化学·必修1(人教版)
第一节 物质的分类
1.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( )
A．稳定的液体 B．透明的液体
C．混合物 D．化合物
答案：C
2．将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是( )
A．粉笔灰 B．冰块
C．食盐 D．色拉油
答案：C
3．下列各选项中，后者不属于前者的是( )
A．酸、硫酸
B．碳酸盐、Na2CO3
C．化合物、氧化物
D．钾盐、KOH
答案：D
4．(双选题)下列说法正确的是( )
A. 纯碱不是碱 B．石灰石不是盐
C．干冰不是冰 D．硝酸不是酸
解析：纯碱是Na2CO3，属于盐类；干冰是固态的二氧化碳，不是冰；故A、C两项均正确。
答案：AC
5．下列说法正确的是( )
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
解析：胶体具有丁达尔现象，利用此性质可以鉴别胶体和溶液，A项正确；生石灰与水混合时发生化合反应属于化学变化，B项错误；O3是单质，C项错误；CuSO4·5H2O是一种纯净物，D项错误。
答案：A
6．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，然后选择下列合适的物质填在横线上。
O2 Cu H2SO4 Ba(NO3)2 KNO3 CO2 空气
含镁60%的MgO
单质：________；化合物：________；混合物：________。
解析：根据单质、化合物、混合物的概念要点，对物质进行分类。其中含镁60%的MgO，可根据计算氧化镁中镁的质量分数确定其为纯净的氧化镁。
答案：O2、Cu H2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、CO2、含镁60%的MgO 空气
7．已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合时，则发生聚沉现象。据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是( )
A．2 mol·L－1H2SO4溶液
B．2 mol·L－1NaOH溶液
C．2 mol·L－1MgSO4溶液
D．硅酸溶胶
解析：由于电解质中离子带有电荷会中和胶粒的电荷，所以会产生沉淀，但是Fe(OH)3沉淀会在过量的酸中溶解，故这种电解质必然是酸。
答案：A
8．某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液，②硫酸镁溶液，③硅酸胶体，④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是( )
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
解析：粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生凝聚。其中，①不是电解质溶液，④胶体粒子带正电荷，故答案选B。
答案：B
9．某学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。方法是：将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，有关反应方程式为
________________________________________________________________________。
答案：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(1)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成，他可以利用______________(最简单的方法)。
答案：丁达尔现象
(2)乙同学在做实验时，不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体，结果未制得Fe(OH)3胶体，他制得的是________。
答案：Fe(OH)3沉淀
(3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是________。
答案：渗析
(4)实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe(OH)3胶体鉴别开的方法是
_______________________________________________________
_______________________________________________________
_____________________________________________________(至少写两种)。
答案：丁达尔现象、加热发生聚沉或搅拌发生聚沉的是Fe(OH)3胶体(任意写两种)
10．把10 mL淀粉胶体和5 mL NaCl溶液混合，后加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯内的蒸馏水中，2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验(淀粉遇碘水变蓝色)：
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是
______________________________________________________；
(2)向另一支试管中滴加少量碘水，其现象
______________________________________________________；
(3)由上述实验得出的结论是
_______________________________________________________
______________________________________________________；
(4)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是
_______________________________________________________
__________________________________________________________。
解析：实验方案的设计依据是淀粉胶粒不能透过半透膜而留在半透膜内，而Na＋、Cl－则能透过半透膜而进入蒸馏水中。检验淀粉的试剂用碘水，检验Cl－的试剂用AgNO3溶液。
答案：(1)出现白色沉淀
(2)无明显现象
(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶粒不能透过半透膜
(4)取适量半透膜内的液体，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明淀粉与NaCl溶液已经分离完全
课件42张PPT。化学物质及其变化
第一节 物质的分类1．了解物质分类的方法和依据，认识分类方法对化学学习和化学研究的作用。
2．了解分散系分类方法和依据。
3．了解胶体的制备、性质及应用。
要点1 简单的分类1．把大量事物按照事先设定的“______________”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。________是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。____________在某些方面的相似性可以帮助我们做到__________，对于____________的了解使我们有可能做到________。标准 分类同类中的事物举一反三不同类事物 由此及彼2．交叉分类法。
根据________的分类标准，对________进行多种分类的一种分类方法。
如硫酸钠，从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，属于硫酸盐。不同 同一事物同类 再分类FeCu C S CO2 SO2 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl22Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2OCO2＋H2O===H2CO3碱性氧化物碱 盐 酸性氧化物酸 盐应 用
思 考提示：(1)交叉分类法中类别之间存在交叉关系；如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐和钾盐，但它们都属于硫酸盐。(2)树状分类法中的物质类别之间存在从属关系；如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物。要点2 分散系及其分类分散系及其分类
1．概念：把 ________ 物质分散在________(或多种)物质中所得到的体系。
2．分类标准：按分散质粒子直径大小。一种或多种 另一种溶液胶体 浊液应 用
思 考提示：利用丁达尔效应。要点3 胶体的制备和性质 1．Fe(OH)3胶体的制备。
向________中逐滴加入5～6滴 ________ ，继续煮沸至液体呈________色，停止加热 ，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。注意：胶体制备的化学方程式不用“??”和“↓”等符号；不能过度加热，以免Fe(OH)3胶体发生凝聚。沸水 饱和FeCl3溶液红褐2．性质。
(1)介稳性：胶体的稳定性介于________和________之间，在一定条件下能稳定存在，属于________体系。
(2)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到____________ ，这是由于胶体粒子对光线________形成的。
丁达尔效应可用来区分____________。
(3)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
其方法主要有：①________，② ________ ，③ ________ 。溶液浊液介稳一束光亮的通路散射溶液和胶体加热加入电解质溶液加入带相反电荷胶粒的胶体应 用
思 考3.制备Fe(OH)3胶体时，为什么使用饱和氯化铁溶液？ 4.能否用氢氧化钠溶液代替沸水？提示：为了提高Fe3＋ 的浓度，从而提高生成氢氧化铁的速率使之迅速聚集成胶体。提示：不能，此时氢氧根离子浓度过大，会产生氢氧化铁沉淀。?正误判断(对的在括号里打“√”，错的打“×”)
1．氢氧化钙既是纯净物又是化合物，属于碱，属于树状分类法。 ( )
2．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法。 ( )
3.经分析，某物质中只有一种元素，则此物质一定是纯净物。( )
4.碱性氧化物一定是金属氧化物。 ( )×××√5．酸性氧化物一定是非金属氧化物。 ( )
6．Na2O2是碱性氧化物。 ( )
7．任何胶体都带电，不是带正电荷就是带负电荷。 ( )
8．胶体区别于溶液、浊液的本质特征是具有丁达尔现象。( )
9．区分胶体和溶液，可利用丁达尔现象。 ( )
10．胶体比溶液、浊液都要稳定。 ( )×××√××
核 心 突 破一、简单的物质及化学反应的划分2．氧化物。
氧化物按构成元素分类，可分为金属氧化物和非金属氧化物；按性质不同分类，可分为酸性氧化物(与碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2)、碱性氧化物(与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CuO、CaO)和不成盐氧化物(既不能与酸，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO、NO、H2O)。3．氧化物的相互关系。
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱解析：同类物质应放在同一橱内。根据题目信息知，甲橱中存放的为酸，乙橱中存放的为碱，丙橱中存放的为非金属单质，丁橱中存放的为金属单质，而碘属于非金属单质，故应放在丙橱中。
答案：C?变式应用
1．下列物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )
A．碱性氧化物、氧化铁、FeO
B．酸性氧化物、碳酸气、CO
C．酸、硫酸、H2S
D．盐、纯碱、Na2CO3D解析：氧化铁化学式是Fe2O3 ，A错；碳酸气的化学式是CO2，B错；硫酸化学式是H2SO4，C错。二、几种分散系的比较（续上表） 例2“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是( )
A．是纯净物
B．有丁达尔效应
C．能通过过滤的方法得到纳米材料
D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液解析：根据题意可知，当其分散质粒子直径在几纳米到几十纳米之间，形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。
答案：B?变式应用
2．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )
A．雾 B．石灰乳
C．FeCl3溶液 D．氢氧化铁胶体B解析：分散质粒子直径最大的是浊液，故选B。3．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是( )
A．过滤
B．电泳
C．渗析
D．加入AgNO3溶液，过滤C解析：蛋白质分子的直径大约在1～100 nm之间，可采用渗析除去其中的氯化钠。三、胶体的性质和应用
1．胶粒带电性：胶体粒子通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒吸附同种电性的电荷。一般来说，金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物，是带正电的胶粒胶体；非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体，是带负电的胶粒胶体。而且不是所有胶体胶粒都带电荷，如淀粉胶体胶粒不带电荷。如Fe(OH)3胶粒吸附带正电的阳离子，硅酸胶粒则吸附带负电的阴离子。同种胶粒带相同的电性，它们之间存在相互排斥，阻碍了胶粒的变大，使之不易聚沉。2．电泳：胶体粒子在电场作用下定向移动。因为胶体粒子带有一种电荷，通入直流电后，胶粒向某一电极移动，如Fe(OH)3胶粒吸附带正电荷，移向阴极，阴极区的颜色逐渐加深。3．渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体中分离出来的操作。溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能通过，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。4．胶体的应用。
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
(1)盐卤点豆腐：将盐卤(MgCl2·2H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
(2)肥皂的制取分离。
(3)明矾、Fe2(SO4)3溶液净水。 (4)FeCl3溶液用于伤口止血。
(5)江河入海口形成的沙洲。
(6)水泥硬化。
(7)冶金厂大量烟尘用高压电除去。
(8)土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
(9)制备其它胶体。
(10)用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞。例3 下列事实与胶体性质无关的是( )
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时，出现红褐色沉淀A解析：A项发生的是复分解反应；B项加热使胶体聚沉；C项为气溶胶发生的丁达尔效应；D项是利用渗析提取血液胶体。化学·必修1(人教版)
第二节 离 子 反 应
第1课时 电解质和非电解质
1．对电解质的叙述正确的是( )
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．熔融态能导电的物质
C．电解质必须通电才能发生电离
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
解析：A项，如CO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2CO3，CO2 是非电解质；B项，如Hg熔融可以导电，但为单质，不是电解质；C项，电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需要通电；D项是电解质的概念。
答案：D
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液
C．液态氯化氢 D．熔融的KOH
解析：MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，非电解质溶液；HCl是共价化合物，液态时不导电。
答案：D
3．下列气体通入水中能形成电解质溶液的是( )
A．O2 B．N2
C．CH4 D．HCl
答案：D
4．下列叙述中正确的是( )
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
解析：本题考查酸、碱、盐的概念。电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物才是酸，故A项错误；电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱，故B项错误；盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，故C项错误，D项正确。
答案：D
5．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )
A．NaHSO4是盐
B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐
D．NaHSO4是酸
答案：D
6．(双选题)下列电离方程式中，正确的是( )
A．KOH===K＋＋O2－＋H＋
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C．H2SO4===2H＋＋SO
D．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
答案：CD
7．下列物质中导电性最差的是( )
A．熔融状态的KOH B．石墨棒
C．固态KCl D．稀H2SO4
解析：石墨棒能导电；熔融电解质、电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；固体KCl含有钾离子和氯离子但不能自由移动，不导电。
答案：C
8．把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是( )
A．10 g NaCl固体
B．10 g NaOH固体
C．10 g BaSO4固体
D．10 g Cu(NO3)2固体
解析：由于BaSO4固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，故导电性不会发生明显变化。
答案：C
9．写出下列物质在溶液中的电离方程式。
(1)Ba(OH)2：
______________________________________________________。
答案：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(2)NaHSO4：
______________________________________________________。
答案：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(3)NaHCO3：
______________________________________________________。
答案：NaHCO3===Na＋＋HCO(HCO?? H＋＋CO)
10．下图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电的关系的装置图。
首先在水槽中加入200 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作。请回答问题。
(1)向溶液中逐滴加入与H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，观察到的现象是
_______________________________________________________
______________________________________________________，
反应的化学方程式是
______________________________________________________。
答案：产生白色沉淀，电流计偏转度逐渐减小到零，小球下沉 H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)：
A．Ba(NO3)2 B．Na2SO4 C．Na2CO3
①滴加A的过程中，观察到的现象是
_______________________________________________________
______________________________________________________，
反应的化学方程式是
______________________________________________________。
②滴加B的过程中，小球的位置________，电流计的偏转程度________。
③滴加C的过程中，观察到的现象是___________________________________________________________
__________________________________________________________，
反应的化学方程式是_____________，生成的Na2SO4的物质的量浓度为________。
答案：①产生白色沉淀，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉 Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
②不变 不变
③有气泡产生，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 1 mol·L－1
课件33张PPT。第二节 离 子 反 应
第1课时 电解质和非电解质1．了解电解质和非电解质的概念。会判断区分常见的电解质与非电解质。
2．了解酸、碱、盐在水中的电离和导电条件。
3．掌握电离方程式的书写规则和方法要点1 电解质和非电解质电解质与非电解质
1．电解质：在 __________________ 能够导电的______；如 ________ 等。
2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如乙醇、蔗糖等。水溶液里或熔融状态下 化合物 酸、碱、盐注意：(1)能够导电的物质不一定是电解质。
(2)电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
(3)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(4)溶于水或熔化状态。注意：“或”字。
(5)溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。应 用
思 考 1.稀硫酸是电解质吗？2．不是电解质的物质一定是非电解质吗？提示：不是，因为稀硫酸是混合物。提示：不一定。因为电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。要点2 电解质的电离1．概念：电解质在__________中或________下离解成________________________的过程。
2．表示方法——电离方程式。
(1)酸的电离，如H2SO4：________________________________________________________________________；水溶液熔融状态自由移动的离子 (2)碱的电离，如NaOH：________________________________________________________________________；
(3)盐的电离，如Na2SO4：________________________________________________________________________。NaOH===Na＋＋OH－3．从电离角度认识酸、碱、盐。4．电解质溶液的导电性。
因为酸、碱、盐在水溶液中能________，产生 ________ ，所以电解质溶液导电。电离H＋酸OH－ 碱盐电离自由移动的离子应 用
思 考 3.NaCl是电解质，其晶体导电吗？4．能导电的物质一定是电解质吗？提示：不导电。NaCl晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动，不能导电。提示：不一定。如金属和石墨以及某些电解质的水溶液虽然能导电，但它们不是化合物，所以不是电解质。5．某些物质溶于水所得溶液能导电，这些物质一定是电解质吗？有些物质溶于水不导电，这些物质一定不是电解质吗？
提示：不一定。有的物质本身不是电解质，但溶于水生成电解质溶液而导电，如NH3溶于水成为NH3·H2O；有的物质是电解质，但难溶于水，如BaSO4难溶于水但熔融状态能电离、导电。?正误判断(对的在括号里打“√”，错的打“×”)
1．铜丝能导电，所以铜是电解质。 ( ) ×
2．固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质。( )
3．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 ( )
4．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质。 ( )×××√5．蔗糖、酒精在水溶液里和融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。 ( )
6．电解质在水溶液里和融化状态下一定都能导电。 ( )
7．电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质。 ( )
8．电解质在通电时才发生电离。 ( )
××√√9．CuSO4是电解质，CuSO4 ·5H2O不是电解质。 ( )
10．碳酸钙难溶于水，但它是电解质。 ( )×√
核 心 突 破一、电解质、非电解质
1．电解质、非电解质的比较。（续上表）2.电解质和非电解质的判断依据。
(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。
(2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。特别提示：(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质一定是本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，是它与水反应的产物电离产生的，所以它本身不是电解质，如SO2、CO2、NH3等。例1 下列物质中，能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
①Cu ②H2SO4 ③NaCl溶液 ④NaOH ⑤BaSO4 ⑥蔗糖 ⑦石墨 ⑧熔融KCl解析：Cu、石墨单质由于存在自由移动的电子，固体能导电，但本身既不属于电解质，也不属于非电解质；H2SO4、NaOH、BaSO4、熔融KCl为电解质。
答案：①③⑦⑧ ②④⑤⑧ ⑥名师点睛：电解质、非电解质的判断中常见错误：
(1)把单质、混合物看作电解质或非电解质。
(2)把部分在水溶液中导电能力弱的物质，如BaSO4等看作非电解质或弱电解质。?变式应用
1．下列物质中，属于电解质的是 ________ ，属于非电解质的是________，既不属于电解质也不属于非电解质的是________(填序号)。
①醋酸(CH3COOH) ②苛性钠 ③氨水 ④铁
⑤酒精 ⑥HCl ⑦水 ⑧CaCO3 ⑨二氧化碳①②⑥⑦⑧⑤⑨ ③④二、电解质与导电性的关系
1．电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态时才能导电。
(1)强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但不能自由移动，所以不能够导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。
(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，故能导电。2．不能导电的物质不一定是非电解质，如O2，能导电的物质不一定是电解质，如Cu。
电解质、非电解质均指化合物，氯单质不能导电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。3．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。例2 在如下图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。则：(1)加水的烧杯为________。
(2)若各烧杯中溶质的物质的量浓度相等，则________烧杯中溶液导电能力最强。解析：(1)四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电；当加水时，HNO3发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡亮。(2)物质的量浓度相等时，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
答案：(1)C (2)AB名师点睛：(1)溶液能否导电取决于溶液中是否存在自由移动的离子。
(2)溶液导电性强弱取决于离子的浓度和离子所带电荷数。D3．下列物质的水溶液导电性最强的是( )
A．0.50 mol·L－1 H2SO4溶液
B．0.50 mol·L－1 KNO3溶液
C．0.50 mol·L－1酒精溶液
D．0.50 mol·L－1 NaOH溶液
A课件40张PPT。2课时 离子反应及其发生的条件1．了解离子反应的概念。
2．掌握离子方程式的书写规则与方法，并能判断正误。
3．掌握常见离子能否共存的判断方法。要点1 离子反应1．概念：电解质在溶液中的反应实质是________ 的反应，称为离子反应。
2．实验探究。离子之间（续上表）应 用
思 考 1.钠在氯气中燃烧生成氯化钠是离子反应吗？提示：不是，二者都不是电解质，不是离子之间的反应。要点2 离子方程式1．概念。
用实际参加反应________的来表示离子反应的式子。 例如，NaOH溶液和盐酸反应的方程式为：________________________________________________________________________离子符号 OH－＋H＋===H2O2．书写步骤(以CaCO3和稀盐酸反应为例)。化学方程式易溶于水且易电离 难溶难电离气体CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋ ＋2Cl－＋H2O＋CO2↑没有发生变化是否配平 电荷种类和数量3．意义。
不仅仅表示________，而是表示__________，并揭示了这类化学反应的________。例如，Ba2＋＋SO===BaSO4↓不仅可表示BaCl2与Na2SO4两种溶液的反应，还表示其他________________________________在溶液中的反应。一个反应 一类反应 共同特征可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)应 用
思 考2.离子方程式H＋＋OH－===H2O能表示所有酸碱中和反应的实质吗？提示：不能，H＋＋OH－===H2O只能表示可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐的中和反应。要点3 离子反应的条件有蓝色沉淀
生成Cu2＋＋2OH－
===Cu(OH)2↓红色慢慢变浅，
直至无色H＋＋OH－
===H2O（续上表）2.离子互换型的离子反应发生的条件。
(1)生成______________。
(2)放出______________。
(3)生成______________。有气泡出现 CO＋2H＋==
CO2↑＋H2O沉淀气体水?正误判断(对的在括号里打“√”，错的打“×”)
1．在水溶液中发生的反应才是离子反应。 ( )
2．OH－＋H＋ === H2O能表示所有的酸碱中和反应。 ( )
3．把金属铁放入稀H2SO4中的离子方程式是 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ( )×××4．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋ H2↑ ( )
5．金属钠投入到水中的离子方程式是Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ ( )
6．澄清石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O ( )
7．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ ( )××××9．NaOH溶液吸收少量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O ( )
10．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ( )×√√
核 心 突 破一、离子方程式的书写规则及正误判断
1．离子方程式的书写规则。
(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式；难电离物质、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。
(2)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。 (3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO不能拆写成H＋和CO。
(4)浓H2SO4作为反应物不能拆开写，应写成化学式。 (5)看是否漏掉离子反应。
如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错误)
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(正确)
(6)如澄清石灰水通入足量CO2看反应物量的关系是否符合题目要求。
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O(错误)
CO2＋OH－===HCO(正确) (7)看是否遵守定组成原理(即阴、阳离子的配比关系)。
Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错误)
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(正确)
(8)看是否漏写“↓”“↑”。解析：解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。稀硫酸与铁作用则生成二价铁，故A项不正确；Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，反应前后Ca2＋的数目并没有变化，因此离子方程式中不应出现Ca2＋，故B项也不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子式，碳酸镁是微溶于水的盐，此处表示固体，故不能用离子形式表示，应用化学式表示，所以C、D两项正确。
答案：AB名师点睛：判断离子方程式正误的关键在于：是否遵循书写离子方程式规则、是否符合化学反应事实、是否遵循几个守恒、是否符合物质组成比等。如易溶于水的、易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，而难溶于水的、难电离的物质用化学式表示；检查质量是否守恒、电荷是否守恒等。C解析：书写离子方程式要遵循书写离子方程式规则，符合客观事实，遵循几个守恒，A、B、D对，C中铜与稀盐酸不反应，错。2．书写下列离子方程式。
(1)铁与稀硫酸反应：________________________________________________________________________。
(2)盐酸与氢氧化钡溶液：________________________________________________________________________。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑H＋＋OH－===H2O (3)碳酸钙与稀盐酸：________________________________________________________________________。
(4)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：________________________________________________________________________。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OCu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓解析：根据书写离子方程式的步骤书写，注意改写和最后的守恒检查(电荷、原子个数)。二、离子共存问题
1．离子共存。
离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。2．判断离子共存的规律。
(1)生成难溶或微溶物质不能大量共存。
如SO与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋；Cl－与Ag＋；CO与Ca2＋、Ba2＋等。
(2)强酸性溶液中不能大量共存的离子。
OH－，弱酸根离子(如PO、CO、S2－、SO、CH3COO－等)，多元弱酸酸式酸根离子(如HSO、HCO、HS－等)。 (3)强碱性溶液中不能大量共存的离子。
H＋，弱碱阳离子(如Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋等)，多元弱酸酸式酸根离子(如HSO、HCO、HS－、HPO等)。
(4)在“无色溶液”中不能存在有色离子。
如Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫色)、Cu2＋(浓溶液：绿色；稀溶液：蓝色)等。例2下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．Cu2＋、NO 、OH－
B．H＋、A13＋、SO
C．OH－、Fe2＋、NO
D．Na＋、H＋、CO解析：A项中Cu2＋与OH－不能大量共存；C项中Fe2＋与OH－不能大量共存；D项中H＋与CO不能大量共存。
答案：B
名师点睛：离子共存问题是高考的热点问题之一，下列情况下的离子不能大量共存：(1)离子间发生复分解反应(生成沉淀、气体、难电离物质等)；(2)离子间发生氧化还原反应。?变式应用
3．下列各组中的离子， 能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、Ag＋、NO、Cl－
B．Ba2＋、Na＋、CO、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO
D．Al3＋、Fe3＋、SO、Cl－D解析：选项A中，因Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀而不能大量共存；选项B中，因Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀而不能大量共存；选项C中，因Mg2＋与OH－生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存。化学·必修1(人教版)
第二节 离 子 反 应
第2课时 离子反应及其发生的条件
1．下列反应中，不属于离子反应的是( )
A．H2和O2的反应
B．铁与CuSO4溶液的反应
C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
D．Zn和稀H2SO4反应
答案：A
2．(双选题)下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．氢氧化钡和硫酸
B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠
D．硫酸氢钠和氢氧化钠
解析：一个离子方程式往往可以表示一类离子反应，但前提是这一类离子反应的特征相同。而本题中的离子反应满足要求的只有C、D两项。
答案：CD
3．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
答案：C
4．下列离子方程式中正确的是( )
A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：
CO＋Ca2＋===CaCO3↓
B．硝酸银溶液与食盐水的反应：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．锌与盐酸的反应：
Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
解析：石灰乳主要以Ca(OH)2存在，不能拆写成离子，故A项错；C项中Cl－应删去；D项中Fe(OH)3胶体未形成沉淀，不能写“↓”，故D项错。
答案：B
5．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是( )
A．Na＋、Ca2＋、SO、Cl－
B．H＋、Mg2＋、CO、S2－
C．K＋、Mg2＋、SO、NO
D．K＋、Na＋、NO、SO
解析：A项，Ca2＋与SO生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，H＋与CO、H＋与S2－可生成气体CO2、H2S不能大量共存，Mg2＋与CO生成MgCO3沉淀不能大量共存；C项，四种离子可大量共存，且加入OH－能与Mg2＋生成Mg(OH)2白色沉淀；D项，四种离子可大量共存，但加入OH－不能产生白色沉淀。
答案：C
6．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A．K＋、MnO、Cl－、SO
B．Na＋、CO、SO、Cl－
C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋
D．Na＋ 、NO、H＋、SO
解析：A项，MnO为紫红色；C项，HCO与OH－反应生成CO和H2O，生成的CO发生反应：CO＋Ba2＋===BaCO3↓；D项，H＋与OH－反应生成H2O。
答案：B
7．只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )
A．H＋＋OH－===H2O
B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
答案：D
8．下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3
C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH
D．BaCO3＋ H2SO4，BaCO3＋HCl
解析：A项，前者为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O；B项，两者均为：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；C项，前者为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，后者为H＋＋OH－===H2O；D项，前者为2H＋＋CO＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，而后者BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋ CO2↑＋H2O，二者离子方程式不同。
答案：B
9．写出下列各组反应中的离子方程式。
A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程式。
答案：A.H＋＋OH－===H2O，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
B．H＋＋OH－===H2O,2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
C．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
10．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl) 试剂：________；
离子方程式：
________________________________________________________________________。
答案：BaCO3
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)Cu(Fe) 试剂：________；
离子方程式：
________________________________________________________________________。
答案：稀盐酸或稀硫酸
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)Na2SO4(Na2CO3) 试剂：________；
离子方程式：
________________________________________________________________________。
答案：稀H2SO4
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
化学·必修1(人教版)
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化反应和还原反应
1．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
答案：C
2．(双选题)下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
解析：只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关，故A项正确，B项错误；氧化反应与还原反应一定同时发生，故C项错误；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如：2KClO32KCl＋3O2↑，故D项正确
答案：AD
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是( )
A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2
B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
解析：A项属于置换反应；B项属于分解反应；C项属于化合反应；D项不属于四大基本类型的反应，但是反应前后元素的化合价有变化(e―→e， ―→)，属于氧化还原反应。
答案：D
4．下列反应中氯元素只被氧化的是( )
A．5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
B．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
D．2HClO2HCl＋O2↑
解析：A项，Cl的化合价降低，被还原；B项，Cl化合价升高，被氧化；C项，Cl元素的化合价由0升高到＋1，被氧化，同时Cl元素的化合价由0降低到－1，被还原；D项，l―→l，元素的化合价降低，被还原。
答案：B
5．某物质中元素被还原了，则该元素一定( )
①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
解析：元素化合价降低，得到电子或电子对偏向， 被还原。
答案：C
6．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．既不被氧化，也不被还原
答案：B
7．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．H2＋CuO===Cu＋H2O
答案：B
8．分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥标出电子转移的数目，指出氧化剂和还原剂：
(1)2Na＋Cl22NaCl
(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
解析：首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的方向，在横线上下方分别标出电子转移数目。
答案：(1)
(2)
(3)非氧化还原反应
9．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成，则转移电子为( )
A．6 mol B．2 mol
C．3 mol D．4 mol
解析：
答案：B
10．在一定条件下，RO与氟气发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O。从而可知在RO中，元素R的化合价为( )
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
解析：根据离子反应电荷守恒知，(－x)×1＋(－1)×2＝(－1)×1＋(－1)×2，解得x＝1，该RO中R化合价为y，则(－2)×3＋y＝－1，解得y＝＋5。
答案：B
课件32张PPT。第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应从不同角度理解氧化还原反应。
能判断氧化还原反应发生
掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的区别
能用单、双线桥分析氧化还原反应
要点1 氧化还原反应得H2 失 CuO升高氢元素降低 铜元素失去电子H2 得到电子 CuO化合价升降电子的得失或电子对偏移应 用
思 考提示：不一定，如金刚石与石墨间的转化，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应。 1．单线桥(也叫单箭号)。
意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如：2．双线桥(也叫双箭号)。
意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“＋”或“－”来表示，然后写出具体的电子数目。应 用
思 考提示：相等。 2.同一个反应中，电子的得与失有何关系？?正误判断(对的在括号里打“√”，错的打“×”)
1．任何反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低。 ( )
2．化合反应都是氧化还原反应。( )
3．分解反应都是氧化还原反应。( )
4．置换反应都是氧化还原反应。( )√ × × × 5．复分解反应都不是氧化还原反应。( )
6．有单质参加的反应一定是氧化还原反应。( )
7．氧化还原反应的本质是有化合价变化。( )
8．同一个反应中，氧化反应在先还原反应在后。( )
9．任何氧化还原反应中，升降总化合价一定相等。( )
10．从化合价有无变化来看，所有的化学反应都可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。( )√ √ √ × × ×
核 心 突 破一、氧化还原反应相关概念理解
1．氧化还原反应各概念间的关系。概括：“得、降、氧、还；失、升、还、氧”，即：
得(得到电子)—降(化合价降低)—氧(氧化剂)—还(发生还原反应)
失(失去电子)—升(化合价升高)—还(还原剂)—氧(发生氧化反应)
2．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。特别提示：(1)置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。
(2)化合反应中只要有单质作为反应物，分解反应中只要有单质作为生成物，那么就一定存在化合价变化，该反应也一定属于氧化还原反应。例1 P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中( )
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既不被氧化又未被还原(1)、(3)、(5)、(6)、(7)解析：根据反应前后元素化合价是否升降判断。置换反应 Al 失去氧化 Fe 得到还原 还原 氧化二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法(只表示电子得失数目)。A(1)Zn＋H2SO4(稀)===Z 失1×2e－，化合价升高，被氧化nSO 4＋H得2×e－，化合价降低，被还原2↑(2)CuSO 4＋Fe===Fe失1×2e－，化合价升高，被氧化SO4＋C得1×2e－，化合价降低，被还原uAl 失去N还原30解析：Al元素化合价由0价升高到Na[Al(OH)4]中的＋3价，1 mol Al失3 mol 电子，10个Al原子反应转移电子数为30；N元素化合价由NaNO3中＋5价降低到N2中的0价，该元素被还原。化学·必修1(人教版)
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
答案：A
2．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是( )
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．C＋H2OCO＋H2
解析：有化合价变化的是A、C、D三项，属于氧化还原反应，H2O中氢、氧元素无化合价变化的是A项，C、D两项中的H2O作氧化剂。
答案：A
3．在2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是( )
A．KCl B．MnCl2
C．H2O D．Cl2
解析：氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中氧化产物为Cl2。
答案：D
4．(双选题)实验室制取Cl2的反应为：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )
A．氧化剂是MnO2，还原剂是HCl
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol
D．Cl2既是氧化产物又是还原产物
解析：MnO2中锰元素化合价降低，是氧化剂，MnCl2是还原产物，HCl中氯元素化合价升高，是还原剂，Cl2是氧化产物，故A项对、D项错；氯元素化合价由－1价升高到0价，每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 mol，故B项对；每消耗1 mol MnO2，参加反应的HCl为4 mol，表现还原作用的HCl为2 mol，另2 mol HCl表现酸性生成MnCl2，故C项错。
答案：AB
5．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为( )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
解析：根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，1NO2→NO 发生还原反应，2NO2→2HNO3发生氧化反应，故物质的质量之比为1∶2。
答案：C
6．已知下列几个反应的化学方程式：
①2KI＋Cl2===2KCl＋I2；
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；
④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是( )
A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2
B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2
C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2
D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2
解析：氧化性：由①知Cl2＞I2，由②知Cl2＞Fe3＋，由③知，Fe3＋＞I2，由④知，I2＞SO2(因I2作氧化剂，SO2作还原剂)。
答案：A
7．往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是( )
A．H2 B．Fe C．Cu D．Ag
答案：D
8．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是( )
A．I2发生还原反应
B．氧化剂为I2
C．还原剂为KClO3
D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3
答案：D
9．氮元素有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4和＋5七种化合价，试据此判断下列四种化合物：
①NO ②N2O4 ③HNO3 ④NH3
(1)氮元素只能作还原剂的是________(填序号，下同)。
解析：NH3中氮元素的化合价为－3价，是氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂。
答案：④
(2)可能是HNO2还原产物的是________。
解析：HNO2中氮元素的化合价为＋3价，是氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性；发生还原反应时，化合价要降低，所以NO和NH3都可能是HNO2的还原产物。
答案：①、④
(3)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式。
________________________________________________________________________。
解析：氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，本身被还原成Cu，同时H和O结合生成水，据此可以写出该反应的化学方程式：3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O。
答案：3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O
10．填空：
(1)________NH3＋_______O2________NO＋______H2O，该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是________，氧化产物是________。
(2)若有1 mol O2参加，则反应中转移电子是______mol。
(3)配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
解析：该反应中，氮元素由－3价(NH3)→＋2价(NO)，氧元素由0价(O2)→－2价(NO和H2O)，故氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化产物是NO；反应中每1 mol O2参加，转移电子4 mol，每1 mol NH3参加，转移电子5 mol，根据电子守恒规律，n(NH3)∶n(O2)＝4∶5，再结合原子守恒即可将反应方程式配平：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
答案：(1)4 5 4 6 O2 氮 NO
(2)4
(3)
课件30张PPT。1.理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性的概
2.了解常见的氧化剂和还原剂
3. 能判断处氧化性还原性的相对强弱要点1 氧化还原反应的基本概念化合价降低化合价升高得到电子 失去电子还原剂氧化反应 氧化剂 还原反应应 用
思 考1.物质的氧化性、还原性与所含元素的化合价有什么关系？提示：元素处于最高价态时，反应中化合价只能降低，被还原做氧化剂，只具有氧化性；元素处于最低价态时，化合价只能升高，被氧化作还原剂，只具有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。同一元素一般化合价越高氧化性越强，化合价越低，还原性越强。应 用
思 考3.物质的还原性、氧化性强弱与得失电子数目的多少有关吗？提示：不一定。一些还原性强的物质，达到最高价态时，其氧化性较弱，如Na＋、K＋等；同理一些强氧化性物质达到最低价态时，其还原性较弱，如F－。应 用
思 考2.元素处于最高正价是否一定有强氧化性？元素处于最低价太是否一定有强氧化性？提示：无关。物质还原性或氧化性的强弱取决于其得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。如还原性Na>Al，而Na在反应中一般失1个e－，而Al在反应中一般失3个e－。要点2 氧化性、还原性的强弱比较应 用
思 考√√× × × × × √× ×
核 心 突 破一、常见的氧化剂和还原剂
1．关系、性质。(3)记忆口诀：升失氧还、降得还氧。 (4)含义：
化合价升高→失去电子(或电子对偏离)→发生氧化反应→作还原剂。
化合价降低→得到电子(或电子对偏向)→发生还原反应→作氧化剂。2．常见的氧化剂。
(1)活泼的非金属单质，如O2、Cl2等。 (2)含有较高价态元素的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(3)含有较高价态元素的盐，如KMnO4、FeCl3等。
3．常见的还原剂。
(1)活泼的金属单质，如Al、Zn等。
(2)某些非金属单质，如C、H2等。
(3)含有较低价态元素的化合物，如CO、FeSO4等。例1 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O解析：F元素无正化合价，故0价为最高价，只有氧化性，金属元素无负化合价，K元素0价为最低价，只有还原性，HCl中H元素＋1价为最高价，有氧化性，Cl元素－1价为最低价，有还原性，故A项正确。Cl2和H2都是中间价态，既有氧化性又有还原性，Al元素仅有还原性，故B项错误。NO2和Br2都是中间价态，既有氧化性又有还原性，故C项错误。SO2中S元素为＋4价是中间价态，既有氧化性又有还原性，H2O中H元素＋l价为最高价，有氧化性，O元素－2价为最低价，有还原性，故D项错误。
答案：AKClO3 KClO3 O2 KClKClO3 KClO3二、物质氧化性、还原性强弱比较的误区
1．所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强；如氧化性：HClO4< HClO。
2．氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关；如Na虽然只能失去1个电子，但其还原性要大于能失去3个电子的Al。3．元素处于最高价只有氧化性，但氧化性不一定强；如CO2中的C虽为最高价，但氧化性很弱。
4．元素处于最低价只有还原性，但还原性不一定强；如O2－虽为最低价，但还原性很弱。解析：反应①中BrO为氧化剂，ClO为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性BrO＞ClO；
反应②中Cl2为氧化剂，HIO3为氧化产物，故氧化性Cl2＞IO；反应③中ClO为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性ClO＞Cl2。综上所述，氧化性：BrO＞ClO＞Cl2＞IO。
答案：C名师点睛：依据化学方程式判断物质氧化性、还原性的强弱关键是找对反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化性比较：氧化剂＞氧化产物；还原性比较：还原剂＞还原产物。?变式应用
2．已知下列三个离子反应方程式：
①X2＋＋Y===X＋Y2＋ ②Y2＋＋W===W2＋＋Y ③W2＋＋Z===Z2＋＋W
则氧化性最弱的粒子是( )
A．X2＋ B．Y2＋
C．W2＋ D．Z2＋D解析：根据规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，①中
X2＋＞Y2＋；②中Y2＋＞W2＋，③中W2＋＞Z2＋，所以X2＋＞Y2＋>W2＋＞Z2＋，选D。3．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )
A．Mg B．Cu
C．Ag D．H2C解析：根据金属活动性顺序表判断，还原性Mg>H2>Cu>Ag，则对应离子氧化性为Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋；故加入锌，首先置换出的是Ag。
化学·必修1(人教版)
专题一 物质分类方法的应用
物质的分类方法依据很多，按不同的分类方法对同一物质进行分类，得出的类别名称不同。判断氧化物所属类别时，一定要注意以下两点：第一，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO；第二，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。这类知识内容不难，但应用较广，是近年来的高考热点，常在选择题中出现。
1．化合物可分为酸、碱、盐、氧化物，也可分为电解质、非电解质。
2．混合物分为溶液、浊液和胶体。
3．掌握酸、碱、盐、氧化物之间的关系。
某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
解析：②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。
答案：D
?变式应用
1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品
B．CH4——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品
D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
解析：H2SO4、NaOH都具有强腐蚀性，故A项正确；CH4、C2H4属于烃类，都是易燃气体，故B项错误；CaC2、Na遇水会发生反应生成易燃的C2H2、H2，故C项正确；KMnO4、K2Cr2O7都具有强氧化性，故D项正确。
答案：B
2．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( )
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3
C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
解析：C2O3属于氧化物，故C项正确。A项属于单质；B项属于含氧酸盐；D项属于金属含氧酸盐，故A、B、D三项均错误。
答案：C
专题二 离子方程式的书写及正误判断
离子反应是中学化学的核心内容，离子方程式书写正误的判断是考查离子反应的重要题型。准确熟练掌握离子方程式书写应满足的条件，是解答此类题目的基础。
1．离子方程式的书写要点。
(1)抓住“两易”、“两等”、“两查”。
“两易”：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物等用化学式表示。
“两等”：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。
“两查”：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
(2)记住以下能“拆”的物质，其余均写成化学式。
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶、澄清溶液拆)。
③易溶于水的盐记忆口诀：钾钠铵硝盐溶，盐酸盐中除银亚汞，硫酸盐中除钡铅，其他盐只溶钾、钠、铵。
④微溶于水的物质Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
2．离子方程式正误判断——“七看”。
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
(2)看“===”、“??”、“↑”、“↓”等是否正确。
(3)看表示各物质的化学式拆写是否正确。
(4)看是否漏写离子反应。
(5)看原子个数、电荷和电子得失是否守恒(待学)。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。
(7)看是否符合题设条件及要求。
下列离子方程式正确的是(Fe3＋能氧化I－生成I2)( )
A．向盐酸中滴加氨水：
H＋＋OH－===H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．过量的CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2＋OH－===HCO
D．铜溶于稀硝酸：
Cu＋8H＋＋2NO===Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
解析：NH3·H2O是弱电解质，不能改写成OH－形式，故A项错；Fe3＋与I－会发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故B项错；从电荷守恒角度分析可知D项是错误的。
答案：C
?变式应用
3．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：(HClO为弱酸)
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
解析：A项原子不守恒；B项HClO为弱酸不能拆为H＋、ClO－；D项电荷不守恒。
答案：C
4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
解析：B错，磁性氧化铁溶于盐酸还会产生Fe2＋，且电荷不守恒；C错，电荷不守恒，得失电子相等，正确的应为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；D错，铁粉加入稀H2SO4中，应产生Fe2＋。
答案：A
专题三 离子能否共存问题的判断
关于离子能否共存的判断题也是高考题中的一类传统题。首先要弄清题干的要求：“共存”还是“不共存”，“可能”还是“肯定”，是否有如“碱性溶液中”、“酸性溶液中”、“无色溶液”等的附加条件，具体判断时先看能否发生复分解反应，即生成沉淀、气体、水等，再看能否发生氧化还原反应。本类题目考查的本质是物质间的相互反应，由于目前我们所学元素化合物知识有限，所以只能列举部分选项。
1．能发生离子反应的离子，在溶液中不能大量共存。
(1)生成难溶或微溶物质不能大量共存，如Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO、Ba2＋和SO等。
(2)强碱性溶液中不共存的离子有：OH－和弱酸根离子和弱酸酸式根离子，如ClO－、F－、S2－、HSO、AlO、PO、HS－、H2PO、CO、SiO等。
(3)强碱性溶液中不共存的离子有：H＋和弱碱的阳离子，如NH、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Mg2＋等以及弱酸的酸式酸根离子，如HCO、HSO、HPO、HS－等。
(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3＋与S2－、I－，MnO与S2－、I－、SO、Fe2＋，H＋＋NO组合(有强氧化性)与S2－、I－、Fe2＋等。
已知某溶液中存在较多的H＋、SO，则该溶液中还可能大量共存的离子组是( )
A．Al3＋、CO、Cl－
B．Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．Mg2＋、Cl－、HCO
D．Na＋、NH、Cl－
解析：本题通过离子共存的判断考查对离子化学性质的掌握情况。溶液中存在较多的H＋、SO，相当于含有较多的硫酸。由于CO、HCO都能与H＋反应生成CO2，而Ba2＋和SO反应生成BaSO4沉淀，故都不能在溶液中大量共存。
答案：D
?变式应用
5．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO
B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－
C．Mg2＋、Al3＋、SO、Cl－
D．Ba2＋、NH、Cl－、HCO
解析：A项，Fe3＋在水溶液中呈黄色；B项，Cl－与Ag＋反应生成氯化银；D项，在酸性溶液中HCO不存在；故A、B、D三项均不符合。
答案：C
6．下列离子在对应的溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝0的溶液中：
CO、Cl－、K＋、Na＋
B．在能使酚酞试液变红的溶液中：
Ca2＋、Ba2＋、NO、HCO
C．在含有Cl－、Ba2＋的溶液中：
Na＋、K＋、HCO、NO
D．在无色透明溶液中：
Ba2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO
解析：A项，pH＝0，表示强酸性溶液，溶液中含有大量H＋，由于2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，故A项错误；B项，能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，即溶液中含有大量OH－，溶液中Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓，HCO＋OH－===CO＋H2O，故B项错误；C项，碳酸氢钡类似碳酸氢钙，该组离子之间不发生反应，故C项正确；D项，由于Fe3＋在溶液中呈黄色，故D项错误。
答案：C
专题四 氧化还原的基本规律
1．守恒规律。
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
2．价态规律。
(1)同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。
(2)元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。
(3)金属元素无负价，F、O无正价。
3．先后规律。
几种不同的物质被氧化或被还原时有先后顺序。
一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。一般是分析有关反应的化学方程式，从最终得到的物质来分析。
在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，下列结论判断错误的是( )
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3＋
D．X2＋是XO的还原产物
解析：关于氧化性，由①得：XO＞Z2，由②得：B2＞A3＋，由③得：Z2＞B2，即XO＞Z2＞B2＞A3＋，同理，还原性的强弱为：A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，因此Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可发生；Z2在反应①中为氧化产物，而在③中为氧化剂。
答案：B
名师点睛：氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性强弱的关键是根据化合价变化找出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物，要注意氧化剂在整个反应的所有物质中氧化性最强，而还原剂在整个反应中还原性最强。此类题也可以根据氧化性或还原性的强弱，判断反应进行的方向或不同还原(或氧化)性粒子与同一氧化(或还原)性粒子反应进行的先后顺序。
?变式应用
7．已知有如下反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是________。
(2)若某溶液中有Cl－和I－共存时，为氧化I－而使Cl－不被氧化，应选用上述反应中的________离子作为氧化剂。
解析：由①②③可知氧化性MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。
答案：(1)MnO (2)Fe3＋
8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析：A项中反应物I－的还原性＞Fe2＋的还原性，故Cl2应首先氧化强还原性的I－而不是Fe2＋，因此A项中的反应错误。
答案：A
