第一中学2023—2024学年第一学期期中考试试卷
高二理综
(本卷满分300分，考试时间150分钟)
第I卷(选择题)
一、单项选择题：每小题4分，在每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1. 北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法错误的是
A. 火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程
B. 燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量
C. 火炬使用氢能燃料，碳排放量为零
D. 需要加热的反应一定是吸热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃料的燃烧属于放热反应，将化学能转化为热能，A正确；
B．燃烧反应属于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，B正确；
C．火炬使用氢能燃料，产物为水，碳排放量为零，C正确；
D．燃烧需要加热，是通过加热达到反应的着火点，但该反应是放热反应，D错误；
故选D。
2. 反应热ΔH的单位是
A kJ·mol 1 B. kJ C. mol 1 D. kJ·mol
【答案】A
【解析】
【详解】反应热ΔH的单位是kJ·mol 1，
故选：A。
3. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol表示
A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量
B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ
D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ
【答案】C
【解析】
【详解】A．未指明物质的量的多少及各物质的状态，A错误；
B．未指明各物质的状态，B错误；
C．既指明了反应物的物质的量，又指明了各物质的状态，可以确定反应的热效应，C正确；
D．从ΔH的单位可知，热化学方程式的化学计量数指的是物质的量，不是原子和分子数，D错误；
故答案选C。
4. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是
A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
B. C+H2O=CO+H2 △H=+131.3kJ/mol
C. C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H=-131.3kJ
D. C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H=-131.3kJ/mol
【答案】A
【解析】
【详解】1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则根据题给信息中反应物是气态水，C、D错误；C(s)与反应吸收热量，大于0，且热化学方程式中需标注物质的聚集态，B错误，A正确。
5. 在2L的密闭容器中N2+3H22NH3，自开始至2秒，氨的物质的量由0变为0.4mol，则以氨气表示的化学反应速率是
A. 0.2mol/(L·s) B. 0.1mol/(L·s) C. 0.2mol/(L·s) D. 0.4mol/(L·s)
【答案】B
【解析】
【详解】根据公式进行计算：，故选B。
6. H2和CO2在一定条件下反应为4H2+CO22H2O+CH4。下列关于该反应的说法正确的是
A. 合适催化剂能加快反应速率 B. 适当升高温度会减慢化学反应速率
C. 增大CO2浓度能减慢化学反应速率 D. 达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH4
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂能降低活化能，提升反应速率，A正确；
B．温度越高，反应速率越快，B错误；
C．增大二氧化碳的浓度，化学反应速率增大，C错误；
D．对可逆反应来说，任何条件下都不能实现完全转化，D错误；
故选A。
7. 下列盐在水溶液中不能发生水解的是（ ）
A. NH4NO3 B. CH3COOK C. NaCl D. FeSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子是弱离子而水解，所以能发生水解反应，故A不选；
B．醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子是弱离子而发生水解反应，故B不选；
C．氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，故C选；
D．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子是弱离子而发生水解反应，故D不选；
故选C。
8. 2SO2+O22SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 增加O2的浓度提高SO2的转化率
B. 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热
C. 升高体系温度能提高SO3的平衡产率
D. 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．增加O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，A正确；
B．该反应放热，利用放出的热量对SO2、O2预热，可增大反应速率，B正确；
C．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，二氧化硫平衡产率下降，C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，D正确；
故选C。
9. 已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：，则有关K的下列说法正确的是
A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 B. 升高温度，K值增大
C. 向醋酸溶液中加水，K增大 D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．平衡常数只与温度有关，所以当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值不变，A错误；
B．醋酸的电离是吸热反应，所以升高温度，促进醋酸的电离，离子浓度增大，K增大，B正确；
C．向醋酸溶液中加水，平衡正向移动，但K不变，C错误；
D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，平衡正向移动，但K不变，D错误；
故选B。
10. 已知0.1 mol·L-1的醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，加水稀释后CH3COOH的电离平衡常数K值的变化为
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
【答案】C
【解析】
【详解】电离平衡常数只与温度有关，温度不变，K值不变，故C正确；
故选C。
11. 常温下，纯水中存在电离平衡：，若要使水的电离平衡向右移动，并使，应加入的物质是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】则溶液显碱性；使水的电离平衡向右移动，则加入物质会促进水的电离，故加入的物质应该为强碱弱酸盐，故选D。
12. 常温下，0.01mol/L HCl溶液的pH为
A. 1 B. 12 C. 2 D. 13
【答案】C
【解析】
【详解】盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，则0.01mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液pH为2，故选C。
13. 在Al3++3H2OA1(OH)3+3H+的平衡体系中，要促进Al3+的水解，可采取的措施
A. 降低温度 B. 滴加少量盐酸 C. 加入适量氢氧化钠溶液 D. 加少量氯化钠固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．水解是吸热的，降低温度，抑制铝离子水解，A错误；
B．滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，抑制铝离子水解，B错误；
C．加入适量的氢氧化钠溶液，消耗氢离子，水解平衡正向移动，促进铝离子水解，C正确；
D．加入少量氯化钠固体，不影响铝离子水解，D错误；
故选C。
14. 当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s) Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是
A. MgSO4 B. NaOH C. HCl D. NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入MgSO4，溶液中镁离子浓度增大，平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增大，A不符合题意；
B．加入NaOH，溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增大，B不符合题意；
C．加入HCl，氢离子中和氢氧根，平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，C符合题意；
D．加入NaCl对平衡无影响，D不符合题意；
综上所述答案为C。
15. 一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态
B. 2min后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 从1min到2min过程中，气体的压强没有变化
D. 反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1
【答案】A
【解析】
【详解】A．Z为固体，反应前后气体的密度是变量，因此当混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故A正确；
B．升温正、逆反应速率都增大，故B错误；
C．从到过程中，生成固体Z，且化学计量数减小，气体压强会减小，故C错误；
D．将和两种气体混合于固定容积为密闭容器中，A和B是按照化学计量数之比3：1通入的，所以反应过程中X和Y的转化率之比为1∶1，故D错误；
故答案选A。
第II卷(非选择题)
二、综合题填空题：本题共20小题，共40分。
16. 完成下列问题。
（1）4g硫粉在中完全燃烧生成气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式____。
（2）某反应的反应物A浓度在5min内由6mol·L-1变成了2mol·L-1，则v(A)=_______。
（3）反应A(g)+B(s) C(g) ΔH＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)：
①升温_______；
②增大压强_______；
③加正催化剂_______。
（4）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。
①该反应的平衡常数表达式为K=_______；
②若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0。达到平衡后：
①扩大容器体积，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，c(NO2)将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，反应混合物的颜色将变_______(填“深”、“浅”、“不变”)。
②升高温度平衡_______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，
（6）①水的离子积常数Kw表达式：_______常温下，水的离子积常数Kw=_______mol2·L-2。
②影响因素：i．水的离子积常数只受_______的影响，ii．升高温度，Kw_______。
（7）常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈_______，pH越小，溶液的酸性越_______，溶液的碱性越_______，pH的适用范围是_______。
（8）水解的离子方程式为_______。
【答案】16. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ/mol
17.
18. ①. 增大 ②. 增大 ③. 增大
19. ①. K= ②. 增大
20. ①. 不 ②. 减小 ③. 浅 ④. 逆向
21. ①. Kw=c(H+)×c(OH-) ②. 10-14 ③. 温度 ④. 增大
22. ①. 中性 ②. 强 ③. 弱 ④. 1-14
23.
【解析】
【小问1详解】
4gS在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，则1molS燃烧放出的热量为×37kJ=296kJ，燃烧的化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ/mol；
【小问2详解】
由化学反应速率；
【小问3详解】
升温，反应速率增加；增大压强，反应物A浓度增大，反应速率增大；加入正催化剂，由于催化作用，反应速率大幅增大；
【小问4详解】
由方程式和平衡常数定义，并注意固体不写入平衡常数表达式，该反应的平衡常数表达式为K=，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，即K变大；
【小问5详解】
由于反应前后气体体积数不变，扩大容器体积，对平衡无影响，平衡不移动，根据c=nV，平衡不移动，n不变，V变大，c变小，所有反应物和产物中只有NO2有颜色，为红棕色，它浓度减小，颜色变浅；升高温度，平衡向吸热方向移动，该反应正方向放热，故平衡逆向移动；
【小问6详解】
水的离子积常数Kw表达式Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下，水的离子积常数Kw=10-14mol2·L-2；水的离子积常数只受温度的影响，升高温度，促进水的电离，H+，OH-浓度都增大，Kw增大；
【小问7详解】
常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈中性，pH越小，溶液的酸性越强，溶液的碱性越弱，pH的适用范围是1-14；
【小问8详解】
硝酸铵中只有铵根离子水解，水解方程式为。
17. 在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）比较t2时刻，正、逆反应速率大小： v(正)__________(填“”“”或“”) v(逆)。
（2）若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率___________。
（3）、、三个时刻中处于平衡状态的时刻为___________(填“”“”或“”)。
（4）如果升高温度，则v(逆)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）
（2）0.25 （3）
（4）增大
【解析】
【分析】
【小问1详解】
t2时刻，N的物质的量继续减小中、M的物质的量继续增大中、故处于建立平衡的过程中，则t2时刻正、逆反应速率大小： v(正) v(逆)。
【小问2详解】
若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率。
【小问3详解】
达到平衡时，各成分M、N的物质的量不再改变。则处于平衡状态的时刻为。
【小问4详解】
温度升高反应速率加快，因此正逆反应速率都增大。则：如果升高温度，则v(逆)增大。
18. (1)已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=- 283 kJ·mol-1，
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2= - 110 kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH =__________。
(2)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ·mol-1；已知N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1，则N—H键的键能是__________；向体系中加入2 mol N2充分反应，放出的热量_________(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ，原因是____________________。
(3)已知某反应过程如图所示，则该反应为的______( 填“放热”或“吸热”)反应，该反应的热化学方程式为__________。
【答案】 ①. - 393 kJ·mol-1 ②. 391.55kJ/mol ③. 小于 ④. 该反应是可逆反应，2mol氮气不能完全反应 ⑤. 吸热 ⑥. A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) ΔH= (E1-E2 )kJ/mol
【解析】
【分析】（1）①+②得，C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH= - 393 kJ·mol-1，即碳的燃烧热；
（2）ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和；
（3）根据反应物的能量小于生成物的能量可知，此反应是吸热反应；
【详解】（1）①+②得，C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH= - 393 kJ·mol-1，即碳的燃烧热ΔH = - 393 kJ·mol-1；
（2）ΔH=E反-E生=[1×948.9+3×436.0-2×3×E(N-H)] kJ·mol-1= -92.4 kJ·mol-1，解得N—H键的键能是391.55 kJ·mol-1；此反应是可逆反应，不能进行彻底，故此反应放出的热量小于184.8kJ，故答案为：391.55kJ/mol；小于；该反应是可逆反应，2mol氮气不能完全反应；
（3）根据反应物能量小于生成物的能量可知，此反应是吸热反应；此反应的△H=反应物的键能之和-生成物键能之和=E1-E2，故热化学方程式为A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) ΔH= (E1-E2 )kJ/mol，故答案为：吸热；A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) ΔH= (E1-E2 )kJ/mol。第一中学2023—2024学年第一学期期中考试试卷
高二理综
(本卷满分300分，考试时间150分钟)
第I卷(选择题)
一、单项选择题：每小题4分，在每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1. 北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法错误的是
A. 火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程
B. 燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量
C. 火炬使用氢能燃料，碳排放量为零
D. 需要加热的反应一定是吸热反应
2. 反应热ΔH的单位是
A kJ·mol 1 B. kJ C. mol 1 D. kJ·mol
3. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol表示
A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量
B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ
D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ
4. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是
A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
B. C+H2O=CO+H2 △H=+131.3kJ/mol
C. C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H=-131.3kJ
D. C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H=-131.3kJ/mol
5. 在2L的密闭容器中N2+3H22NH3，自开始至2秒，氨的物质的量由0变为0.4mol，则以氨气表示的化学反应速率是
A. 0.2mol/(L·s) B. 0.1mol/(L·s) C. 0.2mol/(L·s) D. 0.4mol/(L·s)
6. H2和CO2在一定条件下反应为4H2+CO22H2O+CH4。下列关于该反应的说法正确的是
A. 合适的催化剂能加快反应速率 B. 适当升高温度会减慢化学反应速率
C. 增大CO2的浓度能减慢化学反应速率 D. 达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH4
7. 下列盐在水溶液中不能发生水解的是（ ）
A. NH4NO3 B. CH3COOK C. NaCl D. FeSO4
8. 2SO2+O22SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 增加O2的浓度提高SO2的转化率
B. 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热
C. 升高体系温度能提高SO3的平衡产率
D. 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3
9. 已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：，则有关K下列说法正确的是
A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 B. 升高温度，K值增大
C 向醋酸溶液中加水，K增大 D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大
10. 已知0.1 mol·L-1的醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，加水稀释后CH3COOH的电离平衡常数K值的变化为
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
11. 常温下，纯水中存在电离平衡：，若要使水的电离平衡向右移动，并使，应加入的物质是
A. B. C. D.
12. 常温下，0.01mol/L HCl溶液的pH为
A. 1 B. 12 C. 2 D. 13
13. 在Al3++3H2OA1(OH)3+3H+的平衡体系中，要促进Al3+的水解，可采取的措施
A. 降低温度 B. 滴加少量盐酸 C. 加入适量氢氧化钠溶液 D. 加少量氯化钠固体
14. 当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s) Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是
A. MgSO4 B. NaOH C. HCl D. NaCl
15. 一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A. 当混合气体密度不再改变时，该反应达到平衡状态
B. 2min后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 从1min到2min过程中，气体的压强没有变化
D. 反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1
第II卷(非选择题)
二、综合题填空题：本题共20小题，共40分。
16. 完成下列问题。
（1）4g硫粉在中完全燃烧生成气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式____。
（2）某反应的反应物A浓度在5min内由6mol·L-1变成了2mol·L-1，则v(A)=_______。
（3）反应A(g)+B(s) C(g) ΔH＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)：
①升温_______；
②增大压强_______；
③加正催化剂_______。
（4）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。
①该反应的平衡常数表达式为K=_______；
②若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）在密闭容器中可逆反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0。达到平衡后：
①扩大容器体积，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，c(NO2)将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，反应混合物的颜色将变_______(填“深”、“浅”、“不变”)。
②升高温度平衡_______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，
（6）①水的离子积常数Kw表达式：_______常温下，水的离子积常数Kw=_______mol2·L-2。
②影响因素：i．水的离子积常数只受_______的影响，ii．升高温度，Kw_______。
（7）常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈_______，pH越小，溶液的酸性越_______，溶液的碱性越_______，pH的适用范围是_______。
（8）水解的离子方程式为_______。
17. 在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）比较t2时刻，正、逆反应速率大小： v(正)__________(填“”“”或“”) v(逆)。
（2）若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率___________。
（3）、、三个时刻中处于平衡状态的时刻为___________(填“”“”或“”)。
（4）如果升高温度，则v(逆)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
18. (1)已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=- 283 kJ·mol-1，
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2= - 110 kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH =__________。
(2)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ·mol-1；已知N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1，则N—H键的键能是__________；向体系中加入2 mol N2充分反应，放出的热量_________(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ，原因是____________________。
(3)已知某反应过程如图所示，则该反应为的______( 填“放热”或“吸热”)反应，该反应的热化学方程式为__________。
