安徽省滁州市明光市第二中学2023-2024学年
高二上学期期中化学试卷
(考试总分：100分 考试时长：75分钟)
一、单选题(本题共计15小题，总分45分)
1. 生产合成气的反应：在高温下能自发进行，则该反应的
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】合成气反应为气体体积增大的反应，，根据，在高温下成立可知， ，故本题选A。
2. 下列说法正确的是
A. 吸热反应一定需要加热才能发生
B. 高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应
C. 由 可知：金刚石比石墨更稳定
D. 已知 ， ，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．吸热反应不一定需要加热才能发生，如：晶体和晶体反应，A项错误；
B．高温煅烧石灰石不属于氧化还原反应，但属于吸热反应，B项错误；
C．能量越低越稳定，由热化学方程式可知，石墨的能量低，石墨比金刚石更稳定，C项错误；
D．碳完全燃烧生成放出的热量多，不完全燃烧生成放出的热量少，两者均为负值，，D项正确；
故选D。
3. 下列溶液一定呈碱性的是
A. 含有的溶液 B. 的溶液
C. pH=7.2的某电解质溶液 D. 的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】水的电离随温度而变，、均发生变化，pH=7.2和的溶液均可能为中性溶液；未知温度下，判断溶液酸碱性的依据为：为酸性，为碱性，为中性，故B项正确。
4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 氯化铵溶液可以除铁锈 B. 刷牙用含氟牙膏可使牙齿更坚固
C. 使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 D. 铝盐与小苏打可以作泡沫灭火器药品
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵水解显酸性，可以除铁锈，A项正确；
B．刷牙用含氟牙膏，可使牙齿中的羟基磷酸钻转化为更难溶的氟化磷酸钙，B项正确；
C．加酶洗衣粉使用的适宜温度为左右，温度过高，酶会失去活性，C项错误；
D．铝盐与小苏打发生双水解反应生成二氧化碳，可以作泡沫灭火器药品，D项正确；
故选C。
5. 在一刚性密闭容器内发生反应，若内减少了，则下列说法正确的是
A. 反应达到平衡时
B. 容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志之一
C. 内用B表示反应速率为
D. 升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡时，故A错误；
B．反应物中有固体参加的反应，气体质量是个变值，刚性容器内气体密度是个变化值，密度不变达到平衡，故B正确；
C．不知道容器容积，不能计算物质的量改量，不能求得B的反应速率，故C错误；
D．升高温度活化分子百分数增大，单位体积内活化分子总数增多，有效碰撞几率变大，反应速率变快，故D错误；
故选B。
6. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是
A.
B.
C. 按照的顺序，依次减小
D. 一定条件下，拆开键需要吸收热量，则该条件下
【答案】C
【解析】
【详解】A．形成化学键放出热量，即，A项错误；
B．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则，B项错误；
C．原子半径：，中键能：键键键，由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，即依次减小，C项正确；
D．一定条件下，拆开需要吸收能量，即形成放出热量是，因此形成放出热量为，所以该条件下，D项错误；
故选C。
7. 常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液的
A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】中加入
溶液中，溶液中，此时酸碱恰好完全反应，反应后溶液呈中性，室温下，，故，故答案为：B。
8. 下列说法错误的是
A. 合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率
B. 、 ，则
C. 反应 ，能自发进行的原因是
D. 一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气利用率，提高经济效益，A项错误；
B．因为 ，根据盖斯定律可得，所以，即，B项正确；
C．反应能自发进行，说明，因为，则，C项正确；
D．温度不变，不变，缩小体积，平衡逆向移动，由于K不变，则再次达到平衡时不变，D项正确；
故选A。
9. 已知分步反应：①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. 第一步反应的速率小于第二步反应的速率
B. A转化为D和E的反应为吸热反应
C. 使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不影响反应的热效应
D. 升高温度，反应①②的正反应速率均加快，逆反应速率均减慢
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，第一步的活化能高于第二步的，活化能越大，反应速率越慢，则第一步反应的速率小于第二步反应的速率，A项正确；
B．由图可知，A的总能量低于D和E的总能量，属于吸热反应，B项正确；
C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但不影响始态和终态的能量，所以反应的热效应不受影响，C项正确；
D．升高温度，正、逆反应速率均加快，D项错误；
故选D。
10. 实验是研究化学的重要手段。下列操作规范且能达到定量实验目的的是
A. 用图1所示装置测定中和反应反应热
B. 用图2所示装置测定稀硫酸溶液浓度
C. 用图3所示装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液
D. 用图4所示装置加热海水得到等固体物质
【答案】A
【解析】
【详解】A．用图1所示为简易量热器，可测定中和反应的反应热，故A正确；
B．利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，一般用氢氧化钠溶液滴定稀硫酸，且稀硫酸应用酸式滴定管量取或滴定，故B错误；
C．浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在转移至容量瓶中，故C错误；
D．海水中含有难溶性杂质、氯化钠少，直接加热海水很难得到NaCl固体，故D错误。
故选A。
11. 锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法正确的是
A. Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C. 转化过程的平衡常数K=
D. 沉淀转化的难易与溶解度大小无关
【答案】B
【解析】
【详解】A．从沉淀转化的角度，CaSO4转化为溶解度更小的CaCO3，则Ksp(CaCO3)B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，B正确；
C．转化反应的平衡常数，C项错误；
D．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向溶解度更小的物质转化，D错误；
故选B。
12. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A. 0~30min内，Y的平均反应速率为2.5×10-3mol·L-1·min-1
B. 反应开始后，当保持不变时，说明反应达到平衡状态
C. 如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Y
D. 反应①的活化能比反应②的活化能大
【答案】B
【解析】
【分析】根据图像横坐标和纵坐标的意义计算速率，转化率等，据此答题。
【详解】A．由图可知：0~30min内，，，，A正确；
B．相同时间内，为定值，不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．前30min内，M转化为Z的转化率为，反应中M转化为Y、Z的比例不变，若反应进行到底，反应结束，有37.5%的M转化为Y，C正确；
D．根据以上分析，反应①的反应速率小于反应②的反应速率，则反应①的活化能大，D正确；
故本题选B。
13. 如图为水的电离平衡曲线，下列说法正确的是
A. 图中四点所对应的的大小关系；b>c>a>d
B. 100℃时，0.01 mol·L 的NaOH溶液中，pH=12
C. 若d点为盐酸溶液，稀释该溶液可由d点变化到a点
D. 25℃时，向NaOH溶液中逐滴加入溶液，溶液中的值会逐渐减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．只与温度有关，所以a、b、c、d四个点所对应的的大小关系应为b>c>a=d，A项错误；
B．根据b点可得100℃时，0.01 mol·L的NaOH溶液，此时pH=10，B项错误；
C．a点为中性溶液，稀释盐酸溶液时减小，增大，但无论怎样稀释，酸性溶液永远不可能变为中性，C项错误；
D．，的水解常数只与温度有关。25℃时，向NaOH溶液中逐渐加入溶液，会不断消耗，不变。增大，因此溶液中的值会逐渐减小，D项正确；
故选：D。
14. 常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示：
酸
电离平衡常数
下列说法中正确的是
A. 已知溶液显酸性，则其中
B. 常温下，浓度均为的和溶液混合，溶液酸性会减弱
C. 已知漂白性：，漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会减弱
D. 常温下，浓度均为的三种溶液：溶液中，碱性最强的是
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，即，A项错误；
B．与反应后生成强电解质，溶液酸性增强，B项错误；
C．水溶液吸收空气中的，生成，溶液的漂白性增强，C项错误；
D．由可知，越小，越大，水解程度越大，碱性越强，由表可知的Ka最小，因此碳酸根离子水解程度最大，碱性最强的是，D项正确；
故选D。
15. 25℃时，分别向浓度均为，体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. HY的电离方程式为
B. b点时溶液中
C. HX的电离平衡常数约为
D. a、b两点对应溶液中存在的微粒种类、数目相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可看出在的HY溶液和HX溶液中，由水电离出的分别为和，可知HY为强酸，HX为弱酸，故HY的电离方程式为，A错误；
B．b点时水的电离程度最大，说明和HY恰好反应，溶质为，由于的水解溶液显酸性，故，B错误；
C．未加氨水时，HX溶液中由HX电离出的，，则其电离平衡常数，C正确；
D．a点溶质为，由于和均水解，溶液中存在、、、HX、、和共7种微粒；b点溶质为，只有水解，溶液中存在、、、、和共6种微粒，故二者微粒种类不同；为弱酸弱碱盐，为强酸弱碱盐，所以前者水解程度大于后者，则两种溶液中离子数目不同，D错误；
答案选C。
二、填空题(本题共计4小题，总分55分)
16. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： ，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是______[填“(单斜)”或“(斜方)”]
（2）丙烷()常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式：______，丙烷的燃烧热()为_____。
（3）水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是___。
（4）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
①反应分两步进行：
(ⅰ)
(ⅱ)
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化是___(填字母)。
A． B． C． D．
②已知：
若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___(用含的代数式表示)。
（5）下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量(即键能，单位为)：
化学键
键能 436 431
热化学方程式：，则键的键能为______。
【答案】（1）S(斜方)
（2） ①. ②.
（3）
（4） ①. D ②.
（5）243
【解析】
【小问1详解】
(单斜)转化为(斜方)是放热反应，则(斜方)的能量较低，根据能量越低物质越稳定，则较稳定的是(斜方)；
【小问2详解】
该反应物总能量高于生成物总能量，反应放热△H=-553.75kJ/mol，则写出的热化学方程式为△H1=-2215kJ/mol；丙烷的燃烧热()为；
【小问3详解】
标况下67.2L水煤气的物质的量为，设氢气的物质的量为xmol,CO的物质的量为ymol,则得：x+y=3mol，x+y=766，解得x=1mol,y=1mol,所以水煤气中H2与CO的物质的量之比是2：1；
【小问4详解】
由反应 A+B→C(△H＜0)分两步进行 ①A+B→X (△H＞0)②X→C(△H＜0)可以看出，A+B→C(△H＜0)是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X (△H＞0)可知这步反应是吸热反应，X→C(△H＜0)是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图像D符合，故答案为：D；
②依据盖斯定律计算；
①依据盖斯定律：①-②+3×③得到：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H1=-(Q3-Q2+3Q1)kJ/mol，液态无水酒精物质的量为1mol，反应放出的热量为(Q3-Q2+3Q1)kJ；
【小问5详解】
设Cl2的键能为xkJ mol-1，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)ΔH=436kJ mol-1+xkJ mol-1-2×431kJ mol-1=-183kJ mol-1，解得x=243kJ mol-1，则Cl2的键能为243kJ mol-1。
17. 电离是电解质在水溶液中的主要行为之一。回答下列问题：
（1）室温下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸。
①这三种酸溶液中存在两种电离平衡的是_____(填名称)；当这三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全反应所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_____(用a、b、c表示，下同)。
②当这三种酸中的均为且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是_____。
（2）现用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度，有关数据记录如表：
实验序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前读数 滴定后读数 消耗的体积
1 20.00 0.50 26.80 26.30
2 20.00 5.00 31.34 26.34
3 20.00 - - -
①用_____式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第3次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为_____mL。
②实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_____作指示剂。
③根据实验1、2所给数据计算，该NaOH试样的物质的量浓度为_____。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. 醋酸 ②. b＞a=c ③. c＞a=b
（2） ①. 酸 ②. 24.60 ③. 酚酞 ④. ⑤. 偏低
【解析】
【小问1详解】
①弱酸存在电离平衡，则存在电离平衡的是醋酸，三种酸体积相同，物质的量浓度也相同，则三种酸的物质的量也相同，硫酸是二元酸，故硫酸消耗的氢氧化钠是盐酸和醋酸的两倍，故答案为：醋酸；b＞a=c；
②当三种酸中的c(H+)均为0.01mol L-1且体积相同时，由于醋酸是弱酸不完全电离，故醋酸的物质的量最大，反应过程中电离的氢离子最多，故生成氢气的体积为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；
【小问2详解】
①盐酸显酸性，故用酸式滴定管，终点读数为(24.90-0.30)mL=24.60mL，故答案为：酸；24.60；
②石蕊变色不明显，通常不选石蕊作指示剂，故选用酚酞作指示剂，故答案为：酚酞；
③第二次实验误差太大，舍去，其余两次平均消耗氢氧化钠为26.32mL，则有0.025L×c(NaOH)=0.02632L×0.0250mol/L，解得c(NaOH)=0.2632mol/L，故答案为：0.2632mol L-1；
④若操作过程中滴加盐酸速度过快。未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，说明氢氧化钠没有完全中和，则会造成测定结果偏低，故答案为：偏低。
18. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 平衡常数 温度／℃
800 500
0.4 1.0
0.15 2.5
回答下列问题：
（1）据反应①与②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)。
（2）反应③的_______(填“>”或“＜”)0。
（3）向1.0 L恒容密闭容器中加入0.1 mol 和0.3 mol ，在催化剂作用下利用反应③制备甲醇。已知正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。
①图1中能够代表的曲线为_______(填“”“”或“”“”)。
②温度为时，反应③的化学平衡常数_______。
③测得在相同时间内不同温度下的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为_______。温度为a K时，图2中A点_______(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在b K之前，转化率随着温度升高而增大的原因是_______。
【答案】（1）
（2）< （3） ①. L2 ②. 1 ③. 3∶5 ④. 不是 ⑤. 温度升高化学反应速率加快
【解析】
【小问1详解】
，，，，故答案：；
【小问2详解】
根据，500℃、800℃时，反应③的平衡常数分别为：2.5、0.375，升高温度，K减小，平衡左移，正反应为放热反应，所以<0，故答案为：<；
【小问3详解】
①温度越高，反应速率越快，、越大，该反应为放热反应，则增大的倍数小于，则图1中能代表的曲线为L2，故答案为：L2；
②反应达到平衡状态时，则，，温度为时，=，则反应③的化学平衡常数1，故答案为：1；
③反应在一定条件下达到平衡时反应物的转化率最大，则由图可知恰好达到化学平衡时，二氧化碳的转化率为80%，根据已知条件列出三段式：
根据压强之比等于物质的量之比可得：此时容器内的压强与反应开始时的压强之比==3：5；
该反应为放热反应，温度升高时平衡逆向移动，二氧化碳的转化率应降低，结合图像可知bK之后满足温度对平衡的影响，则bK之前反应未达平衡状态，则A点不是平衡状态；bk之前反应未达平衡，随温度的升高，反应速率加快，则在相同时间内二氧化碳的转化率增大，
故答案为：3：5；不是；温度升高化学反应速率加快；
19. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：
（1）某些弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
电离平衡常数(25℃) ，
①将少量气体通入溶液中，反应的离子方程式为_______。
②时，溶液的约为_____(已知)。
（2）某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用的盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。下列说法正确的是_______(填字母)。
A. 溶液和溶液中微粒种类相同
B. 图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸
C. 在b点发生反应的离子方程式为
D. 滴定分析时a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
（3）在，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含的代数式表示的电离平衡常数_______。
（4）在一定温度下，用溶液将转化为溶液，实验测得溶液中，则该溶液的为______(已知：该温度下的)。
（5）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
①；
②。
时，某人尿液试样中：，其中(时，)，则该尿液试样中为_______(结果保留两位有效数字)。
【答案】（1） ①. ②. 5.7 （2）ABD
（3） ①. 中 ②.
（4）6 （5）
【解析】
【小问1详解】
根据电离常数越大酸性越强可知：酸性：>>，根据强酸制弱酸原理少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为；
②时，的溶液中在电离平衡：，，，pH=5.7；
【小问2详解】
A．溶液存在碳酸根离子水解，水解生成碳酸氢根和碳酸分子；溶液中存在碳酸氢根离子电离和水解，电离生成碳酸根离子，水解生成碳酸分子，由此可知两溶液中微粒种类相同，故正确；
B．碳酸钠溶液中滴加盐酸开始阶段发生反应生成碳酸氢钠，没有气泡冒出，因此图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸，故正确；
C．在b点时气体压强未变，说明没有气体生成，则该过程发生反应的离子方程式为，故C错误；
D．滴定分析时，a点溶液呈碱性应用酚酞作指示剂、c点溶液呈酸性可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，这样误差更小，故正确；
【小问3详解】
根据电荷守恒：，由，得，溶液显中性；混合后=；，，的电离常数Kb= ==mol·L-1；
【小问4详解】
，，pH=6。
【小问5详解】
，其中，则==，，=。安徽省滁州市明光市第二中学2023-2024学年
高二上学期期中化学试卷
(考试总分：100分 考试时长：75分钟)
一、单选题(本题共计15小题，总分45分)
1. 生产合成气的反应：在高温下能自发进行，则该反应的
A. B.
C. D.
2. 下列说法正确的是
A. 吸热反应一定需要加热才能发生
B. 高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应
C. 由 可知：金刚石比石墨更稳定
D. 已知 ， ，则
3. 下列溶液一定呈碱性的是
A. 含有的溶液 B. 的溶液
C. pH=7.2某电解质溶液 D. 的溶液
4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 氯化铵溶液可以除铁锈 B. 刷牙用含氟牙膏可使牙齿更坚固
C. 使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 D. 铝盐与小苏打可以作泡沫灭火器药品
5. 在一刚性密闭容器内发生反应，若内减少了，则下列说法正确的是
A. 反应达到平衡时
B. 容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志之一
C. 内用B表示反应速率为
D. 升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加
6. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是
A.
B.
C. 按照的顺序，依次减小
D. 一定条件下，拆开键需要吸收热量，则该条件下
7. 常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液
A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 无法确定
8. 下列说法错误的是
A. 合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率
B. 、 ，则
C. 反应 ，能自发进行的原因是
D. 一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变
9. 已知分步反应：①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. 第一步反应的速率小于第二步反应的速率
B. A转化为D和E的反应为吸热反应
C. 使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不影响反应的热效应
D. 升高温度，反应①②的正反应速率均加快，逆反应速率均减慢
10. 实验是研究化学的重要手段。下列操作规范且能达到定量实验目的的是
A. 用图1所示装置测定中和反应反应热
B. 用图2所示装置测定稀硫酸溶液的浓度
C. 用图3所示装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液
D. 用图4所示装置加热海水得到等固体物质
11. 锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法正确的是
A. Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C. 转化过程的平衡常数K=
D. 沉淀转化的难易与溶解度大小无关
12. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A. 0~30min内，Y的平均反应速率为2.5×10-3mol·L-1·min-1
B. 反应开始后，当保持不变时，说明反应达到平衡状态
C. 如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Y
D. 反应①的活化能比反应②的活化能大
13. 如图为水的电离平衡曲线，下列说法正确的是
A. 图中四点所对应的的大小关系；b>c>a>d
B. 100℃时，0.01 mol·L 的NaOH溶液中，pH=12
C. 若d点为盐酸溶液，稀释该溶液可由d点变化到a点
D. 25℃时，向NaOH溶液中逐滴加入溶液，溶液中的值会逐渐减小
14. 常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示：
酸
电离平衡常数
下列说法中正确的是
A. 已知溶液显酸性，则其中
B. 常温下，浓度均为的和溶液混合，溶液酸性会减弱
C. 已知漂白性：，漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会减弱
D. 常温下，浓度均为的三种溶液：溶液中，碱性最强的是
15. 25℃时，分别向浓度均为，体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. HY的电离方程式为
B. b点时溶液中
C. HX的电离平衡常数约为
D. a、b两点对应溶液中存在的微粒种类、数目相同
二、填空题(本题共计4小题，总分55分)
16. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： ，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是______[填“(单斜)”或“(斜方)”]
（2）丙烷()常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式：______，丙烷的燃烧热()为_____。
（3）水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是___。
（4）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
①反应分两步进行：
(ⅰ)
(ⅱ)
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___(填字母)。
A． B． C． D．
②已知：
若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___(用含的代数式表示)。
（5）下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量(即键能，单位为)：
化学键
键能 436 431
热化学方程式：，则键的键能为______。
17. 电离是电解质在水溶液中的主要行为之一。回答下列问题：
（1）室温下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸。
①这三种酸溶液中存在两种电离平衡的是_____(填名称)；当这三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全反应所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_____(用a、b、c表示，下同)。
②当这三种酸中的均为且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是_____。
（2）现用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度，有关数据记录如表：
实验序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前读数 滴定后读数 消耗的体积
1 20.00 0.50 26.80 26.30
2 20.00 5.00 31.34 26.34
3 20.00 - - -
①用_____式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第3次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为_____mL。
②实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_____作指示剂。
③根据实验1、2所给数据计算，该NaOH试样的物质的量浓度为_____。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
18. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 平衡常数 温度／℃
800 500
0.4 1.0
0.15 2.5
回答下列问题：
（1）据反应①与②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)。
（2）反应③的_______(填“>”或“＜”)0。
（3）向1.0 L恒容密闭容器中加入0.1 mol 和0.3 mol ，在催化剂作用下利用反应③制备甲醇。已知正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。
①图1中能够代表的曲线为_______(填“”“”或“”“”)。
②温度为时，反应③化学平衡常数_______。
③测得在相同时间内不同温度下的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为_______。温度为a K时，图2中A点_______(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在b K之前，转化率随着温度升高而增大的原因是_______。
19. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：
（1）某些弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
电离平衡常数(25℃) ，
①将少量气体通入溶液中，反应的离子方程式为_______。
②时，的溶液的约为_____(已知)。
（2）某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用的盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。下列说法正确的是_______(填字母)。
A. 溶液和溶液中微粒种类相同
B. 图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸
C. 在b点发生反应的离子方程式为
D. 滴定分析时a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
（3）在，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含的代数式表示的电离平衡常数_______。
（4）在一定温度下，用溶液将转化为溶液，实验测得溶液中，则该溶液为______(已知：该温度下的)。
（5）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
①；
②。
时，某人尿液试样中：，其中(时，)，则该尿液试样中为_______(结果保留两位有效数字)。
