2.1.1 课后作业
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2015·珠海高一检测)奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
【解析】 C项中Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐、钾盐，但根据阴离子判断都属于硫酸盐；KCl和NH4Cl分别属于钾盐和铵盐，根据阴离子判断，都属于盐酸盐；A、B项中的NaCl属于钠盐或盐酸盐，A、D项中的(NH4)2SO4属于铵盐或硫酸盐，都不符合图示关系。
【答案】 C
2．(2015·新题调研)化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是( )
A．化合物与纯净物属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．分解反应与复分解反应属于并列关系
D．硫酸与硝酸只有交叉关系
【解析】 化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。
【答案】 C
3．下列反应方程式有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是( )
A．S＋O2SO2
B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
C．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
D．CO2＋C2CO
【答案】 C
4．(2015·福建六校联考)下列物质的分类正确的是( )
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
SO2
CO2
B
纯碱
H2S
CaCO3
SiO2
CO
C
NaOH
NaHSO4
CaCl2
Na2O
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
【解析】 A项SO2是酸性氧化物；B项纯碱属于盐，SiO2属于酸性氧化物，CO不是酸性氧化物；C项NaHSO4是酸式盐。
【答案】 D
5．下列关于氧化物的各项叙述正确的是( )
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．①②③④ B．⑤⑥⑦
C．②③⑥⑦ D．③⑥
【解析】 ①有的酸性氧化物如Mn2O7属于金属氧化物；②CO、NO等非金属氧化物属于不成盐氧化物；④金属氧化物中有的属于酸性氧化物(如Mn2O7)，有的属于两性氧化物(如Al2O3)；⑤有的酸性氧化物不与H2O反应(如SiO2)；⑥NO2与H2O发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，但NO2不是HNO3的酸酐，Na2O2与H2O发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，但Na2O2不属于碱性氧化物；⑦CO、NO既不与酸反应，也不与碱反应。
【答案】 D
6．下列说法中正确的是( )
A．从组成上来说Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B．氧化物不是碱性氧化物就是酸性氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．不含杂质的盐酸是纯净物
【解析】 (1)易错选项分析。
错选B的原因在于对基础知识的掌握不系统，不能很好地总结各概念之间的联系及区别。氧化物除了可分为酸性氧化物、碱性氧化物之外，还可分成其他多种氧化物，如不成盐氧化物(CO)、过氧化物(H2O2)等。
错选C项是因为对概念的认识不清楚，片面。我们常见的非金属氧化物绝大部分是酸性氧化物，但像CO这样的物质不符合酸性氧化物的定义，因为CO不能与碱反应生成盐和水。
(2)其他错误选项分析。
D项中盐酸本身就是HCl气体溶于水形成的混合物，即使不含有其他杂质也不会影响盐酸是混合物的事实。
【答案】 A
7．下列说法中正确的是( )
A．NaHSO4显强酸性，因此从组成上分类它应该属于酸
B．含Fe元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物
C．CuSO4·5H2O是混合物
D．显碱性的物质一定为碱
【解析】 (1)易错选项分析。
错选C的原因在于对概念的理解不到位。CuSO4固体是纯净物，而CuSO4·5H2O是带有结晶水的CuSO4晶体，同样也是纯净物。不能把CuSO4·5H2O错误地理解成CuSO4和水的混合物(CuSO4溶液)。
(2)其他错误选项分析。
错误选项
错因剖析
A项
原因在于对物质的分类不清楚，NaHSO4从组成上来说很明显是盐类，且是酸式盐，物质类别与其溶液的酸碱性无关。
D项
原因在于基础知识和化学常识的积累不好。碱均显碱性，但显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3，俗称纯碱，溶液呈碱性，却属于盐类。
【答案】 B
8．(2015·新题调研)
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是 ( )
A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
【解析】 依次写出反应方程式：
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，
Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓，
Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2，
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，然后根据反应判断。
【答案】 C
9．(2015·浙江余姚中学高一检测)“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”(即原子利用率)，下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是(原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比) ( )
A．分解反应 B．化合反应
C．复分解反应 D．置换反应
【解析】 化合反应只生成一种物质。
【答案】 B
10．物质的分类法是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( )
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3
C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
【解析】 本题以材料为背景来考查物质分类法的应用，解决此类问题先要弄清分类的标准，根据标准将物质进行归类，而找出某一系列物质属于一类的标准，关键在于找出各物质具有的共性或属性。C2O3属于氧化物，而A项中都属于单质，B项中都属于含氧酸，D项中都属于含氧酸盐，故选C。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
11．(10分)(2014·成都高一检测)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2________________________________________________________________________。
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________________________________________________________________________。
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4________________________________________________________________________。
(4)浊液、溶液、水________________________________________________________________________。
(5)空气、氮气、HCl气体、CuSO4·5H2O________________________________________________________________________。
(6)铜、金、汞、钠________________________________________________________________________。
【答案】 (1)NaClO (2)Cl2
(3)HCl(或H4SiO4) (4)水
(5)空气(或CuSO4·5H2O) (6)钠(或汞)
12．(10分)(1)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。
A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂
(2)生石灰属于________。
A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物
(3)生石灰可做干燥剂的理由是________________________________________________________________________
________(用化学方程式表示)。
(4)生石灰还可以与二氧化碳、盐酸发生化学反应，写出化学方程式：________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
【解析】 浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质都是干燥剂；生石灰属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物；生石灰与水发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，常做干燥剂；生石灰与二氧化碳及盐酸反应的化学方程式分别是CaO＋CO2===CaCO3，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O。
【答案】 (1)D (2)D、E、F、H
(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(4)CaO＋CO2===CaCO3
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
13．(10分)(2015·新题调研)请按图所示进行化学实验，实验完后对试剂及实验现象归类分析，并回答下列问题：
(1)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
【解析】 上述8个实验所涉及的物质类别分别为：稀硫酸和稀盐酸代表酸类；铁锈(主要成分为Fe2O3)和氧化铜代表金属氧化物(或碱性氧化物)；铁、铜、镁、锌代表金属；石灰石(主要成分为CaCO3)和BaCl2代表盐。所以这8个实验就是验证酸的三种化学通性。它们的反应情况分别是：
【答案】 (1)①酸能跟某些金属氧化物反应
②酸能跟某些盐反应
③酸能跟多种活泼金属反应
④酸不能跟所有金属反应
(2)①盐酸可用于除铁锈
②锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H2
③BaCl2溶液可用于检验SO的存在
④石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO2
(合理即可)
14．(10分)单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示，限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①C＋O2CO2
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
⑦________________________________________________________________________
【答案】 ②CO2＋H2O===H2CO3
③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2
15．(10分)(2015·经典习题选萃)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)________________________________________________________________________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是______________(填写物质序号，下同)，属于单质的是________。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
【解析】 (1)图中物质③⑥⑩⑦??均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫。(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸和碱中和反应，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是CO2、CO，属于单质的是Cu、Ag。
(4)如果将盐酸换成氧气，它不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫，因为氧气遇到一氧化碳、铜、银等物质时会发生反应也会被“吃掉”。
【答案】 (1)③⑥⑩⑦??(2)2 Na2CO3
Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl
(3)③⑩ ⑦?
(4)不能，因为氧气遇到一氧化碳等物质也会被“吃掉”
课件52张PPT。2.1.2 课后作业
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2015·新题调研)英国《自然》杂志曾报道说，科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子。这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )
A．溶液 B．胶体
C．悬浊液 D．乳浊液
【答案】 B
2．(2015·漳州高一检测)下列液体中，不会出现丁达尔效应的是( )
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物
A．②④ B．③④
C．②④⑤ D．④
【答案】 A
3．(2015·襄阳高一检测)纳米科技从本世纪初开始成为产业，为世人所瞩目，这是因为纳米粒子的直径在1纳米到100纳米之间，由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是( )
A．能通过滤纸，属最稳定的分散系
B．属介稳体系
C．有丁达尔效应，没有布朗运动
D．一定能发生电泳现象
【答案】 B
4．(2015·长春高一检测)下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( )
A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl
B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
【答案】 D
5．(双选)(2015·新题调研)下列实验操作中，正确的是( )
A．利用过滤分离悬浊液和胶体
B．用渗析法可以除去溶液中的胶体粒子
C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体
D．向Fe(OH)3胶体中加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔效应
【解析】 C项，氢氧化钠溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到Fe(OH)3沉淀；D项，Fe(OH)3胶体中加入足量稀盐酸后得到FeCl3溶液，不再有丁达尔效应。
【答案】 AB
6．(2015·山东滨州高一检测)下列关于胶体的叙述中不正确的是( )
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B．向Fe(OH)3胶体中加入少量硫酸溶液，会生成红褐色沉淀
C．丁达尔效应是胶体的特性
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
【解析】 布朗运动不是胶体特有的，通常用丁达尔效应区分，A错误；向Fe(OH)3胶体中加电解质溶液，发生了胶体的聚沉，故生成红褐色沉淀，B正确；丁达尔效应是胶体的特性，C正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子，能在电场作用下产生电泳现象，D正确。
【答案】 A
【点拨】 (1)布朗运动不是胶体粒子的特性，溶液中的粒子也做布朗运动。
(2)向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液时，胶体不是直接溶解，而是发生聚沉，产生红褐色沉淀，当H2SO4溶液过量时沉淀才溶解。
(3)胶体粒子带有电荷，但整个胶体呈电中性；同种胶体粒子带有同种电荷，但并不是所有胶体粒子都带电荷，因此电泳不是胶体的共性。
7.
如图所示，烧杯内装有蒸馏水，放置一个下部封有半透膜的长颈漏斗，内装有淀粉和NaCl溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，一段时间后用碘水和AgNO3溶液分别检验蒸馏水中的物质。整个实验过程中，观察到的现象为( )
①漏斗颈内液面下降 ②漏斗颈内液面上升 ③烧杯内液体遇AgNO3溶液有白色沉淀产生 ④烧杯内液体遇碘水变蓝
A．只有①④ B．只有②③
C．只有①③ D．只有②④
【答案】 B
8．(2015·经典习题选萃)关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( )
A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
B．医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似
C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定
【解析】 中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉，如果净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，A项正确；血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性物质，B项正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，C项错误；由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，D项正确。
【答案】 C
9．(2015·新题调研)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极运动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
【解析】 本题主要考查胶体与溶液的区别。A项，胶粒带电，而胶体是电中性的。B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。C项，溶液中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有。
【答案】 D
【点拨】 (1)布朗运动不是胶体粒子的特性，溶液中的粒子也做布朗运动。(2)胶体粒子带有电荷，但胶体是电中性的，少部分胶体粒子不带电，如淀粉胶粒。
10．(双选)在氢氧化铁胶体中逐滴加入下列某种溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是( )
A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液
C．盐酸 D．饱和硫酸铵溶液
【解析】 饱和硫酸镁溶液、饱和硫酸铵溶液是电解质溶液，加入后能使胶体凝聚，但不能使胶体溶解；稀硫酸、盐酸是酸(电解质)，当加入少量的酸时，胶体凝聚，继续加入过量的酸时，生成的氢氧化铁就能溶解在酸中。
【答案】 AC
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
11．(10分)(2015·新题调研)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：
A．过滤 B．聚沉
C．凝胶 D．布朗运动
E．电泳 F．丁达尔效应
(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________。
(2)光束通过Fe(OH)3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫________。
(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了________。
(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________________________________________________________________________。
【解析】 (1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳。
(2)光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应。
(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉。
(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。
【答案】 (1)E (2)F (3)B (4)F
12．(10分)半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶体分散质不能通过半透膜，现把10 mL淀粉胶体和50 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体做如下实验。
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是________________________________________________________________________。
(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)由上述实验现象得出的结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 由于溶液可透过半透膜，故试管内含Cl－，Ag＋＋Cl－===AgCl↓；而淀粉胶体不能透过半透膜，故试管内不含淀粉，加入碘水后，不变蓝。
【答案】 (1)出现白色沉淀 (2)无明显变化
(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜
13．(10分)(2015·试题调研)
右图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察右图，分析其隐含的化学道理，然后完成(1)～(3)小题：
(1)右图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。
(2)产生上述现象的根本原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)此现象在化学上可用来________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 从图片上的现象可知：森林中的空气在太阳光的照射下产生了明亮的光路，这是胶体的特性，它可以用来区分胶体与其他分散系，也可以用来检验一种分散系是不是胶体。
【答案】 (1)丁达尔效应 胶体
(2)空气中含有的胶体粒子大小介于1～100 nm的颗粒，能使光产生散射
(3)确定一种分散系是不是胶体
14．(10分)按如图所示的方法做“渗析”实验：在一个半透膜袋中装入由淀粉胶体和少量食盐溶液组成的液态分散系，将此袋系在玻璃棒上并浸入水槽里的蒸馏水中。通过该实验研究胶体的胶粒和溶液的溶质粒子是否能透过半透膜的问题，寻找净化胶体的简便方法。请继续阅读下面的实验内容并回答有关问题。
(1)约5 min后，取水槽中的水约3 mL盛于洁净的试管中，并向试管内滴加少量AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，再向试管中滴加足量稀硝酸后沉淀不溶解，生成白色沉淀的化学反应方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
另取水槽中的水约3 mL盛于另一支洁净的试管中，并向试管内滴加少量碘水，未发现新现象。通过两项实验说明，能透过半透膜的粒子是________________________________________________________________________，
不能透过半透膜的粒子是________。通过渗析可以达到的目的是________________________________________________________________________。
(2)在渗析的过程中，是否有粒子穿过半透膜进入半透膜袋的里边去？如果有，请写出粒子的化学式或符号；如果没有，请说明理由：________________________________________________________________________。
(3)为了尽快、完全地达到渗析的目的，可以采取的措施是________________________________________________________________________。
(4)是否已达到渗析的目的，可以通过实验方法来说明，该实验的操作方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 在(1)中，白色沉淀物是AgCl，加碘水的目的是检验是否有淀粉。在(2)中，应想到有粒子能从半透膜袋内进入蒸馏水中，也有粒子能从蒸馏水中进入半透膜袋内。对于(3)中问题的回答，应在(2)的结论的基础上进行思考分析。对于(4)中问题的回答，可从(1)中得到启发，但要注意何时取液检验。
【答案】 (1)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 Na＋和Cl－ 淀粉胶粒 除去淀粉胶体中的Na＋和Cl－(或NaCl)
(2)Na＋、Cl－、H2O
(3)用玻璃棒轻轻搅拌水槽中的水，渗析一段时间后更换水槽中的水
(4)经过几次换水后，再更换蒸馏水又进行约5 min以后，取水槽中的水约3 mL盛于洁净的试管中，再向试管中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，观察现象，判断是否达到渗析的目的
15．(10分)(2015·经典习题选萃)将饱和FeCl3溶液滴入沸水后，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：
(1)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是产生红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先产生红褐色沉淀后沉淀又逐渐溶解形成黄色溶液，原因是
________________________________________________________________________。
(3)提纯此分散系的方法叫________。
【解析】
【答案】 (1)电解质(NH4)2SO4电离出的SO中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉
(2)电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解
(3)渗析
课件53张PPT。
2.2.1 课后作业
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2015·佛山高一检测)在电解质溶液中，下列叙述正确的是( )
A．阳离子和阴离子数目一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子
D．电解质溶液的导电性一定很强
【答案】 B
2．(2015·福州高一检测)将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )
A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸
B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C．100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液
D．30 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液
【答案】 D
3．(2015·三明高一检测)下列说法中正确的是( )
A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质
C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
【解析】 A项，离子浓度和离子所带电荷的大小共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
【答案】 A
4．(2015·保定高一检测)下列物质中导电性最差的是( )
A．0.6 mol·L－1的硫酸
B．0.1 mol·L－1的盐酸
C．熔融的NaCl
D．硝酸钾晶体
【解析】 0.6 mol·L－1的硫酸中离子浓度大于0.1 mol·L－1的盐酸，故其导电能力大；熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。
【答案】 D
5．(2015·攀枝花高一检测)下列说法中正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．AgCl难溶于水，但AgCl属于电解质
C．氨水能导电，故氨水属于电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
【解析】 电解质溶于水，在水分子的作用下发生电离与通电无关，A错误；AgCl难溶于水，但AgCl在熔融状态下可以导电，属于电解质，B正确；氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋SO，D错误。
【答案】 B
6．(2015·信阳高一检测)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO ③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
【解析】 此题从电离的角度理解酸碱盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求，故A选项正确。
【答案】 A
7．(2015·邯郸高一检测)今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是( )
A．X一定是电解质
B．X可能是非电解质
C．X只能是盐
D．X可以是任何化合物
【解析】 既然熔化时该化合物可以导电，说明一定是电解质，A正确，B、D错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C错误。
【答案】 A
8．(2015·南昌高一检测)某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
A．0.50 mol Ba(OH)2
B．100 mL水
C．0.50 mol酒精
D．0.50 mol Na2SO4
【解析】 溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越大。A项，加入Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子浓度几乎为零，导电能力减小，错误；B项，加入水，溶液中离子浓度减小，导电能力减小，错误；C项，酒精属于非电解质，加入后导电能力变化不大，错误；D项，加入Na2SO4不发生反应，但溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电能力增大，正确。
【答案】 D
9．下列说法正确的是 ( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
【解析】 A项，水能电离出OH－与H＋，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。
【答案】 B
10．(2015·湖北部分重点中学期中)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )
A．氯化镁固体 B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
【解析】 本题有两个限制条件，一是导电，二是属于电解质。A项中氯化镁固体属于电解质，但固体中没有自由移动的离子，不能导电；B项中氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢不能导电。
【答案】 D
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
11．(10分)(2015·广州高一检测)以下为中学化学中常见的几种物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨NaOH
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是________。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________。
(4)难溶的盐是________。
【答案】 (1)②③⑤⑦⑧⑨ (2)③⑤ ⑤ (3)⑨ (4)⑦⑧
12．(10分)(2015·试题调研)某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：
①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。
(1)请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出②中反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 根据实验①、②、③可知溶液中HCl完全电离生成H＋和Cl－，NaHSO4完全电离生成Na＋、H＋、SO，NaHCO3溶液中H＋很少，NaHCO3电离生成Na＋和HCO。
【答案】 (1)HCl===H＋＋Cl－，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，NaHCO3===Na＋＋HCO
(2)NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl
13．(10分)(2015·经典习题选萃)已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，根据测定溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中。
实验操作
灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2时
恰好完全沉淀
沉淀完全后，继续通入过量的CO2
再通入CO2
【解析】 通入CO2之前，澄清石灰水中有Ca2＋和OH－，故灯泡亮；通入CO2时，由于发生CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗；继续通入CO2使Ca2＋恰好完全沉淀时，液体就成为了水，导电性非常弱，灯泡熄灭；再通入CO2时发生反应CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离出Ca2＋和HCO，离子浓度增大，故灯泡又变亮；CaCO3完全溶解后再继续通入CO2时，溶液中离子浓度基本不变，故灯泡的亮度也基本不变。
【答案】
实验操作
灯泡亮度变化
通入CO2以前
亮
开始通入CO2时
由亮变暗
恰好完全沉淀
熄灭
沉淀完全后，继续通入过量的CO2
又变亮
再通入CO2
明亮程度几乎不变
14.(10分)松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为________和________，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。
(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
若出现白色沉淀
滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀
滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，________
若出现________
滤液中含Na2CO3
(4)写出碳酸钠的电离方程式：
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(2)NaCl NaOH
(3)加入足量的盐酸 气泡
(4)Na2CO3===2Na＋＋CO
15．(10分)已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为3 mol/L，写出Fe2(SO4)3的电离方程式，并求Fe3＋和SO的物质的量浓度。
【解析】 Fe2(SO4)3在溶液中电离，电离方程式为：
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
1 2 3
3 mol/L c(Fe3＋) c(SO)
解之，c(Fe3＋)＝6 mol/L，c(SO)＝9 mol/L。
【答案】 Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
c(Fe3＋)＝6 mol/L c(SO)＝9 mol/L
课件44张PPT。2.2.2 课后作业
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2015·三明高一检测)能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
B．NaOH溶液和盐酸的反应
C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应
D．NaOH溶液和CO2的反应
【答案】 B
2．(2015·聊城高一检测)在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )
A．K＋、Na＋、NO、MnO
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋
D．Na＋、Ba2＋、OH－、Cl－
【答案】 B
3．(2015·郑州高一检测)向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是( )
A．HCO B．Cl－
C．OH－ D．Cu2＋
【解析】 NaOH溶于水电离出OH－，HCO＋OH－===CO＋H2O，Cu2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓，浓度均减小，而Cl－浓度不变，OH－浓度增大。
【答案】 C
4．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( )
A．NaOH与CO2
B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3
D．NaHCO3与Ca(OH)2
【解析】 B项，只发生反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋SO===BaSO4↓＋2H2O；A项，CO2少量时生成Na2CO3，CO2足量时生成NaHCO3；C项，H＋少量时生成HCO，H＋足量时生成CO2和H2O；D项NaHCO3少量时：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaHCO3足量时：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO。
【答案】 B
5．下列离子方程式正确的是( )
A．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
B．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
【解析】 A项，电荷不守恒；B项，KOH溶液过量，则Ca(HCO3)2中的离子全部参与反应，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；C项，醋酸的酸性强于碳酸，往CH3COONa溶液中通入CO2不能得到CH3COOH；NaOH溶液过量，Mg(HCO3)2中的Mg2＋和HCO全部反应，正确。
【答案】 D
6．(双选)(2015·济南高一检测)在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是( )
A．pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO
B．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO
C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO、NO、OH－
D．在碱性溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋
【解析】 A项中pH<7，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞试液显红色，即在碱性条件下，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，NH＋OH－===NH3·H2O，故不能共存；C项为碱性溶液，可共存；D项中OH－＋HCO===H2O＋CO，故不能共存。
【答案】 AC
7．某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如下表，则下列有关说法不正确的是( )
溶质所含离子
SO
M
Mg2＋
Fe2＋
物质的量浓度
c
3
3
2
A.若M是NO，则c为3.5
B．若使Fe2＋浓度降低，可以加入试剂NaOH
C．若M是NH，则配制溶液所用的溶质不一定是3种
D．若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO
【解析】 A项，若M为NO，则2c(Fe2＋)＋2c(Mg2＋)＝c(NO)＋2c(SO)，则c＝3.5，正确；B项，加入NaOH发生Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，使Fe2＋浓度降低，正确；C项，若使用了(NH4)2Fe(SO4)2也可以配制相应的溶液，这样溶质可以是3种或4种，正确；D项，CO与Mg2＋、Fe2＋不能共存，错误。
【答案】 D
8．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
【解析】 该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错；OH－只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。
【答案】 B
9．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物质可以是( )
A．CaCO3 B．NaHCO3
C．Na2CO3 D．BaCO3
【解析】 离子方程式中的CO代表易溶于水且易电离的碳酸盐，C项正确。
【答案】 C
10．下表是某矿物质用水的部分标签说明
则该饮用水中还可能存在较大量( )
A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
【解析】 该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
11．(10分)根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式：
(1)澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)把一枚洁净的铁钉置于CuSO4溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
离子方程式：________________________________________________________________________。
【解析】 (1)书写离子方程式时澄清石灰水需拆写成Ca2＋＋2OH－。
(2)CuSO4和FeSO4为可溶性盐，应拆写成Cu2＋＋SO和Fe2＋＋SO。
(3)书写离子方程式时，BaCl2、H2SO4、HCl均需要拆写成离子形式而BaSO4不能拆写。
【答案】 (1)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓
12．(10分)(2015·锦州高一检测)X、Y、Z三种物质有如下转化关系：
试剂甲⑤硝酸钡溶液①
(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：
X________、Y________、Z________；
试剂甲________，试剂乙________。
(2)写出①、③、⑤步反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
【答案】 (1)MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3
(2)①SO＋Ba2＋===BaSO4↓
③Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
⑤SO＋Ba2＋===BaSO4↓
13．(10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－ B．NO
C．CO D．OH－
【解析】 (1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。
(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。
(4)原溶液中由于含有Ag＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，一定含NO。
【答案】 (1)Cu2＋、Fe3＋
(2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋
Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
(4)B
14．(9分)(2015·黄冈检测)(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
________________________________________________________________________
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
________________________________________________________________________
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
________________________________________________________________________
(2)完成离子反应，并改写成化学方程式。
①________＋Ag＋―→________＋Ag
________________________________________________________________________
②Fe2O3＋________―→Fe3＋＋________
________________________________________________________________________
③CaCO3＋________―→CO2↑＋________＋________
【答案】 (1)①Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O
②CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(2)①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
15．(11分)(2015·西宁模拟)有A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成；
②B与C反应有沉淀生成；
③C与D反应有沉淀生成；
④D与E反应有沉淀生成；
⑤A与E反应有气体生成；
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________。
(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(3)A与E反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 由①⑤信息可知A为Na2CO3，B、E可能为HCl、NaHSO4中的一种，再由②③⑥信息可推知C为AgNO3，则B为HCl，D为BaCl2，E为NaHSO4。此题中A与B，A与E反应均有气体生成是一个最明显的突破口，由其可知A为Na2CO3，B、E为HCl和NaHSO4中的一种，然后再结合其他现象进行推理。
【答案】 (1)AgCl (2)Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4 (3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
课件52张PPT。2.3.1 课后作业
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2015·郑州高一检测)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．用汽油除去油污
【答案】 D
2．(2015·漳州高一检测)下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( )
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物
C．只要能导电的物质就一定是电解质
D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应
【答案】 D
3．(2015·揭阳高一检测)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )
【解析】 化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。
【答案】 A
4．(双选)(2015·衡水高一检测)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是( )
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
【解析】 反应中化合价发生改变的元素是铜由＋2价变成＋1价，氧由0价变成－2价，硫由－2价变成＋4价，因此反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，二氧化硫既是氧化产物又是还原产物；每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化。
【答案】 AD
5．(2015·无锡高一检测)实验室可用NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O制备N2，下列说法正确的是( )
A．NaNO2发生氧化反应
B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol
【解析】 分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法
(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。
【答案】 C
6．(双选)(2015·扬州高一检测)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
【答案】 CD
7．(双选)下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
D．NaOH＋HCl===H2O＋NaCl
【解析】 A项，2―→K、KO3；
B项，O2―→NaO2、NaO3。
以上两项的反应都有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应。
C项，Cl4―→O2；
D项，＋ ===2＋。
这两项都没有化合价的变化，故不是氧化还原反应。
【答案】 CD
【点拨】 判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。
8．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是( )
A．SO2在反应中被还原
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
【解析】 2NaO3＋O2＋H2SO4===2O2＋2NaHO4。
选项
分析
结论
A
SO2作还原剂，在反应中被氧化
×
B
NaClO3作氧化剂，反应中得到电子
×
C
H2SO4中元素化合价未发生变化
×
D
1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子
√
【答案】 D
【点拨】 分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法：
(1)能正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析电子转移总数时，不能将氧化剂得电子数和还原剂失电子数加和作为转移电子数。
9．(2015·新题调研)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
【解析】 A项中KClO3中的氯元素由＋5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的－1价“错位”，正确的表示方法为：C项中CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，正确的表示方法为：D项中HgS中汞元素由＋2价降到0价，转移2e－，O2中氧元素由0价降到－2价，转移2e－×2，且应为得电子，故反应中共转移6e－，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：
【答案】 B
10．(双选)(2015·经典习题选萃)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )
A．生成42.0 L N2(标准状况)
B．有0.250 mol KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25 mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
【解析】 反应中化合价和电子转移为
化合价升高，失10e－，被氧化化合价降低，得10e－，被还原2↑
可得关系式：10NaN3→2KNO3→16N2?
15N2(氧化产物)→N2(还原产物)。
16N2 →15N2(氧化产物)→N2(还原产物) Δn
16 mol 15 mol 1 mol 14 mol
n(N2)＝2 mol 1.75 mol
生成N244.8 L，A错误。
2KNO3→15N2(氧化产物)→N2(还原产物) Δn
2 mol 14 mol
n(KNO3)＝0.25 mol 1.75 mol
反应中硝酸钾被还原，B错误。
C正确。
15N2(氧化产物)→N2(还原产物)→30N(被氧化) Δn
15 mol 1 mol 30 mol 14 mol
n(N)＝3.75 mol 1.75 mol
D正确。
【答案】 CD
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
11．(10分)(2015·新题调研)商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 ℃左右冶炼，可能涉及的反应有：
①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；
②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；
③CuO＋COCu＋CO2；
④CO2＋C2CO。
(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①________、②________、④________。
(2)反应③中，________发生氧化反应，________发生还原反应。
【解析】 (1)①为分解反应，②为置换反应，③为氧化还原反应，④为化合反应。
(2)反应③中铜元素的化合价由＋2→0，故CuO发生还原反应。
碳元素的化合价由＋2→＋4，故CO发生氧化反应。
【答案】 (1)分解反应 置换反应 化合反应
(2)CO CuO
12．(10分)(2015·抚顺高一检测)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①CO2＋C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦4NH3＋3O2(纯)2N2＋6H2O
⑧2H2O2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑩CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
【解析】 化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。
【答案】 (1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨ (5)C
13．(10分)(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋Cl22NaCl________________________________________________________________________。
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________________________________________________________________________。
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl________________________________________________________________________；
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑________________________________________________________________________。
【答案】
②非氧化还原反应
(2)①非氧化还原反应
14．(10分)(2015·杭州高一检测)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(1)方法一的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)方法二中被氧化的物质是________，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________L；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目。
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
【解析】 (1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子反应为2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
(2)2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O中，氧元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由＋5价降低为＋4价，转移1个电子，反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L；单线桥法标出电子转移的方向和数目：
【答案】 (1)2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
(2)H2O2 2.24
15．(10分)(2015·经典习题选萃)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
【解析】 在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
【答案】 (1)Al 失去 N 还原
(2)
课件46张PPT。2.3.2 课后作业
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列说法正确的是( )
A．得电子越多，其氧化性越强
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．要完成SO→SO的转化，必须加入氧化剂
D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO、Fe2＋
【答案】 C
【点拨】 (1)易错选项分析。
错选D的原因在于对题限条件忽视或未作深入分析。能使石蕊变红的溶液应该显酸性，溶液中一定含有H＋。在含有H＋的情况下，NO会表现出很强的氧化性，因此与还原性较强的粒子不能共存(如Fe2＋)。这一点一定要时刻注意。
(2)其他错误选项分析。
A项：错选A的原因在于对氧化性概念的曲解，氧化性的强弱取决于得到电子的难易程度。反应时，物质越容易得电子，说明氧化性越强，反之越弱。氧化性的强弱与得到电子的数目多少没有关系。还原性的强弱也是如此，还原性强弱取决于失去电子的难易。物质越容易失去电子，说明还原性越强，反之越弱。还原性的强弱与失去电子的数目多少没有关系。
B项：错选B的原因在于对阴、阳离子的价态存在没有一个正确的认识。阳离子不一定是元素原子的最高价(元素的最高价态只有氧化性)，阴离子也不一定是元素原子的最低价(元素的最低价态只有还原性)。因此在不确定元素是否处于最高价态或最低价态的情况下，这种说法是错误的。
2．(2015·广东期末)已知氮氧化物、CO都是大气污染物。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO、CO)处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是( )
A．该反应属于氧化还原反应
B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等
C．丁物质一定是非金属单质
D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
【解析】 从题给信息可知，发生的反应为2NO(甲)＋2CO(乙)2CO2(丙)＋N2(丁)，通过方程式可判断甲、丙中的同种元素为O元素，O元素的化合价均为－2，故B错。
【答案】 B
3．(2015·三亚高一检测)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。下列有关说法不正确的是( )
A．Cu是还原剂，被腐蚀
B．Fe3＋是氧化剂
C．该反应是置换反应
D．该反应属于离子反应
【解析】 该反应不是置换反应，C错误。
【答案】 C
4．实验室常利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O
关于该反应的下列说法正确的是( )
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
【解析】 NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，由NaO2～2～3e－可知：每生成1 mol N2转移3 mol e－。
【答案】 A
5．下列有关说法中正确的是( )
A．在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂
B．在上述反应中，氧化性Fe>Cu
C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子
D．SO中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO氧化性一定很强
【答案】 A
【点拨】 (1)易错选项分析。
错选D的原因在于对基础知识的理解不到位，分析问题很片面。处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性。如SO中的硫原子化合价是＋6价，但在反应时，不一定就体现强氧化性。氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简单地看化合价的高低。
(2)其他错误选项分析。
B项：在一个具体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu反应中，Cu2＋是氧化剂，Fe2＋是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Cu2＋>Fe2＋。
C项：金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强于排在后面的金属。排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性。这一点一定要理解到位，在解题时经常使用。
6．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( )
A．1?6 B．6?1
C．1?5 D．5?1
【解析】 用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为：
，化合价降低，被还原失5×e－，化合价升高，被氧化l2↑＋3H2O，故反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5?1，选D。
【答案】 D
7．已知如下反应：
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，
②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，
③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋3KCl＋I2，
④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A．ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2
B．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3＋
C．BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2
D．BrO>ClO>Fe3＋>Cl2>I2
【解析】 反应①中氧化剂是BrO、氧化产物是ClO，则氧化性BrO>ClO；同理，由反应②知，氧化性ClO>Cl2；由反应③知，氧化性Fe3＋>I2；由反应④知，氧化性Cl2>Fe3＋，综上可知，氧化性为：BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2。
【答案】 C
【点拨】 根据还原性：还原剂>还原产物，可判断：还原性I－>Fe2＋>Cl－。
8．(2015·杭州高一检测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是( )
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
【答案】 B
9．(2015·郑州高一检测)下列说法正确的是( )
A．要实现Fe2＋→Fe3＋的转化，必须加入还原剂
B．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂
C．反应2H2S＋SO2===3S＋2H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2?1
D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生
【答案】 B
10．(2015·杭州高一检测)已知：①在发烟硫酸(H2SO4·SO3)中，I2和I2O5生成I2(SO4)3；②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是( )
A．发烟硫酸的摩尔质量为178
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2?：3
C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1?：3
D．反应②中若消耗2mol I2(SO4)3则有电子转移3 mol
【解析】 发烟硫酸(H2SO4·SO3)的摩尔质量是178 g·mol－1，A错误；I2中碘为0价，I2O5中碘为＋5价，得到＋3价的碘化合物I2(SO4)3，写出方程式并配平：4I2＋6I2O5＋15H2SO4·SO3===10I2(SO4)3＋15H2O，氧化剂I2O5与还原剂I2的物质的量之比为3?：2，B错误；I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4，另外还应生成H2SO4，根据反应物与产物中碘元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为1?：3，然后可快速配平方程式4I2(SO4)3＋12H2O===I2＋3I2O4＋12H2SO4，氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比为3?：1，C错误；由4I2(SO4)3～I2～6e－知消耗2 mol I2(SO4)3转移电子3 mol，D正确。
【答案】 D
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
11．(10分)(2015·新题调研)在下列反应中：
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D. 2H2O2H2↑＋O2↑
(1)水只作氧化剂的是________ (填字母序号，下同)，水只作还原剂的是________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。
(2)用“双线桥法”表示D反应中电子转移情况：
________________________________________________________________________。
【解析】 H2O中氢元素为＋1价，氧元素为－2价，故当生成H2时，H2O作氧化剂，当生成O2时，H2O作还原剂，H2和O2都生成时，水既作氧化剂又作还原剂，当两种气体都不生成时，水既不作氧化剂又不作还原剂。
【答案】 (1)B A D C
(2)
12．(10分)(2015·经典习题选萃)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是______。
A．氧化性 B．还原性
C．酸性 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是________。
(4)若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为________。
【解析】 在该反应中Zn的化合价由0价变成＋2价，一共升高了6×2＝12，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价变成－3价，一共降低了2×6＝12，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e－，所以生成0.1 mol AsH3转移的电子的物质的量为0.6 mol，其个数为0.6 NA。
【答案】 (1)
(2)A (3)ZnSO4 AsH3 (4)0.6 NA
13．(10分)(2015·新题调研)已知某一反应体系中有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题。
(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。
(2)该反应的离子方程式为________________________________________。
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
【解析】 利用化合价不能交叉的规律，判断反应物和生成物，配平反应方程式，并进行相关计算。题述反应的化学方程式为Fe＋2FeCl3===3FeCl2，离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，还原产物和氧化产物都是FeCl2。
(3)反应中电子转移的方向及数目为：
(4)反应中转移0.3 mol电子，则溶解0.15 mol Fe。
所以m(Fe)＝0.15 mol×56 g·mol－1＝8.4 g。
【答案】 (1)FeCl2 FeCl2
(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(3)
(4)溶解 8.4 g
14．(10分)在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，
(1)氧化剂是____________，氧化产物是____________(填化学式)。
(2)若生成71 g Cl2，则被氧化的HCl是________mol，转移的电子的物质的量是________。
【解析】 根据反应中元素化合价的变化，判断氧化剂和还原剂及相应产物；化合价升高的反应物作还原剂，还原剂被氧化对应氧化产物，化合价降低的反应物作氧化剂，氧化剂被还原对应还原产物。在反应中元素化合价升降情况为：2KO4＋16H (浓)===2MCl2＋2K＋5C2↑＋8H2O，故氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，反应中生成71 g Cl2(即1 mol)时，被氧化的HCl为1 mol×2＝2 mol，转移电子为1 mol×2＝2 mol。
【答案】 (1)KMnO4 Cl2
(2)2 2 mol
15．(10分)(2015·福建泉州期末)亚氯酸盐是亚氯酸形成的盐类，含有亚氯酸根离子——ClO，其中氯的化合价为＋3。已知以下一种制备亚氯酸盐的方法：
ClO2＋____H2O2＋____OH－===____ClO＋____O2＋____H2O又知：每消耗1 mol H2O2，生成2 mol H2O和1 mol O2。
请回答下列问题：
(1)请配平，并用双线桥法分析此离子方程式。
(2)反应中的氧化剂是________(写名称)，还原剂是________(写化学式)。
(3)经科学探索发现将干燥空气稀释的氯气通入填充有固体NaClO2的反应柱内可制得ClO2和NaCl。
请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)若生成8.96 L(标准状况)O2，则转移的电子的物质的量为________。同时生成水的质量为________。
【答案】 (1)
(2)二氧化氯 H2O2
(3)Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
(4)0.8 mol 14.4 g
【点拨】 (4)设若生成8.96 L(标准状况)O2，则转移电子的物质的量为x，生成H2O的质量为y。
解得x＝0.8 mol，y＝14.4 g。
课件59张PPT。第二章 化学物质及其变化
单元质量检测(60分钟，100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．(2015·新题调研)下列逻辑关系图示中正确的是( )
A
B
C
D
【解析】 解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
【答案】 D
2．下列关于分散系的叙述不正确的是( )
A．分散系的分类：
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴加到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
D．下图显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
【解析】 把FeCl3饱和溶液滴加到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。
【答案】 C
3．(2015·经典习题选萃)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
含氧酸
酸
化合物
B
溶液
分散系
混合物
C
酸
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
【解析】 有的氧化还原反应是离子反应，有的不是，故D项错误。
【答案】 D
4．(2015·湛江高一检测)某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A．当开关K闭合后，电流计?指针发生偏转，证明CH3COOH溶液是电解质
B．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，由于CH3COOH与NaCl不反应，故电流计?指针不发生变化
C．闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，电流计?示数逐渐增大
D．选取合适浓度的盐酸替换0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，电流计?的示数相同，说明二者电离程度相同
【解析】 开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，CH3COOH发生了电离，CH3COOH是电解质，但CH3COOH溶液为混合物，不是电解质，A错；往CH3COOH溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错；往CH3COOH溶液中加入CaCO3固体，由于2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，生成强电解质(CH3COO)2Ca，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，C正确；HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，而CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离，D错。
【答案】 C
5．(双选)(2015·经典习题选萃)常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是( )
A．强碱性溶液中：Na＋、CO、SO、K＋
B．石蕊呈红色的溶液：ClO－、Na＋、SO、Cl－
C．pH>7的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、Al3＋
D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、SO、K＋
【答案】 AD
6．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( )
A．3Br2＋6KOH===5KBr＋KBrO3＋3H2O
B．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
C．2KNO32KNO2＋O2↑
D．NH4NO3N2O↑＋2H2O
【答案】 A
7．(2015·威海高一检测)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
A．①③ B．②④
C．②③ D．没有
【解析】 ①代表可溶性碳酸盐与强酸的反应；②代表Ba(OH)2与H2SO4的反应，还能代表Ba(OH)2与过量NaHSO4的反应；③代表硝酸银与氯化物或盐酸的反应；④代表金属铁与可溶性铜盐的反应。
【答案】 D
8．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，在该反应中是( )
A．氧化剂 B．还原剂
C．氧化产物 D．还原产物
【解析】 是反应物，排除C项和D项；在反应中失电子被氧化，作还原剂，故选B。
【答案】 B
9．某同学在做实验时引起了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )
A．Mg的化合价由0升高到＋2，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去电子的数目等于氧原子得到电子的数目
【解析】 MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性CO2>MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性Mg>C，B项正确；CO2作氧化剂，碳元素化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素的化合价没有变化，所以氧原子不可能得电子，D项错误。
【答案】 B
10．下列反应的离子方程式和现象描述都正确的是( )
选项
反应
离子方程式
现象描述
A
金属镁与稀盐酸反应
Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
有气泡逸出
B
氯化钡溶液与稀硫酸反应
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
有白色沉淀生成
C
碳酸钠与盐酸反应
Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋
有气泡逸出
D
硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
有白色沉淀产生
【答案】 B
11．下列有关Fe(OH)3胶体的说法中正确的是( )
A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向与直流电源的正极连接的区域移动，这种现象称为电泳
C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制得Fe(OH)3胶体
【解析】 A项，用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；B项，Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向与直流电源的负极连接的区域移动；D项，制备Fe(OH)3胶体时，应向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，加热过程中一定不要用玻璃棒搅拌。
【答案】 C
12．下列离子方程式书写正确的是( )
A．硝酸银与盐酸反应：
AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
【解析】 A项错误，AgNO3易溶于水，应拆成离子；B项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。
【答案】 C
13．(2015·天水高一检测)氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( )
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3价
D．AlN的摩尔质量为41 g
【解析】 AlN中氮元素的化合价为－3价；反应中氮元素由0价→－3价，碳元素由0价→＋2价，所以N2是氧化剂，单质碳是还原剂；每生成1 mol AlN转移3 mol电子；摩尔质量的单位为g·mol－1。
【答案】 B
14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、Fe3＋、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【解析】 氧化性由强到弱的顺序为Co2O3>Cl2>Fe3＋>I2，所以A项中不可能生成FeI3。
【答案】 A
15．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
由此判断下列说法错误的是( )
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
D．还原性强弱顺序：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
【解析】 反应①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化；反应③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，故A项错误。反应②中Cl2作氧化剂，当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确。由反应①可知，氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由反应③可知，氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，故C、D项均正确。
【答案】 A
16．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
【解析】 由题中所给化学方程式可知，氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2。若选Cl2，则Fe2＋、I－都会被氧化；若选KMnO4，则Fe2＋、Cl－、I－都会被氧化；若选HCl，则I－不能被除去。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(10分)如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
(1)将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验原理是________________________________________________________________________。
③向该胶体中逐滴加稀盐酸，会发生一系列变化：
a．产生红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________。
b．随后红褐色沉淀溶解，此时发生的离子方程式是________________________________________________________________________。
【解析】 (1)H2和CO2都不是电解质，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是钠的化合物，NaCl和FeCl3都是盐。(2)将饱和FeCl3溶液加入煮沸的蒸馏水中加热可制得Fe(OH)3胶体，则M为FeCl3。证明有红褐色胶体生成的实验原理是丁达尔效应。胶体遇电解质溶液会发生聚沉。
【答案】 (1)A C B D
(2)①FeCl3 ②丁达尔效应 ③Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
18．(10分)(2015·新题调研)对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列5种物质：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据(写出两种)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)从上述物质中找出两种能相互反应的物质，写出一个氧化还原反应的方程式________________________________________________________________________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系________________________________________________________________________。
(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的________和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)。
【答案】 (1)①CO 常温常压下是气体，其余是固体 ②CO 非金属氧化物，其余是金属氧化物
(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)
(4)溶液 胶体 丁达尔效应(其他合理答案也可)
19．(12分)(2015·经典习题选萃)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图Ⅰ。如图Ⅱ为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________。
(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
错误观点
“否定的”离子方程式
①
所有离子方程式中的反应物必须都是离子
②
所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O
【答案】 (1)C、A、B
(2)
错误观点
“否定的”离子方程式
①
所有离子方程式中的反应物必须都是离子
Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋(合理即可)
②
所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(合理即可)
20.(10分)完成下列问题：
在反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，有19.2 g铜被氧化，参加反应的HNO3的物质的量是________，被还原的HNO3的物质的量是________。写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
【答案】 0.8 mol 0.2 mol 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
21．(10分)(2015·经典习题选萃)一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，化学方程式为6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。请回答：
(1)请用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2)氧化产物与还原产物的质量比是________。
(3)若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8 g，求参加反应的NO2和NH3的质量各是多少？
【解析】
(2)产物7 mol N2中有3 mol是还原产物，4 mol是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的质量比为4?3。
(3)设参加反应的NO2和NH3的质量分别为x和y，则有
6NO2＋ 8NH3===7N2＋12H2O
6×46g 8×17g 28 g
x y 2.8 g
＝ x＝27.6 g
＝ y＝13.6 g
【答案】 (2)4?3
(3)NO2：27.6 g NH3：13.6 g
课件30张PPT。
