2.2.2电解质的电离 离子反应 课件 (共33张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

(共33张PPT)
第2节电解质的电离 离子反应
第2课时 离子反应
1、电离：___________________________________________
2、电离的条件：_____________________________________
酸 碱 盐 金属氧化物
熔融
溶于水
电离
电离
电离
电离
电离
不电离
电离
不电离
知识回顾
3、电解质和非电解质
4、强电解质与弱电解质
5、电离方程式
电离方程式的书写
完成下列物质在水溶液中的电离方程式
⑴ HF ⑵H2SO ⑶ H3PO4
⑷ NH3·H2O
⑸ Al（OH）3 ⑹ Mg（OH）2
⑺ NaHCO3 ⑻ KAl（SO4）2 ⑼ AgCl
(10)NaHSO4 (11)H2S (12)HClO4
练习：
【观察 思考】向0.01mol L-1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol L-1 H2SO4溶液，观察现象和电导率的变化。
【现象】溶液红色逐渐褪色，生成白色沉淀
【探究】思考下列问题，从微观角度解释下图实验数据和现象
a
b
c
a点：解释未滴入H2SO4时，溶液导电性较强的原因。
a→b:解释滴入H2SO4后，溶液导电性下降的原因。
b点：解释溶液几乎不导电的原因。
b→c：解释继续滴入H2SO4，溶液导电性又增强的原因。
【进一步思考】通过上面的分析，你对稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？
提示：导电率主要受到溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数的影响
1、离子反应的含义
在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。
一、离子反应
发生的条件
有难溶的物质生成;
有难电离的物质（如：水）生成;
有挥发性的气体生成。
注意：1、离子反应的实质：
溶液中某种或某些离子浓度发生改变 2、复分解反应都属于离子反应
电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，都能使溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
（1）.概念：
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
二、离子方程式
（2）.离子方程式的书写
离子方程式的书写方法
一写——写出化学方程式；
二改——改写化学方程式
四查——检查离子方程式是否配平。
以盐酸与氢氧化钠溶液所发生的反应为例
NaOH+HCl===NaCl+ H2O
三删——等量删去未参与反应的离子的符号得到离子方程式
Na + + OH- +H+ +Cl- ===Na + + Cl- + H2O
Na++OH- +H+ +Cl- =====Na + + Cl- + H2O
OH- + H+ ==== H2O
3、书写离子方程式注意问题：
（1）非离子反应（不是溶液中或熔融条件下），不能写离子方程式；
（2）拆与不拆：易溶且易电离的物质拆成离子形式，如强酸、强碱、可溶盐；其余均不拆；如 单质、氧化物（包括H2O)、气体、沉淀、弱电解质（即：弱酸、弱碱、 多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写 ）用化学式表示
（3）删与不删：没有参加反应，即两边都有的离子等量删去；
（4）微溶物：溶液，拆；浊液、生成物，不拆；
（5）“量”的问题
（6）查：原子守恒、电荷守恒、是否符合客观事实、是否是最简比
判断下列离子方程式的书写是否正确。
不符合客观事实
2、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
漏写一组离子
1、铁和稀盐酸反应
2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
3、氢氧化铁与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O
4、硫酸和氢氧化钡的反应
Ba2＋＋SO42－+OH－＋H＋＝BaSO4↓+H2O
5、Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
6、向澄清的石灰水中通入足量的CO2
Ca2+ + CO2 +2OH- = CaCO3↓+H2O
氢氧化铁拆写错误
反应物配比错误
没有遵守电荷守恒
反应物用量与产物对应错误
离子反应方程式判断方法
①是否符合客观事实
②拆写是否正确
③离子是否有漏删，错删
④反应物配比是否正确
⑤是否遵循电荷守恒
⑥反应物用量问题
1.书写下列各组物质间发生反应的离子方程式。
NaOH溶液与稀硫酸
(2)KOH溶液与稀盐酸
(3)BaCl2 溶液与Na2SO4 溶液
(4)Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4溶液
(5)碳酸钙与稀盐酸（实验室制二氧化碳）
(6)实验室制氯气
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
CaCO3+2H+= H2O+CO2↑+Ca2+
练习：写出下列反应的离子方程式。
①铁和硫酸铜溶液
②氢氧化铜和稀硫酸
③钠和冷水
④氧化钠和水
⑤过氧化钠和水
⑥氯气通入NaOH溶液
⑦氯气通入水中
Fe+Cu2+====Fe2++Cu
2H++Cu(OH)2==== Cu2++2H2O
2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
Na2O+H2O====2Na++2OH-
2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2 ↑
Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
Cl2 + H2O ===H+ +Cl- +HClO
2.观察你写出的离子方程式，回答下列问题。
（1）你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？
（2）对于你写出的每一个离子方程式，你能再补充一个与之对应的化学反应吗？
离 子 方 程 式 所 表 示 的 不 仅 仅 是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。
(3)、离子方程式的意义：
中和反应实质:
是酸电离出的H+和碱电离出的OH- 结合生成了弱电解质H2O
离子方程式表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类反应，并揭示了这类反应的实质
练习：
（1）选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。
①CO32- + 2H+＝CO2↑+ H2O
②Cu2+ + 2OH-＝Cu(OH)2↓
③Zn + 2H+＝Zn2+ + H2↑
④H++OH-=H2O ⑤Ba2++SO42-=BaSO4↓
1、下列各组离子反应可以用H+ + OH- ==== H2O表示的有 ( )
A、Cu(OH)2和HNO3
B、Ba(OH)2与H2SO4
C、CO2和NaOH溶液
D、H2SO4和NaOH
D
课堂练习
2、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程式表示的是（ ）
A、NaOH+HCl====KOH+H2SO4
B、NaOH+H2SO4====Ba(OH)2+H2SO4
C、BaCl2+H2SO4====Ba(OH)2+Na2SO4
D、NaCl+AgNO3====HCl + AgNO3
B
前者逐滴加入后者 后者逐滴加入前者
NaHCO3和Ca(OH)2
Ca(HCO3)2 和NaOH
Ca(HCO3)2 和Ca(OH)2
“量”的问题
少量定一
三、离子反应的应用：
1、常见离子的检验
不溶于强酸的沉淀：BaSO4 (硫酸钡) AgCl (氯化银) AgI (碘化银)
AgBr (溴化银) Ag2S (硫化银) HgS (硫化汞)
CuS (硫化铜)
（1）SO42-： ①试剂：BaCl2溶液、稀HCl
②操作：取适量待检液于试管中，先滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明……，反之则……。
③离子方程式：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
排除碳酸根，亚硫酸根和银离子的影响
（3）CO32-：①试剂：稀HCl、澄清石灰水、CaCl2溶液
②操作：取适量待检液于试管中，加入稀盐酸，若产生无色、无味气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，再向原溶液中加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明……，反之则……。
③离子方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O，CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓
（2）Cl-：①试剂：AgNO3溶液、稀HNO3
②操作：取少量固体于试管中配成溶液（取少量溶液于试管中），向试管中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，若生成的白色沉淀，则说明溶液中有Cl-。反之则无Cl-
③离子方程式：
Ag+ + Cl- = AgCl↓
离子检验
一是必须说明使用仪器（容量瓶、量筒规格）
二是必须说明药品用量（少量或适量）
三是必须说明操作顺序
四是必须说明现象和结论
1.检验或除杂实验简答题的答题“四必须”
2.答题模板：
取……于…… ，加…… ，若…… ，则……，反之则……。
2、物质的分离与提纯
食盐的精制
氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。
活动·探究
实验目的
从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。
实验用品
粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。
Na2CO3
溶液
NaOH
溶液
BaCl2
溶液
方法导引：
利用离子反应除去杂质的思路和方法。
1.如何确定除去杂质过程中试剂的添加顺序？
2.如何检验杂质离子是否去除干净？
3、用流程图表示其实验操作步骤每步操作后的结果。
4、写出每步的离子方程式。
思考：
1. 如何确定除去杂质过程中试剂的添加顺序
⑴不能引入新的杂质,如果不得不引入新的杂质,一定要再利用其它试剂把新引入的杂质除去；
⑵为了保证除尽杂质,加入的除杂试剂一般应有所过量.一般在叙述时应该有这样的语言：“加入某物质至不再沉淀”或“加入某物质至不再产生气体为止”,这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量。
确定实验操作流程
分析试剂添加顺序、实验操作步骤、每步操作后的结果，并用流程图表示。
粗食盐水
除去SO42-
除去Mg2+
除去Ca2+、过量的Ba2+
过量的BaCl2溶液
过量的NaOH溶液
过滤
适量的稀盐酸
除去过量的OH-、CO32-
操作流程1
操作流程2
除去BaSO4、Mg
(OH)2、CaCO3沉淀
过量的Na2CO3溶液
粗食盐水
除去SO42-
除去Mg2+
除去Ca2+、过量的Ba2+
过量的BaCl2溶液
过量的NaOH溶液
过滤
适量的稀盐酸
除去过量的OH-、CO32-
除去BaSO4、Mg
(OH)2、CaCO3沉淀
过量的Na2CO3溶液
【思考】可不可以总结操作流程3
思考：
2. 如何检验杂质离子是否去除干净？
向上层清液中继续滴加原先的沉淀剂，如有浑浊出现则未沉淀完全，否则已经沉淀完全。
向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子（ ）
A.一定有SO42- B.一定没有SO42-
C.一定有Ag+
D.可能是SO42-，也可能是Ag+，但二者不能同时存在
D
练习
离子反应的发生条件
（1）离子间不能大量共存的条件：
①若离子间能生成难溶物或微溶物则不能大量共存。
3、离子共存问题
如:Ca2+、Ba2+与CO32-、SO42-、SO32-
OH-与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+
Ag+与Cl-、Br-、I-、S2-、OH-
H+和SiO32-等在水溶液中
【溶解性口诀】钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞，
硫酸不溶钡和铅，碳硅亚硫磷，只溶钾钠铵。
要问可溶性的碱，只溶钾钠钡和氨。
②若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。
③若离子间能生成弱电解质则不能共存。
如:H+ 与HS-、S2-、HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-等离子在水溶液中不能大量共存
如：OH－与NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-等；
H+与OH-、CH3COO-、F-、ClO-等离子在水溶液中不能共存
离子反应的发生条件
（1）离子间不能大量共存的条件：
①若离子间能生成难溶物或微溶物则不能大量共存。
②若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。
③若离子间能生成弱电解质则不能共存。
3、离子共存问题
（2）注意隐含条件：
①如在无色透明溶液中，有色离子不能存在
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 、Cr2O72-等
蓝 黄 浅绿 紫色 橙红色
②注意溶液的酸碱性（PH）。
强酸性、pH=1溶液、能使紫色试液变红：有大量的H+，
强碱性、pH=14溶液、能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红：有大量的OH-。
2.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。
A．Na+、MnO4-、K+、NO3-
B．Na+、S2-、SO32-、H+
C．Na+、S2-、OH-、K+
D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+
C
【巩固练习】
1.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A.Ag+、K+、Cl-、NO3-
B.Ba2+、Cl-、NH4+、OH-
C.H+、CO32-、Cl-、Na+
D.Na+、OH-、Ba2+、NO3-
D
1.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 （ ）
（A）Ag+、K+、Cl-、NO3-
（B）Ba2+、Cl-、NH4+、OH-
（C）H+、CO32-、Cl-、Na+
（D）Na+、OH-、Ba2+、NO3-
2.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。
A．Na+、MnO4-、K+、NO3-
B．Na+、S2-、SO32-、H+
C．Na+、S2-、OH-、K+
D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+
C
【巩固练习】
D
3、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组 是 ( )
A、K＋、SO4 2－ 、CO32－、Na＋
B、Na＋、ClO－、K＋、NO3－
C、MnO4－、K＋、SO42－、Na＋
D、NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D