2024届高三化学二轮复习基础练习——卤族与氮族及其应用（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024届高三化学二轮复习基础练习——卤族与氮族及其应用（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 276.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-18 17:37:16 | ||
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文档简介
2024届高三化学二轮复习基础练习——卤族与氮族及其应用
一、单选题
1．海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．①中可采用蒸馏法或者电渗析法
B．②中可通过电解熔融态的氯化镁制金属镁单质
C．③中生成1mol Br2，共消耗标准状况下Cl2 22.4L
D．④的产品可生产盐酸、漂白液、漂白粉等
2．下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（ ）
A．Al2(SO4) 3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．AgNO3
3．下列有关说法正确的是（ ）
A．漂白粉长期暴露在空气中易失去漂白效果
B．食品着色剂亚硝酸钠具有咸味，可作食盐代用品
C．草木灰(含)可与硫酸铵混合给农作物施肥
D．明矾净水时既可除去水中悬浮杂质又可消毒杀菌
4．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液
B．用排水法收集NH4Cl与Ca(OH)2共热制得的氨气
C．用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2
D．向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2 ， 使其变为无色
5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂
B．硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维
C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
D．明矾溶于水形成胶体，可用于净水
6．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A 检验溶液中 是否被氧化 取少量待测液，滴加 溶液，观察溶液颜色变化
B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和 溶液、浓 的洗气瓶
C 测定 溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关说法错误的是（ ）
A．氨水清除试管壁附着的银镜
B．向Mg(OH)2加入足量稀硫酸，加热浓缩、冷却结晶后得到硫酸镁晶体
C．可用稀硝酸鉴别KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入饱和碳酸钠溶液，分液
8．化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述错误的是 （ ）
A．氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂
B．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．ClO2具有强氧化性，可用作自来水的净水剂
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
9．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：
B．铁溶于盐酸：
C．醋酸除铁锈：
D．三氯化铁腐蚀铜板：
11．下列说法错误的是（ ）
A．湿法冶金是金属冶炼的常用方法之一，如电解ZnSO4 溶液制备Zn
B．黄绿色气体ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂
C．工业上常用Na2O2 和CO2 反应制备Na2CO3
D．工业炼铁时，铁矿石和焦炭应从炼铁高炉的上口加入
12．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应正确的是（ ）
性质 用途
A 氨气易溶于水 可用作制冷剂
B 铜的金属活动性比铝的弱 铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
C 石英坩埚耐高温 用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D 碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合，产生大量气泡 用作泡沫灭火器的原料
A．A B．B C．C D．D
13．对浓盐酸与高锰酸钾反应产生的气体进行如下图所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．a处酚酞褪色，说明了氯气有漂白性
B．b处湿润的红布条褪色，说明氯气有漂白性
C．c湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质
D．d处溶液变成橙黄色、e处试纸变成蓝色，说明氧化性：
14．液氨具有微弱的导电性，加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，溶液导电能力显著提升。下列说法错误的是（ ）
A．液氨能够发生电离，有和生成
B．钠和液氨可发生反应：
C．蒸发钠的液氨溶液，蓝色会逐渐褪去
D．0.1mol钠投入液氨中生成0.01mol时，Na共失去0.02mol电子
15．实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，错误的是（ ）
A．装置①可实现由食盐水制得食盐晶体
B．装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸
C．装置③可通过NH4Cl分解得到NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体
16．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．CuSO4稀溶液与Na反应析出Cu
B．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
C．SO2的水溶液与溴蒸气反应富集溴
D．饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出Na2CO3固体
17．下列实验能达到实验目的的是（）
A．用分液漏斗从食盐水中分离出NaCl
B．用氯水除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
C．用NaOH 溶液除去Cl2中少量的HCl
D．用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+
18．化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．经分析嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有 ，该物质属于氧化物
B．雷雨发庄稼、光化学烟雾、水体富营养化、雾霾的形成均与氮的氧化物有关
C．75%的乙醇溶液可以有效杀死新型冠状病毒，因为其具有强的氧化性
D．生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂解
19．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为
A．112mL B．1008mL C．224mL D．448mL
20．下列由实验现象所得结论错误的是（ ）
A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO 具有氧化性
B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
二、综合题
21．海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。海水中主要离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。
利用1：淡水工业
（1）海水淡化的方法主要有 、电渗析法、离子交换法等。
（2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。
①淡水在 室（填X、Y或Z）形成后流出。
②一般海水不直接通入到阴极室中，原因是 。
（3）离子交换法净化海水模拟过程如图所示，氢型阳离子交换原理可表示为：HR+Na+=NaR+H+，……。羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有 。
利用2：提溴工业
（4）用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
①用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化为Br-和BrO3-，再加入W溶液得到Br2。推测W是 。
②蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 。
③将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到38.4gBr2，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是 mg/L。
22．某污水处理工艺中，的转化途径如下图所示：
完成下列填空：
（1）上述转化过程 (选填“属于”或“不属于”)氮的固定。N原子核外能量最高的电子有 个，这些电子 (选填编号)
a.所处的电子亚层相同 b.自旋方向相同
c.占据的轨道相同 d.运动状态相同
（2）从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因 。
（3）中氢元素的化合价为价，写出的结构式 ，其所含共价键的类型为 ；若其分子的极性与相同，则它是 (选填“极性”或“非极性”)分子。
（4）配平离子方程式： 。
_NO＋____
若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5mol，则该反应转移的电子为 mol。
23．KI和KBr都具有感光性，可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：
①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0
mL溶液。
②取50 mL上述溶液，用Br2水将I－氧化成IO3-，除去过量Br2，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2，终点时消耗30
mL。
③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理，将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100
0 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点，消耗15.00
mL 。
（1）写出第②步中用Br2水氧化I－的离子方程式： 。
（2）第②步除去过量Br2最简单的物理方法是 ；若未除去过量的Br2，对KBr含量测定结果的影响是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（3）计算试样中KBr的质量分数(写出计算过程)。
24．从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，并按要求回答下列问题。
（1）氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式 。
（2）已知：Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
现将一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W(包括溶液和少量剩余固体)。
①继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化？ (用离子符号表示)。
②不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉-KI溶液和H2O2溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是
（3）某工厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3) ：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。
①通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
_KOCN+_KOH+_ Cl2=_
CO2+_ N2+_KCl+_H2O。
②若将5 m3含KCN的浓度为650 mg·L-1的废水中KCN氧化成N2除去，需要标准状况下的氯气的体积为 L。
（4）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3+4HCl=2ClO2
↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3 (填“＞"＜"或“＝")Cl2.。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO )，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO 转化为Cl-的是 (填字母)。
A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2
（5）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：
请将流程中反应②的离子方程式补充完整：
_ClO2+_H2O2+_=_ ClO + O2+_。
25．84 消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
（1）84 消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在 10-20 分钟左右。结合有关的化学方程式解释原因 ，家庭使用 84 消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间 。
（2）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式。
NH + ClO-→ N2+ Cl-+ H2O+ H+
（3）84 消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式 。
（4）消毒学专家指出，将 84 消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因 。
（5）有同学看到某品牌的 84 消毒液的注意事项有指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性呢？说出你的理由，并设计实验进行验证 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，A不符合题意；
B．从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，氯化镁是离子化合物，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，B不符合题意；
C．③中将苦卤浓缩，再通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴的目的，然后再用氯气将氢溴酸氧化得到溴，整个过程中需要两次利用氯气氧化，所以每生成1mol Br2，理论上共消耗2mol Cl2，其标准状况下的体积为 =44.8L，C符合题意；
D．从海水中得到氯化钠后，电解饱和氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气与氢气在工业上可以生产盐酸，氯气与氢氧化钠溶液可制备漂白液，氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】海水淡化分离出蒸馏水，镁工业中加石灰乳沉淀镁离子，加盐酸转化为氯化镁，在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成Mg，溴工业中先利用氯气置换出溴，用热空气吹出溴，利用二氧化硫与溴水反应，再通入氯气与HBr反应生成溴，达到富集溴的目的，制盐工业分离出NaCl，可电解饱和食盐水生成NaOH、氯气、氢气，为氯碱工业。
2．【答案】D
【解析】【解答】A.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A不符合题意;
B. Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故B不符合题意;
C. Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,故C不符合题意;
D. Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O,故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氨水属于弱电解质，会电离为铵根离子和氢氧根离子，所以可以和金属阳离子形成沉淀。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，故A符合题意；
B．亚硝酸钠有毒、能够致癌，不能大量食用，不可作食盐代用品，故B不符合题意；
C．草木灰的K2CO3溶液显碱性，能与硫酸铵反应释放出氨气，混合施用会降低肥效，故C不符合题意；
D．明矾中铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，能除去水中悬浮杂质，但不可消毒杀菌，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、次氯酸钙可以和水、二氧化碳反应；
B、亚硝酸钠致癌；
C、碳酸钾为碱性，硫酸铵为酸性下；
D、明矾具有吸附性，不具备杀菌消毒的作用。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、量筒只能量取25.0mL溶液，故A不符合题意；
B、由于氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集氨气，故B不符合题意；
C、木炭与浓硫酸共热产生的气体既有SO2 ， 也有CO2 ， 而SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以C不符合题意；
D、NO2 与O2在水的作用下可转化为硝酸，所以D符合题意。故答案为D。【分析】A选项考查了量筒的使用，B选项考查了氨气的性质，C选项考查了SO2和CO2的性质，D选项考查了NO2的性质。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，工业上可用作制冷剂，故A正确；
B、硅常用来生产芯片，二氧化硅可用来生产光导纤维，故B错误；
C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂，故C正确；
D、明矾电离的铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮物形成沉淀，因此明矾可用于净水，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、液氨汽化吸热；
B、光导纤维的主要成分为二氧化硅；
C、浓硫酸具有吸水性；
D、胶体具有较强的吸附性。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，通过颜色的改变说明含有铁离子说明亚铁离子被氧化，故A不符合题意；
B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢同时降低氯气的溶解，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，测量溶液pH时需要用的是干燥的试纸，将其放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待测液滴入到试纸上，半分后与标准比色卡进行对比，故C符合题意；
D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合将水消耗，提高沸点的差异，利用加热蒸馏，将乙醇蒸出，能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.利用硫氰化钾溶液遇到铁离子形成血红色的物质
B。浓盐酸具有挥发性，利用饱和食盐水的可以吸收氯化氢同时降低了氯气的溶解，再 用浓硫酸将水蒸气除去
C.不能用湿润的试纸进行测量pH，相当于稀释氢氧化钠溶液，导致测量结果偏低
D.利用水和生石灰反应，同时利用了熔沸点的差异进行蒸馏得到纯净乙醇
7．【答案】A
【解析】【解答】A．氨水并不与银反应，可用稀硝酸除去银镜，故A符合题意；
B．氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁水解生成的硫酸是难挥发性酸，硫酸镁溶液经加热浓缩、冷却结晶可制备硫酸镁晶体，故B不符合题意；
C．KI溶液中滴加稀硝酸时碘离子被氧化生成沉淀，可用观察到溶液变为黄色，硝酸银溶液中滴加稀硝酸无明显现象，碳酸钠溶液中滴加稀硝酸过量后会有气体产生，偏铝酸钠溶液中滴加稀硝酸先生成沉淀，后沉淀溶解，四种溶液现象不同，可以鉴别，故C不符合题意；
D．乙酸可以和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，可加入饱和碳酸钠溶液，分液，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.稀硝酸除去银镜；
B.氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁水解生成的硫酸是难挥发性酸；
C.稀硝酸将碘离子氧化生成沉淀，碳酸钠溶液中滴加稀硝酸过量后会有气体产生，偏铝酸钠溶液中滴加稀硝酸先生成沉淀，后沉淀溶解；
D.乙酸可以和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．碳酸氢钠俗名小苏打，氢氧化铝、碳酸氢钠的碱性较弱，并且能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，A不符合题意；
B．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，B不符合题意；
C．ClO2具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用作自来水的杀菌、消毒剂，而不是作净水剂，C符合题意；
D．在海轮外壳上镶入锌块，Zn、Fe和海水能形成原电池，Zn作负极，Fe作正极，Fe电极上发生得电子的反应而被保护，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氢氧化铝、碳酸氢钠均可与胃酸反应且对身体无害；
B．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气；
C．ClO2具有强氧化性，可与杀菌消毒；
D．根据原电池原理分析；
9．【答案】B
【解析】【解答】A．一氧化氮和水不能反应，不能生成硝酸，故A不符合题意；
B．氮气和氢气可生成氨气，氨气能被硝酸吸收生成硝酸铵，都能实现转化，故B符合题意；
C．氨气和二氧化碳，氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不能生成碳酸钠，故C不符合题意；
D．氨气和氧气发生催化氧化才能生成一氧化氮，氨气点燃生成氮气，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. NO与水不反应；
B.氮气与氢气反应生成氨气，氨气和硝酸反应生成硝酸铵；
C. NaCl溶液、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D.氨气与氧气点燃不反应。
10．【答案】D
【解析】【解答】A.FeO溶于稀硝酸的过程中，铁元素被HNO3氧化成Fe3＋，氮元素被还原为NO，该反应的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋5H2O＋NO↑，A不符合题意。
B.Fe与稀盐酸反应生成可溶性FeCl2和H2，该反应的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B不符合题意。
C.CH3COOH是一种弱酸，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为：Fe2O3＋6CH3COOH=2Fe3＋＋6CH3COO－＋3H2O，C不符合题意。
D.Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，自身还原为Fe2＋，该反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、HNO3具有氧化性，能将＋2价氧化成Fe3＋，自身还原为NO。
B、铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2。
C、CH3COOH是一种弱酸，在离子方程式中保留化学式。
D、Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，自身还原为Fe2＋。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．湿法冶金是金属冶炼的常用方法之一，如电解ZnSO4溶液，根据电解池阴阳极放电顺序，阳极水电离出的氢氧根放电，阴极为Zn2+放电得电子生成锌单质，可以制备Zn，故A不符合题意；
B．ClO2是极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，具有极强氧化性，是安全、无毒的消毒剂，无"三致"效应(致癌、致畸、致突变)，同时在消毒过程中也不与有机物发生氯代反应生成可产生"三致作用"的有机氯化物或其它有毒类物质，故B不符合题意；
C．工业上常用联合制碱法(又称侯氏制碱法)反应制备Na2CO3，故C符合题意；
D．工业上高炉炼铁时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气，在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳和氢气，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】工业制碱时要考虑经济价值和产率，还要考虑原料，工艺等，用过氧化钠制碱成本太高。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．氨气用作制冷剂是因为氨气易液化，液氨气化时吸收能量使周围环境的温度降低，A项不符合题意；
B．常温下，铜与浓硝酸发生反应，而铝与浓硝酸发生钝化，产生的一层致密氧化物薄膜阻碍反应的进行，般用铝罐或铁罐贮运浓硝酸，B项不符合题意；
C．石英的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅能与纯碱、氢氧化钠反应，C项不符合题意；
D．碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合时，发生相互促进的水解反应，产生CO2和Al(OH)3，是泡沫灭火器的主要原料，D项符合题意；
故答案为D。
【分析】A.氨气极易溶于水因此可以做喷泉实验，做制冷剂主要是液氨气化时吸收热量
B.利用铝灌装浓硝酸主要是将铝表面氧化成致密的氧化铝薄膜阻碍反应进一步发生
C.二氧化硅是酸性氧化物，可与碱性物质作用
D.利用双水解相互促进进行灭火
13．【答案】C
【解析】【解答】A、氯气不具有漂白性，a处酚酞褪色，是因为氯气和氢氧化钠发生反应，故A错误；
B、氯气可以和水之间反应产生具有漂白性的物质次氯酸，氯气本身没有漂白性，故B错误；
C、氯气与水生成了盐酸和次氯酸，溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，所以湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；
D、 d处溶液变成橙黄色，说明生成溴单质，e处试纸变成蓝色，说明产生碘单质，但氯气也可以置换碘单质，能说明单质的氧化性：Cl2＞Br2，Cl2>I2，但是无法证明氧化性顺序：Br2＞I2，故D错误；
故答案为：C。
【分析】浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气为酸性气体，能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，氯气具有强氧化性，能氧化NaBr和KI。
14．【答案】D
【解析】【解答】A．液氨具有微弱的导电性，说明液氨与水相似，能发生微弱的自耦电离产生和，电离方程式为2NH3 +，A项不符合题意；
B．液氨中加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，溶液导电能力显著提升，说明溶液中自由移动的带电粒子的浓度增大，Na与液氨可发生反应的化学方程式为2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，B项不符合题意；
C．根据图示，液氨中加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，其过程表示为Na+2nNH3 Na+(NH3)n+e-(NH3)n（溶液呈深蓝色的原因），蒸发钠的液氨溶液，氨蒸去，蓝色会逐渐褪去，C项不符合题意；
D．Na投入液氨中发生的反应有Na+2nNH3=Na+(NH3)n+e-(NH3)n、2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，在反应中Na的化合价都由0价升至+1价，故0.1molNa投入液氨中Na共失去0.1mol电子，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A液氨具有微弱的导电性，则液氨中有自由移动的带电子粒子；
B. Na和液氨反应生成NaNH2和H2；
C.钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子；
D. Na和液氨反应的化学方程式为：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，据此计算。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．装置①是蒸发结晶装置，可实现由食盐水制得食盐晶体，A不符合题意；
B．HCl气体通入CCl4层，不与CCl4反应，气体出来后往上升被水吸收，故装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸，B不符合题意；
C．NH4Cl分解得到NH3和HCl，NH3和HCl在试管口又生成NH4Cl固体，用装置③不能通过NH4Cl分解得到NH3，C符合题意；
D．装置④b口进气是向下排空气法收集气体的装置，可收集H2、NH3等密度比空气小的气体，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．装置①是蒸发结晶装置；
B．根据HCl在CCl4和水中的溶解度分析；
C．制备氨气需用氯化铵和氢氧化钙加热；
D．装置④b口进气是向下排空气法收集气体的装置。
16．【答案】C
【解析】【解答】A. CuSO4稀溶液与Na反应，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应产生氢氧化铜沉淀，A不符合题意；
B. Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4 ，B不符合题意；
C. SO2的水溶液与溴蒸气反应生成氢溴酸和硫酸，可富集溴，C符合题意；
D. 饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出NaHCO3固体，分离出的碳酸氢钠固体受热分解才得到碳酸钠，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A． 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ ；
B． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
C． SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;
D． NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）= NaHCO3↓+NH4Cl。
17．【答案】D
【解析】【解答】A.食盐水中的溶质为NaCl，从溶液中得到溶质，应采用蒸发结晶操作，需使用蒸发皿，不需使用分液漏斗，A不符合题意；
B.氯水具有氧化性，能将FeCl2氧化成FeCl3，除去FeCl2中的FeCl3应加入铁粉，B不符合题意；
C.Cl2和HCl都能与NaOH反应，除去Cl2中的HCl应用饱和食盐水，C不符合题意；
D.含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液后，溶液变红色，故可用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.分液漏斗用于分离不互溶的两种液体；
B.氯水能将FeCl2氧化成FeCl3；
C.Cl2和HCl都能与NaOH反应；
D.根据Fe3+的检验分析；
18．【答案】D
【解析】【解答】A． 经分析嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有 ，不是氧化物，故A不符合题意；
B． 水体富营养化与含磷废水排放有关，与氮氧化物无关，故B不符合题意；
C． 75%的乙醇溶液可以有效杀死新型冠状病毒，是因为其能使蛋白质变性，不是乙醇具有强的氧化性，故C不符合题意；
D． 生产SMS医用口罩所用的原料丙烯CH3CH=CH2，主要来源于石油的裂解，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.该物质为硅酸盐不是氧化物，只是可以写成氧化物的形式
B.雷雨发庄稼、光化学污染、以及雾霾的形成与氮氧化合物有关
C.乙醇具有还原性，杀死细菌主要是能使蛋白质变性
D.考查的是丙烯的来源主要是来自石油的裂解
19．【答案】A
【解析】【解答】n(Cu)==0.03mol，混合气体的物质的量为=0.05mol，设n(NO)=x mol，n(NO2)=y mol，则由电子守恒及原子守恒可知x+y=0.05，0.03×2=3x+y，解得x=0.005，y=0.045，v(NO)=0.005×22.4×1000=112mL，
故答案为：A。
【分析】依据得失电子守恒及原子守恒计算。
20．【答案】C
【解析】【解答】A.根据题意写出离子方程式：HSO3-+2H2S+H+=3S↓+3H2O，反应过程中亚硫酸钠的元素化合价由+4价降低为0价，发生了还原反应，起的是氧化性，故A不符合题意
B.酸性高锰酸钾具有氧化性，可与被具有还原性的物质还原，通过颜色的变化可以证明发生反应，故B不符合题意
C.硝酸和碳木炭反应，体现出氧化性，氮元素的化合价降低，可能是一氧化氮或者是二氧化氮，而一氧化氮与空气接触迅速变为二氧化氮，无法确定产物一定是二氧化氮，故C符合题意
D.先变红，说明此时溶液显碱性，证明次氯酸钠溶液发生可水解，后来褪色是因此水解得到了具有漂白性的次氯酸，后来褪色，故D不符合题意
故答案是：C
【分析】A.标出化学价进行判断即可
B.通过紫色褪去，可说明发生氧化还原反应
C.随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸，会产生一氧化氮，与氧气反应，产生红棕色的二氧化氮
D.次氯酸具有氧化性且是弱酸，且强碱弱酸盐水解呈碱性
21．【答案】（1）蒸馏法
（2）X、Z；海水中含有较多的Mg2+、Ca2+等阳离子，阴极电解产生OH-，容易生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附着在电极表面或堵塞阳离子交换膜
（3）ROH+Cl =RCl+OH ；2ROH+SO42 =R2SO4+2OH ；H++OH =H2O
（4）硫酸；温度过低不利于溴的蒸出，温度过高会蒸出较多水蒸气；64
【解析】【解答】（1）海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；答案为：蒸馏法；（2）①在电解池中，溶液中阴、阳离子分别通过阴、阳离子交换膜移向阳、阴极，从而在X、Z室形成淡水而流出；答案为：X、Z；②海水中含Ca2+、Mg2+，在电解池的阴极中，阳离子放电后产生OH-，从而易形成沉淀附着在电极表面或堵塞离子交换膜。答案为：海水中含有较多的Mg2+、Ca2+等阳离子，阴极电解产生OH-，容易生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附着在电极表面或堵塞阳离子交换膜；（3）分析氢型阳离子的交换原理可知，羟型阴离子发生的阴离子交换类似氢型阳离子的交换过程，根据图中海水净化模拟过程，其中涉及的反应方程式有：ROH+Cl =RCl+OH ；2ROH+SO42 =R2SO4+2OH ；H++OH =H2O；答案为：ROH+Cl =RCl+OH ；2ROH+SO42 =R2SO4+2OH ；H++OH =H2O；（4）分析溴的提取流程，Cl2将盐卤中的Br-氧化为Br2，再通热空气将Br2吹出塔，在吸收塔先用浓Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化为Br-和BrO3-，再加入H2SO4酸化歧化溶液得到Br2。
①在歧化溶液中加入H2SO4溶液，使其生成Br2，故答案为：硫酸；
②温度在90℃左右进行蒸馏，是因为温度过高有更多的水蒸气蒸出，温度过低，不利于溴的蒸出，答案为：温度过低不利于溴的蒸出，温度过高会蒸出较多水蒸气；
③根据题意，设原海水中溴的浓度是x mg/L，则有 ，x=64，答案为：64。
【分析】解决这类问题可以分为三步：
第一步，分清隔膜类型，即交换膜属于阳膜、阴膜或质子膜中的哪一种，判断允许哪种离子通过隔膜；
第二步，写出电极反应式，判断交换膜两侧离子变化，推断电荷变化，根据电荷平衡判断离子迁移方向；
第三步，分析隔膜作用，在产品制备中，隔膜作用主要是提高产品纯度，避免产物之间发生反应，或避免产物因发生反应而造成危险。
22．【答案】（1）不属于；3；ab
（2）N原子半径大于O原子，O原子电负性大于N原子，所以N和O得共用电子对向O偏离
（3）；极性键和非极性键；极性
（4）；4
【解析】【解答】（1）固氮是指游离氮转化为化合态氮的过程；所以上述转化过程不属于氮的固定；N原子核外电子排布为1s22s22p3，能量最高的电子有3个；a.3个电子均处于2p能力，电子亚层相同；b．根据洪特规则，这3个电子自旋方向相同；c．这3个电子分别占据2px，2py和2pz轨道；d．这3个电子运动状态不同；所以ab说法正确；故答案为：不属于；3；ab。
（2）N原子半径大于O原子，O原子电负性大于N原子，所以N和O得共用电子对向O偏离，氮元素化合价；故答案为：N原子半径大于O原子，O原子电负性大于N原子，所以N和O得共用电子对向O偏离。
（3）中氢元素的化合价为价，的结构式为；分子种含有N-H和N-N共价键，分别为极性键和非极性键；为三角锥形，为极性分子，若其分子的极性与相同，则它是极性分子；故答案为：；极性键和非极性键；极性。
（4）NO中N元素化合价为+2，中N元素为-3价；中N元素为-2价；根据化合价升降平衡配平方程式为；被氧化，NO被还原；设共5x mol，其中氧化产物为4x mol；若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5mol，所以4x-x=1.5mol，解得x=0.5；所以生成的物质的量为2.5mol；根据化学式有，设则该反应转移的电子为4mol；故答案为：；4。
【分析】（1）氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程；N原子核外电子排布为1s22s22p3；
（2）N原子半径大于O原子，O原子电负性大于N原子，N和O得共用电子对向O偏离，因此NO分子中氮元素化合价呈正价；
（3）的结构式为，分子中含有N-N非极性键和N-H极性键；氨气为极性分子，与氨气极性相同，则也是极性分子；
（4）根据得失电子守恒和质量守恒配平该方程式。
23．【答案】（1）3H2O＋3Br2＋I－=IO3-＋6Br－＋6H＋
（2）煮沸；偏小
（3）由题意可得关系：
I－ ～ IO3- ～ 3I2 ～ 6S2O32-
n(I－) 0.100 0 mol·L－1×30×10－3 L
2.5 g(50 mL)样品中n(I－)＝0.5×10－3 mol
用K2Cr2O7溶液处理后，该部分I－氧化为I2，其物质的量为n(I2) ＝0.5n(I－)＝2.5×10－4 mol
该部分溶液中总的n(I2)总＝0.5×0.100 0 mol·L－1×15×10－3 L＝7.5×10－4 mol
被Br2氧化产生的I2的物质的量为7.5×10－4 mol－2.5×10－4 mol＝5×10－4 mol
2Br－ ～ Br2 ～ I2
n(Br－) 5×10－4 mol
n(KBr)＝n(Br－)＝1×10－3 mol
则KBr的质量分数为KBr%＝119 g·mol－1×1×10－3 mol÷0.250 0 g×100%＝47.60%
【解析】【解答】（1）根据题目，反应的离子方程式为3H2O+3Br2+I-=IO3-+6Br-＋6H+；
（2）Br2易蒸发，故为最简单的物理方法；若未除尽过量的Br2，加入过量KI后溴单质继续和KI中的I-发生反应，使滴定析出的I2量减小，导致最后对KBr的测定结果偏小；
（3）计算过程如下：
由题意可得关系：I-～IO3-～3I2～6S2O32-
n(I-)=0.100 0 mol·L-1×30×10-3 L
50 mL样品中n(I-)=0.5×10-3 mol
用K2Cr2O7溶液处理后，该部分I-氧化为I2，其物质的量为n(I2)＝0.5n(I-)＝2.5×10-4 mol
该部分溶液中总的n(I2)总＝0.5×0.100 0 mol·L-1×15×10-3 L＝7.5×10-4 mol
被Br2氧化产生的I2的物质的量为7.5×10-4 mol-2.5×10-4 mol＝5×10-4 mol
2Br-～Br2～I2
n(Br-)=5×10-4 mol
n(KBr)＝n(Br-)＝1×10-3 mol
则KBr的质量分数为KBr%＝119 g·mol-1×1×10-3 mol÷0.2500 g×100%＝47.60%。
【分析】（1）Br2水氧化I-生成IO3-和Br-离子；
（2）溴易挥发，可煮沸除去，若未除去过量的溴，可氧化Na2S2O3溶液，导致碘的含量较高，溴的含量较低；
（3）涉及关系式为I-～IO3-～3I2～6S2O32-，由实验②可计算n（I-），由实验③计算的n（I2）总，进而计算n（Br-），可计算KBr的质量分数，以此解答该题。
24．【答案】（1）CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
（2）Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cl-；2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3 +2I2
（3）2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O；2800
（4）1∶1；＞；AD
（5）2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO +O2+2H2O
【解析】【解答】（1）CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，可得该反应的离子方程式为：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-。
（2）①Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe溶解于过量稀盐酸中，发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、2Fe3++Fe=3Fe2+等。如有固体剩余，只能是还原性最弱的Cu，反应后溶液中存在H+、Fe2+等离子。向其中通入氯气，Fe2+被氧化，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液中Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cl-物质的量发生变化。
②若不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，碘离子失去的电子为2mol，亚铁离子被氧化，则Fe2+失去的电子为1mol，则参与反应的Fe2+物质的量为1mol，即Fe2+与I-物质的量之比为1：2，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH）3 +2I2。
（3）①反应中KOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价；Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，配平后的化学方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O。
②废水中KCN的质量为650 mg/L×5×103 L=6.5×5×102 g，其物质的量n(KCN)= ，使KCN完全转化为无毒物质应生成CO2、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，根据氧化还原反应中电子转移守恒可知2n(Cl2)=50 mol×(4-2)+50 mol×[0-(-3)]，解得n(Cl2)=125 mol，其在标况下的体积V(Cl2)=22.4 L/mol×125 mol=2800 L。
（4）①在反应2NaClO3+4HCl=2ClO2 ↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，NaClO3作氧化剂，HCl为还原剂，参加反应的4个HCl中只有2个起还原剂作用，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在该反应中，NaClO3作氧化剂，Cl2为氧化产物，所以氧化性：NaClO3＞Cl2。
②将 转化为Cl-，Cl元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂，几种物质中能作还原剂的是FeSO4和SO2，故答案为：AD。
（5）ClO2将H2O2氧化为O2，ClO2被还原为 ，同时产生H2O，根据电荷守恒可知缺项微粒是OH-，结合电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可知配平后的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO +O2+2H2O。
【分析】（1）根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒书写。
（2）①依据题目信息和已知铁、铜盐的性质分析。
②依据得失电子守恒书写。
（3）①依据得失电子守恒和原子守恒配平。
②依据得失电子守恒计算。
（4）①在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
②依据氧化还原反应中化合价有升必有降进行选择。
（5）根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平。
25．【答案】（1）NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO ，NaClO 尽可能的与空气中二氧化碳反应，生成HClO 分子起到杀菌消毒的作用，HClO 的杀菌效果比 NaClO 更好；在 84 消毒液中加入白醋
（2）2；3；1；3；3；2
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，NaClO和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒， 会影响人体的呼吸道
（5）有科学性；因为84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成 Cl2。取1mL84 消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的KI淀粉试纸， 如果试纸变蓝，证明有科学性
【解析】【解答】(1) 84消毒液主要成分是NaClO，但真正起到杀菌消毒作用的是次氯酸；因此消毒时间一般控制在 10-20 分钟左右，让NaClO与空气中的二氧化碳气体反应，生成了次氯酸，HClO 的杀菌效果比 NaClO 更好，反应的方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；由于醋酸的酸性强于碳酸，因此家庭使用84 消毒液时，尽可能在短时间内达到较好的消毒效果，即尽快产生次氯酸，可以在84消毒液中加入白醋；
(2)氮元素由-3价升高到0价，生成1mol氮气，转移6mol电子；氯元素由+1价降低到-1价，生成1mol氯离子，转移2mol电子，根据电子得失守恒，ClO-、Cl-各填系数3，NH 填系数2，N2填系数1，再根据原子守恒，H2O填系数3，H+填系数2，配平后离子方程式为：2NH +3ClO-=N2+3Cl-+3H2O+2H+；
(3)反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(4)次氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，产生氯气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道，对人体造成危害，反应的方程式为：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O；
(5) 84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成 Cl2；取1mL84消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的 KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气产生；因此84消毒液的注意事项指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”，这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明有科学性。
【分析】（1）碳酸的酸性强于次氯酸，而将次氯酸钠放在空气中时，与空气中的二氧化碳作用变为次氯酸，次氯酸的杀毒效果优于次氯酸钠，次氯酸易分解，在空气中易发生分解，因此一段时间后起不到消毒作用，日常生活中的消毒可以加入适量的白醋
（2）标出元素化合价根据氧化还原反应进行配平即可
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水
（4）盐酸中的氯离子具有还原性而次氯酸钠中的氯元素具有氧化性易发生氧化还原反应产生氯气，而氯气有毒
（5）证明其科学性即可用其它酸进行实验即可
一、单选题
1．海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．①中可采用蒸馏法或者电渗析法
B．②中可通过电解熔融态的氯化镁制金属镁单质
C．③中生成1mol Br2，共消耗标准状况下Cl2 22.4L
D．④的产品可生产盐酸、漂白液、漂白粉等
2．下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（ ）
A．Al2(SO4) 3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．AgNO3
3．下列有关说法正确的是（ ）
A．漂白粉长期暴露在空气中易失去漂白效果
B．食品着色剂亚硝酸钠具有咸味，可作食盐代用品
C．草木灰(含)可与硫酸铵混合给农作物施肥
D．明矾净水时既可除去水中悬浮杂质又可消毒杀菌
4．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液
B．用排水法收集NH4Cl与Ca(OH)2共热制得的氨气
C．用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2
D．向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2 ， 使其变为无色
5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂
B．硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维
C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
D．明矾溶于水形成胶体，可用于净水
6．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A 检验溶液中 是否被氧化 取少量待测液，滴加 溶液，观察溶液颜色变化
B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和 溶液、浓 的洗气瓶
C 测定 溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关说法错误的是（ ）
A．氨水清除试管壁附着的银镜
B．向Mg(OH)2加入足量稀硫酸，加热浓缩、冷却结晶后得到硫酸镁晶体
C．可用稀硝酸鉴别KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入饱和碳酸钠溶液，分液
8．化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述错误的是 （ ）
A．氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂
B．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．ClO2具有强氧化性，可用作自来水的净水剂
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
9．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：
B．铁溶于盐酸：
C．醋酸除铁锈：
D．三氯化铁腐蚀铜板：
11．下列说法错误的是（ ）
A．湿法冶金是金属冶炼的常用方法之一，如电解ZnSO4 溶液制备Zn
B．黄绿色气体ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂
C．工业上常用Na2O2 和CO2 反应制备Na2CO3
D．工业炼铁时，铁矿石和焦炭应从炼铁高炉的上口加入
12．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应正确的是（ ）
性质 用途
A 氨气易溶于水 可用作制冷剂
B 铜的金属活动性比铝的弱 铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
C 石英坩埚耐高温 用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D 碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合，产生大量气泡 用作泡沫灭火器的原料
A．A B．B C．C D．D
13．对浓盐酸与高锰酸钾反应产生的气体进行如下图所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．a处酚酞褪色，说明了氯气有漂白性
B．b处湿润的红布条褪色，说明氯气有漂白性
C．c湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质
D．d处溶液变成橙黄色、e处试纸变成蓝色，说明氧化性：
14．液氨具有微弱的导电性，加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，溶液导电能力显著提升。下列说法错误的是（ ）
A．液氨能够发生电离，有和生成
B．钠和液氨可发生反应：
C．蒸发钠的液氨溶液，蓝色会逐渐褪去
D．0.1mol钠投入液氨中生成0.01mol时，Na共失去0.02mol电子
15．实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，错误的是（ ）
A．装置①可实现由食盐水制得食盐晶体
B．装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸
C．装置③可通过NH4Cl分解得到NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体
16．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．CuSO4稀溶液与Na反应析出Cu
B．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
C．SO2的水溶液与溴蒸气反应富集溴
D．饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出Na2CO3固体
17．下列实验能达到实验目的的是（）
A．用分液漏斗从食盐水中分离出NaCl
B．用氯水除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
C．用NaOH 溶液除去Cl2中少量的HCl
D．用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+
18．化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．经分析嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有 ，该物质属于氧化物
B．雷雨发庄稼、光化学烟雾、水体富营养化、雾霾的形成均与氮的氧化物有关
C．75%的乙醇溶液可以有效杀死新型冠状病毒，因为其具有强的氧化性
D．生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂解
19．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为
A．112mL B．1008mL C．224mL D．448mL
20．下列由实验现象所得结论错误的是（ ）
A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO 具有氧化性
B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
二、综合题
21．海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。海水中主要离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。
利用1：淡水工业
（1）海水淡化的方法主要有 、电渗析法、离子交换法等。
（2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。
①淡水在 室（填X、Y或Z）形成后流出。
②一般海水不直接通入到阴极室中，原因是 。
（3）离子交换法净化海水模拟过程如图所示，氢型阳离子交换原理可表示为：HR+Na+=NaR+H+，……。羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有 。
利用2：提溴工业
（4）用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
①用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化为Br-和BrO3-，再加入W溶液得到Br2。推测W是 。
②蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 。
③将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到38.4gBr2，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是 mg/L。
22．某污水处理工艺中，的转化途径如下图所示：
完成下列填空：
（1）上述转化过程 (选填“属于”或“不属于”)氮的固定。N原子核外能量最高的电子有 个，这些电子 (选填编号)
a.所处的电子亚层相同 b.自旋方向相同
c.占据的轨道相同 d.运动状态相同
（2）从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因 。
（3）中氢元素的化合价为价，写出的结构式 ，其所含共价键的类型为 ；若其分子的极性与相同，则它是 (选填“极性”或“非极性”)分子。
（4）配平离子方程式： 。
_NO＋____
若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5mol，则该反应转移的电子为 mol。
23．KI和KBr都具有感光性，可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：
①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0
mL溶液。
②取50 mL上述溶液，用Br2水将I－氧化成IO3-，除去过量Br2，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2，终点时消耗30
mL。
③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理，将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100
0 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点，消耗15.00
mL 。
（1）写出第②步中用Br2水氧化I－的离子方程式： 。
（2）第②步除去过量Br2最简单的物理方法是 ；若未除去过量的Br2，对KBr含量测定结果的影响是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（3）计算试样中KBr的质量分数(写出计算过程)。
24．从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，并按要求回答下列问题。
（1）氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式 。
（2）已知：Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
现将一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W(包括溶液和少量剩余固体)。
①继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化？ (用离子符号表示)。
②不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉-KI溶液和H2O2溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是
（3）某工厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3) ：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。
①通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
_KOCN+_KOH+_ Cl2=_
CO2+_ N2+_KCl+_H2O。
②若将5 m3含KCN的浓度为650 mg·L-1的废水中KCN氧化成N2除去，需要标准状况下的氯气的体积为 L。
（4）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3+4HCl=2ClO2
↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3 (填“＞"＜"或“＝")Cl2.。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO )，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO 转化为Cl-的是 (填字母)。
A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2
（5）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：
请将流程中反应②的离子方程式补充完整：
_ClO2+_H2O2+_=_ ClO + O2+_。
25．84 消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
（1）84 消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在 10-20 分钟左右。结合有关的化学方程式解释原因 ，家庭使用 84 消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间 。
（2）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式。
NH + ClO-→ N2+ Cl-+ H2O+ H+
（3）84 消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式 。
（4）消毒学专家指出，将 84 消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因 。
（5）有同学看到某品牌的 84 消毒液的注意事项有指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性呢？说出你的理由，并设计实验进行验证 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，A不符合题意；
B．从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，氯化镁是离子化合物，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，B不符合题意；
C．③中将苦卤浓缩，再通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴的目的，然后再用氯气将氢溴酸氧化得到溴，整个过程中需要两次利用氯气氧化，所以每生成1mol Br2，理论上共消耗2mol Cl2，其标准状况下的体积为 =44.8L，C符合题意；
D．从海水中得到氯化钠后，电解饱和氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气与氢气在工业上可以生产盐酸，氯气与氢氧化钠溶液可制备漂白液，氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】海水淡化分离出蒸馏水，镁工业中加石灰乳沉淀镁离子，加盐酸转化为氯化镁，在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成Mg，溴工业中先利用氯气置换出溴，用热空气吹出溴，利用二氧化硫与溴水反应，再通入氯气与HBr反应生成溴，达到富集溴的目的，制盐工业分离出NaCl，可电解饱和食盐水生成NaOH、氯气、氢气，为氯碱工业。
2．【答案】D
【解析】【解答】A.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A不符合题意;
B. Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故B不符合题意;
C. Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,故C不符合题意;
D. Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O,故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氨水属于弱电解质，会电离为铵根离子和氢氧根离子，所以可以和金属阳离子形成沉淀。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，故A符合题意；
B．亚硝酸钠有毒、能够致癌，不能大量食用，不可作食盐代用品，故B不符合题意；
C．草木灰的K2CO3溶液显碱性，能与硫酸铵反应释放出氨气，混合施用会降低肥效，故C不符合题意；
D．明矾中铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，能除去水中悬浮杂质，但不可消毒杀菌，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、次氯酸钙可以和水、二氧化碳反应；
B、亚硝酸钠致癌；
C、碳酸钾为碱性，硫酸铵为酸性下；
D、明矾具有吸附性，不具备杀菌消毒的作用。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、量筒只能量取25.0mL溶液，故A不符合题意；
B、由于氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集氨气，故B不符合题意；
C、木炭与浓硫酸共热产生的气体既有SO2 ， 也有CO2 ， 而SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以C不符合题意；
D、NO2 与O2在水的作用下可转化为硝酸，所以D符合题意。故答案为D。【分析】A选项考查了量筒的使用，B选项考查了氨气的性质，C选项考查了SO2和CO2的性质，D选项考查了NO2的性质。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，工业上可用作制冷剂，故A正确；
B、硅常用来生产芯片，二氧化硅可用来生产光导纤维，故B错误；
C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂，故C正确；
D、明矾电离的铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮物形成沉淀，因此明矾可用于净水，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、液氨汽化吸热；
B、光导纤维的主要成分为二氧化硅；
C、浓硫酸具有吸水性；
D、胶体具有较强的吸附性。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，通过颜色的改变说明含有铁离子说明亚铁离子被氧化，故A不符合题意；
B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢同时降低氯气的溶解，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，测量溶液pH时需要用的是干燥的试纸，将其放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待测液滴入到试纸上，半分后与标准比色卡进行对比，故C符合题意；
D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合将水消耗，提高沸点的差异，利用加热蒸馏，将乙醇蒸出，能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.利用硫氰化钾溶液遇到铁离子形成血红色的物质
B。浓盐酸具有挥发性，利用饱和食盐水的可以吸收氯化氢同时降低了氯气的溶解，再 用浓硫酸将水蒸气除去
C.不能用湿润的试纸进行测量pH，相当于稀释氢氧化钠溶液，导致测量结果偏低
D.利用水和生石灰反应，同时利用了熔沸点的差异进行蒸馏得到纯净乙醇
7．【答案】A
【解析】【解答】A．氨水并不与银反应，可用稀硝酸除去银镜，故A符合题意；
B．氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁水解生成的硫酸是难挥发性酸，硫酸镁溶液经加热浓缩、冷却结晶可制备硫酸镁晶体，故B不符合题意；
C．KI溶液中滴加稀硝酸时碘离子被氧化生成沉淀，可用观察到溶液变为黄色，硝酸银溶液中滴加稀硝酸无明显现象，碳酸钠溶液中滴加稀硝酸过量后会有气体产生，偏铝酸钠溶液中滴加稀硝酸先生成沉淀，后沉淀溶解，四种溶液现象不同，可以鉴别，故C不符合题意；
D．乙酸可以和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，可加入饱和碳酸钠溶液，分液，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.稀硝酸除去银镜；
B.氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁水解生成的硫酸是难挥发性酸；
C.稀硝酸将碘离子氧化生成沉淀，碳酸钠溶液中滴加稀硝酸过量后会有气体产生，偏铝酸钠溶液中滴加稀硝酸先生成沉淀，后沉淀溶解；
D.乙酸可以和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．碳酸氢钠俗名小苏打，氢氧化铝、碳酸氢钠的碱性较弱，并且能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，A不符合题意；
B．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，B不符合题意；
C．ClO2具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用作自来水的杀菌、消毒剂，而不是作净水剂，C符合题意；
D．在海轮外壳上镶入锌块，Zn、Fe和海水能形成原电池，Zn作负极，Fe作正极，Fe电极上发生得电子的反应而被保护，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氢氧化铝、碳酸氢钠均可与胃酸反应且对身体无害；
B．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气；
C．ClO2具有强氧化性，可与杀菌消毒；
D．根据原电池原理分析；
9．【答案】B
【解析】【解答】A．一氧化氮和水不能反应，不能生成硝酸，故A不符合题意；
B．氮气和氢气可生成氨气，氨气能被硝酸吸收生成硝酸铵，都能实现转化，故B符合题意；
C．氨气和二氧化碳，氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不能生成碳酸钠，故C不符合题意；
D．氨气和氧气发生催化氧化才能生成一氧化氮，氨气点燃生成氮气，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. NO与水不反应；
B.氮气与氢气反应生成氨气，氨气和硝酸反应生成硝酸铵；
C. NaCl溶液、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D.氨气与氧气点燃不反应。
10．【答案】D
【解析】【解答】A.FeO溶于稀硝酸的过程中，铁元素被HNO3氧化成Fe3＋，氮元素被还原为NO，该反应的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋5H2O＋NO↑，A不符合题意。
B.Fe与稀盐酸反应生成可溶性FeCl2和H2，该反应的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B不符合题意。
C.CH3COOH是一种弱酸，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为：Fe2O3＋6CH3COOH=2Fe3＋＋6CH3COO－＋3H2O，C不符合题意。
D.Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，自身还原为Fe2＋，该反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、HNO3具有氧化性，能将＋2价氧化成Fe3＋，自身还原为NO。
B、铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2。
C、CH3COOH是一种弱酸，在离子方程式中保留化学式。
D、Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，自身还原为Fe2＋。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．湿法冶金是金属冶炼的常用方法之一，如电解ZnSO4溶液，根据电解池阴阳极放电顺序，阳极水电离出的氢氧根放电，阴极为Zn2+放电得电子生成锌单质，可以制备Zn，故A不符合题意；
B．ClO2是极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，具有极强氧化性，是安全、无毒的消毒剂，无"三致"效应(致癌、致畸、致突变)，同时在消毒过程中也不与有机物发生氯代反应生成可产生"三致作用"的有机氯化物或其它有毒类物质，故B不符合题意；
C．工业上常用联合制碱法(又称侯氏制碱法)反应制备Na2CO3，故C符合题意；
D．工业上高炉炼铁时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气，在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳和氢气，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】工业制碱时要考虑经济价值和产率，还要考虑原料，工艺等，用过氧化钠制碱成本太高。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．氨气用作制冷剂是因为氨气易液化，液氨气化时吸收能量使周围环境的温度降低，A项不符合题意；
B．常温下，铜与浓硝酸发生反应，而铝与浓硝酸发生钝化，产生的一层致密氧化物薄膜阻碍反应的进行，般用铝罐或铁罐贮运浓硝酸，B项不符合题意；
C．石英的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅能与纯碱、氢氧化钠反应，C项不符合题意；
D．碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合时，发生相互促进的水解反应，产生CO2和Al(OH)3，是泡沫灭火器的主要原料，D项符合题意；
故答案为D。
【分析】A.氨气极易溶于水因此可以做喷泉实验，做制冷剂主要是液氨气化时吸收热量
B.利用铝灌装浓硝酸主要是将铝表面氧化成致密的氧化铝薄膜阻碍反应进一步发生
C.二氧化硅是酸性氧化物，可与碱性物质作用
D.利用双水解相互促进进行灭火
13．【答案】C
【解析】【解答】A、氯气不具有漂白性，a处酚酞褪色，是因为氯气和氢氧化钠发生反应，故A错误；
B、氯气可以和水之间反应产生具有漂白性的物质次氯酸，氯气本身没有漂白性，故B错误；
C、氯气与水生成了盐酸和次氯酸，溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，所以湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；
D、 d处溶液变成橙黄色，说明生成溴单质，e处试纸变成蓝色，说明产生碘单质，但氯气也可以置换碘单质，能说明单质的氧化性：Cl2＞Br2，Cl2>I2，但是无法证明氧化性顺序：Br2＞I2，故D错误；
故答案为：C。
【分析】浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气为酸性气体，能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，氯气具有强氧化性，能氧化NaBr和KI。
14．【答案】D
【解析】【解答】A．液氨具有微弱的导电性，说明液氨与水相似，能发生微弱的自耦电离产生和，电离方程式为2NH3 +，A项不符合题意；
B．液氨中加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，溶液导电能力显著提升，说明溶液中自由移动的带电粒子的浓度增大，Na与液氨可发生反应的化学方程式为2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，B项不符合题意；
C．根据图示，液氨中加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，其过程表示为Na+2nNH3 Na+(NH3)n+e-(NH3)n（溶液呈深蓝色的原因），蒸发钠的液氨溶液，氨蒸去，蓝色会逐渐褪去，C项不符合题意；
D．Na投入液氨中发生的反应有Na+2nNH3=Na+(NH3)n+e-(NH3)n、2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，在反应中Na的化合价都由0价升至+1价，故0.1molNa投入液氨中Na共失去0.1mol电子，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A液氨具有微弱的导电性，则液氨中有自由移动的带电子粒子；
B. Na和液氨反应生成NaNH2和H2；
C.钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子；
D. Na和液氨反应的化学方程式为：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，据此计算。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．装置①是蒸发结晶装置，可实现由食盐水制得食盐晶体，A不符合题意；
B．HCl气体通入CCl4层，不与CCl4反应，气体出来后往上升被水吸收，故装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸，B不符合题意；
C．NH4Cl分解得到NH3和HCl，NH3和HCl在试管口又生成NH4Cl固体，用装置③不能通过NH4Cl分解得到NH3，C符合题意；
D．装置④b口进气是向下排空气法收集气体的装置，可收集H2、NH3等密度比空气小的气体，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．装置①是蒸发结晶装置；
B．根据HCl在CCl4和水中的溶解度分析；
C．制备氨气需用氯化铵和氢氧化钙加热；
D．装置④b口进气是向下排空气法收集气体的装置。
16．【答案】C
【解析】【解答】A. CuSO4稀溶液与Na反应，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应产生氢氧化铜沉淀，A不符合题意；
B. Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4 ，B不符合题意；
C. SO2的水溶液与溴蒸气反应生成氢溴酸和硫酸，可富集溴，C符合题意；
D. 饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出NaHCO3固体，分离出的碳酸氢钠固体受热分解才得到碳酸钠，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A． 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ ；
B． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
C． SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;
D． NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）= NaHCO3↓+NH4Cl。
17．【答案】D
【解析】【解答】A.食盐水中的溶质为NaCl，从溶液中得到溶质，应采用蒸发结晶操作，需使用蒸发皿，不需使用分液漏斗，A不符合题意；
B.氯水具有氧化性，能将FeCl2氧化成FeCl3，除去FeCl2中的FeCl3应加入铁粉，B不符合题意；
C.Cl2和HCl都能与NaOH反应，除去Cl2中的HCl应用饱和食盐水，C不符合题意；
D.含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液后，溶液变红色，故可用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.分液漏斗用于分离不互溶的两种液体；
B.氯水能将FeCl2氧化成FeCl3；
C.Cl2和HCl都能与NaOH反应；
D.根据Fe3+的检验分析；
18．【答案】D
【解析】【解答】A． 经分析嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有 ，不是氧化物，故A不符合题意；
B． 水体富营养化与含磷废水排放有关，与氮氧化物无关，故B不符合题意；
C． 75%的乙醇溶液可以有效杀死新型冠状病毒，是因为其能使蛋白质变性，不是乙醇具有强的氧化性，故C不符合题意；
D． 生产SMS医用口罩所用的原料丙烯CH3CH=CH2，主要来源于石油的裂解，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.该物质为硅酸盐不是氧化物，只是可以写成氧化物的形式
B.雷雨发庄稼、光化学污染、以及雾霾的形成与氮氧化合物有关
C.乙醇具有还原性，杀死细菌主要是能使蛋白质变性
D.考查的是丙烯的来源主要是来自石油的裂解
19．【答案】A
【解析】【解答】n(Cu)==0.03mol，混合气体的物质的量为=0.05mol，设n(NO)=x mol，n(NO2)=y mol，则由电子守恒及原子守恒可知x+y=0.05，0.03×2=3x+y，解得x=0.005，y=0.045，v(NO)=0.005×22.4×1000=112mL，
故答案为：A。
【分析】依据得失电子守恒及原子守恒计算。
20．【答案】C
【解析】【解答】A.根据题意写出离子方程式：HSO3-+2H2S+H+=3S↓+3H2O，反应过程中亚硫酸钠的元素化合价由+4价降低为0价，发生了还原反应，起的是氧化性，故A不符合题意
B.酸性高锰酸钾具有氧化性，可与被具有还原性的物质还原，通过颜色的变化可以证明发生反应，故B不符合题意
C.硝酸和碳木炭反应，体现出氧化性，氮元素的化合价降低，可能是一氧化氮或者是二氧化氮，而一氧化氮与空气接触迅速变为二氧化氮，无法确定产物一定是二氧化氮，故C符合题意
D.先变红，说明此时溶液显碱性，证明次氯酸钠溶液发生可水解，后来褪色是因此水解得到了具有漂白性的次氯酸，后来褪色，故D不符合题意
故答案是：C
【分析】A.标出化学价进行判断即可
B.通过紫色褪去，可说明发生氧化还原反应
C.随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸，会产生一氧化氮，与氧气反应，产生红棕色的二氧化氮
D.次氯酸具有氧化性且是弱酸，且强碱弱酸盐水解呈碱性
21．【答案】（1）蒸馏法
（2）X、Z；海水中含有较多的Mg2+、Ca2+等阳离子，阴极电解产生OH-，容易生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附着在电极表面或堵塞阳离子交换膜
（3）ROH+Cl =RCl+OH ；2ROH+SO42 =R2SO4+2OH ；H++OH =H2O
（4）硫酸；温度过低不利于溴的蒸出，温度过高会蒸出较多水蒸气；64
【解析】【解答】（1）海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；答案为：蒸馏法；（2）①在电解池中，溶液中阴、阳离子分别通过阴、阳离子交换膜移向阳、阴极，从而在X、Z室形成淡水而流出；答案为：X、Z；②海水中含Ca2+、Mg2+，在电解池的阴极中，阳离子放电后产生OH-，从而易形成沉淀附着在电极表面或堵塞离子交换膜。答案为：海水中含有较多的Mg2+、Ca2+等阳离子，阴极电解产生OH-，容易生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附着在电极表面或堵塞阳离子交换膜；（3）分析氢型阳离子的交换原理可知，羟型阴离子发生的阴离子交换类似氢型阳离子的交换过程，根据图中海水净化模拟过程，其中涉及的反应方程式有：ROH+Cl =RCl+OH ；2ROH+SO42 =R2SO4+2OH ；H++OH =H2O；答案为：ROH+Cl =RCl+OH ；2ROH+SO42 =R2SO4+2OH ；H++OH =H2O；（4）分析溴的提取流程，Cl2将盐卤中的Br-氧化为Br2，再通热空气将Br2吹出塔，在吸收塔先用浓Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化为Br-和BrO3-，再加入H2SO4酸化歧化溶液得到Br2。
①在歧化溶液中加入H2SO4溶液，使其生成Br2，故答案为：硫酸；
②温度在90℃左右进行蒸馏，是因为温度过高有更多的水蒸气蒸出，温度过低，不利于溴的蒸出，答案为：温度过低不利于溴的蒸出，温度过高会蒸出较多水蒸气；
③根据题意，设原海水中溴的浓度是x mg/L，则有 ，x=64，答案为：64。
【分析】解决这类问题可以分为三步：
第一步，分清隔膜类型，即交换膜属于阳膜、阴膜或质子膜中的哪一种，判断允许哪种离子通过隔膜；
第二步，写出电极反应式，判断交换膜两侧离子变化，推断电荷变化，根据电荷平衡判断离子迁移方向；
第三步，分析隔膜作用，在产品制备中，隔膜作用主要是提高产品纯度，避免产物之间发生反应，或避免产物因发生反应而造成危险。
22．【答案】（1）不属于；3；ab
（2）N原子半径大于O原子，O原子电负性大于N原子，所以N和O得共用电子对向O偏离
（3）；极性键和非极性键；极性
（4）；4
【解析】【解答】（1）固氮是指游离氮转化为化合态氮的过程；所以上述转化过程不属于氮的固定；N原子核外电子排布为1s22s22p3，能量最高的电子有3个；a.3个电子均处于2p能力，电子亚层相同；b．根据洪特规则，这3个电子自旋方向相同；c．这3个电子分别占据2px，2py和2pz轨道；d．这3个电子运动状态不同；所以ab说法正确；故答案为：不属于；3；ab。
（2）N原子半径大于O原子，O原子电负性大于N原子，所以N和O得共用电子对向O偏离，氮元素化合价；故答案为：N原子半径大于O原子，O原子电负性大于N原子，所以N和O得共用电子对向O偏离。
（3）中氢元素的化合价为价，的结构式为；分子种含有N-H和N-N共价键，分别为极性键和非极性键；为三角锥形，为极性分子，若其分子的极性与相同，则它是极性分子；故答案为：；极性键和非极性键；极性。
（4）NO中N元素化合价为+2，中N元素为-3价；中N元素为-2价；根据化合价升降平衡配平方程式为；被氧化，NO被还原；设共5x mol，其中氧化产物为4x mol；若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5mol，所以4x-x=1.5mol，解得x=0.5；所以生成的物质的量为2.5mol；根据化学式有，设则该反应转移的电子为4mol；故答案为：；4。
【分析】（1）氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程；N原子核外电子排布为1s22s22p3；
（2）N原子半径大于O原子，O原子电负性大于N原子，N和O得共用电子对向O偏离，因此NO分子中氮元素化合价呈正价；
（3）的结构式为，分子中含有N-N非极性键和N-H极性键；氨气为极性分子，与氨气极性相同，则也是极性分子；
（4）根据得失电子守恒和质量守恒配平该方程式。
23．【答案】（1）3H2O＋3Br2＋I－=IO3-＋6Br－＋6H＋
（2）煮沸；偏小
（3）由题意可得关系：
I－ ～ IO3- ～ 3I2 ～ 6S2O32-
n(I－) 0.100 0 mol·L－1×30×10－3 L
2.5 g(50 mL)样品中n(I－)＝0.5×10－3 mol
用K2Cr2O7溶液处理后，该部分I－氧化为I2，其物质的量为n(I2) ＝0.5n(I－)＝2.5×10－4 mol
该部分溶液中总的n(I2)总＝0.5×0.100 0 mol·L－1×15×10－3 L＝7.5×10－4 mol
被Br2氧化产生的I2的物质的量为7.5×10－4 mol－2.5×10－4 mol＝5×10－4 mol
2Br－ ～ Br2 ～ I2
n(Br－) 5×10－4 mol
n(KBr)＝n(Br－)＝1×10－3 mol
则KBr的质量分数为KBr%＝119 g·mol－1×1×10－3 mol÷0.250 0 g×100%＝47.60%
【解析】【解答】（1）根据题目，反应的离子方程式为3H2O+3Br2+I-=IO3-+6Br-＋6H+；
（2）Br2易蒸发，故为最简单的物理方法；若未除尽过量的Br2，加入过量KI后溴单质继续和KI中的I-发生反应，使滴定析出的I2量减小，导致最后对KBr的测定结果偏小；
（3）计算过程如下：
由题意可得关系：I-～IO3-～3I2～6S2O32-
n(I-)=0.100 0 mol·L-1×30×10-3 L
50 mL样品中n(I-)=0.5×10-3 mol
用K2Cr2O7溶液处理后，该部分I-氧化为I2，其物质的量为n(I2)＝0.5n(I-)＝2.5×10-4 mol
该部分溶液中总的n(I2)总＝0.5×0.100 0 mol·L-1×15×10-3 L＝7.5×10-4 mol
被Br2氧化产生的I2的物质的量为7.5×10-4 mol-2.5×10-4 mol＝5×10-4 mol
2Br-～Br2～I2
n(Br-)=5×10-4 mol
n(KBr)＝n(Br-)＝1×10-3 mol
则KBr的质量分数为KBr%＝119 g·mol-1×1×10-3 mol÷0.2500 g×100%＝47.60%。
【分析】（1）Br2水氧化I-生成IO3-和Br-离子；
（2）溴易挥发，可煮沸除去，若未除去过量的溴，可氧化Na2S2O3溶液，导致碘的含量较高，溴的含量较低；
（3）涉及关系式为I-～IO3-～3I2～6S2O32-，由实验②可计算n（I-），由实验③计算的n（I2）总，进而计算n（Br-），可计算KBr的质量分数，以此解答该题。
24．【答案】（1）CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
（2）Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cl-；2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3 +2I2
（3）2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O；2800
（4）1∶1；＞；AD
（5）2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO +O2+2H2O
【解析】【解答】（1）CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，可得该反应的离子方程式为：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-。
（2）①Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe溶解于过量稀盐酸中，发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、2Fe3++Fe=3Fe2+等。如有固体剩余，只能是还原性最弱的Cu，反应后溶液中存在H+、Fe2+等离子。向其中通入氯气，Fe2+被氧化，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液中Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cl-物质的量发生变化。
②若不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，碘离子失去的电子为2mol，亚铁离子被氧化，则Fe2+失去的电子为1mol，则参与反应的Fe2+物质的量为1mol，即Fe2+与I-物质的量之比为1：2，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH）3 +2I2。
（3）①反应中KOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价；Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，配平后的化学方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O。
②废水中KCN的质量为650 mg/L×5×103 L=6.5×5×102 g，其物质的量n(KCN)= ，使KCN完全转化为无毒物质应生成CO2、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，根据氧化还原反应中电子转移守恒可知2n(Cl2)=50 mol×(4-2)+50 mol×[0-(-3)]，解得n(Cl2)=125 mol，其在标况下的体积V(Cl2)=22.4 L/mol×125 mol=2800 L。
（4）①在反应2NaClO3+4HCl=2ClO2 ↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，NaClO3作氧化剂，HCl为还原剂，参加反应的4个HCl中只有2个起还原剂作用，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在该反应中，NaClO3作氧化剂，Cl2为氧化产物，所以氧化性：NaClO3＞Cl2。
②将 转化为Cl-，Cl元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂，几种物质中能作还原剂的是FeSO4和SO2，故答案为：AD。
（5）ClO2将H2O2氧化为O2，ClO2被还原为 ，同时产生H2O，根据电荷守恒可知缺项微粒是OH-，结合电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可知配平后的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO +O2+2H2O。
【分析】（1）根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒书写。
（2）①依据题目信息和已知铁、铜盐的性质分析。
②依据得失电子守恒书写。
（3）①依据得失电子守恒和原子守恒配平。
②依据得失电子守恒计算。
（4）①在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
②依据氧化还原反应中化合价有升必有降进行选择。
（5）根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平。
25．【答案】（1）NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO ，NaClO 尽可能的与空气中二氧化碳反应，生成HClO 分子起到杀菌消毒的作用，HClO 的杀菌效果比 NaClO 更好；在 84 消毒液中加入白醋
（2）2；3；1；3；3；2
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，NaClO和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒， 会影响人体的呼吸道
（5）有科学性；因为84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成 Cl2。取1mL84 消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的KI淀粉试纸， 如果试纸变蓝，证明有科学性
【解析】【解答】(1) 84消毒液主要成分是NaClO，但真正起到杀菌消毒作用的是次氯酸；因此消毒时间一般控制在 10-20 分钟左右，让NaClO与空气中的二氧化碳气体反应，生成了次氯酸，HClO 的杀菌效果比 NaClO 更好，反应的方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；由于醋酸的酸性强于碳酸，因此家庭使用84 消毒液时，尽可能在短时间内达到较好的消毒效果，即尽快产生次氯酸，可以在84消毒液中加入白醋；
(2)氮元素由-3价升高到0价，生成1mol氮气，转移6mol电子；氯元素由+1价降低到-1价，生成1mol氯离子，转移2mol电子，根据电子得失守恒，ClO-、Cl-各填系数3，NH 填系数2，N2填系数1，再根据原子守恒，H2O填系数3，H+填系数2，配平后离子方程式为：2NH +3ClO-=N2+3Cl-+3H2O+2H+；
(3)反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(4)次氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，产生氯气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道，对人体造成危害，反应的方程式为：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O；
(5) 84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成 Cl2；取1mL84消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的 KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气产生；因此84消毒液的注意事项指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”，这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明有科学性。
【分析】（1）碳酸的酸性强于次氯酸，而将次氯酸钠放在空气中时，与空气中的二氧化碳作用变为次氯酸，次氯酸的杀毒效果优于次氯酸钠，次氯酸易分解，在空气中易发生分解，因此一段时间后起不到消毒作用，日常生活中的消毒可以加入适量的白醋
（2）标出元素化合价根据氧化还原反应进行配平即可
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水
（4）盐酸中的氯离子具有还原性而次氯酸钠中的氯元素具有氧化性易发生氧化还原反应产生氯气，而氯气有毒
（5）证明其科学性即可用其它酸进行实验即可
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