化学计量在实验中的应用 第一课时
一、选择题
1．下列说法正确的是（ ）
A． 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位
B． 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等
C． 氢氧化钠的摩尔质量是40g
D． 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
2． 1mol物质的含义是（ ）
A． 0.012kg碳
B． 含有6.02×1023个粒子的物质
C． 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质
D． 含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质
3．下列有关摩尔质量的说法正确的是（ ）
A． 水的摩尔质量是18g
B． 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
C． 任何物质的摩尔质量都等于它的式量
D． 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
4．下列有关摩尔的使用正确的是（ ）
A． 1mol O的质量为16g·mol－1
B． 0.5mol He约含有6.02×1023个电子
C． 2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子
D． 每摩尔物质均含有6.02×1023个原子
5．下列说法错误的是
A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
C．1mol 12C原子的质量为12g
D．硫酸的摩尔质量是98克
6．下列说法正确的是（ ）
A． 1mol氢约含有6.02×1023个微粒
B． 1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子
C． 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D． 硫酸的摩尔质量等于98g
7．下列物质中含氢原子数最多的是
A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2
8．与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ）
A． 44g B． 22g C． 18g D． 9g
9．下列物质中含原子数最多的是（ ）
A． 6.4g O2 B． 8.8g CO2
C． 0.1mol N2 D． 3.01×1022个H2O
10． 对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（ ）
A． Cl2 B． H2 C． O2 D． CO
11．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（ ）
A． 8 B． 16 C． 64 D． 160
12． amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A． a/4bmol－1 B． b/4a mol－1 C． a/b mol－1 D． b/a mol－1
二、填空题
13．等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为______。
14．（4分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。21·cn·jy·com
参考答案及解析
1．D
【解析】摩尔是物质的量的单位，与微粒和质量可以换算，但不是它们的单位；化学反应遵循质量守恒定律，不是物质的量守恒；单位应为g/mol。21世纪教育网版权所有
2．C
【解析】A物质不是只有碳，所以不准确，把范围给缩小了；B该数值是近似值，不准确；D不是等质量，而是等物质的量。21教育网
5．D
【解析】摩尔质量的单位是g/mol，答案为D
6．B
【解析】A应指明是氢原子还是氢分子；C只是数值上相等，单位不同，含义不同；D单位应为g/mol。
7．C
【解析】各物质中含氢原子数分别为8 mol、9 mol、12 mol、10mol。
8．D
【解析】与CO2含分子数相等，即物质的量相等，而CO2物质的量为：22g÷44g·mol－1=0.5mol，所以水的质量应为0.5mol×18 g/mol=9g。21cnjy.com
9．B
【解析】 选B。依据公式nM=m、N/NA=n可计算出各选项所含原子数分别为0.4NA、0.6NA、0.2NA、0.15NA。www.21-cn-jy.com
10．B
【解析】分子数和物质的摩尔数成正比，所以分子数多的就是摩尔数多的，而m=M×n，即等质量时，物质的摩尔质量越小，则摩尔数越多，分子数越多。2·1·c·n·j·y
11．B
【解析】首先将分子个数和物质的量换算，得出物质的量为0.05mol，再用0.8g除以0.05mol，得出摩尔质量为16，而相对分子质量在数值上等于摩尔质量。【来源：21·世纪·教育·网】
二、填空题
13．1：2：16
【解析】利用公式：m=M×n导出物质的量等于质量除以摩尔质量。
14．（4分）62g/mol 16
【解析】设Na2的摩尔质量为M，由题意得出，解得M=62g/mol，也就是其式量为62，即可得X的相对原子质量为：62－46=16。21·世纪*教育网
化学计量在实验中的应用——第三课时
一、选择题
1、下列溶液中，物质的量浓度最大的是
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
2、下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
3、2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )21教育网
A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L
C．1 mol/L D．2 mol/L
4、1 mol/L硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
5、用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
二、填空题
6、 (1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___________ mol/L；溶质的质量为________ g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________ mol/L，SO的物质的量浓度为________ mol/L。21世纪教育网版权所有
7、某学生计划用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸450 mL。回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。21·cn·jy·com
8、用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释,转移 ④洗涤,再转移 ⑤ 定容、摇匀21cnjy.com
(1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (填序号)
(从下列规格中选用 A． 10ml B． 20ml C． 50ml D． 100ml）
(2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）
A． 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B． 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C． 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D． 定容时俯视溶液的凹液面
参考答案及解析
3、B
【解析】所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)＝＝0.2 mol/L。www.21-cn-jy.com
4、D
【解析】根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。2·1·c·n·j·y
5、A
【解析】浓溶液配稀溶液过程为：①计算所需浓溶液体积：5.3 mL，②选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，③稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，④将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中，⑤定容。【来源：21·世纪·教育·网】
6、(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
【解析】14.2 g无水硫酸钠的物质的量为0.1 mol，所以c(Na2SO4)＝0.2 mol/L；取出50 mL，其物质的量浓度仍为0.2 mol/L，其质量为原来的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水稀释到100 mL，各个离子的浓度变为原来的二分之一，分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。
7、(1)4.2 10 mL (2)500 mL (3)量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
【解析】配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol/L×V＝0.10 mol/L×500 mL，V＝4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
化学计量在实验中的应用——第二课时
一、选择题
1、下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
2、在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( )
A．质量为12 g
B．物质的量为6 mol
C．体积约为22.4 L
D．分子数约为6.02×1023
3、相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )
A．体积均为22.4 L
B．具有相同的体积
C．是双原子组成的分子
D．所含原子数目相同
4、下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等的N2和CO
B．体积相等的CO和C2H4
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CO2
5、在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是( )21教育网
A．2.24 L B．3.36 L
C．4.48 L D．6.72 L
6、同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )21cnjy.com
A．28 B．60 C．32 D．44
7、设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )www.21-cn-jy.com
A. B.
C. D.
二、填空题
8、在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。
9、4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是________，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。21·cn·jy·com
10、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是____________，密度是______ g/L。www-2-1-cnjy-com
参考答案及解析
2、B
【解析】12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。故应选B。2·1·c·n·j·y
3、B
【解析】相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。【来源：21·世纪·教育·网】
4、A
【解析】只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。2-1-c-n-j-y
5、B
【解析】标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总)＝ mol＋ mol＋ mol＝0.15 mol，V＝n(总)×22.4 L/mol＝3.36 L。
6、A
【解析】方法一：按常规思路，设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr，由＝，因为容器体积不变，所以有＝，得m＝100，然后由＝得M(某)＝28 g/mol，即相对分子质量为28。 21*cnjy*com
7、A
【解析】m g 气体的物质的量为 mol，则 n g 气体的物质的量为 mol，则n g 气体的体积为 L。21·世纪*教育网
8、1.75 0.75 57.1
【解析】 (1)两种气体的物质的量之和为：＝1.75 mol。(2)设混合气中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75,28 g/mol·x＋44 g/mol·y＝61 g，解得：x＝1 mol，y＝0.75 mol。 (3)CO的体积分数即为物质的量分数，为×100%≈57.1%。
9、3∶4 6∶11 3∶4
【解析】n(O2)＝4.8 g/32g/mol＝0.15 mol，m(CO2)＝0.2 mol×44 g/mol＝8.8 g。它们的物质的量之比是0.15 mol∶0.2 mol＝3∶4，质量之比是4.8 g∶8.8 g＝6∶11，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3∶4。21世纪教育网版权所有
化学计量在实验中的应用——综合检测题
一、选择题（本题共15小题，每题有且只有一个正确选项，每题4分，共60分）
1、下列对物质的量理解正确的是（）
A． 物质的量就是物质的质量
B． 物质的量是一种基本物理量
C． 物质的量就是物质的摩尔质量
D． 物质的量就是物质所含粒子的数量
2、2molAl的质量是（ ）
A．
13g
B．
26g
C．
27g
D．
54g
3、已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（ ）
A．
32g/mol
B．
64
C．
64g/mol
D．
4g
4、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是( )
A.0.012 kg12C所含有的碳原子数为NA个
B.NA的近似值为6.02×1023
C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA个
D.NA个Cl2的质量为35.5 g
5、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A．
分子直径的大小
B．
分子间距离的大小
C．
分子间引力的大小
D．
分子数目的多少
6、 在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )21教育名师原创作品
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc? B．bcd? C．abd? D．abcd
7、设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
A.? ?????? B. C.? ???? ?????? D.
8、标准状况下有①6.72 L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，
③13.6? g硫化氢，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A．体积：④<①<②<③ ??????????????? B．密度：①<④<③<②
C．质量：④<①<③<② ??????????????? D．氢原子数：②<④<③<①
9、下列关于CO的说法中正确的是( )
A．1 mol CO的气体体积为22.4 L
B．常温常压下，11.2 L CO的物质的量为0.5 mol
C．5 L CO和5 L N2的质量相等
D．CO在标准状况下的密度为1.25 g·L－1
10、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两份，一份加入a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）mol/L．2·1·c·n·j·y
A．? 2b﹣????????????? B． 2a﹣?????????? C． ? D．
11、将标准状况下的VL HCl（气）溶于水配成1L溶液，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）【版权所有：21教育】
A． mol/L? B． mol/L
??? C．??????????mol/L?? D． mol/L
12、 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（）
??? A．???????????? 1：1：1???????????? B． 3：2：2???????? C． 3：2：3? D． 1：1：3
13、实验室需要配制2mol/l的NaCl溶液450ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）21·cn·jy·com
A． 450ml，52.65g?? B． 任意规格，52.65g
C．?? 500 ml，58.5g?? D． 1000 ml，117g
14、用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）
A．④③⑦⑤⑥????????? B． ②⑤⑦⑥??????? C． ①③⑤⑥⑦?? D． ②⑥③⑦⑤⑥
15、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl﹣浓度为（）
A． 0.5mol/L??????????? B． 0.6mol/L??????? C． 1.00mol/L D． 2mol/L
二、填空题（本题共小题，总分21分）
16、（5分）（1）6.02×1024个分子的物质的量是 ．
（2）3molH2O中含 mol H和 mol O，含有个H2O分子 ．
（3） molCO2中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同．
17、（4分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA mol－1，则；21教育网
(1)该气体在标准状况下的体积为________L；
(2)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；
(3)该气体所含的原子总数为________个；
(4)该气体的一个分子的质量为________g。
18、（12分）用CuSO4?5H2O配制500mL、0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，完成下列各题
（1）除烧杯、量筒、玻璃棒之外还需要的玻璃仪器有?? ；
（2）经计算需要CuSO4?5H2O??? 克；
（3）有以下操作步骤正确的顺序应为（填序号）? ?
A定容 B溶解 C转移 D注入试剂瓶 E洗涤 F称量
（4）若操作过程中有以下错误，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①进行A操作时俯视刻度线观察??
②称量时将砝码和药品的位置放颠倒（1g以下用游码）??? ?
（5）取所配溶液10ml，加水稀释到40ml，则稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度为?? ．
三、实验题（本题共一小题，总分12分）
19、Ⅰ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：21cnjy.com
（1）用量筒量取该浓硫酸??? mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是???? ．
（3）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为?? ?? ．
（4）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
Ⅱ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的 ．
（2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度??? 9.2mol/L（填＞、＜、=）www.21-cn-jy.com
四、计算题（本题共一小题，总分7分）
20、常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g?cm﹣3的混合溶液．求：www-2-1-cnjy-com
（1）该混合溶液的质量分数。
（2）该混合溶液的物质的量浓度。
（3）在1000g水中溶解 mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等．
参考答案及解析
1、B
【解析】A．物质的量与物质的质量为两个不同的物理量，物质的量单位为mol，质量的单位为g，故A错误；2-1-c-n-j-y
B．物质的量是国际单位制中的基本物理量，符号为n，单位为mol，故B正确；
C．物质的量的单位为mol，而摩尔质量的单位为g/mol，二者的单位不同，故C错误；
D．物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不是物质所含粒子的数量，故D错误；
4、D
【解析】0.012 kg12C所含有的碳原子数为NA个,即阿伏加德罗常数,近似值是6.02×1023,A、B正确;1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA个,C正确;NA个氯气分子的质量为1 mol×71 g·mol-1=71 g, 【来源：21cnj*y.co*m】
5、D
【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．21*cnjy*com
6、D
【解析】先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
解法二 比例法：
同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N
a g ～ p
b g ～ N
则：N＝，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。
8、A
【解析】①n(CH4)＝＝0.3 mol，
②n(HCl)＝＝0.5 mol，
③n(H2S)＝＝0.4 mol，
④n(NH3)＝0.2 mol。
9、D
【解析】A项未说明状态，若在标准状况下，1 mol CO的体积为22.4 L，该项错误；B项Vm≠22.4 L·mol－1，该项错误；C项中两种气体所处的状态不一定相同，该项错误；ρ＝＝＝1.25 g·L－1，D项正确。
10、D
【解析】 解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，
一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=a mol， 21*cnjy*com
另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=b mol，
由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2amol﹣2×bmol=（2a﹣b）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L，
11、D
【解析】解：标准状况VL HCl的物质的量为：n（HCl）==mol，
配制的溶液体积为1L，
则该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==mol/L，
12、C
【解析】解：300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为0.1mol/L×0.3L=0.03mol，则硫酸根离子的物质的量为0.03mol；【出处：21教育名师】
200mL 0.1mol?L﹣1MgSO4溶液中MgSO4的物质的量为0.1mol/L×0.2L=0.02mol，则硫酸根离子的物质的量为0.02mol；
100mL 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中Al2（SO4）3的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，则硫酸根离子的物质的量为0.01mol×3=0.03mol，
所以三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比为3：2：3，
13、C
【解析】实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，
则n（NaCl）=0.5L×2mol/L=1mol，
m（NaCl）=1mol×58.5g/mol=58.5g，
14、D
【解析】98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选：D．
15、C
【解析】NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol，
CaCl2的物质的量为0.04L×0.5mol/L=0.02mol，
则Cl﹣的物质的量为0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，
混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，
则混合液中Cl﹣的物质的量浓度为=1mol/L，
16、（1）10mol
（2）6；3；1.806×1024
（3）0.15
【解析】（1）6.02×1024个分子的物质的量是=10mol，故答案为：10mol；
（2）3molH2O中含H原子为3mol×2=6mol、含有O原子为3mol×1=3mol，含有H2O分子数目为3mol×6.02×1023mol﹣1=1.806×1024，故答案为：6；3；1.806×1024；
（3）1.806×1024个H2O分子的物质的量为=3mol，与之含有相等O原子数目的二氧化碳的物质的量为=0.15mol，故答案为：0.15．
18、（1）500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）12.5；
（3）FBCEAD；
（4）偏低；
（5）0.025mol/L
【解析】（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故用到的玻璃仪器还有：500mL容量瓶和胶头滴管；21世纪教育网版权所有
（2）配制500mL、0.1mol?L﹣1CuSO4溶液需要的CuSO4的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，即需要的CuSO4?5H2O的物质的量为0.05mol，质量m=nM=0.05mol×250g/mol=12.5g；【来源：21·世纪·教育·网】
（3）根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为：FBCEAD；
（4）①进行A操作时俯视刻度线观察，则溶液体积会偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
②称量时将砝码和药品的位置放颠倒（1g以下用游码）时，m物=m砝﹣m游，则会导致称量出的药品的质量偏小，则浓度偏低；
（5）则稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度为Xmol/L，根据溶液的稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：0.1mol/L×10mL=Xmol/L×40mL，解得X=0.025mol/L，
19、Ⅰ（1）12.0，250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
（2）先用布擦，再用大量水冲洗、最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；
（3）B? C? F；
II（1）A；
（2）＜
【解析】Ⅰ（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L；
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：
xmL×18.4mol/L=220mL×1mol/L，解得：x≈12.0；
操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知还需要仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
（2）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 先用布擦，再用大量水冲洗、最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；
（3）A．量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，导致配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
C．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
E．容量瓶不干燥，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；
F．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
20、（1）20%；
（2）3.93mol/L；
（3）4.27
【解析】（1）20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液中溶质的质量m1=20.0g×14.0%=2.8g；30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液溶质的质量m2=30.0g×24.0%=7.2g，溶液混合前后溶质、溶液的质量都不变，所以混合液的质量分数为×100%=20%．
（2）混合溶液的密度为1.15g/cm3，NaCl的质量分数为20%，则混合后NaCl的物质的量浓度c=mol/L=3.93mol/L，21·世纪*教育网
（3）设应溶解的NaCl的物质的量为x，
则有=3.92 mol?L﹣1
解得：x=4.27 mol
