8.2常见的酸和碱同步练习(含答案) 科粤版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.2常见的酸和碱同步练习(含答案) 科粤版化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 584.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-17 14:00:48 | ||
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文档简介
8.2常见的酸和碱 同步练习
一、多选题
1．如图所示的实验基本操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是
A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃
B．氯化亚铁溶液（氯化铜）：加入足量的铁粉，过滤
C．铜粉（铁粉）：加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D．生石灰（碳酸钙），加入足量的水，充分反应后，过滤
3．在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2
A．①中固体反应物也可用Na2CO3代替
B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶中，可以检验集气瓶是否收集满CO2
4．生活中，将树叶刷洗后放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸，捞出后清洗干净用毛刷刷去叶肉即可制成叶脉书签。从物质分类看，氢氧化钠(NaOH)属于
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．化合物
5．下列实验操作中，不正确的是
A．放入铁钉 B．加热液体
C．二氧化碳验满 D．稀释浓硫酸
二、选择题
6．下列说法中正确的有（ ）
①硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
②如果浓硫酸沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
③在称量氢氧化钠固体时，托盘天平左右两盘都垫上质量相同的纸片
④中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物
⑥单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
⑦合金中各成分均以单质形式存在，且合金中至少存在两种金属元素。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
7．下列物质的用途错误的是
A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B．铁质水龙头上镀铬延长使用寿命 C．氢氧化钠用于生产肥皂 D．用炉具清洁剂 清洗餐具
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在纯氧中燃烧，放出热量，火星四射，生成四氧化三铁
B．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生白烟
C．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低
D．木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
9．物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氮气和二氧化碳 燃着的木条伸入气体
B 鉴别实验室中的食盐和蔗糖 品尝味道
C 除去铜粉中的少量铁粉 加入足量硫酸铜，过滤
D 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法正确的是
A．用点燃的方法除去气体中混入的少量CO
B．用溶液除去Cu粉中混有的少量Fe粉
C．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
D．直接用Mg条在空气中燃烧来验证质量守恒定律
11．规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是
A．称量氢氧化钠 B．测定溶液的pH
C．金属与酸反应 D．量取液体
12．下列实验操作正确的是
A． 液体的倾倒 B． 稀释
C． 量取9.5mL液体 D． 点燃酒精灯
13．由物质分类知识可知，下列属于同一类物质的一组是（ ）
A．红磷、铁丝、乙醇 B．生石灰、熟石灰、石灰水
C．食醋、加碘食盐、酱油 D．海水、糖水、蒸馏水
14．用图示装置进行实验，让X、Y药品接触，观察到气球大小发生变化，一段时间后又几乎恢复原样，下列药品不符合该实验现象的是
A．水和氢氧化钠
B．稀盐酸和大理石
C．水和硝酸铵
D．水和生石灰
15．物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
三、综合应用题
16．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：
【实验步骤】
①取一块订书钉（40根钉），如题1图所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜：
②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g：
③将其放入2图所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如题18-3图所示）：
④5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤、干燥、称量、剩余订书钉质量为7.8g。
根据实验操作，分析实验数据，请回答：
(1)订书钉的外表通常涂有一层胶水薄膜，作用是胶黏订书针和 。
(2)2图中，若不用干燥管，则通过电子天平测定的氢气质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)3图中，表示电子天平读数的曲线是点 所在的曲线（填“O”或“P”），P点纵坐标X的值为 。
(4)铁及铁合金是用途最广泛的金属材料，工业通常用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁。某工厂要用含杂质20%的赤铁矿（杂质不含铁元素）来炼制含铁96%的生铁63t，试计算理论上需要赤铁矿的质量（写出计算过程）。
17．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验.（无水硫酸铜遇水变蓝）（ ）
(1)在实验中，乙装置的作用是 。
(2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表:
装置丙 装置丁
反应前 48.8克 161.2克
反应后 46.5克 163.9克
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）。
(3)比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 。
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
18．阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。
步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。
求(1)滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量 。
(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比 。
(3)该“脱氧剂”的变质程度 。
参考答案：
1．AD
2．BC
3．AD
4．CD
5．AB
6．B
7．D
8．C
9．C
10．B
11．D
12．B
13．C
14．B
15．D
16．(1)防止金属锈蚀
(2)偏大
(3) O 0.18
(4)解：设理论上需要赤铁矿的质量为x
答：需要赤铁矿的质量是108t。
17．(1)检验氢气中水分是否全部被吸收
(2)解：浓硫酸具有吸水性，装置丁的质量质量的增加量就是生成的水的质量 ；
设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为x
答：氧化铜样品的纯度为80%。
(3)B
18． 6.8g 14:3 50%
一、多选题
1．如图所示的实验基本操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是
A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃
B．氯化亚铁溶液（氯化铜）：加入足量的铁粉，过滤
C．铜粉（铁粉）：加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D．生石灰（碳酸钙），加入足量的水，充分反应后，过滤
3．在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2
A．①中固体反应物也可用Na2CO3代替
B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶中，可以检验集气瓶是否收集满CO2
4．生活中，将树叶刷洗后放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸，捞出后清洗干净用毛刷刷去叶肉即可制成叶脉书签。从物质分类看，氢氧化钠(NaOH)属于
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．化合物
5．下列实验操作中，不正确的是
A．放入铁钉 B．加热液体
C．二氧化碳验满 D．稀释浓硫酸
二、选择题
6．下列说法中正确的有（ ）
①硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
②如果浓硫酸沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
③在称量氢氧化钠固体时，托盘天平左右两盘都垫上质量相同的纸片
④中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物
⑥单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
⑦合金中各成分均以单质形式存在，且合金中至少存在两种金属元素。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
7．下列物质的用途错误的是
A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B．铁质水龙头上镀铬延长使用寿命 C．氢氧化钠用于生产肥皂 D．用炉具清洁剂 清洗餐具
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在纯氧中燃烧，放出热量，火星四射，生成四氧化三铁
B．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生白烟
C．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低
D．木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
9．物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氮气和二氧化碳 燃着的木条伸入气体
B 鉴别实验室中的食盐和蔗糖 品尝味道
C 除去铜粉中的少量铁粉 加入足量硫酸铜，过滤
D 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法正确的是
A．用点燃的方法除去气体中混入的少量CO
B．用溶液除去Cu粉中混有的少量Fe粉
C．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
D．直接用Mg条在空气中燃烧来验证质量守恒定律
11．规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是
A．称量氢氧化钠 B．测定溶液的pH
C．金属与酸反应 D．量取液体
12．下列实验操作正确的是
A． 液体的倾倒 B． 稀释
C． 量取9.5mL液体 D． 点燃酒精灯
13．由物质分类知识可知，下列属于同一类物质的一组是（ ）
A．红磷、铁丝、乙醇 B．生石灰、熟石灰、石灰水
C．食醋、加碘食盐、酱油 D．海水、糖水、蒸馏水
14．用图示装置进行实验，让X、Y药品接触，观察到气球大小发生变化，一段时间后又几乎恢复原样，下列药品不符合该实验现象的是
A．水和氢氧化钠
B．稀盐酸和大理石
C．水和硝酸铵
D．水和生石灰
15．物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
三、综合应用题
16．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：
【实验步骤】
①取一块订书钉（40根钉），如题1图所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜：
②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g：
③将其放入2图所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如题18-3图所示）：
④5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤、干燥、称量、剩余订书钉质量为7.8g。
根据实验操作，分析实验数据，请回答：
(1)订书钉的外表通常涂有一层胶水薄膜，作用是胶黏订书针和 。
(2)2图中，若不用干燥管，则通过电子天平测定的氢气质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)3图中，表示电子天平读数的曲线是点 所在的曲线（填“O”或“P”），P点纵坐标X的值为 。
(4)铁及铁合金是用途最广泛的金属材料，工业通常用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁。某工厂要用含杂质20%的赤铁矿（杂质不含铁元素）来炼制含铁96%的生铁63t，试计算理论上需要赤铁矿的质量（写出计算过程）。
17．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验.（无水硫酸铜遇水变蓝）（ ）
(1)在实验中，乙装置的作用是 。
(2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表:
装置丙 装置丁
反应前 48.8克 161.2克
反应后 46.5克 163.9克
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）。
(3)比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 。
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
18．阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。
步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。
求(1)滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量 。
(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比 。
(3)该“脱氧剂”的变质程度 。
参考答案：
1．AD
2．BC
3．AD
4．CD
5．AB
6．B
7．D
8．C
9．C
10．B
11．D
12．B
13．C
14．B
15．D
16．(1)防止金属锈蚀
(2)偏大
(3) O 0.18
(4)解：设理论上需要赤铁矿的质量为x
答：需要赤铁矿的质量是108t。
17．(1)检验氢气中水分是否全部被吸收
(2)解：浓硫酸具有吸水性，装置丁的质量质量的增加量就是生成的水的质量 ；
设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为x
答：氧化铜样品的纯度为80%。
(3)B
18． 6.8g 14:3 50%