福建省泉州科技中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

福建省泉州科技中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
(满分：100分 时间：90分钟 )
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题(共44分，第1-10题每题2分，11-18每题3分)
1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
【答案】D
【解析】
【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；
B．气溶胶属于胶体，具有胶体性质，可发生丁达尔效应，B正确；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；
D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D错误；
答案选D。
2. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A. 推行生活垃圾分类 B. 发展捕集技术
C. 采取节能低碳生活方式 D. 创新转化为碳燃料的技术
【答案】A
【解析】
【分析】碳中和是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。据此判断。
【详解】A．推行生活垃圾分类，有利于回收利用，防止污染，对实现“碳中和”不具有直接贡献，故A选；
B．发展捕集技术对实现“碳中和”具有直接贡献，故B不选；
C．采取节能低碳生活方式对实现“碳中和”具有直接贡献，故C不选；
D．创新CO2转化为碳燃料的技术对实现“碳中和”具有直接贡献，故D不选；
答案选A。
3. 表中各项分类都正确的一组是
类别选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 强酸
A 赤铁矿 Na2O2 CO H2SO3
B 漂白粉 Fe2O3 SiO2 HI
C 液氨 Al2O3 SO2 H2SO4
D 碘酒 Mn2O7 NO2 H2CO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，属于混合物，Na2O2不是碱性氧化物，CO不是酸性氧化物，H2SO3为弱酸，A不正确；
B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，Fe2O3对应的碱是Fe(OH)3，它属于碱性氧化物，SiO2对应的酸为硅酸，它属于酸性氧化物，HI是酸性比盐酸还强的强酸，B正确；
C．液氨是液态的氨分子，属于纯净物，Al2O3是两性氧化物，SO2是酸性氧化物，H2SO4是强酸，C不正确；
D．碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物，Mn2O7是酸性氧化物，对应的酸为高锰酸，NO2属于不成盐氧化物，H2CO3是弱酸，D不正确；
故选B。
4. 下列反应中，氯元素失去电子的是
A. 2KClO32KCl＋3O2↑
B. 2P＋5Cl22PCl5
C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D H2＋Cl22HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．2KClO32KCl＋3O2↑，Cl化合价降低，得到电子，化合价由+5价变为-1价，故A不符合题意；
B．2P＋5Cl22PCl5，Cl化合价降低，得到电子，化合价由0价变为 1价，故B不符合题意；
C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，部分Cl化合价升高，失去电子，化合价由 1价变为0价，故C符合题意；
D．H2＋Cl22HCl，Cl化合价降低，得到电子，化合价由0价变为 1价，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
5. 下列应用或事实与胶体聚沉无关的是
①河流入海口处易形成三角洲；
②一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞；
③化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物；
④在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血；
⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析法进行治疗；
⑥将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐；
⑦清晨密林中可以看见一缕缕光束；
A. ①③⑦ B. ②④⑦ C. ③⑤⑦ D. ②④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①河流入海口处易形成三角洲，与胶体聚沉有关，故不选①；
②一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞，与胶体聚沉有关，故不选②；
③化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物，与电泳有关，故选③；
④在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血，与胶体聚沉有关，故不选④；
⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析法进行治疗，利用渗析原理，与胶体聚沉无关，故选⑤；
⑥将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐，与胶体聚沉有关，故不选⑥；
⑦清晨密林中可以看见一缕缕光束，属于胶体的丁达尔效应，与胶体聚沉无关，故选⑦；
与胶体聚沉无关的是③⑤⑦，选C。
6. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图，下列说法中错误的是
A. “操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中
B. “操作2”中玻璃棒起引流作用
C. 所配制的Na2CO3溶液中c(Na+ )为2mol/L
D. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，故A正确；
B． “操作2”中用玻璃棒是引导液体流向，防止外流，起着引流的作用，故B正确；
C．由图可知，所配溶液的体积为100mL，10.6g 碳酸钠的物质的量n== 0.1mol， 所配碳酸钠溶液的浓度为= 1mol/L， c(Na+) =2c(Na2CO3) = 2mol/L，故C正确；
D．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，故D错误；
故选： D。
7. 据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
A. Fe3+>Cu2+>Fe2+ B. Fe3+>Fe2+>Cu2+
C. Fe2+>Cu2+>Fe3+ D. Cu2+>Fe2+>Fe3+
【答案】A
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答；
【详解】①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+>Fe2+；②中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+>Cu2+；则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+，故A正确；
答案选A。
8. 2021年日本将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，引发国内外民众的严重不满。下列有关氚的说法不正确的是
A. 卡通形象中标＋号的小球表示质子 B. 氚的核素符号为
C. 11g氚水()所含中子数为6NA D. 氚及其同位素性质完全相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．氚(T)为氢的一种核素，质子数为 1，且质子带1个单位正电荷，则图中+号代表质子，故A正确；
B．氚(T)为H的一种核素，该核素质子数为1，中子数数为2，质量数为3，核素符号为，故B正确；
C．摩尔质量为22g/mol，1分子中含12个中子，则11g氚水()即0.5mol，所含中子数为6NA，故C正确；
D．氚及其同位素化学性质基本相同，物理性质不同，故D错误；
故选：D。
9. 下列说法正确的是
A. 为测定新制氯水的，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可(已知：新制氯水有漂白性)
B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C. 在未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在
D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
【答案】B
【解析】
【详解】A．新制氯水能使试纸褪色，故不能用试纸测新制氯水的，A错误；
B．沸石能防止蒸馏时液体的暴沸，若实验时发现忘记加入沸石，应立即停止加热，待液体冷却后再加入沸石，否则会引起液体喷出伤人，B正确；
C．未知溶液中还有可能存在，C错误；
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采取蒸发结晶的方法，D错误；
故选B。
10. 某同学查阅教材得知：普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验，下列有关实验的叙述不正确的是
A. 操作④的目的是为验证滤渣中含MnO2
B. 操作③盛放滤渣的仪器是蒸发皿
C. 操作②为过滤，得到的滤液加强碱并微热，会产生刺激性气味的气体
D. 操作①中玻璃棒能加快固体溶解
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化锰是黑色固体，能作过氧化氢分解的催化剂，加快过氧化氢分解产生氧气的速率，所以操作④的目的是验证滤渣中含MnO2，A正确。
B．操作③是在坩埚内灼烧滤渣，B错误；
C．操作②为过滤，得到的滤液中含氯化铵，加强碱并微热后生成刺激性气味得氨气，C正确；
D．操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，D正确；
故选：B。
11. 食盐的精制：从粗食盐水中除去、Mg2+、。下列描述正确的是
A. 该实验中不需要用到玻璃棒
B. 除杂过程中，加入试剂的先后顺序为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡、稀盐酸
C. 除杂过程中，加入试剂的先后顺序为氯化钡、稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钠
D. 实验结束后，在上层清液中继续滴加碳酸钠，可检验是否除净
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐中常含有少量泥沙及、Mg2+、等杂质离子，先将粗盐溶解，再加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3将、Mg2+、、过量的Ba2+转化为沉淀，然后过滤除去，得到含NaOH、Na2CO3的NaCl溶液，再加适量的HCl除去NaOH、Na2CO3，最后经蒸发结晶得到精盐。
【详解】A．由分析可知，提纯过程中涉及到过滤的操作，需要玻璃棒搅拌，A错误；
B．加Na2CO3、NaOH、BaCl2时要保证BaCl2在Na2CO3之前，B错误；
C．加Na2CO3、NaOH、BaCl2时要保证BaCl2在Na2CO3之前，且加入盐酸之前要过滤，C错误；
D．加入碳酸钠目的是除去钙离子和氯化钡引入的钡离子，若钙离子没有除净，则滴加碳酸钠后，溶液会变浑浊，D正确；
故选：D。
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确
A. 64gCu与足量HCl反应生成的H2分子数目为NA
B. 标准状况下，22.4L H2O中含有的原子数为3NA
C. 通常条件下，28g的CO和N2混合气体中含有分子数为NA
D. 2 mol/L的CaCl2 溶液中，含有Cl-个数为4NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu与HCl不发生反应，A错误；
B．标准状况下，H2O为液体，不能利用气体摩尔体积计算其分子中所含的原子数，B错误；
C．CO和N2的摩尔质量为28g/mol，所以通常条件下，28g的CO和N2混合气体中含有分子数为==NA，C正确；
D．溶液的体积未知，无法计算溶液中氯离子数，D错误；
故选：C。
13. 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(FeS2中S为-1价)，正确的是
A. FeS2既不是氧化剂，又不是还原剂
B. Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
C. 被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的
D. 被氧化的硫和被还原的硫个数比是7∶3
【答案】C
【解析】
【分析】该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，Cu元素被还原、S元素部分被氧化、部分被还原，据此分析解答。
【详解】A．该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，所以FeS2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；
B．根据以上分析可知Cu2S只是还原产物，故B错误；
C．根据电子得失守恒可知被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的，故C正确；
D．根据以上分析可知，被氧化S和被还原的S个数比为3：7，故D错误；
故选C。
14. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是
A. 图甲中X是
B. 营养液中KCl的物质的量浓度是4.0 mol L-1
C. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1∶2
D. 图乙中c1为8.0
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图乙可知，营养液中c()==8.0mol/L，而图甲中X的浓度为4.0mol/L，则图甲中X是，A正确；
B．依据Cl-守恒，营养液中c()=8.0mol/L，c(Cl-)=9.0mol/L，则KCl的物质的量浓度是1.0 mol L-1，B错误；
C．营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为4.0 : 8.0=1∶2，C正确；
D．图乙中c1为营养液c()，由A中计算可得出其浓度为8.0 mol/L，D正确；
故选B。
15. 现有下列四种溶液：
①400 mL2.5 mol·L HCl溶液 ②250 mL4.0 mol·L HCl溶液
③200 mL2.0 mol·L 溶液 ④600 mL1.0 mol·L 溶液
下列说法正确的是
A. 溶液的导电能力：①=②
B. Cl-的物质的量：②>③>④
C. 标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得①
D. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5∶6
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干可知①400 mL2.5 mol·LHCl溶液、②250 mL4.0 mol·LHCl溶液，前者溶液中自由移动的离子浓度小于后者，故溶液的导电能力：①小于②，A错误；
B．由题干可知，②250 mL4.0 mol·LHCl溶液中Cl-的物质的量为：0.25L×4.0mol/L=1mol，③200 mL2.0 mol·LMgCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.2L×2.0mol/L×2=0.8mol，④600 mL1.0 mol·LCuCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.6L×1.0mol/L×2=1.2mol，故Cl-的物质的量：④>②>③，B错误；
C．由于标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水后溶液的体积不为400mL，且无法计算其体积，故不可得①，C错误；
D．②250 mL4.0 mol·LHCl溶液中与Fe反应，根据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知消耗Fe的物质的量为0.5mol，④600 mL1.0 mol·LCuCl2溶液与Fe反应，根据方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu可知消耗Fe的物质的量为0.6mol，故②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5∶6，D正确；
故答案为：D。
16. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。
下列说法错误的是
A. 实验开始时，四种气体密度相同
B. 若容器的容积为22.4 L，13:00时N2原子个数少于2NA
C. 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大
D. CO2是四种气体中温室效应最显著的
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验开始时，四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa，则气体的物质的量相同，由于四种气体的相对分子质量不等，所以质量不等，密度不等，A错误；
B．若容器的容积为22.4 L，13:00时N2温度在40℃左右，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，N2的物质的量小于1mol，则原子个数少于2NA，B正确；
C．12:30-13:30时间范围内CO2的温度最高，此时气体的物质的量、体积均相同，所以CO2的压强最大，C正确；
D．四种气体中，光照时间相同，CO2的温度变化最大，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确；
故选A。
17. 经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用以下装置区别溶液和胶体，下列说法不正确的是。
A. 溶液靠近光源时，溶液和胶体均有明显的丁达尔现象
B. 胶体靠近光源时，胶体有明显的丁达尔现象，溶液无明显现象
C. 通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为溶液，只出现一次丁达尔现象的为胶体
D. 通过溶液、胶体互换位置，只出现一次丁达尔现象的为溶液，出现二次丁达尔现象的为胶体
【答案】C
【解析】
【分析】根据题意可知，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强；
【详解】A．胶体的丁达尔现象较强，当溶液在前靠近光源时，胶体在后，由于溶液存在丁达尔现象，后面的胶体进入光线后也还会出现丁达尔现象，A正确；
B．溶液的丁达尔现象较弱，当胶体在前靠近光源时，溶液在后，光线透过胶体后，进入后面溶液光线较少，溶液不会出现明显丁达尔现象，B正确；
C．由AB分析可知，当溶液在前、胶体在后，溶液和胶体均有明显的丁达尔现象；两者互换后，胶体出现丁达尔现象、溶液不会明显丁达尔现象，故通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为胶体，只出现一次丁达尔现象的为溶液，C错误；
D．由C分析可知，正确，D正确；
故选C。
18. 生菜无土栽培营养液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3 物质的量之比为1∶2∶1，为了配制该营养液，已溶解0.02 mol K2SO4、0.02 mol (NH4)2SO4和0.04 mol Mg(NO3)2，还需再溶解MgSO4的质量为
A. 3.6 g B. 4.8 g C. 2.4 g D. 6.0 g
【答案】B
【解析】
【详解】已溶解0.02 mol K2SO4、0.02 mol (NH4)2SO4和0.04 mol Mg(NO3)2，其中K+含有0.02mol×2=0.04mol，SO含有0.02mol+0.02mol=0.04mol，含有0.02mol×2=0.04mol，Mg2+含有0.04mol，NO含有0.04mol×2=0.08mol，这些离子结合后相当于0.04molKNO3、0.04molMgSO4、0.04molNH4NO3，根据要求KNO3、MgSO4、NH4NO3 物质的量之比为1∶2∶1，可知还需MgSO4的物质的量是0.04mol，其质量为0.04mol×120g/mol＝4.8g；
故答案为：B。
二、解答题(共56分)
19. 回答下列问题
（1）下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。
填写二维图缺失的类别①___________和化学式②___________。
（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：
①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3
从物质类别上看，FeCl3属于___________，可能与___________发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe3+具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。
（3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，
经千年色彩依然，其中绿色来自蓝铜矿(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·2CuCO3属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式 ___________
（4）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
①H3PO2属于___________酸；NaH2PO2为___________盐(填序号)
a． 一元酸 b．二元酸 c．三元酸 d．强酸 e．弱酸 f．正盐 g.酸式盐
②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 单质 ②. Fe(OH)3
（2） ①. 盐 ②. ③⑤ ③. 氧化 ④. ②
（3） ①. 纯净物 ②. Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑
（4） ①. ae ②. f ③. H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O
【解析】
【分析】分析铁的价-类二维图，Fe属于单质；在Fe2O3和FeCl3中，Fe元素显+3价，则铁的氢氧化物中，Fe元素显+3价的氢氧化物为Fe(OH)3。
【小问1详解】
由分析可知，二维图缺失的类别：①为单质，化学式②为Fe(OH)3。
【小问2详解】
从物质类别上看，FeCl3由金属离子与酸根离子构成，属于盐，可能与③NaOH和⑤AgNO3反应，故选③⑤；从化合价角度看，Fe3+的化合价能降低，具有氧化性，可能与②Fe发生反应，故选②。
【小问3详解】
Cu(OH)2·2CuCO3是碱式盐，属于纯净物，Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应，生成CuCl2、CO2等，化学方程式为Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑。
【小问4详解】
①H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则NaH2PO2不能与NaOH发生反应，它属于正盐，从而表明H3PO2属于一元酸，故选e；H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，则表明它不能发生完全电离，则NaH2PO2为弱酸盐，故选e。
②H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应，生成NaH2PO2和水，化学方程式为H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。
【点睛】NaH2PO2的名称为次磷酸钠。
20. 如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置，回答下列问题：
（1）装置B中被加热仪器的名称为_____，装置C中冷却水的水流方向为_____(填“上进下出”或“下进上出”)。
（2）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，能溶于乙醇、乙醚，难溶于水，熔点为156～157℃，热稳定性差。提取青蒿素的简易工艺流程如图所示。
已知：乙醚沸点为35℃。
若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置为_____(填“A”“B”或“C”)，操作Ⅲ的主要过程可能是_____(填字母)。
a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液
（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又能配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验(所有试剂均过量)。
选择试剂 a Na2CO3溶液 b
实验操作 X Y 加热
①若试剂a是溶液，则溶液中发生反应的化学方程式为_____，加入Na2CO3溶液的目的是_____，试剂b的溶质为_____(填化学式)。
②操作Y必须使用的玻璃仪器有烧杯、_____。
【答案】（1） ①. 蒸发皿 ②. 下进上出
（2） ①. A ②. b
（3） ①. ②. 除去过量的 ③. HNO3 ④. 漏斗、玻璃棒
【解析】
【分析】A是过滤装置，B是蒸发装置，C是蒸馏装置。
【小问1详解】
蒸发中被加热的仪器是蒸发皿。蒸馏时冷却水水流方向要下进上出，提高冷却效率。
【小问2详解】
流程图中操作I用乙醚溶解青蒿素后过滤得到提取液和残渣，提取液再通过蒸馏分离乙醚和青蒿素粗品。因此操作I选择的实验装置为A。操作Ⅲ由粗品得到精品青蒿素，使用重结晶的方法。a．青蒿素难溶于水，不能用水溶解，a错误；b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，b正确；c．选b粗品中加乙醚的作用是溶解，c错误。故选b。
【小问3详解】
除去硝酸钠中的硫酸钠杂质，先用过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子，再加过量的碳酸钠溶液除去钡离子，最后加适量硝酸除去碳酸根离子，加热蒸发，得到纯净的硝酸钠固体。①硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，化学方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，加入碳酸钠溶液的目的是除去过量的硝酸钡。试剂b为硝酸，目的是除去过量的碳酸钠。②操作Y为过滤，除去碳酸钡沉淀，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
21. 实验室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，步骤如下：
①计算配制100mL1.00mol/LNaOH所需NaOH固体的质量并用托盘天平称量。
②将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
③继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面距刻度以下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤把称量的NaOH固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40ml蒸馏水并用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解。
请回答下列问题：
（1）步骤①称量的NaOH固体质量为___________g，本实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________，上述操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。
（2）下列操作对配置NaOH溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①定容时俯视刻度线 ___________
②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面 ___________
③容量瓶使用前未干燥 ___________
（3）取1.00mol/LNaOH测定20.00mL未知浓度盐酸的浓度，四次测定所消耗NaOH溶液的体积(下表)，计算出盐酸的浓度为___________mol/L。
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
25.10 25.00 24.90 26.00
【答案】（1） ①. 4.0 ②. 100mL容量瓶 ③. ①⑤④③②
（2） ①. 偏高 ②. 偏低 ③. 无影响
（3）1.25
【解析】
【小问1详解】
配制100mL1.00mol/LNaOH所需NaOH固体的质量为0.1L×1mol/L×40g/mol＝4.0g，则步骤①称量的NaOH固体质量为4.0，本实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。基本操作步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等，则上述操作步骤的正确顺序为①⑤④③②。
【小问2详解】
①定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；
②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面，溶质的物质的量减少，浓度偏低；
③容量瓶使用前未干燥不影响溶液体积和溶质的物质的量，浓度不变；
【小问3详解】
第四次误差较大，舍去，消耗氢氧化钠溶液体积的平均值为mL＝25.00mL，所以根据NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知盐酸的浓度为 mol/L＝1.25mol/L。
22. I．物质的量的计算与氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
（1）含2.6个电子的Al的质量为___________g。
（2）32gCH3OH完全燃烧产生标准状况下的CO2的体积为___________L。
（3）等质量的CO2和H2O含有的原子数之比为___________，氧原子数之比为___________。
Ⅱ.K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的原料之一
已知反应：
（4）该反应中被氧化的元素是___________(填写化学式，下同)，还原产物是___________。
（5）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。
Ⅲ.阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准
……
（6）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。
（7）下列关于K2FeO4的说法中，正确的是___________。
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（8）工业制备K2FeO4需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，Fe(NO3)3、Cl2、H2O、KOH、K2FeO4、KCl、KNO3
①将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整并配平：__________
___________+___________=___________(胶体)+___________+___________KOH
②该反应消耗1mol K2FeO4时，转移的电子数为___________个。
（9）消毒净化198L水，按照卫生标准投入K2FeO4，则K2FeO4与水充分反应后产生的KOH质量为___________。
【答案】（1）5.4 （2）22.4
（3） ①. 9：22 ②. 9：11
（4） ①. Cl ②. CrCl3
（5）1：3 （6）+6价
（7）abd （8） ①. 4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH ②. 3NA
（9）0.56g
【解析】
【小问1详解】
27g铝含有的电子数为13，则含2.6个电子的铝的质量为=5.4g，故答案为：5.4；
【小问2详解】
由碳原子个数守恒可知，32g甲醇完全燃烧产生标准状况下的二氧化碳的体积为×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4；
【小问3详解】
等质量的二氧化碳和水含有的原子数之比为×3：×3=9：22，含有的氧原子数之比为×2：=9：11，故答案为：9：22；9：11；
【小问4详解】
由方程式可知，反应中氯元素化合价部分升高被氧化，铬元素的化合价降低被还原，氯化铬是反应的还原产物，故答案为：Cl；CrCl3；
【小问5详解】
由方程式可知，反应中氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢在反应中表现酸性和还原性，铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钾是氧化剂，则氧化剂与还原剂的微粒个数比为2：6=1：3，故答案为：1：3；
【小问6详解】
由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6价；
【小问7详解】
a．由题给信息可知，高铁酸钾通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，则高铁酸钾是强氧化性的盐，故正确；
b．由题给信息可知，高铁酸钾与水反应还能产生具有强吸附性的氢氧化铁胶体，所以高铁酸钾固体保存需要防潮，故正确；
c．由题给信息可知，高铁酸钾通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，与水反应还能产生具有强吸附性的氢氧化铁胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用，所以高铁酸钾消毒和净化水的原理不同，故错误；
d．由题给信息可知，高铁酸钾净水优点是作用快、安全性好、无异味，故正确；
故选abd；
【小问8详解】
①由题给未配平的方程式可知，高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体、氧气和氢氧化钾，反应的化学方程式为4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH，故答案为：4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH；
②由方程式可知，反应消耗4mol高铁酸钾时，转移电子的物质的量为12mol，则反应消耗1mol高铁酸钾时，转移电子的数目为1mol×3×NAmol—1=3NA，故答案为：3NA；
【小问9详解】
由题给信息可知，消毒净化1L水投放5mg高铁酸钾即可达到卫生标准，则消毒净化198L水，投入高铁酸钾的质量为5mg×198×10—3g/mg=0.99g，则由方程式可知，高铁酸钾与水充分反应生成氢氧化钾的质量为×2×56g/mol=0.56g，故答案为：0.56。福建省泉州科技中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
(满分：100分 时间：90分钟 )
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题(共44分，第1-10题每题2分，11-18每题3分)
1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
2. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A. 推行生活垃圾分类 B. 发展捕集技术
C. 采取节能低碳生活方式 D. 创新转化为碳燃料的技术
3. 表中各项分类都正确的一组是
类别选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 强酸
A 赤铁矿 Na2O2 CO H2SO3
B 漂白粉 Fe2O3 SiO2 HI
C 液氨 Al2O3 SO2 H2SO4
D 碘酒 Mn2O7 NO2 H2CO3
A. A B. B C. C D. D
4. 下列反应中，氯元素失去电子的是
A. 2KClO32KCl＋3O2↑
B. 2P＋5Cl22PCl5
C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D. H2＋Cl22HCl
5. 下列应用或事实与胶体聚沉无关是
①河流入海口处易形成三角洲；
②一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞；
③化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物；
④在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血；
⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析法进行治疗；
⑥将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐；
⑦清晨密林中可以看见一缕缕光束；
A. ①③⑦ B. ②④⑦ C. ③⑤⑦ D. ②④⑤
6. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图，下列说法中错误的是
A. “操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中
B. “操作2”中玻璃棒起引流作用
C. 所配制的Na2CO3溶液中c(Na+ )为2mol/L
D. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
7. 据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
A. Fe3+>Cu2+>Fe2+ B. Fe3+>Fe2+>Cu2+
C. Fe2+>Cu2+>Fe3+ D. Cu2+>Fe2+>Fe3+
8. 2021年日本将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，引发国内外民众的严重不满。下列有关氚的说法不正确的是
A. 卡通形象中标＋号的小球表示质子 B. 氚的核素符号为
C. 11g氚水()所含中子数为6NA D. 氚及其同位素性质完全相同
9. 下列说法正确的是
A. 为测定新制氯水的，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可(已知：新制氯水有漂白性)
B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C. 在未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在
D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
10. 某同学查阅教材得知：普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验，下列有关实验的叙述不正确的是
A. 操作④的目的是为验证滤渣中含MnO2
B. 操作③盛放滤渣的仪器是蒸发皿
C. 操作②为过滤，得到的滤液加强碱并微热，会产生刺激性气味的气体
D. 操作①中玻璃棒能加快固体溶解
11. 食盐的精制：从粗食盐水中除去、Mg2+、。下列描述正确的是
A. 该实验中不需要用到玻璃棒
B. 除杂过程中，加入试剂的先后顺序为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡、稀盐酸
C. 除杂过程中，加入试剂的先后顺序为氯化钡、稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钠
D. 实验结束后，在上层清液中继续滴加碳酸钠，可检验是否除净
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确
A. 64gCu与足量HCl反应生成的H2分子数目为NA
B. 标准状况下，22.4L H2O中含有的原子数为3NA
C. 通常条件下，28g的CO和N2混合气体中含有分子数为NA
D. 2 mol/L的CaCl2 溶液中，含有Cl-个数为4NA
13. 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(FeS2中S为-1价)，正确的是
A. FeS2既不是氧化剂，又不是还原剂
B. Cu2S既氧化产物，又是还原产物
C. 被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的
D. 被氧化硫和被还原的硫个数比是7∶3
14. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是
A. 图甲中X是
B. 营养液中KCl的物质的量浓度是4.0 mol L-1
C. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1∶2
D. 图乙中c1为8.0
15. 现有下列四种溶液：
①400 mL2.5 mol·L HCl溶液 ②250 mL4.0 mol·L HCl溶液
③200 mL2.0 mol·L 溶液 ④600 mL1.0 mol·L 溶液
下列说法正确的是
A. 溶液的导电能力：①=②
B. Cl-的物质的量：②>③>④
C. 标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得①
D. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5∶6
16. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。
下列说法错误的是
A. 实验开始时，四种气体密度相同
B. 若容器的容积为22.4 L，13:00时N2原子个数少于2NA
C. 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大
D. CO2是四种气体中温室效应最显著的
17. 经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用以下装置区别溶液和胶体，下列说法不正确的是。
A. 溶液靠近光源时，溶液和胶体均有明显的丁达尔现象
B. 胶体靠近光源时，胶体有明显的丁达尔现象，溶液无明显现象
C. 通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为溶液，只出现一次丁达尔现象的为胶体
D. 通过溶液、胶体互换位置，只出现一次丁达尔现象的为溶液，出现二次丁达尔现象的为胶体
18. 生菜无土栽培营养液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3 物质的量之比为1∶2∶1，为了配制该营养液，已溶解0.02 mol K2SO4、0.02 mol (NH4)2SO4和0.04 mol Mg(NO3)2，还需再溶解MgSO4的质量为
A. 3.6 g B. 4.8 g C. 2.4 g D. 6.0 g
二、解答题(共56分)
19. 回答下列问题
（1）下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。
填写二维图缺失的类别①___________和化学式②___________。
（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：
①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3
从物质类别上看，FeCl3属于___________，可能与___________发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe3+具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。
（3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，
经千年色彩依然，其中绿色来自蓝铜矿(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·2CuCO3属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式 ___________
（4）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
①H3PO2属于___________酸；NaH2PO2为___________盐(填序号)
a． 一元酸 b．二元酸 c．三元酸 d．强酸 e．弱酸 f．正盐 g.酸式盐
②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应化学方程式___________。
20. 如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置，回答下列问题：
（1）装置B中被加热仪器的名称为_____，装置C中冷却水的水流方向为_____(填“上进下出”或“下进上出”)。
（2）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，能溶于乙醇、乙醚，难溶于水，熔点为156～157℃，热稳定性差。提取青蒿素的简易工艺流程如图所示。
已知：乙醚沸点为35℃。
若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置为_____(填“A”“B”或“C”)，操作Ⅲ的主要过程可能是_____(填字母)。
a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液
（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又能配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验(所有试剂均过量)。
选择试剂 a Na2CO3溶液 b
实验操作 X Y 加热
①若试剂a是溶液，则溶液中发生反应的化学方程式为_____，加入Na2CO3溶液的目的是_____，试剂b的溶质为_____(填化学式)。
②操作Y必须使用的玻璃仪器有烧杯、_____。
21. 实验室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，步骤如下：
①计算配制100mL1.00mol/LNaOH所需NaOH固体的质量并用托盘天平称量。
②将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
③继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面距刻度以下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤把称量的NaOH固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40ml蒸馏水并用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解。
请回答下列问题：
（1）步骤①称量的NaOH固体质量为___________g，本实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________，上述操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。
（2）下列操作对配置NaOH溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①定容时俯视刻度线 ___________
②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面 ___________
③容量瓶使用前未干燥 ___________
（3）取1.00mol/LNaOH测定20.00mL未知浓度盐酸的浓度，四次测定所消耗NaOH溶液的体积(下表)，计算出盐酸的浓度为___________mol/L。
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
25.10 25.00 24.90 26.00
22. I．物质的量的计算与氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
（1）含2.6个电子的Al的质量为___________g。
（2）32gCH3OH完全燃烧产生标准状况下的CO2的体积为___________L。
（3）等质量的CO2和H2O含有的原子数之比为___________，氧原子数之比为___________。
Ⅱ.K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的原料之一
已知反应：
（4）该反应中被氧化的元素是___________(填写化学式，下同)，还原产物是___________。
（5）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。
Ⅲ.阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准
……
（6）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。
（7）下列关于K2FeO4的说法中，正确的是___________。
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（8）工业制备K2FeO4需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，Fe(NO3)3、Cl2、H2O、KOH、K2FeO4、KCl、KNO3
①将K2FeO4与水反应化学方程式补充完整并配平：__________
___________+___________=___________(胶体)+___________+___________KOH
②该反应消耗1mol K2FeO4时，转移的电子数为___________个。
（9）消毒净化198L水，按照卫生标准投入K2FeO4，则K2FeO4与水充分反应后产生的KOH质量为___________。