人教版九年级化学下册第九单元溶液单元复习题（含解析）

人教版九年级化学下册第九单元溶液单元复习题
一、单选题
1．用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有（　　）
A．吸附作用 B．乳化作用 C．催化作用 D．溶解作用
2．下列观点，我不赞同的是（　　）
①用自制净水器能把浑浊的河水变为纯净的水
②风力发电可以减少对环境的污染
③经常用钢丝球洗刷铝锅可延长使用寿命
④活性炭可以吸附水中的色素和异味
⑤刀片上涂油可防止生锈
⑥用汽油可洗去衣服上的油渍
A．①② B．④⑤ C．①③ D．全部
3．向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数(　　)
A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法判断
4．下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）
A．蔗糖 B．汽油 C．泥土 D．洗衣液
5．溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是（　　）
A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D．溶液中溶质可以是一种或者多种
6．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
B．植物油与水形成的混合物与溶液同样均一、稳定
C．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
7．下列说法正确的是（　　）
A．Fe2+表示：一个铁离子带两个单位正电荷
B．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热
C．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变
D．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，该固体一定含有碳酸盐
8．下列叙述错误的是（　　）
A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率
C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用
D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液
9．如图为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．KNO3和NaNO2的溶解度相等
B．60 ℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%
C．将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法
D．除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
10．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（　　）
A．a物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时b物质的溶解度比a物质的溶解度大
C．M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等
D．升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液
11．实验室有一瓶接近饱和的KNO3溶液，要使该溶液变成饱和溶液，但不改变溶液的溶质质量分数，可采用的方法是（　　）
A．加入一定量的固体KNO3 B．升温
C．降温至溶液刚好达到饱和 D．加入一定量的水
12．甲、乙的溶解度曲线如下图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度大于乙物质
B．t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数等于40%
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量分数相等
二、非选择题
13．阅读下面科普短文。
多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。
在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100℃、110℃、120℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。
在制作的过程中，添加一定量的的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。
依据文章内容回答下列问题。
（1）多晶体冰糖具有的物理性质有　 　。
（2）蔗糖（C6H12O6）中C、H、O元素的质量比为　 　。
（3）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为　 　溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
（4）由表2可知，添加一定量的柠檬酸的优点是　 　。
（5）依据文章内容，判断下列说法错误的是　 　（填字母序号）。
A自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化
B如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止
C在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好
14．如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，由图可知：
（1） 时的溶解度曲线甲　 　乙（填“>”“=”或“<”）。
（2） 时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　
（3）将 时乙的饱和溶液140g冷却到 析出固体乙　 　g。
15．如图是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图．试回答：
（1）B操作中放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是　 　．
（2）D操作应选用　 　毫升的量筒（从10mL、100mL中选择），量水时，量筒必须平放．
（3）E操作的作用是　 　．
（4）配制好的上述10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是　 　
①加入5克氯化钠固体 ②把水蒸发掉25克
③加入6.25克氯化钠固体 ④把溶液中的水蒸发掉一半
A
①② B ②③ C ③④ D ①④
16．下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）50℃时，KCl的溶解度　 　KNO3的溶解度（填“>”“=”或“<”）；
（2）若绘制KCl和KNO3两种物质的溶解度曲线，则两条曲线的交点对应的温度范围是　 　；
（3）20℃时，将16gKNO3投入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为　 　（精确到0.1%）。
17．10g碳酸钙与一定质量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）稀盐酸溶液的质量。
（3）所得溶液的溶质质量分数(结果保留一位小数)。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，这些细小的液滴能随着水冲走，故用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用。
故答案为：B。
【分析】洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
2．【答案】C
【解析】【解答】①自制净水器主要通过过滤和吸附除去水中不溶性固体和水中的色素和异味，不能得到纯净水，观点不正确；②风力发电使风能转化为电能，不会产生污染，观点正确；③经常用钢丝球洗刷铝锅，破坏了铝锅表面的保护层，缩短了使用寿命，观点不正确；④活性炭具有吸附性，净水中可以吸附水中的色素和异味，观点正确；⑤刀片上涂油可隔绝与氧气、水等的接触，可防止生锈，观点正确.
故答案为：C.
⑥油渍能溶解在汽油中，使用汽油可洗去衣服上的油渍，观点正确；选C．
【分析】观点违背事实或不符合物质的性质或转化规律，即为不赞同的.
3．【答案】A
【解析】【解答】结合题意，可以把此过程看作向20%NaCl溶液中，加入另一份溶质质量分数一定的溶液，据此分析判断即可。1.5gNaCl溶于6g水，溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20%；即向20%NaCl溶液中，再加入相同溶质质量分数的溶液，所得溶液溶质质量分数仍为20%，A符合题意。
故答案为：A。【分析】本题主要考查溶液中溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
4．【答案】A
【解析】【解答】A、蔗糖溶于水能形成均一稳定混合物溶液，符合题意；
B、汽油不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
C、泥土不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
D、洗衣液不能形成均一稳定混合物溶液，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液是均一稳定混合物，据此分析判断。
5．【答案】D
【解析】【解答】A. 固体、液体和气体都可以作为溶质，例如二氧化碳能溶于水，故不符合题意；
B. 长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置不分层，故不符合题意；
C. 饱和溶液升温不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙溶液，升温会使溶解度下降由不饱和溶液变为饱和溶液，故不符合题意；
D. 溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液的概念、性质，进行分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】A. 75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，故不符合题意；
B. 植物油难溶于水，植物油与水形成的混合物是不均一、不稳定的乳浊液，故不符合题意；
C. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故符合题意；
D. 溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质。
B、根据植物油与水形成乳浊液，进行分析。
C、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散。
D、根据溶液具有均一性，进行分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、Fe2+表示：一个亚铁离子带两个单位正电荷，Fe3+表示：一个铁离子带三个单位正电荷，故A不符合题意；
B、铁丝在空气中只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，故B不符合题意；
C、溶液具有均一性，试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，故C符合题意；
D、碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属都能与稀盐酸产生无色气体，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁离子带三个单位的正电荷进行分析
B、根据铁丝在空气中不燃烧进行分析
C、根据溶液的特点进行分析
D、根据碳酸盐和活泼金属与酸反应都有气体生成进行分析
8．【答案】C
【解析】【解答】A、溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程，故A正确；
B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故B正确；
C、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，故C错误；
D、增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液，所以室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液，故D正确．
故选：C．
【分析】A、根据溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程进行分析；
B、根据搅拌和升温能加快分子的运动速率进行分析；
C、根据汽油是溶解油污进行分析；
D、根据增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液进行分析．
9．【答案】C
【解析】【解答】A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，不符合题意；
B、60℃时，NaCl的溶解度为37g，60℃时NaCl的饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100%＝27%，不符合题意；
C、NaNO2的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，符合题意；
D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去KNO3；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据不同温度范围内硝酸钾和硝酸钠的溶解度大小分析；
B、根据60℃氯化钠的溶解度计算该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数；
C、根据一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是加溶质和蒸发溶剂以及硝酸钠的溶解度受温度影响的情况分析；
D、根据氯化钠和硝酸钠的溶解度受温度影响大小分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，A不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，t2℃时b物质的溶解度比a物质的溶解度小，B符合题意；
C、当温度等于t1℃时，A和B的溶解度相等，C不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，a、b两物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等。当杂质的溶解度随温度变化较大是，采用蒸发结晶，当杂质溶解度随温度变化较小时，冷却热饱和溶液结晶。
11．【答案】C
【解析】【解答】A.加入一定量的固体KNO3，能使该溶液变成饱和溶液，溶质质量增加，溶液的溶质质量分数会变大，故A不符合题意；
B.硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大，升温会使得接近饱和的KNO3溶液变得更加不饱和，故B不符合题意；
C.硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大，降低温度，KNO3溶解度降低，溶液刚好达到饱和时没有晶体析出，其溶液的溶质质量分数的不变，故C符合题意；
D.加入一定量的水会使得接近饱和的KNO3溶液变得更加不饱和，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
使得接近饱和的KNO3溶液变得饱和溶液的方法是增加溶质的质量，或者减少溶剂的质量，或者降温。
12．【答案】D
【解析】【解答】A. 比较物质溶解度的大小，必须指明温度，错误；A不符合题意；
B. t2℃时，甲的溶解度是40g，甲饱和溶液中溶质质量分数为： ≠40%，错误；B不符合题意；
C. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，错误；C不符合题意；
D. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，正确。D符合题意；
故答案为：D。
【分析】在描述溶解度的概念时必须指明温度；没有温度的溶解度没有实际意义；溶解度规定溶剂的质量是100g；饱和溶液的溶质质量分数可以使用溶解度来计算，饱和溶液的溶质质量分数=
13．【答案】（1）半透明状，颜色为白色或微黄色，有光泽
（2）6：1：8
（3）饱和溶液
（4）能提高晶体的结晶率
（5）AC
【解析】【解答】（1）物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等，多晶体冰糖的物理性质有：半透明状，颜色为白色或微黄色，有光泽；
（2）元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，蔗糖中碳、氢、氧元素质量比为：（12 6）：（1 12）：（16 6）=6：1：8；
（3）七天后2呈碗内有晶体析出，所以7天后的碗内液体为饱和溶液；
（4）从表中数据可以看出，随着柠檬酸量的增加，蔗糖的结晶率在提高，胡添加柠檬酸的优点是：提高晶体的结晶率；
（5）自制冰糖过程主要是蔗糖从糖液中结晶的过程，没有新物质生成，没有发生化学变化，故A项不正确；吹风和暴晒都能使水份蒸干，故B选项正确；在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖溶解达到饱和状态后，加过多的糖也不能完全溶解，而且会影响汤羹的口感，故C项不正确，故
故答案为：AC。
【分析】（1）根据物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据有晶体析出的溶液一定是饱和溶液分析；
（4）根据柠檬酸能提高晶体的结晶率分析；
（5）根据化学变化有新物质生成、溶液达到饱和后不能继续溶解溶质分析。
14．【答案】（1）＞
（2）1：2
（3）10
【解析】【解答】（1）40℃时甲的溶解度曲线在乙的上方，此时溶解度：甲＞乙；
（2）40℃时，甲的溶解度是50g，因此甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比=50g：100g=1：2；
（3）40℃时乙溶解度为40g，20℃时乙溶解度为30g，将40℃时乙的饱和溶液140g冷却到20℃，溶剂没有变化，还是100g；析出固体乙的质量为40g-30g=10g。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
15．【答案】（1）减少氯化钠
（2）100
（3）加速溶解
（4）B
【解析】【解答】（1）B操作中放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，说明加的氯化钠固体太多，故应进行的操作是减少氯化钠。
（2）D操作是溶解，氯化钠的质量为 ，加水的质量为 ，故应选用100毫升的量筒，量水时，量筒必须平放。
（3）E操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。
（4）配制好的上述10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法把水蒸发掉25克，加入6.25克氯化钠固体，
故答案为：B。
【分析】（1）托盘天平称量物质时，一定要“左物右码”。
若指针偏向分度盘的左边，说明左盘重了。
（2）根据计算出来的水的体积，选择相应量程的量筒。
（3）溶解时，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。
（4）通过计算找出加入溶质的质量，或者减少溶剂的质量。
16．【答案】（1）<
（2）20-30℃
（3）24.0%
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，50℃时，KNO3在水中的溶解度大于NaCl在水中的溶解度；故填：>；
（2）由表中的硝酸钾和氯化钠不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃~30℃；
（3）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，根据溶解度概念可知，50g水中最多溶解15.8gKNO3，将16gKNO3投入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数=。
【分析】根据表格中数据的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
17．【答案】（1）解：设生成二氧化碳的质量为x，消耗稀盐酸溶液中HCl的质量为y，生成CaCl2的质量为z
生成二氧化碳的质量为4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g
（2）解：稀盐酸溶液的质量为。
答：稀盐酸溶液的质量为100g
（3）解：所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为10.5%。
【解析】【解答】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【分析】先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
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