6.2金属的化学性质同步练习（含答案）科粤版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 6.2金属的化学性质同步练习（含答案）科粤版化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-17 10:18:49 | ||
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文档简介
6.2金属的化学性质 同步练习
一、多选题
1．向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
A．a点，溶液中含有较多量的阳离子是Ag+、Cu2+、Fe2+
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，滤渣是银、铜和铁
D．e点，滤液中可能含有2种溶质
2．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法正确的是
A．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
B．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
C．取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色
D．滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种
3．下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
4．在ZnCl2和 CuCl2 的混合溶液中加入a g铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列判断正确的是
A．滤渣中一定含有铜单质 B．滤液一定为浅绿色溶液
C．滤液中一定含有 Zn 2+ 和 Fe 2+ D．滤渣的质量一定小于 a g
5．下列物质鉴别的实验方法错误的是
鉴别物质 实验方法
A．过氧化氢溶液和蒸馏水 分别加入无水硫酸铜，看是否变色
B．镁和锌 分别加入稀盐酸，看是否有气泡
C． 二氧化碳、氧气和空气 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
D．活性炭和氧化铜 分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．中国科学院科研团队研究成果表明：在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气的原理如图所示。下列说法错误的是
A．该反应前后原子的数目不变
B．该反应后LDH的质量不变
C．该反应属于置换反应
D．该反应中NH3和O2的质量比为17：32
7．化学的“美”一直在陶冶着我们。小游同学在验证A1、Cu、Ag三种金属活动性顺序创造了美丽的“金属树”。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列说法正确的是
A．实验前需要打磨铝丝是因为除去表面致密的氧化膜
B．该实验能证明A1、Cu、Ag三种金属活动性顺序
C．得到“铜树”后的溶液一定是无色的
D．得到“银树”反应方程式是
8．化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是
A．海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶
B．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱
C．关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝氧气灭火
D．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
9．含有锌粉6.5g，铁粉11.2g，铝粉1.8g，铜粉3.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，有6.6g金属剩余。则生成气体的质量为
A．0.9g
B．0.7g
C．0.6g
D．0.4g
10．下列实验现象描述正确的是
A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．将明矾加入浑浊的井水中，静置，井水变澄清
D．碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳
11．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（ ）
A．相等
B．镁反应后的溶液质量大
C．铝反应后的溶液质量大
D．无法比较
12．现有X、Y、Z三种金属，其中只有Y能与稀盐酸发生置换反应，而X能把Z从它的盐溶液中置换出来．则X、Y、Z的金属活动性从强到弱顺序正确的是（ ）
A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、Y、X
13．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是
A．向滤渣中加入稀硫酸，可能会有气泡产生
B．向滤渣中加入稀硫酸，溶液颜色一定不会变蓝
C．滤液中一定有FeSO4，可能有H2SO4
D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
14．在天平两端的烧杯中盛有等质量，等溶质质量分数的盐酸溶液，天平平衡.向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入相同质量的铝，充分反应后，天平仍然平衡.则反应后一定没有剩余的物质是（ ）
A．镁 B．铝 C．盐酸 D．无法判断
15．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：
物 质 A B C D
反应前质量/g 19.7 8.7 21.6 0.4
反应后质量/g 待测 17.4 0 3.5
下列说法正确的是
A．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
B．物质C一定是化合物，该反应可能是复分解反应也可能是置换反应
C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87∶35
D．若A与C的相对分子质量之比为196∶216，则反应中A和C的化学计量数之比为1∶2
三、综合应用题
16．为探究影响锌与硫酸反应速率的因素，实验小组取质量、颗粒大小相同的粗锌，设计了以下4组方案，记录数据并绘制生成氢气体积与反应时间的关系曲线如下图。已知粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应。
组别 取用的粗锌质量 硫酸的浓度/%（均取98mL） 温度/℃ 对应的曲线
1 4.0g m 20 a
2 4.0g 10 30 b
3 4.0g 5 30 c
4 4.0g 10 50 d
(1)通过第1组和第3组实验可以探究温度对锌与硫酸反应速率的影响，则m的数值为 。据此可知温度与反应速率的关系是 。
(2)能探究硫酸浓度对锌与硫酸反应速率的影响的组别是 。（填序号）
(3)根据你对本实验的理解，请在坐标图中画出第4组实验对应的大致曲线d。
(4)实验条件下890mLH2折合为0.08g，请计算出本实验所用4.0g粗锌中锌的质量分数。（用化学方程式计算，写出完整的计算过程）
17．金属是生产、生活中重要的材料。
青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。
(1)如图中标示的各种部件中，不属于金属材料的是 （填序号）。
(2)某兴趣小组将废旧台灯的插头在燃气火焰上加热，结果插头变黑，用化学方程式表示其变黑的原因 。
(3)为探究台灯部件中Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，该兴趣小组又做了如下实验探究：
①甲实验中反应的化学方程式为 ，乙实验中可观察到的现象为 。
②一位同学发现利用甲、乙方案无法探究出两种金属的活动性强弱，并提出利用丙实验，即可探究得出Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，则丙实验中A、B、C分别是 。
③该小组同学突发奇想，将甲、乙两支试管中的物质一块放入一只大烧杯中，充分反应后过滤，发现滤液为无色，则滤液中一定含有的溶质为 ，该滤液的质量 混合前两支试管中溶液的质量之和（填“>”“=”或“<”）。
(4)为充分利用金属资源，该小组同学还用台灯上的铁螺丝钉与废硫酸反应制取了硫酸亚铁。现有废硫酸98g（硫酸的质量分数为20%），与足量的铁螺丝钉反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
18．下面是小华同学和小组同学的学习过程：
(1)小华同学对二氧化碳的化学性质进行了如下图的知识整理，食品工业上利用其中的某一化学性质制取汽水，请写出该化学反应原理的化学方程式 。
(2)小组同学用二氧化碳、一氧化碳、氧气、氢气、水、铁这六种物质，以CO2为起点进行了击鼓传花游戏，条件是相互之间能实现一步转化时花束就可以进行传递，使花束能从起点CO2传到E．已知位置A的物质具有毒性，请把上述除CO2以外的其余物质分别安排在A～E的位置上，并回答下列问题：
①写出位置B和D的化学式：B D 。
②A物质不但有毒性，工业上还可以利用它的 性与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应冶炼出铁，写出该反应的化学方程式 。
③如果花束传到E之后再倒过来传， （填能或不能）再传回二氧化碳。
(3)查阅资料可知：科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。
Ⅰ、上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（填选项）： 。
① 化学变化中元素种类不变 ② 燃烧时化学能可以转化为热能和光能
③ 光能或电能可以转化为化学能 ④ 二氧化碳也是一种重要的资源
⑤ 上述循环体系中包含物理变化和化学变化 ⑥ 物质在一定条件下可以相互转化
A．①②③B．①②④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥
Ⅱ、该研究成果将有助于缓解困扰人类的什么难题？ （写出1个即可）。
参考答案：
1．AB
2．BD
3．AB
4．ABC
5．AB
6．D
7．A
8．A
9．B
10．C
11．B
12．C
13．A
14．C
15．D
16．(1) 5 在其他条件相同的情况下，温度越高，反应速率越快
(2)第2组和第3组
(3)
(4)解：设本实验所用4.0g粗锌中锌的质量为x。
x=2.6g
本实验所用4.0g粗锌中锌的质量分数为
答：本实验所用4.0g粗锌中锌的质量分数为52%。
17．(1)③
(2)
(3) 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Al2(SO4)3、CuSO4 、Fe（合理即可） 硫酸铝/Al2(SO4)3 <
(4)解：设生产硫酸亚铁的质量为x，
x＝30.4g
答：生产硫酸亚铁的质量为30.4g。
18．(1)CO2 + H2O＝H2CO3
(2) Fe H2O 还原 不能
(3) D 温室效应
一、多选题
1．向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
A．a点，溶液中含有较多量的阳离子是Ag+、Cu2+、Fe2+
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，滤渣是银、铜和铁
D．e点，滤液中可能含有2种溶质
2．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法正确的是
A．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
B．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
C．取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色
D．滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种
3．下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
4．在ZnCl2和 CuCl2 的混合溶液中加入a g铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列判断正确的是
A．滤渣中一定含有铜单质 B．滤液一定为浅绿色溶液
C．滤液中一定含有 Zn 2+ 和 Fe 2+ D．滤渣的质量一定小于 a g
5．下列物质鉴别的实验方法错误的是
鉴别物质 实验方法
A．过氧化氢溶液和蒸馏水 分别加入无水硫酸铜，看是否变色
B．镁和锌 分别加入稀盐酸，看是否有气泡
C． 二氧化碳、氧气和空气 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
D．活性炭和氧化铜 分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．中国科学院科研团队研究成果表明：在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气的原理如图所示。下列说法错误的是
A．该反应前后原子的数目不变
B．该反应后LDH的质量不变
C．该反应属于置换反应
D．该反应中NH3和O2的质量比为17：32
7．化学的“美”一直在陶冶着我们。小游同学在验证A1、Cu、Ag三种金属活动性顺序创造了美丽的“金属树”。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列说法正确的是
A．实验前需要打磨铝丝是因为除去表面致密的氧化膜
B．该实验能证明A1、Cu、Ag三种金属活动性顺序
C．得到“铜树”后的溶液一定是无色的
D．得到“银树”反应方程式是
8．化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是
A．海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶
B．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱
C．关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝氧气灭火
D．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
9．含有锌粉6.5g，铁粉11.2g，铝粉1.8g，铜粉3.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，有6.6g金属剩余。则生成气体的质量为
A．0.9g
B．0.7g
C．0.6g
D．0.4g
10．下列实验现象描述正确的是
A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．将明矾加入浑浊的井水中，静置，井水变澄清
D．碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳
11．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（ ）
A．相等
B．镁反应后的溶液质量大
C．铝反应后的溶液质量大
D．无法比较
12．现有X、Y、Z三种金属，其中只有Y能与稀盐酸发生置换反应，而X能把Z从它的盐溶液中置换出来．则X、Y、Z的金属活动性从强到弱顺序正确的是（ ）
A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、Y、X
13．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是
A．向滤渣中加入稀硫酸，可能会有气泡产生
B．向滤渣中加入稀硫酸，溶液颜色一定不会变蓝
C．滤液中一定有FeSO4，可能有H2SO4
D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
14．在天平两端的烧杯中盛有等质量，等溶质质量分数的盐酸溶液，天平平衡.向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入相同质量的铝，充分反应后，天平仍然平衡.则反应后一定没有剩余的物质是（ ）
A．镁 B．铝 C．盐酸 D．无法判断
15．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：
物 质 A B C D
反应前质量/g 19.7 8.7 21.6 0.4
反应后质量/g 待测 17.4 0 3.5
下列说法正确的是
A．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
B．物质C一定是化合物，该反应可能是复分解反应也可能是置换反应
C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87∶35
D．若A与C的相对分子质量之比为196∶216，则反应中A和C的化学计量数之比为1∶2
三、综合应用题
16．为探究影响锌与硫酸反应速率的因素，实验小组取质量、颗粒大小相同的粗锌，设计了以下4组方案，记录数据并绘制生成氢气体积与反应时间的关系曲线如下图。已知粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应。
组别 取用的粗锌质量 硫酸的浓度/%（均取98mL） 温度/℃ 对应的曲线
1 4.0g m 20 a
2 4.0g 10 30 b
3 4.0g 5 30 c
4 4.0g 10 50 d
(1)通过第1组和第3组实验可以探究温度对锌与硫酸反应速率的影响，则m的数值为 。据此可知温度与反应速率的关系是 。
(2)能探究硫酸浓度对锌与硫酸反应速率的影响的组别是 。（填序号）
(3)根据你对本实验的理解，请在坐标图中画出第4组实验对应的大致曲线d。
(4)实验条件下890mLH2折合为0.08g，请计算出本实验所用4.0g粗锌中锌的质量分数。（用化学方程式计算，写出完整的计算过程）
17．金属是生产、生活中重要的材料。
青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。
(1)如图中标示的各种部件中，不属于金属材料的是 （填序号）。
(2)某兴趣小组将废旧台灯的插头在燃气火焰上加热，结果插头变黑，用化学方程式表示其变黑的原因 。
(3)为探究台灯部件中Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，该兴趣小组又做了如下实验探究：
①甲实验中反应的化学方程式为 ，乙实验中可观察到的现象为 。
②一位同学发现利用甲、乙方案无法探究出两种金属的活动性强弱，并提出利用丙实验，即可探究得出Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，则丙实验中A、B、C分别是 。
③该小组同学突发奇想，将甲、乙两支试管中的物质一块放入一只大烧杯中，充分反应后过滤，发现滤液为无色，则滤液中一定含有的溶质为 ，该滤液的质量 混合前两支试管中溶液的质量之和（填“>”“=”或“<”）。
(4)为充分利用金属资源，该小组同学还用台灯上的铁螺丝钉与废硫酸反应制取了硫酸亚铁。现有废硫酸98g（硫酸的质量分数为20%），与足量的铁螺丝钉反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
18．下面是小华同学和小组同学的学习过程：
(1)小华同学对二氧化碳的化学性质进行了如下图的知识整理，食品工业上利用其中的某一化学性质制取汽水，请写出该化学反应原理的化学方程式 。
(2)小组同学用二氧化碳、一氧化碳、氧气、氢气、水、铁这六种物质，以CO2为起点进行了击鼓传花游戏，条件是相互之间能实现一步转化时花束就可以进行传递，使花束能从起点CO2传到E．已知位置A的物质具有毒性，请把上述除CO2以外的其余物质分别安排在A～E的位置上，并回答下列问题：
①写出位置B和D的化学式：B D 。
②A物质不但有毒性，工业上还可以利用它的 性与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应冶炼出铁，写出该反应的化学方程式 。
③如果花束传到E之后再倒过来传， （填能或不能）再传回二氧化碳。
(3)查阅资料可知：科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。
Ⅰ、上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（填选项）： 。
① 化学变化中元素种类不变 ② 燃烧时化学能可以转化为热能和光能
③ 光能或电能可以转化为化学能 ④ 二氧化碳也是一种重要的资源
⑤ 上述循环体系中包含物理变化和化学变化 ⑥ 物质在一定条件下可以相互转化
A．①②③B．①②④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥
Ⅱ、该研究成果将有助于缓解困扰人类的什么难题？ （写出1个即可）。
参考答案：
1．AB
2．BD
3．AB
4．ABC
5．AB
6．D
7．A
8．A
9．B
10．C
11．B
12．C
13．A
14．C
15．D
16．(1) 5 在其他条件相同的情况下，温度越高，反应速率越快
(2)第2组和第3组
(3)
(4)解：设本实验所用4.0g粗锌中锌的质量为x。
x=2.6g
本实验所用4.0g粗锌中锌的质量分数为
答：本实验所用4.0g粗锌中锌的质量分数为52%。
17．(1)③
(2)
(3) 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Al2(SO4)3、CuSO4 、Fe（合理即可） 硫酸铝/Al2(SO4)3 <
(4)解：设生产硫酸亚铁的质量为x，
x＝30.4g
答：生产硫酸亚铁的质量为30.4g。
18．(1)CO2 + H2O＝H2CO3
(2) Fe H2O 还原 不能
(3) D 温室效应