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第2节 金属的化学性质
姓名 学号
一、我学会了
1、金属与氧气发生反应：
（1）金属的可燃性（如镁条的燃烧） 化学方程式：
现象：
（2）金属与氧气反应（如铜） 化学方程式：
现象：
（3）金属铁在潮湿的空气中被氧化成铁锈（主要成分是 ）
（4）金属铝的表面易生成一层致密的氧化膜（主要成分是 ），能阻止铝继续被
空气氧化。
2、金属与酸发生反应
（1）镁条、铝条、锌粒与稀盐酸（或稀硫酸）反应。化学方程式： 、
、 现象： 。
片不与稀盐酸、稀硫酸反应。
3、置换反应：由一种 跟一种 发生反应生成另一种 和另一种
的反应叫做置换反应。
4、金属与盐发生反应
（1）铁与硫酸铜反应 化学方程式： 。 现象： 。
（2）铜与硝酸银反应 化学方程式： 。 现象： 。
5、金属活动性顺序 。
应用：（1）一种活动性较 的金属能把另一种活动性较 的金属从它的
中置换出来，（2）排在氢 的金属可以把酸里的 置换出来。
6、铁的锈蚀条件和防锈方法
（1）铁锈蚀的条件：铁与 等物质相互作用。
（2）防止铁生锈的方法：①覆盖一层 法；②改变内部 法。
二、我理解了
7、下列有关说法不合理的是------------------------------------------------------------------ ( )
A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物
C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 D．可用盐酸除去铁锈
8、航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式
为： TiO2＋Si===SiO2＋Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的---------------( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9、下列对实验现象的观察或记录中正确的是-----------------------------------------------( )
A．将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕
B．室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体，搅拌，固体不溶解
C．向蒸馏水中滴入2～3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解
D．镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体
10、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg
＋CO22MgO＋C，下列叙述错误的是-----------------------------------------------( )
A．该反应属于复分解反应 B．该反应属于置换反应
C．该反应说明二氧化碳具有助燃性 D．镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭
11、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 ( )
A．铝不易发生化学反应 B．铝不会发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的作用 D．铝很难与酸发生反应
12、下列事实不能用金属活动性顺序解释的是--------------------------------------------( )
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
13、黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄
金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是------------------------------------------------( )
A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中C．放在NaOH溶液中 D．放在AgNO3溶液中
14、现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并
产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表
面有银析出，而Z没有变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为-------------------( )
A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y
15、现有铁与另一种金属组成的混合物1.2克，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1克，则混
合物中的另一种金属可能是-------------------------------------------------------------------( )
A. Mg B. Al C. Zn D. Cu
16、常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R＋3AgNO3===3Ag＋R(NO3)3，有
关该反应的说法正确的是---------------------------------------------------------------------( )
A. 反应后溶液质量一定增加 B. 该金属可能是铁
C. R的活泼性比Ag弱 D. R表面有固体析出
17、有A、B、C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人
设计了下列四种实验方法，其中最准确可行的是--------------------------------------( )
A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢
B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少
C．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度
D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出
18、我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀
铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
(1)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是____(填序号)。 A．金属的导电性
B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度
(2)以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知镍能够发生如下反应：
Ni＋H2SO4=== H2↑＋NiSO4 Fe＋NiCl2=== Ni＋FeCl2 这两个反应的基本类型
都是__________，四种金属的活动性由强到弱的顺序为___________(用元素符号表示)。
19、某科学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中
回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下的实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(2)甲同学提出金属X可用铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为意见正确的是 同学，
理由是 。加入过量的金属X的目的是 。
(3)滤液2中的溶质的化学式为 。
20、如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)描述A中的实验现象 。
(2)写出C中反应的化学方程式____ 。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做
的实验是 (填序号)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 。
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第三课时 金属腐蚀及防止方法
四、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
钾 钙 钠 镁 铝，
锌 铁 锡 铅 氢，
铜 汞 银 铂 金，
（1）活动性较强的金属能把另一种活动较弱
的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
（2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
（活泼性强）金属
盐
+
=
新盐
+
（弱）金属
（氢前面的）金属
酸
+
=
盐
+
氢气
什么金属腐蚀？你知道金属腐蚀的危害吗？
金属和周围介质接触时，由于发生化学变化
和电化学作用而引起的破坏叫做金属的腐蚀。
腐蚀会造成各行各业，如冶金、化工、矿山、交通、机械、农业、海洋开发和基础设施等的材料和能源的消耗以及设备的失效，而且还会进一步引起环境污染、爆炸等重大问题。腐蚀也限制了新技术、新工艺的应用和实现。
据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢铁腐蚀成铁锈，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料大约占年产钢铁量的1/4。而我国每年腐蚀掉不能回收利用的钢铁达100多吨，大致相当于宝山钢铁厂一年的产量。
你知道金属腐蚀的危害吗？
五、防止金属腐蚀的常用方法
金属为什么会锈蚀？产生锈蚀的条件有哪些？
【1、材料准备】
带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、
蒸馏水、干燥剂（生石灰）。
【2、设计实验方案】
根据上述材料，小组同学一起设计实验方案：
控制变量法
①. 取3支试管：
A试管中是水和空气；
B试管中是装有干燥剂的干燥空气；
C试管中是煮沸过的蒸馏水。
铁钉锈蚀的条件探究
②.3支试管中各放入一枚铁钉，B、C试管用塞子
塞紧试管口。
③.几天后，观察实验现象。
【3.画出实验装置图】
A：普通铁片，水、空气。（一半浸入水中）
B：普通铁片，空气。（内有干燥剂）
C：普通铁片，蒸馏水。（无空气）
【4.实验现象】
几天后铁钉的变化
干燥空气中
A
一半在水中
B
全浸在水中
C
【5.分析得出结论】
通过A、B的比较可知铁的锈蚀与 有关，
通过A、C的比较可知铁的锈蚀与 有关；本实验中 为对照组。
空气
水
A
结论：
金属的锈蚀与 等物质接触有关
【6、继续探究】
取一支试管D，装入一半水和一半空气中，放入
一枚纯铁钉，几天后，观察：____________。
铁钉没有生锈
结论：
金属的锈蚀与 有关。
金属内部的结构
水、空气
铁锈蚀的外部条件：
同时具备空气和水。
铁锈蚀的内部条件：
与内部结构有关。
根据金属锈蚀的原因，请你说说金属防锈的方法有哪些？
防锈
方法
保护膜法
改变内部结构法(加Cr.Ni制不锈钢)
非金属覆盖层(如油漆.搪瓷等)
金属镀层(如镀锌等)
自身氧化膜保护层(Fe3O4)
避免金属与空气、水物质接触。
金属防锈蚀的常用方法
你还知道哪些金属防锈蚀的措施？
铁制品表面喷塑
电化学保护法
电化学保护法是根据电化学原理在金属设备上采取措施，使之成为腐蚀电池中的阴极，从而防止或减轻金属腐蚀的方法。
——塑钢
①牺牲阳极保护法
②外加电流法
铁锈蚀的外部条件：
同时具备空气和水。
铁锈蚀的内部条件：
与内部结构有关。
2、防锈方法
保护膜法
改变内部结构法(加Cr.Ni制不锈钢)
非金属覆盖层(如油漆.搪瓷等)
金属镀层(如镀锌等)
自身氧化膜保护层(Fe3O4)
1、锈蚀条件
五、防止金属腐蚀的常用方法
1. 设计实验除去杂质：
① 铜粉中含有的少量铁粉；
② FeCl2 溶液中含有的少量CuCl2。
①用稀盐酸除杂质
因为铁粉能与稀盐酸反应，而铜粉不能与稀盐酸反应
②用铁粉除杂质
因为铁粉能与CuCl2发生置换反应，生成FeCl2
Fe
+
HCl
H2
=
FeCl2
+
2
Fe
+
CuCl2
Cu
=
FeCl2
+
2. 在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢
的是----------------------------------------------（ ）
A.在干燥、致密、不透气的土壤中
B.在潮湿、疏松、透气的土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中
D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
A
3. 已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中
缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属
光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、
乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为----（ ） A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲
C
4.某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪
些因素有关，设计的实验如图所示：
（1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变
化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈
的主要条件是铁与_________直接接触，其中铁
钉中的A、B、C三处中___处锈蚀最严重。
（2）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的
是________________。
（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是_____
空气和水
B
空气干燥
除去水中的氧气
5.工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸
混合形成污水，若向污水中加入足量的铁粉，
则处理后的水中一定含有的金属离子是（ ）
A. Zn2+、Cu2+ B. Zn2+、Fe2+
C. Cu2+、Fe2+ D. 只有Fe2+
B
6.向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加
入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣
A和滤液B，向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒
出，则滤渣A中一定有_____________；滤液
B中一定有的金属离子是______；一定没有的
金属离子是____________。
Ag、Cu、Fe
Zn2＋
Ag＋、Cu2＋
7）16g铁和铜的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，
生成0.5g氢气。计算：
①混合物中铁的质量是多少？
②所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
③生成物的溶液中，溶质的质量分数是多少？
解：
设：生成0.5g氢气，需要铁的质量X克，同时需
要稀硫酸质量Y克。生成硫酸亚铁Z克
Fe
+
H2SO4
H2
=
FeSO4
+
0.5g
2
56
98
152
X克
Y克
Z克
0.5g
2
56
X克
∶
∶
=
X=
14克
0.5g
2
98
Y克
∶
∶
=
Y=
24.5克
0.5g
2
152
Z克
∶
∶
=
Z=
38克
硫酸的质量分数
=
24.5g/100g
=
24.5%
33.5%
14克
24.5%(共18张PPT)
第一课时 金属与氧气、与酸的反应
常见金属的性质：
①有金属光泽
②一般比较硬
③有延展性
④有导电性
⑤有导热性
⑥具有一定的熔点和沸点等。
下列金属的用途分别利用了金属的哪一性质？（填序号）
（1）用铜制成导线 。
（2）用铁制成锅 。
（3）铝块压成铝箔 。
（4）金可制成金饰品 。
（5）钻头用钨钢制成 。
②
①
③
④
⑤
性 质
用 途
决定
这些性质属于何种性质？
金属有哪些主要的化学性质呢？除了常见金属，你还知道哪些金属单质？
1.在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。
锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti
铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs
钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir
铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U
2.把你所知道的金属的化学性质与同学进行
交流，看看哪些是你所不了解的。
金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，
表现出金属的化学性质。
一、金属与氧气的反应
将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧？________。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？_____________。
你能描述一下它们的反应现象吗？
镁带
逐渐变黑
化学方程式：
O2
+
Mg
=
MgO
2
2
点燃
O2
+
Cu
=
CuO
2
2
铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧。
化学方程式：
O2
+
Fe
=
Fe3O4
3
2
点燃
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，
产生大量的热，生成一种白色的固体。
铜丝在空气中不能燃烧，发出红光，表面
有一种黑色的固体生成。
金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈
（铁锈的主要成分是Fe2O3 ）
我们生活中经常用到铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，它们为什么经久耐用？
金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护
膜，它能阻止金属铝继续被空气中氧气氧化。
化学方程式：
O2
+
Al
=
Al2O3
4
3
2
能否用钢丝球擦铝制餐具，为什么？
不能擦洗，以免破坏氧化膜。如果破坏了这层钝化膜，易使人体摄入铝过多，铝对人体是有害处的。
结论：
通过上述实验及实例，你能得出什么结论？
金属
+
氧气
=
金属氧化物
O2
+
Mg
=
MgO
2
2
点燃
O2
+
Cu
=
CuO
2
2
O2
+
Fe
=
Fe3O4
3
2
点燃
O2
+
Al
=
Al2O3
4
3
2
以上反应属于何种反应类型？
化合反应
也是氧化反应
经久耐用的铝制品，能否盛放酸性或碱性物质，为什么？
因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。
不能盛放酸性或碱性物质。
将铝片先打磨后放入
盛有稀盐酸的试管中，
观察并记录现象：
________________
________________
________________。
试管外壁有放热现象。
铝片表面冒气泡，
产生气体速度较快。
是否所有的金属都会被酸腐蚀？
1. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀
盐酸的3支试管中，观察实验现象：
___________________________________
_____________________。
金属镁、锌溶解，有气泡产生，
铜片无变化。
镁产生气泡速度比锌的快
镁Mg
锌Zn
铜Cu
二、金属与酸的反应
2. 用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃
着的火柴接近试管口，松开拇指发现现象是：
_______________________，此气体应是
__________。
发出轻微的响声或气体燃烧
氢气（H2）
化学方程式：
Zn
+
HCl
H2
=
ZnCl2
+
2
Mg
+
HCl
H2
=
MgCl2
+
2
3. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸
的3支试管中，观察实验现象：___________
___________________________________
金属镁、锌溶解，有气泡产生，
铜片无变化，
镁产生气泡快
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
4. 按照2步骤，检验产生的气体。实验现象是：
____________________________________
发出轻微的响声或气体燃烧。
气体是氢气（H2）
化学方程式：
Mg
+
H2SO4
H2
=
MgSO4
+
镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应
的是 _________。
铜（Cu）
为什么实验室中常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气？
用镁反应太快，氢气来不及收集，而用锌速度刚好。
因为稀盐酸中含有氯化氢气体而影响氢气的纯度。
上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
Zn
+
HCl
H2
=
ZnCl2
+
2
Mg
+
HCl
H2
=
MgCl2
+
2
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
Mg
+
H2SO4
H2
=
MgSO4
+
单 质
单 质
化合物
化合物
三、置换反应
由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
四种基本化学反应类型的比较
反应类型 概 念 特 征
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应
A + B = AB
AB = A + B
A + BC =
B + AC
AB + CD =
AD + BC
一、金属与氧气的反应
O2
+
Mg
=
MgO
2
2
O2
+
Cu
=
CuO
2
2
O2
+
Fe
=
Fe3O4
3
2
点燃
O2
+
Al
=
Al2O3
4
3
2
二、金属与酸的反应
Zn
+
HCl
H2
=
ZnCl2
+
2
Mg
+
HCl
H2
=
MgCl2
+
2
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
Mg
+
H2SO4
H2
=
MgSO4
+
三、置换反应
由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1. 航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2
与Si反应来制取，反应的化学方程式为： TiO2
＋Si = SiO2＋Ti，则该反应属于化学反应基本
类型中的---------------------------------------（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
C
2.收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，
该艺术品不易锈蚀的主要原因是----------（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝不会发生化学反应
C．铝很难与酸发生反应
D．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的
作用
D
A
3.将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁
带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2
= 2MgO+C，下列叙述错误的是---------（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．该反应属于置换反应
C．该反应说明二氧化碳具有助燃性
D．镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭
点燃
4. 下图中两块金属片互相刻画后，在
纯铜片上留下明显划痕，该实验探究
的目的是____________________；
写出一个有铜参加的化合反应的化学
方程式_____________________。
比较黄铜和纯铜的硬度
2Cu + O2 = 2CuO(共21张PPT)
第二课时 金属的活动性顺序
一、金属与氧气的反应
O2
+
Mg
=
MgO
2
2
O2
+
Cu
=
CuO
2
2
O2
+
Fe
=
Fe3O4
3
2
点燃
O2
+
Al
=
Al2O3
4
3
2
二、金属与酸的反应
Zn
+
HCl
H2
=
ZnCl2
+
2
Mg
+
HCl
H2
=
MgCl2
+
2
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
Mg
+
H2SO4
H2
=
MgSO4
+
三、置换反应
由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？
为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？
四、金属的活动性顺序
1.比较铁与铜、铜与银的化学活动性
【提出问题】
铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？
哪一种最弱？
【建立假设】
一种活动性较强的金属能把另一种活动性
较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
提供的实验药品：
铜丝、铁丝、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、
AgNO3 溶液。
【设计实验】
（1）铁和铜的活动性比较：
在盛有硫酸铜溶液的试管里
浸入一段洁净的（经过除油、
除锈处理）铁丝，过一会儿
取出，观察有什么变化？
（也可以有其他的实验方案）
实验现象：
铁丝的表面覆盖一层红色物质
化学方程式：
Fe
+
CuSO4
Cu
=
FeSO4
+
硫酸亚铁
在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
没有明显的变化
实验结论：
Cu + FeSO4 ≠
金属活动性： Fe＞Cu
（2）铜和银的活动性比较：
（根据实验室提供的药品设计可行的方案）
在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
实验现象：
化学方程式：
浸在硝酸银溶液中的
铜丝表面上呈银白色
Cu
+
AgNO3
Ag
=
Cu(NO3)2
+
2
2
实验结论：
金属活动性： Cu＞Ag
根据以上实验事实，铁、铜、银的化学活动性
是______________。
Fe > Cu > Ag
1. 如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性，
并从大到小列出它们的活动性顺序。
可用MgSO4、ZnSO4、CuSO4溶液与Mg、Zn、Cu接触，观察能否发生置换反应。
例：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硫酸铜
溶液中观察实验有什么变化。
实验现象：
镁条表面覆盖银白色的固体，
锌粒表面覆盖红色物质。
2. 如果把氢也列入其中，应如何排列？
Mg、Zn、Cu分别放入盛有稀硫酸的试管中，
观察能否产生氢气。
实验结论：
金属活动性： Mg > Zn > Cu
Mg
+
ZnSO4
Zn
=
MgSO4
+
化学方程式：
Zn
+
CuSO4
Cu
=
ZnSO4
+
实验现象：
Mg、Zn能与稀硫酸反应产生氢气。Cu不能。
化学方程式：
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
Mg
+
H2SO4
H2
=
MgSO4
+
实验结论：
活动性： Mg > Zn >（H）> Cu
经过大量实验，人们总结出了一些常见金属的金属活动性顺序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2、金属活动性顺序
钾 钙 钠 镁 铝，
锌 铁 锡 铅 氢，
铜 汞 银 铂 金，
（1）活动性较强的金属能把另一种活动较弱
的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
3、金属活动性顺序的应用
（2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
哪些金属不会被酸腐蚀？
铜 汞 银 铂 金，
Fe
+
CuSO4
Cu
=
FeSO4
+
（活泼性强）金属
盐
+
=
新盐
+
（弱）金属
4、金属的化学性质
金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？
（氢前面的）金属
酸
+
=
盐
+
氢气
所发生的反应都是置换反应
注意：特别活泼的金属 （K、Ca、Na）与可溶
盐溶液或酸溶液反应时，先与水发生反应
生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸反应。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
1.金属活动性顺序对置换反应的发生有何意义？
金属活动性顺序可以判断置换反应能否发生
2.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸
性物质，并说出理由。
不能，因为锡能跟酸反应。
Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑
3.能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液
（含硫酸铜）？为什么？
不能，铁能跟波尔多液中的成分CuSO4反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5、湿法炼铜技术
湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的，
我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
其原理是：
先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。
Fe
+
CuSO4
Cu
=
FeSO4
+
化学反应中的电子转移
把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。
为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
Zn + CuSO4 ＝ Zn SO4 + Cu
2e-
金属锌失去电子（电子用 e-表示）变成锌离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。
金属锌失电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子的能力比锌离子强，反应就发生了。
金属活动性顺序表在某种意义上也表示了金属得失电子能力的强弱。
越排在前面的金属，越容易失去电子变为阳离子。
金属与盐酸反应的比较
又哭又跳
皮肤起泡
牙齿在叫
偷偷在笑
四、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
钾 钙 钠 镁 铝，
锌 铁 锡 铅 氢，
铜 汞 银 铂 金，
（1）活动性较强的金属能把另一种活动较弱
的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
（2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
（活泼性强）金属
盐
+
=
新盐
+
（弱）金属
（氢前面的）金属
酸
+
=
盐
+
氢气
1. 下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素开始被人类大规模开发和利用的大致年限。
铜、锡、铁和铝四种元素中，最先被人类大规模开发和利用的是 ，最后被人类大规模开发、利用的是 。
根据图中数据和有关科学知识，你认为导致铜、锡、铁和铝四种元素被人类大规模开发、利用的年代不同的原因可能是 。
铜
铝
金属的活动性不同
2.下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序
排列的是---------------------------------------（ ） A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe
C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn
C
3. 有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀
硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫
酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。则X、Y、Z
的金属活动性由强到弱的顺序为-----------（ ） A. Z、Y、X B. Y、Z、X
C. Z、X、Y D. Y、X、Z
C
4. 锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将-------（ ）
A．增加 B．减少 C．不变 D．无法确定
A
5.已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金
属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应
的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。
（1）把 1 块绿豆大的金属钠放入 1 小杯滴有酚
酞的水中。
（2） 把 1 块绿豆大的金属钾放入 1 小杯硫酸铜
溶液中。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
有气体产生，滴有酚酞的水显红色。
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2↓
有气体产生，有蓝色沉淀产生。
