1.2溶液组成的定量表示同步练习(含答案) 鲁教版（五四）化学九年级全一册

1.2溶液组成的定量表示 同步练习
一、多选题
1．某溶液中溶质的质量分数为，则下列质量比关系正确的是
A．溶质：溶剂 B．溶质：溶液
C．溶剂：溶液 D．溶质：溶剂
2．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的是
A．分子、原子都是不显电性的粒子，所以水分子、硫原子都呈电中性
B．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
C．向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大，则析出晶体后溶质质量分数可能会变小
D．单质是由一种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
3．现在溶质质量分数为10%的NaCl溶液80g，要使其质量分数达到20%，可采用的方法是（ ）
A．蒸发掉40g水 B．蒸发掉36g水 C．加入8gNaCl D．加入l0gNaCl
4．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数可能变大
D．①中溶液的溶质质量分数为36%
5．有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到19.7g白色沉淀和滤液a。
下列说法正确的
A．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
B．该包粉末的组成只有两种情况
C．滤液a中所含氯元素质量一定大于7.1g
D．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
二、选择题
6．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将
A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断
7．将60g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的氯化钠溶液，需加水的质量为
A．60g B．120g C．30g D．45g
8．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水
9．现有200g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为20％则需要
A．蒸发掉100克水 B．加入20克氢氧化钠
C．蒸发掉90克水 D．加入200克溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液
10．取10g大理石样品(杂质不溶于水不与酸反应且不含钙元素)放到100g溶质质量分数为7.3%的盐酸中充分反应后，将固液混合物蒸发后得到固体质量10.88g，则大理石样品的纯度为
A．80% B．60% C．50% D．40%
11．一份的溶液蒸发掉水后，溶质质量分数变为，则原溶液中溶质质量为
A． B． C． D．
12．取氧化铜和氢氧化铜混合物25.8g，向其中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸150g，恰好完全反应，求生成水的质量为( )
A．3.6g B．5.4g C．7.2g D．10.8g
13．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．木炭在空气中燃烧，发白光
B．将1.0L酒精与1.0L蒸馏水混合得到2.0L溶液
C．用5.0g氢氧化钙投入95.0g水中配制5.0%的氢氧化钙溶液
D．给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热
14．实验室有一块质量为12.5g的石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应），高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g。则与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为
A．20% B．40% C．50% D．80%
15．做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性）再通直流电一段时间，产生的现象如图所示。则下列说法正确的是（　　）
A．用燃着的木条检验气体a，木条上火焰熄灭
B．在此反应中硫酸钠的作用是产生氢氧根离子
C．反应结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数不变
D．与负极相连的电极附近溶液中存在大量氢氧根离子
三、综合应用题
16．化肥、农药对提高农作物产量有重要作用。
(1)现有常见的化肥①(NH4)2SO4；②KNO3；③CO(NH2)2；④NH4H2PO4，其中属于复合肥的是 （填序号，下同），不能与碱性物质混合使用的是 。
(2)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应： 来生产硫酸铜，若要制得 80 kg 硫酸铜。试计算：
①若恰好消耗稀硫酸的质量是 400 kg，则该稀硫酸中溶质的质量分数 。（计算结果精确到0.01%）
②上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数 。（计算结果精确到 0.1%）
17．为测定某石灰石的纯度（石灰石中所含杂质不与盐酸反应，不溶于盐酸也不溶于水），某同学实验并记录如下，请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为 ；
（2）根据已知条件，列出求解步骤 1 中反应的碳酸钙质量（x）的比例式 ；
（3）石灰石样品中碳酸钙的含量为 ；
（4）用 36.5%的浓盐酸稀释成此实验所需的 300g稀盐酸，需要水的质量是 ；
（5）向烧杯B中加入适量该石灰石样品，处理成中性后，再将A、B烧杯内物质混合、过滤（滤液损失不计），将滤液蒸发掉 16.8g水，最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
（6）工业上煅烧 50t这种石灰石样品制取生石灰，若不计损失，可得到含杂质的生石灰的质量是 。
18．某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是 。
A 使用浓硫酸干燥CO2气体 B 使用熟石灰改良酸性土壤
C 服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 D 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是 ？
参考答案：
1．BD
2．AC
3．AD
4．BC
5．BC
6．C
7．A
8．C
9．A
10．A
11．C
12．C
13．D
14．B
15．D
16．(1) ②④ ①④
(2) 设：该稀硫酸中溶质的质量的质量为x。
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。 设：反应中铜的质量为y，氧气的质量为z。
答：所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数18.2%。
17． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 80% 240g 11.1% 32.4t
18． A g
解：设含硫酸的质量为x，
则这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g；
答：这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g。