5.3 无机非金属材料 同步测试 （含解析）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.3 无机非金属材料 同步测试
一、单选题
1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（　　）
A．苏打在生活中可用做发酵粉
B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆
C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料
D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池
2．广东历史文化悠久。下列四种广东历史文化宝藏主要成分由硅酸盐构成的是
选项 A B C D
文化宝藏
名称 粤绣 潮州木雕 潮州功夫所用茶具 粤剧中的服饰
A．A B．B C．C D．D
3．生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是（　　）
A．陶瓷 B．水晶 C．玛瑙 D．沙子
4．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是（　　）
A．维生素C可还原活性氧自由基以防止衰老
B．焰火中的红色来源于钠盐灼烧
C．火箭表面的石墨烯涂层属于新型无机非金属材料
D．用胶体金检测新冠病毒涉及了胶体的有关性质
5．下列关于化学与生活、科技、生产的说法正确的是（　　）
A．在食品包装袋中放入硫酸亚铁能防止食品氧化变质，延长食品的保质期
B．铜红釉瓷器是宋代钧窑的精品其着色的釉料因含氧化铜而显红色
C．“祝融号”火星车成功在火星表面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅
D．“西安奥体中心”使用了大量高强度合金钢，该合金钢的熔点高于铁单质
6．下列叙述错误的是（　　）
A．节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关
B．硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂
C．84消毒液的有效成分为次氯酸钠
D．SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应
7．下列关于硅的说法错误的是（　　）
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应
D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
8．半导体工业有“从沙滩到用户”的行话，此过程中涉及的反应之一为↑。下列说法正确的是。（　　）
A．该反应表明非金属性：C>Si
B．可用于制备光导纤维
C．Si常用于制备芯片、玻璃纤维
D．利用该反应可得到高纯度的硅单质
9．反应可用于高纯硅的制备。下列说法正确的是（　　）
A．为极性分子
B．中子数为16的硅原子可表示为
C．HCl的电子式为
D．单晶硅为共价晶体
10．制取下列物质不需要用石灰石作原料的是
A．硅酸 B．水泥 C．玻璃 D．生石灰
11．根据下列实验事实得出的相应结论，正确的是（　　）
A．氯化铵加热时能产生 ，则铵盐加热时都能产生
B． 通入硝酸钡溶液中出现白色沉淀，则 通入 也能出现白色沉淀
C．蔗糖中滴入浓硫酸会炭化，则纸片上滴入浓硫酸也会炭化
D． 能与氢氟酸发生反应，则 也能与 发生反应
12．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
13．化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．氧化铁可以用作外墙涂料 B．二氧化硅可以用作干燥剂
C．二氧化硫常常用作食品增白 D．氢氧化铝常用作高温耐火材料
14．化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成SO3
B．六水氯化钙可用作食品干燥剂
C．太阳能电池板的材料是二氧化硅
D．乙烯可做水果的催熟剂
15．纳米材料是指粒子直径1~100nm的材料，是备受关注的一类新型无机非金属材料，纳米碳是其中之一，可用于制造碳纳米材料，下列说法正确的是（　　）
A．纳米碳是一种新型化合物
B．的摩尔质量为720g
C．纳米碳和是碳元素的同素异形体
D．纳米碳属于胶体
16．关于北京冬奥会火炬，下列说法错误的是（　　）
A．外壳是碳纤维，属于有机高分子材料
B．氢气作燃料对环境友好无污染
C．点火段材料使用铝合金是因为其密度小、性质稳定
D．含钠元素的特殊配方使火焰呈黄色
17．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是
A．光导纤维的主要成分是晶体二氧化硅
B．常温下可以用铁桶装浓硫酸
C．自来水可以用氯气来杀菌、消毒
D．SO2有毒，不能用作食品添加剂
18．下列物品的主要成分不是的是（　　）
A．水泥 B．玛瑙饰物 C．光导纤维 D．水晶花瓶
19．下列方程式中，正确的是（　　）
A．工业制备粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2 ↑
B．次氯酸的电离方程式： HClO= H++ClO-
C．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3：HCO +Ba2++OH- =BaCO3↓+H2O
D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
20．下列说法正确的是（　　）
A．常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应
B．单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维
C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2的氧化性
D．金属钠可保存在煤油中
二、综合题
21．我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。
已知：I．a、b、c均为整数 II.
（1）CuFeS2中S的化合价为　 　。
（2）实验测得反应I中有SO42-生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　 ；H2O2优于HNO3的原因是　 　。
（3）在调节pH时，为稳定浸出液的pH，需要用NH3·H2O- NH4Cl为缓冲溶液。已知 25℃时，向0.02mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH4 Cl溶液，该过程中 　 　(填“变大”、“变小”或“不变”)；若最后所得溶液呈中性，则该体系中离子浓度的大小顺序是　 　。
（4）操作I和操作Ⅱ与生活中的下列操作____具有相似的化学原理。
A．用淘米筛沥水 B．泡茶 C．海水晒盐
D．用漏斗分装液体 E．煎药
（5）反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是　 　。
（6）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固体1.435 g；另取25. 00 mL.溶液A，用浓度为0.40 mol/L的Na2H2Y标准溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，终点时，消耗标液50. 00 mL。则该碱式氯化铜的化学式为　 　；反应Ⅲ的化学反应方程式为　 　
22．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是　 　，光导纤维的主要成分是　 　。
（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为　 　。
（3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式　 　。
（4）黏土是一种重要的矿物原料，广泛分布于世界的各地的岩石和土壤中。某种黏土的主要成分为Al(Si2O5)(OH)4，将其表示为氧化物的形式为　 　。
（5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)，写出SiO2转化为Si(粗)的化学方程式　 　。
23．利用地壳中含某主要元素的物质作原料，生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
（1）计算机芯片的主要成分是　 　。
（2）光导纤维的主要成分是　 　，其遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠反应的化学方程式：　 　。
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是　 　。
（4）常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是　 　。
24．材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：
（1）无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为　 　；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是　 　，其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为　 　。
（2）金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是　 　；用实验判定腐蚀液中含有Fe2＋离子　 　。
25．图中是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中、、分别表示不同元素.回答下列问题：
（1）X元素的名称为　 　，其在自然界以　 　（填“游离态”或“化合态”）形式存在。
（2）Y的氧化物属于　 　氧化物（选填“酸性”“两性”或“碱性”），写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式　 　
（3）区别溶液和胶体的方法是　 　；检验溶液中微量的所用的方法是　 　（用离子方程式表示）。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A. 苏打是碳酸钠，在生活中可用做发酵粉的是小苏打，即碳酸氢钠，A不符合题意；
B. 磁性氧化铁是四氧化三铁，可用于制备颜料和油漆的氧化铁，B不符合题意；
C. 工业制备玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，制备水泥的原料是石灰石、黏土和辅助原料，因此石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料，C符合题意；
D. 二氧化硅可用于制作光导纤维，单质硅可用于制作硅芯片和光电池，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，小苏打在生活中可用做发酵粉；
B．氧化铁，化学式Fe2O3，又称烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉等，外观为红棕色粉末，易溶于强酸，中强酸，其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中；
C．玻璃是非晶无机非金属材料，一般是用多种无机矿物(如石英砂、硼砂、硼酸、重晶石、碳酸钡、石灰石、长石、纯碱等)为主要原料，另外加入少量辅助原料制成的； 普通硅酸盐水泥主要成分是石灰石、粘土、铁矿粉；
D.二氧化硅具有良好的光学特性，是光导纤维的主要原料，硅为良好的半导体材料，用于制造硅芯片。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．制作粤绣所用的孔雀毛和马尾的主要成分是蛋白质，故A不选；
B．潮州木雕主要成分是纤维素，故B不选；
C．潮州功夫所用茶具主要成分由硅酸盐构成，故C选；
D．粤剧中的服饰中丝绸的主要成分是天然蛋白质，故D不选；
故答案为：C。
【分析】传统非金属材料为硅酸盐材料，如玻璃、陶瓷、水泥。
3．【答案】A
【解析】【解答】A. 陶瓷属于硅酸盐产品，A选；
B. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B不选；
C. 玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，C不选；
D. 沙子的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，D不选；
故答案为：A。
【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，据此判断。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．维生素C具有还原性，可还原活性氧自由基以防止衰老，故A不符合题意；
B．钠的焰色为黄色，焰火中的黄色来源于钠盐灼烧，故B符合题意；
C．石墨烯属于新型无机非金属材料，故C不符合题意；
D．胶体金颗粒通过表面的负电荷吸附带正点的抗体分子，用胶体金检测新冠病毒涉及了胶体的有关性质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.维生素C具有还原性，可抗氧化；
B.钠元素的焰色反应为黄色；
C.石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料；
D.胶体粒子带负电。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．硫酸亚铁具有还原性，在食品包装袋中放入硫酸亚铁能防止食品氧化变质，延长食品的保质期，A符合题意；
B．铜红釉瓷器是宋代钧窑的精品其着色的釉料是黑色氧化铜还原得到，B不符合题意；
C．太阳能电池的材料主要是晶体硅，C不符合题意；
D．合金的熔点低于其任一组分的熔点，合金钢的熔点低于铁单质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.硫酸亚铁具有还原性；
B.氧化铜为黑色；
C.太阳能电池的材料是Si；
D.一般合金的熔点低于成分金属。
6．【答案】D
【解析】【解答】A. 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关系，A不符合题意；
B. 硅胶吸水性强，常作实验室和袋装食品等的干燥剂，B不符合题意；
C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，C不符合题意；
D. SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，与一般的酸不反应，但能与氢氟酸反应，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据所学的焰色反应可知，不同的金属在燃烧时，会显示不同的颜色；
B、硅胶主要成分是二氧化硅，有很强的吸附能力；
C、漂白液的主要陈分为次氯酸钠，漂白粉的主要陈分为次氯酸钙；
D、熟记二氧化硅的化学性质，不溶于酸，但溶于氢氟酸及热浓磷酸，能和熔融碱类起作用；
7．【答案】D
【解析】【解答】A. 硅是非金属元素，硅单质是灰黑色有金属光泽的固体，A不符合题意；
B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，B不符合题意；
C. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应，C不符合题意；
D. 硅的化学性质不活泼，常温下能与氢氧化钠溶液以及氢氟酸等反应，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】D、Si与HF酸的反应为 Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑ ，与氢氧化钠溶液反应为 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．该反应中碳元素化合价升高、硅元素化合价降低，该反应不能说明得电子能力C>Si，也不能表明非金属性：C>Si，故A不符合题意；
B．SiO2具有优良的光学特性，可用于制备光导纤维，故B符合题意；
C．Si常用于制备芯片，玻璃纤维的主要成分是二氧化硅、氧化铝等，故C不符合题意；
D．利用该反应可得粗硅，不能得到高纯度的硅单质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.该反应是在高温条件下发生的，不能判断Si、C的非金属性强弱；
B.二氧化硅是光导纤维的主要成分；
C.芯片的主要成分是单质硅，玻璃纤维的主要成分是二氧化硅、氧化铝；
D.利用该反应制得的是粗硅。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．四氯化硅与甲烷类似，正四面体结构，属于非极性分子，A不符合题意；
B．中子数为16的硅原子，质量数=质子数和中子数=14+16=30，可表示为Si，B不符合题意；
C．HCl为共价化合物，HCl的电子式为：，C不符合题意；
D．单晶硅直接由硅原子通过共价键结合而成，每个硅原子与4个硅结合形成空间网状结构，属于共价晶体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．四氯化硅为正四面体结构，属于非极性分子；
B．依据原子表示时左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数＝质子数＋中子数；
C．HCl为共价化合物；
D．单晶硅直接由硅原子通过共价键形成空间网状结构的晶体。
10．【答案】A
【解析】【解答】A．硅酸钠溶液和二氧化碳反应制取硅酸，不需要用石灰石，故选A；
B．制水泥的主要原料是石灰石和黏土，故不选B；
C．制玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英，故不选C；
D．碳酸钙高温分解生成生石灰和二氧化碳，故不选D；
故答案为：A。
【分析】A项中硅酸钠溶液和二氧化碳反应制取硅酸，不需要用石灰石。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．氯化铵加热时能产生 ，但是硝酸铵分解就不产生氨气，而是发生氧化还原反应，生成一氧化二氮和水，A不符合题意；
B． 通入硝酸钡溶液中出现白色沉淀，是因为溶液呈酸性，硝酸把二氧化硫氧化为硫酸，生成硫酸钡白色沉淀， 通入 不能生成亚硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡不溶于水，但可溶于酸，在酸性条件下不会生成白色沉淀，B不符合题意；
C．蔗糖中滴入浓硫酸会炭化，纸片属于纤维素，属于多糖，与浓硫酸发生脱水炭化，C符合题意；
D． 能与氢氟酸发生反应，生成四氟化硅和水，但 和 不发生反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.硝酸铵加热分解不生成氨气，生成N2O和水；
B.硝酸根在酸性条件下具有强氧化性；
C.蔗糖和纸片均属于糖类物质，遇到浓硫酸均发生脱水炭化；
D. SiO2不能与氢氟酸之外的酸发生反应。
12．【答案】B
【解析】【解答】A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，A不符合题意；
B、二氧化硅能与氢氧化钠等碱反应且只生成盐和水，但二氧化硅不与酸（除氢氟酸）反应，所以二氧化硅是酸性氧化物而不是两性氧化物，二氧化硅与氢氟酸能反应是因为生成的四氟化硅沸点低，导致反应可以进行，B符合题意；
C、制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂，在高温下发生复杂的物理和化学变化，C不符合题意；
D、复杂的硅酸盐可以用简单的氧化物的形式表示，KAlSi3O8表示为1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2，将系数转化为整数即得K2O·Al2O3·6SiO2，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据硅的物理性质分析；
B、SiO2只与HF反应，与其他酸不反应；
C、根据玻璃的成分确定其制备原料；
D、复杂硅酸盐可用简单氧化物的形式表示，根据书写规则判断；
13．【答案】A
【解析】【解答】A．氧化铁俗称铁红，可以用作外墙涂料，故A符合题意；
B．硅酸胶体常用于干燥剂，故B不符合题意；
C．二氧化硫有毒，二氧化硫一般用于食品増白，故C不符合题意；
D．氧化铝是高温耐火材料，氢氧化铝加热易分解，氢氧化铝不能作耐火材料，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、Fe2O3可用作红色涂料；
B、SiO2没有吸水性；
C、SO2是一种有毒气体，不能用于食品漂白；
D、Al(OH)3受热易分解，不耐高温；
14．【答案】D
【解析】【解答】A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2，不能生成SO3，故A不符合题意；
B.六水氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B不符合题意；
C.太阳能电池板的主要成分是硅单质，不是二氧化硅，故C不符合题意；
D.由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查化学在生产，生活中的用途及原理。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．纳米碳是只由一种元素组成的单质，不是化合物，A不符合题意；
B．的摩尔质量为720g/mol，B不符合题意；
C．纳米碳和是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，C符合题意；
D．纳米碳是纯净物，胶体是混合物，纳米碳不属于胶体，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．单质是只由一种元素组成的的纯净物；
B．摩尔质量数值上等于相对分子质量；
C．同素异形体为同一元素形成的不同单质；
D．胶体是混合物，纳米碳是纯净物。
16．【答案】A
【解析】【解答】A．碳纤维属于无机非金属材料，A符合题意；
B．氢气作燃料的燃烧产物是水，对环境友好无污染，B不符合题意；
C．铝合金密度小、性质稳定，轻便且稳定，用作点火段材料，C不符合题意；
D．钠元素的焰色反应为黄色，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．碳纤维属于无机非金属材料；
B．氢气的燃烧产物是水；
C．铝合金密度小、性质稳定；
D．钠元素的焰色反应为黄色。
17．【答案】D
【解析】【解答】A．二氧化硅具有优良的光学特性，制造光导纤维的原料是二氧化硅，故A不符合题意；
B．常温下铁在浓硫酸中钝化，可以用铁桶装浓硫酸，故B不符合题意；
C．氯气具有强氧化性，自来水可以用氯气来杀菌、消毒，故C不符合题意；
D．葡萄酒中添加少量二氧化硫杀菌、抗氧化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．二氧化硅具有优良的光学特性；
B．常温下铁在浓硫酸中钝化；
C．氯气具有强氧化性；
D．葡萄酒中添加少量二氧化硫杀菌、抗氧化。
18．【答案】A
【解析】【解答】A．砖瓦、玻璃、水泥中主要成分都是硅酸盐，所以水泥的主要成分是硅酸盐，故A符合题意；
B．玛瑙饰物的主要成分为SiO2，故B不符合题意；
C．光导纤维的主要成分是SiO2，故C不符合题意；
D．水晶的主要成分是SiO2，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据无机非金属材料和含有SiO2的材料分析解答。
19．【答案】C
【解析】【解答】A．正确化学方程式：SiO2+2C Si+2CO ↑，故A不符合题意；
B．正确电离方程式： HClO H++ClO-，故B不符合题意；
C．离子方程式为：HCO +Ba2++OH- =BaCO3↓+H2O，故C符合题意；
D．正确的离子反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.工业制备粗硅是利用二氧化硅与C在高温下反应生成硅单质和一氧化碳
B.次氯酸是弱酸，属于弱电解质，在溶液中部分电离
C.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3反应生成氢氧化钠、碳酸钡和水
D.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合反应生成硫酸铁和水，题中反应电荷不守恒
20．【答案】D
【解析】【解答】A． 常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，但Cl2在一定条件下也能与铁反应，故A不符合题意；
B． 单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造计算机芯片等，光导纤维是二氧化硅，故B不符合题意；
C． Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故C不符合题意；
D． 金属钠密度大于煤油，且不与煤油反应，可保存在煤油中，防止其与空气中的水反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯气在常温下可与铁发生反应
B.单晶硅可以用来制备太阳能电池以及计算机芯片，二氧化硅可以用来制备光导纤维
C.Cl2能使湿润的有色布条褪色不是利用了氧化性，主要是利用了次氯酸的漂白性
D. 钠的活动性很强，防止与氧气和水反应可以保存在煤油中
21．【答案】（1）-2
（2）17：2；HNO3的还原产物污染环境，或双氧水还原产物是水不引入杂质
（3）变大；c（NH4＋）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H＋）
（4）A
（5）NaCl过多CuCl会生成CuCl22－溶解损失
（6）Cu2(OH)3Cl；4CuCl＋4H2O＋O2=2Cu2(OH)3Cl＋2HCl
【解析】【解答】(1) CuFeS2中S的化合价为-2价；(2)实验测得反应I中有SO42-生成，2CuFeS2+17H2O2＋2H＋=2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO42－＋18H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 17：2 ；H2O2优于HNO3的原因是HNO3的还原产物污染环境，或双氧水还原产物是水不引入杂质；(3)已知 25℃时，向0. 02 mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH4 Cl溶液，氨根离子浓度变大，酸性增强，氢氧根离子浓度变小，该过程中 变大；若最后所得溶液呈中性，根据电荷守恒：c（NH4＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－），则该体系中离子浓度的大小顺序是c（NH4＋）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H＋）；(4)操作I和操作Ⅱ为过滤，与生活中的下列操作用淘米筛沥水具有相似的化学原理，
故答案为：A。(5)反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是NaCl过多CuCl会生成CuCl22－溶解损失；(6)n（Cl－）=n（AgCl）×100.00mL/25.00mL=1.435 g/143.5g·mol－1×100.00mL/25.00mL=4.000×10-2mol，n（Cu2＋）=n（EDTA）×100.00mL/25.00mL=0.4000 mol·L-1×50.00 mL×10-3 L·mL-1×100.00mL/25.00mL=8.000×10-2 mol，n（OH－）=2n（Cu2＋）-n（Cl－）=2×8.000×10-2mol-4.000×10-2 mol=1.2×10-2 mol，n（Cu2＋）：n（OH－）：n（Cl－）：n（H2O）=2：3：1：即化学式为Cu2(OH)3Cl；反应Ⅲ的化学反应方程式为4CuCl＋4H2O＋O2=2Cu2(OH)3Cl＋2HCl。
【分析】本题综合考查以黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2）为原料生产碱式氯化铜的工业流程；
（1）根据元素化合价之和为0计算；（2）根据氧化还原反应方程式分析；（3）分析过程，然后根据根据电荷守恒解答；（6）根据氯元素守恒解答；
22．【答案】（1）Si；SiO2
（2）4HF+SiO2=SiF4+2H2O
（3）+2H+=H2SiO3(胶体)
（4）Al2O3 2SiO2 2H2O
（5）
【解析】【解答】（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是硅单质(Si)，光导纤维的主要成分是二氧化硅(SiO2)，故答案为：Si；SiO2；
（2）玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应，但也能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）水玻璃和盐酸反应生成硅酸胶体和NaCl，离子方程式为+2H+=H2SiO3(胶体)，故答案为：+2H+=H2SiO3(胶体)；
（4）硅酸盐表示为氧化物时书写顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以其化学式为Al2O3 2SiO2 2H2O，故答案为：Al2O3 2SiO2 2H2O；
（5）SiO2和C高温下反应生成粗硅和CO，反应方程式为，故答案为：。
【分析】（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是单质硅，光导纤维成分为二氧化硅；
（2）二氧化硅能和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水；
（3）水玻璃和盐酸反应生成硅酸和NaCl；
（4）硅酸盐化学式可表示为：活泼金属氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 水；
（5）SiO2和C高温下反应生成粗硅和CO。
23．【答案】（1）硅(或 或单晶硅)
（2）二氧化硅(或 )；
（3）硅(或 )
（4）硅胶
【解析】【解答】（1）计算机芯片的主要成分是晶体硅；故答案为： 硅(或 或单晶硅)
（2）二氧化硅具有很多优异的特性，常用来做光导纤维材料，二氧化硅是酸性氧化物，遇到强碱易被腐蚀，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为： ； 故答案为：二氧化硅(或 )； ；
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是晶体硅；故答案为： 硅(或 )
（4）硅胶有很大的表面积，可用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体。故答案为： 硅胶
【分析】（1）晶体硅是半导体材料
（2）二氧化硅导光性能好，二氧化硅是酸性氧化物 ；
（3）晶体硅能实现光电转化；
（4）硅胶有很大的表面积。
24．【答案】（1）Si；石灰石；Na2CO3 ＋ SiO2 Na2SiO3
（2）Fe3＋、Cu2＋；用试管取少量腐蚀液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪色，说明含有Fe2＋或用试管取少量腐蚀液滴加几滴KSCN溶液，不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色
【解析】【解答】(1 )硅是常用的半导体，“龙芯一号"材料的化学式为Si；生产玻璃的用料是石灰石、纯碱和石英，生产水泥的原料是石灰石、黏土和辅助原料，因此生产中均用到的原料的名称是石灰石， 其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；(2)腐蚀废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+ 离子，当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，铁离子、铜离子均被还原，因此一定不存在的离子是Fe3 +、 Cu2+ ；亚铁离子具有还原性，所以用实验判定腐蚀液中含有Fe2+离子的实验方案是用试管取少量腐蚀液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪色，说明含有Fe2＋（或用试管取少量腐蚀液滴加几滴KSCN溶液，不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，说明含有Fe2＋）。
【分析】（1）芯片一般用硅，玻璃原材料为纯碱和石灰石，水泥是石灰石和黏土，因此共同用到的原材料是石灰石
（2）氧化性越强越先反应，又加入足量的铁，故三价铁离子，和铜离子都能被还原，判断亚铁离子，可见亚铁离子氧化成铁离子，再用硫氰化钾检验，但氧化之前，要确定溶液中没有三价铁对其引起干扰
25．【答案】（1）硅；化合态
（2）两性；
（3）丁达尔效应；
【解析】【解答】（1）X元素在地壳中含量占第二位，是硅元素，硅是亲氧元素，其在自然界以化合态形式存在。
（2）Y为地壳中含量在第三位的元素，为铝元素，氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为；
（3）Z为铁元素，区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法可以利用胶体有丁达尔效应，检验溶液中微量的所用的方法是铁离子遇到硫氰化钾显红色，离子方程式为。
【分析】（1）硅元素在地壳中含量排第二，自然界都是以化合态形式存在；
（2）氧化铝为两性氧化物，可以和酸、强碱发生反应，当和强碱反应时，生成偏铝酸盐和水；
（3）溶液和胶体的鉴别方法采用丁达尔效应；铁离子的鉴别可以采用硫氰酸钾溶液，铁离子遇到硫氰酸钾会变为红色。