人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元复习题(含解析)

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人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元复习题
一、单选题
1．下列物质中，可用来除铁锈的是（　　）
A．氢氧化钠 B．稀盐酸 C．食盐水 D．蒸馏水
2．如图所示的实验基本操作正确的是（　　）
A．闻气味 B．倾倒液体
C．取固体药品 D．稀释浓硫酸
3．“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（　　）
A．因为碱能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱
B．金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
4．下图是生活中常见洗涤用品的pH，其中显酸性的是（　　）
A．洁厕灵 B．消毒液 C．肥皂水 D．油污净
5．科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．点燃酒精灯 D．称量NaOH固体
6．下列实验现象描述错误的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
7．下列说法不正确的是（　　）
A．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14
B．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等
C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
D．等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应后，所得溶液显碱性
8．造成酸雨的主要物质是（　　）
A．甲烷和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳
C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮
9．胃液中含有少量酸溶液可以帮组消化，该酸是（）
A．醋酸 B．碳酸 C．硫酸 D．盐酸
10．下列实验现象错误的是（　　）
A．硫在纯氧中燃烧发出淡蓝色火焰
B．铁锈加入稀盐酸中溶液变成黄色
C．一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由红色变为黑色
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾
11．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C．用等质量、等溶液的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
D．一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
12．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）
A． 检验醋酸是否有酸性 B． 小气球变瘪
C． 验证Fe、Cu、Ag的金属活泼性强弱 D． U型管内液面左高右低
二、非选择题
13．阅读下列科普短文（原文作者郑永春，王世杰等，原文有删改）。
模拟月壤是与月球月壤具有相似的矿物组成、化学成分和物理力学性质的地球物质，是月球样品的地球化学复制品，用于月球探测的地面试验。
以长白山的四海火山渣为初始物质，中国科学院地球化学研究所研制成功CAS-1模拟月壤。
CAS-1模拟月壤主量元素组成与某登月采集的月壤样品平均化学组成的比较如图1所示。
为确定CAS-1 模拟月壤经历风化成土作用的强度，对其进行了有机营养元素的常规土壤分析，结果见表1。
表1 CAS-1 模拟月壤的有机营养元素组成（WB/%）及pH
C N H S pH（水：土=2.5：1）
0.155 0.022 0.134 0.034 8.28
CAS-1模拟月壤的C、N、H、S含量远远低于地球土壤，基本上没有经历生物成土作用，属于典型的岩石质。
由于经历的风化程度和成熟度不同，月壤的颗粒形态极为多变，从圆球状、椭球状到极端棱角状都有出现。CAS-1模拟月壤的颗粒形态表现为典型的研磨形成的颗粒特征，为尖锐棱角状，与月壤颗粒的形态稍有差异。但多次测量CAS-1模拟月壤中值粒径与月壤样品的中值粒径或平均粒径相似。
回答下列问题：
（1）CAS-1
模拟月壤显　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）月壤中含量钛元素（Ti）和铬元素（Cr），两者的本质区别是　 　。
（3）从图1可知，月壤中含量最高的元素是　 　。
（4）CAS-1模拟月壤的组成中，明显低于月壤的是　 　。
（5）下列有关CAS-1模拟月壤的说法错误的是　 　。
A 模拟月壤来源于月球表面
B 模拟月壤与月壤的物理力学性质相似
C 模拟月壤与月壤的颗粒形状相同
D 若以5:1的水土比测试模拟月壤的pH，数值不会增大
14．某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性废液，根据你所学知识，设计两种检测碱性废液和治理河水污染的方法．
实验操作 实验现象 结论
方法一 取少量河水样品于试管中，滴加2﹣3滴酚酞溶液 若溶液　 　． 说明河水已被碱性溶液污染
方法二 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到p H试纸上，与校准比色卡比较 若读出溶液 pH　 　7
你的治理措施是　 　．
15．在化学实验操作考试中，4位同学分别抽到不同试题，相关实验仪器如下图所示。
（1）小轩抽到用A装置制备氧气，化学反应方程式为　 　，用A装置制备气体可能会使　 　，导致试管炸裂；
（2）小芳抽到用B装置制备氢气，药品应该选择　 　，液体要浸没长颈漏斗下端，目的是　 　；用C装置检验氢气时，实验现象为　 　。
（3）小炽抽到稀释浓硫酸实验，稀释操作为　 　，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）小欣抽到粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验。过滤器的制作过程D图所示，正确操作的顺序为　 　（填序号）。蒸发过程中，提供热源的玻璃仪器名称为　 　，加热过程需要用玻璃棒不断搅拌原因：　 　。
16我国“高分五号”卫星发射成功。
（1）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。下图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为　 　，X的数值是　 　。
（2）A，B，C，D四种粒子的结构示意图中和镍元素化学性质相似的是　 　，属于同种元素的是(选填字母)　 　。A所表示的粒子符号为　 　。
（3）“高分五号” 是我国首颗对大气中二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星，上述四种气体可以造成酸雨的是(填化学式，任一种即可)　 　。
17．某实验小组测定一份部分被氧化的镁粉中镁的百分含量：将100g稀盐酸加入装有8.0g部分被氧化的镁粉中，充分反应，固体完全溶解，实验及数据如下图所示。
（1）生成氢气的质量为　 　g；
（2）计算镁的质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A. 铁锈主要成分为氧化铁，氢氧化钠不能氧化铁反应，不符合题意；
B.稀盐酸能与氧化铁反应，可用于除锈，符合题意；
C.食盐水不能氧化铁反应，不符合题意；
D.铁锈不溶于水，蒸馏水不能除锈，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据铁锈主要成分为氧化铁，结合氧化铁的化学性质分析。
2．【答案】A
【解析】【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，A符合题意；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；B不符合题意；
C、取用固体药品时要用药匙或镊子，不能用手，药品由毒或有腐蚀性；C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，D不符合题意。
故答案为：A．
【分析】根据正确闻气体气味的方法分析，闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻；根据取用液体药品的要求分析，取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；根据取用固体药品要求分析，取用固体药品时要用药匙或镊子，不能用手；根据浓硫酸稀释的方法分析，稀释浓硫酸时，一定要酸入水中。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、碱能使无色酚酞变红，但能使无色酚酞变红的不一定是碱，故错误；
B、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，故错误；
C、燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火只是控制住这三个条件中的一个即可，故错误；
D、根据质量守恒定律的元素守恒，因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H，故正确．
故选：D．
【分析】A、碱能使无色酚酞变红，但能使无色酚酞变红的不一定是碱；
B、根据铁与盐酸反应后显+2价分析判断；
C、根据灭火的原理考虑；
D、根据质量守恒定律的元素守恒进行分析．
4．【答案】A
【解析】【解答】A、如图所示，洁厕灵pH<7，故显酸性，符合题意；
B、如图所示，消毒液pH>7，故显碱性，不符合题意；
C、如图所示，肥皂水pH>7，故显碱性，不符合题意；
D、如图所示，油污净pH>7，故显碱性，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】pH小于7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。
5．【答案】B
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸注入水里，并不断搅拌；切不可将水注入浓硫酸。故不符合题意。
B. 加热液体时，试管内液体不要超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管的中上部，用酒精灯外焰加热。故B符合题意。
C. 点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，以免失火。故不符合题意。
D. 称量NaOH固体时，应左物右码，由于氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量。故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸注入水里，并不断搅拌；切不可将水注入浓硫酸。A错。
B、根据加热液体存在的注意事项分析。
C、点燃酒精灯时应该火柴。
D、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体；所以说法正确．
B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红；所以说法正确．
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾；故说法错误．
D、把氢氧化钠溶液滴入到硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀氢氧化铜生成；所以说法正确．
故选C．
【分析】A、根据硫粉在氧气中燃烧的现象判断．
B、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．
C、根据浓盐酸的物理性质进行分析判断．
D、根据碱的化学性质进行分析判断．
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A、氧元素的质量比为CO：CO2= =11：14，故说法正确；
B、溶质的质量可用溶液的质量与溶质的质量分数相乘解得，所以相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量有可能相等（溶液的质量不确定），故B说法错误；
C、分析所给碳酸盐可以知道：M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等，故C说法正确；
D、反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+ 2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的硫酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故D正确；
故选：B．
【分析】A、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
B、根据将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸所加水的质量值分析解答；
C、根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m× ，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的相对分子质量越大，则生成的二氧化碳的质量就越小；
D、根据等质量、等质量分数的硫酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，硫酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答
8．【答案】D
【解析】【解答】解：造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，观察选项，故选D．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，据此解答．
9．【答案】D
【解析】【解答】胃液中含有少量盐酸，可以帮组消化，
故答案为：D。
【分析】根据胃液的主要成分是稀盐酸分析
10．【答案】A
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，A符合题意；
B、铁锈主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，过程中溶液变成黄色，B不符合题意；
C、氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，固体由红色变为黑色，C不符合题意；
D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生白雾，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象分析
B、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析
C、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析
D、根据浓盐酸具有挥发性分析
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+H2SO4═ZnSO4+ H2↑， Fe+H2SO4═FeSO4+ H2↑
65 2 56 2
由以上质量关系可知，加入的锌和铁的质量相等时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，在有催化剂时分解速率快一些，但是最终得到的氧气质量相等，该选项对应关系正确；
D、稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH=7，一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH逐渐增大至7，再到大于7，该选项对应关系正确．
故选：B．
【分析】A、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
C、过氧化氢分解生成水和氧气；
D、稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH=7．
12．【答案】D
【解析】【解答】A、酚酞在酸性和中性的溶液中不变色，所以不能用酚酞检验醋酸是否具有酸性，故不符合题意；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故不符合题意；
C、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明它们排在了铁的后面，但不能排出铜和银的顺序，故不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小，使U型管两端的液面左高右低，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、酚酞遇碱性溶液显红色，遇中性溶液和酸性溶液不显色。
B、根据氢氧化钠与二氧化碳的化学反应本质进行解答。
C、根据金属的活动性顺序表进行解答。
D、根据硝酸铵溶于水的能量变化进行解答。
13．【答案】（1）碱性
（2）质子数（或核电荷数）不同
（3）O
（4）MgO，CaO
（5）AC
【解析】【解答】（1）根据表1中的信息，CAS-1 模拟月壤的pH为8.28，所以显碱性。
（2）钛元素和铬元素是两种不同的元素，两者本质区别是它们对应的原子，即钛原子和铬原子的原子核中质子数目不同；不同种元素之间本质区别是其对应原子的原子核质子数不同。
（3）由图1可知，月壤中各物质是以氧化物的形式存在，故月壤中含量最高的元素是氧元素，其化学式为：O。
（4）由图1可知，CAS-1摸拟月壤的组成中明显低于月壤的是MgO、CaO。
（5）A、摸拟月壤是与月球月壤具有独享相似的矿物组成但不是来自于月球表面，此选项不正确；
B、由资料可知，模拟月壤与月壤的物理力学相似，此选项正确；
C、资料中说，摸拟月境与月壤颗粒形态稍有差异，而不是相同，此选项不正确；
D、根据表1中的信息，在水土比为2.5:1,时，土壤的pH为8.28；若以5:1的水土比测试，由于水的量增多，则pH会减小，此选项正确。
故答案为：AC。
【分析】（1）根据月壤的pH分析；
（2）根据元素的概念来解答；
（3）根据图中的信息分析；
（4）根据图中的信息来分析；
（5）根据短文中信息来分析。
14．【答案】变红色；＞；加入稀硫酸，调整至溶液的pH值为7
【解析】【解答】解：酚酞试液遇碱性溶液变红色，溶液的pH＞7，溶液显碱性；溶液pH＜7，溶液显酸性；由于河水已被碱性溶液污染，要中和掉溶液的碱性，可加入稀硫酸，调整至溶液的pH值为7再排放．
故答案为：变红色；＞；加入稀硫酸，调整至溶液的pH值为7．
【分析】根据酚酞遇酸性、碱性溶液变色以及溶液的pH＞7，溶液显碱性；溶液pH＜7，结合酸碱中和原理分析；
15．【答案】（1）；冷凝水回流
（2）稀硫酸和锌粒；防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；烧杯内壁产生水雾
（3）将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中
（4）③①②；酒精灯；使液体受热均匀，防止液滴飞溅
【解析】【解答】
(1)A中没有棉花，所以是加热氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化加热条件下反应产生氯化钾和氧气，方程式是 ；A中试管口向上倾斜，会使冷凝水回流，导致试管受热不均而炸裂；
(2)实验室用稀硫酸和锌制取氢气，锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气；液体要浸没长颈漏斗下端目的是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；氢气燃烧产生水，则C装置检验氢气时，实验现象为烧杯内壁产生水雾；
(3)硫酸密度比水大，且溶解是放热过程，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失；
(4)分析D图所示， 过滤器的制作过程为③①②；蒸发过程用酒精灯加热，同时要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止在蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅。
【分析】
(1)根据加热氯酸钾制取氧气的方程式、注意事项作答；
(2)根据制取氢气的药品、实验注意事项、实验现象分析；
(3)根据浓硫酸稀释操作作答；
(4)根据过滤器的制作过程，玻璃棒搅拌作用来作答。
16．【答案】（1）58.69；2
（2）D；AB；O2-
（3）SO2
【解析】【解答】（1）由镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图可知：镍元素的相对原子质量为58.69，根据在原子中，质子数=核外电子总数可知：x=28-2-8-16=2；（2）A、B、C、D四种粒子的结构示意图中和镍元素化学性质相似的是D，因为最外层电子数相同的原子化学性质相似；属于同种元素的是AB，因为它们的原子核内质子数相同；A表示的是质子数为8的元素的离子，即氧离子，符号为O2-；（3）大气中二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星，上述四种气体可以造成酸雨的是二氧化硫或者二氧化氮，其化学式为SO2或者NO2。
【分析】（1）根据元素周期表一格的含义剂原子结构示意图的含义分析
（2）根据决定元素化学性质的是最外层电子数，决定元素种类的是质子数分析
（3）根据造成酸雨的气体分析
17．【答案】（1）0.5
（2）75%
【解析】【解答】 (1) 、根据题信息，反应前总质量=烧杯100g+ 被氧化的镁粉样品质量8g+稀盐酸+100g=188g，反应后总质量为187.5g，则样品中镁与稀盐酸反应生成的氢气的质量为：188g-187.5g=0.5g;
(2) 、样品的质量为：88g-80g=8.0g，设镁与稀盐酸反应生成的氢气质量为x
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
x 0.5g
得到：，解得x=6.0g,
样品中镁的质量分数为：
故答案为： (1) 第1空、0.5
(2)样品的质量为：88g-80g=8.0g，设镁与稀盐酸反应生成的氢气质量为x
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
x 0.5g
得到：，解得x=6.0g,
样品中镁的质量分数为：
【分析】 (1) 、根据反应前后质量的变化分析解答；
(2) 、根据反应前后质量的变化计算反应生成的氢气的质量，再根据镁与稀盐酸反应的方程式计算出镁的质量，最后带入计算出镁在样品中的质量分数来分析解答。
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