第一章从实验学化学_单元检测题（含答案解析）

从实验学化学——单元检测题
一、选择题（本题共20小题，每题2分，共40分，每道题有且只有一个正确选项）
1、在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是(　　)

A B C D
2、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是
A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
3、检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是（???）
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
4、下列对于“摩尔”的理解正确的是（?? ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
5、下列叙述正确的是（?? ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
6、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（?? ）A．32克O2所含的原子数目为NA? ? ? ? ? ? ? ?21教育网
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA??????????21·cn·jy·com
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
7、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（???）A．N2（O2）：通过灼热的镁粉? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?www-2-1-cnjy-com
B．SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤C．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气???????????【来源：21·世纪·教育·网】
D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏
8、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（???）A．硝酸钠?? ?氢氧化钠???????????2-1-c-n-j-y
B．氧化铜???? 二氧化锰C．氯化钾??? 碳酸钙? ? ? ? ? ? ?
D．硫酸铜???? 氢氧化钠
9、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（?? ）A．所用NaOH已经潮解? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C．向容量瓶中加水定容时俯视???????????
D．称量时误用“左码右物”
10、在某一溶液中可能含有下列几种离子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。
下列说法正确的是
A．气体甲可能为CO2或者SO2
B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
C．该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—
D．只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在无法确定。
11、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（?? ） A．950mL，111.2g???????????
B．500mL，117g???????????
C．1000mL，117g???????????
D．任意规格，111.2g?
12、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（?? ） A．6.25mol/L???????????
B．12.5mol/L???????????
C．7mol/L???????????
D．7.5mol/L? ??
13、将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（?? ）
A．V/22400mol/L???????????
B．1000V/22.4mol/L???????????
C．V/22.4mol/L???????????
D．V/11.2mol/L??
14、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（?? ）
A．分子数相等???????????
B．原子数相等???????????
C．体积相等???????????
D．质量相等?
15、以下实验装置一般不用于分离物质的是（???）
A?????????? ?B????????? ?C???????? ???D? ? ? ? ??
16、下列能达到实验目的的是（???）
A??????? ????B?????????? ?C??????????? D? ? ? ??
17、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（???）
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取???????????
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液???????????
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
18、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（???）
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢???????????
B．用装置以分离油层和水层C．用装置甲分离四氯化碳和液溴???????????
D．用仪器丁密封存放单质溴
19、除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是（???）
20、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（??）21cnjy.com
二、填空题（本题共26分）
21、（16分）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
22、（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为--________mol。（2）该气体所含原子总数为________个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________g?mol-1。
三、实验题（本题共24分）
23、（12分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤:
①加入稍过量的BaCl2溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的Na2CO3溶液;
④过滤;
⑤滴入稀盐酸至无气泡产生;
回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,包含以下操作步骤:①固定铁圈位置;②放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);③放置酒精灯;④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为___ __。
(2)如何运用最简单方法检验粗盐的提纯步骤①后溶液中有无S?
?_________________________________________________________________。
(3)步骤③加入稍过量的Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是??______________________________。www.21-cn-jy.com
(4)步骤④为过滤操作。请问这一操作能除掉哪些杂质??__________________
?_________________________________________________________________。
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的作用分别是:?_____________________________________________。
24、（12分）实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液分成两个阶段：
第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解配制成0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：
A.将游码拨至0.2 g处；
B.将游码拨至“0”处；
C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；
D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；
E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
F.在右盘放置5 g砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号)B→C____________________________________________。
(2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是___________________________。
(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____ _________________，然后将溶液转入________中，再洗涤、________、摇匀后即可得到0.1 mol·L－1BaCl2溶液(填选项字母)。21世纪教育网版权所有
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
四、计算题（本题共10分）
25、常温下，在30.6g水中溶解15g CuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液的密度为1.2g/cm-3，求：21·世纪*教育网
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留两位有效数字)
（3）取出20mL 该溶液，配成浓度为0.2 mol?L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积为多少毫升？【来源：21cnj*y.co*m】
参考答案及解析
3、C
【解析】
Cl-检验是要先向溶液中加入稀硝酸酸化，排除一些干扰离子，再加入AgNO3溶液,，如果有白色沉淀产生说明有Cl-。　　21*cnjy*com
4、B
【解析】
A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol，故A错误；?B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；C．摩尔质量的单位是g/mol，HNO?3?的摩尔质量是63g/mol，故C错误；D．碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故D错误．
5、D
【解析】
A、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态相同，含有相同的分子数，烷和一氧化碳所处的状态不一定相同，所含分子数不一定相同，故B错误；C、1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，但二者所处的状态不一定相同，因此1L一氧化碳气体与1L氧气的质量关系无法确定，或大或小或相等都有可能，故C错误；D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，则质量一定相等，故D正确．【版权所有：21教育】
6、A
【解析】
A、32克O2物质的量为1mol，所含的原子数目为2NA，故A错误；
7、A
【解析】
A．N2和O2都可以与灼热的镁粉发生反应，应该用灼热的Cu粉，错误；
B．SiO2是酸性氧化物，杂质Fe2O3是碱性氧化物，前者不能与盐酸发生反应，后者发生反应产生可溶性的物质，因此加足量的盐酸，过滤就可以达到除杂的目的，正确；
C．SO2有还原性，能够与有强氧化性的物质酸性KMnO4溶液发生反应变为硫酸，而CO2不能发生反应，因此用浓硫酸酸性KMnO4溶液洗气，在用浓硫酸干燥，就可以得到纯净的CO2气体，正确；21教育名师原创作品
D．C2H5OH是中性物质，杂质CH3COOH是酸性物质，可以与碱性氧化物CaO发生反应变为离子化合物——盐，然后利用二者沸点的不同，通过蒸馏分离提纯得到乙醇，正确。
【解析】和盐酸反应生成气体的只有CO32—和SO32—，即二者至少含有一种。溶液甲中一定含有盐酸，因此加入NH4HCO3溶液会生成二氧化碳气体，乙是CO2，则甲就是SO2。所以一定含有SO32—，则Fe3+、Ag+、Ba2+就没有，那么K+就一定含有。能与NH4HCO3溶液反应生成沉淀的只有AlO2—，沉淀是氢氧化铝，所以一定含有AlO2—。由于溶液乙中含有NH4HCO3，所以当加入过量Ba(OH)2溶液并加热时一定会生成氨气和碳酸钡沉淀。即丙是氨气，沉淀不一定含有硫酸钡，即无法确定原溶液中是否含有SO42—。
11、C
【解析】
配制2mol/l的nacl溶液1000ml需氯化钠的质量为：2mol/l×1l×58.5g/mol═117.0g．
12、A
【解析】
设蒸发后溶液的质量是m。由于在蒸发过程中，溶质是不变的。所以（100g＋m）×10％＝m×20％，解得m＝100g，因此80ml溶液中氢氧化钠的质量是20g，物质的量是0.5mol，所以氢氧化钠的浓度是0.5mol÷0.08l＝6.25mol/l，答案选A。【出处：21教育名师】
13、C
【解析】
标准状况下Vm=22.4L/mol，HCl的物质的量为VL/22.4L/mol=V/22.4mol，1000mL盐酸溶液，即溶液的体积为1L，则该盐酸的物质的量浓度为V/22.4mol/1L?=V/22.4mol/L，
14、A
【解析】
A．由n=N/NA可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．21*cnjy*com
15、C
【解析】
A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，错误；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，错误；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，正确；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，错误。
16、A
【解析】
A是分液操作，正确；干燥氯气时氯气要从长导管进，B错；往容量瓶中加溶液要用玻璃棒引流，C错；加热蒸发要用玻璃棒搅拌，D错。2·1·c·n·j·y
A.由于Cl2有强的氧化性，会把HBr中的溴元素氧化为Br2，为使物质充分发生反应，应该把导气管伸入到液面一下，故不能用装置甲氧化废液中的溴化氢，错误；B.由于水的密度比四氯化碳小，二者是互不相溶的两种液体物质，因此可以用分液的方法分离，正确；C．四氯化碳和液溴是沸点不同的互溶的两种液态物质，用蒸馏的方法分离时，一个把温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能在液面一下，因此不能用装置丙分离四氯化碳和液溴，错误；D．溴容易挥发，在保存时常加些水形成水封，由于溴有强的氧化性，会与橡胶发生反应，所以应该使用玻璃塞密封保存在，并加水形成水封，错误。
19、D
【解析】
A、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用萃取的方法除去氯化钾中的碘，故A正确；B、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，可以除去硫酸根离子，故B正确；C、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，而金属铜不反应，过滤即可获得金属铜，故C正确；D、碳酸钙和氧化钙均可以和盐酸反应生成氯化钙，故不能用盐酸来除碳酸钙中的氧化钙，故D错误．20、C
【解析】
A、除去KCl中少量MnO2，需要溶解过滤操作；过滤需要漏斗，故A错误；B、配制溶液需要用胶头滴管定容；实验缺少胶头滴管，故B错误；C、蒸发氯化钠溶液析出氯化钠晶体，需要玻璃棒不断搅拌防止局部受热液体飞溅；符合蒸发溶液得到溶质固体的操作，故C正确；D、乙烯和二氧化硫都和高锰酸钾溶液吸收反应；除去二氧化硫同时乙烯被吸收，故D错误；21、①CO2；Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3?????????
②NaOH；Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O?
③氯水；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?????
④NaHCO3溶液；HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
22、（1）m/M
（2）2mNA/M?
（3）22.4m/M
（4）m/(m+1000)
（5）m/MV
【解析】
m?g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M?g?mol-1所以该气体的物质的量为n=mg/Mg?mol-1=m/Mmol．该气体所含原子总数为N=2×m/Mmol×NAmol-1=2mNA/M．
在标准状况下该气体的体积为V=m/Mmol×22.4L/mol=22.4m/ML．水的质量为1000ml×1g/ml=1000g，所以mg该气体溶于水质量分数为mg/mg+1000g×100%=100m/m+1000%．该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为c=mM mol/VL=m/VMmol/L．
24、(1)FAEDB
(2)左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡
(3)烧杯、玻璃棒　250 mL容量瓶　定容　
(4)AC
【解析】(1)称量操作的步骤：游码归零，放同等大小的纸，调节天平使之平衡，然后放砝码(由大到小)，再拨游码，放称量物，称量完毕，取走称量物，砝码放回砝码盒，游码拨回零处。
(2)当天平接近平衡时，正确的操作是：左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足量药品，使天平平衡。
(3)经计算应配溶液的体积是250 mL。
(4)A项将砝码放错位置后，称得BaCl2的质量为4.8 g，故偏低；B项无影响；C项摇匀后再加水即增大了溶液体积，故偏低；D项不振荡，导致加水量偏少，故偏低。
25、（1）0.12 mol
（2）1.6 mol·L-1
（3）160 mL
(3) 设原溶液、稀释后的溶液的浓度和体积分别为?? C1? 、V1 、 C2? 、V2
则 C1 V1= C2 V2
1.6 mol·L-1 × 20 mL = 0.2 mol·L-1? ×V2
V2 =160 mL
稀释后溶液的体积为160 mL