北京市101中学2023-2024学年高三下学期统练二化学试题（含答案）

北京一零一中2023-2024学年度第二学期统练二
高三年级化学
2024.3.12
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本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上，交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23
选择题（共42分）
本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列说法不正确的是（ ）
A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽
B．乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基
D．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油
2．硫同位素作示踪剂在化学、地球化学、农业科学和环境科学研究中都有广泛的应用，硫单质的分子式为。下列说法正确的是（ ）
A．和可用质谱法区分
B．难溶于水，易溶于
C．原子的价层电子排布式为
D．原子的第一电离能与第二电离能差别不大
3．下列有关N、P说法中，原理与推论均正确且相关的是（ ）
A．N的电负性比P的大，可推断分子的极性比的大
B．N与N的键比P与P的强，可推断的稳定性比的强
C．的成键电子对间排斥力较大，可推断的键角比的大
D．中的氢键数量少，可推断的稳定性比的差
4．核酸是生物体遗传信息的携带者，被誉为“生命之源”，下列说法不正确的是（ ）
核苷酸 核酸
A．核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为加聚反应
B．五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核苷酸
C．DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖为脱氧核糖
D．DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对
5．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 mol水分子中的氢键的数目为
B．中含有的键数目为
C。与充分反应转移的电子数目为
D．25℃时，的NaOH水溶液中含有的数目为
6．下列实验能达到目的的是（ ）
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
7．已知，时，的，。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．若a点溶液，则a点对应的
B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂
C．c点对应的溶液
D．d点对应的溶液
8．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．用去除废水中的：
B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：
D．向摩尔盐溶液加入溶液至刚好反应完全：
9．研究人员采用双极膜将酸-碱电解液隔离，实现和的两个溶解/沉积电极氧化还原反应，研制出新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图如下：
溶液
下列说法不正确的是（ ）
A．放电过程中，总反应方程式为
B．放电过程中，当参与反应时，理论上有发生迁移
C．充电过程中，阴极的电极反应为
D．充电过程中，右侧池中溶液逐渐减小
10．脲醛树脂可用于生产木材黏合剂、电器开关等。尿素（）和甲醛在一定条件下发生类似苯酚和甲醛的反应得到线型脲醛树脂，再通过交联形成网状结构，网状结构片段如下图所示（图中表示链延长）。
下列说法不正确的是（ ）
A．形成线型结构的过程发生了缩聚反应
B．线型脲醛树脂的结构简式可能是：
C．网状脲醛树脂在自然界中不可能发生降解
D．线型脲醛树脂能通过甲醛交联形成网状结构
11．下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是（ ）
选项 实验操作 试剂A 现象 结论
A 酸性溶液 紫色褪去 具有还原性
B 新制氯水 黄绿色褪去 具有还原性
C 溶液 出现淡黄色浑浊 具有氧化性
D 盐酸酸化的溶液 无明显变化，一段时间后产生白色沉淀 硫元素从价被氧化到价
12．用氨水（控制1滴逐滴加入，下同）滴定硫酸铜溶液；氨水稍过量后，再用的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下：
实验现象 反应过程中的pH和电导率变化对比曲线
滴加氨水时，先不断产生浅蓝色沉淀：后来沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。 滴加硫酸时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到蓝色溶液。
资料：i．实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为；
ii．电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力。
下列分析中不正确的是（ ）
A．a之前未加氨水，溶液的原因是
B．ab段发生的主要反应为：
C．d点混合溶液，与反应后生成的水解有关
D．根据与段曲线变化趋势，说明溶液的电导率仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关
13．异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如下图。
①
②
下列说法不正确的是（ ）
A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备
B．高于时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是、
C．时，增大（异丁醇），不利于反应②的进行
D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度与流出物质浓度之间存在：（异丁醇）（异丁烯）（二聚异丁烯）
14．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备的实验方案：
模拟海水中的离子浓度
注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：；；；。下列说法正确的是（ ）
A．沉淀物X为
B．滤液M中存在，不存在
C．滤液N中存在和
D．步骤②中若改为加入固体，沉淀物Y为和的混合物
非选择题（共58分）
15．钙钛矿（）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：
Ⅰ．为制备的一种原料。
（1）Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是______。
化合物
熔点 377 155
Ⅱ．一类有机一无机杂化材料具有与相同的晶体结构。
（2）①有机阳离子中C原子和N原子的电负性大小比较：C______N（填“”、“”或“”），从原子结构的角度说明理由______。
②若将晶胞中的A坐标定义为，B坐标定义为，则离A最近的微粒的坐标为______（任写其一）。若将晶胞中心微粒的坐标定义为，则与其紧邻的的坐标为______（任写其一）。
③键角大小比较：______（填“”、“”或“”），原因是______。
（3）晶体生长过程中容易产生晶体缺陷，造成空位。用替换可改善这种情况的可能原因是______。
16．分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用作为碳源，通过催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。
（1）一种直接加氢的反应机理如图a所示。
①写出总反应的化学方程式____________。
②也可以写成，写出的VSEPR模型名称______。
图a 图b
（2）已知：主反应催化加氢制甲醇的热化学方程式如下
①温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是______。
②催化加氢制甲醇过程中的主要竞争反应为：
在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，转化率和选择性随温度变化关系如图b所示，分析以后，图b中曲线下降的原因______。
（3）电解可用于制备。该原理示意图如图所示：
①写出还原为的电极反应式：______。
②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是______。
③若阴极区反应的同时，阳极区得到5 mol气体，则阴极区除了得到外，同时可得到______。
17．靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝（化合物X）和多环化合物Y的一种合成路线如下所示（部分反应条件或试剂略去）。
已知：
i．
（1）A的名称是______。
（2）下列说法中，正确的是______（填序号）。
a．由A制备B时，所需试剂为浓硝酸和浓硫酸
b．D中含有的官能团只有硝基
c．D→E可以通过取代反应实现
（3）E→G的化学方程式是____________。
（4）I的结构简式是______。
（5）J在一定条件下发生反应，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物质的量比是______。
（6）K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是______。
（7）已知：
ii．
iii．亚胺结构（）中键性质类似于羟基，能发生类似i的反应。
M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如下图。
写出中间产物1、中间产物2的结构简式______、______。
18．（12分）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：
（1）Ⅰ中主要反应：。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是____________（用离子方程式表示）。
（2）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。
①时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是______。
②解释①中变化趋势的原因：______。
③时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与时不同，原因是______。
（3）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整：
□□□______□______□______□______
（4）Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应平衡的角度分析原因：______。
19．（14分）某学生探究如下实验：
实验1 现象
Ⅰ-i．先加热，溶液蓝色褪去 Ⅰ-ii．再冷却至60℃，溶液先变蓝，段时间后又褪色
（1）分析现象；在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后淀粉水解平衡逆向移动。设计实验Ⅱ进行验证：
淀粉溶液 无色溶液 现象a
“现象a”证实该分析不合理，“现象a”是______。
（2）再次分析：加热后单质碘发生了变化。设计实验Ⅲ：
实验Ⅲ-i：取少量碘水，加热至褪色后滴加淀粉溶液，冷却至室温，溶液一直未变蓝；再加入稀，溶液瞬间变蓝。
实验Ⅲ-ii：取饱和KI溶液，滴加淀粉溶液后，加入稀，短时间内溶液不变蓝。
①结合实验Ⅰ-i中现象和物质性质，解释Ⅲ-i中溶液变蓝的可能原因______。
②实验Ⅲ-ii的目的是______。
（3）验证（2）中①的解释：取碘水加热后所得褪色溶液，完成实验Ⅳ：
①产生黄色沉淀的离子方程式是____________。
②的作用是______。
（4）综合上述实验结果，推测碘与淀粉生成蓝色化合物的反应为______反应。
（5）结合化学反应速率和平衡移动原理解释实验Ⅰ中现象产生的原因：______。
北京一零一中2023—2024学年度第二学期统练二参考答案
Ⅰ卷：选择题（共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A B A B C C D B C B D D A
Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15．（13分）
（1）为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高
（2）① C、N原子处于同一周期，电子层数相同，核电荷数，原子半径，形成化学键时C原子吸引电子的能力弱，电负性
②或或 或或（各1分）
③（1分） 和中的N原子均为杂化，中N原子无孤电子对，中N原子有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对之间的斥力
（3）的半径小于，使阴离子与阳离子间的离子间距变小，作用力增大，不易产生空位
16．（13分）
（1）① ②平面三角形（1分）
（2）①温度过低反应速率太慢；温度过高不利于反应平衡正向移动，的转化率会降低
②主反应催化剂随温度升高活性变差 （或主反应放热，竞争反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于竞争反应平衡正向移动程度，因而使转化率、甲醇选择性下降）
（3）① 或
②阳极产生氧气，pH减小，浓度降低；部分迁移到阴极区
③1（1分）
17．（10分）
（1）甲苯（1分） （2）ac
（3）
（4）（1分） （5）（1分）
（6）（1分）
（7）中间产物1： 中间产物2：（各1分）
18．（11分）
（1）（或）
（2）①含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大（1分）
②浸出液中增大，使浸出反应的平衡正向移动
③pH较小时，与结合生成或，尽管含硫化合物总浓度增大，但均较小
（3）
（4）随着循环次数增加，浸出液中减小、增大，均使平衡逆向移动，银的浸取率降低
19．（11分）
（1）溶液不变蓝（1分）
（2）①与反应生成（或)和。增大，（或）的氧化性增强，将氧化为
②排除空气或溶液中的在酸性增强时将氧化为的可能（1分）
（3）①
②证明上层溶液中存在；沉淀，排除向滤液中加入稀后，被氧化生成的可能
（4）可逆（1分）
（5）碘与淀粉生成蓝色化合物的反应正向放热，故加热逆向移动褪色，再冷却正向移动变蓝。时碘与淀粉的反应速率大于淀粉水解的速率，故一段时间后淀粉水解完全又褪色。