人教版九年级化学下册《第十单元 酸和碱》（单元检测卷）（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版九年级化学下册《第十单元 酸和碱》（单元检测卷）（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 720.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-18 14:10:32 | ||
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文档简介
人教版九年级化学下册《第十单元 酸和碱》（单元检测卷）（有答案）
第十单元 酸和碱
（建议完成时间：50 分钟）
一、选择题
1.(下列试剂瓶应有标志的是( )
A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖
2.下列物质呈酸性的是 ( )
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
3.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
4.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是( )
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
5.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是 ( )
A.白醋里含有氢离子 B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊试液变红 D.白醋与纯碱的反应属于中和反应
6.下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是 ( )
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液
7.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和Na0H
B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
8.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是( )
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7
A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣
9.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应过程中有热量放出
B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D.从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大
10.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是( )
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
二、简答与实验探究题
11.下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是 ，俗称纯碱的是 。
②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为 。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。
（3）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进 行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）。
12.实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答：
【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应
甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是______________________________，同时测定反应后溶液的pH=2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。
【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应
乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。
丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究：
【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是_________________________________。
【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是________________________。
【验证】丙同学利用上述实验后的废液进行实验，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液缓慢逐滴加入，说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是 。
【拓展】实验探究一、二中，反应均涉及到的化学方程式是 。
丙同学将实验一所得溶液缓慢加入的过程中，除上述现象外，大烧杯中还可观察到的现象是_______________________。
13.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。
I.探究酸和碱能否发生反应
方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由 色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_ （填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_ _。
II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和 _ 。
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
方案I 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少，有_ 产生 猜想（2）成立
方案II 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发现 。
【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是 _（填字母序号）
A.BaCl2溶液 B.Cu C.Fe2O3
14．一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。
【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【做出猜想】
小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠
小明猜想：全部变质，只含有碳酸纳，
你的猜想：部分交变质，含有
氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是 。
【实验探究】
小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是 。
请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程度如何。
实验操作 实验现象 实验结论
① 有气泡产生 小丽猜想不成立
② ③ 你的猜想成立
【拓展提升】除去部分变质的氢氧化镁溶液中的杂质，方法是 。(用化学方程式表示）
15在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种。进行如下实验：
观察到烧杯中的现象是 __ ____。
【提出问题】A是哪一种酸
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸。
【实验探究】
【评价交流】甲同学的实验 _ _（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验 ） _（填“能”或“不能”）得出正确结论。
实验3发生反应的化学方程式为 _，
反应后所得溶液中一定含有的离子是 _________________。
【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时．如果待测溶
液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成 除去。经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成 ________除去。
16. 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；
（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
参考答案:
1. C2. A 3. C 4. B 5. D 6. D 7. D 8. D 9. C 10.D
11.（1）①CO2， Na2CO3。 ②Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑。
（2）从高到低NaOH、HCl、Fe、O2
（3）H2SO4和HCl（Fe和Mg）
12.探究实验一：溶液由红色变为无色。
探究实验二：【分析】Na2SO4、NaCl、NaOH（答对2种给0.5分，错答不给分）
【解释】几滴盐酸先与氢氧化钠反应，不能确定酸不与难溶性碱反应（合理即可）
【验证】蓝色沉淀逐渐溶解（或蓝色沉淀部分溶解）或溶液变蓝色
【拓展】NaOH + HCl = NaCl + H2O ；烧杯中溶液先变红，然后红色消失。（
13. I方案l：红 方案2：_小于或等于,_2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O _。
II【提出猜想】H2SO4（或硫酸）_ 【设计实验】气泡;溶液由无色变为红色。
【实验反思】C _
14． 【做出猜想】碳酸钠和氢氧化钠, 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O。
【实验探究】滴加盐酸的量少，和氢氧化钠反应了。
①取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸充分反应
②再取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液；充分反应后过滤，想滤液中加入几滴酚酞试液 ③有白色沉淀产生，溶液变成红色
【拓展提升】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
15.有气泡冒出。
【评价交流】不能,能,Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl _，反Na、Cl-、NO3-。
【归纳总结】气体,沉淀、气体和水
16.（1）40g；（2）10.4%
第十单元 酸和碱
（建议完成时间：50 分钟）
一、选择题
1.(下列试剂瓶应有标志的是( )
A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖
2.下列物质呈酸性的是 ( )
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
3.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
4.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是( )
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
5.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是 ( )
A.白醋里含有氢离子 B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊试液变红 D.白醋与纯碱的反应属于中和反应
6.下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是 ( )
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液
7.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和Na0H
B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
8.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是( )
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7
A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣
9.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应过程中有热量放出
B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D.从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大
10.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是( )
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
二、简答与实验探究题
11.下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是 ，俗称纯碱的是 。
②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为 。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。
（3）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进 行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）。
12.实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答：
【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应
甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是______________________________，同时测定反应后溶液的pH=2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。
【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应
乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。
丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究：
【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是_________________________________。
【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是________________________。
【验证】丙同学利用上述实验后的废液进行实验，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液缓慢逐滴加入，说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是 。
【拓展】实验探究一、二中，反应均涉及到的化学方程式是 。
丙同学将实验一所得溶液缓慢加入的过程中，除上述现象外，大烧杯中还可观察到的现象是_______________________。
13.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。
I.探究酸和碱能否发生反应
方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由 色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_ （填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_ _。
II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和 _ 。
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
方案I 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少，有_ 产生 猜想（2）成立
方案II 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发现 。
【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是 _（填字母序号）
A.BaCl2溶液 B.Cu C.Fe2O3
14．一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。
【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【做出猜想】
小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠
小明猜想：全部变质，只含有碳酸纳，
你的猜想：部分交变质，含有
氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是 。
【实验探究】
小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是 。
请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程度如何。
实验操作 实验现象 实验结论
① 有气泡产生 小丽猜想不成立
② ③ 你的猜想成立
【拓展提升】除去部分变质的氢氧化镁溶液中的杂质，方法是 。(用化学方程式表示）
15在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种。进行如下实验：
观察到烧杯中的现象是 __ ____。
【提出问题】A是哪一种酸
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸。
【实验探究】
【评价交流】甲同学的实验 _ _（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验 ） _（填“能”或“不能”）得出正确结论。
实验3发生反应的化学方程式为 _，
反应后所得溶液中一定含有的离子是 _________________。
【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时．如果待测溶
液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成 除去。经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成 ________除去。
16. 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；
（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
参考答案:
1. C2. A 3. C 4. B 5. D 6. D 7. D 8. D 9. C 10.D
11.（1）①CO2， Na2CO3。 ②Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑。
（2）从高到低NaOH、HCl、Fe、O2
（3）H2SO4和HCl（Fe和Mg）
12.探究实验一：溶液由红色变为无色。
探究实验二：【分析】Na2SO4、NaCl、NaOH（答对2种给0.5分，错答不给分）
【解释】几滴盐酸先与氢氧化钠反应，不能确定酸不与难溶性碱反应（合理即可）
【验证】蓝色沉淀逐渐溶解（或蓝色沉淀部分溶解）或溶液变蓝色
【拓展】NaOH + HCl = NaCl + H2O ；烧杯中溶液先变红，然后红色消失。（
13. I方案l：红 方案2：_小于或等于,_2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O _。
II【提出猜想】H2SO4（或硫酸）_ 【设计实验】气泡;溶液由无色变为红色。
【实验反思】C _
14． 【做出猜想】碳酸钠和氢氧化钠, 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O。
【实验探究】滴加盐酸的量少，和氢氧化钠反应了。
①取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸充分反应
②再取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液；充分反应后过滤，想滤液中加入几滴酚酞试液 ③有白色沉淀产生，溶液变成红色
【拓展提升】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
15.有气泡冒出。
【评价交流】不能,能,Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl _，反Na、Cl-、NO3-。
【归纳总结】气体,沉淀、气体和水
16.（1）40g；（2）10.4%
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