8.4常见的盐同步练习(含答案) 科粤版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.4常见的盐同步练习(含答案) 科粤版化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 484.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-17 14:03:43 | ||
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文档简介
8.4常见的盐 同步练习
一、多选题
1．“ ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质至少有两种
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
2．Fe(OH)2 易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，为了能较长时间观察到 Fe(OH)2白色絮状沉淀，设计了如图所示实验。 下列叙述错误的是
A．打开止水夹，能将装置中的空气排出
B．关闭止水夹，能将B中的溶液压入A中
C．装置A、B中的液体接触后会立刻产生白色絮状沉淀
D．如果实验中观察到红褐色沉淀，可能是止水夹关闭过早
3．物质的俗称和化学式对应的是
A．生石灰：CaO B．熟石灰：CaCO3
C．胆矾：CuSO4 H2O D．纯碱： Na2CO3
4．有一包不纯的碳酸钠固体粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、硫酸铜、碳酸钾中的一种或几种，为确定其成分，化学小组的同学做了如图所示的实验。
下列说法中正确的是
A．杂质中一定有氯化钾、碳酸钾
B．滤液a中一定含有氯化钾、氯化钠
C．该固体粉末的组成情况有4种
D．所用氯化钡溶液的溶质质量分数为10.4%
5．以下为制备纳米CaCO3的一种流程，有关说法错误的是
A．实验中操作1、2均为过滤 B．为提高转化效率，可以将溶液加热至100℃
C．该流程中可循环利用的是CO2 D．“转化”后得到的溶液中一定只有一种溶质NH4Cl
二、选择题
6．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A． 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
B． 向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
C． 向一定质量的盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D． 向相同质量和相同质量分数的硫酸中分别加入过量的锌粉和镁粉
7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于气焊 B．熟石灰改良酸性土壤
C．干冰用于人工降雨 D．小苏打用于治疗胃酸过多症
8．下列指定反应的化学符号表达式完全正确的是
A．实验室制CO2：
B．镁条在氧气中燃烧：
C．碳酸氢铵分解：
D．双氧水分解：
9．现有Na2CO3、Fe、Ca（OH）2、H2SO4这四种物质两两之间能发生化学反应的有几组（ ）
A．2组 B．3组 C．4组 D．5组
10．分类是学习和研究化学的重要方法。下面是某同学整理的有关物质分类的部分内容，其中正确的是
A．单质：水、红磷、液氮 B．氧化物：过氧化氢、氧化镁、氢氧化钙
C．混合物：冰水、碘酒、石油 D．盐：硫酸铜、氯化铵、纯碱
11．下列反应属于复分解反应的是
A．CaO+2H2O=Ca(OH)2 B．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
C．2H2O2H2O+O2↑ D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
12．如图是A~E五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，其中A可用于配制农药波尔多液，C可用于金属表面除锈。“一”表示两端的物质能发生反应，“→”表示物质间的一步转化关系。下列说法正确的是
A．物质A的化学式为CuSO4 B．物质B的俗名为烧碱
C．物质D转化为CO2的反应一定是置换反应 D．物质E是一种单质
13．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
A．石灰石和盐酸 B．氧化铁和盐酸 C．氢氧化钡和稀硫酸 D．氢氧化钠和稀盐酸
14．下列每个选项的部分实验现象描述正确的是
A．氢气还原氧化铜，红色粉末变成黑色
B．电解水实验中，与电源正极相连的容器内产生的气体体积大
C．向盛有氧化钙的烧杯中加入适量的水，烧杯外壁发凉
D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
15．下列关于常见盐的用途，错误的是
A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢
C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
三、综合应用题
16．工业上以菱铁矿石（FeCO3，含少量SiO2）为原料，通过酸浸、沉铁、焙烧等步骤可制取Fe粉。
(1)酸浸：将菱铁矿石粉碎后加入稀硫酸溶液中，充分反应后过滤。
①反应时有大量气体产生，该气体的主要成分是 （填化学式）。
②充分反应后过滤，所得滤渣的主要成分是 。
(2)沉铁：向“酸浸”过程所得的滤液中加入（NH4）2CO3溶液，升温至60℃，在本溶液中开始分解。搅拌，充分反应后过滤。
①反应过程中有白色沉淀（FeCO3）生成。写出该反应的化学方程式： 。
②“沉铁”过程中若反应温度过高，会导致Fe粉的产率下降，原因是 。
(3)焙烧：将“沉铁”过程所得的FeCO3固体洗净烘干后，与炭粉混合后焙烧，充分反应后得Fe粉。
①培烧过程中主要发生3个反应：
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、 。
②焙烧过程中，向FeCO3与炭粉的混合物中添加适量的CaCO3，Fe粉产率随焙烧时间的变化如图。添加适量CaCO3可提高铁粉产率，原因是 。
(4)所得的Fe粉中常含有少量的单质碳。为了测定Fe粉中碳的质量分数，取10gFe粉在纯氧中完全燃烧，得到0.11gCO2。求此铁粉中碳的质量分数。（写出解题过程）
17．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)发酵粉的主要成分之一是 (填字母)。
a.NaOH b.NaHCO3 c.CaCO3 d.Ca(OH)2
(2)向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，测得溶液的pH与加入稀硫酸的关系曲线如图所示。
①请写出反应的化学方程式 。
②把稀硫酸换为相同溶质质量分数的稀盐酸进行该试验，则当滴加mg稀盐酸时，溶液的pH可能处于 (填“a”“b”或“c”)点
(3)如图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱(Na2CO3)的工艺流程图。
①“侯氏制碱法”中的侯氏指的科学家是 。
②操作a中用到的主要玻璃仪器有哪些(写3种) 。
③滤液中除NaCl外，还有其他溶质，请设计实验证明 。(简要写出实验步骤、现象和结论)
④步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥，写出该反应的化学方程式 。
(4)为测定某纯碱样品(含杂质氯化钠)中碳酸钠的质量分数，称取该样品20g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为115.6g，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。
18．某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究。先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
（1）NaOH变质的化学方程式 。
（2）检验NaOH是否变质并除去部分变质的NaOH中的杂质的化学方程式 。
（3）该样品中Na2CO3的质量是 。
（4）KOH是一种比NaOH碱性更强的碱。用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）。
（5）根据“盐酸与NaOH反应所用的质量”，对照图像，你发现了什么问题？ 。（只要答案合理就给分）
（6）实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量 （计算结果精确至小数点后一位）。
参考答案：
1．BD
2．BC
3．AD
4．BC
5．BD
6．C
7．C
8．B
9．C
10．D
11．B
12．D
13．D
14．D
15．B
16．(1) CO2 SiO2/二氧化硅
(2) 温度过高会导致（NH4）2CO3分解，FeSO4不能全部转变为FeCO3
(3) ， 添加的CaCO3受热分解生成CO2，生成的CO2与炭粉进一步反应生成CO，导致CO的含量增多
(4)设：此铁粉中碳的质量为x
x=0.03g
故：此铁粉中碳的质量为0.03g，故此铁粉中碳的质量分数为。
17．(1)b
(2)
c
(3) 侯德榜 漏斗、烧杯、玻璃棒 取适量的滤液于试管中，向其中加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），观察到白色沉淀，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，观察到溶液变红，说明溶质还有NaOH和Na2CO3
(4)解：生成CO2的质量为：20g+100g－115.6g=4.4g
设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
x=53%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%
18． 设该样品中Na2CO3的质量是x
解之得：x=5.3g
即样品中Na2CO3的质量是5.3g。 K NaOH被中和后，滴加盐酸，为何没有立即产生二氧化碳气体 NaOH的质量=13.3g-5.3g=8g，设实验过程中盐酸与NaOH反应所用的HCl质量为y
解之得：y=7.3g
实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量为。
一、多选题
1．“ ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质至少有两种
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
2．Fe(OH)2 易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，为了能较长时间观察到 Fe(OH)2白色絮状沉淀，设计了如图所示实验。 下列叙述错误的是
A．打开止水夹，能将装置中的空气排出
B．关闭止水夹，能将B中的溶液压入A中
C．装置A、B中的液体接触后会立刻产生白色絮状沉淀
D．如果实验中观察到红褐色沉淀，可能是止水夹关闭过早
3．物质的俗称和化学式对应的是
A．生石灰：CaO B．熟石灰：CaCO3
C．胆矾：CuSO4 H2O D．纯碱： Na2CO3
4．有一包不纯的碳酸钠固体粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、硫酸铜、碳酸钾中的一种或几种，为确定其成分，化学小组的同学做了如图所示的实验。
下列说法中正确的是
A．杂质中一定有氯化钾、碳酸钾
B．滤液a中一定含有氯化钾、氯化钠
C．该固体粉末的组成情况有4种
D．所用氯化钡溶液的溶质质量分数为10.4%
5．以下为制备纳米CaCO3的一种流程，有关说法错误的是
A．实验中操作1、2均为过滤 B．为提高转化效率，可以将溶液加热至100℃
C．该流程中可循环利用的是CO2 D．“转化”后得到的溶液中一定只有一种溶质NH4Cl
二、选择题
6．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A． 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
B． 向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
C． 向一定质量的盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D． 向相同质量和相同质量分数的硫酸中分别加入过量的锌粉和镁粉
7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于气焊 B．熟石灰改良酸性土壤
C．干冰用于人工降雨 D．小苏打用于治疗胃酸过多症
8．下列指定反应的化学符号表达式完全正确的是
A．实验室制CO2：
B．镁条在氧气中燃烧：
C．碳酸氢铵分解：
D．双氧水分解：
9．现有Na2CO3、Fe、Ca（OH）2、H2SO4这四种物质两两之间能发生化学反应的有几组（ ）
A．2组 B．3组 C．4组 D．5组
10．分类是学习和研究化学的重要方法。下面是某同学整理的有关物质分类的部分内容，其中正确的是
A．单质：水、红磷、液氮 B．氧化物：过氧化氢、氧化镁、氢氧化钙
C．混合物：冰水、碘酒、石油 D．盐：硫酸铜、氯化铵、纯碱
11．下列反应属于复分解反应的是
A．CaO+2H2O=Ca(OH)2 B．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
C．2H2O2H2O+O2↑ D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
12．如图是A~E五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，其中A可用于配制农药波尔多液，C可用于金属表面除锈。“一”表示两端的物质能发生反应，“→”表示物质间的一步转化关系。下列说法正确的是
A．物质A的化学式为CuSO4 B．物质B的俗名为烧碱
C．物质D转化为CO2的反应一定是置换反应 D．物质E是一种单质
13．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
A．石灰石和盐酸 B．氧化铁和盐酸 C．氢氧化钡和稀硫酸 D．氢氧化钠和稀盐酸
14．下列每个选项的部分实验现象描述正确的是
A．氢气还原氧化铜，红色粉末变成黑色
B．电解水实验中，与电源正极相连的容器内产生的气体体积大
C．向盛有氧化钙的烧杯中加入适量的水，烧杯外壁发凉
D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
15．下列关于常见盐的用途，错误的是
A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢
C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
三、综合应用题
16．工业上以菱铁矿石（FeCO3，含少量SiO2）为原料，通过酸浸、沉铁、焙烧等步骤可制取Fe粉。
(1)酸浸：将菱铁矿石粉碎后加入稀硫酸溶液中，充分反应后过滤。
①反应时有大量气体产生，该气体的主要成分是 （填化学式）。
②充分反应后过滤，所得滤渣的主要成分是 。
(2)沉铁：向“酸浸”过程所得的滤液中加入（NH4）2CO3溶液，升温至60℃，在本溶液中开始分解。搅拌，充分反应后过滤。
①反应过程中有白色沉淀（FeCO3）生成。写出该反应的化学方程式： 。
②“沉铁”过程中若反应温度过高，会导致Fe粉的产率下降，原因是 。
(3)焙烧：将“沉铁”过程所得的FeCO3固体洗净烘干后，与炭粉混合后焙烧，充分反应后得Fe粉。
①培烧过程中主要发生3个反应：
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、 。
②焙烧过程中，向FeCO3与炭粉的混合物中添加适量的CaCO3，Fe粉产率随焙烧时间的变化如图。添加适量CaCO3可提高铁粉产率，原因是 。
(4)所得的Fe粉中常含有少量的单质碳。为了测定Fe粉中碳的质量分数，取10gFe粉在纯氧中完全燃烧，得到0.11gCO2。求此铁粉中碳的质量分数。（写出解题过程）
17．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)发酵粉的主要成分之一是 (填字母)。
a.NaOH b.NaHCO3 c.CaCO3 d.Ca(OH)2
(2)向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，测得溶液的pH与加入稀硫酸的关系曲线如图所示。
①请写出反应的化学方程式 。
②把稀硫酸换为相同溶质质量分数的稀盐酸进行该试验，则当滴加mg稀盐酸时，溶液的pH可能处于 (填“a”“b”或“c”)点
(3)如图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱(Na2CO3)的工艺流程图。
①“侯氏制碱法”中的侯氏指的科学家是 。
②操作a中用到的主要玻璃仪器有哪些(写3种) 。
③滤液中除NaCl外，还有其他溶质，请设计实验证明 。(简要写出实验步骤、现象和结论)
④步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥，写出该反应的化学方程式 。
(4)为测定某纯碱样品(含杂质氯化钠)中碳酸钠的质量分数，称取该样品20g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为115.6g，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。
18．某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究。先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
（1）NaOH变质的化学方程式 。
（2）检验NaOH是否变质并除去部分变质的NaOH中的杂质的化学方程式 。
（3）该样品中Na2CO3的质量是 。
（4）KOH是一种比NaOH碱性更强的碱。用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）。
（5）根据“盐酸与NaOH反应所用的质量”，对照图像，你发现了什么问题？ 。（只要答案合理就给分）
（6）实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量 （计算结果精确至小数点后一位）。
参考答案：
1．BD
2．BC
3．AD
4．BC
5．BD
6．C
7．C
8．B
9．C
10．D
11．B
12．D
13．D
14．D
15．B
16．(1) CO2 SiO2/二氧化硅
(2) 温度过高会导致（NH4）2CO3分解，FeSO4不能全部转变为FeCO3
(3) ， 添加的CaCO3受热分解生成CO2，生成的CO2与炭粉进一步反应生成CO，导致CO的含量增多
(4)设：此铁粉中碳的质量为x
x=0.03g
故：此铁粉中碳的质量为0.03g，故此铁粉中碳的质量分数为。
17．(1)b
(2)
c
(3) 侯德榜 漏斗、烧杯、玻璃棒 取适量的滤液于试管中，向其中加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），观察到白色沉淀，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，观察到溶液变红，说明溶质还有NaOH和Na2CO3
(4)解：生成CO2的质量为：20g+100g－115.6g=4.4g
设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
x=53%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%
18． 设该样品中Na2CO3的质量是x
解之得：x=5.3g
即样品中Na2CO3的质量是5.3g。 K NaOH被中和后，滴加盐酸，为何没有立即产生二氧化碳气体 NaOH的质量=13.3g-5.3g=8g，设实验过程中盐酸与NaOH反应所用的HCl质量为y
解之得：y=7.3g
实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量为。