吉林省长春市2023-2024学年九年级下学期开学考化学试卷
一、选择题：本大题共10小题，共10分。
1．（2024九下·长春开学考）养成洗手是良好习惯，下图属“用后必须洗手”标志贴在微毒或有毒的试剂瓶上的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图为节约用水图标，不符合题意；
B、图为“用后必须洗手”图标，符合题意；
C、图为禁止饮用图标，不符合题意；
D、图为腐蚀品图标，不符合题意；
故选B
【分析】根据各选项所给图标名称分析。
2．（2021·襄阳）为了防治大气污染，打赢蓝天保卫战，下列做法不提倡的是（ ）
A．积极植树造林 B．使用清洁能源
C．直接排放废气 D．公共交通出行
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意；
B. 使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C. 直接排放废气，会污染空气，应处理达标后再排放，符合题意；
D. 公共交通出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施，进行分析。
3．（2024九下·长春开学考）下列过程中，只涉及物理变化的是（ ）
A．葡萄糖在酶的作用下转变成二氧化碳和水
B．用燃烧实验鉴别天然纤维和合成纤维
C．净化水时的吸附、沉淀、过滤和蒸馏
D．维生素将食品中的三价铁还原
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 葡萄糖在酶的作用下转变成二氧化碳和水 ，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意；
B、 用燃烧实验鉴别天然纤维和合成纤维 ，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意；
C、 净化水时的吸附、沉淀、过滤和蒸馏都没有新物质生成，只涉及物理变化，符合题意；
D、 维生素将食品中的三价铁还原 ，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意；
故选C
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
4．（2024九下·长春开学考）如图是木炭、铁丝、红磷、硫粉四种单质在氧气中燃烧实验操作图示，以下判断错误的是（ ）
A．都有气体生成 B．都能发光放热
C．都是化合反应 D．反应条件都是点燃
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，符合题意；
B、燃烧都发光放热，不符合题意；
C、所给四个反应都是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
D、所给四个反应都是物质燃烧，需点燃条件，不符合题意；
故选A
【分析】根据木炭、铁丝、红磷、硫燃烧的现象、反应类型、反应条件分析。
5．（2024九下·长春开学考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）
A．因为氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．因为蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛组成里一定含有碳、氢元素
C．因为单质中含有一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D．因为质子数决定了元素的种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
【答案】B
【知识点】元素的概念；蜡烛燃烧实验；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、 含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾由三种元素组成，含氧元素但不是氧化物 ，不符合题意；
B、 蜡烛燃烧生成和，由质量守恒定律可知，蜡烛组成里一定含有碳、氢元素 ，符合题意；
C、 含一种元素的物质不一定是单质 ，也可能是混合物，不符合题意；
D、 质子数相同的粒子可能是同种元素的原子，也可能是不同种元素的的分子或离子 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据同种元素可能组成单质可能组成混合物分析；
D、根据元素时具有相同质子数的一类原子总称分析。
6．（2024九下·长春开学考）下列图示的实验操作中，不正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯
B．检查装置气密性
C．倾倒液体
D．加热液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，符合题意；
B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，不符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
D、加热试管内液体，用酒精灯外焰，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
C、根据倾倒液体标签、瓶塞、试剂瓶口的要求分析；
D、根据加热试管内液体的操作方法分析。
7．（2024九下·长春开学考）下列加点元素的化合价为价的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、 中钠元素为+1价，氧元素为－2价，则氮元素为+3价，不符合题意；
B、 中钾元素为+1价，氧元素为－2价，则氯元素为+5价，符合题意；
C、 中钾元素为+1价，氧元素为－2价，则锰元素为+7价，不符合题意；
D、 中氢元素为+1价，氧元素为－2价，则硫元素为+6价，不符合题意；
故选B
【分析】根据化学式及常见元素的化合价，结合化合物中元素化合价代数和为0分析。
8．（2024九下·长春开学考）年中国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法正确的是（ ）
A．千金藤素分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是：：：
C．千金藤素是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D．千金藤素属于有机物
【答案】D
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、 千金藤素分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，物质由元素组成 ，不符合题意；
B 、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是（12×37）：28：（14×20）：（16×6），不符合题意；
C、千金藤素是由分子构成，其分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 ，不符合题意；
D、 千金藤素是含碳元素的化合物，属于有机物 ，符合题意；
故选D
【分析】A、根据分子由原子构成，物质由元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据除碳酸钠等之外的含碳化合物为有机物分析。
9．（2024九下·长春开学考）工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如图，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后分子数目不变
C．参加反应的反应物间分子个数比是：
D．反应前后硫元素的化合价从价变成价
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知该反应方程式为2SO2+O22SO3，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
B、反应后分子个数减小，不符合题意；
C、 参加反应的反应物间分子个数比是 2：1，不符合题意；
D、 反应前后硫元素的化合价从+4价变为+6价 ，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据“多变一”的反应为化合反应分析；
B、根据反应前后分子个数分析；
C、根据反应前后分子的构成写出方程式，或去掉反应前后相同的分子，确定参加反应的分子个数比分析；
D、根据化合物中元素化合价代数和为0及常见元素的化合价分析。
10．（2024九下·长春开学考）为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有下列试验中的 （ ）个．
用无水硫酸铜检验是否有水生成；
用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；
用带火星的木条检验氧气；
测定生成的水的质量
测定生成的二氧化碳的质量．
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】用无水硫酸铜通过颜色变化可检验是否有水生成，从而确定是否有氢元素，正确；用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成，从而确定是否有碳元素，正确；氧气为反应物，不需用带火星的木条检验氧气，错误；测定生成的水的质量，由此确定化合物中氢元素质量，正确；测定生成的二氧化碳的质量，由此确定碳元素质量，利用元素质量守恒计算氧元素质量，正确。
故选D
【分析】根据要判断 某化合物是否含碳、氢、氧三种元素， 需通过燃烧生成水和二氧化碳确定一定含碳、氢元素，还需称量水和二氧化碳质量，从而计算碳、氢元素质量，利用质量守恒计算化合物中是否含氧元素分析。
二、填空题：本大题共6小题，共24分。
11．（2024九下·长春开学考）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学符号填写：
（1）镁元素： ；
（2）保持水化学性质的最小的微粒是： ；
（3）三个氧原子： ；
（4）两个钠离子： ；
（5）地壳中含量最高的金属元素 。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）镁元素符号为Mg。
（2）保持水化学性质的最小微粒为水分子，符号为H2O。
（3）三个氧原子表示为3O。
（4）钠离子带一个单位正电荷，标在元素符号右上角，多个离子符号前加系数，两个钠离子表示为 。
（5）地壳中含量最高的金属元素为铝元素，符号为Al。
【分析】（1）根据镁元素符号书写分析；
（2）根据水分子保持水的化学性质，分子利用化学式表示分析；
（3）根据元素符号表示一个原子，多个原子元素符号前加系数分析；
（4）根据离子符号表示方法为元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字1省略，多个离子符号前加系数分析；
（5）根据地壳中含量最高的金属元素为铝元素分析。
12．（2024九下·长春开学考）生活中处处有化学。请根据自己所学的化学知识完成下列空白。
（1）“”消毒液的消毒原理是，生成的具有杀菌作用。化学方程式中的化学式为 ，依据是 。
（2）如图是某品牌矿物质水的标签，则：
饮用矿物质水 净含量： 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：个月 主要成分： 钾离子： 镁离子： 氯离子： 硫酸根离子：
写出镁离子符号 。
写出由钾离子和硫酸根离子构成的物质化学式为 。
矿物质水的主要成分是，请说出其中“”的含义 。
（3）选择下列物质对应的化学式填空：冰、干冰、可燃冰、氮气、金刚石
用作燃料的是 ；
可用于人工降雨的物质是 ；
可充入食品包装袋防腐的气态物质是 。
【答案】（1）；化学反应前后原子的种类和数目不变或质量守恒定律
（2）；；个水分子中含有个氢原子
（3）；；
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：钠1、氯1、碳1、氧3，反应后为：钠1、氯1、碳1、氧4、氢2，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个氢原子和1个氧原子，X化学式为H2O。
（2）镁离子带2个单位正电荷，表示为 ，钾离子带1个单位正电荷，硫酸根离子带2个单位正电荷，硫酸钾的化学式为 。中“”表示1个水分子中含有2个氢原子。
（3） ①可燃冰主要成分为甲烷，可用作燃料。
②干冰为二氧化碳固体，升华吸热，可用于人工降雨。
③氮气化学性质稳定，可 充入食品包装袋防腐 。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变，结合所给方程式反应前后原子种类和个数分析；
（2）根据离子符号书写及化合物书写方法分析；
（3）根据甲烷的可燃性，干冰升华吸热、氮气化学性质稳定分析。
13．（2024九下·长春开学考）化学源于生活，生活中处处存在着化学知识，请回答下列问题。
（1）中国馆屋顶采用了暴露在阳光下便会产生电的光伏板，产生的电能可以供给馆内运营使用，光伏板将 能转化为电能。生产光伏板需用高纯硅，构成硅的粒子是 填粒子名称。屋顶还设置了雨水收集系统，请你从爱护水资源方面说说这样做的目的是 。
（2）市场上常用的净水器中一般含有活性炭，其作用是 。
（3）下列生活现象中属于缓慢氧化的是____填字母序号
A．动植物呼吸 B．点燃鞭炮 C．木材燃烧 D．大白菜腐烂
【答案】（1）光；硅原子；节约用水、循环利用
（2）吸附颜色和异味
（3）A；D
【知识点】保护水资源；物质发生化学变化时的能量变化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳单质的性质和用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1） 光伏板将光能转化为电能，硅由硅原子构成， 屋顶还设置了雨水收集系统，可节约用水，使水循环利用。
（2）活性炭具有吸附性，净水器中利用活性炭可吸附色素和异味。
（3）动植物呼吸、大白菜腐烂都属于缓慢氧化，点燃鞭炮、木材燃烧都属于剧烈的氧化反应，故选AD。
【分析】（1）根据光伏板光能转化电能，硅由硅原子构成，水资源的保护方法分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据缓慢氧化是比较慢的不易觉察的氧化反应分析。
14．（2024九下·长春开学考）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：
镓原子结构示意图中的数值为 。该元素的原子在化学反应中容易 填“得到”或“失去”电子，它的离子属于 填“阴离子”或“阳离子”，符号表示为 。
【答案】3；失去；阳离子；
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】 原子中质子数＝电子数，镓原子结构示意图中的数值为3，在化学反应中易失去电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，符号为Ga3+。
【分析】根据原子中质子数＝电子数，最外层电子数小于4的易失电子形成阳离子，离子符号书写在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后分析。
15．（2024九下·长春开学考）空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题：
（1）空气属于 填“纯净物”或“混合物”，是空气中含量最多的气体，其分子式为 。
（2）图中分离空气的过程属于 变化填“物理”或“化学”。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质 填“活泼”或“稳定”。
（4）天然气的主要成分是，天然气属于 再生资源填“可”或“不可”，天然气等料燃烧的使用会导致大气中含量的增加，以下建议可行的是 填序号
A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B.禁止使用内、石油、天然气等矿物质燃料
C.大量植树造林，禁止乱砍乱伐
（5）尿素是目前含氮量最高的氮肥，在低温低压条件下，和能反应生成尿素和，写出该反应的方程式 。
【答案】（1）混合物；
（2）物理
（3）稳定
（4）不可；AC
（5）
【知识点】氮气及稀有气体的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；物质的相互转化和制备；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）空气由不同种物质组成，属于混合物，空气中含量最多的气体为氮气，化学式为N2。
（2）分离空气没有新物质生成，发生物理变化。
（3） 稀有气体的化学性质稳定。
（4）天然气属于化石能源，为不可再生能源， 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源 可减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，A正确；在没有找到合适的替代能源时，不能禁止使用内、石油、天然气等矿物质燃料 ，B错误；绿色植物光合作用可吸收二氧化碳， 大量植树造林，禁止乱砍乱伐，可减少二氧化碳的排放，C正确。
（5）由题意可知， 在低温低压条件下，和能反应生成尿素和，则该反应方程式为 。
【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，空气中氮气含量最多分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（3）根据稀有气体化学性质稳定分析；
（4）根据化石能源为不可再生能源，减少化石能源的使用可减少二氧化碳排放，植物光合作用吸收二氧化碳分析；
（5）由题中信息确定反应物生成物，结合方程式书写原则写出反应方程式分析。
16．（2024九下·长春开学考）根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）写出两种物质的化学式：纯碱 ，食盐 ，这两种物质均属于 填物质类别．
（2）我国某些盐湖里出产天然碱主要成分为纯碱晶体，并含有少量食盐杂质，实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体应采用 的方法．
（3）具体的实验操作步骤为加热溶解； ； ；洗涤晾于．
（4）完成中操作的必备的实验仪器有 、 、 、 和 ．
【答案】（1）；；盐
（2）冷却热饱和溶液
（3）结晶；过滤
（4）铁架台附铁圈、石棉网等；烧杯；玻璃棒；漏斗；酒精灯
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；物质的名称与俗名
【解析】【解答】（1）纯碱为碳酸钠俗称，化学式为 ，食盐为氯化钠，化学式为 ，两种物质都是由金属离子和酸根离子形成的化合物，属于盐。
（2） 纯碱溶解度受温度影响变化大，实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体应采用降温结晶的方法。
（3）得到纯碱的具体操作为先加热溶解，再降温，然后过滤晶体，洗涤晾干。
（4）溶解、降温、过滤所需仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯。
【分析】（1）根据纯碱为碳酸钠俗称，食盐为氯化钠，由金属离子和酸根离子形成的化合物属于盐分析；
（2）根据纯碱溶解度受温度影响变化大分析；
（3）根据降温结晶的具体操作要求分析；
（4）根据溶解、结晶、过滤所需仪器分析。
三、实验题：本大题共2小题，共7分。
17．（2024九下·长春开学考）实验是实现科学探究的重要途径。请结合下列实验装置，回答有关问题：
（1）A实验为利用型管探究燃烧条件的改进实验，能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是 。
（2）B实验为探究水的组成所做的电解水实验，发生反应的化学方程式为 ，负极与正极气体的体积比为 ，该实验结论是 。
（3）C实验中当观察到 ，说明二者发生了中和反应，该反应的微观实质是 ，请举出一例中和反应在生产生活中的应用： 。
（4）D实验中燃烧产生火焰的颜色是 ，实验中水的作用是 。
（5）E实验中发生反应的化学方程式为 ，请根据该实验结论，为施用铵态氮肥提出一条合理化建议 。
【答案】（1）水中的白磷不燃烧而型管中的白磷燃烧
（2）；2：1；水是由氢、氧两种元素组成的
（3）溶液的红色消失；盐酸提供的氢离子与氢氧化钠提供的氢氧根离子结合生成水；熟石灰来中和酸性土壤
（4）明亮的蓝紫色；吸收二氧化硫气体，防止污染空气
（5）；铵态氮肥不得与碱性物质混施用
【知识点】电解水实验；中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）A中Y形管中白磷燃烧，水中白磷因不接触氧气不燃烧，可证明可燃物燃烧需氧气。
（2）水通电分解生成氢气和氧气，方程式为 。电解水时负极与正极产生气体体积比为2：1，该实验可得出水由氢元素和氧元素组成。
（3）C中氢氧化钠溶液使酚酞变红，向滴酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，观察到溶液的红色消失，证明二者发生了反应，其反应实质是盐酸提供的氢离子与氢氧化钠提供的氢氧根离子结合生成水 ，用熟石灰来中和酸性土壤或用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多都是中和反应的应用。
（4）硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫有毒，水的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染。
（5）E中发生是硫酸铵与氢氧化钠加热生成氨气、硫酸钠和水的反应，反应方程式为 ，由此可知铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，以防止肥效降低。
【分析】（1）根据验证燃烧需与氧气接触要通过燃烧与不接触氧气不燃烧的对比实验分析；
（2）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（3）根据氢氧化钠溶液使酚酞变红，氯化钠溶液不能使酚酞变色，中和反应实质分析；
（4）根据硫燃烧现象及生成二氧化硫有毒且易溶于水分析；
（5）根据硫酸铵与氢氧化钠加热生成氨气、硫酸钠和水及铵态氮肥与碱反应分析。
18．（2024九下·长春开学考）实验室制取某些气体的装置如下：
（1）仪器的名称为 。
（2）写出实验室用装置制氧气的化学方程式： ，该反应属于基本反应类型中的 。
（3）若收集的氧气用来做铁丝燃烧的实验，最好选择 装置收集。
（4）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选择发生装置 填字母序号。
（5）用装置收集氧气时，证明是否集满的方法是 。
【答案】（1）锥形瓶
（2）；分解反应
（3）D
（4）或
（5）将带火星的小木条放到导管口，若小木条复燃，则证明氧气已收集满
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）b仪器为锥形瓶。
（2）A为固体加热型发生装置，试管口有棉花，制氧气选择高锰酸钾分解，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为 ，该反应为分解反应。
（3）铁丝燃烧为防止炸裂集气瓶，瓶底需预先加少量水或细沙，所以最好选择排水法收集氧气。
（4） 实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选择固液常温型发生装置 ，即B或C。
（5）G装置收集氧气，气体从①进入，验满时 将带火星的小木条放到导管口，若小木条复燃，则证明氧气已收集满 。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析 ；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点分析；
（3）根据铁丝燃烧实验的注意事项分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
（5）根据氧气密度大，确定出氧气进气管，在排空气的管口验满分析。
四、探究题：本大题共1小题，共5分。
19．（2024九下·长春开学考）九年级二班的同学们在学校开展的综合实践活动课上，探究碱的性质实验时，发现两个异常现象：
金属铝放入新制的氢氧化钠溶液中，铝表面有气泡产生。
将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合有气泡产生。对以上两个实验，同学们展开了下列探究活动。
【探究主题】铝能与溶液反应吗？生成了什么物质呢？
【查阅资料】铝能与溶液发生化学反应，并生成一种气体。
【假设与猜想】
猜想：该气体为
猜想：该气体为
【设计实验】同学们利用如图装置对该气体进行验证。
（1）将带火星的木条放在口处，观察到 ，证明猜想错误。
（2）将装置、、组合，干燥并点燃生成的气体，则装置内盛放的液体是浓硫酸装置内出现的现象是 ，则证明猜想正确。
（3）【探究主题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合产生气泡的原因。
【解释分析】可能是氢氧化钠溶液发生了变质。用化学方程式解释变质的原因： 。
（4）【设计实验】对该氢氧化钠溶液的变质程度进行以下探究。
实验操作与步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ：取适量实验所用溶液，先向其中滴加无色酚试液，溶液变为红色，再向其中滴入过量的 氢氧化钠完全变质
Ⅱ：取适量实验所用溶液，先滴加过量的氢氯化钙溶液，静置后，再向上层清液中滴加硫酸铜溶液 先有白色沉生成，后有蓝色沉淀生成 氢氧化钠部分变质
（5）【反思与交流】
某同学认为上述实验Ⅱ不能证明氢氧化钠部分变质，原因是 。
碱类溶液因保存不当会发生变质，这是出现某些异常的原因，因此碱类溶液要密封保存。
【答案】（1）带火星的木条不能复燃
（2）气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠
（3）
（4）氯化钙溶液；产生白色沉淀，溶液由红色变成无色
（5）过量的氢氧化钙和反应生成的氢氧化钠都能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；探究酸碱的主要性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 氧气能使带火星木条复燃，将带火星的木条放在口处，观察到带火星的木条不能复燃，则证明 猜想错误。
（2） 猜想正确 ，氢气的可燃性及生成物为水， 将装置、、组合，装置内盛放的液体是浓硫酸，以干燥气体，则装置气体燃烧， 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠 。
（3）氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为 。
（4）要验证氢氧化钠变质程度，需先将碳酸钠除去，然后再验证氢氧化钠是否存在，则向所用氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再加入过量氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，溶液由红色变成无色，证明不含氢氧化钠，即完全变质。
（5）加入 过量的氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀 ，所以 实验Ⅱ不能证明氢氧化钠部分变质 。
【分析】（1）根据氧气的验证方法分析；
（2）根据氢气燃烧现象分析；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据要验证氢氧化钠变质程度，需先将碳酸钠除去，然后再验证氢氧化钠是否存在分析；
（5）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠分析。
五、计算题：本大题共1小题，共4分。
20．（2024九下·长春开学考）向盛有稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入溶液，所得沉淀质量与加入溶液的质量关系如图所示。
（1）是由 种元素组成。
（2）中、、的质量比为 。
（3）的相对分子质量为 。
（4）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
（5）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。要求写出计算过程，精确到
【答案】（1）3
（2）：：
（3）98
（4）20
（5）设恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为。恰好完全反应时消耗的的质量为。
根据，，可得
设反应中生成氢气的质量为。
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 是由氢、硫、氧三种元素组成。
（2） 中、、的质量比为 2：32：64＝1：16：32.
（3） 的相对分子质量为1×2+32+16×4＝98.
（4）由图像可知，反应产生5.8克氢氧化镁消耗氢氧化钠溶液质量为120－80＝40g
设所用氢氧化钠溶液质量分数为x
MgSO4+2NaOH= Mg（OH）2↓+Na2SO4
80 58
40gx 5.8g
80：58=40gx：5.8g
x=20%
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（4）根据生成氢氧化镁沉淀质量及消耗氢氧化钠溶液质量，利用方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠溶质质量分数分析；
（5）根据消耗氢氧化钠质量及钠元素质量守恒计算生成硫酸钠质量，再由质量守恒定律计算出反应后溶液质量，由此计算生成溶液溶质质量分数分析。
1 / 1吉林省长春市2023-2024学年九年级下学期开学考化学试卷
一、选择题：本大题共10小题，共10分。
1．（2024九下·长春开学考）养成洗手是良好习惯，下图属“用后必须洗手”标志贴在微毒或有毒的试剂瓶上的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2021·襄阳）为了防治大气污染，打赢蓝天保卫战，下列做法不提倡的是（ ）
A．积极植树造林 B．使用清洁能源
C．直接排放废气 D．公共交通出行
3．（2024九下·长春开学考）下列过程中，只涉及物理变化的是（ ）
A．葡萄糖在酶的作用下转变成二氧化碳和水
B．用燃烧实验鉴别天然纤维和合成纤维
C．净化水时的吸附、沉淀、过滤和蒸馏
D．维生素将食品中的三价铁还原
4．（2024九下·长春开学考）如图是木炭、铁丝、红磷、硫粉四种单质在氧气中燃烧实验操作图示，以下判断错误的是（ ）
A．都有气体生成 B．都能发光放热
C．都是化合反应 D．反应条件都是点燃
5．（2024九下·长春开学考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）
A．因为氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．因为蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛组成里一定含有碳、氢元素
C．因为单质中含有一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D．因为质子数决定了元素的种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
6．（2024九下·长春开学考）下列图示的实验操作中，不正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯
B．检查装置气密性
C．倾倒液体
D．加热液体
7．（2024九下·长春开学考）下列加点元素的化合价为价的是（ ）
A． B． C． D．
8．（2024九下·长春开学考）年中国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法正确的是（ ）
A．千金藤素分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是：：：
C．千金藤素是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D．千金藤素属于有机物
9．（2024九下·长春开学考）工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如图，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后分子数目不变
C．参加反应的反应物间分子个数比是：
D．反应前后硫元素的化合价从价变成价
10．（2024九下·长春开学考）为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有下列试验中的 （ ）个．
用无水硫酸铜检验是否有水生成；
用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；
用带火星的木条检验氧气；
测定生成的水的质量
测定生成的二氧化碳的质量．
A． B． C． D．
二、填空题：本大题共6小题，共24分。
11．（2024九下·长春开学考）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学符号填写：
（1）镁元素： ；
（2）保持水化学性质的最小的微粒是： ；
（3）三个氧原子： ；
（4）两个钠离子： ；
（5）地壳中含量最高的金属元素 。
12．（2024九下·长春开学考）生活中处处有化学。请根据自己所学的化学知识完成下列空白。
（1）“”消毒液的消毒原理是，生成的具有杀菌作用。化学方程式中的化学式为 ，依据是 。
（2）如图是某品牌矿物质水的标签，则：
饮用矿物质水 净含量： 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：个月 主要成分： 钾离子： 镁离子： 氯离子： 硫酸根离子：
写出镁离子符号 。
写出由钾离子和硫酸根离子构成的物质化学式为 。
矿物质水的主要成分是，请说出其中“”的含义 。
（3）选择下列物质对应的化学式填空：冰、干冰、可燃冰、氮气、金刚石
用作燃料的是 ；
可用于人工降雨的物质是 ；
可充入食品包装袋防腐的气态物质是 。
13．（2024九下·长春开学考）化学源于生活，生活中处处存在着化学知识，请回答下列问题。
（1）中国馆屋顶采用了暴露在阳光下便会产生电的光伏板，产生的电能可以供给馆内运营使用，光伏板将 能转化为电能。生产光伏板需用高纯硅，构成硅的粒子是 填粒子名称。屋顶还设置了雨水收集系统，请你从爱护水资源方面说说这样做的目的是 。
（2）市场上常用的净水器中一般含有活性炭，其作用是 。
（3）下列生活现象中属于缓慢氧化的是____填字母序号
A．动植物呼吸 B．点燃鞭炮 C．木材燃烧 D．大白菜腐烂
14．（2024九下·长春开学考）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：
镓原子结构示意图中的数值为 。该元素的原子在化学反应中容易 填“得到”或“失去”电子，它的离子属于 填“阴离子”或“阳离子”，符号表示为 。
15．（2024九下·长春开学考）空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题：
（1）空气属于 填“纯净物”或“混合物”，是空气中含量最多的气体，其分子式为 。
（2）图中分离空气的过程属于 变化填“物理”或“化学”。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质 填“活泼”或“稳定”。
（4）天然气的主要成分是，天然气属于 再生资源填“可”或“不可”，天然气等料燃烧的使用会导致大气中含量的增加，以下建议可行的是 填序号
A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B.禁止使用内、石油、天然气等矿物质燃料
C.大量植树造林，禁止乱砍乱伐
（5）尿素是目前含氮量最高的氮肥，在低温低压条件下，和能反应生成尿素和，写出该反应的方程式 。
16．（2024九下·长春开学考）根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）写出两种物质的化学式：纯碱 ，食盐 ，这两种物质均属于 填物质类别．
（2）我国某些盐湖里出产天然碱主要成分为纯碱晶体，并含有少量食盐杂质，实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体应采用 的方法．
（3）具体的实验操作步骤为加热溶解； ； ；洗涤晾于．
（4）完成中操作的必备的实验仪器有 、 、 、 和 ．
三、实验题：本大题共2小题，共7分。
17．（2024九下·长春开学考）实验是实现科学探究的重要途径。请结合下列实验装置，回答有关问题：
（1）A实验为利用型管探究燃烧条件的改进实验，能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是 。
（2）B实验为探究水的组成所做的电解水实验，发生反应的化学方程式为 ，负极与正极气体的体积比为 ，该实验结论是 。
（3）C实验中当观察到 ，说明二者发生了中和反应，该反应的微观实质是 ，请举出一例中和反应在生产生活中的应用： 。
（4）D实验中燃烧产生火焰的颜色是 ，实验中水的作用是 。
（5）E实验中发生反应的化学方程式为 ，请根据该实验结论，为施用铵态氮肥提出一条合理化建议 。
18．（2024九下·长春开学考）实验室制取某些气体的装置如下：
（1）仪器的名称为 。
（2）写出实验室用装置制氧气的化学方程式： ，该反应属于基本反应类型中的 。
（3）若收集的氧气用来做铁丝燃烧的实验，最好选择 装置收集。
（4）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选择发生装置 填字母序号。
（5）用装置收集氧气时，证明是否集满的方法是 。
四、探究题：本大题共1小题，共5分。
19．（2024九下·长春开学考）九年级二班的同学们在学校开展的综合实践活动课上，探究碱的性质实验时，发现两个异常现象：
金属铝放入新制的氢氧化钠溶液中，铝表面有气泡产生。
将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合有气泡产生。对以上两个实验，同学们展开了下列探究活动。
【探究主题】铝能与溶液反应吗？生成了什么物质呢？
【查阅资料】铝能与溶液发生化学反应，并生成一种气体。
【假设与猜想】
猜想：该气体为
猜想：该气体为
【设计实验】同学们利用如图装置对该气体进行验证。
（1）将带火星的木条放在口处，观察到 ，证明猜想错误。
（2）将装置、、组合，干燥并点燃生成的气体，则装置内盛放的液体是浓硫酸装置内出现的现象是 ，则证明猜想正确。
（3）【探究主题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合产生气泡的原因。
【解释分析】可能是氢氧化钠溶液发生了变质。用化学方程式解释变质的原因： 。
（4）【设计实验】对该氢氧化钠溶液的变质程度进行以下探究。
实验操作与步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ：取适量实验所用溶液，先向其中滴加无色酚试液，溶液变为红色，再向其中滴入过量的 氢氧化钠完全变质
Ⅱ：取适量实验所用溶液，先滴加过量的氢氯化钙溶液，静置后，再向上层清液中滴加硫酸铜溶液 先有白色沉生成，后有蓝色沉淀生成 氢氧化钠部分变质
（5）【反思与交流】
某同学认为上述实验Ⅱ不能证明氢氧化钠部分变质，原因是 。
碱类溶液因保存不当会发生变质，这是出现某些异常的原因，因此碱类溶液要密封保存。
五、计算题：本大题共1小题，共4分。
20．（2024九下·长春开学考）向盛有稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入溶液，所得沉淀质量与加入溶液的质量关系如图所示。
（1）是由 种元素组成。
（2）中、、的质量比为 。
（3）的相对分子质量为 。
（4）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
（5）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。要求写出计算过程，精确到
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图为节约用水图标，不符合题意；
B、图为“用后必须洗手”图标，符合题意；
C、图为禁止饮用图标，不符合题意；
D、图为腐蚀品图标，不符合题意；
故选B
【分析】根据各选项所给图标名称分析。
2．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意；
B. 使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C. 直接排放废气，会污染空气，应处理达标后再排放，符合题意；
D. 公共交通出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施，进行分析。
3．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 葡萄糖在酶的作用下转变成二氧化碳和水 ，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意；
B、 用燃烧实验鉴别天然纤维和合成纤维 ，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意；
C、 净化水时的吸附、沉淀、过滤和蒸馏都没有新物质生成，只涉及物理变化，符合题意；
D、 维生素将食品中的三价铁还原 ，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意；
故选C
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
4．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，符合题意；
B、燃烧都发光放热，不符合题意；
C、所给四个反应都是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
D、所给四个反应都是物质燃烧，需点燃条件，不符合题意；
故选A
【分析】根据木炭、铁丝、红磷、硫燃烧的现象、反应类型、反应条件分析。
5．【答案】B
【知识点】元素的概念；蜡烛燃烧实验；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、 含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾由三种元素组成，含氧元素但不是氧化物 ，不符合题意；
B、 蜡烛燃烧生成和，由质量守恒定律可知，蜡烛组成里一定含有碳、氢元素 ，符合题意；
C、 含一种元素的物质不一定是单质 ，也可能是混合物，不符合题意；
D、 质子数相同的粒子可能是同种元素的原子，也可能是不同种元素的的分子或离子 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据同种元素可能组成单质可能组成混合物分析；
D、根据元素时具有相同质子数的一类原子总称分析。
6．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，符合题意；
B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，不符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
D、加热试管内液体，用酒精灯外焰，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
C、根据倾倒液体标签、瓶塞、试剂瓶口的要求分析；
D、根据加热试管内液体的操作方法分析。
7．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、 中钠元素为+1价，氧元素为－2价，则氮元素为+3价，不符合题意；
B、 中钾元素为+1价，氧元素为－2价，则氯元素为+5价，符合题意；
C、 中钾元素为+1价，氧元素为－2价，则锰元素为+7价，不符合题意；
D、 中氢元素为+1价，氧元素为－2价，则硫元素为+6价，不符合题意；
故选B
【分析】根据化学式及常见元素的化合价，结合化合物中元素化合价代数和为0分析。
8．【答案】D
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、 千金藤素分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，物质由元素组成 ，不符合题意；
B 、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是（12×37）：28：（14×20）：（16×6），不符合题意；
C、千金藤素是由分子构成，其分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 ，不符合题意；
D、 千金藤素是含碳元素的化合物，属于有机物 ，符合题意；
故选D
【分析】A、根据分子由原子构成，物质由元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据除碳酸钠等之外的含碳化合物为有机物分析。
9．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知该反应方程式为2SO2+O22SO3，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
B、反应后分子个数减小，不符合题意；
C、 参加反应的反应物间分子个数比是 2：1，不符合题意；
D、 反应前后硫元素的化合价从+4价变为+6价 ，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据“多变一”的反应为化合反应分析；
B、根据反应前后分子个数分析；
C、根据反应前后分子的构成写出方程式，或去掉反应前后相同的分子，确定参加反应的分子个数比分析；
D、根据化合物中元素化合价代数和为0及常见元素的化合价分析。
10．【答案】D
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】用无水硫酸铜通过颜色变化可检验是否有水生成，从而确定是否有氢元素，正确；用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成，从而确定是否有碳元素，正确；氧气为反应物，不需用带火星的木条检验氧气，错误；测定生成的水的质量，由此确定化合物中氢元素质量，正确；测定生成的二氧化碳的质量，由此确定碳元素质量，利用元素质量守恒计算氧元素质量，正确。
故选D
【分析】根据要判断 某化合物是否含碳、氢、氧三种元素， 需通过燃烧生成水和二氧化碳确定一定含碳、氢元素，还需称量水和二氧化碳质量，从而计算碳、氢元素质量，利用质量守恒计算化合物中是否含氧元素分析。
11．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）镁元素符号为Mg。
（2）保持水化学性质的最小微粒为水分子，符号为H2O。
（3）三个氧原子表示为3O。
（4）钠离子带一个单位正电荷，标在元素符号右上角，多个离子符号前加系数，两个钠离子表示为 。
（5）地壳中含量最高的金属元素为铝元素，符号为Al。
【分析】（1）根据镁元素符号书写分析；
（2）根据水分子保持水的化学性质，分子利用化学式表示分析；
（3）根据元素符号表示一个原子，多个原子元素符号前加系数分析；
（4）根据离子符号表示方法为元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字1省略，多个离子符号前加系数分析；
（5）根据地壳中含量最高的金属元素为铝元素分析。
12．【答案】（1）；化学反应前后原子的种类和数目不变或质量守恒定律
（2）；；个水分子中含有个氢原子
（3）；；
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：钠1、氯1、碳1、氧3，反应后为：钠1、氯1、碳1、氧4、氢2，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个氢原子和1个氧原子，X化学式为H2O。
（2）镁离子带2个单位正电荷，表示为 ，钾离子带1个单位正电荷，硫酸根离子带2个单位正电荷，硫酸钾的化学式为 。中“”表示1个水分子中含有2个氢原子。
（3） ①可燃冰主要成分为甲烷，可用作燃料。
②干冰为二氧化碳固体，升华吸热，可用于人工降雨。
③氮气化学性质稳定，可 充入食品包装袋防腐 。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变，结合所给方程式反应前后原子种类和个数分析；
（2）根据离子符号书写及化合物书写方法分析；
（3）根据甲烷的可燃性，干冰升华吸热、氮气化学性质稳定分析。
13．【答案】（1）光；硅原子；节约用水、循环利用
（2）吸附颜色和异味
（3）A；D
【知识点】保护水资源；物质发生化学变化时的能量变化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳单质的性质和用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1） 光伏板将光能转化为电能，硅由硅原子构成， 屋顶还设置了雨水收集系统，可节约用水，使水循环利用。
（2）活性炭具有吸附性，净水器中利用活性炭可吸附色素和异味。
（3）动植物呼吸、大白菜腐烂都属于缓慢氧化，点燃鞭炮、木材燃烧都属于剧烈的氧化反应，故选AD。
【分析】（1）根据光伏板光能转化电能，硅由硅原子构成，水资源的保护方法分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据缓慢氧化是比较慢的不易觉察的氧化反应分析。
14．【答案】3；失去；阳离子；
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】 原子中质子数＝电子数，镓原子结构示意图中的数值为3，在化学反应中易失去电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，符号为Ga3+。
【分析】根据原子中质子数＝电子数，最外层电子数小于4的易失电子形成阳离子，离子符号书写在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后分析。
15．【答案】（1）混合物；
（2）物理
（3）稳定
（4）不可；AC
（5）
【知识点】氮气及稀有气体的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；物质的相互转化和制备；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）空气由不同种物质组成，属于混合物，空气中含量最多的气体为氮气，化学式为N2。
（2）分离空气没有新物质生成，发生物理变化。
（3） 稀有气体的化学性质稳定。
（4）天然气属于化石能源，为不可再生能源， 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源 可减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，A正确；在没有找到合适的替代能源时，不能禁止使用内、石油、天然气等矿物质燃料 ，B错误；绿色植物光合作用可吸收二氧化碳， 大量植树造林，禁止乱砍乱伐，可减少二氧化碳的排放，C正确。
（5）由题意可知， 在低温低压条件下，和能反应生成尿素和，则该反应方程式为 。
【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，空气中氮气含量最多分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（3）根据稀有气体化学性质稳定分析；
（4）根据化石能源为不可再生能源，减少化石能源的使用可减少二氧化碳排放，植物光合作用吸收二氧化碳分析；
（5）由题中信息确定反应物生成物，结合方程式书写原则写出反应方程式分析。
16．【答案】（1）；；盐
（2）冷却热饱和溶液
（3）结晶；过滤
（4）铁架台附铁圈、石棉网等；烧杯；玻璃棒；漏斗；酒精灯
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；物质的名称与俗名
【解析】【解答】（1）纯碱为碳酸钠俗称，化学式为 ，食盐为氯化钠，化学式为 ，两种物质都是由金属离子和酸根离子形成的化合物，属于盐。
（2） 纯碱溶解度受温度影响变化大，实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体应采用降温结晶的方法。
（3）得到纯碱的具体操作为先加热溶解，再降温，然后过滤晶体，洗涤晾干。
（4）溶解、降温、过滤所需仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯。
【分析】（1）根据纯碱为碳酸钠俗称，食盐为氯化钠，由金属离子和酸根离子形成的化合物属于盐分析；
（2）根据纯碱溶解度受温度影响变化大分析；
（3）根据降温结晶的具体操作要求分析；
（4）根据溶解、结晶、过滤所需仪器分析。
17．【答案】（1）水中的白磷不燃烧而型管中的白磷燃烧
（2）；2：1；水是由氢、氧两种元素组成的
（3）溶液的红色消失；盐酸提供的氢离子与氢氧化钠提供的氢氧根离子结合生成水；熟石灰来中和酸性土壤
（4）明亮的蓝紫色；吸收二氧化硫气体，防止污染空气
（5）；铵态氮肥不得与碱性物质混施用
【知识点】电解水实验；中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）A中Y形管中白磷燃烧，水中白磷因不接触氧气不燃烧，可证明可燃物燃烧需氧气。
（2）水通电分解生成氢气和氧气，方程式为 。电解水时负极与正极产生气体体积比为2：1，该实验可得出水由氢元素和氧元素组成。
（3）C中氢氧化钠溶液使酚酞变红，向滴酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，观察到溶液的红色消失，证明二者发生了反应，其反应实质是盐酸提供的氢离子与氢氧化钠提供的氢氧根离子结合生成水 ，用熟石灰来中和酸性土壤或用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多都是中和反应的应用。
（4）硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫有毒，水的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染。
（5）E中发生是硫酸铵与氢氧化钠加热生成氨气、硫酸钠和水的反应，反应方程式为 ，由此可知铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，以防止肥效降低。
【分析】（1）根据验证燃烧需与氧气接触要通过燃烧与不接触氧气不燃烧的对比实验分析；
（2）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（3）根据氢氧化钠溶液使酚酞变红，氯化钠溶液不能使酚酞变色，中和反应实质分析；
（4）根据硫燃烧现象及生成二氧化硫有毒且易溶于水分析；
（5）根据硫酸铵与氢氧化钠加热生成氨气、硫酸钠和水及铵态氮肥与碱反应分析。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）；分解反应
（3）D
（4）或
（5）将带火星的小木条放到导管口，若小木条复燃，则证明氧气已收集满
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）b仪器为锥形瓶。
（2）A为固体加热型发生装置，试管口有棉花，制氧气选择高锰酸钾分解，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为 ，该反应为分解反应。
（3）铁丝燃烧为防止炸裂集气瓶，瓶底需预先加少量水或细沙，所以最好选择排水法收集氧气。
（4） 实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选择固液常温型发生装置 ，即B或C。
（5）G装置收集氧气，气体从①进入，验满时 将带火星的小木条放到导管口，若小木条复燃，则证明氧气已收集满 。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析 ；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点分析；
（3）根据铁丝燃烧实验的注意事项分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
（5）根据氧气密度大，确定出氧气进气管，在排空气的管口验满分析。
19．【答案】（1）带火星的木条不能复燃
（2）气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠
（3）
（4）氯化钙溶液；产生白色沉淀，溶液由红色变成无色
（5）过量的氢氧化钙和反应生成的氢氧化钠都能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；探究酸碱的主要性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 氧气能使带火星木条复燃，将带火星的木条放在口处，观察到带火星的木条不能复燃，则证明 猜想错误。
（2） 猜想正确 ，氢气的可燃性及生成物为水， 将装置、、组合，装置内盛放的液体是浓硫酸，以干燥气体，则装置气体燃烧， 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠 。
（3）氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为 。
（4）要验证氢氧化钠变质程度，需先将碳酸钠除去，然后再验证氢氧化钠是否存在，则向所用氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再加入过量氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，溶液由红色变成无色，证明不含氢氧化钠，即完全变质。
（5）加入 过量的氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀 ，所以 实验Ⅱ不能证明氢氧化钠部分变质 。
【分析】（1）根据氧气的验证方法分析；
（2）根据氢气燃烧现象分析；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据要验证氢氧化钠变质程度，需先将碳酸钠除去，然后再验证氢氧化钠是否存在分析；
（5）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠分析。
20．【答案】（1）3
（2）：：
（3）98
（4）20
（5）设恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为。恰好完全反应时消耗的的质量为。
根据，，可得
设反应中生成氢气的质量为。
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 是由氢、硫、氧三种元素组成。
（2） 中、、的质量比为 2：32：64＝1：16：32.
（3） 的相对分子质量为1×2+32+16×4＝98.
（4）由图像可知，反应产生5.8克氢氧化镁消耗氢氧化钠溶液质量为120－80＝40g
设所用氢氧化钠溶液质量分数为x
MgSO4+2NaOH= Mg（OH）2↓+Na2SO4
80 58
40gx 5.8g
80：58=40gx：5.8g
x=20%
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（4）根据生成氢氧化镁沉淀质量及消耗氢氧化钠溶液质量，利用方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠溶质质量分数分析；
（5）根据消耗氢氧化钠质量及钠元素质量守恒计算生成硫酸钠质量，再由质量守恒定律计算出反应后溶液质量，由此计算生成溶液溶质质量分数分析。
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