苏教版必修一专题一1-1-2物质的量
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课件19张PPT。物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，用来表示_____________________。符号为___，物质的量的单位是____，符号为____。笃学一 物质的量第2课时 物质的量1. 概念一定数目微粒的集合体n摩尔mol2．规定
科学实验表明，在0.012 kg C-12中所含有的碳原子数
______________，如果在一定量的粒子集体中含有粒子
数与0.012 kg C-12所含有的碳原子数相同，我们就说
它是______。
3．研究对象
物质的量度量的对象是_________，微粒可以是______、
_____、_____、电子、中子、质子等，不能用来表示
_____物质。
约为6.02×10231 mol微粒集体分子原子离子宏观___________________________称为阿伏加德罗常数。用符号___表示，通常使用近似值_______________。
_______________________________，称为该物质的摩尔质量。用符号___表示，单位为_______。 1 mol物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的_____________或_____________ 。物质的量与质量、摩尔质量的关系
为：n＝_____。笃学二 阿伏加德罗常数笃学三 摩尔质量0.12 kg C-12中所含的原子数6.02×1023mol－1NA单位物质的量的物质所具有的质量Mg·mol－1相对原子质量相对分子质量 “物质的量”与“物质的质量”等同吗？
提示 不能等同。“物质的量”四个字是一个物理量的专用名词，是个整体，不可分割、删减或增加其他字，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”或“物理量”。
“1 mol氢”的说法对吗？
提示 错误。使用物质的量一般用符号标明微粒，如1 mol H2O表示1 mol水分子，5 mol H表示5 mol氢原子等，而
“1 mol氢”中所指的微粒不明确，可以是氢分子，也可以是氢原子、氢离子等，所以使用摩尔时必须指明微粒的种类。【慎思1】【慎思2】 1 mol H2中含有氢分子就是6.02×1023吗？
提示 不是。6.02×1023是用来计算的近似值，1 mol H2中含有阿伏加德罗常数个氢分子。阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系相当于π与3.14的关系。
摩尔质量就是相对原子(分子)质量，对吗？
提示 错误。在一定条件下，摩尔质量的数值等于相对原子质量或者相对分子质量，但是两者的概念不同，摩尔质量有单位，而相对原子质量或相对分子质量是一个比值，没有单位，两者不能等同。【慎思3】【慎思4】关于物质的量，需要注意的是：
1. “物质的量”四个字是一个整体，在口头或书面表达中
不可增减，不能拆开理解，不能理解成“物质量”、“物质的质量”等。
2．物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、
原子、离子、电子、中子、质子等，不能表示宏观物
质，如1 mol微粒、1 mol电荷、1 mol元素的描述都是
错误的。物质的量既不表示物质的质量，也不表示物
质的数量。要点一 | 物质的量的概念3．切莫混淆“物质的量”和“摩尔”的关系，摩尔作为物质
的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩
尔时必须指明微粒的种类，而不使用该粒子的中文名
称。如1 mol水(不正确)和1 mol H2O(正确)；1 mol食盐
(不正确)和1 mol NaCl(正确)。
下列说法中不正确的是 ( )。
A．1 mol O2、N2的混合气体约含有6.02×1023个分子
B．阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 mol
C．0.2 mol O2含有0.2个O2分子
D．0.5mol O2含有6.02×1023个O原子
解析 阿伏加德罗常数的近似值6.02×1023，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 mol，A、B正确；0.2 mol O2含有0.2×6.02×1023个O2分子，O原子数0.4×6.02×1023，C错误。
答案 C【例1】?1 mol任何微粒(包括混合物)含有阿伏加德罗常数个微粒，约是6.02×1023个。 在0.25 mol硫酸钠中，含有的氧原子个数为( )。
A．1 B．0.25×6.02×1023
C．6.02×1023 D．5×1023
解析 根据公式N＝n×NA，氧原子个数等于氧原子的物质的量×阿伏加德罗常数(通常使用近似值6.02×1023mol－1)。每个Na2SO4微粒中含有4个氧原子，则在0.25 mol Na2SO4中共含有氧原子1 mol，即n值等于1，代入公式得C。
答案 C【体验1】?摩尔质量与物质的量、物质的质量、相对分子质量、相对原子质量的联系与区别
物质的量是为了将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来，从而引入物质的量这个物理量，是用来衡量巨大的微观物理量，单位是摩尔，而摩尔质量是指1 mol物质的质量，单位是g·mol－1。要注意三者之间的联系和区别。
联系：摩尔质量 ＝ 质量÷物质的量，摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上等于该微粒的相对分子质量或者相对原子质量。
区别：①单位不同，物质的量的单位mol，质量单位是g，摩尔质量单位是g·mol－1，相对分子质量、相对原子质量的单位是“1”。②含义不同，物质的量表示微观粒子的集合体，质量是表示宏观的物理量，摩尔质量是物质的特性，不随物质的质量或物质的量的变化而变化。 要点二 | 摩尔质量 下列说法中，正确的是 ( )。
A．KCl的摩尔质量是74.5 g
B．一个碳原子的质量是12 g
C．一个硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D．氦气的摩尔质量在以g·mol－1为单位时数值上等于它的
相对原子质量
答案 D【例2】?摩尔质量与相对原子(或分子)质量的区别是数值相同，单位不同。质量与相对原子(或分子)质量不仅单位不同，数值也不同。 水是生命的源泉，下面关于水的说法中错误的是
( )。
A．1 mol H2O中含有6.02×1023个水分子
B．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O
C．1 mol H2O的质量是18 g
D．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1
答案 D【体验2】?掌握物质的量、质量和微粒数目的联系。相互关系如下：
某学生进行实验时用滴管取20滴水，其体积为1 mL。求1滴水中含多少个水分子？(水的密度为1 g·cm－3)
解析 先求1滴水的质量：1 mL÷20×1 g·cm－3＝0.05 g，然后求其个数：0.05 g÷18 g·mol－1×6.02×1023 mol－1＝1.67×1021个。
答案 1.67×1021要点三 | 物质的量、物质的质量、微粒的数目之间
的计算【例3】?物质的量是个数与质量之间换算的桥梁，先转化成物质的量再利用公式进行换算。 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )。
A．2 g氢所含原子数目为0.2NA
B．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
C．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为0.5 mol
D．1 mol HCl气体中含有2NA个原子
解析 A选项没有指明微粒的种类，错误；氯化钠固体中存在钠离子和氯离子，不存在分子，B选项错误；含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为0.25 mol，C选项错误；1 mol HCl气体中有1 mol氢原子和1 mol氯原子，D选项正确。
答案 D【体验3】?1．实验目的：进一步了解阿伏加德罗常数的意义。
2．实验用品：胶头滴管、量筒(10 mL)、圆形水槽(直径
30 cm)、直尺、硬脂酸的苯溶液(硬脂酸溶解在苯中的
溶液，硬脂酸不溶于水，易溶于苯，苯易挥发)。实验探究二 阿伏加德罗常数的实验测定【探究过程】(1)测定每滴硬脂酸苯溶液的体积(往量筒中滴入1 mL硬脂酸苯溶液，记住滴数，求出每滴的体积)；
(2)测定水槽的表面积；
(3)硬脂酸单分子膜的形成(用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面滴一滴，待苯挥发，硬脂酸全部扩散看不到油珠时，再滴第二滴，如此滴下，滴到硬脂酸不再扩散为止，记下滴数)；
(4)重复步骤(3)的操作，取平均值。3．实验步骤： 用单分子膜法测定阿伏加德罗常数时，若已知水槽的面积为S，硬脂酸单分子的横截面积为ΔS，铺满水槽所用硬脂酸的质量为m g。
(1)1 mol硬脂酸的质量为284 g，硬脂酸的摩尔质量是________。
(2)水槽中硬脂酸分子的个数是________(用字母表示)。
(3)用N表示阿伏加德罗常数，则N＝________(用字母表示)。【案例】
科学实验表明，在0.012 kg C-12中所含有的碳原子数
______________，如果在一定量的粒子集体中含有粒子
数与0.012 kg C-12所含有的碳原子数相同，我们就说
它是______。
3．研究对象
物质的量度量的对象是_________，微粒可以是______、
_____、_____、电子、中子、质子等，不能用来表示
_____物质。
约为6.02×10231 mol微粒集体分子原子离子宏观___________________________称为阿伏加德罗常数。用符号___表示，通常使用近似值_______________。
_______________________________，称为该物质的摩尔质量。用符号___表示，单位为_______。 1 mol物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的_____________或_____________ 。物质的量与质量、摩尔质量的关系
为：n＝_____。笃学二 阿伏加德罗常数笃学三 摩尔质量0.12 kg C-12中所含的原子数6.02×1023mol－1NA单位物质的量的物质所具有的质量Mg·mol－1相对原子质量相对分子质量 “物质的量”与“物质的质量”等同吗？
提示 不能等同。“物质的量”四个字是一个物理量的专用名词，是个整体，不可分割、删减或增加其他字，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”或“物理量”。
“1 mol氢”的说法对吗？
提示 错误。使用物质的量一般用符号标明微粒，如1 mol H2O表示1 mol水分子，5 mol H表示5 mol氢原子等，而
“1 mol氢”中所指的微粒不明确，可以是氢分子，也可以是氢原子、氢离子等，所以使用摩尔时必须指明微粒的种类。【慎思1】【慎思2】 1 mol H2中含有氢分子就是6.02×1023吗？
提示 不是。6.02×1023是用来计算的近似值，1 mol H2中含有阿伏加德罗常数个氢分子。阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系相当于π与3.14的关系。
摩尔质量就是相对原子(分子)质量，对吗？
提示 错误。在一定条件下，摩尔质量的数值等于相对原子质量或者相对分子质量，但是两者的概念不同，摩尔质量有单位，而相对原子质量或相对分子质量是一个比值，没有单位，两者不能等同。【慎思3】【慎思4】关于物质的量，需要注意的是：
1. “物质的量”四个字是一个整体，在口头或书面表达中
不可增减，不能拆开理解，不能理解成“物质量”、“物质的质量”等。
2．物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、
原子、离子、电子、中子、质子等，不能表示宏观物
质，如1 mol微粒、1 mol电荷、1 mol元素的描述都是
错误的。物质的量既不表示物质的质量，也不表示物
质的数量。要点一 | 物质的量的概念3．切莫混淆“物质的量”和“摩尔”的关系，摩尔作为物质
的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩
尔时必须指明微粒的种类，而不使用该粒子的中文名
称。如1 mol水(不正确)和1 mol H2O(正确)；1 mol食盐
(不正确)和1 mol NaCl(正确)。
下列说法中不正确的是 ( )。
A．1 mol O2、N2的混合气体约含有6.02×1023个分子
B．阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 mol
C．0.2 mol O2含有0.2个O2分子
D．0.5mol O2含有6.02×1023个O原子
解析 阿伏加德罗常数的近似值6.02×1023，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 mol，A、B正确；0.2 mol O2含有0.2×6.02×1023个O2分子，O原子数0.4×6.02×1023，C错误。
答案 C【例1】?1 mol任何微粒(包括混合物)含有阿伏加德罗常数个微粒，约是6.02×1023个。 在0.25 mol硫酸钠中，含有的氧原子个数为( )。
A．1 B．0.25×6.02×1023
C．6.02×1023 D．5×1023
解析 根据公式N＝n×NA，氧原子个数等于氧原子的物质的量×阿伏加德罗常数(通常使用近似值6.02×1023mol－1)。每个Na2SO4微粒中含有4个氧原子，则在0.25 mol Na2SO4中共含有氧原子1 mol，即n值等于1，代入公式得C。
答案 C【体验1】?摩尔质量与物质的量、物质的质量、相对分子质量、相对原子质量的联系与区别
物质的量是为了将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来，从而引入物质的量这个物理量，是用来衡量巨大的微观物理量，单位是摩尔，而摩尔质量是指1 mol物质的质量，单位是g·mol－1。要注意三者之间的联系和区别。
联系：摩尔质量 ＝ 质量÷物质的量，摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上等于该微粒的相对分子质量或者相对原子质量。
区别：①单位不同，物质的量的单位mol，质量单位是g，摩尔质量单位是g·mol－1，相对分子质量、相对原子质量的单位是“1”。②含义不同，物质的量表示微观粒子的集合体，质量是表示宏观的物理量，摩尔质量是物质的特性，不随物质的质量或物质的量的变化而变化。 要点二 | 摩尔质量 下列说法中，正确的是 ( )。
A．KCl的摩尔质量是74.5 g
B．一个碳原子的质量是12 g
C．一个硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D．氦气的摩尔质量在以g·mol－1为单位时数值上等于它的
相对原子质量
答案 D【例2】?摩尔质量与相对原子(或分子)质量的区别是数值相同，单位不同。质量与相对原子(或分子)质量不仅单位不同，数值也不同。 水是生命的源泉，下面关于水的说法中错误的是
( )。
A．1 mol H2O中含有6.02×1023个水分子
B．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O
C．1 mol H2O的质量是18 g
D．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1
答案 D【体验2】?掌握物质的量、质量和微粒数目的联系。相互关系如下：
某学生进行实验时用滴管取20滴水，其体积为1 mL。求1滴水中含多少个水分子？(水的密度为1 g·cm－3)
解析 先求1滴水的质量：1 mL÷20×1 g·cm－3＝0.05 g，然后求其个数：0.05 g÷18 g·mol－1×6.02×1023 mol－1＝1.67×1021个。
答案 1.67×1021要点三 | 物质的量、物质的质量、微粒的数目之间
的计算【例3】?物质的量是个数与质量之间换算的桥梁，先转化成物质的量再利用公式进行换算。 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )。
A．2 g氢所含原子数目为0.2NA
B．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
C．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为0.5 mol
D．1 mol HCl气体中含有2NA个原子
解析 A选项没有指明微粒的种类，错误；氯化钠固体中存在钠离子和氯离子，不存在分子，B选项错误；含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为0.25 mol，C选项错误；1 mol HCl气体中有1 mol氢原子和1 mol氯原子，D选项正确。
答案 D【体验3】?1．实验目的：进一步了解阿伏加德罗常数的意义。
2．实验用品：胶头滴管、量筒(10 mL)、圆形水槽(直径
30 cm)、直尺、硬脂酸的苯溶液(硬脂酸溶解在苯中的
溶液，硬脂酸不溶于水，易溶于苯，苯易挥发)。实验探究二 阿伏加德罗常数的实验测定【探究过程】(1)测定每滴硬脂酸苯溶液的体积(往量筒中滴入1 mL硬脂酸苯溶液，记住滴数，求出每滴的体积)；
(2)测定水槽的表面积；
(3)硬脂酸单分子膜的形成(用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面滴一滴，待苯挥发，硬脂酸全部扩散看不到油珠时，再滴第二滴，如此滴下，滴到硬脂酸不再扩散为止，记下滴数)；
(4)重复步骤(3)的操作，取平均值。3．实验步骤： 用单分子膜法测定阿伏加德罗常数时，若已知水槽的面积为S，硬脂酸单分子的横截面积为ΔS，铺满水槽所用硬脂酸的质量为m g。
(1)1 mol硬脂酸的质量为284 g，硬脂酸的摩尔质量是________。
(2)水槽中硬脂酸分子的个数是________(用字母表示)。
(3)用N表示阿伏加德罗常数，则N＝________(用字母表示)。【案例】