【备考2024年】高考化学广东卷真题变式分层精准练（第14题）
一、真题重现
1．（2023·广东）化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性：
B．氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．和的空间结构均为三角锥形
【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】由分析可知，Z为H、M为P、X为Mg、E为O、Y为N。
A、同一周期，核电荷数越大，电负性越强，因此电负性O>N，由于氢原子最外层只有一个电子，在化合物中显+1价，因此电负性O>N>H，即E>Y>Z，A符合题意。
B、M、Y、E的氰化物分别为PH3、NH3、H2O，其中H2O为液态物质，其余为气态物质，因此H2O的沸点最高；由于NH3可形成分子间氢键，因此其沸点高于PH3，因此三种氢化物的沸点H2O>NH3>PH3，即E>Y>M，B不符合题意。
C、X的价电子排布式为3s2，E的价电子排布式为2s22p4，Y的价电子排布式为2s22p3，电子层数越大，其第一电离能越小，因此X的第一电离能最小；Y的2p轨道为半充满状态，能量最低，最稳定，因此其第一电离能最大，所以三种元素原子的第一电离能Y>E>X，C不符合题意。
D、YZ3的化学式为NH3，其空间结构为三角锥形；YE3－的化学是为NO3－，其中心原子的价电子对数为，其空间结构为平面三角形，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】E是地壳中含量最多的元素，所以E是O。Y的基态原子价层p轨道半充满，则其价层电子排布式为2s22p3或3s23p3，且Y和M同族，因此Y、M为N或P。X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，当n=2时，其价层电子排布式为2s1，则元素符号Li；当n=3时，其价层电子排布式为3s2，则元素符号为Mg。所以X为Li或Mg。在化合物XYZ4ME4中，各元素的化合价为0，因此Z为H、M为P、X为Mg、E为O、Y为N。
二、基础巩固
2．（2023高三上·东莞月考）甲到丁均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丙的单质是空气中主要组成成分之一。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：甲>乙
B．丁的氢化物水溶液可能用于雕刻玻璃
C．丙的简单液态氢化物之间一定存在氢键
D．甲的最高价氧化物一定可以与水反应生成对应的酸
【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：甲>乙，故A不符合题意 ；
B、丁为F元素时，其氢化物的水溶液为氢氟酸，氢氟酸能与二氧化硅反应，可能用于雕刻玻璃，故B不符合题意；
C、 丙的简单氢化物为NH3或H2O，氨气分子之间、水分子之间都存在氢键 ，故C不符合题意；
D、甲为Si元素时，其最高价氧化物二氧化硅不与水反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】丙的单质是空气中主要组成成分之一，则丙可能为N元素，也可能为O元素，当丙为N元素时，乙为P元素，甲为Si元素，丁为O元素，当丙为O元素时，乙为S元素，甲为P元素，丁为F元素。
3．（2024高三上·潮州期末）短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：+→+；Y和Q一样，其原子中s电子与p电子数目相同。下列说法正确的是（ ）
A．Q的最高价氧化物对应水化物易溶于水且完全电离
B．X与Y只能形成原了个数比为1：1的化合物
C．原子半径：W>Y>Q
D．X的最高价氧化物与单质Q可以发生反应
【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．Q为Mg元素。Mg的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，难溶于水的中强碱，为弱电解质不能完全电离，A说法错误；
B．X为C元素，Y为O元素。C与O可形成CO、CO2，B说法错误；
C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。原子半径：Mg＞Be＞O，即Q＞W＞Y，C说法错误；
D．Q为Mg元素。X为C元素，X的最高价氧化物为CO2。镁与CO2在点燃条件下可以反应生成MgO和C，D说法正确；
故答案为：D。
【分析】短周期主族元素W，X，Y，Q的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之和为6，结合核反应中质量数守恒可知A=9+4-1=12，则W、X位于第二周期，W最外层电子数为Z-2，X最外层电子数为Z+2-2，W、X二者最外层电子数之和为(Z-2)+(Z+2-2)=6，解得Z=4，则W为Be，X为C元素；Y原子中s电子与p电子数目相同，电子排布式为1s22s22p4，则Y为O，Q的原子序数等于X原子序数的2倍，则Q为Mg元素，以此分析解答。
4．（2023高三上·普宁期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y相邻且同周期，同周期元素基态原子中X的核外末成对电子数最多，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子的最低能级电子数的一半，W在元素周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法错误的是（ ）
A．第一电离能：ZB．X、Y两种元素中，Y的非金属性最强
C．X的最简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应
D．X、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应
【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素、核素；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y相邻且同周期，同周期元素基态原子中X的核外末成对电子数最多，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子的最低能级电子数的一半，W在元素周期表中的周期数与族序数相等。X为N、Y为O、Z为Na、W为Al；
A.同周期元素的第一电离能有增大趋势，但是N的高于相邻元素，故A符合题意；
B.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故B不符合题意；
C.X为N，X的最简单氢化物为氨气，能与其最高价氧化物对应的水化物硝酸反应，故C不符合题意；
D.X为N、Z为Na、W为Al；最高价氧化物对应水合物为硝酸，氢氧化钠，氢氧化铝两者之间互相反应，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.考虑氮的第一电离能高于相邻元素；
B.同周期元素从左到右非金属性依次增强；
C.根据X符号写出氢化物和最高价氧化物水合物判断；
D.根据元素找出最高价氧化物水合物即可判断。
5．（2024高三上·汕头月考）已知短周期元素A～G的原子序数与最高正价或最低负价的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．元素电负性：B>C>A
B．氢化物沸点：B>F>G>C
C．
D．
E．G的最高价氧化物对应水化物间能相互反应D.C与D形成的化合物只含有离子键
【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；晶体熔沸点的比较
【解析】【解答】ABC位于第二周期，DEFG位于第三周期。A是C，B是N，C是O；D是Na，E是Al，F是Si，G是S。
A. 元素电负性 O大于N，A选项是错误的；
B.H2S的沸点大于SiH4，B选项是错误的；
C.S对应的最高价氧化物与Al最高价氧化物可以反应，C选项是正确的；
D.C和D可以形成Na2O2，含有共价键，D选项是错误的；
故答案为：C。
【分析】根据横坐标，原子序数是逐渐增大的以及最高价和最低价的化合价，可以推知元素处于第二和第三周期，并企图推出各元素种类。
三、能力提升
6．（2024高三上·辽源期末）五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是（ ）
A．元素的第一电离能：
B．气态氢化物的稳定性：
C．气态氢化物分子的键角：
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能Y＜X＜Z，故A符合题意；
B、元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性NC、孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小，氨气分子中N原子上有1对孤对电子、水分子中O原子上有2对孤对电子，硅烷中Si原子上无孤对电子，则态氢化物分子的键角 ，故C不符合题意；
D、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性 ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】X的2p轨道半充满，则其电子排布式为 1s22s22p3， 则X转为N元素，Y的s能级电子数和p能级电子数相等，则其电子排布式为 1s22s22p4， 则Y为O元素，Z是至今发现的电负性最大的元素，则Z为F元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，则M为Al元素，Q的单质被广泛用作半导体材料，则Q为Si元素。
7．（2024·浙江）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A．沸点：X2Z＞X2Q
B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2
C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z＞M2Q
D．与离子空间结构均为三角锥形
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、常温下，水为液态，H2S为气态，则沸点：H2O>H2S，故A正确；
B、Na和S可形成化合物Na2S、Na2S2，故B正确；
C、离子键百分比 = (电负性差值 / 总电负性差值)，O的电负性大于S，则Na2O离子键成分的百分数大于Na2S，故C正确；
D、中心原子的价电子对数为3，不含孤电子对，空间结构为平面三角形，中心原子的价电子对数为4，含有一个孤电子对，其空间结构为三角锥形，故D错误；
故答案为：D。
【分析】X原子半径最小，则X为H元素，短周期中M电负性最小，则M为Na元素，Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则其核外电子排布式为 1s22s22p4， Z为O元素，Z与Y、Q相邻，则Y为N元素，Q为S元素。
8．（2024·贵州模拟）某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如下所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是（ ）
W
X Y
Ga Z
A．原子半径：Z＞Ga
B．XW属于共价晶体
C．简单氢化物的稳定性：X＞Y
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，Ga、As为同周期从左到右的元素，则原子半径：Ga＞As，即Ga>Z，故A错误；
B、SiC晶体中只含Si-C键，属于共价晶体，故B正确；
C、元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：X(SiH4)＜Y(AsH3)，故C错误；
D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H3AsO4，即Y>Z，故D错误；
故答案为：B。
【分析】W的一种同位素可用于文物年代测定，则W为C元素，结合各物质的相对位置可知，X为Si元素，Y为P元素，Z为As元素。
9．（2024高三上·湛江月考）2022年12月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器，世界瞩目.铼（Re）是生产飞机发动机叶片必不可少的材料.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物（结构如图），该化合物与X的单质反应可得到铼.Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体.下列说法正确的是（ ）
A．元素第一电离能：
B．图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键，四个键的性质不同
C．熔点：W晶体大于W、Y形成的晶体
D．Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：N>O>Si>Al，即Y>Z>W>Q，故A错误；
B、阳离子为，四个键的性质相同，故B错误；
C、N-Si键键长小于Si-Si键，N-Si键键能大于Si-Si键，则熔点：Si3N4>Si，故C错误；
D、Q为Al元素，铝的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，可以与强碱反应，故D正确；
故答案为：D。
【分析】Q是地壳中含量最丰富的金属元素，则Q为Al元素，Z与Re形成双键，结合原子序数可知，Z为O元素，结合成键情况可知，X为H元素，Z与W形成的化合物为共价晶体，X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，则W为Si元素，Y为N元素。
10．（2024·贵州模拟）磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．键能：
B．元素的电负性：
C．的空间构型：平面四边形
D．六元环状三磷酸的分子式：
【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】A、双键键能大于单键键能，则键能：，故A错误；
B、元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：，故B错误；
C、的价层电子对数，无孤电子对，其空间构型为正四面体形，故C错误；
D、六元环状三磷酸的结构式为，则其分子式为，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、双键键能大于单键键能；
B、元素的非金属性越强，电负性越大；
C、的价层电子对数为4，不含孤电子对；
D、六元环状三磷酸的结构式为。
11．（2024·安徽模拟）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，基态原子的价电子排布式为。下列说法错误的是（ ）
A．该阴离子中铜元素的化合价为
B．元素电负性：
C．基态原子的第一电离能：
D．均位于元素周期表的区
【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、由图可知，该阴离子为[Cu(CF3)3CH2CN]-，其中铜元素为+3价，故A正确；
B、元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：CC、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能CD、W为H元素，位于s区，故D错误；
故答案为：D。
【分析】基态原子的价电子排布式为，则n=2，即X原子的价电子排布式为2s22p2，则X为C元素，是原子序数依次增大的短周期元素，位于同一周期，则W位于第一周期，为H元素，根据成键情况可知，Y为N元素，Z为F元素。
四、模拟演练
12．（2024高三上·罗湖期末）X、Y、Z、M四种元素原子序数依次增大。X核外未成对电子数为3，Z是周期表中电负性最大的元素，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：Z＞Y B．第一电离能：X＞Y
C．简单离子半径：Y＞M D．分子空间构型为三角锥形
【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、Z的简单氢化物为HF，Y的简单氢化物为水，水分子间的氢键多于HF，则沸点：H2O>HF，即Y>Z，故A符合题意 ；
B、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：N>O，即X>Y，故B不符合题意 ；
C、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：O2->Al3+，即Y>M，故C不符合题意 ；
D、NF3的中心N原子的价层电子对数为4，含有一个孤电子对，分子空间构型为三角锥形，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，则Z为F元素，M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素，X核外未成对电子数为3，其原子序数小于F，则X为N元素，Y位于N、F之间，则为O元素。
13．（2024·江西模拟）化合物是一种无机盐药物。已知为原子序数依次递增的短周期元素，同主族，同周期，基态原子轨道总电子数是轨道电子数的4倍，基态原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径： B．电负性：
C．简单氢化物沸点： D．难溶于水
【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，W和M的简单离子具有相同的电子层结构，M的核电荷数大于W，则离子半径：，故A正确；
B、X为H，CH4中C显负价，一般金属电负性小于非金属，则电负性：，故B错误；
C、Z为C元素，W为O元素，简单氢化物为、，分子间能形成氢键，沸点高于，故C错误；
D、若M为Na元素，为钠盐，能溶于水，故D错误；
故答案为：A。
【分析】Y是短周期元素(s轨道总电子数在1-6之间)，且其基态原子s轨道总电子数是p轨道电子数的4倍，推出Y的s轨道总电子数只能为4(1s22s2)，p轨道有1电子，故Y为B元素，同周期的，基态原子的未成对电子数相等，则Z为C元素，W为O元素，则X位于第一周期，为H元素，X、M同主族，M的原子序数最大，则M为Na元素。
14．（2024·广西模拟）短周期元素的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．元素电负性：
C．W的简单氢化物比Y的稳定
D．Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：，即Z>W>Y，故A错误；
B、H元素的电负性大于Si，故B错误；
C、元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O>Si，则稳定性：，故C错误；
D、常温下，铝在浓硫酸中钝化，则可用铝制容器盛放冷浓硫酸，故D正确；
故答案为：D。
【分析】X的原子核外有1个电子，则X为H元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素，Z位于元素周期表第IIIA族，Z为Al元素，W单质可广泛用于生产芯片，W为Si元素。
15．（2024高三上·龙岗期末）由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，的一种核素常用于测定文物的年代，的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，元素原子的价层电子排布式是。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．元素的电负性：
C．简单氢化物沸点：
D．空间结构：和均为三角锥形
【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能N>O，即X>Y，故A不符合题意；
B、元素的非金属性越强，电负性越大，非金属O>N，则电负性：O>N，即Y>X，故B不符合题意；
C、 Y、M的简单氢化物分别为H2O、CH4，常温下，H2O是液体，而CH4是气体，则沸点：H2O＞CH4，故C不符合题意；
D、 为，的价层电子对数为3，不含孤电子对，空间结构为平面三角形，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 的一种核素常用于测定文物的年代 ，则M为C元素， Y元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n，s能级最大填充2个电子，可知n=2，其价电子排布式为2s22p4，故Y为O元素；E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，即最外层只有1个电子，可知E为H元素，X的原子序数介于碳、氧之间，故X为N元素。
16．（2023高三上·顺德月考）量子点的发现和合成掀开了元素周期表研究的新视角．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的元素，W的一种同位素常用作测定文物年代，Y是地壳中含量最多的元素．血红素中的价电子排布式为．下列说法不正确的是（ ）
A．元素电负性：
B．第一电离能：
C．血红素能发生氧化反应、酯化反应
D．血红素的配位键中，由提供空轨道，X提供孤电子对
【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>C>Fe，即 ，故A不符合题意；
B、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：CC、由图可知，血红素中含有羧基，能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生氧化反应，故C不符合题意；
D、血红素的配位键中，Fe2+含有空轨道，提供空轨道，N含有孤电子对，N提供孤电子对，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】W的一种同位素常用作测定文物年代，则W为C元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素， 血红素中的价电子排布式为 ，则Z为Fe元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的元素，则X为N元素。
17．（2023高三上·潮阳期中）我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W>Z>Y>X
B．X+采用的是sp杂化方式成键
C．X、Z、W氧化物的水化物均为强酸
D．X、Y、Z和W形成的简单氢化物中，X沸点最高
【答案】B
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．由分析可知，X、Y、Z、W分别为N元素、O元素、S元素、Cl元素，核外电子结构相同的离子，其半径随核电荷数的增大而减小，结合电子层数越多，离子的半径越大，所以这几种离子半径是S2-＞Cl-＞N3-＞O2-，A不符合题意；
B．由分析可知，X为N元素，则N+的中心原子形成2个双键，无孤电子对，价层电子对数为2，采用的是sp杂化方式成键，B符合题意；
C．由分析可知，X、Z、W分别为N元素、S元素、Cl元素，它们的最高价氧化物的水化物均为强酸，C不符合题意；
D．由分析可知，X、Y、Z、W分别为N元素、O元素、S元素、Cl元素，它们的简单氢化物中，H2O沸点最高，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由物质结构示意图可知，Z形成6个共价键，Y形成2个共价键，W形成1个共价键，X形成3个共建键。根据题干信息，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，可推出X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素。
18．（2023高三上·德庆月考）如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．W2Z2中只含有离子键
C．电负性：
D．Z、W、E组成化合物的水溶液一定显中性
【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、电子层数越大，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。因此原子半径：W＞E＞Y＞Z＞X，A不符合题意。
B、W2Z2的化学式为Na2O2，其中含有离子键和共价键，B不符合题意。
C、同一周期，核电荷数越大，电负性越大，因此电负性：Z＞Y＞X，C符合题意。
D、Z、W、E组成的化合物为Na2SO3或Na2SO4，其中Na2SO3溶液显碱性，Na2SO4溶液显中性，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】基态Y原子的核外有3个未成对的电子，因此Y的核外电子排布式为1s22s22p3，所以Y为N。Z、E同族，且E可形成6个共价键，因此E为S，Z为O。X可形成1个共价键，所以X为H。W可形成带一个单位正电荷的离子，因此W为Na。
19．（2020·潍坊模拟）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W>Z>Y>X
B．Y原子的价电子轨道表示式为
C．r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为
D．一定条件下，m能与Z的单质反应生成p
【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.离子的电子层数越大，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此四种元素形成的离子半径大小关系为：Cl->N3->O2->H+，即W>Y>Z>X，A不符合题意；
B.由分析可知，Y为N，其价电子数为5，因此其价电子轨道可表示为，B不符合题意；
C.由分析可知，r为HCl，m为NH3，二者可形成化合物NH4Cl，其阳离子为NH4+，电子式为，C不符合题意；
D.由分析可知，m为NH3，Z的单质为O2，二者可发生反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，D符合题意；
故答案为：D
【分析】W简单氢化物r溶于水完全电离，因此r为HCl，则W为Cl；m可做制冷剂，则m为NH3；无色气体p遇空气变为红棕色，则p为NO；由于X、Y、Z、W的原子序数依次增大，因此X为H、Y为N、Z为O、W为Cl；据此结合选项进行分析。
1 / 1【备考2024年】高考化学广东卷真题变式分层精准练（第14题）
一、真题重现
1．（2023·广东）化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性：
B．氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．和的空间结构均为三角锥形
二、基础巩固
2．（2023高三上·东莞月考）甲到丁均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丙的单质是空气中主要组成成分之一。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：甲>乙
B．丁的氢化物水溶液可能用于雕刻玻璃
C．丙的简单液态氢化物之间一定存在氢键
D．甲的最高价氧化物一定可以与水反应生成对应的酸
3．（2024高三上·潮州期末）短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：+→+；Y和Q一样，其原子中s电子与p电子数目相同。下列说法正确的是（ ）
A．Q的最高价氧化物对应水化物易溶于水且完全电离
B．X与Y只能形成原了个数比为1：1的化合物
C．原子半径：W>Y>Q
D．X的最高价氧化物与单质Q可以发生反应
4．（2023高三上·普宁期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y相邻且同周期，同周期元素基态原子中X的核外末成对电子数最多，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子的最低能级电子数的一半，W在元素周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法错误的是（ ）
A．第一电离能：ZB．X、Y两种元素中，Y的非金属性最强
C．X的最简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应
D．X、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应
5．（2024高三上·汕头月考）已知短周期元素A～G的原子序数与最高正价或最低负价的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．元素电负性：B>C>A
B．氢化物沸点：B>F>G>C
C．
D．
E．G的最高价氧化物对应水化物间能相互反应D.C与D形成的化合物只含有离子键
三、能力提升
6．（2024高三上·辽源期末）五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是（ ）
A．元素的第一电离能：
B．气态氢化物的稳定性：
C．气态氢化物分子的键角：
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
7．（2024·浙江）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A．沸点：X2Z＞X2Q
B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2
C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z＞M2Q
D．与离子空间结构均为三角锥形
8．（2024·贵州模拟）某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如下所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是（ ）
W
X Y
Ga Z
A．原子半径：Z＞Ga
B．XW属于共价晶体
C．简单氢化物的稳定性：X＞Y
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
9．（2024高三上·湛江月考）2022年12月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器，世界瞩目.铼（Re）是生产飞机发动机叶片必不可少的材料.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物（结构如图），该化合物与X的单质反应可得到铼.Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体.下列说法正确的是（ ）
A．元素第一电离能：
B．图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键，四个键的性质不同
C．熔点：W晶体大于W、Y形成的晶体
D．Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应
10．（2024·贵州模拟）磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．键能：
B．元素的电负性：
C．的空间构型：平面四边形
D．六元环状三磷酸的分子式：
11．（2024·安徽模拟）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，基态原子的价电子排布式为。下列说法错误的是（ ）
A．该阴离子中铜元素的化合价为
B．元素电负性：
C．基态原子的第一电离能：
D．均位于元素周期表的区
四、模拟演练
12．（2024高三上·罗湖期末）X、Y、Z、M四种元素原子序数依次增大。X核外未成对电子数为3，Z是周期表中电负性最大的元素，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：Z＞Y B．第一电离能：X＞Y
C．简单离子半径：Y＞M D．分子空间构型为三角锥形
13．（2024·江西模拟）化合物是一种无机盐药物。已知为原子序数依次递增的短周期元素，同主族，同周期，基态原子轨道总电子数是轨道电子数的4倍，基态原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径： B．电负性：
C．简单氢化物沸点： D．难溶于水
14．（2024·广西模拟）短周期元素的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．元素电负性：
C．W的简单氢化物比Y的稳定
D．Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸
15．（2024高三上·龙岗期末）由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，的一种核素常用于测定文物的年代，的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，元素原子的价层电子排布式是。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．元素的电负性：
C．简单氢化物沸点：
D．空间结构：和均为三角锥形
16．（2023高三上·顺德月考）量子点的发现和合成掀开了元素周期表研究的新视角．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的元素，W的一种同位素常用作测定文物年代，Y是地壳中含量最多的元素．血红素中的价电子排布式为．下列说法不正确的是（ ）
A．元素电负性：
B．第一电离能：
C．血红素能发生氧化反应、酯化反应
D．血红素的配位键中，由提供空轨道，X提供孤电子对
17．（2023高三上·潮阳期中）我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W>Z>Y>X
B．X+采用的是sp杂化方式成键
C．X、Z、W氧化物的水化物均为强酸
D．X、Y、Z和W形成的简单氢化物中，X沸点最高
18．（2023高三上·德庆月考）如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．W2Z2中只含有离子键
C．电负性：
D．Z、W、E组成化合物的水溶液一定显中性
19．（2020·潍坊模拟）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W>Z>Y>X
B．Y原子的价电子轨道表示式为
C．r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为
D．一定条件下，m能与Z的单质反应生成p
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】由分析可知，Z为H、M为P、X为Mg、E为O、Y为N。
A、同一周期，核电荷数越大，电负性越强，因此电负性O>N，由于氢原子最外层只有一个电子，在化合物中显+1价，因此电负性O>N>H，即E>Y>Z，A符合题意。
B、M、Y、E的氰化物分别为PH3、NH3、H2O，其中H2O为液态物质，其余为气态物质，因此H2O的沸点最高；由于NH3可形成分子间氢键，因此其沸点高于PH3，因此三种氢化物的沸点H2O>NH3>PH3，即E>Y>M，B不符合题意。
C、X的价电子排布式为3s2，E的价电子排布式为2s22p4，Y的价电子排布式为2s22p3，电子层数越大，其第一电离能越小，因此X的第一电离能最小；Y的2p轨道为半充满状态，能量最低，最稳定，因此其第一电离能最大，所以三种元素原子的第一电离能Y>E>X，C不符合题意。
D、YZ3的化学式为NH3，其空间结构为三角锥形；YE3－的化学是为NO3－，其中心原子的价电子对数为，其空间结构为平面三角形，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】E是地壳中含量最多的元素，所以E是O。Y的基态原子价层p轨道半充满，则其价层电子排布式为2s22p3或3s23p3，且Y和M同族，因此Y、M为N或P。X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，当n=2时，其价层电子排布式为2s1，则元素符号Li；当n=3时，其价层电子排布式为3s2，则元素符号为Mg。所以X为Li或Mg。在化合物XYZ4ME4中，各元素的化合价为0，因此Z为H、M为P、X为Mg、E为O、Y为N。
2．【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：甲>乙，故A不符合题意 ；
B、丁为F元素时，其氢化物的水溶液为氢氟酸，氢氟酸能与二氧化硅反应，可能用于雕刻玻璃，故B不符合题意；
C、 丙的简单氢化物为NH3或H2O，氨气分子之间、水分子之间都存在氢键 ，故C不符合题意；
D、甲为Si元素时，其最高价氧化物二氧化硅不与水反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】丙的单质是空气中主要组成成分之一，则丙可能为N元素，也可能为O元素，当丙为N元素时，乙为P元素，甲为Si元素，丁为O元素，当丙为O元素时，乙为S元素，甲为P元素，丁为F元素。
3．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．Q为Mg元素。Mg的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，难溶于水的中强碱，为弱电解质不能完全电离，A说法错误；
B．X为C元素，Y为O元素。C与O可形成CO、CO2，B说法错误；
C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。原子半径：Mg＞Be＞O，即Q＞W＞Y，C说法错误；
D．Q为Mg元素。X为C元素，X的最高价氧化物为CO2。镁与CO2在点燃条件下可以反应生成MgO和C，D说法正确；
故答案为：D。
【分析】短周期主族元素W，X，Y，Q的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之和为6，结合核反应中质量数守恒可知A=9+4-1=12，则W、X位于第二周期，W最外层电子数为Z-2，X最外层电子数为Z+2-2，W、X二者最外层电子数之和为(Z-2)+(Z+2-2)=6，解得Z=4，则W为Be，X为C元素；Y原子中s电子与p电子数目相同，电子排布式为1s22s22p4，则Y为O，Q的原子序数等于X原子序数的2倍，则Q为Mg元素，以此分析解答。
4．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素、核素；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y相邻且同周期，同周期元素基态原子中X的核外末成对电子数最多，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子的最低能级电子数的一半，W在元素周期表中的周期数与族序数相等。X为N、Y为O、Z为Na、W为Al；
A.同周期元素的第一电离能有增大趋势，但是N的高于相邻元素，故A符合题意；
B.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故B不符合题意；
C.X为N，X的最简单氢化物为氨气，能与其最高价氧化物对应的水化物硝酸反应，故C不符合题意；
D.X为N、Z为Na、W为Al；最高价氧化物对应水合物为硝酸，氢氧化钠，氢氧化铝两者之间互相反应，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.考虑氮的第一电离能高于相邻元素；
B.同周期元素从左到右非金属性依次增强；
C.根据X符号写出氢化物和最高价氧化物水合物判断；
D.根据元素找出最高价氧化物水合物即可判断。
5．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；晶体熔沸点的比较
【解析】【解答】ABC位于第二周期，DEFG位于第三周期。A是C，B是N，C是O；D是Na，E是Al，F是Si，G是S。
A. 元素电负性 O大于N，A选项是错误的；
B.H2S的沸点大于SiH4，B选项是错误的；
C.S对应的最高价氧化物与Al最高价氧化物可以反应，C选项是正确的；
D.C和D可以形成Na2O2，含有共价键，D选项是错误的；
故答案为：C。
【分析】根据横坐标，原子序数是逐渐增大的以及最高价和最低价的化合价，可以推知元素处于第二和第三周期，并企图推出各元素种类。
6．【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能Y＜X＜Z，故A符合题意；
B、元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性NC、孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小，氨气分子中N原子上有1对孤对电子、水分子中O原子上有2对孤对电子，硅烷中Si原子上无孤对电子，则态氢化物分子的键角 ，故C不符合题意；
D、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性 ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】X的2p轨道半充满，则其电子排布式为 1s22s22p3， 则X转为N元素，Y的s能级电子数和p能级电子数相等，则其电子排布式为 1s22s22p4， 则Y为O元素，Z是至今发现的电负性最大的元素，则Z为F元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，则M为Al元素，Q的单质被广泛用作半导体材料，则Q为Si元素。
7．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、常温下，水为液态，H2S为气态，则沸点：H2O>H2S，故A正确；
B、Na和S可形成化合物Na2S、Na2S2，故B正确；
C、离子键百分比 = (电负性差值 / 总电负性差值)，O的电负性大于S，则Na2O离子键成分的百分数大于Na2S，故C正确；
D、中心原子的价电子对数为3，不含孤电子对，空间结构为平面三角形，中心原子的价电子对数为4，含有一个孤电子对，其空间结构为三角锥形，故D错误；
故答案为：D。
【分析】X原子半径最小，则X为H元素，短周期中M电负性最小，则M为Na元素，Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则其核外电子排布式为 1s22s22p4， Z为O元素，Z与Y、Q相邻，则Y为N元素，Q为S元素。
8．【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，Ga、As为同周期从左到右的元素，则原子半径：Ga＞As，即Ga>Z，故A错误；
B、SiC晶体中只含Si-C键，属于共价晶体，故B正确；
C、元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：X(SiH4)＜Y(AsH3)，故C错误；
D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H3AsO4，即Y>Z，故D错误；
故答案为：B。
【分析】W的一种同位素可用于文物年代测定，则W为C元素，结合各物质的相对位置可知，X为Si元素，Y为P元素，Z为As元素。
9．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：N>O>Si>Al，即Y>Z>W>Q，故A错误；
B、阳离子为，四个键的性质相同，故B错误；
C、N-Si键键长小于Si-Si键，N-Si键键能大于Si-Si键，则熔点：Si3N4>Si，故C错误；
D、Q为Al元素，铝的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，可以与强碱反应，故D正确；
故答案为：D。
【分析】Q是地壳中含量最丰富的金属元素，则Q为Al元素，Z与Re形成双键，结合原子序数可知，Z为O元素，结合成键情况可知，X为H元素，Z与W形成的化合物为共价晶体，X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，则W为Si元素，Y为N元素。
10．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】A、双键键能大于单键键能，则键能：，故A错误；
B、元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：，故B错误；
C、的价层电子对数，无孤电子对，其空间构型为正四面体形，故C错误；
D、六元环状三磷酸的结构式为，则其分子式为，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、双键键能大于单键键能；
B、元素的非金属性越强，电负性越大；
C、的价层电子对数为4，不含孤电子对；
D、六元环状三磷酸的结构式为。
11．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、由图可知，该阴离子为[Cu(CF3)3CH2CN]-，其中铜元素为+3价，故A正确；
B、元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：CC、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能CD、W为H元素，位于s区，故D错误；
故答案为：D。
【分析】基态原子的价电子排布式为，则n=2，即X原子的价电子排布式为2s22p2，则X为C元素，是原子序数依次增大的短周期元素，位于同一周期，则W位于第一周期，为H元素，根据成键情况可知，Y为N元素，Z为F元素。
12．【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、Z的简单氢化物为HF，Y的简单氢化物为水，水分子间的氢键多于HF，则沸点：H2O>HF，即Y>Z，故A符合题意 ；
B、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：N>O，即X>Y，故B不符合题意 ；
C、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：O2->Al3+，即Y>M，故C不符合题意 ；
D、NF3的中心N原子的价层电子对数为4，含有一个孤电子对，分子空间构型为三角锥形，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，则Z为F元素，M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素，X核外未成对电子数为3，其原子序数小于F，则X为N元素，Y位于N、F之间，则为O元素。
13．【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，W和M的简单离子具有相同的电子层结构，M的核电荷数大于W，则离子半径：，故A正确；
B、X为H，CH4中C显负价，一般金属电负性小于非金属，则电负性：，故B错误；
C、Z为C元素，W为O元素，简单氢化物为、，分子间能形成氢键，沸点高于，故C错误；
D、若M为Na元素，为钠盐，能溶于水，故D错误；
故答案为：A。
【分析】Y是短周期元素(s轨道总电子数在1-6之间)，且其基态原子s轨道总电子数是p轨道电子数的4倍，推出Y的s轨道总电子数只能为4(1s22s2)，p轨道有1电子，故Y为B元素，同周期的，基态原子的未成对电子数相等，则Z为C元素，W为O元素，则X位于第一周期，为H元素，X、M同主族，M的原子序数最大，则M为Na元素。
14．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：，即Z>W>Y，故A错误；
B、H元素的电负性大于Si，故B错误；
C、元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O>Si，则稳定性：，故C错误；
D、常温下，铝在浓硫酸中钝化，则可用铝制容器盛放冷浓硫酸，故D正确；
故答案为：D。
【分析】X的原子核外有1个电子，则X为H元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素，Z位于元素周期表第IIIA族，Z为Al元素，W单质可广泛用于生产芯片，W为Si元素。
15．【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能N>O，即X>Y，故A不符合题意；
B、元素的非金属性越强，电负性越大，非金属O>N，则电负性：O>N，即Y>X，故B不符合题意；
C、 Y、M的简单氢化物分别为H2O、CH4，常温下，H2O是液体，而CH4是气体，则沸点：H2O＞CH4，故C不符合题意；
D、 为，的价层电子对数为3，不含孤电子对，空间结构为平面三角形，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 的一种核素常用于测定文物的年代 ，则M为C元素， Y元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n，s能级最大填充2个电子，可知n=2，其价电子排布式为2s22p4，故Y为O元素；E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，即最外层只有1个电子，可知E为H元素，X的原子序数介于碳、氧之间，故X为N元素。
16．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>C>Fe，即 ，故A不符合题意；
B、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：CC、由图可知，血红素中含有羧基，能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生氧化反应，故C不符合题意；
D、血红素的配位键中，Fe2+含有空轨道，提供空轨道，N含有孤电子对，N提供孤电子对，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】W的一种同位素常用作测定文物年代，则W为C元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素， 血红素中的价电子排布式为 ，则Z为Fe元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的元素，则X为N元素。
17．【答案】B
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．由分析可知，X、Y、Z、W分别为N元素、O元素、S元素、Cl元素，核外电子结构相同的离子，其半径随核电荷数的增大而减小，结合电子层数越多，离子的半径越大，所以这几种离子半径是S2-＞Cl-＞N3-＞O2-，A不符合题意；
B．由分析可知，X为N元素，则N+的中心原子形成2个双键，无孤电子对，价层电子对数为2，采用的是sp杂化方式成键，B符合题意；
C．由分析可知，X、Z、W分别为N元素、S元素、Cl元素，它们的最高价氧化物的水化物均为强酸，C不符合题意；
D．由分析可知，X、Y、Z、W分别为N元素、O元素、S元素、Cl元素，它们的简单氢化物中，H2O沸点最高，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由物质结构示意图可知，Z形成6个共价键，Y形成2个共价键，W形成1个共价键，X形成3个共建键。根据题干信息，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，可推出X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素。
18．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、电子层数越大，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。因此原子半径：W＞E＞Y＞Z＞X，A不符合题意。
B、W2Z2的化学式为Na2O2，其中含有离子键和共价键，B不符合题意。
C、同一周期，核电荷数越大，电负性越大，因此电负性：Z＞Y＞X，C符合题意。
D、Z、W、E组成的化合物为Na2SO3或Na2SO4，其中Na2SO3溶液显碱性，Na2SO4溶液显中性，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】基态Y原子的核外有3个未成对的电子，因此Y的核外电子排布式为1s22s22p3，所以Y为N。Z、E同族，且E可形成6个共价键，因此E为S，Z为O。X可形成1个共价键，所以X为H。W可形成带一个单位正电荷的离子，因此W为Na。
19．【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.离子的电子层数越大，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此四种元素形成的离子半径大小关系为：Cl->N3->O2->H+，即W>Y>Z>X，A不符合题意；
B.由分析可知，Y为N，其价电子数为5，因此其价电子轨道可表示为，B不符合题意；
C.由分析可知，r为HCl，m为NH3，二者可形成化合物NH4Cl，其阳离子为NH4+，电子式为，C不符合题意；
D.由分析可知，m为NH3，Z的单质为O2，二者可发生反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，D符合题意；
故答案为：D
【分析】W简单氢化物r溶于水完全电离，因此r为HCl，则W为Cl；m可做制冷剂，则m为NH3；无色气体p遇空气变为红棕色，则p为NO；由于X、Y、Z、W的原子序数依次增大，因此X为H、Y为N、Z为O、W为Cl；据此结合选项进行分析。
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