5.1硫及其化合物 课时练习（含解析） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1硫及其化合物 课时练习
一、单选题
1．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是（　　）
A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS
2．下列说法正确的是（　　）
A．SO2能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
3．在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，则该气体是（　　）
A．CO B．CH4 C．H2S D．SO2
4．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　　）
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
5．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（　　）
A．实验服 B．橡胶手套
C．护目镜 D．防毒面罩
6．下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　）
A．二氧化硫 B．过氧化钠 C．氯水 D．氯化钠溶液
7．下列说法正确的是（　　）
A．pH＜7.0的降水通常称为酸雨
B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
C．新制氯水经光照一段时间pH增大
D．测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿
8．长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．碳酸钠晶体 D．氯化钠
9．下列有关SO2的说法正确的是（　　）
A．SO2和SO3均是酸性氧化物
B．SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同
C．在SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2
10．下列有关的叙述错误的是（　　）
A．的水溶液能导电，是电解质
B．用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的，体现了的酸性氧化物的性质
C．在大气中能转化为，体现了的还原性
D．的水溶液久置于空气中，水溶液的酸性会增强
11．部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图，下列说法不正确的是（　　）
A．与在加热条件下反应生成
B．将通入溶液中，有白色沉淀产生
C．的水溶液久置在空气中酸性会变强
D．将通入的溶液中可以得到
12．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（　　）
A．过程白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
13．《本草图经》描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下述说明中正确的是（　　）
①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O
②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应
③“色赤”物质可能是铜单质
④流出的液体中可能含有硫酸
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
14．下列说法错误的是（　　）
A．纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产
B．氧化镁、氧化铝都可用作耐火材料
C．二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物
D．某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂
15．SO2溶于水所得溶液的性质为（　　）
A．有氧化性，无还原性，无酸性 B．无氧化性，有还原性，无酸性
C．有氧化性，有还原性，有酸性 D．无氧化性，有还原性，有酸性
16．下列关于SO2性质的说法正确的是（　　）
A．氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性
B．紫色石蕊试液中通入SO2溶液先变红后褪色
C．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体，溶液褪色，说明SO2具有还原性
D．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液变无色，说明SO2具有漂白性
17．下列四种有色溶液与SO2作用均能褪色，①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液③溴水
④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是（　　）
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③
18．已知，该反应中浓硫酸主要体现的性质是（　　）
A．酸性 B．脱水性 C．吸水性 D．强氧化性
19．下列“化学与生活”的说法不正确是（　　）
A．硫酸钡可用作白色颜料
B．石膏可用来调节水泥的凝固时间
C．胆矾可用于检验酒精中是否有水
D．硫酸可用来制药
20．下列不能使有色布条或品红褪色的物质是（　　）
A．氯水 B．次氯酸钠溶液
C．二氧化硫 D．氯化钙溶液
二、综合题
21．硫酸是实验室和工业常用试剂。
（1）工业储存运输浓硫酸可以使用　 　金属容器(填编号，下同)。
a.铁 b.镁 c.锌
（2）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是　 　；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是　 　
a.防护手套 b.实验服 c.防毒面具 d.护目镜
（3）实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。试回答下列问题：
①该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有　 　现象；
②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有　 　(写化学式)，将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有　 　(写化学式)，写出产生该混合气体的化学方程式　 　；
③研究人员将产生的上述混合气体通入溶液，无明显现象，再通入氯气，则可观察到白色沉淀出现。试解释出现白色沉淀的原因　 　。
④实验结束吸收尾气应该选用的装置是　 　，烧杯中盛放的试剂是　 　。
22．现有以下物质：①Cl2②SO2③Na2O④NaHSO4⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)2。回答下列问题：
（1）上述物质中，属于酸性氧化物的有　 　(填标号，下同)，属于电解质的有　 　，⑤的有效成分为　 　(填化学式)。
（2）将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为　 　。
（3）④在熔融状态下的电离方程式　 　。
（4）向⑥中通入适量①可制取84消毒液，反应的化学方程式　 　。
23．
（1）用大苏打（硫代硫酸钠）和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响。写出相应反应的化学方程式　 　。
（2）已知大苏打溶液与 反应时， 转移 电子。该反应的离子方程式是　 　。
24．
（1）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用。硫酸的性质有：A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
①硫酸可用作气体干燥剂　 　；
②往晶体硫酸铜中加液硫酸，晶体变白　 　；
③浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑　 　；
④浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生　 　；
⑤浓硫酸与FeO反应　 　；
⑥运用铁制槽车和铝制槽车送输浓硫酸　 　。
（2）“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气迸行脱硫、脱硝，效果非常好。
①完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式
　 　ClO2-+ 　 　NO+　 　=Cl-+　 　NO3-+　 　。
②SO2有多种处理方式，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：　 　。
25．为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体中含有CO2和SO2，可按如图进行实验．各装置中可供选择的试剂是：①澄清石灰水，②品红溶液，③酸性高锰酸钾溶液．判断各装置所盛试剂后，请回答：
（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式　 　．
（2）A中所盛放的试剂是　 　（填写试剂序号，下同）．D中所盛试剂应为　 　．
（3）B装置的作用是　 　，C装置的作用是　 　．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。
故答案为：C
【分析】硫的非金属性较弱，与变价金属反应生成低价态化合物据，此解答即可。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、SO2具有还原性，溴水、KMnO4酸性溶液都具有氧化性，因此它们会发生氧化还原反应而能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色，A符合题意；
B、SO2与CO2都是酸性氧化物，可以与氢氧化钙溶液发生反应形成白色沉淀，因此不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2，B不符合题意；
C、硫粉在过量的纯氧中燃烧只可以生成SO2，C不符合题意；
D、由于酸性HCl>H2SO3，所以少量SO2通入浓的CaCl2溶液不能发生反应生成白色沉淀，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】掌握二氧化硫和二氧化碳化学性质的相同点和不同点是解决本题的关键，注意二氧化硫和二氧化碳通入氯化钙溶液、氯化钡溶液均不能生成沉淀。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．CO是无色无味的气体，不符合题意，故A不符合题意；
B．CH4是无色无味的气体，不符合题意，故B不符合题意；
C．H2S是无色、有臭鸡蛋气味的气体，符合题意，故C符合题意；
D．SO2是无色、有刺激性气味的气体，不符合题意，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】臭鸡蛋气味的气体是硫化氢的特有气味，据此解答即可。
4．【答案】C
【解析】【解答】物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。
故答案为：C。
【分析】在几种物质中，活性炭的原理是吸附作用，氨水、臭氧、过氧化钠和双氧水是强氧化性原理，二氧化硫与有机物发生反应生成新的物质从而起到漂白作用。
5．【答案】D
【解析】【解答】浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水时放出大量的热，可能产生液滴飞溅，所以实验时要做好个人防护，本题四个选项中防毒面罩不需要，
故答案为：D
【分析】浓硫酸不具备毒性，不需防毒面具。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故A不选；
B．过氧化钠，具有强氧化性，能使品红溶液褪色，故B不选；
C．氯水含有HClO，具有强氧化性，能使品红溶液褪色，故C不选；
D．氯化钠溶液不具有强氧化剂，也不与品红反应，则不能使品红溶液褪色，故D选；
故选D．
【分析】具有强氧化性的物质，能使品红溶液褪色，如氯气、HClO、漂白粉等；与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，如二氧化硫，以此来解答．
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A．酸雨pH＜5.6，故A错误；
B．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，故B正确；
C．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水导致溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故C错误；
D．氯水具有漂白性，不能使用pH试纸测定其pH值，故D错误；
故选：B．
【分析】A．酸雨pH＜5.6；
B．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应；
C．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，根据氢离子浓度变化判断；
D．氯水具有漂白性．
8．【答案】A
【解析】【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中，质量会增加，故A正确；
B．浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中，质量会减小，故B错误；
C．碳酸钠晶体风化，质量减小，故C错误；
D．氯化钠性质稳定，质量不变，故D错误．
故选A．
【分析】长期暴露在空气中，质量会增加的物质，可能情况为：具有吸水性、与空气中氧气或二氧化碳反应生成相对分子质量更大的物质，以此解答．
9．【答案】A
【解析】【解答】A.SO2和SO3都能与碱反应生成盐和水，故二者都是酸性氧化物，A符合题意；
B.SO2的漂白是与有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质，而氯气的漂白是氯气与水反应生成HClO，HClO具有氧化性，利用其氧化性进行漂白，二者原理不同，B不符合题意；
C.在该反应中，SO2被还原为S，H2S被氧化成S，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，C不符合题意；
D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.酸性氧化物是指能碱反应生成盐和水的氧化物；
B.根据SO2和氯气的漂白原理分析；
C.由反应的化学方程式确定氧化产物和还原产物，从而确定其物质的量之比；
D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2和CO2；
10．【答案】A
【解析】【解答】A．二氧化硫的水溶液导电，是由于二氧化硫与水反应生成的亚硫酸发生电离，不是二氧化硫本身电离，所以二氧化硫是非电解质，故A符合题意；
B．二氧化硫是酸性氧化物，能与NaOH等碱性溶液反应，故B不符合题意；
C．二氧化硫能被氧气氧化，体现了二氧化硫的还原性，故C不符合题意；
D．二氧化硫的水溶液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫酸，氢离子浓度增大，酸性会增强，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
B.二氧化硫是酸性氧化物，能与NaOH反应；
C.二氧化硫能被氧化，体现其还原性；
D.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，置于空气中会被氧气氧化为硫酸，酸性增强。
11．【答案】A
【解析】【解答】A．由于硫的氧化性比较弱，只能将铜氧化到低价态，所以S和Cu在加热条件下反应生成Cu2S，故A错误；
B．SO3和水反应生成硫酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故B正确；
C．H2SO3在空气中久置会被空气中氧气氧化生成强酸硫酸，故C正确；
D．SO2和H2S反应生成S，故D正确；
故答案为：A。
【分析】根据含硫物质的分类与相应化合价的关系可知，a为S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S，据此分析。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、蔗糖中含有C、H、O三种元素，其中H和O形成H2O，生成C，体现浓硫酸脱水性，A错误；
B、浓硫酸吸水放热，C和浓硫酸反应生成CO2、SO2、H2O，生成的气体使固体膨胀，B错误；
C、SO2可以使品红溶液褪色，H2SO4生成SO2的过程，S化合价降低，体现H2SO4的氧化性，C正确；
D、化学反应的过程中，发生化学键的断裂和形成，D错误；
故答案为：C
【分析】A、浓硫酸脱水性，可以使有机物中的H、O形成水；
B、浓硫酸和C发生氧化还原反应生成SO2和CO2，使固体膨胀；
C、浓硫酸具有强氧化性，可以生成SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色；
D、化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
13．【答案】D
【解析】【解答】①绿矾是七水合硫酸亚铁，胆矾是五水合硫酸铜，①不符合题意；
②绿矾分解的过程中，现象有“色赤”，说明铁被氧化为正三价，发生了氧化还原反应，②符合题意；
③根据描述，该过程只涉及到了铁的化合物的变化，与铜元素无关，“色赤”可能是出现了氧化铁，③不符合题意；
④流出的液体中可能含有硫酸，④符合题意；
②④符合题意；
故答案为：D。
【分析】由信息可知，绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答。
14．【答案】A
【解析】【解答】A. 纯碱广泛应用于普通玻璃的生产，小苏打是碳酸氢钠可以制造纯碱，烧碱一般通过氯碱工业制备，A符合题意；
B. 氧化镁、氧化铝的熔点都很高，都可用作耐火材料，B不符合题意；
C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆以及草帽等编织物，C不符合题意；
D. 某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．纯碱是Na2CO3，不用于制备烧碱（NaOH）和小苏打（NaHCO3）；
B．氧化镁、氧化铝的熔点很高；
C．二氧化硫具有漂白性；
D．某些硅酸盐具有多孔结构具有吸附功能；
15．【答案】C
【解析】【解答】解：二氧化硫溶液水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，所以溶液具有酸性，亚硫酸中硫元素处于+4价化合价可以升高，也可以降低，既有氧化性又有还原性，
故选：C．
【分析】二氧化硫溶液水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，亚硫酸中硫元素处于+4价化合价可以升高，也可以降低，据此判断其性质．
16．【答案】C
【解析】【解答】A．SO2气体与氯水反应生成盐酸和硫酸，漂白作用减弱或失去，A不符合题意；
B．SO2不能漂白酸碱指示剂，所以紫色石蕊试液中通入SO2溶液变红，但不褪色，B不符合题意；
C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是SO2中+4价硫元素被高锰酸钾氧化，说明SO2具有还原性，C符合题意；
D．SO2不能漂白酸碱指示剂，所以含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液变无色，说明SO2具有酸性氧化物的性质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据SO2的酸性和还原性和漂白性分析解答。
17．【答案】D
【解析】【解答】①SO2使品红溶液，体现了SO2的漂白性；
②SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是由于酸性KMnO4溶液具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，使得溶液褪色，因此体现了SO2的还原性；
③溴水具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，使得溶液褪色，因此体现的是SO2的还原性；
④滴有酚酞的NaOH溶液显碱性，通入SO2后，发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液褪色，体现的是SO2酸性氧化物的性质；
综上，褪色原理相同的是②和③，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对SO2性质的考查，结合SO2的漂白性、还原性和酸性进行分析即可。
18．【答案】D
【解析】【解答】该反应中，浓硫酸中的S元素化合价从+6价降低到+4价，浓硫酸作氧化剂，将C氧化为CO2，表现出强氧化性，
故答案为：D。
【分析】该反应中浓硫酸将C氧化为SO2，所以体现其氧化性。
19．【答案】C
【解析】【解答】A. 硫酸钡难溶于水和酸可用作白色颜料，与ZnS混合得到锌钡白颜料，A项不符合题意；
B. 水泥工业制备需要用石膏调节水泥的硬化速率，石膏可用来调节水泥的凝固时间，B项不符合题意；
C. 无水硫酸铜可用于检验酒精中是否有水，若变蓝，则证明有水的存在，其实质是无水硫酸铜变为五水硫酸铜（胆矾），C项符合题意；
D. 硫酸是重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，D项不符合题意。
故答案为：C
【分析】熟悉常见的硫酸酸盐用途，在实验中经常用无水硫酸铜检验水的存在，无水硫酸铜遇水变蓝，现象明显。
20．【答案】D
【解析】【解答】解：A．氯水中含有HClO，具有漂白性，故A不选；
B．次氯酸钠溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故B不选；
C．二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，能使有色布条褪色，故C不选；
D．氯化钙溶液不具有漂白性，故D选．
故选D．
【分析】具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物．
21．【答案】（1）a
（2）18.4 mol/L；c
（3）蔗糖变黑，体积膨胀等；；；；通入氯气，或被氧化为，从而得到沉淀；AB；NaOH溶液
【解析】【解答】（1）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，所以工业储存运输浓硫酸可以使用铁制容器，
故答案为：a。
（2）c==mol/L=18.4 mol/L；
浓硫酸具有腐蚀性，实验服、防护手套、护目镜均可以防止液体直接接触人体，是必要的安全防护用品，a、b、d项不正确；浓硫酸稀释不会产生有毒气体，不需要用到防毒面具，c项正确；
故本题答案为：18.4 mol/L；c。
（3）①浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，首先浓硫酸使蔗糖碳化变黑，同时放热，浓硫酸又将生成的碳氧化生成二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，生成的气体使体积膨胀，所以该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有蔗糖变黑，体积膨胀等现象；
②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，说明该气体中含有；将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，除去剩余的二氧化硫，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体中还含有；碳和浓硫酸加热生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为；
③二氧化硫溶于水生成亚硫酸，但亚硫酸为弱酸，不能和溶液反应，故将产生的上述混合气体通入溶液，无明显现象，再通入氯气，或被氧化为，从而得到沉淀；
④二氧化硫有毒，需要用NaOH溶液吸收，但直接将导管插入溶液吸收易发生倒吸，所以尾气吸收要防倒吸，AB装置可防倒吸，
故答案为：AB，故本题答案为：AB；NaOH溶液。
【分析】（1）常温下铁在浓硫酸中的钝化，可用铁容器储存运输浓硫酸；
（2）根据c=计算；浓硫酸具有腐蚀性；
（3）浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
22．【答案】（1）②；③④⑦；Ca(ClO)2
（2）
（3）
（4）
【解析】【解答】解：（1）酸性氧化物：SO2，电解质： Na2O、NaHSO4 、 Ba(OH)2，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
故答案为：第1空、②；第2空、③④⑦；第3空、Ca(ClO)2；
（2）二氧化硫与氢氧化钠反应：生成亚硫酸钠和水，离子方程式为： ；故答案为： ；
（3） 电离方程式 ： 第1空、 ；故答案为： 第1空、 ；
（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水。化学方程式为： ，
故答案为：。
【分析】本题主要考查常见物质的性质和反应。
能跟碱起反应，只生成一种盐和水的氧化物称为酸性氧化物，非金属氧化物多数是酸性氧化物。
电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子和阴离子)的化合物。是以离子键或极性共价键结合的物质。
注意电解水是化合物，不能选混合物。
23．【答案】（1）Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
（2）
【解析】【解答】（1）用大苏打（硫代硫酸钠）和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响，生成物是单质硫、二氧化硫、硫酸钠和水，则相应反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）已知大苏打溶液与 反应时， 转移 电子，则1个硫原子化合价变化量为4，因此化合价从反应前的+价升高到反应后的+6价，即氧化产物是硫酸根，所以该反应的离子方程式是 。
【分析】(1)硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫、二氧化硫、硫酸钠和水；
(2)根据电子转移守恒分析产物；
24．【答案】（1）C；C；BD；DE；BE；E
（2）3；4；3；4；2H2O；SO2＋2NH3·H2O=2NH +SO ＋H2O
【解析】【解答】（1）①硫酸具有吸水性，因此可用作气体干燥剂，
故答案为：C；
②胆矾遇浓硫酸变白色，体现浓硫酸的吸水性，
故答案为：C；
③硫酸显酸性，而浓硫酸又具有脱水性，因此浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑，
故答案为：BD；
④浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变黑，又因为浓硫酸还具有强氧化性，则碳粉与热的浓硫酸反应放出二氧化碳和有刺激性气味的二氧化硫气体，
故答案为：DE；
⑤浓硫酸与FeO反应生成硫酸铁、SO2和水，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，
故答案为：BE；
⑥浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，所以可用铁制槽车和铝制槽车送输浓硫酸，
故答案为：E；
（2）①反应中氮元素化合价从+2价升高到+5价，失去3个电子。氯元素化合价从+3价降低到－1价，得到4个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒、电荷守恒可知反应的方程式为3ClO2-+4NO+4OH－＝3Cl-+4NO3-+2H2O；
②用过量氨水吸收尾气生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋+SO32－＋H2O。
【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性等进行分析回答即可；
（2）①根据元素化合价升降法进行配平化学方程式，注意根据溶液的酸碱性判断缺少的物质；
②过量氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水。
25．【答案】（1）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）②；①
（3）除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除尽
【解析】【解答】解：（1）C和浓硫酸反应方程式为C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）CO2、SO2这两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫具有漂白性、还原性，所以能使品红溶液褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，所以将混合气体通入第一个洗气瓶中检验二氧化硫、通入第二个洗气瓶中除去二氧化硫、通入第三个洗气瓶中排除二氧化硫的存在，第四个洗气瓶检验二氧化碳，所以A中所盛放的试剂是品红；D中所盛试剂应为澄清石灰水，故答案为：②；①；（3）B装置的作用是高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体；C装置的作用是用品红排除二氧化硫的存在，故答案为：除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除尽．
【分析】（1）C和浓硫酸反应方程式为C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）这两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫具有漂白性、还原性，所以能使品红溶液褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，该反应中浓硫酸作氧化剂，以此解答该题；（3）B装置的作用是除去二氧化硫气体；C装置的作用是排除二氧化硫的存在．