有关联，故B不符合题意；
C、 铜矿中的铜元素高温烧结生成 ，呈砖红色，故C不符合题意；
D、具有还原性，因此葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫作抗氧化剂，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、该反应的原理是强酸制弱酸；
B、氢氧化钙的溶解度大于氢氧化镁；
C、 为砖红色；
D、 具有还原性。
4．（2023高三上·德庆月考）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 二氧化硅可用于制备光导纤维 二氧化硅是良好的半导体材料
B Na着火不能用水扑灭 Na可与水反应产生O2
C 用明矾净水 Al(OH)3胶体具有吸附性
D 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液呈碱性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅；钠的化学性质；水的净化
【解析】【解答】A、SiO2常用于制备光导纤维，良好的半导体材料为Si，A不符合题意。
B、Na与H2O发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2是一种可燃性气体，因此不能用H2O灭火，B不符合题意。
C、明矾为KAlSO42·12H2O，溶于水后Al3＋发生水解，产生Al(OH)3胶体，具有吸附性，因此可用做净水剂，C符合题意。
D、84消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、SiO2不是半导体材料。
B、Na与H2O反应生成H2。
C、明矾中Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，具有吸附性。
D、NaClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒。
三、能力提升
5．（2023高三上·德庆月考）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是（ ）
选项 目的 实验操作
A 制备晶体 向溶液中加入95%的乙醇
B 制备胶体 向沸水中逐滴加入饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色
C 探究温度对化学平衡的影响 加热0.5 溶液
D 配制100mL 0.4的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶解，立刻转移至100mL容量瓶中，定容
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素；配制一定物质的量浓度的溶液；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A、向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇，可得到[Cu(NH3)4]SO4·H2O，A不符合题意。
B、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，B不符合题意。
C、加热CuCl2溶液，最终可得到Cu(OH)2蓝色沉淀，说明温度升高，平衡正向移动，C不符合题意。
D、NaOH固体溶于水的过程中放出热量，使得溶液的温度升高，若此时直接转移至100mL容量瓶内，则最终所得溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、由95%的乙醇溶液提供H2O，形成[Cu(NH3)4SO4]·H2O。
B、往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，可得到Fe(OH)3胶体。
C、通过加热改变温度，从而探究温度对平衡移动的影响。
D、NaOH固体溶解过程放热，溶液温度升高，使得所得溶液的体积出现偏差。
6．（2024高三上·湛江月考）根据下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中加入Cu片 溶液变蓝 的氧化性强于
B 取溶液于试管中，加热，后置于冷水中 加热后溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色 反应的
C 缓慢加热溶液至70℃ pH逐渐减小 溶液中逐渐增大，逐渐减小
D 恒温条件下，向两个锥形瓶中加入0.05g、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入的盐酸和醋酸，测量锥形 瓶内气体压强随时间变化 反应结束时，两个锥形瓶内的气体的压强基本相等 过量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，生成的氢气体积相同
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、向Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片，发生反应，Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，则说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，故A不符合题意；
B、[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄绿色，加热溶液变为黄绿色，说明升高温度 的平衡正向移动， ，故B不符合题意；
C、升高温度醋酸根的水解程度增大，c(OH-)逐渐增大，故C符合题意；
D、盐酸和醋酸的物质的量相同，因此反应结束时，产生的氢气总量基本相等，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氧化剂的氧化性大于氧化产物；
B、升温平衡向吸热方向移动；
C、水解反应为吸热反应，升温也能促进水的电离；
D、酸的物质的量相同，产生的氢气相等。
7．（2024·浙江）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu（NO3）2和HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
B 比较F﹣与SCN﹣结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F﹣＞SCN﹣
C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：HF＞H2SO3
D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】探究影响化学反应速率的因素；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；
B、向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；
C、铵根离子水解呈酸性，同浓度与的铵根离子浓度不等，因此不能比较酸性，故C错误；
D、利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同，该实验中，只有温度不同，其他反应条件相同，能探究温度对反应速率的影响，且温度越高，反应速率越快，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮；
B、Fe(SCN)3为血红色；
C、 等物质的量浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液，铵根离子浓度不同 ；
D、该实验只存在温度一个变量。
8．（2024·广西模拟）为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是（ ）
选项 实验目的 实验方法或操作
A 配制溶液 称取置于容量瓶中，加水至刻度线
B 除去粗盐溶液中的和 向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性
C 探究Cl和I的非金属性强弱 向溶液中滴加新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I
D 探究和的大小 向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；探究卤素单质间的置换反应；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A、不能在容量瓶中溶解固体，应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶中定容，故A错误；
B、向溶液中加入稍过量的溶液，除去粗盐溶液中的，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的、碳酸钠，故B错误；
C、新制氯水中含有氯气，溶液变成棕黄色，说明生成碘单质，则发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，说明氯气的氧化性强于碘，则Cl的非金属性强于I，故C正确；
D、向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，由于过量，直接反应生成硫酸铅和沉淀，没有发生沉淀的转化，无法说明，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、不能在容量瓶中溶解固体；
B、钙离子需要加入碳酸钠除去；
C、新制氯水中含有氯气；
D、硝酸铅过量，直接反应生成硫酸铅和硫化铅。
9．（2023高三上·镇江期中）下列实验操作和现象，得出的相应结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有和的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸 只有盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：
B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液 溶液变为血红色 与的反应有一定限度
C 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、 向盛有和的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛的试管中产生黄绿色气体，说明能氧化浓盐酸生成氯气，说明氧化性： ，故A正确；
B、该实验中，加入的氯化铁过量，溶液中存在过量的铁离子，则溶液变为血红色不能说明 与的反应有一定限度 ，故B错误；
C、生成的乙烯中可能混有二氧化硫，二氧化硫能与溴水反应，则溴水褪色，不能证明乙烯发生了加成反应，故C错误；
D、 向溶液中滴加溶液 ， 出现黄色沉淀 ，说明 发生电离，不能说明发生了水解反应 ，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、氧化剂的氧化性大于氧化产物；
B、该反应中氯化铁过量；
C、乙醇也能使溴水褪色；
D、 电离才能产生。
10．（2024高三上·嘉兴月考）探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 将硫黄与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸 溶液变浑浊 说明硫黄与碱反应生成硫化物和硫酸盐
B 测定均为离子化合物的和的熔点 的熔点更高 说明中离子键强于
C 向溶有的溶液中加入溶液 产生白色沉淀 说明可将氧化
D 将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀 说明该固体中含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、硫磺与浓KOH溶液共热，生成硫化钾、亚硫酸钾，再加足量稀硫酸时，硫离子、亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成S，则硫磺与碱反应不生成硫酸盐，故A错误；
B、离子晶体的离子键越强，熔点越高， 的熔点更高，说明中离子键强于，故B正确；
C、酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能氧化SO2，故C错误；
D、若该固体为硫酸氢钠，滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、硫磺与浓KOH溶液共热，生成硫化钾、亚硫酸钾，再加足量稀硫酸时，硫离子、亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成S；
B、离子晶体的晶格能越大，熔点越高；
C、酸性条件下，硝酸根具有强氧化性；
D、若固体中含有硫酸氢根，也能出现相同的现象。
四、模拟演练
11．（2024高三上·汕头月考）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者存在因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液后无明显现象 稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化
B 已知反应，压缩体积可观察到体系颜色加深 改变压强可使化学平衡发生移动
C 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰中含有
D 用pH计测定相同浓度的、NaCl溶液，测得溶液的pH大于NaCl溶液 比较酸性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A.硝酸将铁单质氧化为Fe3+，但是如果Fe是过量的，会将Fe3+再还原为Fe2+，A选项是错误的；
B.压缩体积会使各组分的浓度加大，所以颜色加深，但是压强不会使平衡移动，B选项是错误的；
C.熟石灰处理酸性废水是因为熟石灰中含有OH-，C选项是错误的；
D.同浓度的Na2S和NaCl溶液相比， 溶液的pH大于NaCl溶液 ，证明H2S是弱酸，酸性弱于HCl，D选项是正确的。
故答案为：D。
【分析】A.硝酸是强氧化剂，在与Fe反应时可以将Fe氧化为高价态；
B.该反应是气体化学计量数相等的反应，所以压强改变不会影响平衡；
C.熟石灰是Ca（OH）2，是碱，根据酸碱中和反应可以处理酸性废水；
D.Na2S属于强碱弱酸盐，溶于水会水解，显碱性。
12．（2023高三上·潮阳期中）下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验方案 实验目的
A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小 确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱
B 向反应后试管中加入水观察溶液变蓝色 验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4
C 将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 验证非金属性：S>C
D 向盛有1mL0.1mol L-1NaCl溶液的试管中滴加5滴0.1mol L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加5滴0.1mol L-1KI溶液，有黄色沉淀产生 验证：Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．饱和亚硫酸和饱和碳酸的浓度不同，无法达到实验目的，A不符合题意；
B．CuSO4溶液的密度比水大，实验方案中应该将生成物加入水中，无法达到实验目的，B不符合题意；
C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸强，不能比较S、C的非金属性，无法达到实验目的，C不符合题意；
D．根据题干信息可知，AgNO3溶液不足，则反应生成的白色沉淀AgCl转化为更难溶的黄色沉淀AgI，则Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.通过测等浓度同类别物质的pH来确定酸碱性。
B.CuSO4溶液的密度比水大。
C.比较元素非金属性可通过最高价氧化物对应水化物的酸性，一般，酸性越强，非金属性越强。
D.注意AgNO3溶液不能过量。
13．（2023高三上·普宁期中）下列实验操作与现象和结论对应正确的是（ ）
实验操作与现象 结论
A 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 显碱性
B 向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失 该溶液中可能含有
C 将晶体溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液变红 晶体已氧化变质
D 向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入221mL 2%溶液，未观察到明显的实验现象差异 浓度对反应速率的影响不大
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学反应速率；硫酸根离子的检验；二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A. 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝说明含有铵根离子，故A不符合题意；
B. 向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失，说明可能含有硫酸根离子，故B符合题意；
C. 将晶体溶于稀硫酸，亚铁离子被硝酸根离子（酸性环境）氧化，变为铁离子，加入KSCN溶液变红，不能说明其已经变质，故C不符合题意；
D.过氧化氢与亚硫酸钠反应无明显现象，不能用来判断浓度对反应速率的影响，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据说明含有铵根离子；
B.考虑硫酸根离子的检验方法；
C.考虑亚铁离子在酸性条件下以被硝酸根氧化；
D.考虑过氧化氢与亚硫酸钠反应无明显现象。
14．（2024·甘肃模拟）下列实验操作及现象与结论不一致的是（ ）
实验操作及现象 结论
A 测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大
B 向新制的溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀 蔗糖不属于还原糖
C 将少量乙酸乙酯加入溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失 乙酸乙酯可在碱性条件下水解
D 向溶液()中滴加溶液，紫色褪去 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】水的电离；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、升温促进水的电离，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，pH降低，故A正确；
B、不产生砖红色沉淀，说明新制的没有被蔗糖还原，蔗糖不属于还原糖，故B正确；
C、向含有乙酸乙酯的试管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出现分层，一段时间后酯层消失，说明乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，故C正确；
D、酸性条件下，氯离子能与高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，该实验不能说明具有还原性，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、升高温度促进水电离；
B、还原性糖能将氢氧化铜还原为氧化亚铜；
C、酯类物质在氢氧化钠溶液中水解；
D、氯离子也能被酸性高锰酸钾氧化。
15．（2024·贵州模拟）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有
C 向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，产生砖红色沉淀 新制Cu(OH)2可检验葡萄糖
D 向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红 Fe2+具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，故A正确；
B、检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，故B错误；
C、要利用新制Cu(OH)2检验葡萄糖的醛基，操作方法是：在试管中加入2 mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热煮沸，进行观察，若产生砖红色沉淀，证明葡萄糖分子中含有醛基，故C错误；
D、向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，进而说明Fe2+具有还原性，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、钠与水反应比与乙醇反应剧烈；
B、加热才能使氨气逸出，检验氨气应用红色石蕊试纸；
C、应在试管中加入2 mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热煮沸；
D、Fe2+具有还原性。
16．（2024·安徽模拟）根据下列实验事实能得出相应结论的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度：盐酸>硫酸
B 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈 分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇
C 常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数：
D 在和时，测得溶液的分别是9.66和9.37 水解常数：
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、 的盐酸和硫酸中，氢离子浓度相等，盐酸和硫酸均为强酸，均完全电离，不能证明电离程度：盐酸>硫酸，故A错误；
B、分子中氢氧键的极性越大，越容易电离出氢离子，乙醇与钠反应越剧烈，说明分子中氢氧键的极性：乙醇＞乙酸，故B错误；
C、Ksp小的先产生沉淀，根据实验现象可知，先产生CuS沉淀，则说明溶度积常数： ，故C正确；
D、升高温度，溶液pH减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，则不能得出Na2SO3水解常数：Kh(40℃)>Kh(25℃)，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、盐酸和硫酸均为强酸，完全电离；
B、分子中氢氧键的极性越大，越容易电离出氢离子；
C、Ksp小的先沉淀；
D、亚硫酸钠水解显碱性。
17．（2024高三上·潮州期末）化学是辩证的科学，化学原理和实际应用具有逻辑关联。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是：（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SiO2为共价晶体，Si-O键能大 SiO2熔沸点高，不能与强碱反应
B Na2FeO4具有强氧化性且Fe3+可水解产生胶体 Na2FeO4可做消毒剂和净水剂
C N的电负性较大 N2较稳定，常温下不易发生反应
D 硅酸钠溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀 硅酸钠溶液可用于木材防腐
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；原子晶体（共价晶体）；氮气的化学性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．共价晶体熔沸点的高低与共价键键能大小有关。SiO2为共价晶体，Si-O键能大，二氧化硅的熔沸点高。二氧化硅为酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠反应，A不符合题意；
B．Na2FeO4具有强氧化性能杀灭病菌，且还原产物Fe3+可水解产生氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮颗粒从而净水，B符合题意；
C．N2分子中存在氮氮叁键，键能大，氮气性质稳定，常温下不易发生反应。与N的电负性大不具备逻辑关系，C不符合题意；
D．硅酸钠为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，陈述I错误。D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】共价晶体熔沸点的高低与共价键键能大小有关。具有强氧化性能杀灭病菌，且还原产物Fe3+可水解产生氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮颗粒从而净水。
1 / 1【备考2024年】高考化学广东卷真题变式分层精准练（第12题）
一、真题重现
1．（2023·广东）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性
B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热
C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是
D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高
A．A B．B C．C D．D
二、基础巩固
2．（2023高三上·东莞月考）劳动是幸福的源泉，下列劳动项日与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 社区消毒：向不同区域喷洒“84”消毒液消毒 NaClO具有强氧化性
B 生产活动：葡萄酒中添加适量SO2 SO2可以漂白，防氧化
C 日常防火：用水玻璃浸泡木材或纺织品防火 Na2SiO3水溶液阻燃、耐高温
D 医疗健康：医生用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多 氢氧化铝能与盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
3．（2024高三上·湛江月考）化学创造美好生活，下列实际应用与所述化学知识没有关联的是（ ）
选项 实际应用 化学知识
A 用食醋除去水壶中的水垢 乙酸能发生酯化反应
B 采用“石灰法”富集海水中的
C 清代釉里红瓷器釉下花纹呈暗红色 铜矿中的铜元素高温烧结生成
D 葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
4．（2023高三上·德庆月考）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 二氧化硅可用于制备光导纤维 二氧化硅是良好的半导体材料
B Na着火不能用水扑灭 Na可与水反应产生O2
C 用明矾净水 Al(OH)3胶体具有吸附性
D 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液呈碱性
A．A B．B C．C D．D
三、能力提升
5．（2023高三上·德庆月考）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是（ ）
选项 目的 实验操作
A 制备晶体 向溶液中加入95%的乙醇
B 制备胶体 向沸水中逐滴加入饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色
C 探究温度对化学平衡的影响 加热0.5 溶液
D 配制100mL 0.4的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶解，立刻转移至100mL容量瓶中，定容
A．A B．B C．C D．D
6．（2024高三上·湛江月考）根据下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中加入Cu片 溶液变蓝 的氧化性强于
B 取溶液于试管中，加热，后置于冷水中 加热后溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色 反应的
C 缓慢加热溶液至70℃ pH逐渐减小 溶液中逐渐增大，逐渐减小
D 恒温条件下，向两个锥形瓶中加入0.05g、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入的盐酸和醋酸，测量锥形 瓶内气体压强随时间变化 反应结束时，两个锥形瓶内的气体的压强基本相等 过量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，生成的氢气体积相同
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·浙江）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu（NO3）2和HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
B 比较F﹣与SCN﹣结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F﹣＞SCN﹣
C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：HF＞H2SO3
D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·广西模拟）为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是（ ）
选项 实验目的 实验方法或操作
A 配制溶液 称取置于容量瓶中，加水至刻度线
B 除去粗盐溶液中的和 向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性
C 探究Cl和I的非金属性强弱 向溶液中滴加新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I
D 探究和的大小 向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则
A．A B．B C．C D．D
9．（2023高三上·镇江期中）下列实验操作和现象，得出的相应结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有和的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸 只有盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：
B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液 溶液变为血红色 与的反应有一定限度
C 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应
A．A B．B C．C D．D
10．（2024高三上·嘉兴月考）探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 将硫黄与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸 溶液变浑浊 说明硫黄与碱反应生成硫化物和硫酸盐
B 测定均为离子化合物的和的熔点 的熔点更高 说明中离子键强于
C 向溶有的溶液中加入溶液 产生白色沉淀 说明可将氧化
D 将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀 说明该固体中含有
A．A B．B C．C D．D
四、模拟演练
11．（2024高三上·汕头月考）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者存在因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液后无明显现象 稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化
B 已知反应，压缩体积可观察到体系颜色加深 改变压强可使化学平衡发生移动
C 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰中含有
D 用pH计测定相同浓度的、NaCl溶液，测得溶液的pH大于NaCl溶液 比较酸性：
A．A B．B C．C D．D
12．（2023高三上·潮阳期中）下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验方案 实验目的
A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小 确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱
B 向反应后试管中加入水观察溶液变蓝色 验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4
C 将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 验证非金属性：S>C
D 向盛有1mL0.1mol L-1NaCl溶液的试管中滴加5滴0.1mol L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加5滴0.1mol L-1KI溶液，有黄色沉淀产生 验证：Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D
13．（2023高三上·普宁期中）下列实验操作与现象和结论对应正确的是（ ）
实验操作与现象 结论
A 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 显碱性
B 向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失 该溶液中可能含有
C 将晶体溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液变红 晶体已氧化变质
D 向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入221mL 2%溶液，未观察到明显的实验现象差异 浓度对反应速率的影响不大
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·甘肃模拟）下列实验操作及现象与结论不一致的是（ ）
实验操作及现象 结论
A 测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大
B 向新制的溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀 蔗糖不属于还原糖
C 将少量乙酸乙酯加入溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失 乙酸乙酯可在碱性条件下水解
D 向溶液()中滴加溶液，紫色褪去 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·贵州模拟）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有
C 向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，产生砖红色沉淀 新制Cu(OH)2可检验葡萄糖
D 向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红 Fe2+具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·安徽模拟）根据下列实验事实能得出相应结论的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度：盐酸>硫酸
B 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈 分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇
C 常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数：
D 在和时，测得溶液的分别是9.66和9.37 水解常数：
A．A B．B C．C D．D
17．（2024高三上·潮州期末）化学是辩证的科学，化学原理和实际应用具有逻辑关联。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是：（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SiO2为共价晶体，Si-O键能大 SiO2熔沸点高，不能与强碱反应
B Na2FeO4具有强氧化性且Fe3+可水解产生胶体 Na2FeO4可做消毒剂和净水剂
C N的电负性较大 N2较稳定，常温下不易发生反应
D 硅酸钠溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀 硅酸钠溶液可用于木材防腐
A．A B．B C．C D．D
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素；电解质溶液的导电性；浓硫酸的性质实验；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖转化为碳，体现了浓硫酸的脱水性；形成多孔碳，说明碳与浓硫酸氧化还原反应，体现了浓硫酸的氧化性，A符合题意。
B、冷却后烧瓶内颜色变浅，说明降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，因此NO2转化为N2O4的反应为放热反应，B不符合题意。
C、漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，久置在空气中的漂白粉与空气中的CO2反应生成CaCO3，因此遇稀盐酸变为CO2，C不符合题意。
D、NaCl溶液显中性，pH=7；醋酸溶液显酸性，pH＜7，因此NaCl溶液的pH笔醋酸的pH高，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、浓硫酸加入蔗糖形成多孔碳，则蔗糖发生脱水反应和氧化还原反应。
B、冷却后颜色变浅，说明降低温度，平衡向生成N2O4的方向移动。
C、漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。
D、NaCl溶液显中性，pH=7；醋酸溶液显酸性，pH<7。
2．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；含硅矿物及材料的应用；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A、NaClO具有强氧化性，能够杀菌消毒，故A不符合题意 ；
B、SO2具有还原性，可作抗氧化剂，与其漂白性无关，故B符合题意 ；
C、Na2SiO3水溶液具有阻燃、耐高温的性质，因此用水玻璃浸泡木材或纺织品防火，故C不符合题意 ；
D、氢氧化铝具有弱碱性，能够与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】A、NaClO具有强氧化性，能够杀菌消毒；
B、SO2具有还原性；
C、Na2SiO3水溶液具有阻燃、耐高温的性质；
D、氢氧化铝具有弱碱性。
3．【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A、食醋除去水垢，是因为醋酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钙反应，与乙酸能发生酯化反应没有关联，故A符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度大于氢氧化镁，因此用“石灰法”富集海水中的，发生反应 ，两者有关联，故B不符合题意；
C、 铜矿中的铜元素高温烧结生成 ，呈砖红色，故C不符合题意；
D、具有还原性，因此葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫作抗氧化剂，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、该反应的原理是强酸制弱酸；
B、氢氧化钙的溶解度大于氢氧化镁；
C、 为砖红色；
D、 具有还原性。
4．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅；钠的化学性质；水的净化
【解析】【解答】A、SiO2常用于制备光导纤维，良好的半导体材料为Si，A不符合题意。
B、Na与H2O发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2是一种可燃性气体，因此不能用H2O灭火，B不符合题意。
C、明矾为KAlSO42·12H2O，溶于水后Al3＋发生水解，产生Al(OH)3胶体，具有吸附性，因此可用做净水剂，C符合题意。
D、84消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、SiO2不是半导体材料。
B、Na与H2O反应生成H2。
C、明矾中Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，具有吸附性。
D、NaClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒。
5．【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素；配制一定物质的量浓度的溶液；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A、向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇，可得到[Cu(NH3)4]SO4·H2O，A不符合题意。
B、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，B不符合题意。
C、加热CuCl2溶液，最终可得到Cu(OH)2蓝色沉淀，说明温度升高，平衡正向移动，C不符合题意。
D、NaOH固体溶于水的过程中放出热量，使得溶液的温度升高，若此时直接转移至100mL容量瓶内，则最终所得溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、由95%的乙醇溶液提供H2O，形成[Cu(NH3)4SO4]·H2O。
B、往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，可得到Fe(OH)3胶体。
C、通过加热改变温度，从而探究温度对平衡移动的影响。
D、NaOH固体溶解过程放热，溶液温度升高，使得所得溶液的体积出现偏差。
6．【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、向Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片，发生反应，Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，则说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，故A不符合题意；
B、[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄绿色，加热溶液变为黄绿色，说明升高温度 的平衡正向移动， ，故B不符合题意；
C、升高温度醋酸根的水解程度增大，c(OH-)逐渐增大，故C符合题意；
D、盐酸和醋酸的物质的量相同，因此反应结束时，产生的氢气总量基本相等，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氧化剂的氧化性大于氧化产物；
B、升温平衡向吸热方向移动；
C、水解反应为吸热反应，升温也能促进水的电离；
D、酸的物质的量相同，产生的氢气相等。
7．【答案】C
【知识点】探究影响化学反应速率的因素；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；
B、向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；
C、铵根离子水解呈酸性，同浓度与的铵根离子浓度不等，因此不能比较酸性，故C错误；
D、利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同，该实验中，只有温度不同，其他反应条件相同，能探究温度对反应速率的影响，且温度越高，反应速率越快，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮；
B、Fe(SCN)3为血红色；
C、 等物质的量浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液，铵根离子浓度不同 ；
D、该实验只存在温度一个变量。
8．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；探究卤素单质间的置换反应；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A、不能在容量瓶中溶解固体，应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶中定容，故A错误；
B、向溶液中加入稍过量的溶液，除去粗盐溶液中的，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的、碳酸钠，故B错误；
C、新制氯水中含有氯气，溶液变成棕黄色，说明生成碘单质，则发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，说明氯气的氧化性强于碘，则Cl的非金属性强于I，故C正确；
D、向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，由于过量，直接反应生成硫酸铅和沉淀，没有发生沉淀的转化，无法说明，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、不能在容量瓶中溶解固体；
B、钙离子需要加入碳酸钠除去；
C、新制氯水中含有氯气；
D、硝酸铅过量，直接反应生成硫酸铅和硫化铅。
9．【答案】A
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、 向盛有和的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛的试管中产生黄绿色气体，说明能氧化浓盐酸生成氯气，说明氧化性： ，故A正确；
B、该实验中，加入的氯化铁过量，溶液中存在过量的铁离子，则溶液变为血红色不能说明 与的反应有一定限度 ，故B错误；
C、生成的乙烯中可能混有二氧化硫，二氧化硫能与溴水反应，则溴水褪色，不能证明乙烯发生了加成反应，故C错误；
D、 向溶液中滴加溶液 ， 出现黄色沉淀 ，说明 发生电离，不能说明发生了水解反应 ，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、氧化剂的氧化性大于氧化产物；
B、该反应中氯化铁过量；
C、乙醇也能使溴水褪色；
D、 电离才能产生。
10．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、硫磺与浓KOH溶液共热，生成硫化钾、亚硫酸钾，再加足量稀硫酸时，硫离子、亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成S，则硫磺与碱反应不生成硫酸盐，故A错误；
B、离子晶体的离子键越强，熔点越高， 的熔点更高，说明中离子键强于，故B正确；
C、酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能氧化SO2，故C错误；
D、若该固体为硫酸氢钠，滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、硫磺与浓KOH溶液共热，生成硫化钾、亚硫酸钾，再加足量稀硫酸时，硫离子、亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成S；
B、离子晶体的晶格能越大，熔点越高；
C、酸性条件下，硝酸根具有强氧化性；
D、若固体中含有硫酸氢根，也能出现相同的现象。
11．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A.硝酸将铁单质氧化为Fe3+，但是如果Fe是过量的，会将Fe3+再还原为Fe2+，A选项是错误的；
B.压缩体积会使各组分的浓度加大，所以颜色加深，但是压强不会使平衡移动，B选项是错误的；
C.熟石灰处理酸性废水是因为熟石灰中含有OH-，C选项是错误的；
D.同浓度的Na2S和NaCl溶液相比， 溶液的pH大于NaCl溶液 ，证明H2S是弱酸，酸性弱于HCl，D选项是正确的。
故答案为：D。
【分析】A.硝酸是强氧化剂，在与Fe反应时可以将Fe氧化为高价态；
B.该反应是气体化学计量数相等的反应，所以压强改变不会影响平衡；
C.熟石灰是Ca（OH）2，是碱，根据酸碱中和反应可以处理酸性废水；
D.Na2S属于强碱弱酸盐，溶于水会水解，显碱性。
12．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．饱和亚硫酸和饱和碳酸的浓度不同，无法达到实验目的，A不符合题意；
B．CuSO4溶液的密度比水大，实验方案中应该将生成物加入水中，无法达到实验目的，B不符合题意；
C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸强，不能比较S、C的非金属性，无法达到实验目的，C不符合题意；
D．根据题干信息可知，AgNO3溶液不足，则反应生成的白色沉淀AgCl转化为更难溶的黄色沉淀AgI，则Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.通过测等浓度同类别物质的pH来确定酸碱性。
B.CuSO4溶液的密度比水大。
C.比较元素非金属性可通过最高价氧化物对应水化物的酸性，一般，酸性越强，非金属性越强。
D.注意AgNO3溶液不能过量。
13．【答案】B
【知识点】化学反应速率；硫酸根离子的检验；二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A. 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝说明含有铵根离子，故A不符合题意；
B. 向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失，说明可能含有硫酸根离子，故B符合题意；
C. 将晶体溶于稀硫酸，亚铁离子被硝酸根离子（酸性环境）氧化，变为铁离子，加入KSCN溶液变红，不能说明其已经变质，故C不符合题意；
D.过氧化氢与亚硫酸钠反应无明显现象，不能用来判断浓度对反应速率的影响，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据说明含有铵根离子；
B.考虑硫酸根离子的检验方法；
C.考虑亚铁离子在酸性条件下以被硝酸根氧化；
D.考虑过氧化氢与亚硫酸钠反应无明显现象。
14．【答案】D
【知识点】水的电离；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、升温促进水的电离，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，pH降低，故A正确；
B、不产生砖红色沉淀，说明新制的没有被蔗糖还原，蔗糖不属于还原糖，故B正确；
C、向含有乙酸乙酯的试管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出现分层，一段时间后酯层消失，说明乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，故C正确；
D、酸性条件下，氯离子能与高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，该实验不能说明具有还原性，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、升高温度促进水电离；
B、还原性糖能将氢氧化铜还原为氧化亚铜；
C、酯类物质在氢氧化钠溶液中水解；
D、氯离子也能被酸性高锰酸钾氧化。
15．【答案】A
【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，故A正确；
B、检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，故B错误；
C、要利用新制Cu(OH)2检验葡萄糖的醛基，操作方法是：在试管中加入2 mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热煮沸，进行观察，若产生砖红色沉淀，证明葡萄糖分子中含有醛基，故C错误；
D、向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，进而说明Fe2+具有还原性，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、钠与水反应比与乙醇反应剧烈；
B、加热才能使氨气逸出，检验氨气应用红色石蕊试纸；
C、应在试管中加入2 mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热煮沸；
D、Fe2+具有还原性。
16．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、 的盐酸和硫酸中，氢离子浓度相等，盐酸和硫酸均为强酸，均完全电离，不能证明电离程度：盐酸>硫酸，故A错误；
B、分子中氢氧键的极性越大，越容易电离出氢离子，乙醇与钠反应越剧烈，说明分子中氢氧键的极性：乙醇＞乙酸，故B错误；
C、Ksp小的先产生沉淀，根据实验现象可知，先产生CuS沉淀，则说明溶度积常数： ，故C正确；
D、升高温度，溶液pH减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，则不能得出Na2SO3水解常数：Kh(40℃)>Kh(25℃)，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、盐酸和硫酸均为强酸，完全电离；
B、分子中氢氧键的极性越大，越容易电离出氢离子；
C、Ksp小的先沉淀；
D、亚硫酸钠水解显碱性。
17．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；原子晶体（共价晶体）；氮气的化学性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．共价晶体熔沸点的高低与共价键键能大小有关。SiO2为共价晶体，Si-O键能大，二氧化硅的熔沸点高。二氧化硅为酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠反应，A不符合题意；
B．Na2FeO4具有强氧化性能杀灭病菌，且还原产物Fe3+可水解产生氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮颗粒从而净水，B符合题意；
C．N2分子中存在氮氮叁键，键能大，氮气性质稳定，常温下不易发生反应。与N的电负性大不具备逻辑关系，C不符合题意；
D．硅酸钠为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，陈述I错误。D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】共价晶体熔沸点的高低与共价键键能大小有关。具有强氧化性能杀灭病菌，且还原产物Fe3+可水解产生氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮颗粒从而净水。
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