钠及其化合物(共16张PPT) 必修 第一册 第二章 海水中的重要元素

(共16张PPT)
走近舌尖上的金属元素—Na
1.厨房里有哪些含元素的食物？
2.食盐除了食用还有什么用途？
3.单质可以进厨房吗？如何保存它？
英国化学家，1802年开创了农业化学，1807年用电解法离析出金属钾和钠；1808年分离出金属钙、锶、钡和镁。1813年在法国研究碘，指出碘是与氯类似的元素，并制备出碘化钾和碘酸钾等许多碘的化合物。后证实金刚石和木炭的化学成分相同。1815年发明矿用安全灯，1817年发现铂能促使醇蒸气在空气中氧化的催化作用。
金属钠的发现者——戴维
汉弗里·戴维 (1778-1829)
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
探究一：见一见
实验探究：金属钠的性质
切割钠
实验现象
新切开的钠具有_______的金属光泽
银白
活泼的金属单质——钠
实验探究：金属钠的性质
探究二：钠与氧气相遇会怎样？
实验探究：金属钠的性质
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠。迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
(1)
(2)
(3)
(4)
实验现象
活泼的金属单质——钠
实验探究：金属钠的性质
先_____，然后剧烈燃烧，火焰呈_____，生成_______固体
熔化
黄色
淡黄色
归纳总结：钠与非金属单质的反应
活泼的金属单质——钠
实验探究：金属钠的性质
2＋Cl2====2NaCl
加热
与Cl2在点燃条件下的反应
2＋S====Na2S
与S在研磨条件下的反应
探究三：钠和水怎样反应
实验探究：金属钠的性质
在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
现象 结论或解释
钠___在水面上 钠的密度比水___
钠_____成小球 钠的熔点___，反应放热
小球在水面上_________ 反应产生的_____推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”的响声， 逐渐变小，最后消失 钠与水_____反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变__ 有_____物质(________)生成
浮
小
熔化
低
迅速游动
氢气
剧烈
红
碱性
氢氧化钠
实验现象
活泼的金属单质——钠与水
实验探究：金属钠的性质
第一节
钠及其化合物
第1课时
原子结构
钠的物理性质
钠的化学性质
银白色固体、质软、熔点低、
密度小于水、导电导热
与氧气反应（条件不同，产物不同）
与水反应
钠的用途
钠是细胞外液中带正电的主要离子，参与水的代谢，保证体内水的平衡，调节体内水分与渗透压
钛、锆、铌、钽等金属的冶炼
作为化工原料，用于生产丁钠橡胶、氢化钠、过氧化钠、氰化钠、碳酸钠等含钠化合物，广泛应用于食品、生物、制药、橡胶、皮革、化工等工业
作为合金的成分，如钠汞齐、钠铅合金、钠钾合金等，用于有机合成、汽油抗爆剂、核反应堆的冷却剂和热交换剂
作为电光源，利用钠蒸气的黄光透雾力强，制造高压钠灯，用于公路和广场的照明
1．下列有关钠的叙述中， 不正确的是
A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O
B．钠元素在自然界中仅以化合物形式存在
C．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出
D．少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中
2．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，水层变红
D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液。